高三历史学的会考知识点总结

“gannilao78”通过精心收集，向本站投稿了19篇高三历史学的会考知识点总结，下面是小编整理后的高三历史学的会考知识点总结，欢迎大家阅读分享借鉴，欢迎大家分享。

篇1：高三历史学的会考知识点总结

法德关系

(1)法国大革命期间，普奥首先组成联军干涉法国革命，后又积极参加反法同盟，多次武装干涉法国革命。

(2)1814—18在维也纳会议上，普奥等国操纵会议，通过对法不利的决议。

(3)1870年普法战争爆发，结果法国战败，对德割地赔款。

(4)一战前，法德矛盾成为帝国主义三大矛盾之一，法、德分别加入互相对立的两大军事集团。一战期间英法组成联军在西线对德作战，并最终打败德国。

(5)一战后，在巴黎和会上，法国主张全面削弱德国。凡尔赛和约规定法国收回阿尔萨斯和洛林，开采德国萨尔煤矿，参与瓜分德国海外殖民地。

(6)巴黎和会后，严格执行凡尔赛和约，削弱德国;1923年法、比联合出兵鲁尔，造成鲁尔危机;为了寻求安全保障，先后同比、波、捷、罗、南等国结盟;30年代参与签订洛迦诺公约，提高德国政治地位。

(7)二战爆发前对德实行绥靖政策，二战初期在德国入侵下，法国灭亡，贝当在维希建立傀儡政权，戴高乐领导法国人民英勇抗德。

(8)二战后期，与美英分区占领德国，参加纽伦堡对纳粹战犯的审判。

高中会考历史知识点归纳(二)

英德关系

(1)在法国大革命和拿破仑帝国时期，英国联合普奥反法。

(2)1814—1815年英国同普奥共同操纵维也纳会议，建立维也纳体系。

(3)进入帝国主义阶段后，英德矛盾成为帝国主义主要矛盾，英、德分别组织“三国协约”和“三国同盟”两大军事集团，疯狂扩军备战。

(4)一战爆发后，英法在西线相继取得马恩河、凡尔登、索姆河、日德兰等战役的胜利，最后打败德国，取得一战胜利。

(5)一战后，在巴黎和会上，奉行“均势”，反对过分削弱德国;参与瓜分德国海外殖民地。

(6)代在德国赔款和法国安全问题上，英国偏袒德国;道威斯计划通过后，对德提供贷款，扶植德国;参与签订洛迦诺公约，提高德国政治地位。

(7)30年代对德实行绥靖政策：对德实施普遍义务兵役制，开进莱茵不设防区不予反击;对德入侵西班牙采取“不干涉政策”;制造慕尼黑阴谋;德国突袭波兰，英法却坐视波兰灭亡而按兵不动。

(8)二战爆发后，英国逐渐坚定了反法西斯斗争决心：不列颠之战使德国遭到第一次重大失败;丘吉尔和罗斯福发表《大西洋宪章》;参与发表华盛顿26国宣言，建立世界反法西斯同盟;阿拉曼战役战胜德意在北非的军队，北非登陆迫使德意军队投降;诺曼底登陆，开辟欧洲第二战场;相继参加开罗会议、德黑兰会议、雅尔塔会议、波茨坦会议。

(9)二战后，参与对德国及其首都柏林的分区占领;在纽伦堡对纳粹战犯进行审判。

篇2：高三生物会考必学知识点总结

1、生物技术药物：

(1)概念：一般是指利用DNA重组技术或其他生物技术生产的药物。

(2)内容：包括基因工程药物、酶工程药物、发酵工程药物、细胞工程药物等。

2、基因工程药物

(1)生产过程：获得目的基因→构建基因工程菌→工程菌大规模培养→产物分离纯化→除菌过滤→半成品检测→成品加工→成品检测。

(2)例子：大肠杆菌合成人胰岛素、干扰素等。

3、细胞工程药物

(1)制取过程：植物细胞株→固体培养→液体悬浮培养→收集细胞→提取纯化产物→药物制剂 。

(2)例子：人参、甘草、红豆杉、黄连、隐形、紫草和长春花等植物药物已经细胞培养成功;乙肝疫苗狂犬病疫苗和脊髓灰质炎疫苗等，以及干扰素、白细胞介素、肿瘤坏死因子等动物细胞培养药物。

4、生物技术疫苗：指基因工程疫苗。将病原体的某个或几个抗原基因转入适当的宿主细胞进行表达，获得的表达产物就可以作为疫苗使用。

5、DNA疫苗的应用前景广阔。

(1)DNA疫苗：又称核酸疫苗，是将致病微生物中，能够编码引起机体免疫反应的抗原基因与适当的载体结合，通过基因工程方法导入宿主细胞，并与宿主染色体整合，通过宿主细胞的转录、翻译表达出抗原，诱导宿主产生免疫应答，从而达到预防和治疗疾病的目的。

(2)DNA疫苗在某些肿瘤、艾滋病和肝炎等疾病的预防上可以发挥独特的作用。

知识拓展：

1、基因工程药物的生产中，最主要的环节是构建工程菌，即通过转基因技术将目的基因转入细菌中，形成基因重组工程菌。利用工程菌可以高效地生产出各种高质量、低成本的药品。

2、在动物细胞培养中，培养的细胞通常取自动物胚胎或出生不久的幼龄动物。

3、生物技术疫苗的载体不仅可以是微生物、动物细胞，还可以是动物体和植物体。目前美国已经在14个州试种了300多种“制药”作物，如生产乙型肝炎疫苗的转基因药用西红柿、香蕉等。这种转基因植物为疫苗的接种和普及提供了方便。利用生物技术不仅可以生产抗原蛋白起到疫苗的作用，还可以利用生物技术敲除病原体中的某些致病基因，获得减毒更彻底、安全性更高的减毒活疫苗，如腺病毒疫苗等。

篇3：高三数学会考知识点

一个推导

利用错位相减法推导等比数列的前n项和：Sn=a1+a1q+a1q2+…+a1qn-1，

同乘q得：qSn=a1q+a1q2+a1q3+…+a1qn，

两式相减得(1-q)Sn=a1-a1qn，∴Sn=(q≠1).

两个防范

(1)由an+1=qan，q≠0并不能立即断言{an}为等比数列，还要验证a1≠0.

(2)在运用等比数列的前n项和公式时，必须注意对q=1与q≠1分类讨论，防止因忽略q=1这一特殊情形导致解题失误.

三种方法

等比数列的判断方法有：

(1)定义法：若an+1/an=q(q为非零常数)或an/an-1=q(q为非零常数且n≥2且n∈N_)，则{an}是等比数列.

(2)中项公式法：在数列{an}中，an≠0且a=an·an+2(n∈N_)，则数列{an}是等比数列.

(3)通项公式法：若数列通项公式可写成an=c·qn(c，q均是不为0的常数，n∈N_)，则{an}是等比数列.

注：前两种方法也可用来证明一个数列为等比数列.

高三数学学习方法归纳

一、课后及时回忆

如果等到把课堂内容遗忘得差不多时才复习，就几乎等于重新学习，所以课堂学习的新知识必须及时复习。

可以一个人单独回忆，也可以几个人在一起互相启发，补充回忆。一般按照教师板书的提纲和要领进行，也可以按教材纲目结构进行，从课题到重点内容，再到例题的每部分的细节，循序渐进地进行复习。在复习过程中要不失时机整理笔记，因为整理笔记也是一种有效的复习方法。

二、定期重复巩固

即使是复习过的内容仍须定期巩固，但是复习的次数应随时间的增长而逐步减小，间隔也可以逐渐拉长。可以当天巩固新知识，每周进行周小结，每月进行阶段性总结，期中、期末进行全面系统的学期复习。从内容上看，每课知识即时回顾，每单元进行知识梳理，每章节进行知识归纳总结，必须把相关知识串联在一起，形成知识网络，达到对知识和方法的整体把握。

三、科学合理安排

复习一般可以分为集中复习和分散复习。实验证明，分散复习的效果优于集中复习，特殊情况除外。分散复习，可以把需要识记的材料适当分类，并且与其他的学习或娱乐或休息交替进行，不至于单调使用某种思维方式，形成疲劳。分散复习也应结合各自认知水平，以及识记素材的特点，把握重复次数与间隔时间，并非间隔时间越长越好，而要适合自己的复习规律。

篇4：高中地理会考知识点总结

城市化

1.城市化的标志①城市人口增加②城市人口在总人口中的比重上升③城市用地规模扩大。其中最重要的指标是城市人口占总人口的百分比。

2.第二次世界大战结束后城市化特点①大城市发展速度超过小城市;②大城市数目不断增多;③100万人口以上的特大城市发展快。——大城市化趋势

3.发达国家的城市化① 特点：起步早，水平高，速度慢，出现逆城市化现象。② 逆城市化的原因：对环境质量的要求提高，以及乡村地区和小城镇基础设施逐步完善。”

4.发展中国家城市化①特点：起步晚，水平低，速度快，大城市化趋势明显。②我国城市化落后于工业化。③城市发展不合理：大城市迅速膨胀，中小城市发展缓慢，人口集聚于少数大城市。

5.城市化的一般规律城市化——郊区城市化——逆城市化——再城市化

城市化对自然环境的影响

1.城市化对自然环境的影响(1)对气候的影响：热岛效应、大气污染严重(2)对水文的影响：对地下水——下渗量减少、地下水漏斗区范围和深度增大。对河流水——坡面流水的流速加快，河流汇水时间缩短，更易形成洪峰。 对水质——城市工业废水、生活污水造成城市水源的污染。 (3)对生物的影响：草坪和人工林品种单一;破坏生物栖息地，生物的多样性减少。

2.保护和改善城市环境——“生态城市”(1)建立卫星城，开发新区，分散城市职能。(2)改善城市交通和居住环境。扩宽主干道，建环城公路，建高架公路、地铁、轻轨交通。 (3)保护和治理城市环境。大力加强绿化建设。

篇5：高中物理会考知识点总结

高中物理会考知识点总结

第1章力

一、力：力是物体间的相互作用。

1、力的国际单位是牛顿，用N表示;

2、力的图示：用一条带箭头的有向线段表示力的大小、方向、作用点;

3、力的示意图：用一个带箭头的线段表示力的方向;

4、力按照性质可分为：重力、弹力、摩擦力、分子力、电场力、磁场力、核力等等;

(1)重力：由于地球对物体的吸引而使物体受到的力;

(A)重力不是万有引力而是万有引力的一个分力;

(B)重力的方向总是竖直向下的(垂直于水平面向下)

(C)测量重力的仪器是弹簧秤;

(D)重心是物体各部分受到重力的等效作用点，只有具有规则几何外形、质量分布均匀的物体其重心才是其几何中心;

(2)弹力：发生形变的物体为了恢复形变而对跟它接触的物体产生的作用力;

(A)产生弹力的条件：二物体接触、且有形变;施力物体发生形变产生弹力;

(B)弹力包括：支持力、压力、推力、拉力等等;

(C)支持力(压力)的方向总是垂直于接触面并指向被支持或被压的物体;拉力的方向总是沿着绳子的收缩方向;

(D)在弹性限度内弹力跟形变量成正比;F=Kx

(3)摩擦力：两个相互接触的物体发生相对运动或相对运动趋势时，受到阻碍物体相对运动的力，叫摩擦力;

(A)产生磨擦力的条件：物体接触、表面粗糙、有挤压、有相对运动或相对运动趋势;有弹力不一定有摩擦力，但有摩擦力二物间就一定有弹力;

(B)摩擦力的方向和物体相对运动(或相对运动趋势)方向相反;

(C)滑动摩擦力的大小F滑=μFN压力的大小不一定等于物体的重力;

(D)静摩擦力的大小等于使物体发生相对运动趋势的外力;

(4)合力、分力：如果物体受到几个力的作用效果和一个力的作用效果相同，则这个力叫那几个力的合力，那几个力叫这个力的分力;

(A)合力与分力的作用效果相同;

(B)合力与分力之间遵守平行四边形定则：用两条表示力的线段为临边作平行四边形，则这两边所夹的对角线就表示二力的合力;

(C)合力大于或等于二分力之差，小于或等于二分力之和;

(D)分解力时，通常把力按其作用效果进行分解;或把力沿物体运动(或运动趋势)方向、及其垂直方向进行分解;(力的正交分解法);

二、矢量：既有大小又有方向的物理量。

如：力、位移、速度、加速度、动量、冲量

标量：只有大小没有方向的物力量如：时间、速率、功、功率、路程、电流、磁通量、能量

三、物体处于平衡状态(静止、匀速直线运动状态)的条件：物体所受合外力等于零;

1、在三个共点力作用下的物体处于平衡状态者任意两个力的合力与第三个力等大反向;

2、在N个共点力作用下物体处于`平衡状态，则任意第N个力与(N-1)个力的合力等大反向;

3、处于平衡状态的物体在任意两个相互垂直方向的合力为零;

第2章直线运动

一、机械运动：一物体相对其它物体的位置变化，叫机械运动;

1、参考系：为研究物体运动假定不动的物体;又名参照物(参照物不一定静止);

2、质点：只考虑物体的质量、不考虑其大小、形状的物体;

(1)质点是一理想化模型;

(2)把物体视为质点的条件：物体的形状、大小相对所研究对象小的可忽略不计时;

如：研究地球绕太阳运动，火车从北京到上海;

3、时刻、时间间隔：在表示时间的数轴上，时刻是一点、时间间隔是一线段;

如：5点正、9点、7点30是时刻，45分钟、3小时是时间间隔;

4、位移：从起点到终点的有相线段，位移是矢量，用有相线段表示;路程：描述质点运动轨迹的曲线;

(1)位移为零、路程不一定为零;路程为零，位移一定为零;

(2)只有当质点作单向直线运动时，质点的位移才等于路程;

(3)位移的国际单位是米，用m表示

5、位移时间图象：建立一直角坐标系，横轴表示时间，纵轴表示位移;

(1)匀速直线运动的位移图像是一条与横轴平行的直线;

(2)匀变速直线运动的位移图像是一条倾斜直线;

(3)位移图像与横轴夹角的正切值表示速度;夹角越大，速度越大;

6、速度是表示质点运动快慢的物理量;

(1)物体在某一瞬间的速度较瞬时速度;物体在某一段时间的速度叫平均速度;

(2)速率只表示速度的大小，是标量;

7、加速度：是描述物体速度变化快慢的物理量;

(1)加速度的定义式：a=vt-v0/t

(2)加速度的大小与物体速度大小无关;

(3)速度大加速度不一定大;速度为零加速度不一定为零;加速度为零速度不一定为零;

(4)速度改变等于末速减初速。加速度等于速度改变与所用时间的比值(速度的变化率)加速度大小与速度改变量的大小无关;

(5)加速度是矢量，加速度的方向和速度变化方向相同;

(6)加速度的国际单位是m/s2

二、匀变速直线运动的规律：

1、速度：匀变速直线运动中速度和时间的关系：vt=v0+at

注：一般我们以初速度的方向为正方向，则物体作加速运动时，a取正值，物体作减速运动时，a取负值;

(1)作匀变速直线运动的物体中间时刻的瞬时速度等于初速度和末速度的平均;

(2)作匀变速运动的物体中间时刻的瞬时速度等于平均速度，等于初速度和末速度的平均;

2、位移：匀变速直线运动位移和时间的关系：s=v0t+1/2at

注意：当物体作加速运动时a取正值，当物体作减速运动时a取负值;

3、推论：2as=vt2-v02

4、作匀变速直线运动的物体在两个连续相等时间间隔内位移之差等于定植;s2-s1=aT2

5、初速度为零的匀加速直线运动：前1秒，前2秒，??位移和时间的关系是：位移之比等于时间的平方比;第1秒、第2秒??的位移与时间的关系是：位移之比等于奇数比。

三、自由落体运动：只在重力作用下从高处静止下落的物体所作的运动;

1、位移公式：h=1/2gt2

2、速度公式：vt=gt

3、推论：2gh=vt2

第3章牛顿定律

一、牛顿第一定律(惯性定律)：一切物体总保持匀速直线运动状态或静止状态，直到有外力迫使它改变这种做状态为止。

1、只有当物体所受合外力为零时，物体才能处于静止或匀速直线运动状态;

2、力是该变物体速度的原因;

3、力是改变物体运动状态的原因(物体的速度不变，其运动状态就不变)

4、力是产生加速度的原因;

二、惯性：物体保持匀速直线运动或静止状态的性质叫惯性。

1、一切物体都有惯性;

