铝三角及其应用化学说课稿
“小青椒”通过精心收集，向本站投稿了9篇铝三角及其应用化学说课稿，下面就是小编给大家带来的铝三角及其应用化学说课稿，希望大家喜欢，可以帮助到有需要的朋友!
篇1：铝三角及其应用化学说课稿
铝三角及其应用化学说课稿
一.说理念
本节课意在着重培养学生的各种思维能力和运用知识处理实际问题的能力，充分体现学生主动学习、思考的行为习惯，让他们尝试着运用所学知识和方法去寻求解决问题的策略。我在设计这节课时，通过大量的问题来激发学生思考，让学生人人参与活动，并培养他们的合作学习精神。
二.说教材
铝三角及其应用是本节内容的一个重点，也是高考的重要考点，既是对铝三角转化知识的总结，又是对铝及其化合物转化知识的延伸，是知识向能力转化的一座重要桥梁。
三维目标：
1.知识与能力：正确理解和掌握铝三角间的转化关系，了解它们在实际中的应用，培养学生应用理论解决实际问题的能力和思维能力。
2.过程与方法：充分利用学生已有的知识经验，创设问题情景，让学生人人参与，主动学习和思考，使他们在问题情景中获得知识和体验。
3.情感与价值观：通过问题的讨论、交流与探讨，进一步提高学生的合作学习精神，使他们树立起事物间可以转化的辩证唯物主义观点，提高学习化学的积极性。
三.说教法
本节课采用“引导探究”的.教学模式，问题开路，各个击破，层层深入，从而获取新知识。在整个教学过程中让问题贯串课堂的始终，使学生在解决问题的同时，不知不觉地获取新知。注重学生参与获取知识的过程，让人人都有所进步，有所收获，从而提高学生的整体化学素质。
四.说学法
根据我校学生的知识基础和教材实际，我在设计这节课时，更多地注重了指导学生独立思考问题的方法，由浅入深，由表及里。使他们：听---听得明白，思----敢思敢想，想得出来，说----说得清楚，说得完整，议---都可参与，积极交流。针对不同层次的学生设计不同的问题，让尽可能多的学生通过自己的努力获取新知识。
四.说教学过程
引入，是从学生已有的知识经验开始，让他们系统总结出铝三角关系和转化条件，掌握这一理论知识后，学生都很想知道他们到底在化学中有什么用？正是利用这种心理我便顺势提出问题引入新课。
1.在处理Al(OH)3制备的条件选择时，我首先要求学生充分利用铝三角关系，找到制备Al(OH)3的方法，然后逐步深入，根据Al(OH)3的性质，让他们分析得出制备Al(OH)3的最佳条件。
2.在处理的Al3+、AlO2-共存问题时，我先让学生回忆找出他们所属类型，然后让学生去分析讨论这些类型的物质不能与哪些物质共存，最后提高难度，提出AlO2-能否HCO3-与共存，让大家讨论，从而使知识得到进一步升华。
3.在处理有关Al(OH)3的图象问题时，我是引导学生根据铝三角转化的数量比例，确定生成物，然后要求他们亲自动手去画出Al(OH)3与H+、OH-的量的关系图。同时为了提高他们加深对本知识的理解，我还设计了两个问题，假如换成弱酸弱碱图形又是怎样的，让学生思考，在学生掌握知识的同时培养他们思维的深刻性。
课的结尾，我作了一个简单的小结，既是对所学内容的一个总结，同时又提出新的要求，给学生留下一个美好的悬念。
最后设计了两个问题作为课堂练习让学生去做，让学生加深对本节课知识的巩固。
板书内容：《铝三角》及其应用
铝三角之间的相互转化关系：
一、制备Al(OH)3的条件：
1、Al3+与酸(弱酸)：
Al3++NH4.H2O=Al(OH)3↓+NH4+
2、AlO2-与酸的(弱酸)
AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
二、Al3+、AlO2-的共存的问题
1、Al3+、OH-、AlO2-弱酸根阴离子
2、AlO2-、H+、Al3+弱碱阳离子和HCO3-等
篇2：高二化学《铝三角及其应用》说课稿
尊敬的各位领导、评委，大家好，我是化学组教师李显胜，今天我说课的内容是人教版高二化学必修教材第四章第一节镁和铝中的一节专题课，课题是：铝三角及其应用。下面我从几个方面谈谈我对本节课的教学构想。
一. 说理念
本节课意在着重培养学生的各种思维能力和运用知识处理实际问题的能力，充分体现学生主动学习、思考的行为习惯，让他们尝试着运用所学知识和方法去寻求解决问题的策略。我在设计这节课时，通过大量的问题来激发学生思考，让学生人人参与活动，并培养他们的合作学习精神。
二. 说教材
铝三角及其应用是本节内容的一个重点，也是高考的重要考点，既是对铝三角转化知识的总结，又是对铝及其化合物转化知识的延伸，是知识向能力转化的一座重要桥梁。
三维目标：
1. 知识与能力：正确理解和掌握铝三角间的转化关系，了解它们在实际中的应用，培养学生应用理论解决实际问题的能力和思维能力。
2. 过程与方法：充分利用学生已有的知识经验，创设问题情景，让学生人人参与，主动学习和思考，使他们在问题情景中获得知识和体验。
情感与价值观：通过问题的讨论、交流与探讨，进一步提高学生的合作学习精神，使他们树立起事物间可以转化的辩证唯物主义观点，提高学习化学的积极性。
四. 说教法
本节课采用“引导探究”的教学模式，问题开路，各个击破，层层深入，从而获取新知识。在整个教学过程中让问题贯串课堂的始终，使学生在解决问题的同时，不知不觉地获取新知。注重学生参与获取知识的过程，让人人都有所进步，有所收获，从而提高学生的整体化学素质。
五.说学法
