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初中化学金属教案

2022-05-28 14:07:30 收藏本文下载本文

“絮乱风轻蒜苗酱”通过精心收集，向本站投稿了18篇初中化学金属教案，下面就是小编给大家带来的初中化学金属教案，希望大家喜欢，可以帮助到有需要的朋友!

初中化学金属教案

篇1：初中化学金属教案

第一课时

教学目标

1.了解金属的物理性质，知道物质性质与用途的关系。

2.认识同类物质既有通性又有各自的特性。

3.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

4.初步认识常见金属与酸或盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些有关的化学问题。

5.能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断，并能解释与日常生活相关的一些现象。

6.认识合金及其特性，知道几种常见的重要合金。

7.感受金属材料与人类文明进步的密切关系。

教学重点

1.金属及合金的物理性质；

2.金属的化学性质。

3.金属活动性顺序。

4.置换反应。

教学难点

1.金属化学性质的初步探究。

2.利用金属活动性顺序及置换反应解释一些相关的化学问题。

教学用具

试管；铝、铁、铜、稀盐酸、硫酸铜溶液。

教学课时

两课时

教学过程

第二课时

教学目标

1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

2.初步认识常见金属与酸或盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些有关的化学问题。

3.能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断，并能解释与日常生活相关的一些现象。

教学重点

1.金属的化学性质。

2.金属活动性顺序。

3.置换反应。

教学难点

1.金属化学性质的初步探究。

2.利用金属活动性顺序及置换反应解释一些相关的化学问题。

教学用具

试管；铝、铁、铜、稀盐酸、硫酸铜溶液。

教学过程

[引入新课]金属的用途，不仅与物理性质有关，还与它们的化学性质有关。为什么金银首饰总是光彩夺目，而铁器却容易生锈？这些都要用金属的化学性质来解释。

[板书]三.金属的'化学性质

[探究活动]问题金属有哪些主要的化学性质？

假设在前面几章的学习中，你已经知道，在一定条件下，镁条、铁丝、铜片能跟氧气发生化学反应。据此假设，许多其他金属也可能跟氧气反应。此外，金属跟酸或跟某些化合物的溶液也有可能发生反应。

实验与事实

【实验6-1】分别用经过砂纸打磨光亮的铝、铁、铜的金属片或金属丝进行一下实验。

1.金属跟氧气反应

a.常温下铝跟空气中的氧气反应，生成致密氧化膜；在纯氧燃烧，发出耀眼白光，生成氧化铝。

b.常温下铁可被氧化，在纯氧中点燃，火星四射，生成黑色的氧化物。

c.铜跟氧气在加热时反应，生成黑色的氧化铜。

2.金属跟稀盐酸（或稀硫酸）反应

铝、铁、铜分别与稀盐酸反应

思考为什么铝和铁能跟稀盐酸反应产生氢气而铜却不能呢？

解释这与金属活动性的强弱有关。能跟酸反应并产生氢气的金属，是较活泼的金属。

3.金属跟某些金属化合物溶液的反应

铝、铁分别跟硫酸铜溶液反应

[板书]1.金属跟氧气反应

许多金属都能跟氧气反应，生成氧化物

2.金属跟稀盐酸（或稀硫酸）反应

3.金属跟某些金属化合物溶液的反应

思考为什么铝和铁都能跟硫酸铜溶液反应，而铜却不能与硫酸铝或硫酸亚铁溶液反应呢？

解释这也与金属活动性强弱有关。人们常把能将其他金属从其化合物溶液中置换出来的金属，相对地称为较活泼的金属。

[板书]金属活动性顺序

①金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强，越易在水溶液中失去电子变成离子。

②金属活动性顺序中，排在氢前面的金属可以置换出酸里的氢。

③金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在后面的金属从它的化合物溶液中置换出来。

④K、Ca、Na的活动性太活泼，不能与其他金属化合物的溶液发生置换反应。

[讨论交流]完成P.157 讨论与交流1. 2.

[阅读]P.157 长话短说

[课堂练习]P.157 检查站

P.161/ 2. 4.