2、惯性的大小由物体的质量唯一决定;

3、惯性是描述物体运动状态改变难易的物理量;

三、牛顿第二定律：物体的加速度跟所受的合外力成正比，跟物体的质量成反比，加速度的方向跟物体所受合外力的方向相同。

1、数学表达式：a=F合/m;

2、加速度随力的产生而产生、变化而变化、消失而消失;

3、当物体所受力的方向和运动方向一致时，物体加速;当物体所受力的方向和运动方向相反时，物体减速。

4、力的单位牛顿的定义：使质量为1kg的物体产生1m/s2加速度的力，叫1N;

四、牛顿第三定律：物体间的作用力和反作用总是等大、反向、作用在同一条直线上的;

1、作用力和反作用力同时产生、同时变化、同时消失;

2、作用力和反作用力与平衡力的根本区别是作用力和反作用力作用在两个相互作用的物体上，平衡力作用在同一物体上。

第4章曲线运动 、万有引力定律

一、曲线运动：质点的运动轨迹是曲线的运动;

1、曲线运动中速度的方向在时刻改变，质点在某一点(或某一时刻)的速度方向是曲线在这一点的切线方向

2、、质点作曲线运动的条件：质点所受合外力的方向与其运动方向不在同一条直线上，且轨迹向其受力方向偏折。

3、曲线运动的特点：

4、曲线运动一定是变速运动;

5、曲线运动的加速度(合外力)与其速度方向不在同一条直线上;

6、力的作用：

(1)力的方向与运动方向一致时，力改变速度的大小;

(2)力的方向与运动方向垂直时，力改变速度的方向;

(3)力的方向与速度方向既不垂直，又不平行时，力既搞变速度的大小又改变速度的方向;

二、运动的合成和分解：

1、判断和运动的方法：物体实际所作的运动是合运动

2、合运动与分运动的等时性：合运动与各分运动所用时间始终相等;

3、合位移和分位移，合速度和分速度，和加速度与分加速度均遵守平行四边形定则;

三、平抛运动：被水平抛出的物体在在重力作用下所作的运动叫平抛运动;

1、平抛运动的实质：物体在水平方向上作匀速直线运动，在竖直方向上作自由落体运动的合运动;

2、水平方向上的匀速直线运动和竖直方向上的自由落体运动具有等时性;

3、求解方法：分别研究水平方向和竖直方向上的二分运动，在用平行四边形定则求和运动;

四、匀速圆周运动：质点沿圆周运动，如果在任何相等的时间里通过的圆弧相等，这种运动就叫做匀速圆周运动;

1、线速度的大小等于弧长除以时间：v=s/t，线速度方向就是该点的切线方向;

2、角速度的大小等于质点转过的角度除以所用时间：ω=Φ/t

3、角速度、线速度、周期、频率间的关系：

(1)v=2πr/T; (2) ω=2π/T; (3)V=ωr; (4)、f=1/T;

4、向心力：

(1)定义：做匀速圆周运动的物体受到的沿半径指向圆心的力，这个力叫向心力。

(2)方向：总是指向圆心，与速度方向垂直。

(3)特点：①只改变速度方向，不改变速度大小②是根据作用效果命名的。

(4)计算公式：F向=mv2/r=mω2r

5、向心加速度：a向= v/r=ωr

五、开普勒的三大定律：

1、开普勒第一定律：所有的行星围绕太阳运动的轨道都是椭圆，太阳处在所有椭圆的一个焦点上;

说明：在中学间段，若无特殊说明，一般都把行星的运动轨迹认为是圆;

2、开普勒第三定律：所有行星与太阳的连线在相同的时间内扫过的面积相等;

3、开普勒第三定律：所有行星的轨道的半长轴的三次方跟公转周期的二次方的比值都相等;公式：R3/T2=K;

说明：(1)R表示轨道的半长轴，T表示公转周期，K是常数，其大小之与太阳有关;

(2)当把行星的轨迹视为圆时，R表示愿的半径;

(3)该公式亦适用与其它天体，如绕地球运动的卫星;

六、万有引力定律：自然界中任何两个物体都是互相吸引的,引力的大小跟这两个物体的质量成正比,跟它们的距离的二次方成反比.

1、计算公式：F=GMm/r2

2、解决天体运动问题的思路：

(1)应用万有引力等于向心力;应用匀速圆周运动的线速度、周期公式;

(2)应用在地球表面的物体万有引力等于重力;

(3)如果要求密度，则用m=ρV,V=4πR3/3

第5章机械能

一、功：功等于力和物体沿力的方向的位移的乘积;

1、计算公式：w=Fs;

2、推论：w=Fscosθ, θ为力和位移间的夹角;

3、功是标量，但有正、负之分，力和位移间的夹角为锐角时，力作正功，力与位移间的夹角是钝角时，力作负功;

二、功率：是表示物体做功快慢的物理量;

1、求平均功率：P=W/t;

2、求瞬时功率：p=Fv,当v是平均速度时，可求平均功率;

3、功、功率是标量;

三、功和能间的关系：功是能的转换量度;做功的过程就是能量转换的过程，做了多少功，就有多少能发生了转化;

四、动能定理：合外力做的功等于物体动能的变化。

1、数学表达式：w合=mvt2/2-mv02/2

2、适用范围：既可求恒力的功亦可求变力的功;

3、应用动能定理解题的优点：只考虑物体的初、末态，不管其中间的运动过程;

4、应用动能定理解题的步骤：

(1)对物体进行正确的受力分析，求出合外力及其做的功;

(2)确定物体的初态和末态，表示出初、末态的动能;

(3)应用动能定理建立方程、求解

五、重力势能：物体的重力势能等于物体的重量和它的速度的乘积。

1、重力势能用EP来表示;

2、重力势能的数学表达式： EP=mgh;

3、重力势能是标量，其国际单位是焦耳;

4、重力势能具有相对性：其大小和所选参考系有关;

5、重力做功与重力势能间的关系

(1)物体被举高，重力做负功，重力势能增加;

(2)物体下落，重力做正功，重力势能减小;

(3)重力做的功只与物体初、末为置的高度有关，与物体运动的路径无关

六、机械能守恒定律：在只有重力(或弹簧弹力做功)的情形下，物体的动能和势能(重力势能、弹簧的弹性势能)发生相互转化，但机械能的总量保持不变。

1、机械能守恒定律的适用条件：只有重力或弹簧弹力做功;

2、机械能守恒定律的数学表达式：

3、在只有重力或弹簧弹力做功时，物体的机械能处处相等;

4、应用机械能守恒定律的解题思路

(1)确定研究对象，和研究过程;

(2)分析研究对象在研究过程中的受力，判断是否遵受机械能守恒定律;

(3)恰当选择参考平面，表示出初、末状态的机械能;

(4)应用机械能守恒定律，立方程、求解;

第六章机械振动和机械波

一、机械振动：物体在平衡位置附近所做的往复运动，叫机械振动。

1、平衡位置：机械振动的中心位置;

2、机械振动的位移：以平衡位置为起点振动物体所在位置为终点的有向线段;

3、回复力：使振动物体回到平衡位置的力;

(1)回复力的方向始终指向平衡位置;

(2)回复力不是一重特殊性质的力，而是物体所受外力的合力;

4、机械振动的特点：

(1)往复性; (2)周期性;

二、简谐运动：物体所受回复力的大小与位移成正比，且方向始终指向平衡位置的运动;

(1)回复力的大小与位移成正比;

(2)回复力的方向与位移的方向相反;

(3)计算公式：F=-Kx;

如：音叉、摆钟、单摆、弹簧振子;

三、全振动：振动物体如：从0出发，经A,再到O，再到A/,最后又回到0的周期性的过程叫全振动。

例1：从A至o,从o至A/,是一次全振动吗?

例2：振动物体从A/,出发，试说出它的一次全振动过程;

四、振幅：振动物体离开平衡位置的最大距离。

1、振幅用A表示;

2、最大回复力F大=KA;

3、物体完成一次全振动的路程为4A;

4、振幅是表示物体振动强弱的物理量;振幅越大，振动越强，能量越大;

五、周期：振动物体完成一次全振动所用的时间;

1、T=t/n (t表示所用的总时间，n表示完成全振动的次数)

2、振动物体从平衡位置到最远点，从最远点到平衡为置所用的时间相等，等于T/4;

六、频率：振动物体在单位时间内完成全振动的次数;

1、f=n/t;

2、f=1/T;

3、固有频率：由物体自身性质决定的频率;

七、简谐运动的图像：表示作简谐运动的物体位移和时间关系的图像。

1、若从平衡位置开始计时，其图像为正弦曲线;

2、若从最远点开始计时，其图像为余弦曲线;

3、简谐运动图像的作用：

(1)确定简谐运动的周期、频率、振幅;

(2)确定任一时刻振动物体的位移;

(3)比较不同时刻振动物体的速度、动能、势能的大小：离平衡位置跃进动能越大、速度越大，势能越小;

(4)判断某一时刻振动物体的运动方向：质点必然向相邻的后一时刻所在位置运动

4、作受迫振动的物体的振动频率等于驱动力的频率与其固有频率无关;物体发生共振的条件：物体的固有频率等于驱动力的频率;

八、单摆:用一轻质细绳一端固定一小球，另一端固定在悬点的装置。

1、当单摆的摆角很小(小于5度)时，所作的运动是简谐运动;

2、单摆的周期公式：T=2π(l/g)1/2

3、单摆在摆动过程中的能量关系：在平衡位置动能最大、重力势能最小;在最远点动能为零，重力势能最大;

九、机械波：机械振动在介质中的传播就形成了机械波。

1、产生机械波的条件：

(1)有波源; (2)有介质;

2、机械波的实质：机械波只是机械振动这种运动形式的传播，介质本身不会沿播的传播方向移动;

3、波在传播时，各质点所作的运动形式：在波的传播过程中，各质点只在平衡位置两侧作往复运动，并不随波的前进而前移。

4、波的作用：

(1)传播能量; (2)传播信息;

5、机械波的种类：

(1)横波：质点的振动方向和播的传播方向垂直，这样的波叫横波。

如：水波、绳波、人浪等等;

(A)波峰：凸起的最高点叫波峰;

(B)波谷：凹下的最低点叫波谷;

(2)纵波：质点的振动方向和波的传播方向平行的波叫纵波;

(A)疏部：质点分布最稀疏的部分叫疏部;

(B)密部：质点分布最密集的部分叫密部;

(C)声波是纵波;

6、机械波的图像：建立一直角坐标系，横轴表示各质点的位置，纵轴表示各质点偏离平衡位置的位移，联接各点(x,y)所成的曲线就是机械波的图像; 机械波的图像是正弦曲线;

7、波长：两个相邻的，在振动过程中对平衡位置位移总是相等的质点间的距离叫波长;

(1)波长用 λ 表示;

(2)两个相邻的波峰或波谷间的距离等于波长;

8、介质中各质点的振动频率(周期)等于波源的振动频率(周期)，这个频率就叫波动频率(周期);在一个周期内各质点传播的距离等于一个波长;

9、波速、波在介质中的传播速度叫波速;

(1)波速等于单位时间内波峰或波谷(密部或疏部)向前移动的距离;

(2)波在介质中是匀速传波的(波速恒定不变);

10、波长、波速、频率间的关系;V=λf

11、机械波在介质中的传播速度只与介质有关;

12、在波形图中质点向相邻的前一质点所在位置运动;

篇6：高中物理会考知识点总结

光的本性

1.两种学说:微粒说(牛顿)、波动说(惠更斯)〔见第三册P23〕

2.双缝干涉:中间为亮条纹;亮条纹位置: =n;暗条纹位置: =(2n+1)/2(n=0,1,2,3,、、、);条纹间距 { :路程差(光程差);:光的波长;/2:光的.半波长;d两条狭缝间的距离;l：挡板与屏间的距离｝

3.光的颜色由光的频率决定,光的频率由光源决定,与介质无关,光的传播速度与介质有关，光的颜色按频率从低到高的排列顺序是：红、橙、黄、绿、蓝、靛、紫(助记：紫光的频率大，波长小)

4.薄膜干涉:增透膜的厚度是绿光在薄膜中波长的1/4,即增透膜厚度d=/4〔见第三册P25〕

5.光的衍射：光在没有障碍物的均匀介质中是沿直线传播的，在障碍物的尺寸比光的波长大得多的情况下，光的衍射现象不明显可认为沿直线传播，反之，就不能认为光沿直线传播〔见第三册P27〕

6.光的偏振：光的偏振现象说明光是横波〔见第三册P32〕

7.光的电磁说：光的本质是一种电磁波。电磁波谱(按波长从大到小排列):无线电波、红外线、可见光、紫外线、伦琴射线、射线。红外线、紫外、线伦琴射线的发现和特性、产生机理、实际应用〔见第三册P29〕

8.光子说,一个光子的能量E=h {h:普朗克常量=6.6310-34J.s，:光的频率｝

9.爱因斯坦光电效应方程：mVm2/2=h-W {mVm2/2:光电子初动能，h:光子能量，W:金属的逸出功｝

高中物理学习方法的意见

一、首先要改变观念，初中物理好，高中物理并不一定会好。初中物理知识相对比较浅显，并且内容也不多，更易于掌握。再加上初三后期，通过大量的练习，通过反复强化训练，提高了熟练程度，可使物理成绩有大幅度提高。但分数高并不等于物理学得好、会学物理。如果学习物理的兴趣没有培养起来，再加上没有好的学习方法，那是很难学好高中物理的。所以，首先应该改变观念，初中物理学得好，高中物理并不一定会学得好。所以应降低起点，从头开始。

二、应培养学习物理的浓厚兴趣。兴趣是思维的动因之一，兴趣是强烈而又持久的学习动机，兴趣是学好物理的潜在动力。培养兴趣的途径很多，从学生角度：应注意到物理与日常生活、生产、现代科技密切联系，息息相关。在我们的身边有很多的物理现象，用到了很多的物理知识，如：说话时，声带振动在空气中形成声波，声波传到耳朵，引起鼓膜振动，产生听觉;喝开水时、喝饮料时、钢笔吸墨水时，大气压帮了忙;走路时，脚与地面间的静摩擦力帮了忙，行走过程中就是由一个个倾倒动作连贯而成;淘米时除去米中的杂物，利用了浮力知识;一根直的筷子斜插入水中，看上去筷子在水面处变弯折;闪电的形成等等。有意识地在实际中联系到物理知识，将物理知识应用到实际中去，使我们明确：原来物理与我们联系这样密切，这样有用。可以大大地激发学习物理的兴趣。从老师角度：应通过生动的学生熟悉的实际事例、形象的直观实验，组织学生进行实验操作等引入物理概念、规律，使学生感受到物理与日常生活密切相关;结合教材内容，向学生介绍物理发展史和进展情况以及在现代化建设中的广泛应用，使学生看到物理的用处，明确今天的学习是为了明天的应用;根据教材内容，经常有选择地向学生介绍一些形象生动的物理典故、趣闻轶事和中外物理学家探索物理世界的奥妙的故事;根据教学需要和学生的智力发展水平提出一些趣味性思考性强的问题等等。老师从这些方面下功夫，也可以使学生被动地对物理产生兴趣，激发学生学习物理的激情。

三、在课堂上，提高听课的效率是关键。学习期间，在课堂中的时间很重要。因此听课的效率如何，决定着学习的基本状况，提高听课效率应注意以下几个方面：

1、课前预习能提高听课的针对性。预习中发现的难点，就是听课的重点;对预习中遇到的没有掌握好的有关的旧知识，可进行补缺，新的知识有所了解，以减少听课过程中的盲目性和被动性，有助于提高课堂效率。预习后把自己理解了的知识与老师的讲解进行比较、分析即可提高自己思维水平，预习还可以培养自己的自学能力。

2、听课过程中要聚精会神、全神贯注，不能开小差。全神贯注就是全身心地投入课堂学习，做到耳到、眼到、心到、口到、手到。若能做到这“五到”，精力便会高度集中，课堂所学的一切重要内容便会在自己头脑中留下深刻的印象。要保证听课过程中能全神贯注，不开小差。上课前必须注意课间十分钟的休息，不应做过于激烈的体育运动或激烈争论或看小说或做作业等，以免上课后还气喘嘘嘘，想入非非，而不能平静下来，甚至大脑开始休眠。所以应做好课前的物质准备和精神准备。