根据我校学生的知识基础和教材实际，我在设计这节课时，更多地注重了指导学生独立思考问题的方法，由浅入深，由表及里。使他们：听---听得明白，思----敢思敢想，想得出来，说----说得清楚，说得完整，议---都可参与，积极交流。针对不同层次的学生设计不同的问题，让尽可能多的学生通过自己的努力获取新知识。
六. 说教学过程
引入，是从学生已有的知识经验开始，让他们系统总结出铝三角关系和转化条件，掌握这一理论知识后，学生都很想知道他们到底在化学中有什么用?正是利用这种心理我便顺势提出问题引入新课。
1. 在处理Al(OH)3制备的条件选择时，我首先要求学生充分利用铝三角关系，找到制备Al(OH)3的方法，然后逐步深入，根据Al(OH)3的性质，让他们分析得出制备Al(OH)3的最佳条件。
2. 在处理的Al3+、AlO2-共存问题时，我先让学生回忆找出他们所属类型，然后让学生去分析讨论这些类型的物质不能与哪些物质共存，最后提高难度，提出AlO2-能否HCO3-与共存，让大家讨论，从而使知识得到进一步升华。
3. 在处理 有关Al(OH)3的图象问题时，我是引导学生根据铝三角转化的数量比例，确定生成物，然后要求他们亲自动手去画出Al(OH)3与H+、OH-的量的关系图。同时为了提高他们加深对本知识的理解，我还设计了两个问题，假如换成弱酸弱碱图形又是怎样的，让学生思考，在学生掌握知识的同时培养他们思维的深刻性。
课的结尾，我作了一个简单的小结，既是对所学内容的一个总结，同时又提出新的要求，给学生留下一个美好的悬念。
最后设计了两个问题作为课堂练习让学生去做，让学生加深对本节课知识的巩固。
板书内容： 《铝三角》及其应用
铝三角之间的相互转化关系：
一、制备Al(OH)3的条件：
1、Al3+与酸(弱酸)：
Al3++NH4.H2O=Al(OH)3↓+NH4+
2、AlO2-与酸的(弱酸)
AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
二、Al3+、AlO2-的共存的问题
1、Al3+、OH-、AlO2-弱酸根阴离子
2、AlO2-、H+、Al3+弱碱阳离子和HCO3-等
三、有关Al(OH)3的图象
1、Al3+中滴加OH-
2、AlO2-中滴加H+
篇3：镁和铝说课稿
镁和铝说课稿
一，教材分析
镁和铝这一节在整个章节中最为基础，也是考试中的重点。金属镁和铝和我们的生活息息相关，是重要的化工原料，有着广泛的用途，所以学好这一节，对中学化学的学习，酸，碱知识点的巩固，有着很大的帮助。
二，教学目标
依据考试大纲，教材大纲，我设定了如下目标：
1．知识目标
（1）了解镁，铝的物理性质及原子结构比较
（2）掌握金属镁，铝的化学性质，掌握化学性质与它们原子结构之间的联系
（3）掌握铝的几类重要化合物及其制备，用途
（4）复盐。明矾的成分，物理化学性质及用途
（5）与铝及其化合物两性有关的计算和图像分析
（6）合金及其特点（定义、熔点等）
2， 能力目标
通过对实验现象的观察，分析培养学生的动手观察能力，比较思维能力，归纳分析能力
3，思维目标
使学生懂得事物之间是辨证统一的思想
4、根据学生的认知思维心理学，在这个年龄，学生的抽象思维还未完全形成，还须借助实验现象来学习新的内容
三，重点，难点，疑点及解决方法
1， 重点
（1） 镁，铝的化学性质——镁和铝的最外层电子数目较少，易失去电子而表现出较强的还原性。同时由于镁的原子半径略大于铝的`原子半径，所以镁的还原性略强于铝。
（2） 铝的特性——铝单质在常温下遇浓硫酸，浓硝酸钝化。铝既能与酸反应又能和强碱进行反应。
（3） 三氧化铝，氢氧化铝的两性——既可与酸、又能与碱反应生成盐和水的性质
2．难点
铝的特性及氢氧化铝的两性。
3．疑点
（1） 铝和氢氧化钠的反应。在这个反应中，其本质是铝先和水反应，生成的氢氧化铝可溶解在氢氧化钠溶液中，从而促使了反应的进一步进行，所以反应的氧化剂为水而不是氢氧化钠
（2） 对氧化铝、氢氧化铝两性的理解
四，说程序，说教法
为完成以上教学目标，我设置了以下教学程序：
1．联系实验问题，引入新课
先将铝和氢氧化钠反应，在将铝和盐酸反应，让同学们观察实验，再联系初中所学的，金属只能和酸反应，但未提到金属和碱进行反应，从而引出两性金属铝。有了这一引入，学生的情绪就会被调动起来，引起学生的求知欲。
2．新授课的教学方法
通过学生阅读自学，老师演示实验来探究引导学生学习镁，铝的化学性质。
（1） 首先找出镁和铝两块金属，让同学们试着观察它们，然后研究它们的物理性质，引出原子结构示意图
（2） 新旧知识联系，总结出镁铝和氧气，其他非金属氧化物等的反应
（3） 在介绍铝与碱的反应时，可先做实验，再指导学生观察思考，并从电子转移的角度分析得出其反应实质，书写化学方程式
（4） 对于氧化铝，氢氧化铝的两性，可以在做实验的基础上分析出反应过程并书写化学方程式，同时引导学生从理论上予以解释。
3．巩固练习
4．师生共建网络
5．学生自评
篇4：高一化学必修一知识点：铝三角
高一化学必修一知识点：铝三角
铝是高中化学重要的金属，主要有铝、氧化铝、氢氧化铝。高考化学中铝的考点主要集中的铝及其化合物的两性，即既可以与酸反应，也可以与碱反应。
点击图片可在新窗口打开
铝三角主要体现了铝及其化合物的两性
一、单质铝(Al)
铝是一种活泼金属，具有金属的共性，能够与非金属、酸、某些盐反应，同时具有自己特有的性质，可以与碱反应。铝极易失去最外层3个电子形成铝离子：Al-3e-=Al3+。