[小结]1.金属的化学性质

（1）金属跟氧气反应

（2）金属跟稀盐酸（或稀硫酸）反应

（3）金属跟某些金属化合物溶液的反应

2.金属活动性顺序：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金

3.置换反应

篇2：初中化学金属练习题及答案

初中化学金属练习题及答案

一、金属材料

1、金属材料

纯金属（90多种）

合金（几千种）

2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。

（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）

（3）有良好的导热性、导电性、延展性

3、金属之最：

（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素

（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）

（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）

（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属

（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属

（9）锂：密度最小的金属

4、金属分类：

黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的'合金。

重金属：如铜、锌、铅等

有色金属

轻金属：如钠、镁、铝等；

有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。

5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成

的具有金属特性的物质。

注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相

容性”，

因此可用来制造人造骨等。

（1）熔点高、密度小

优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好

（3）抗腐蚀性能好

二、金属的化学性质

1、大多数金属可与氧气的反应

2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑

3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）

Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)

三、常见金属活动性顺序：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性由强逐渐减弱

在金属活动性顺序里：

（1）金属的位置越靠前，它的活动性就越强

（2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）

（3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、

Ca、Na）

四、金属资源的保护和利用

1、铁的冶炼

（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还

原出来。

3CO + Fe2O3

（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气

常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分

是Fe2O3 ）

2、铁的锈蚀

（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O）

（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）

（2）防止铁制品生锈的措施：

①保持铁制品表面的清洁、干燥

②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等

③制成不锈钢

（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可

以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。

（4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，

铝具有很好的抗腐蚀性能。

3、金属资源的保护和利用: ①防止金属腐蚀

保护金属资源的途径： ②回收利用废旧金属

③合理开采矿物

④寻找金属的代用

意义：节约金属资源，减少环境污染

篇3：初中化学简短教案精选

重点：水对人类的影响及水的组成

教学设计过程

本节课按一课时安排。但应在上课前一周给学生布置任务，由学生通过查阅文献，浏览相关网站，在充分准备的基础上进行展示活动，可以由学生采用自由组合的形式分成若干小组，展示自己的学习成果。

1.课前任务布置：

(1)阅读课文，思考下列问题，提出自己的见解：

①从外层空间看地球，看到地球表面大部分地区被水覆盖着，是一个名符其实的水球，水资源如此丰富，为什么还要加以规划和保护?

②在日常生活中，我们身边有浪费水的现象吗?结合自己的实际，我们生活中克服哪些不良行为，可以达到节约用水的目的?

③在我们周围，水资源保护的状况好吗?你认为哪些行为会使水质受到不良影响?

④从目前来看，淡水缺乏是一个全球性的问题，特别是有些地区，干旱严重威胁着人类的生存，而地球上海水是丰富的，你有什么好设想，使海水得以充分利用?(必须是自己的设想，不一定正确，不必追求科学性，但需从可行性和经济角度出发)。

⑤你认为日常生活中改变人的哪些生活习惯可以做到节省淡水?举具体措施或归纳一些节水的小窍门。

(2)查阅相关网站，从网上获取相关信息，结合自己的观点，对这些信息进行加工，证明自己的观点是正确的或措施是可实施的。

(3)2-3人一组(自由组合)，将自己的学习成果制作成Powerpoint演示文稿或制作成小展板，供课堂交流用。

2.课前准备工作：

教师课前可以将学生收集到的各种素材浏览，对观点(或措施)相近的小组的方案加以整理，有助于讨论进行得全面。对有创意、有价值的的设想，不考虑其可行性或严谨性，充分发挥学生的想象力，使教学过程变得活泼。

3.课堂教学：

分为两个阶段。

(1)教师将课题引入后，由学生将学习成果进行展示，师生之间相互质疑、相互释疑，此过程大约用时25分钟。教师可将已收集的资料片当堂播放，加深学生对水资源保护、水资源合理开发利用的认识。