3、特别注意老师讲课的开头和结尾。老师讲课开头，一般是概括前节课的要点指出本节课要讲的内容，是把旧知识和新知识联系起来的环节，结尾常常是对一节课所讲知识的归纳总结，具有高度的概括性，是在理解的基础上掌握本节知识方法的纲要。

4、作好笔记。笔记不是记录而是将上述听课中的重点，难点等作出简单扼要的记录，记下讲课的要点以及自己的感受或有创新思维的见解。以便复习，消化。

5、要认真审题，理解物理情境、物理过程，注重分析问题的思路和解决问题的方法，坚持下去，就一定能举一反三，提高迁移知识和解决问题的能力。

篇7：高中化学会考知识点总结

高中化学会考知识点总结

1、化合价(常见元素的化合价)：

碱金属元素、Ag、H：+1 F：—1

Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1，+1，+5，+7

Cu：+1，+2 Fe：+2，+3 O：—2 S：—2，+4，+6

Al：+3 Mn：+2，+4，+6，+7 P：—3，+3，+5 N：—3，+2，+4，+5

2、氧化还原反应

定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应

本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降

氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物

还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物

口诀：升——失——(被)氧化——还原剂 降——得——(被)还原——氧化剂

四种基本反应类型和氧化还原反应关系：

3、金属活动性顺序表

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

还 原 性 逐 渐 减 弱

4、离子反应

定义：有离子参加的反应

电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物

非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物

离子方程式的书写：

第一步：写。写出化学方程式

第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式;难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等)，气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆

第三步：删。删去前后都有的离子

第四步：查。检查前后原子个数，电荷是否守恒

离子共存问题判断：①是否产生沉淀(如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-);

②是否生成弱电解质(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-)

③是否生成气体(如：H+和CO32-，H+和SO32-)

④是否发生氧化还原反应(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-)

5、放热反应和吸热反应 化学反应一定伴随着能量变化。

放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应

常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应

吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应

常见的吸热反应：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应，灼热碳和二氧化碳的反应C、CO、H2还原CuO

6、各物理量之间的转化公式和推论

⑴微粒数目和物质的量：n==N / NA，N==nNA NA——阿伏加德罗常数。

规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔，约为6.02×1023个，该数目称为阿伏加德罗常数

⑵物质的量和质量：n==m / M，m==nM

⑶对于气体，有如下重要公式

a、气体摩尔体积和物质的量：n==V / Vm，V==nVm 标准状况下：Vm=22.4L/mol

b、阿伏加德罗定律：同温同压下V(A) / V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B)

c、气体密度公式：ρ==M / Vm，ρ1/ρ2==M1 / M2

⑷物质的量浓度与物质的量关系

a、物质的量浓度与物质的量 C==n / V，n==CV b、物质的量浓度与质量分数 C==(1000ρω) / M

7、配置一定物质的量浓度的溶液

①计算：固体的质量或稀溶液的体积

②称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体(准确量取)

③溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌

④检漏：检验容量瓶是否漏水(两次)

⑤移液：冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中

⑥洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次，将洗液全部转移至容量瓶中(少量多次)

⑦定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切

⑧摇匀：反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀 ⑨装瓶、贴标签

必须仪器：天平(称固体质量)，量筒或滴定管(量液体体积)，烧杯，玻璃棒，容量瓶(规格)，胶头滴管

8、钠的原子结构及性质

9、钠的氧化物比较

10、碳酸钠和碳酸氢钠的比校

11、金属的通性：导电、导热性，具有金属光泽，延展性，一般情况下除Hg外都是固态

12、金属冶炼的一般原理：①热分解法：适用于不活泼金属，如Hg、Ag

②热还原法：适用于较活泼金属，如Fe、Sn、Pb等

③电解法：适用于活泼金属，如K、Na、Al等(K、Ca、Na、Mg电解氯化物，Al是电解Al2O3)

13、铝及其化合物

Ⅰ、铝 ①物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性

点燃

②化学性质：Al—3e-==Al3+

a.与非金属：4Al+3O2==2Al2O3

b、与酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸

c、与强碱：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑ (2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑)

高温

大多数金属不与碱反应，但铝却可以

d、铝热反应2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物

Ⅱ、铝的化合物

①Al2O3(典型的两性氧化物) a、与酸：Al2O3+6H+==2Al3++3H2O b、与碱：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O

②Al(OH)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用

a、实验室制备：AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl，

Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+

b、与酸、碱反应：与酸 Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O

与碱 Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O

③KAl(SO4)2(硫酸铝钾)

KAl(SO4)2·12H2O，十二水和硫酸铝钾，俗名：明矾

KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-，Al3+会水解：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+

因为Al(OH)3具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂

14、铁

①物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。

铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。

②化学性质

a、与非金属：Fe+S==FeS，3Fe+2O2===Fe3O4，2Fe+3Cl2===2FeCl3

b、与水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

c、与酸(非氧化性酸)：Fe+2H+==Fe2++H2↑

与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁

d、与盐：如CuCl2、CuSO4等，Fe+Cu2+==Fe2++Cu

Fe2+和Fe3+离子的检验：

①溶液是浅绿色的

Fe2+ ②与KSCN溶液作用不显红色，再滴氯水则变红

③加NaOH溶液现象：白色 灰绿色 红褐色

①与无色KSCN溶液作用显红色

Fe3+ ②溶液显黄色或棕黄色

③加入NaOH溶液产生红褐色沉淀

15、硅及其化合物

Ⅰ、硅 硅是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。硅有晶体和无定型两种。晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，常温下不活泼。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可制成光电池等能源。

Ⅱ、硅的化合物

①二氧化硅

a、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种。熔点高，硬度大。

b、化学性质：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水

SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

c、用途：是制造光导纤维德主要原料;石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等;水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等;石英砂常用作制玻璃和建筑材料。

②硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。放置在空气中会变质：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓

③硅酸盐：

a、是构成地壳岩石的主要成分，种类多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。其表示方式活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·二氧化硅·水。

如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示为3MgO·4SiO2·H2O

b、硅酸盐工业简介：以含硅物质为原料，经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工业，主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业，其反应包含复杂的物理变化和化学变化。

水泥的原料是黏土和石灰石;玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，成份是Na2SiO3·CaSiO3·4SiO2;陶瓷的原料是黏土。

注意：三大传统硅酸盐产品的制备原料中，只有陶瓷没有用到石灰石。

16、氯及其化合物

①物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒。

②化学性质：氯原子易得电子，使活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化还反应，一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。

拓展1、氯水：氯水为黄绿色，所含Cl2有少量与水反应(Cl2+H2O==HCl+HClO)，大部分仍以分子形式存在，其主要溶质是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒

拓展2、次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。

是一种具有强氧化性(能杀菌、消毒、漂白)的易分解(分解变成HCl和O2)的弱酸。

拓展3、漂：次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以Cl2和石灰乳为原料制取漂，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，须和酸(或空气中CO2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。

17、溴、碘的性质和用途

18、二氧化硫

①物理性质：无色，刺激性气味，气体，有毒，易液化，易溶于水(1：40)，密度比空气大

②化学性质：

a、酸性氧化物：可与水反应生成相应的酸——亚硫酸(中强酸)：SO2+H2O

H2SO3

可与碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O，SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3

b、具有漂白性：可使品红溶液褪色，但是是一种暂时性的漂白

c、具有还原性：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl

18、硫酸

①物理性质：无色、油状液体，沸点高，密度大，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热

②化学性质：酸酐是SO3，其在标准状况下是固态

浓硫酸的三大特性 a、吸水性： b、脱水性： c、强氧化性：

ⅰ、冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化

ⅱ、活泼性在H以后的金属也能与之反应(Pt、Au除外)：Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2↑+2H2O

ⅲ、与非金属反应：C+2H2SO4(浓硫酸)===CO2↑+2SO2↑+2H2O

ⅳ、与较活泼金属反应，但不产生H2

③酸雨的形成与防治 pH小于5.6的雨水称为酸雨，SO2 H2SO3 H2SO4。

在防治时可以开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护意识。

19、氮及其化合物

Ⅰ、氮气(N2)

a、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分数约为78%

b、分子结构：分子式——N2，电子式—— ，结构式——N≡N

c、化学性质：结构决定性质，氮氮三键结合非常牢固，难以破坏，所以但其性质非常稳定。

①与H2反应：N2+3H2 高温高压催化剂2NH3

②与氧气反应：N2+O2==2NO(无色、不溶于水的气体，有毒)

2NO+O2===2NO2(红棕色、刺激性气味、溶于水气体，有毒)

3NO2+H2O===2HNO3+NO，所以可以用水除去NO中的NO2

两条关系式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3，4NO2+O2+2H2O==4HNO3

Ⅱ、氨气(NH3)

a. 物理性质：

无色、刺激性气味，密度小于空气，极易溶于水(1︰700)，易液化，汽化时吸收大量的热，所以常用作制冷剂

b、分子结构：分子式——NH3，电子式——

，结构式——H—N—H

c、化学性质：

①与水反应：NH3+H2O NH3·H2O(一水合氨) NH4++OH-，所以氨水溶液显碱性

②与氯化氢反应：NH3+HCl==NH4Cl，现象：产生白烟

d、氨气制备： 原理：铵盐和碱共热产生氨气

方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+2H2O+CaCl2

装置：和氧气的制备装置一样

收集：向下排空气法(不能用排水法，因为氨气极易溶于水)

(注意：收集试管口有一团棉花，防止空气对流，减缓排气速度，收集较纯净氨气)

验证氨气是否收集满：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝说明收集满

干燥：碱石灰(CaO和NaOH的混合物)

Ⅲ、铵盐

a、定义：铵根离子(NH4+)和酸根离子(如Cl-、SO42-)形成的化合物，如NH4Cl，NH4HCO3等

b、物理性质：都是晶体，都易溶于水

c、化学性质：

①加热分解：NH4Cl===NH3↑+HCl↑，NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O

②与碱反应：铵盐与碱共热可产生刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体即氨气，故可以用来检验铵根离子的存在，如：NH4NO3+NaOH===NH3↑+H2O+NaCl,，

离子方程式为：NH4++OH-===NH3↑+H2O，是实验室检验铵根离子的原理。

d、NH4+的检验：NH4++OH-===NH3↑+H2O。操作方法是向溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，

用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察是否变蓝，如若变蓝则说明有铵根离子的存在。

19、硝酸

①物理性质：无色、易挥发、刺激性气味的液体。

②化学性质：

a、酸的通性：和碱，和碱性氧化物反应生成盐和水

b、不稳定性：4HNO3=== 4NO2↑+2H2O+O2↑，

由于HNO3分解产生的NO2溶于水，所以久置的硝酸会显黄色，只需向其中通入空气即可消除黄色

c、强氧化性：ⅰ、与金属反应：3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

常温下Al、Fe遇浓硝酸会发生钝化，所以可以用铝制或铁制的容器储存浓硝酸

ⅱ、与非金属反应：C+4HNO3(浓)===CO2↑+4NO2↑+2H2O

d、王水：浓盐酸和浓硝酸按照体积比3：1混合而成，可溶解不能溶解在硝酸中的金属Pt、Au等

21、元素周期表和元素周期律

①原子组成：

原子核 中子 原子不带电：中子不带电，质子带正电荷，电子带负电荷

原子组成 质子 质子数==原子序数==核电荷数==核外电子数

核外电子 相对原子质量==质量数

②原子表示方法：

A：质量数 Z：质子数 N：中子数 A=Z+N

决定元素种类的因素是质子数多少，确定了质子数就可以确定它是什么元素

③同位素：质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素，如：16O和18O，12C和14C，35Cl和37Cl

⑤1—18号元素(请按下图表示记忆)

H He

Li Be B C N O F Ne

Na Mg Al Si P S Cl Ar

⑥元素周期表结构

短周期(第1、2、3周期，元素种类分别为2、8、8)

元 周期(7个横行) 长周期(第4、5、6周期，元素种类分别为18、18、32)

素 不完全周期(第7周期，元素种类为26，若排满为32)

周 主族(7个)(ⅠA—ⅦA)

期 族(18个纵行，16个族) 副族(7个)(ⅠB—ⅦB)

表 0族(稀有气体族：He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn)

Ⅷ族(3列)

⑦元素在周期表中的位置：周期数==电子层数，主族族序数==最外层电子数==最高正化合价

⑧元素周期律：

从左到右：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强(失电子能力逐渐减弱)，非金属性逐渐增强(金属性逐渐减弱)

从上到下：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强(得电子能力逐渐减弱)，金属性逐渐增强(非金属性逐渐减弱)

判断金属性强弱的四条依据：判断非金属性强弱的三条依据：

⑨化学键：原子之间强烈的相互作用

共价键：原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键，一般由非金属元素与非金属元素间形成。

离子键：原子之间通过得失电子形成的化学键，一般由活泼的金属(ⅠA、ⅡA)与活泼的非金属元素(ⅥA、ⅦA)间形成，如：NaCl，MgO，KOH，Na2O2，NaNO3中存在离子键

注：有NH4+离子的一定是形成了离子键;AlCl3中没有离子键，是典型的共价键

共价化合物：仅仅由共价键形成的化合物，如：HCl，H2SO4，CO2，H2O等

离子化合物：存在离子键的化合物，如：NaCl，Mg(NO3)2，KBr，NaOH，NH4Cl

22、化学反应速率

①定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量，v==△C/△t

②影响化学反应速率的因素：

浓度：浓度增大，速率增大

温度：温度升高，速率增大

压强：压强增大，速率增大(仅对气体参加的反应有影响)

催化剂：改变化学反应速率

其他：反应物颗粒大小，溶剂的性质

23、

原电池

负极(Zn)：Zn—2e-==Zn2+

正极(Cu)：2H++2e-==H2↑

①定义：将化学能转化为电能的装置

24、烃

①有机物 a、概念：含碳的化合物，除CO、CO2、碳酸盐等无机物外

④同分异构现象：分子式相同，但结构不同的现象，称之为同分异构现象

同分异构体：具有同分异构现象的物质之间称为同分异构体

注：取代反应——有机物分子中一个原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应：有上有下

加成反应——有机物分子中不饱和键(双键或三键)两端原子与其他原子直接相连的反应：只上不下

芳香烃——含有一个或多个苯环的烃称为芳香烃。苯是最简单的芳香烃(易取代，难加成)。

25、烃的衍生物

①乙醇： a、物理性质：无色，有特殊气味，易挥发的液体，可和水以任意比互溶，良好的溶剂

b、分子结构：分子式——C2H6O，结构简式——CH3CH2OH或C2H5OH，官能团——羟基，—OH

c、化学性质：ⅰ、与活泼金属(Na)反应：2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑

ⅱ、氧化反应： 燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O

催化氧化：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O

ⅲ、酯化反应：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O

d、乙醇的用途：燃料，医用消毒(体积分数75%)，有机溶剂，造酒

②乙酸：

a、物理性质：无色，，有强烈刺激性气味，液体，易溶于水和乙醇。纯净的乙酸称为冰醋酸。

b、分子结构：分子式——C2H4O2，结构简式——CH3COOH，官能团——羧基，—COOH

c、化学性质：ⅰ、酸性(具备酸的通性)：比碳酸酸性强

2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2， CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

ⅱ、酯化反应(用饱和Na2CO3溶液来吸收，3个作用)

d、乙酸的用途：食醋的成分(3%—5%)

③酯：a、物理性质：密度小于水，难溶于水。低级酯具有特殊的香味。

b、化学性质：水解反应

ⅰ、酸性条件下水解：CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH2OH

ⅱ、碱性条件下水解：CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH

26、煤、石油、天然气

①煤：由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，可通过干馏、气化和液化进行综合利用

蒸馏：利用物质沸点(相差在20℃以上)的差异将物质进行分离，物理变化，产物为纯净物

分馏：利用物质沸点(相差在5℃以内)的差异将物质分离，物理变化，产物为混合物

干馏：隔绝空气条件下对物质进行强热使其发生分解，化学变化

②天然气：主要成份是CH4，重要的化石燃料，也是重要的化工原料(可加热分解制炭黑和H2)

③石油：多种碳氢化合物(烷烃、环烷烃、芳香烃)的混合物，可通过分馏、裂化、裂解、催化重整进行综合利用

27、常见物质或离子的检验方法

3、CO2 与SO2的异同点比较：

氢离子(H+) ①能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

钾离子(K+)钠离子(Na+)