1.铝与非金属反应
铝可以与大多数非金属单质反应，如氧气、氯气、硫、溴等，生成相应的氧化物或盐。
4Al+3O2点击图片可在新窗口打开2Al2O3;2Al+3S点击图片可在新窗口打开Al2S3;2Al+3Cl2点击图片可在新窗口打开2AlCl3;
2.铝与酸反应
这里所说的酸，主要指稀硫酸和稀盐酸，常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸。注意钝化也属于化学变化。
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑;2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑;
3.铝与强碱反应
大多数金属不与碱反应，与强碱反应，是铝特有的性质，(锌也可以发生类似的反应，了解即可)
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑;对应离子方程式：2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑;
该反应的本质是铝首先与水反应，生成氢氧化铝与氢气，2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑;然后，氢氧化铝与氢氧化钠反应，2Al(OH)3+2NaOH=2NaAlO2+4H2O。在整个过程中，水是氧化剂，而氢氧化钠不是氧化剂。在解答电子转移和电线桥双线桥法的题目中要注意。
4.铝热反应
铝热反应是指铝在高温条件下还原金属氧化物，置换金属单质的一种反应，不是特指与铝与氧化铁的反应。
2Al+Fe2O3点击图片可在新窗口打开2Fe+Al2O3，
铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物，如氧化钨，二氧化锰等等。
二、氧化铝(Al2O3)
氧化铝熔点较高，硬度较大，可以与酸碱反应。
1.氧化铝与酸反应
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O;对应离子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O;
2.氧化铝与碱反应
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O;对应离子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O;
3.电解氧化铝生成金属铝
2Al2O3点击图片可在新窗口打开4Al+3O2↑;加入冰晶石可以降低电解温度。
三、氯化铝(AlCl3)
氯化铝，这里主要说明铝离子的性质，可以与碱反应。
1.氯化铝与弱碱反应
AlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl;对应离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;
2.氯化铝与强碱反应
少量氢氧化钠：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl;
大量氢氧化钠：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+H2O;
依据上述反应方程式，可以得出以下结论，①向氯化铝溶液中逐滴滴加氢氧化钠，首先生成白色沉淀，最后沉淀消失;②向氢氧化钠溶液中逐滴滴加氯化铝溶液，首先没有明显现象，最后生成白色沉淀;③通过两种溶液互相滴加，可以鉴别氯化铝和氢氧化钠。
四、氢氧化铝(Al(OH)3)
氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用。可以与强酸或强碱反应。氢氧化铝可以进行酸式水解可碱式水解，H++AlO2-+H2O点击图片可在新窗口打开Al(OH)3点击图片可在新窗口打开Al3++3OH-.
1.氢氧化铝与强酸反应
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O;对应离子方程式：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。
2.氢氧化铝与强碱反应
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O;对应离子方程式：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
3.氢氧化铝加热分解
2Al(OH)3点击图片可在新窗口打开Al2O3+3H2O
五、偏铝酸钠(NaAlO2)
高中化学中，偏铝酸钠只是在体现铝、氧化铝、氢氧化铝的两性的时候出现，这里只说明偏铝酸钠与酸的反应。
1.偏铝酸钠与弱酸反应
NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3
2NaAlO2+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+Na2CO3
2.偏铝酸钠与强酸反应
NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O