(2)由教师以实验为突破口，演示电解水的实验，根据电解过程中两极产生气体的性质检验，得出水的元素组成，再根据气体的体积、，两种气体的密度，推导水的组成。

(完成电解水的实验使用霍夫曼水电解器，若没有，可根据教学参考书P89的装置自行制作，所用试管选用带刻度的，以便于寻找电解产物量的关系。为增强水的导电能力，实验前应在水中加少量稀硫酸，但这一点一定事先向学生做交待。避免与初中物理可的有关知识矛盾。)

4.课后小结：

对本节知识内容进行小结，简要介绍建国以来兴建的水利工程，将搜集到的图片、视频资料做展示，加强对学生进行节约用水的教育。最后将制作精美的展板放于墙报展览。

探究活动

1.洗衣间内自制节水装置。

2.用简单的易得的材料改造卫生间抽水马桶，使之节约用水。

3.厨房内自制净水装置。

4.展开你丰富的想象，撰写一篇题为《假如地球上没有水，世界将……》

要求文体不限，语言流畅，想象丰富，字数为800-1200字。

课后讨论：

中国的“西部大开发”已经启动，为了避免“先污染后治理”的弯路，环保观念和措施应贯彻于西部开发的始终。请你根据课本知识谈谈：在西部开发过程中，为避免水被污染应注意哪些方面的问题?

篇4：初中化学简短教案精选

化学是一门以实验为基础的科学

【课程类型】活动课:对蜡烛及其燃烧的探究

【教学目的】

l、通过对蜡烛及其燃烧的探究，激发学生学习化学的兴趣。

2、通过学生分组实验使学生认识到实验是学习化学的重要途径;初步培养学生观察实验、表述实验现象的能力;培养学生严谨的科学态度。

3、通过探究，使学生体会发现的乐趣和成功的喜悦。

【教学重点】

l、激趣

2、培养学生对实验现象的观察、记录和描述能力

【教学难点】训练学生主动发现实验现象;学会表述实验现象。

【课时安排】l课时

【教学环节】提出课题→师生讨论→确定方案→实验探究→交流反馈→填写报告

【教学策略】本课题第一次出现“活动与探究”，是学生进行化学探究的开端。第一个探究活动教师可先演示，学生模仿;第二个探究活动让学生自己完成。

【课前准备】蜡烛、火柴、烧杯、玻璃导管、白纸(稍微硬些的)、澄清的石灰水

【学生活动设计】

l、对课题涉及的知识方面的疑点提出质疑;

2、每二人一组点燃蜡烛进行实验探究并记录;

3、在教师的参与下进行生生交流;

4、在教师引导下思考、分析，得出结论。

【教学过程】

[新课引入]世界是物质的，化学主要研究物质的组成、结构、性质及变化规律。化学实验是研究物质的重要手段。同学们，你做过蜡烛燃烧这个实验吗?你仔细观察过燃烧的蜡烛吗?如果用“化学的眼光”去观察，你会有什么新的发现呢?

[学生阅读]P7“活动与探究”

[学生讨论]

1、燃烧时可能发生哪几种变化?

2、你猜想蜡烛会有哪些性质?

3、你想通过什么实验手段来证实它们?

4、你还有哪些问题需要向老师咨询?

[学生质疑](可能问到的问题)

1、石蜡是一种什么物质?2、蜡烛怎么会有各种颜色?3、蜡烛是怎么制成的?4、烛芯仅是纯棉线吗?5、为什么点燃烛芯就能引燃蜡烛?6、蜡烛燃烧后越来越短是因为它都变成蜡油了吗?7、蜡烛燃烧有时冒黑烟是怎么回事?8、、蜡烛燃烧时是固体蜡燃烧还是蜡油燃烧还是有其他情况?9、蜡烛燃烧时，火焰为什么越来越高?10、吹灭蜡烛时为什么会闻到很难闻的气味?