①用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈浅紫色、黄色(通过蓝色钴玻璃片)。

钡离子(Ba2+) 加入过量稀硝酸酸化溶液，然后加入稀硫酸，产生沉淀说明含有钡离子

镁离子(Mg2+) 加入NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。

铝离子(Al3+)

能与适量的NaOH溶液反应生成白色氢氧化铝絮状沉淀，该沉淀能溶于过量的NaOH溶液。

银离子(Ag+)加入盐酸，生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。

铵根离子(NH4+)加入NaOH溶液，并加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体(NH3)。

亚铁离子(Fe2+)

1.与少量NaOH溶液反应，先生成白色氢氧化亚铁沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色氢氧化铁沉淀。

2.向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2+ + Cl2=2Fe3+ +2Cl-

铁离子(Fe3+)

①与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液

②与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。

铜离子(Cu2+)

与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。

重要的阴离子的检验

氢氧根离子(OH-)

使无色酚酞变为红色

氯离子(Cl-)

加入硝酸酸化过的硝酸银溶液，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]。

溴离子(Br-)

能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。

碘离子(I-)

1.能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸

2.能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。

硫酸根离子(SO4 2-)

加入盐酸酸化过的BaCl2溶液，有沉淀生成

亚硫酸根离子(SO3 2-)

浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的气体(二氧化硫)，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的气体(二氧化硫)。

碳酸根离子(CO3 2-)

与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸(或盐酸)，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。

硝酸根离子(NO3-)

浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。

篇8：高中化学会考知识点总结

1.注意加热方式

有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样。

⑴酒精灯加热。 酒精灯的火焰温度一般在400～500℃，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的有机实验是：“乙烯的制备实验”、“乙酸乙酯的制取实验”“蒸馏石油实验”和“石蜡的催化裂化实验”。

⑵酒精喷灯加热。酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多，所以需要较高温度的有机实验可采用酒精喷灯加热。教材中用酒精喷灯加热的有机实验是：“煤的干馏实验”。

⑶ 水浴加热。水浴加热的温度不超过100℃。教材中用水浴加热的有机实验有：“银镜实验(包括醛类、糖类等的所有的银镜实验)”、“ 硝基苯的制取实验(水浴温度为6 0℃)”、“ 酚醛树酯的制取实验(沸水浴)”、“乙酸乙酯的水解实验(水浴温度为70℃～80℃)”和“ 糖类(包括二糖、淀粉和纤维素等)水解实验(热水浴)”。

⑷ 用温度计测温的有机实验有：“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”(以上两个实验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中，测定水浴的温 度)、“乙烯的实验室制取实验”(温度计水银球插入反应液中，测定反应液的温度)和“ 石油的蒸馏实验”(温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处， 测定馏出物的温度)。

2、注意催化剂的使用

⑴ 硫 酸做催化剂的实验有：“乙烯的制取实验”、“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“纤维素硝酸酯的制取实验”、“糖类(包括二糖、淀粉和纤维素)水解实验”和“乙酸乙酯的水解实验”。 其中前四个实验的催化剂为浓硫酸，后两个实验的催化剂为稀硫酸，其中最后一个实验也可以用氢氧化钠溶液做催化剂

⑵铁做催化剂的实验有：溴苯的制取实验(实际上起催化作用的是溴与铁反应后生成的溴化铁)。

⑶氧化铝做催化剂的实验有：石蜡的催化裂化实验。

3、注意反应物的量

有机实验要注意严格控制反应物的量及各反应物的比例，如“乙烯的制备实验”必须注意乙醇和浓硫酸的比例为1：3，且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率。

4、注意冷却

有机实验中的反应物和产物多为挥发性的有害物质，所以必须注意对挥发出的反应物和产物进行冷却。

⑴需要冷水(用冷凝管盛装)冷却的实验：“蒸馏水的制取实验”和“石油的蒸馏实验”。

⑵ 用空气冷却(用长玻璃管连接反应装置)的实验：“硝基苯的制取实验”、“酚醛树酯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“石蜡的催化裂化实验”和 “溴苯的制取实验”。 这些实验需要冷却的目的是减少反应物或生成物的挥发，既保证了实验的顺利进行，又减少了这些挥发物对人的危害和对环境的污染。

5、注意除杂

有 机物的实验往往副反应较多，导致产物中的杂质也多，为了保证产物的'纯净，必须注意对产物进行净化除杂。如“乙烯的制备实验”中乙烯中常含有CO2和SO2 等杂质气体，可将这种混合气体通入到浓碱液中除去酸性气体;再如“溴苯的制备实验”和“硝基苯的制备实验”，产物溴苯和硝基苯中分别含有溴和NO2，因 此， 产物可用浓碱液洗涤。

6、注意搅拌

注意不断搅拌也是有机实验的一个注意条件。如“浓硫酸使蔗糖脱水实验”(也称“黑面包”实验)(目的是使浓硫酸与蔗糖迅速混合，在短时间内急剧反应，以便反应放出的气体和大量的热使蔗糖炭化生成的炭等固体物质快速膨胀)、“乙烯制备实验”中醇酸混合液的配制。

7、注意使用沸石(防止暴沸)

需要使用沸石的有机实验:⑴ 实验室中制取乙烯的实验; ⑵石油蒸馏实验。

8、注意尾气的处理

有机实验中往往挥发或产生有害气体，因此必须对这种有害气体的尾气进行无害化处理。

⑴如甲烷、乙烯、乙炔的制取实验中可将可燃性的尾气燃烧掉;

⑵“溴苯的制取实验”和“硝基苯的制备实验”中可用冷却的方法将有害挥发物回流。

高中会考化学重点知识

离子共存

1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

(1)有气体产生。

如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

(2)有沉淀生成。

如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。

(3)有弱电解质生成。

如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。

(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。

(1)具有较强还原性的.离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。

3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。

例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。

如Fe3+与SCN-不能大量共存;

5.审题时应注意题中给出的附加条件。

①酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。

②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+。

③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。

④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。

6.审题时还应特别注意以下几点：

(1)注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存;S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。

(2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH-)、强酸(H+)共存。

如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇碱时进一步电离);HCO3-+H+=CO2↑+H2O

篇9：高中化学会考知识点总结

一、结构

1、原子结构：

2、结构的相似性和递变性：

①相似性：最外层均为7个电子，易得1个电子形成带一个单位负电荷的阴离子(X?\)②递变性：随电荷数增加，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大。

二、物理性质的递变性：

1、颜色：由浅到深

2、溶解性：由大到小

3、熔沸点：由高到低

4、密度：由大到小

三、化学性质

1、单质氧化性：由强到弱。所有的单质中，氟单质的.氧化性最强

2、与H2反应：非金属与H2反应生成气态氢化物(金属不能发生次反应)。气态氢化物是判断非金属性(元素性质)或氧化性(物质的性质)强弱的重要依据： ①非金属性越强，气态氢化物越容易生成

②非金属性越强，气态氢化物越稳定

③非金属性越强，气态氢化物的水溶液酸性越强

3、与水的反应：2F2+2H2O = 4HF+O2

Cl2、Br2、I2：X2+H2O = HX+HXO

与碱反应：X2 + 2OH?\ = X?\+ XO?\+ H2O

4、卤素单质间的置换反应

氧化性强的单质+还原性强的卤离子=氧化性弱的单质+还原性弱的单质

如：Cl2+2NaBr = 2NaCl+Br2

氟在溶液中不能发生置换反应。氟没有正价，只有-1价。所有非金属元素都有正价。

5、溴和碘的特性：

①溴：唯一呈液态的非金属，极易挥发，有强烈的刺激性，常在液溴中加入少量水，以减小挥发，保存在密封的玻璃瓶中(水封)，不能用橡胶等作瓶塞或盛装，应为溴有腐蚀性。

②碘：易升华，I2使淀粉变蓝。

6、卤化银

AgF AgCl AgBr AgI

白色固体 淡黄色固体 黄色固体 既不溶于水，也不溶于酸，均有感光性(遇光分解) +H2O== HF+ AgOH↓(白色沉淀，不稳定)

2O+ Ag2O↓(黑色沉淀)

篇10：高中生物会考知识点总结

第1-3章复习要点

1. 细胞内的主要生命物质是?蛋白质和核酸

2. 生命活动的直接能源物质ATP、主要能源物质葡萄糖、生物体最好的储能物质脂肪

3. 酶的特点是?专一性、高效性激素作用的特点是?特异性、高效性

4. 碘是人体合成什么的原料?甲状腺激素钙是人体什么的主要成分?骨骼铁是人体合成什么的重要成分?血红蛋白镁是植物合成什么的重要成分?叶绿素磷是组成细胞什么结构的重要成分?细胞膜

5. 鉴定下列有机物的试剂及现象：淀粉、还原性糖、脂肪、蛋白质

淀粉：碘液;变蓝

还原性糖：班氏试剂、加热;红黄色

脂肪：苏丹Ⅲ染液;橘红色

蛋白质：双缩尿试剂(5%的NaOH2~3mL， 1%的CuSO42~3滴);紫色

6.植物的多糖、动物的多糖各有什么作用?动物合成糖原储存能量，植物形成淀粉用于储存能量、形成纤维素形成细胞壁

7.动物饥饿或冬眠时，有机物的消耗顺序?糖类、脂肪、蛋白质

8. 细胞膜的化学成分是?磷脂、蛋白质、多糖(外有内无)、胆固醇其中骨架是?磷脂双分子层

9. 物质通过细胞膜的方式有那几种?协助扩散，自由扩散，主动运输主要方式是哪一种?主动运输

10. 原生质层的组成?细胞膜、液泡膜、细胞质

11. 三羧酸循环、H与O结合生成水依次在线粒体的哪里进行?线粒体基质/内膜

12. 生物学发展进入细胞水平的标志?显微镜的发明进入分子水平的标志?DNA分子双螺旋结构模型

13. 蛋白质多样性的原因?氨基酸的种类、数目、排列顺序不同，肽链的空间结构不同

14. 氨基酸的通式、肽键的结构

15. 细胞膜的结构特点和功能特点?结构：半流动性 功能：选择透过性

16. 物质出入细胞的方式有哪几种?协助扩散，自由扩散，主动运输，胞吞、胞吐

17. 线粒体功能?有氧呼吸的主要场所 核糖体功能?蛋白质合成的场所 中心体功能?有丝分裂有关内质网功能?蛋白质加工、运输，脂类代谢高尔基体功能?蛋白质的储存、加工和转运

18. 原核细胞与真核细胞的差异?有无成形的细胞核

19. 病毒的种类?DNA/RNA病毒(动物病毒、植物病毒、细菌病毒)

20. 艾滋病毒的传播途径有哪些?血液传播、母婴传播、性传播

第4章复习要点

1. 酶的定义?由活细胞产生的具有催化作用的生物大分子

2. ATP的中文名称、结构简式?腺苷三磷酸A-P~P~P

3. 叶绿体层析在滤纸条上的名称和颜色分布?自上而下：胡萝卜素(橙黄色，蓝紫光)叶黄素(黄色，蓝紫光)叶绿素a(蓝绿色，红橙光、蓝紫光)叶绿素b(黄绿色，红橙光、蓝紫光)

4. 光合作用的光反应和暗反应的能量变化光：光能-活跃化学能暗：活跃化学能-稳定化学能

5. 光合作用的反应式?6CO2+12H2O

C6H12O6+6H2O+6O2

6. 影响光合作用的因素?温度、光照、CO2浓度

7. 有氧呼吸的场所?细胞质基质、线粒体

8. 无氧呼吸的2个反应式?C6H12O6→C2H5OH+CO2+能量、C6H12O6→2C3H6O3(乳酸)+能量

9. 呼吸作用的意义?氧化分解有机物，为生命活动提供能量

10. 糖代谢的途径?多糖分为肝糖原与肌糖原，肝糖原能合成葡萄糖

第5章复习要点

1. 眼球的折光系统?角膜、房水、晶状体、玻璃体

2. 反射弧的组成?感受器→传入神经→神经中枢→传出神经→效应器

3. 突触单向传递的原因?突触递质的释放为单向的

4. 脊髓的功能?反射，传导脑的高级功能?条件反射

5. 激素调节的特点?高效性、特异性

6. 列举垂体分泌的各种激素?生长素，促甲状腺素、促肾上腺皮质激素、促性腺激素

7. 人体免疫的三道防线分别是?机体完整的皮肤和黏膜，吞噬作用，特异性免疫

8. 顶端优势的原理?顶芽产生的生长素向下运输，大量积累在侧芽部位，使侧芽的生长受到抑制，顶芽优先生长

9. 生长素的化学名称?吲哚乙酸

10. 生长素类似物在农业生产上的用途?培育无籽果实，促进扦插枝条生根，防止落花落果

11. 自主神经也叫什么，作用是什么?植物性神经;调节控制内脏器官的活动

12. 建立条件反射的基本条件是?无关刺激与非条件反射在时间上的结合，即强化

13. 神经冲动在一个神经元上的传导形式?生物电

14. 听觉和平衡的感受器?耳蜗;前庭器

15. 甲状腺素的作用?促进新陈代谢﹑促进生长发育﹑提高神经系统的兴奋性

16. 激素调节的基本方式?负反馈

17. 人工免疫的主要方式是?接种疫苗

18. 生长素的作用

19. 胚芽鞘向光性生长的原因

20. 听觉形成的过程

第6章复习要点

1. 噬菌体侵染细菌的过程?吸附→注入→复制→合成→释放

2. 什么是基因?携带遗传信息，具有遗传效应的DNA的片段

3. DNA复制的方式和特点?半保留复制，边复制边解旋

4. DNA复制、转录、翻译的场所?细胞核，细胞核，核糖体

5. 基因工程的三种必要工具?(1)基因的剪刀—限制酶(2)基因的化学浆糊—DNA连接酶(3)基因的运输工具—质粒

6. 基因工程的三大分支?动物、植物、微生物基因工程

7. 基因工程的基本过程?获取目的基因，目的基因与运载体重组，将目的基因导入受体细胞，筛选含目的基因的受体细胞

8. 获取目的基因的2种方式?化学方法人工合成，从生物体细胞中分离

9. 转基因生物产品的安全性问题主要集中在那两方面?

10. 中心法则及其发展

第7章复习要点

1. 常见的无性繁殖方式?孢子生殖，出芽生殖，分裂生殖，营养繁殖

2. 有丝分裂前期的特点、有丝分裂后期的特点

3. 动植物细胞有丝分裂的差异?前期形成纺锤丝方式不同，植物两极直接发出，动物由中心体发出;末期形成子细胞方式不同，植物赤道面位置形成细胞板，在转变成细胞壁，把细胞一分为二，动物赤道面位置细胞膜内陷，缢缩成两个子细胞

4. 细胞分裂后的三种状态?(各举一例)不增殖细胞(神经细胞)、暂不增殖细胞(肝、肾细胞)、增殖细胞(动物骨髓细胞)

5. 减数第一次分裂前期的特点?同源染色体联会减数第一次分裂后期的特点?同源染色体分离，非同源染色体自由组合

6. 精子和卵细胞形成过程的差异?精子：细胞质均等分裂，一个精原细胞形成四个精细胞;卵细胞：细胞质不均等分裂，一个卵原细胞形成一个卵细胞 精子形成过程有变形

7. 细胞分化的特点?稳定、不可逆

8. 植物组织培养需要控制的条件?无菌，温度，pH值，光照

9. 图解植物组织培养的过程

10.图解克隆绵羊多利的培育过程

第8章复习要点

1. 染色体变异的类型?结构变异的类型?结构、数目变异;缺失，重复，倒位易位

2. 物理和化学致变因素各举三例

3. 什么是基因突变?有什么特点?

4. 变异主要有哪三方面?基因突变，基因重组，染色体畸变

5。图解三倍体无子西瓜的培育过程

6. 单倍体育种有什么优点?明显缩短育种年限简述单倍体育种的过程

7. 遗传病预防的措施有哪些?禁止近亲结婚、遗传咨询、避免遗传病患儿的出生、婚前体检，适龄生育

8. 秋水仙素使染色体加倍的原理?秋水仙素能够抑制纺锤体形成，导致染色体不分离

第9-10章复习要点

1. 生物进化的证据有哪些?胚胎学,比较解剖学,生物化学,古生物化石

2. 生物进化的趋势和一般规律?由简单到复杂，由水生到陆生

3. 达尔文进化学说的基本观点

4. 现代进化学说的基本论点

5. 生物进化和物种形成的三个基本环节?变异、选择、隔离

6. 生物多样性包含哪三个层次?遗传、物种、生态系统多样性

7. 人类活动对生态系统多样性的影响主要表现在?