六、硫酸铝钾(KAl(SO4)2)
KAl(SO4)2•12H2O，十二水合硫酸铝钾，俗名：明矾。因为Al(OH)3具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂。
KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-，Al3+会水解：Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+
附加：氢氧化铝的制法
1.铝离子与弱碱反应
铝离子与强碱反应容易过量，不好控制。
AlCl3+3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl;离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;
2.偏铝酸根与弱酸反应
偏铝酸根与强酸容易生成铝离子。
NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3;离子方程式：AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-，
3.偏离酸根与铝离子反应
偏铝酸根与氯离子发生双水解生成氢氧化铝。
3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl;离子方程式：3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓;
篇5：高中化学说课稿《铝及铝合金》
高中化学说课稿《铝及铝合金》
一、教材与学情分析
1、教材中的地位和作用：
铝是地壳中含量最多的金属元素，而且铝及铝合金是当今社会使用非常广泛的金属材料，本节课重点介绍铝的性质，指导着它在生产生活中的应用，是安排在学习了非金属氯、溴、碘和金属钠、镁的性质之后，这样的安排起到了承前启后的作用，不仅使学生了解钠、镁、铝的金属活动性的差异，也为后面元素周期律的学习奠定基础。
2、教材的主要内容和特点：
高中化学新课程标准要求：知道铝的性质及其应用而教材中从：
⑴、铝比铁活泼，但在空气中却不像铁那样易被腐蚀作为切入点，引导学生思考铝为什么不容易被腐蚀。
⑵、通过联系生活、生产等归纳物理性质,以及通过学生实验探究学习铝的化学性质。
⑶、教材中还提供了大量图片，培养学生从直观角度认识铝的性质和应用。
3、学情分析
知能储备：学生对铝有了一些感性的认识、学习了一些元素及其化合物的性质；并具备了一定的实验探究能力。
认知方式：学习化学时间较短，程度较浅对物质性质的认识主要停留在宏观表象阶段；初步从微观结构认知物质性质。
学习方式: 主要是被动接受式的学习方式,不利于学习的兴趣性和积极性；新课程理念倡导探究式的学习方式，无疑会对学生今后的学习打下良好的基础。
二、教学目标与重难点
1、教学目标
知识与技能：了解铝的物理性质和应用；理解铝的化学性质。
过程与方法：经历对铝的化学性质的实验探究活动，培养学生动手操作能力和观察、比较分析能力。
情感态度与价值观：通过小组共同完成实验，培养学生主动参与交流、团队合作精神。并能利用化学知识解答生活中的常识性问题，提高学生学习化学的兴趣。
2、重点、难点：
重点：铝的化学性质及其应用。
难点：铝与强碱溶液的反应及其化学方程式的.书写。
三、教法与学法分析
教法：从日常生活中的铝展开，然后通过创设情境，提出问题，实验探究等，使学生认识铝的性质，并会运用所学的知识解释生产生活中的一些化学现象接近了化学与生活的距离。
学法：学生根据老师的引导通过动手实验，观察现象对比讨论归纳出铝的性质，培养了学生分析问题的能力。
四：教学过程设计：
1、激发兴趣 引入课题→学习铝的物理性质及应用。
2、分析结构 推测性质→推测铝比较活泼，具有较强的还原性。
3、创设情境 提出问题→学习铝和氧气反应。
提出问题：铝比铁活泼。但是铝为什么不像铁那么容易被空气腐蚀？
引导同学们回顾初中学习过的金属活动顺序，思考问题。
探究实验：（P67观察与思考）
取一块铝片，观察其表面的颜色。将铝片部分浸入4 mol/l氢氧化钠溶液中，静置一段时间后取出，观察颜色变化。
4、提出问题 实验探究→学习铝和酸、强碱反应及钝化。
提出问题：
（1）、前面学习过钠镁能与稀盐酸、稀硫酸反应，铝是否也可以呢？
(2)、铝桶能否盛放浓硝酸、浓硫酸？为什么？
(3)、铝制品能否用来盛装碱性溶液？如何通过实验验证？
学生分组实验：
(1)、Al片打磨后浸入6 mol/L的盐酸中，观察现象。
(2)、Al片打磨后分别浸入浓硝酸、浓硫酸中，观察现象。
(3)、Al片打磨后浸入6 mol/L的NaOH溶液中，观察现象。
5、演示实验 学以致用→学习铝和氧化物的反应（铝热反应）
高温：
2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3
最后组织引导学生归纳铝的性质及其应用，并做巩固练习及布置作业
6、主板书设计
3-1铝及铝合金
一、铝的物性及应用
二、铝的化学性质：
1、与非金属单质反应： 4Al+3O2=2Al2O3
2、与酸反应：
2Al+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
3、钝化：常温下，铝与浓硫酸，浓硝酸发生“钝化”现象。