[教师答疑](边答疑边为后面的实验探究设下埋伏，凡是通过实验探究能得到答案的暂不作答)

[学生活动]试述实验探究的主要步骤及其目的。

[教师指导]实验步骤和观察要点：(电脑画面提示)

l、取一支蜡烛，观察其颜色、状态、气味、手感;用小刀切下一片蜡烛，将其放入水中，观察它是否溶解、是否下沉;

2、用火柴点燃一支新蜡烛:

(1)观察蜡烛外部形态的变化，例如烛芯被点燃后大约几秒钟蜡烛熔化;周围气流稳定时、不稳定时烛火及蜡烛的外型变化;蜡烛周围温度的变化等;

(2)(如图1)观察蜡烛的火焰有无明显的层次，其颜色、亮度、温度有无明显差异(可选用火柴梗或稍硬的白纸测试);

图1

(3)(如图2)将冷而干燥的小烧杯罩在火焰上方，观察其内壁;然后将其迅速翻转过来，注入少量澄清的石灰水，振荡，观察石灰水是否有变化;

图2

3、吹灭蜡烛，观察;

4、熄灭蜡烛时，试用火柴点燃白烟，看看会给你带来什么惊喜?

5、(拓展实验)(如图3)小心地往烛焰里插一根玻璃导管，你会发现什么?用火柴在导管的另一端点燃，你又会发现什么?

图3

[实验探究]学生每二人一组，边实验、边记录、边思考;教师巡视，指导、答疑。

[交流反馈]学生代表表述探究过程和结果(现象和结论)。

[反思与补充]通过交流，学生取长补短。

[总结与评价]略

(学生填写探究报告)

【课后附记】

1、课前布置学生在家观察蜡烛的燃烧非常必要，否则课上时间太紧;

2、学生可以自愿结组，这样利于配合;

3、限于时间，学生提问前教师要限定范围，以避免跑题;

4、每组可以配备小试管夹或者带铁夹的铁架台，用来固定导管，以免学生操作时烫手。

篇5：初中化学简短教案精选

目的：

1. 使学生了解空气的组成。

2. 使学生认识空气是一种宝贵的自然资源。

3. 使学生初步了解空气污染的后果和防止污染的重要意义。

4. 初步培养学生的观察能力;查阅搜集资料的技能;表达与交流能力;为学生提供展示特长和才干的机会。

重点：增强环保意识。

课时：1课时

准备：

1. 搜集资料

在本课前2～3周动员学生多方面搜集有关空气的素材，包括课外读物、科普书籍、杂志、报纸、照片、录像、漫画、实物等。例如：

课外读物：环境知识读本、关于空气的知识、大气污染方面的文章

照片：风景地的蓝天、本地的晴天和污染天气、学生外出旅游、交通堵塞、工厂烟囱冒烟

杂志(或照片)：酸雨、太空、臭氧层空洞、水灾等照片

漫画：大气污染的严重后果

剪报：某一期的《大气质量周报》或《大气质量日报》、大气污染报道等

录像：空气、酸雨、保护臭氧层、温室效应

2. 课外预习和调查

结合搜集的素材，阅读课文，查阅有关资料，为在课堂上介绍有关知识做准备。

3. 课前活动(见学生页)

(1)[观察]烟气观测活动。

(2) [小实验] 哪儿的尘土多?

(3)[调查活动]交通流量与空气质量的关系。

4. 布置教学环境组织学生编写环境墙报、图片、漫画、小论文等，布置教室。

教学过程：

1. 引言

教师用简明的语言说明本节课的意义及教学活动的方法。

2. 观看录像《空气》

3. 课堂展示

学生按自选专题，根据课前的准备发言、讨论(一人中心发言，其他人补充)。

4. 讨论(选择以下部分题目讨论)

● 你愿意在树林里还是愿意在室内活动?

● 吸烟会不会污染空气?

● 焚烧树叶、庄稼秸秆会不会污染空气?

● 有哪些减少空气污染的方法?

● 家庭最主要的空气污染来自哪些活动?

● 每天开窗通风换气有什么好处?

● 新装修的居室有没有刺激性气味?

● 你能为保护空气质量做哪些事?