8. 保护生物多样性的措施有哪三大类?就地、迁地、离体保护

精编

1.停止光照，C3的变化及其原因?上升、CO2固定进行，C3还原受阻

2. 停止供应CO2，C5的变化及其原因?上升，C3还原进行，CO2固定受阻

3.突触传递的特点及原因?单向传递、突触递质的释放为单向的

4。在甲状腺激素分泌调节中，下丘脑，垂体，甲状腺各自分泌什么激素?促甲状腺激素释放素、促甲状腺激素、甲状腺素

5. 细胞膜的功能由哪三点?保护细胞，控制物质进出，信息传递

6. 婚姻法规定不能结婚的近亲指什么?直系血亲及三代以内旁系血亲

7. 为什么酶促反应的水浴温度为37度?酶的活性最适应

8. 生命调节的特点是什么?神经与激素共同调节

9. DNA四种单体的中文名称?腺嘌呤、鸟嘌呤、胞嘧啶、胸腺嘧啶、脱氧核糖核酸

10.画出DNA一个单体结构简图，并标上各部位名称

11.生物进化的内在因素是：遗传变异

12.生物进化的动力是：生存斗争

13. 决定生物进化方向的是：自然选择

14. 生物进化的结果是：多样性和适应性

篇11：初中生物会考知识点总结

初中生物会考知识点

1、植物细胞特有的结构是：细胞壁、叶绿体、液泡;植物的组织：保护组 织、基本组织、输导组织、机械组织、分生组织。

2、生物的主要遗传物质是：脱氧核糖核酸(DNA)，DNA主要存在于细胞核的染色体上。

3、动物体的组成层次：细胞→组织→器官→系统→动物体(比植物多系统这个层次)系统由器官构成，器官由组织构成。人与动物的四大组织：上皮组织、肌肉组织、结缔组织、神经组织。

4、物像放大倍数=目镜放大倍数×物镜放大倍数;

5、生态系统的成分包括: a非生物成分：指阳光、空气、水、土壤等;b生物成分：生产者(指绿色植物)、消费者(指人和动物)、分解者(指细菌、真菌)

6、建立自然保护区(最为有效的措施)——就地保护;迁地保护——如动植物园、水族馆、海洋馆等。

7、自然保护区与保护对象：四川卧龙：金丝猴/大熊猫 ;可可西里：藏羚羊。

8、植物类群从低等到高等依次是：藻类植物→苔藓植物→蕨类植物→裸子植物→被子植物;

①最高等的植物是：被子植物，“被子”的含义是指果皮。②煤是由古代蕨类植物形成的。

③含叶绿素能光合作用放出氧气，占大气含氧量的70%的是：藻类植物。

含碘，能防治地方性甲状腺肿的藻类植物是：海带和紫菜。

④一般生长于阴暗潮湿处的是：苔藓植物和蕨类植物。

⑤监测空气污染程度的是：苔藓植物。海洋赤潮与淡水水华形成的原因 是：水体富营养化，藻类植物过度生长。

9、脊椎动物从低等到高等依次是： 鱼类→两栖类→爬行类→鸟类→哺乳类。

四大家鱼指青鱼、草鱼、鳙鱼、鲢鱼。

③河蚌：软体动物;④青蛙：两栖动物;⑤爬行动物的特征是：肺呼吸，变温动物。⑥家鸽：鸟类、恒温动物。

⑦昆虫的特征：呼吸器官是气管，气门的开口在腹部;

⑧蚯蚓——环节动物，身体由相似体节构成。距环带较近的一端是前端。

10、生物分类的主要依据：生物的形态结构特征。

生物的分类体系的七个阶层从大到小依次是：界、门、纲、目、科、属、种。

11、人体所必须的六大类营养物质指：糖类、蛋白质、脂肪、水、无机盐、维生素。人体内含量最多的物质是：水。含量占第二的是：蛋白质。遇碘液变蓝色的是：淀粉。能使高锰酸钾溶液褪色的是：维生素C。遇高温凝固的是：蛋白质。用力挤压能在纸上留下油斑的是：脂肪。

三大供能物质：

糖类——主要的供能物质，提供70%能量。

脂肪——主要的储能物质，热价最高。

蛋白质——构成细胞 修复细胞必不可少的成分。

12、缺维生素C—坏血病 缺维生素D或缺钙—佝偻病(儿童)、骨质疏松(成人)。

营养物质主要的吸收部位是：小肠的小肠绒毛。小肠与消化功能相适应的特点有：①小肠长②小肠内有皱襞和绒毛(扩大小肠内表面积)③小肠内有多种消化液。仔细咀嚼米饭有甜味的原因：淀粉在口腔中被唾液淀粉酶分解成有甜味的麦芽糖。唯一不含消化酶的消化液是：胆汁(由肝脏分泌，能乳化脂肪)。

食物链的起点是：绿色植物(即生产者)。如：草→兔→狼

13、绿色植物光合作用与呼吸作用的区别

14、应用：

空气中氧气的主要来源是：绿色植物光合作用产生的氧气。

人与动物、植物的呼吸作用是一样的，都消耗氧气，产生二氧化碳，分解有机物，释放能量。

新疆瓜甜的原因是白天阳光强，光合作用强，有机物合成多，晚上温度低，呼吸作用弱，有机物分解少。(北方的苹果)

人的呼吸系统包括：呼吸道(从上到下包括鼻、咽、喉、气管、支气管);肺(是气体交换的主要场所)。

15、肺活量是指：肺的最大换气能力，而不是肺的最大容气量。静脉血：含氧少，颜色暗红。肺动脉中流的是静脉血。

16、输血原则：同型血原则。一个健康成年人一次献血200~400ml不影响健康。能接受任何血型但不能输给别的血型的是：AB型血;能输给任何血型但不能接受别的血型的是：O型血。输血时血型不合，会凝集成团，堵塞毛细血管的是：红细胞。

17.生命活动调节有 神经调节 和 激素调节 两种方式。

①神经系统结构功能的基本单位是：神经元。神经元的功能是：接受刺激、产生兴奋、传导兴奋。

②神经调节的基本方式：反射。③非条件反射(低级反射)：生来就会的本能，由脊髓调控，如膝跳反射，缩手反射，吮吸反射等;条件反射(高级反射)：有大脑皮质控制，如：动物表演，画饼充饥、望而生畏。

胰腺既有外分泌腺，又有内分泌腺(胰岛)

①侏儒症：幼年时垂体分泌的生长激素分泌不足;巨人症：幼年时垂体分泌的生长激素分泌太多;

②糖尿病：胰岛素分泌不足。 治疗：注射胰岛素，降低血糖浓度。

18、受精：精子与卵细胞结合成受精卵的过程。

睾丸：产生精子，分泌雄性激素 ;卵巢：产生卵细胞，分泌雌性激素。 受精的场所：输卵管;胎儿发育的场所是：子宫

胎儿从母体获得氧气和养料，排出废物的结构是：胎盘和脐带。

19、体外受精——鱼类、两栖类 ;体内受精——昆虫、爬行类、鸟类、哺乳类

20、花最主要的结构：雄蕊与雌蕊。双受精是绿色开花植物特有的。

子房发育过程示意图：

蚕豆种子、玉米种子的异同点：

21、控制显性性状的基因是显性基因,用大写字母如“A”表示

控制隐性性状的基因是隐性基因,用小写字母如“a”表示

例：表现为显性性状(高茎)的基因组成有两种TT或Tt;表现为隐性性状(如矮茎)的基因组成只有一种tt。

22、控制生物性状的基本单位或最小单位是：基因。

基因是遗传的最小单位，也是遗传的基本单位，是有遗传效应的DNA分子片段。

成对的基因位于成对染色体的同一位置上。一种性状通常由一对基因控制。

23、遗传物质的单位从大到小有：细胞核——染色体——DNA——基因

染色体在体细胞中是成对的。1条染色体上有一条DNA分子，一条DNA分子上有很多个基因。

24、人体的体细胞中含有23对染色体，其中22对是常染色体，1对是性染色体。

25、生物进化的总体趋势：由简单到复杂;由低等到高等;由水生到陆生。生物进化的内因是:遗传和变异。

26、病原体：指使人致病的细菌、真菌、病毒、寄生虫等。如流感病毒。传染源：能传播病原体的人或动物。如流感患者。

27、抗原：引起人体产生抗体的物质。疫苗、移植的器官相当于抗原。

抗体：病原体进入人体，刺激淋巴细胞产生的一种抵抗该病原体的特殊蛋白质。

抗体杀死抗原后，在体内留存，人不会再次得病。

传染病流行的三个环节：传染源、传播途径、易感人群。控制传染病的措施：控制传染源、切断传播途径、保护易感人群;

28、健康的三个含义：指身体健康、心理健康和社会适应能力良好。

初中生物学习方法

一、“ 先记忆，后理解 ” ，掌握基本知识要点

与学习其它理科一样，生物学的知识也要在理解的基础上进行记忆，但是初中阶段的生物学还有着与其它学科不一样的特点：面对生物学，同学们要思考的对象是陌生的细胞、组织、各种有机物、无机物以及他们之间奇特的逻辑关系。因此只有在记住了这些名词、术语之后才有可能理解生物学的逻辑规律，既所谓 “ 先记忆，后理解 ” 。在记住了基本的名词、术语和概念之后，把主要精力放在学习生物学规律上。这时要着重理解生物体各种结构、群体之间的联系(因为生物个体或群体都是内部相互联系，相互统一的整体)，也就是注意知识体系中纵向和横向两个方面的线索。

二、注重理论联系实际，达到学以致用的目的

生物学的理论知识与自然、生产、生活都有较密切的关系，在生物学学习中，要注意联系这些实际。联系实际的学习，既有利于扎实掌握生物学知识，也有利于提高自己的解决问题的能力。

1.联系自然实际。

居住地附近的农田、草地、树林、公园、花园、动物园、庭院、路旁都会有许多动植物在那里生活，学习有关知识时，到这些地方去参观考察，对理论知识的理解和掌握大有益处。当学到生物与环境的知识时，更要想到保护当地的动植物资源和保护周围的生态环境。

2.联系生产实际。

生物学中的许多原理都和工农业生产有密切的关系，学习这些原理时，就要考虑它能帮助解决生产上的什么问题。这样做，不仅有利于原理的掌握，而且还能为当地的经济建设服务。

3.联系生活实际。

生物学知识与生活实际的关系更直接、更普遍，所以在生物学学习中密切联系生活实际就更为重要。生活实际包括已有的生活常识和未来的生活行为两类。生活常识可帮助我们理解生物学知识，生物学知识也可以指导我们的生活行为。

三、掌握正确的记忆方法能直到事半功倍的效果

1.简化记忆法。

即通过分析教材，找出要点，将知识简化成有规律的几个字来帮助记忆。

2.联想记忆法。

即根据教材内容，巧妙地利用联想帮助记忆。

3.对比记忆法。

在生物学学习中，有很多相近的名词易混淆、难记忆。对于这样的内容，可运用对比法记忆。对比法即将有关的名词单列出来，然后从范围、内涵、外延，乃至文字等方面进行比较，存同求异，找出不同点。这样反差鲜明，容易记忆。

4.纲要记忆法。

生物学中有很多重要的、复杂的内容不容易记忆。可将这些知识的核心内容或关键词语提炼出来，作为知识的纲要，抓住了纲要则有利于知识的记忆。

学习生物学知识要重在理解，勤于思考，生物学的基本概念、原理和规律，是在大量研究的基础上总结和概括出来的，不能单靠记忆，要在理解的基础上记忆，在记忆的基础上深入理解，融会贯通。作为一名中学生应勤于思考，善于发现问题，分析问题和解决问题。

初中生物选择题解题方法

1.正推法

正推法即根据题目的已知条件直接推论或计算出答案，然后再与题目中所给定的供选答案相对照，与之相同者既为应选答案。通过计算来确定答案的选择题或考试目标属识记层次的选择题多用这种方法解答。

【例1】用于显微镜观察研究的材料必须是( )

A.新鲜的

B.完整的

C.薄而透明的

D.干燥的

解析：本题考查的是显微镜的使用中的材料的选择的知识，用于显微镜观察研究的材料必须要尽量薄，因为太厚会有多层细胞不利于观察，而且使用光学显微镜观察必须要求材料是透明的。 答案：C

【例2】每年夏季，为了使鲍鱼更好的生长，我市水产养殖户会把鲍鱼运送到北方海域避暑，采取这种措施考虑到的非生物因素主要是( )

A.空气 B.温度 C.水分 D.阳光

解析：本题考查的是环境对生物的作用的知识，在夏季，北方海域比南方海域气温低，更有利于鲍鱼的生长。这种措施考虑到的非生物因素主要是温度。 答案：B

2.反推法

反推法也叫代入法，即从供选答案出发反过来推导，结果与题意相符者既为应选答案。这种方法多用于供选答案中含有较多信息的选择题。

【例3】豌豆红花对白花是显性，下列各组亲本杂交，能产生表现型相同而基因型不同的后代的亲本组合是( )

A 纯合白花与纯合红花

B 纯合红花与纯合红花

C 纯合白花与杂合红花

D 杂合红花与纯合红花

解析：此题用反推法来解，若亲本组合是A，则后代表现型相同(都为红花)且基因型相同(都为Rr)，不合题意;若亲本组合是B，则后代表现型相同(都为红花)且基因型相同(都为RR)，不合题意;若亲本组合是C，则后代出现性状分离，不合题意;只有当亲本组合是D时，后代可以出现RR、Rr两种基因型的个体，且表现型都为红花，符合题意。 答案：D

3. 正反推并用法

正反推并用法即先从题干入手进行正推，得出中间结论，然后由供选答案反推，结果与中间结论相符者，即为应选答案，这种方法适合于较复杂的选择题。

【例4】鸡的毛腿(F)对光腿(f)是显性。豌豆冠(E)对单冠(e)是显性。现有一只公鸡甲与两只母鸡乙和丙，这三只鸡都是毛腿豌豆冠，用甲与乙、丙分别进行杂交，它们产生的后代性状表现如下：

(1)甲×乙→毛腿豌豆冠，光腿豌豆冠

(2)甲×丙→毛腿豌豆冠，毛腿单冠 公鸡甲的基因型是( )

A 、F F E E

B 、F F E e

C 、F f E e

D 、F f E E

解析：此题先从题干入手进行正推，三只亲本鸡都是毛腿豌豆冠，若亲本公鸡甲的毛腿基因型组合是F F，而后代表现型为光腿f f不可能出现;同样道理若亲本公鸡甲的豌豆冠基因型组合是E E，而后代表现型为单冠e e也不可能出现。再用反推法逐项分析，只有当公鸡甲的基因型是F f E e时，后代才可以出现光腿、单冠两种基因型的个体，选项C符合题意。

答案：C

4.排除法

排除法即根据题干所给出的条件和提出的问题，将供选答案中不合理的答案逐个排除，剩下的就是应选答案。这种方法适合与多种形式的选择题 。

【例5】下列属于非条件反射活动的是( )

A.强光刺眼，立即闭目

B.听到铃声进教室

C.看《唐山大地震》电影流泪

D.一朝被蛇咬，十年怕井绳

解析：本题考查的是反射的知识，听到铃声进教室、看《唐山大地震》电影流泪 、一朝被蛇咬，十年怕井绳都属于条件反射。故可排除选项B、C、D。 答案：A

【例6】下列防治农业害虫方法中，属于生物防治的是( )

A.喷洒低毒、低残留农药

B.利用七星瓢虫消灭棉田里的蚜虫

C.用“掘沟埋杀法”消灭蝗虫

D.使用诱蛾灯捕杀玉米螟成虫

解析：本题考查的是生物技术的知识，喷洒低毒、低残留农药属于化学防治，用“掘沟埋杀法”消灭蝗虫和使用诱蛾灯捕杀玉米螟成虫属于物理防治。故可排除选项A、C、D;而利用七星瓢虫消灭棉田里的蚜虫正是属于生物防治。 答案:B.