4、与强碱反应：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2↑
2Al+2H2O+2OH－ = 2AlO2－ +3H2↑
5、与氧化物反应：铝热反应
高温：
2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3
五、教学反思
“从生活走进化学，让化学走向社会”将化学学习放眼生活，用生活的眼光看化学。
篇6：高三《铝性质》化学说课稿
一、说教材
本节内容属于人教版高中化学必修1第三章第二节的内容，主要包括了氧化铝、氢氧化铝、铝盐-明矾等内容。本节内容是在学习金属钠的重要化合物性质，金属铝的化学性质的基础上，对金属及其化合物的性质和应用进行较为深入、系统地学习。它侧重于使学生理解怎样去学习金属元素及其化合物的性质和变化，帮助学生进一步认识到元素及其化合物的应用价值，为学生形成化学概念和理解化学理论提供了丰富的感性素材，也是化学概念和理论的用武之地，所以在学习或者授课过程中我也会与之前所学的概念理论建立联系。
(过渡：教师不仅要对教材进行分析，还要对学生的情况有清晰明了的掌握，这样才能做到因材施教，有的放矢，接下来我将对学情进行分析。)
二、说学情
学生在前面已学习了铝的化学性质、钠的重要化合物的性质，头脑中已经初步形成了一套学习元素化合物性质的模式，这为本节课学习铝的重要化合物的性质奠定了基础。但两性化合物这个概念学生并没有接触过，要想使学生理解并掌握这个概念，就需要利用好化学学科的典型手段——实验，将实验探究与思考交流交替进行，让学生积极参与进来，凸显学生的主体作用。
(过渡：根据新课程标准，教材特点和学生实际，我确定了如下教学目标：)
三、说教学目标
【知识与技能】
能说出氧化铝的主要物理性质;学会实验室制取氢氧化铝的方法;理解两性氧化物和两性氢氧化物的概念，会书写Al2O3和Al(OH)3分别与酸、碱反应的化学方程式和离子方程式。
【过程与方法】
通过设计实验来判断两性化合物并验证其性质，学会科学的实验方法，正确的实验操作，合理的实验设计和分析，提高综合运用实验方法解决问题的能力。
【情感态度与价值观】
分析铝的化合物之间的转化关系，学会辩证的认识事物。
(过渡：根据新课标要求与教学目标的设计，我确定了如下的重难点：)
四、说教学重难点
【重点】
氧化铝和氢氧化铝的`两性性质;Al(OH)3的制备。
【难点】
Al(OH)3的制备;两性氧化物和两性氢氧化物概念的形成。
(过渡：为了解决重点，突破重点，我确定了如下的教学方法：)
五、说教学方法
本节课采用多媒体展示内容与先前学习的知识形成认知冲突进行导入，以实验探究法为主线，结合使用随堂实验、多媒体展示、启发法、比较、归纳分析、交流讨论等教学方法进行教学。
(过渡：我认为，钻研教材，研究教法学法是上好一门课的前提和基础，而合理安排教学程序则是最关键的一环，为了使学生学有所获，我将从以下四方面展开我的教学过程。)
六、说教学过程
环节一：导入新课
首先是导入环节，在此环节中我准备用温故知新法进行导入。在课程开始之前给学生提出问题：回顾铝箔加热融化的实验现象，融化的铝不滴落，像是有一层膜兜着，这层膜是什么?为什么融化的铝不滴落?在学生充分的回顾之后，向学生介绍铝制品在我们的生活中被广泛应用的原因就是由于氧化铝的保护作用，进一步通过氧化铝的性质及其氢氧化铝的性质如何，引入新课的学习。此环节采用温故知新的方式，是为了建立起前后知识之间的联系。
环节二：新课讲授
接下来进入新课教学环节。此环节我将借助实物、学生动手实验的方法进行教学，同时组织学生进行小组讨论参与新知的建构。
1.氧化铝
在这一环节中，我将先播放由氧化铝构成的耐火材料，如耐火坩埚、耐火管以及滚珠轴承等材料的图片及氧化铝的物理性质相关资料。并提问：结合铝箔加热融化的实验及上述氧化铝构成的耐火材料图片，说说氧化铝都有哪些物理性质?由此来认识氧化铝的物理性质。我会进一步提问铝表面的这层氧化膜如何去除?学生根据已有的铝性质的知识，可能猜想出氧化铝可以与酸、碱发生反应，紧接着我会让学生自主设计实验进行验证，得出氧化铝能同时与酸、碱发生反应，生成盐和水的结论。最后向学生介绍两性氧化物的概念及氧化铝也是两性氧化物的知识。
2.氢氧化铝
氧化钠与水反应生成氢氧化钠，可以据此制取烧碱，那么如何制备氢氧化铝呢，能否采用氧化铝与水的反应制取，如果不可以，可以采用何种方法?学生通过讨论得出可以用铝盐与碱反应来进行制备，但是对于制备时所用的碱的选取，学生不易理解。为降低学习难度，可直接演示硫酸铝与一水合氨反应的实验，进一步分析反应现象，写出反应方程式。我会借此向学生介绍此为氢氧化铝的实验室制法，之后向学生介绍氢氧化铝的用途。
而对于氢氧化铝的两性，我采取教师演示实验的形式，氢氧化铝分别与酸及碱发生反应，让学生观察实验现象，并据此写出反应方程式。
在学生认识到氢氧化铝的两性之后，我会进一步让学生回顾思考在制备氢氧化铝时碱的选取问题，以深化对于氢氧化铝两性的理解。
对于氢氧化铝受热不稳定的特性，可以直接向学生介绍。
环节三：巩固提高
在这一环节中，主要涉及氢氧化铝的用途，我会给学生呈现氢氧化铝可以缓解胃痛的资料及明矾净水的资料，让学生总结其原理。
环节四：小结作业
请学生回答本堂课的收获有哪些，可以回答学到了哪些知识，也可以回答学习的感受。
布置作业：结合今天所学知识查阅铝土矿制备铝资料，下节课来进行汇报实验原理?