5.综合分析法

对于一些不易直接判断出正确答案的选择题，常要进行细致的分析、严谨的推理、正确的判断才可能得出正确的答案。这样的方法称为综合分析法。解答复杂的选择题多用此法。

【例7】李明同学设计了下面的实验：晚上，他将金鱼藻放人盛有清水的试管中，将试管先后放在离白炽灯不同的距离处，观察试管中产生的气泡数目并记录在下表中。下列有关分析错误的是( )

A.试管与灯的距离越近每分钟产生的气泡数目越多

B.气泡是金鱼藻光合作用释放氧氧气的结果

C.本实验是为了探究光合作用的原料

D.在一定范围内光照越强.光合作用越强

解析：本题考查的是光合作用的条件的知识，通过实验分析得知：试管与灯的距离越近每分钟产生的气泡数目越多;气泡是金鱼藻光合作用释放氧氧气的结果;本实验是为了探究光照强度对光合作用的影响;在一定范围内光照越强，光合作用越强。 答案:C

篇12：语文会考知识点总结

一、命题形式

1、分别从内容、形象、语言、表达技巧、观点、态度等角度设问，出两道主观题。如南通市古诗阅读《春雪》：诗歌的第二句中，“惊”一词表现了作者怎样的心情？诗的三、四两句富有浓烈的浪漫主义色彩，生动传神，试从修辞的角度进行赏析。

2、两首同题材诗词比较评价，这种题型往往要求比较阅读两首诗词，对其内容、情感、观点、手法等异同进行比较，如扬州市将李白的《闻王昌龄左迁龙标遥有此寄》与《黄鹤楼送孟浩然之广陵》两首诗作比较赏析，既体现了开放性，又体现了选择性。

二、命题角度

1、概括内容主旨、感悟诗人情怀。

诗歌借助具体的语言描写来表现诗人的感情，传达诗人的思想，这些感情和思想就是我们所说的“思想内容”。无论是忧国忧民之情、国破家亡之痛，还是游子逐客之悲、征夫思妇之怨，无不感人至深。古人云“诗言志”，这里的“志”主要指诗人的情怀。诗人的情怀有直接抒发和间接抒发两种，但诗贵含蓄，所以，考思想感情绝大多数考那些耐人寻味的情怀。如：连云港市陆游的《游山西村》：尾联表达了诗人怎样的感情？南通市《春雪》：诗中的第二句中，“惊”一词表现了作者怎样的心情？无锡市杜甫《绝句》：最后两句诗人写自己漂泊在外，归期遥遥，表达了他怎样的情感？黄冈市刘禹锡的《酬乐天扬州初逢席上见赠》：诗的颔联（“怀旧空吟闻笛赋，到乡翻似烂柯人”）中借用两个典故，表达了诗人怎样的思想感情？对于古典诗歌所表达的思想感情，如果稍微细致地加以归类，我们不难发现，有忧愁、寂寞、伤感、孤独、恬淡、闲适、热爱、赞美、仰慕、激愤、坚守节操、忧国忧民等各种类型。在备考中应注意选用从不同角度表达不同思想感情的诗词材料，加强有针对性的训练。

2、把握表现手法、分析表达技巧。

表达技巧是指作者在塑造形象、创造意境、表达思想感情时所采取的特殊的表现手法。它的含义非常广泛，既可以包括各种修辞手法、表达方式的使用，也包括各类表现手法和艺术构思的巧妙使用。

表达技巧的鉴赏，一方面指对修辞手法的鉴赏，即掌握和了解各种修辞手法的特点，分析和评价它们对于塑造形象、表现情感和体现主旨的作用；另一方面指各种表达方法的运用，因为诗词的形象、感情、思想往往借助于各种艺术表现手法来展示，比如直抒胸臆、借景抒情、情景交融、动静结合、衬托对比、虚实结合、托物言志等。如昆明市的李白诗《闻王昌龄左迁龙标遥有此寄》：请对本诗后两句“我寄愁心与明月，随风直到夜郎西”作简要赏析，就涉及到拟人的修辞手法。由于被人格化，无知无情的明月竟成了善解人意的知心人，她带去了诗人对朋友的思念、牵挂之情，诗句想象丰富、意境新颖，令人回味无穷。

3、理解整首诗意、体味意象意境。

任何作品都会表达一定的主题或情感，而诗歌中主题或情感的表达，则大多依赖于意象、意境的营造。所谓意象是熔铸诗人思想感情的事物，如杨柳、明月、梅花的表意物象；意境是作者的思想感情与其所描绘的生活图景的巧妙结合，是生活的外在景象与内在情思的统一。这类题型往往要求通过形象思维，借助联想和想象，感知诗词中的景物和形象，体会作品的情景、意境，领悟作者的情感。如盐城市《游山西村》：品读诗歌，展开想象，描绘诗人初来农家时见到的情景；温州市《送友人》：诗歌前两句描绘了秋天月夜什么样的景象？

4、体会炼字炼句，品味语言特色。

语言是思想感情的载体，诗是语言的艺术，“语不惊人死不休”道出了炼字炼句追求的境界。品味语言类试题主要包括词语的锤炼、句子的推敲、名句的领悟等，要求学生能体味诗词语言的精妙。如无锡市杜甫《绝句》：诗人用一“燃”字，写出了山花怎样的特点？湖北恩施市赵师秀《约客》：第四句诗（“闲敲棋子落灯花”）中的“闲”字能否改为“忙”字？为什么？同样是陆游的《游山西村》赏析，徐州市从炼字入手：古典诗词讲究炼字，首联中的“足”字用得好，请你说说好在哪里？而连云港市则从炼句入手：简要分析“山重水复疑无路，柳暗花明又一村”一联写景中蕴含的哲理。黄冈市刘禹锡的《酬乐天扬州初逢席上见赠》：“沉舟侧畔千帆过，病树前头万木春”历来受到人们的赞赏，你怎样理解这两句诗？这一问没有规定回答问题的角度，考生需要从语言欣赏、情感体悟、内涵探究这三方面中的任两方面作答。这类试题命题常见的角度有：分析这首诗的语言特色、领会诗词中某个词的表达效果、欣赏其中最有意味、特色的一句或一联。

做阅读理解的步骤

1、首先要通读全文，对于全文有一个大致的了解，这是第一部。

2、要知道全文一共几个自然段，这个脉络要搞清楚，否则很不好做。

3、要找出全文的重点自然段和文章的中心思想，这个是最重要的。

4、根据题目的要求，锁定段落寻找答案，让自己的题目做正确。

5、阅读技巧和方法的提高不能局限于阅读练习题，应该在平日里进行大量的阅读练习。

6、对于阅读要怀着自己兴趣，不断的思索，读出自己的观点，提高阅读的.水平。

现代文阅读试题答题技巧方法

1、基本要领：整体把握，抓住关键语句，在文中找答案2、步骤：（读文章共两遍）

第一遍：通读全篇，大致了解。先整体粗略阅读全文，大致感知文章大意即可；阅读时凭感觉划出自认为重点的词语、句子；[可以稍快]

第二遍：审清题意，回读原文。看一遍题目，确定回答问题的阅读范围，再结合试题（顺藤）找到相关的段、句，截取关键性文字；找出或归纳出答案（摘瓜）。[宜慢，仔细，并回读检查]

最后：理清要点，认真答题。根据答题要求，加工改造，概括提炼。

篇13：语文会考知识点总结

高考语文必看知识点

1、文学常识

屈原(约公元前340-约前278)，战国时期楚国人，伟大的爱国诗人、政治家，“楚辞”的创立者和代表作者。《离骚》是屈原的代表作，370多句，2400多字，为中国古代最长的政治抒情诗。《离骚》又常被举作屈原全部作品的总称。在文学史上，还常以“风”、“骚”并称，用“风”来概括《诗经》，用“骚”来概括《楚辞》，分别是现实主义和浪漫主义的源头。

2、词语读音

修姱、嫉妒、謇、忳郁悒、侘傺

溘死、鸷鸟、方圜、攘诟、谣诼、延伫、芰荷、偭、兰皋、椒丘

岌岌、杂糅、昭质、可惩

孔雀东南飞

1、文学常识

《孔雀东南飞》是我国古代最优秀的民间叙事诗。沈归愚称为“古今第一首长诗”，因此它也被称为我国古代文学史上最早的长篇叙事诗。原名《古诗为焦仲卿妻作》，最早见于南朝徐陵所编的《玉台新咏》。它是继《诗经》《楚辞》以后较早的一部古诗总集。后人把《孔雀东南飞》与北朝的《木兰辞》及唐代韦庄的《秦妇吟》并称为“乐府三绝”，并且前两者又被称为“乐府双璧”。

乐府诗是一种合乐的古诗，因传自乐府官署而得名，乐府原为汉武帝刘彻设置的音乐机关，专事制作乐章并采集整理各地民间俗乐和歌辞，分别用于朝廷典礼和宴会时演唱。这些乐章、歌辞，后来就叫“乐府”，成为继《诗经》、《楚辞》而起的一种新诗体。

高考语文必背语文古诗文

小石潭记(柳宗元)

从小丘西行百二十步，隔篁竹，闻水声，如鸣佩环，心乐之。伐竹取道，下见小潭，水尤清冽。全石以为底，近岸，卷石底以出，为坻，为屿，为嵁，为岩。青树翠蔓，蒙络摇缀，参差披拂。

潭中鱼可百许头，皆若空游无所依。日光下澈，影布石上，佁然不动，俶尔远逝，往来翕忽。似与游者相乐。

潭西南而望，斗折蛇行，明灭可见。其岸势犬牙差互，不可知其源。

坐潭上，四面竹树环合，寂寥无人，凄神寒骨，悄怆幽邃。以其境过清，不可久居，乃记之而去。

同游者：吴武陵，龚古，余弟宗玄。隶而从者，崔氏二小生：曰恕己，曰奉壹。

高考语文阅读做题技巧

通读材料以后，对内容虽有整体感知，但必然留下许多疑点和难点。这时，不要去钻牛角尖，最巧妙的办法，就是浏览考题，从选项中获取信息，解决疑难。

我们知道，高中语文教学大纲要求学生“具有阅读浅易文言文的能力”，为了体现“简易”二字，降低解题难度，命题者在设置题干时，一般叫考生选出不正确的一项;在设置选项时，常常把深难的材料设成正确选项。因此，我们即使把这些选项全返回阅读材料去理解，正确率也在80%以上。据此，我们就可以排除许多难点和疑点。如20xx年高考全国语文卷第11题，就解释了“省”、“审”、“樵”、“信”;12题解释了“故”、“每”、“因”、“及”;13题解释了“大人清白”、“名誉著闻”、“其都督”;14题翻译了“食毕，复随旅进道”，“先其将归，请假还家”、“阴资装，百余里要之”，“因取向所赐绢答谢而遣之”。这么多信息，且80%以上是正确的，加上前面的整体感知，很多难点也就迎刃而解了。即使是要求选出正确的一项，这样的试题也能给我们以解读的启发。如20xx年高考全国语文卷11题选出对实词“竟死”、“将兵”、“曲折”、“结发”的解释正确的一项。也就是说，这四个实词的解释80%以上是错误的，逼着我们寻找新的信息源。这时，最常用的方法就是尽量列出每个实词的义项，再结合语境体悟语义。如A项，“竟死”的意义除选项中的“竟然因此而死”以外，我们还可以列出“终究死在这上面”、“一直到死”等。再如D项，“结发”的意义除选项中的“刚成年的时候”，还有“结婚”、“扎头发”等。我们有了更多的信息，就有了比较、推断、选择的依据，就能更准确的解答考题。

高考语文学习技巧

一、积少成多聚沙成塔。

语文学习是一个长期积累的过程，需要在生活中、学习中不断的积累。因此，可以让学生利用生活中零碎的时间去学习，看一点，记一点;积累一些零碎的知识，在不经意中建造自己知识的高塔。鲁迅先生就善于翻阅各门各类的书，随时随地积累自己有用的知识。“要知学问难，在乎点滴勤”，“聚沙成塔，集腋成裘”，微小的量的积累，会带来质的飞跃。

对于语文学科来说，只有知识的广博积累，才有语文听说读写能力的提高;只有学富五年，才能才高八斗。

做生活的有心人，做语文学习的有心人，点点滴滴地学习，可以把语文学习变成非常有趣味的事情。当人们很随意地学习东西的时候，依着自己的兴趣学东西的时候，学习就会变成一件乐事。

二、回忆内容促进记忆。

每天晚上睡觉前，把当天学习的内容在脑子里过一遍，加深记忆，这种方法对学好语文是很有帮助的。在回忆的过程中难免会遇到想不起来的内容，此时要及时翻一下书，然后合上书本再回忆一遍。如果还没睡着可以把当天的学习内容多回忆几次。由于刚上完课，学生对大部分内容还有印象，往往用很短的时间就回忆完了。

如果回到家，书一合，对所讲的内容不理不睬，到期末复习时，对堆积如山的知识点会使学生“望题兴叹”。急来抱佛脚不如睡前多回忆来得好。

三、好记性不如烂笔头。

学习语文，是一个阅读、思考、写作相结合的过程，读读、思思、写写多结合才能提高学习效率。阅读的同时要写读书笔记，把书中最有价值的内容记下来，也要把自己阅读中的新思考、新想法记下来。经常这样做就能提高自己的语文听说读写能力了。

四、磨刀不误砍柴工。

学生做习题时，不要急于去做，一定要想一想老师讲的例题是什么意思或先看书，把所讲的内容全部弄懂后，再做习题。这样就会感到轻松自如。常言道：磨刀不误砍柴工，就是这个道理。做练习是为了牢固掌握所学的知识，那些图快、图省事欲走捷径的学生，似懂非懂，一味地为做习题而做，常常会到处碰壁，走进死胡同。返回头再看书，事倍功半。

五、遇到问题独立思考。

在学习上遇到困难时，要求学生不要急于求教于别人，独立思考是把死知识变为自己的东西的最有效方法。碰上百思不得其解的问题再去请教老师或同学，一旦弄明白，印象会很深刻。而我们的一些学生，懒于动脑筋，耻于问人，甚至请教别人也只停留在只知其然不知其所以然上，这样是不能掌握所学知识的。

为了使书本知识真正变为自己的知识就必须教会学生遇到问题独立思考。

六、加强背诵。

托尔斯泰曾经说过：背诵是记忆力的体操。适当背诵些有价值的材料，犹如常做体操增强体力一样，可增强记忆力。据生理学家研究，重复的刺激可以帮助条件反射的建立和强化。

要求学生把有价值的材料背下来，对增强记忆力，提高学习成绩很有帮助。很多知识只有经过不断的反复的强化记忆，才能在自己大脑里扎根。知识积累的多了，才能从根本提高自己的语文能力。

篇14：初中生物会考知识点总结

动物的主要类群

一、腔肠动物和扁形动物

1、水螅是典型的腔肠动物，这类动物的主要特征是：生活在水流缓慢的淡水中;身体呈辐射对称;体壁由2个胚层构成;体表有刺细胞;有口无肛门。

2、涡虫是典型的扁形动物，这类动物的主要特征是：身体呈两侧对称;背腹扁平;有口无肛门。

3、血吸虫和猪肉绦虫是比较常见的人体寄生虫。

二、线形动物和环节动物

1、蛔虫寄生在人的小肠里，靠吸食小肠中半消化的食糜生活。它的身体呈圆柱形，前端有口，后端有肛门;体表包裹着一层密不透水的角质层，起保护作用;消化管的结构简单，肠仅由一层细胞组成，可消化小肠中的食糜，生殖器官特别发达，生殖能力强;没有专门的运动器官，只能靠身体的弯曲和伸展缓慢地蠕动。

2、蚯蚓的身体呈长圆筒形，由许多相似的环形体节构成;蚯蚓身体的前部有几个体节界限不明显;蚯蚓的体壁有发达的肌肉，肌肉与刚毛配合可以完成运动，肠壁也有发达的肌肉，肠可以蠕动，以土壤中的有机物为食;体壁可以分泌黏液，使体表保持湿润，体壁内密布毛细血管，氧气可溶于体表的黏液里，然后进入体壁的血管中，体内的二氧化碳也经体壁的毛细血管由体表排出。

3、线形动物的主要特征是:身体细长，呈圆柱形，有角质层;有口有肛门。钩虫、蛔虫、饶虫都是常见的线形动物。

4、环节动物的主要特征是：身体呈圆筒形，由许多彼此相似的体节组成;靠刚毛或疣足辅助运动。常见的.环节动物有蚯蚓、沙蚕、蛭。

三、环节动物和节肢动物

1、目前已命名的软体动物有10万种以上，是动物界的第二大类群。软体动物壳内柔软的身体表面包裹着犹如外套一般的肉质膜，称为外套膜，贝壳就是由外套膜分泌物质形成的物质形成的。双壳类动物可以用足缓慢地运动，利用鳃与水流进行气体交换。

2、节肢动物是最大的动物类群，目前已命名的种类有120万种以上，占所有已知动物种类的80%以上。昆虫是节肢动物中种类最多的一类动物。

3、蝗虫身体分为头部、胸部和腹部三部分。头部负责感觉和摄食，感觉器官有一对触角，三个单眼和一对复眼，口器用于摄食。胸部是运动中心 ，有三对足，善于跳跃;有两对翅，适于飞行。触角和足等是昆虫的附肢，分节。腹部集中容纳内脏器官。此外，体表有气门，用于呼吸;身体表面包着坚韧的外骨骼。

4、软体动物的主要特征是：柔软的身体表面有外套膜，大多具有贝壳;运动器官是足。石鳖 、蜗牛 、乌贼都是软体动物。节肢动物的主要特征是：体表有坚韧的外骨骼;身体和附肢都分节。虾、蜘蛛、蜈蚣等，都属于节肢动物。昆虫除了具有节肢动物的主要特征外，还有昆虫独有的特征：有一对触角、三对足、一般有两翅等等。

篇15：化学会考知识点总结

化学会考知识点总结

1. 常见的有机物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质等。

2.常见的混合物有煤，石油，漂白粉，硬铝、黄铜、钢等合金，氯水，氨水等溶液，胶体。

3.液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。

4. 常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。

5. 鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应

6. 反应前后元素化合价发生变化的反应时氧化还原反应。一般而言，反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应。

7. 升失氧还原剂：化合价升高，失去电子，被氧化，是还原剂

8. 摩尔是物质的量的单位

9. 摩尔质量的单位g/mol或g.mol-1

10.22.4mol/L的使用条件：①标准状况下(0℃ 101KPa);②气体。注：水在标准状况下为液体。

11.n=m/M;n=V/22.4;n=cmol/L.V(aq)L

12.c(浓溶液)·V(浓溶液) = c(稀溶液)·V(稀溶液)

13.配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：XX mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

14.过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗。

15.蒸馏用于分离液体混合物，如：乙醇和水的混合物。冷凝管中冷凝水“下进上出”，温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口。

16.萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器：分液漏斗;萃取剂不能溶于水，常用四氯化碳，不可使用酒精。

17.分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水。主要仪器：分液漏斗。使用时注意“上倒下放”。

18.蒸发的主要仪器：蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。

19.氢氟酸应存放在塑料瓶中，不能存放在玻璃瓶中。

20.氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞。

21.金属钠、钾存放在煤油中

22.氯水存放在棕色瓶中

23.托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0.1mL。

24.可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。

25.点燃可燃气体前要验纯。

26.酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭

27.离子检验

Cl-:

稀HNO3和AgNO3 产生白色沉淀： Cl-+Ag+=AgCl↓

SO42-:

稀HCl和BaCl2;加稀盐酸无明显现象，滴入BaCl2溶液有白色沉淀;SO42-+Ba2+=BaSO4↓

Fe3+:

KSCN溶液,溶液呈红色

Fe2+:

先加KSCN溶液,再加氯水,先无明显变化，后溶液呈红色,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

NH4+:

NaOH溶液，加热,湿润红色石蕊试纸,试纸变蓝 NH4++OH-=NH3↑+H2O

Na+:

焰色反应,火焰呈黄色

K+:

焰色反应,透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色

Al3+:

NaOH溶液至过量,先白色沉淀后逐渐溶解

Al3++3OH-=Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH—= AlO2—+2H2O

28.钠是质软、密度小、熔点低

29.过氧化钠为淡黄色固体，可作供氧剂。

篇16：高中地理会考知识点总结

高中地理知识点总结

人类对宇宙的认识过程天圆地方说、地圆说、地心说、日心说、大爆炸宇宙学说。

宇宙的基本特点由各种形态的物质构成，在不断运动和发展变化。

天体的分类星云、恒星、行星、卫星、彗星、流星体、星际物质。

天体系统的成因天体之间因相互吸引和相互绕转，形成天体系统。

天体系统的级别地月系-太阳系-银河系(河外星系)-总星系。

日地平均距离1.496亿千米。

太阳系八大行星的位置水金地火(小)、木土天海。

八大行星按结构特征分类类地行星(水金地火)巨行星(木土)远日行星(天海)。

地球上生物出现和进化的原因光照条件、稳定的宇宙环境、适宜的大气温度、液态水。

太阳的主要成分氢和氦

太阳辐射能量的来源核聚变反应

太阳辐射对地球和人类的影响维持地表温度，水循环、大气运动等的动力，人类的主要能源。

太阳活动黑子(标志)、耀斑(最激烈)。

我国太阳能的分布青藏高原(最高)、四川盆地(最低)。

太阳外部结构及其相应的太阳活动光球(黑子)、色球(耀斑)、日冕(太阳风)。

太阳黑子的变化周期。

太阳活动对地球的影响①影响气候②影响短波通讯③产生磁暴现象

月相新月、蛾眉月、上弦月、满月、下弦月、残月

月相变化规律上上西西(上弦月)，下下东东(下弦月)

星期的由来朔望两弦四相。

空间探索阶段的开始1957年10月，原苏联第一颗人造地球卫星上天。

空间开发阶段的开始1981年第一架航天飞机试航成功。

我国航天事业的发展1970年东方红一号、神舟号载人航天试验飞船。神州5号

宇宙自然资源的分类空间资源(高真空、强辐射、失重)、太阳能资源、矿产资源。

保护宇宙环境清除太空垃圾、加强国际合作。

地球的平均半径6371千米

地球的赤道周长4万千米

纬线和纬度，低纬、中纬、高纬的划分连接东西的线。每1个纬度为111.1千米;

经线和经度连接南北的线。相对的两条经线组成一个经线圈。

东西两半球的划分西经20°和东经160°的经线圈。

南北两半球的划分以赤道为界，以北的为北半球，以南的为南半球。

南北回归线和南北极圈23°26′和66°34′纬线

本初子午线0°经线，通过英国伦敦格林尼治天文台原址。

南北方向的判断有限方向，北极为最北，南极为最南。

东西方向的判断无限方向，沿着自转方向为向东，逆着自转方向为向西。

东西经的判断沿着自转方向增大的是东经，减小的是西经。

南北纬的判断度数向北增大为北纬，向南增大为南纬。

地球自转的方向自西向东。从地球北极上空观察，呈逆时针旋转。

地球自转的周期恒星日，23小时56分4秒(真正周期);太阳日，24小时。

地球自转的速度角速度(每小时15°)，线速度(自赤道向两极递减)

地球公转的轨道椭圆轨道。一月初(近日点)，七月初(远日点)。

地球公转的方向自西向东。从地球北极上空观察，呈逆时针旋转。

地球公转的周期恒星年(365日6时9分10秒)、回归年365日5小时48分46秒

地球公转的速度在近日点时公转速度较快，在远日点时较慢。

黄赤交角黄道平面与赤道平面的夹角，目前为23°26′。

太阳直射点的移动规律太阳直射点以一年为周期相应地在南北回归线间往返移动

晨昏线的判断沿自转方向，黑夜向白天过渡为晨线，白天向黑夜过渡为昏线。

地方时的计算每往东1°，时刻增大4分钟。

已知经度求时区数经度除以15，再四舍五入。

区时的计算每往东1个时区，时刻增大1个小时。

北京时间以东八区(120°地方时)为标准时间。

世界时以本初子午线时间为标准时。

国际日期变更线180°经线(理论上)，不通过陆地(实际)。

地球自转的地理意义昼夜更替、不同地方时、水平运动物体的偏移(北右南左)

太阳直射点的判断与该点的切线方向垂直，地方时为12点。

春分日(3月21日)太阳直射点在赤道，晨昏线与经线重合。

夏至日(6月22日)太阳直射点在北回归线，晨昏线与经线交角最大。

秋分日(9月23日)太阳直射点在赤道，晨昏线与经线重合。

冬至日(12月22日)太阳直射点在南回归线，晨昏线与经线交角最大。

夏半年的概念3月21日至9月23日

冬半年的概念9月23日至3月21日

地球侧视图的判读上北下南，左西右东。

地球俯视图的判读逆时针自转，中心为北极;顺时针自转，中心为南极。

昼夜长短的计算以昼弧长度为依据，每15度为1小时。

日出日落时刻的计算根据昼长以标准日出(6时)和标准日落(18时)前后推算。

昼夜长短的判断夏半年，越北白昼越长，冬半年，越南白昼越长。

正午太阳高度的计算90°-(直射点与所求点的纬度间隔)

天文四季一年内白昼最长、太阳最高的季节是夏季。

我国传统四季以立春(2月4日)、立夏、立秋、立冬为起点来划分四季。

欧美传统四季以春分、夏至、秋分、冬至为四季的起点。

二十四节气春雨惊春清谷天夏满芒夏暑相连秋处露秋寒霜降冬雪雪冬小大寒

五带的名称和范围热带、北温带、南温带、北寒带、南寒带。

地球公转的地理意义正午太阳高度的变化、昼夜长短的变化、四季更替

大气圈对地球的重要意义保护生物生存，影响地球自然环境，维持生命活动

低层大气的组成干洁空气、水汽和固体杂质

干洁空气的组成氮和氧，二氧化碳和臭氧

氧、氮、臭氧、二氧化碳、水汽和尘埃的作用生命活动;构成生物体;吸收紫外线;光合、保温作用;成云致雨

大气污染二氧化碳的温室效应，氟氯烃破坏臭氧层

大气垂直分层对流层、平流层(臭氧层)、高层大气(电离层)

对流层的主要特征上冷下热，对流显著，天气现象复杂多变。与人类的关系最密切

平流层的主要特征臭氧吸收紫外线。平流，对高空飞行有利，

大气上界离地面约-3000千米。

影响太阳辐射强度的最主要因素太阳高度角

大气对太阳辐射的削弱作用吸收、反射、散射。

辐射定律物质的温度越高，辐射中最强部分的波长越短;反之越长。

地面辐射是对流层大气主要的直接热源。

大气逆辐射夜间有云较温暖，夜间晴朗较寒冷。

大气的保温效应对流层大气中的水汽和二氧化碳对地面长波辐射吸收能力很强。

全球的热量平衡地球多年平均收入的热量与支出的热量是相等的。

引起大气运动的根本原因各纬度间的冷热不均。

热力环流由于地面冷热不均而形成的空气环流。

形成风的直接原因水平气压梯度力。

水平气压梯度力的方向和大小高压垂直指向低压。单位距离间气压差越大风力越大。

地转偏向力的方向北半球向右偏，南半球向左偏。

摩擦力对风向的影响由于受摩擦力的影响，风向与等压线并不平行，而是有个交角。

根据等压线判断风向的步骤①高压垂直指向低压②北半球右偏南半球左偏

小气候城市风、海陆风、山谷风

海平面等压线与风力大小低压中心，高压中心。等压线越密集，风力越大。

大气环流的意义调整全球水热分布，是各地天气变化和气候形成的重要因素。

地球上气压带和风带的分布东北信风、副高、中纬西风、副极地低压、极地东风、极地高压

典型的季节现象

地理现象 时间季节

北半球夏半年 北半球冬半年

地球公转 七月初，远日点附近，地球公转角速度、线速度最慢 一月初，近日点附近，地球公转角速度、线速度最快

正午太阳高度 6月22日左右，北回归线以北地区达最大，赤道及南半球达最小 12月22日左右，南回归线以南地区达最大，赤道及北半球达最小

昼夜长短 昼长夜短，北极圈以内出现极昼 昼短夜长，北极圈以内出现极夜

等温线 陆地等温线均向北凸出 陆地等温线均向南凸出，海洋相反

气压带、风带 随太阳直射点北移 随太阳直射点南移

雪线 雪线上升 雪线下降

北印度洋洋流 受西南季风的影响，洋流呈顺时针流动 受东北季风的影响，洋流呈逆时针流动

我国的降水 夏李风影响，降水多 冬李风影响，降水少

我国的河流 内流河因高温导致冰雪融水多，外流河受夏季风影响，大部分河流进入汛期，东北地区分春汛、夏汛 大部分进入枯水期，秦岭淮河以北的河流有结冰期，部分河流有断流现象

我国的季风 全国大部分地区受来自海洋的夏季风影响，高温多雨 全国大部分地区受来自大陆的冬季风影响，寒冷少雨

我国的农业生产 全国普遍高温，农作物进入生长期，作物熟制自南向北由一年三熟逐渐过渡到两年三熟至一年一熟 北方大部分地区农作物处於越冬期，南方热带地区水热充足，可生产反季节蔬菜、瓜果

气象灾害 旱涝(华北春旱、长江伏旱)、暴雨、台风(表现：强风、暴雨、风暴潮) 寒潮、沙尘暴、乾旱、暴雪

地质灾害 滑坡、泥石流较多 较少

篇17：高三生物本学期会考知识点

1、生命系统的结构层次依次为：细胞→组织→器官→系统→个体→种群→群落→生态系统

细胞是生物体结构和功能的基本单位;地球上最基本的生命系统是细胞

2、光学显微镜的操作步骤：对光→低倍物镜观察→移动视野中央(偏哪移哪)→

高倍物镜观察：①只能调节细准焦螺旋;②调节大光圈、凹面镜

3、原核细胞与真核细胞根本区别为：有无核膜为界限的细胞核

①原核细胞：无核膜，无染色体，如大肠杆菌等细菌、蓝藻

②真核细胞：有核膜，有染色体，如酵母菌，各种动物

注：病毒无细胞结构，但有DNA或RNA

4、蓝藻是原核生物，自养生物

5、真核细胞与原核细胞统一性体现在二者均有细胞膜和细胞质

6、细胞学说建立者是施莱登和施旺，细胞学说建立揭示了细胞的统一性和生物体结构的统一性。细胞学说建立过程，是一个在科学探究中开拓、继承、修正和发展的过程，充满耐人寻味的曲折

7、组成细胞(生物界)和无机自然界的化学元素种类大体相同，含量不同

8、组成细胞的元素

①大量无素：C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg

②微量无素：Fe、Mn、B、Zn、Mo、Cu

③主要元素：C、H、O、N、P、S

④基本元素：C

⑤细胞干重中，含量最多元素为C，鲜重中含最最多元素为O

9、生物(如沙漠中仙人掌)鲜重中，含量最多化合物为水，干重中含量最多的化合物为蛋白质。

10、(1)还原糖(葡萄糖、果糖、麦芽糖)可与斐林试剂反应生成砖红色沉淀;脂肪可苏丹III染成橘_(或被苏丹IV染成红色);淀粉(多糖)遇碘变蓝色;蛋白质与双缩脲试剂产生紫色反应。

(2)还原糖鉴定材料不能选用甘蔗

(3)斐林试剂必须现配现用(与双缩脲试剂不同，双缩脲试剂先加A液，再加B液)

11、蛋白质的基本组成单位是氨基酸，氨基酸结构通式为NH2—C—COOH，各种氨基酸的区H别在于R基的不同。

12、两个氨基酸脱水缩合形成二肽，连接两个氨基酸分子的化学键(—NH—CO—)叫肽键。

13、脱水缩合中，脱去水分子数=形成的肽键数=氨基酸数—肽链条数

14、蛋白质多样性原因：构成蛋白质的氨基酸种类、数目、排列顺序千变万化，多肽链盘曲折叠方式千差万别。

15、每种氨基酸分子至少都含有一个氨基(—NH2)和一个羧基(—COOH)，并且都有一个氨基和一个羧基连接在同一个碳原子上，这个碳原子还连接一个氢原子和一个侧链基因。

16、遗传信息的携带者是核酸，它在生物体的遗传变异和蛋白质合成中具有极其重要作用，核酸包括两大类：一类是脱氧核糖核酸，简称DNA;一类是核糖核酸，简称RNA，核酸基本组成单位核苷酸。

17、蛋白质功能：

①结构蛋白，如肌肉、羽毛、头发、蛛丝

②催化作用，如绝大多数酶

③运输载体，如血红蛋白

④传递信息，如胰岛素

⑤免疫功能，如抗体

18、氨基酸结合方式是脱水缩合：一个氨基酸分子的羧基(—COOH)与另一个氨基酸分子的氨基(—NH2)相连接，同时脱去一分子水：

HOHHH

NH2—C—C—OH+H—N—C—COOHH2O+NH2—C—C—N—C—COOH

R1HR2R1OHR2

19、

DNA，RNA全称脱氧核糖核酸，核糖核酸

20、主要能源物质：糖类

细胞内良好储能物质：脂肪

人和动物细胞储能物：糖原

直接能源物质：ATP

21、糖类：

①单糖：葡萄糖、果糖、核糖、脱氧核糖

②二糖：麦芽糖、蔗糖、乳糖

③多糖：淀粉和纤维素(植物细胞)、糖原(动物细胞)