七、说板书设计
好的板书能够体现教学重难点，方便学生梳理课堂中学到的知识，我的板书直观而简明，请各位老师看我的板书：
篇7：高三化学《铝的氧化物和氢氧化物》说课稿
高三化学《铝的氧化物和氢氧化物》说课稿
一、说教材分析
1、教材分析
铝的氧化物与氢氧化物位于苏教版必修一专题3第一单元第二节，是属于元素化合物知识的范畴。 它是高中学生学习的重要化学知识。在学习这部分内容时，使学生能初步积累一些对化合物的变化的规律性认识，可以为后面学习其他的元素打好基础。
2、目标分析
在本节课中，课程标准要求：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解铝及其重要化合物的主要性质。所以，我确定了如下的教学目标：
（1）知识与技能
1、理解氧化铝、氢氧化铝的两性和相关性质。
2、能分别写出它们与强酸强碱反应的化学反应方程式与离子方程式。
（2）过程与方法
通过教师演示实验，得出氧化铝 氢氧化铝的两性
通过自主探究活动，进一步了解探究活动的一般方法和过程，学习构建知识结构和原理的方法。
（3）情感态度与价值观
通过实验探索，掌握氧化铝和氢氧化铝的制备方法，体验实验与探究的乐趣。
3、教学重难点
基于我对本节教材价值的认识和学生的实际学习能力，我将教学重点确定为：氧化铝和氢氧化铝的两性；难点是：对两性氧化物的理解和化学方程式 。
重难点的确立依据：因为学生第一次遇到具有两性的化合物，较难理解和学懂，因此，我把氧化铝和氢氧化铝的两性定为教学的重难点。
二、学情分析
在前面，学生已经学习了关于卤素、钠和镁等有关元素化合物的知识，也学习了从铝土矿中提取铝的方法。但由于缺乏系统的元素理论，学生可能感觉元素化合物知识比较零散，较难学懂。而且，元素化合物的知识会相对比较枯燥，学生有可能没兴趣学习。所以，在学习本节内容时，需要用实验来激发学生的兴趣，让学生自主探究，动手做实验，能够较好的让学生掌握本节课的知识，并加深对于本节知识的印象。
三、教法和学法
情景引入 实验演示 小组讨论 实验探究 课堂小结 引入新课来结课
四、教学过程
1、氧化铝
（1）创设情景，引入新课
我会通过投影两组图片，第一组是铝土矿、氧化铝粉末、氧化铝制成的坩埚，第二组是红宝石和蓝宝石。并让同学们归纳氧化铝的物理性质。
【设计意图】：结合教材资料卡上出现的有关知识创设铝的氧化物的情境，通过展示有关氧化铝的图片，引领学生进入学习的状态，并通过图片提供的信息，归纳出氧化铝的物理性质。
（2）演示实验 得出结论
【教师活动】取两支试管各加入少量氧化铝粉末，后分别滴入适量的稀盐酸和氢氧化钠溶液，观察实验现象。
引导学生观察实验现象，得出氧化铝具有两性，是两性氧化物的结论并给出两性氧化物的定义。
【设计意图】：师生互动，探究新知。学生通过观察和分析实验现象，培养学生观察实验现象和分析实验现象的能力。
2、氢氧化铝
（1）创设问题情景，引入新知识
通过向偏铝酸钠水溶液中加入二氧化碳产生氢氧化铝引出氢氧化铝，进而通过观察氢氧化铝得出氢氧化铝的物理性质。
【设计意图】通过制备氢氧化铝的方法引出氢氧化铝
（2）提出问题 演示实验
【教师提问】氢氧化铝是否也像氧化铝那样具有两性呢？然后通过实验验证
【教师演示】向两只氢氧化铝的试管中分别加入盐酸和氢氧化钠溶液，观察实验现象
引导学生观察实验现象，得出氢氧化铝具有两性，是两性氢氧化物的结论并给出两性氢氧化物的定义。
【设计意图】通过类比、演示实验的方法得出氢氧化铝的.两性
3、氢氧化铝的制备
（1）氢氧化铝制备
运用所给药品，分小组讨论制备氢氧化铝的方案
药品 6mol/L 氢氧化钠溶液 6mol/L 氨水溶液 2mol/L氯化铝溶液
并猜想不断向氢氧化铝溶液中通入氢氧化钠的现象，进行实验，验证猜想。
【设计意图】培养学生能根据所学的知识设 计实验方案的能力，即活学活用的能力，并培养他们归纳、总结的能力。
4、归纳小结
分别从氧化铝的物理性质、化学性质的两性，氢氧化铝的物理性质，化学性质的两性，及氢氧化铝的两种制备方法进行总结。
5、创设新情景，引出下节课内容
通过投影福州地铁的图片，提问同学们，地铁的主要材料，进而引出下节课要学习的铝及铝合金，叫同学们做好预习
【设计意图】引出下节课所学内容，引起同学们的好奇心，激发同学们的学习兴趣。
篇8：八年级数学探索三角形相似的条件说课稿
八年级数学探索三角形相似的条件说课稿
一、教材分析
1、教材的地位和作用
本课位于苏科版义务教育课程标准实验教科书八年级下册第十章第四节第一课时。主要内容是探索三角形相似的条件，并利用两个角对应相等来判断两个三角形相似，它是三角形的重要基础知识，学习本节内容，既巩固了前面学习的三角形全等和相似三角形的性质，又为后面学习三角形相似的其他方法打下了坚实的“基石”，起到了承上启下的作用。
2、教学目标
（1）知识目标：探索探索三角形相似的条件，并利用两个角对应相等来判断两个三角形相似。
（2）能力目标：通过通过观察、思考探索，小组合作等活动归纳出有两个角对应相等的两个三角形相似，培养宪政“转化”的数学思想方法，提高学生动手和解决实际问题的能力。
（3）情感目标：让学生感受数学与生活的紧密联系，体会数学的价值，培养学生敢想、敢说、敢做的学习习惯和团队协作，勇于创新的精神。
3、教学重、难点
重点：通过探索活动归纳出三角形相似的条件，并运用条件解决实际问题。
难点：三角形相似的探索，特别“对应”的理解。
二、教学方法
根据新课标的要求以及八年级学生的认知水平，贯穿于本节课教学环节的主线是：观察---探究-----讨论----归纳-----巩固展示，采用启发式和师生互动式教学方式，同时利用课件辅助教学来突破重难点。
三、学法指导
（1）八年级学生已经学习了三角形全等和多边形相似，在学习本节内容时，对“相似”和“全等”易混淆，在教学过程中要简单明白、深入浅出的分析。
（2）八年级学生总体较好动，且喜欢表达自己的观点，所以在教学过程中要想方设法将学生的注意力集中到课堂中来，更多地创造条件和机会让学生发表自己的见解，充分发挥学生的主体作用。
四、教学流程
1、创设问题，引入新课 （5分钟）
问题：课本第94页，思考……………….