脂肪：储能;保温;缓冲;减压

22、脂质：磷脂：生物膜重要成分

胆固醇

固醇：性激素：促进人和动物_官的发育及生殖细胞形成

维生素D：促进人和动物肠道对Ca和P的吸收

23、多糖，蛋白质，核酸等都是生物大分子，基本组成单位依次为：单糖、氨基酸、核苷酸。

生物大分子以碳链为基本骨架，所以碳是生命的核心元素。

自由水(95.5%)：良好溶剂;参与生物化学反应;提供液体环境;运送

24、水存在形式营养物质及代谢废物

结合水(4.5%)

25、无机盐绝大多数以离子形式存在。哺乳动物血液中Ca2+过低，会出现抽搐症状;患急性肠炎的病人脱水时要补充输入葡萄糖盐水;高温作业大量出汗的工人要多喝淡盐水。

26、细胞膜主要由脂质和蛋白质，和少量糖类组成，脂质中磷脂最丰富，功能越复杂的细胞膜，蛋白质种类和数量越多;细胞膜基本支架是磷脂双分子层;细胞膜具有一定的流动性和选择透过性。

将细胞与外界环境分隔开

27、细胞膜的功能控制物质进出细胞

进行细胞间信息交流

28、植物细胞的细胞壁成分为纤维素和果胶，具有支持和保护作用。

29、制取细胞膜利用哺乳动物成熟红细胞，因为无核膜和细胞器膜。

30、叶绿体：光合作用的细胞器;双层膜

线粒体：有氧呼吸主要场所;双层膜

核糖体：生产蛋白质的细胞器;无膜

中心体：与动物细胞有丝_有关;无膜

液泡：调节植物细胞内的渗透压，内有细胞液

内质网：对蛋白质加工

高尔基体：对蛋白质加工，分泌

31、消化酶、抗体等分泌蛋白合成需要四种细胞器：核糖体，内质网、高尔基体、线粒体。

32、细胞膜、核膜、细胞器膜共同构成细胞的生物膜系统，它们在结构和功能上紧密联系，协调。

维持细胞内环境相对稳定

生物膜系统功能许多重要化学反应的位点

把各种细胞器分开，提高生命活动效率

核膜：双层膜，其上有核孔，可供mRNA通过

结构核仁

33、细胞核由DNA及蛋白质构成，与染色体是同种物质在不同时期的

染色质两种状态

容易被碱性染料染成深色

功能：是遗传信息库，是细胞代谢和遗传的控制中心

34、植物细胞内的液体环境，主要是指液泡中的细胞液。

原生质层指细胞膜，液泡膜及两层膜之间的细胞质

植物细胞原生质层相当于一层半透膜;质壁分离中质指原生质层，壁为细胞壁

35、细胞膜和其他生物膜都是选择透过性膜

自由扩散：高浓度→低浓度，如H2O，O2，CO2，甘油，乙醇、苯

协助扩散：载体蛋白质协助，高浓度→低浓度，如葡萄糖进入红细胞

36、物质跨膜运输方式主动运输：需要能量;载体蛋白协助;低浓度→高浓度，如无机盐

离子

胞吞、胞吐：如载体蛋白等大分子

37、细胞膜和其他生物膜都是选择透过性膜，这种膜可以让水分子自由通过，一些离子和小分子也可以通过，而其他离子，小分子和大分子则不能通过。

38、本质：活细胞产生的有机物，绝大多数为蛋白质，少数为RNA

高效性

特性专一性：每种酶只能催化一种成一类化学反应

酶作用条件温和：适宜的温度，pH，最适温度(pH值)下，酶活性，

温度和pH偏高或偏低，酶活性都会明显降低，甚至失

活(过高、过酸、过碱)

功能：催化作用，降低化学反应所需要的活化能

结构简式：A—P~P~P，A表示腺苷，P表示磷酸基团，~表示高能磷酸键

全称：三磷酸腺苷

39、ATP

与ADP相互转化：A—P~P~PA—P~P+Pi+能量

功能：细胞内直接能源物质

40、细胞呼吸：有机物在细胞内经过一系列氧化分解，生成CO2或其他产物，释放能量并生成ATP过程

41、有氧呼吸与无氧呼吸比较

有氧呼吸

无氧呼吸

场所

细胞质基质、线粒体(主要)

细胞质基质

产物

CO2，H2O，能量

CO2，酒精(或乳酸)、能量

反应式

C6H12O6+6O26CO2+6H2O+能量

C6H12O62C3H6O3+能量

C6H12O62C2H5OH+2CO2+能量

过程

第一阶段：1分子葡萄糖分解为2分子丙_酸和少量[H]，释放少量能量，细胞质基质

第二阶段：丙_酸和水彻底分解成CO2和[H]，释放少量能量，线粒体基质

第三阶段：[H]和O2结合生成水，大量能量，线粒体内膜

第一阶段：同有氧呼吸

第二阶段：丙_酸在不同酶催化作用下，分解成酒精和CO2或转化成乳酸能量

ATP分子高能磷酸键中能量的主要来源

点击查看：高中生物知识点总结

42、细胞呼吸应用：

包扎伤口，选用透气消毒纱布，抑制细菌有氧呼吸

酵母菌酿酒：选通气，后密封。先让酵田菌有氧呼吸，大量繁殖，再无氧呼吸产生酒精

花盆经常松土：促进根部有氧呼吸，吸收无机盐等

稻田定期排水：抑制无氧呼吸产生酒精，防止酒精中毒，烂根死亡提倡慢跑：防止剧烈运动，肌细胞无氧呼吸产生乳酸破伤风杆菌感染伤口：须及时清洗伤口，以防无氧呼吸

43、活细胞所需能量的最终源头是太阳能;流入生态系统的总能量为生产者固定的太阳能

44、叶绿素a

叶绿素主要吸收红光和蓝紫光

叶绿体中色素叶绿素b

(类囊体薄膜)胡萝卜素

类胡萝卜素主要吸收蓝紫光

叶黄素

45、光合作用是指绿色植物通过叶绿体，利用光能，把CO2和H2O转化成储存能量的有机物，并且释放出O2的过程。

46、

18C中期，人们认为只有土壤中水分构建植物，未考虑空气作用

1771年，英国普利斯特利实验证实植物生长可以更新空气，未发现光的作用

1779年，荷兰英格豪斯多次实验验证，只有阳光照射下，只有绿叶更新空气，但未知释放该气体的成分。

47、条件：一定需要光

光反应阶段场所：类囊体薄膜，

产物：[H]、O2和能量

过程：(1)水在光能下，分解成[H]和O2;

(2)ADP+Pi+光能ATP

条件：有没有光都可以进行，暗反应阶段场所：叶绿体基质

产物：糖类等有机物和五碳化合物

过程：(1)CO2的固定：1分子C5和CO2生成2分子C3

(2)C3的还原：C3在[H]和ATP作用下，部分还原成糖类，部分又形成C5

联系：光反应阶段与暗反应阶段既区别又紧密联系，是缺一不可的整体，光反应为暗反应提供[H]和ATP。

48、空气中CO2浓度，土壤中水分多少，光照长短与强弱，光的成分及温度高低等，都是影响光合作用强度的外界因素：可通过适当延长光照，增加CO2浓度等提高产量。

49、自养生物：可将CO2、H2O等无机物合成葡萄糖等有机物，如绿色植物，硝化细菌(化能合成)

异养生物：不能将CO2、H2O等无机物合成葡萄糖等有机物，只能利用环境中现成的有机物来维持自身生命活动，如许多动物。

50、细胞表面积与体积关系限制了细胞的长大，细胞增殖是生物体生长、发育、繁殖遗传的基础。

有丝_：体细胞增殖

51、真核细胞的_方式减数_：生殖细胞(精子，卵细胞)增殖

无丝_：蛙的红细胞。_过程中没有出现纺缍丝和染色体变化

52、

_间期：完成DNA分子复制及有关蛋白质合成，染色体数目不增加，DNA加倍。

前期：核膜核仁逐渐消失，出现纺缍体及染色体，染色体散乱排列。

有丝_中期：染色体着丝点排列在赤道板上，染色体形态比较稳定，数目比

_期较清晰便于观察

后期：着丝点_，姐妹染色单体分离，染色体数目加倍

末期：核膜，核仁重新出现，纺缍体，染色体逐渐消失。

53、动植物细胞有丝_区别

植物细胞

动物细胞

间期

DNA复制，蛋白质合成(染色体复制)

染色体复制，中心粒也倍增

前期

细胞两极发生纺缍丝构成纺缍体

中心体发出星射线，构成纺缍体

末期

赤道板位置形成细胞板向四周扩散形成细胞壁

不形成细胞板，细胞从中央向内凹陷，缢裂成两子细胞

54、有丝_特征及意义：将亲代细胞染色体经过复制(实质为DNA复制后)，精确地平均分配到两个子细胞，在亲代与子代之间保持了遗传性状稳定性，对于生物遗传有重要意义。

55、有丝_中，染色体及DNA数目变化规律

56、细胞分化：个体发育中，由一个或一种细胞增殖产生的后代，在形态、结构和生理功能上发生稳定性差异的过程，它是一种持久性变化，是生物体发育的基础，使多细胞生物体中细胞趋向专门化，有利于提高各种生理功能效率。

57、细胞分化举例：红细胞与肌细胞具有完全相同遗传信息，(同一受精卵有丝_形成);形态、功能不能原因是不同细胞中遗传信息执行情况不同。

58、细胞全能性：指已经分化的细胞，仍然具有发育成完整个体潜能。

高度分化的植物细胞具有全能性，如植物组织培养因为细胞(细胞核)具有该生物

生长发育所需的遗传信息

高度分化的动物细胞核具有全能性，如克隆羊

59、细胞内水分减少，新陈代谢速率减慢

细胞内酶活性降低

细胞衰老特征细胞内色素积累

细胞内呼吸速度下降，细胞核体积增大

细胞膜通透性下降，物质运输功能下降

60、细胞凋亡指基因决定的细胞自动结束生命的过程，是一种正常的自然生理过程，如蝌蚪尾消失，它对于多细胞生物体正常发育，维持内部环境的稳定以及抵御外界因素干扰具有非常关键作用。

61、癌细胞特征形态结构发生显著变化癌细胞表面糖蛋白减少，容易在体内扩散，转移

62、癌症防治：远离致癌因子，进行CT，核磁共振及癌基因检测;也可手术切除、化疗和放疗

篇18：高三生物会考知识点

基因工程

1.基因工程的诞生

(1)基因工程：按照人们的意愿，进行严格的设计，并通过体外 DNA 重组和转基因等技术，从而创造出更符合人们需要的新的生物类型和生物产品。

(2)基因工程诞生的理论基础是在生物化学、分子生物学和微生物学科的'基础上发展起来，技术支持有基因转移载体的发现、工具酶的发现，DNA 合成和测序仪技术的发明等。

2..基因工程的原理及技术

(3)基因工程操作中用到了限制酶、DNA 连接酶、运载体

考点限制酶细化：

限制酶主要从原核生物生物中分离纯化出来，这种酶在原核生物中的作用是识别 DNA 分子的特定核苷酸序列，并且使每条链中特定部位的两个核苷酸之间的磷酸二酯键断开。

① 限制酶的特性是识别特定核苷酸序列，切割特定切点。限制酶产生的末端有两种：粘性末端和平末端。

② DNA 连接酶与 DNA 聚合酶的作用部位是磷酸二酯键，二者在作用上的区别为前者是恢复被限制性内切酶切开的两个核苷酸之间的磷酸二酯键，后者单个的核苷酸连接到DNA分子上。

③ 作为基因工程的载体应该具备标记基因、多个限制性内切酶切点、能够在宿主细胞内复制和稳定存等特点。

⑤ 常见的载体种类有质粒、动植物病毒、噬菌体

(4)基因工程四步骤：目的基因的获取、基因表达载体的构建、将目的基因导入受体细胞、目的基因的检测和表达。

考点细化：

① 目的基因的获取方法为根据基因的核苷酸序列、基因的功能、基因在载体上的位置、基因的转录产物、以及基因的表达产物蛋白质等特性来获取目的基因。

② 基因文库、基因组文库、cDNA 文库的区别：含有某种生物不同基因的许多DNA 片段，导入受体菌的群体中储存，各个受体菌体分别含有这种生物的不同基因，称之为基因文库。如果含有一种生物所有基因，叫做基因组文库。只包含一种生物的一部分基因，这种基因文库叫做部分基因文库，如cDNA 文库。

③ 基因重组操作中构建基因表达载体的目的是将目的基因在受体细胞中稳定存在，并且遗传给下一代，同时目的基因能够表达和发挥作用。

④ 一个完整的基因表达载体包括：目的基因、启动子、终止子、标记基因。

⑤ 将目的基因导入植物细胞、动物细胞和微生物细胞的常用方法分别是脓杆菌转化法、显微注射法、Ca2+处理法。

⑥ 基因工程的受体细胞选择，植物可以采用体细胞，动物不能用体细胞，一般采用受精卵细胞。因为受精卵具有全能性。

⑦ 当受体细胞是大肠杆菌时常用Ca2+处理细胞，这样做的目的是使细胞处于一种能够吸收周围环境中的DNA分子的感受态细胞。

⑧ 目的基因的检测：转基因生物的 DNA 是否插入了目的基因(DNA分子杂交技术);

目的基因是否转录出了 mRNA(分子杂交技术);

目的基因是否翻译成蛋白质(抗原-抗体杂交);

个体生物学水平鉴定(直接观察和检测性状)。

⑨ 目的基因的获取、基因表达载体的构建、目的基因的检测和表达一般需要碱基互补配对。将目的基因导入受体细胞不需要碱基互补配对

3.基因工程的应用

(5)在农业生产上：主要用于提高农作物的抗逆能力(如：抗除草剂、抗虫、抗病、抗干旱和抗盐碱等)，以及改良农作物的品质和利用植物生产药物等方面。

(6)基因治疗不是对患病基因的修复，基因检测所用的 DNA 分子只有处理为单链才能与被检测的样品，按碱基配对原则进行杂交。

4.蛋白质工程

(7)蛋白质工程的本质是通过基因改造或基因合成，对先有蛋白质进行改造或制造新的蛋白质，所以被形象地称为第二代基因工程;基因工程在原则上只能生产自然界已存在的蛋白质。

篇19：高三生物会考知识点

植物细胞工程

1.理论基础(原理)：细胞全能性

2.植物组织培养技术(b)

(1)过程：离体的植物器官、组织或细胞 ―――→愈伤组织 ―――→试管苗 ――→植物体

(2)用途：微型繁殖、作物脱毒、制造人工种子、单倍体育种、细胞产物的工厂化生产。

A 植物繁殖

微型繁殖：可以高效快速地实现种苗的大量繁殖

作物脱毒：采用茎尖组织培养来除去病毒(因为植物分生区附近的病毒极少或没有) 人工种子：以植物组织培养得到的胚状体、不定芽、顶芽和腋芽等为材料，经人工薄膜包装得到的种子。优点：完全保持优良品种的遗传特性，不受季节的限制;方便储藏和运输

B 作物新品种培育

单倍体育种：

a过程：植株(AaBb)通过减数分裂得到花粉(AB、Ab、aB、ab四种类型);对花粉进行花药离体培养(技术是植物组织培养);得到单倍体植株;对其幼苗时期进行秋水仙素处理;得到了正常的纯合二倍体植株(AABB、AAbb、aaBB、aabb四种类型)。

b 优点：明显缩短育种年限

C 突变体利用：在组织培养中会出现突变体，通过从有用的突变体中选育出新品种筛选抗病、抗盐、含高蛋白的突变体)

D 细胞产物的`生产：通过能够产生对人们有利的产物的细胞进行组织培养，从而让它们能够产生大量的细胞产物。

(3)地位：是培育转基因植物、植物体细胞杂交培育植物新品种的最后道工序。

3.植物体细

胞杂交技术

(1)过程：

(2)诱导融合的方法：物理法包括离心、振动、电刺激等。化学法一般是用聚乙二醇(PEG)作为诱导剂。

(3)意义：克服了远缘杂交不亲和的障碍。

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