在这一环节中老师应注重：（1）复习：三角形全等的条件 （2）多边形相似的条件，强调边对应，角对应。
（3）相似三角形的性质；对应角相等，对应边成比例。
2、学生活动，探究新知 （10分钟）
学生活动1：课本第94页，思考：（1）如何画出三个三角形（2）三角形（1）与三角形（2）全等吗？由学生表述并书写。
学生活动2：（1）师提问：根据多边形相似的条件，你能判断三角形（1）与三角形（3）相似吗？引导学生从对应角相等、对应边成比例这两方面思考
（2）学生测量、计算、思考、探究……………………
（3）学生回答…………………
师生共同归纳本节课知识点1：
如果说一个三角形与另一个三角形有两个角对应相等，那么这两个三角形相似
数学语言：在△A“B”C“与△ABC中，若∠A“=∠A，∠B”=∠B，
则△A“B”C“∽△ABC
在这一环节中教师应注重：（1）学生对“对应”的`把握 （2）不断激发学生思考和回答问题的积极性，并适当运用“不错”“很好”等话语来激励学生。 （3）学生的合作交流、讨论的能力和质量如何。
3、例题分析、讲解 （10分钟）
例1：课本第94页：例1 例2：课本第95页：例2
在这一环节中教师应注重：（1）在已知题知中如何寻找两个对应角相等 （2）进行规范的板书
学生活动3：课本第95页：思考：……………..
此环节由学生分析并书写出规范的推理过程
师生共同归纳本节课知识点2：平行于三角形一边的直线和其他两边的延长线相交,所构成的三角形与原三角形相似
4、趁热打铁，巩固新知 （10分钟）
本环节设计4小题，为课本第95页到96页练习1—4题，由学生单独思考并书写推理过程
在这一环节中，教师应注重：
（1）深入学生中，观察学生的分析过程是否合理，书写是否规范
（2）帮助学习能力较差的学生，并适时表扬书写规范，说理清楚的学生，通过肯定学生让学生感受到成功的喜悦。
5、学生成果展示 （6分钟）
展示内容与方法：巩固练习的4小题，在展台上进行分析过程并强调如何规范书写，教师和其他学生进行适当补充和肯定。
6、总结新知，强调数学思想方法 （3分钟）
设问法，学习了本节课你有什么收获？
在这一环节中，教师应注重：（1）学习小结的知识内容 （2）在能力和情感方面有什么提高和体会，这与“三维目标”相呼应。（3）教师强调数学思想方法：转化，将陌生的知识转化为熟悉的，将未知的转化为已知的。
7、布置作业（1分钟）
作业在讲学稿上，分为必做题和选做题，体现分层教学和分层作业的理念。
8、板书设计
（1）两个三角形相似的条件：文字语言和数学语言
（2）例题讲解 例1： 例2：
（3）平行于三角形一边的直线和其他两边的延长线相交,所构成的三角形与原三角形相似
篇9：高二数学三角与二项式系数的性质的说课稿
高二数学三角与二项式系数的性质的说课稿
一、教学设计
——人教A版数学选修2-3第1章第3节第2课时
一、教材背景分析
1．教材的地位和作用
《“杨辉三角”与二项式系数的性质》是全日制普通高级中学教科书人教A版选修2-3第1章第3节第2课时. 教科书将二项式系数性质的讨论与“杨辉三角”结合起来，是因为“杨辉三角”蕴含了丰富的内容，由它可以直观看出二项式系数的性质，“杨辉三角”是我国古代数学重要成就之一，显示了我国古代人民的卓越智慧和才能，应抓住这一题材，对学生进行爱国主义教育，激励学生的民族自豪感.
本节内容以前面学习的二项式定理为基础，由于二项式系数组成的数列就是一个离散函数，引导学生从函数的角度研究二项式系数的性质，便于建立知识的前后联系，使学生体会用函数知识研究问题的方法，可以画出它的图象，利用几何直观、数形结合、特殊到一般的数学思想方法进行思考，这对发现规律，形成证明思路等都有好处. 这一过程不仅有利于培养学生的思维能力、理性精神和实践能力，也有利于学生理解本节课的核心数学知识，发展其数学应用意识.
研究二项式系数这组特定的组合数的性质，对巩固二项式定理，建立相关知识之间的联系，进一步认识组合数、进行组合数的计算和变形都有重要的作用，对后续学习微分方程等也具有重要地位.
2．学情分析
知识结构：学生已学习两个计数原理和二项式定理，再让学生课前探究“杨辉三角”包含的规律，结合“杨辉三角”，并从函数的角度研究二项式系数的性质.
心理特征：高二的学生已经具备了一定的分析、探究问题的能力，恰时恰点的问题引导就能建立知识之间的相互联系，解决相关问题.
3．教学重点与难点
重点：体会用函数知识研究问题的方法，理解二项式系数的性质.
难点：结合函数图象，理解增减性与最大值时，根据n的奇偶性确定相应的分界点；利用赋值法证明二项式系数的性质.
关键：函数思想的渗透.
二、教学目标
1．通过课前组织学生开展“了解杨辉三角、探究与发现杨辉三角包含的规律”的'学习活动，让学生感受我国古代数学成就及其数学美，激发学生的民族自豪感.
2．通过学生从函数的角度研究二项式系数的性质，建立知识的前后联系，体会用函数知识研究问题的方法，培养学生的观察能力和归纳推理能力.
3．通过体验“发现规律、寻找联系、探究证明、性质运用”的学习过程，使学生掌握二项式系数的一些性质，体会应用数形结合、特殊到一般进行归纳、赋值法等重要数学思想方法解决问题的“再创造”过程.
4．通过恰时恰点的问题引入、引申，采用学生课前自主探究、课上合作探究、课下延伸探究的学习方式，培养学生问题意识，提高学生思维能力，孕育学生创新精神，激发学生探索、研究我国古代数学的热情.
三、教法选择和学法指导
教法：问题引导、合作探究．
学法：从课前探究和课上展示中感知规律，结合“杨辉三角”和函数图象性质领悟性质，在探究证明性质中理解知识，螺旋上升地学习核心数学知识和渗透重要数学思想.
四、教学基本流程设计
五、教学过程
1. 展示成果话杨辉
课前开展学习活动：了解“杨辉三角”的历史背景、地位和作用，探究与发现“杨辉三角”包含的规律.
（1）学生从不同的角度畅谈“杨辉三角”，对它有何了解及认识.
（2）各小组展示探究与发现的成果——“杨辉三角”包含的一些规律.
【设计意图】引导学生开展课外学习，了解“杨辉三角”，探究与发现“杨辉三角”包含的规律，弘扬我国古代数学文化；展示探究与发现的杨辉三角的规律，为学习二项式系数的性质埋下伏笔.
2. 感知规律悟性质
通过课外学习，同学们观察发现了杨辉三角的一些规律，并且知道杨辉三角的第 行就是 展开式的二项式系数， 展开式的二项式系数具有杨辉三角同行中的规律——对称性和增减性与最大值.
【设计意图】寻找二项式系数与杨辉三角的关系，从而让学生理解二项式系数具有杨辉三角同行中的规律.
3. 联系旧知探新知
【问题提出】怎样证明 展开式的二项式系数具有对称性和增减性与最大值呢？
【问题探究】探究：（1） 展开式的二项式系数 ， 可以看成是以 为自变量的函数 吗？它的定义域是什么？
（2）画出 和7时函数 的图象，并观察分析他们是否具有对称性和增减性与最大值.
（3）结合杨辉三角和所画函数图象说明或证明二项式系数的性质.
对称性：与首末两端“等距离”的两个二项式系数相等． ．
增减性与最大值： ，所以 相对于 的增减情况由 决定．由 可知，当 时，二项式系数是逐渐增大的．由对称性知它的后半部分是逐渐减小的，且在中间取得最大值．当 的偶数时，中间的一项取得最大值；当 是奇数时，中间的两项 ， 相等，且同时取得最大值．
【设计意图】教师引导学生用函数思想探究二项式系数的性质，学生画图并观察分析图象性质；运用特殊到一般、数形结合的数学思想归纳二项式系数的性质，升华认识；通过分组讨论、自主探究、合作交流，说明或证明二项式系数的对称性和增减性与最大值，提高学生合作意识.
4. 合作交流议方法
【继续探究】问题： 展开式的各二项式系数的和是多少？
探究：（1）计算 展开式的二项式系数的和（ =1，2，3，4，5，6）.
（2）猜想 展开式的二项式系数的和.
（3）怎样证明你猜想的结论成立？
赋值法：已知 ，
令 ，则 ．
这就是说， 的展开式的各个二项式系数的和等于 ．
元集合子集的个数（两个计数原理）.
分类计数原理：
分步计数原理： 个2相乘，即 ．
所以 ．
【问题拓展】你能求 吗？
在展开式 中，令 ，
则得 ，
即 ，所以 ，
在 的展开式中，奇数项的二项式系数的和等于偶数项的二项式系数的和.
【设计意图】通过学生归纳猜想各二项式系数的和，引导学生验证猜想结论是否正确；同时为了突破利用赋值法证明二项式系数性质的难点，引导学生从模型化的角度出发，多角度的分析问题、探究问题、解决问题，将学生思维推向高潮，既加深学生对前后知识的内在联系的理解，又从深度和广度上让学生感受数学知识的串联和呼应.
5. 反馈升华拨思路
练1． 的展开式中的第四项和第八项的二项式系数相等，则 等于 .
练2． 的展开式中前 项的二项式系数逐渐增大，后半部分逐渐减小，二项式系数取得最大值的是第 项.
练3．已知 ，求：
（1） ；（2） .
【设计意图】促进学生进一步掌握二项式系数的性质，学会用赋值法解决问题，促进其有意识的运用．
6. 悬念小结再求索
【课堂小结】 通过本节课的学习，你有什么收获和体会（从数学和生活的角度）？还有什么疑问吗？
【课堂延伸】今天同学们展示了一些杨辉三角的规律，但是作为我国古代数学重要成就之一的杨辉三角还有更多有趣的规律，相信大家一定有极高的热情和严谨的态度去探究与发现杨辉三角的奥妙之处.
【课外活动】（研究性学习）
活动主题：杨辉三角中的奥妙.
活动目标：探究与发现杨辉三角中的更多奥妙.
活动方案步骤：查阅资料，收集信息；独立思考，发现规律，猜想证明；合作探究，小组讨论，形成初步结论；与指导老师及其他小组成员交流展示；撰写研究性学习报告.
【设计意图】通过课堂的整理、总结与反思，使学生更好的掌握主干知识，体会探究过程中渗透的数学思想方法，再次感受我国古代数学成就，激励自己努力学习.“杨辉三角”还有很多有趣的规律，让学生带着问题走进课堂，带着疑问离开教室，培养学生自主研修的习惯，提高学生探究问题、解决问题的能力.设计研究性学习活动，诱发学生创造性的想象和推理.同时教会学生如何开展研究性学习.
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