5. 专题讨论“造成空气污染的原因”

6. 课堂小结教师对学生发言及讨论作必要的补充，鼓励、表扬学生认真自学，积极探索，独立思考、勤于实践态度和方法。实验的结果和结论并不重要，不要求有统一的结论，重要的是每个学生积极参与及在活动中受到教育和启发。

7. 布置作业指导举办关于大气的环境专刊、演讲比赛，组织野外活动、参观等。

学生活动1：

烟气观测活动

在你居住地或学校附近有没有高大的烟囱?这些烟囱每天冒烟吗?冒几次?什么时间冒?冒出什么颜色的烟?是锅炉房的烟囱还是工厂的烟囱?如果是工厂的烟囱，这个工厂生产什么产品?记录烟囱冒烟的时间，烟的颜色等。如果能把烟囱冒烟的景象拍摄下来，则更能说明问题。

高大烟囱排烟的地点、时间、颜色、烟尘的浓度、所属工厂等记录在表1中。

篇6：初中化学《金属的化学性质》教学设计

一、教学目标

【知识与技能】

能判断金属的活动性顺序，能够用金属活动性顺序解释日常生活中的问题。

【过程与方法】

通过实验探究，提高思考、分析、解决问题的能力。

【情感态度与价值观】

养成严谨的科学态度，提高学习化学的学习兴趣。

二、教学重难点

【重点】

金属活动性顺序。

【难点】

金属活动性顺序的应用和适用条件。

三、教学过程

环节一：导入新课

【提出问题】之前我们已经学习了什么是置换反应，那么老师在大屏幕上出示几个置换反应，大家来判断一下产物是什么。

Zn+H2SO4=_______________

Cu+H2SO4=_______________

【学生回答】锌与硫酸生成氢气和硫酸锌。通过上节课的实验可以知道铜与硫酸不发生反应。

【教师引导】既然锌能与酸反应，铜不能与酸反应，由此可知金属的活泼性是不同的。那么金属的活动性强弱是怎样的顺序呢，这节课我们就一起来探究金属的活动性。

环节二：新课讲授

【学生实验】①铁与硫酸铜的反应；②铁、铜分别与盐酸的反应

【提出问题】通过实验，思考铁与铜，哪种金属更加活泼？为什么？

【学生回答】铁比铜活泼，因为铁与盐酸发生了反应，有气泡产生，而铜与盐酸不反应，并且铁能把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁更活泼。

【提出问题】通过这两组实验，你能说说我们在证明金属活动性强弱时采取的实验方法吗？

【学生回答】第一种方法是让金属与另一金属的盐溶液反应，根据能否发生置换反应判断金属活泼性强弱；第二种方法是让金属与酸反应，根据能否发生反应、发生反应的'剧烈程度来判断金属活泼性强弱。

【教师引导】现有镁、铜、锌三种金属，利用上述实验方法，你能设计方案并通过实验来判断镁、铜、锌三种金属谁的活动性更强吗？

（药品：镁条、铜丝、锌粒、稀盐酸、稀硫酸、氯化镁溶液、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液。）

（小组讨论5分钟）

【提出问题】哪个小组愿意说一下自己小组的实验方案？

【学生回答】

小组①：将镁条、铜丝、锌粒分别与稀盐酸反应，观察反应的剧烈程度来判断活动性强弱。

小组②：将镁条、铜丝、锌粒分别与MgCl2溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液两两反应，观察是否发生置换反应来判断活动性强弱。

……

【提出问题】请根据自己小组设计的实验方案进行实验，观察实验现象，并且根据实验现象思考镁、铜、锌三种金属的活泼性是怎样的？

（小组实验，教师巡视指导，提醒注意安全。）

【学生回答】

小组①：镁、锌能从酸中置换出氢气，铜不能从酸中置换出氢气，并且镁与酸反应程度较锌与酸反应程度更剧烈，所以活泼性顺序为Mg>Zn>Cu。

小组②：镁能够置换出ZnSO4溶液、CuSO4溶液中的锌和铜；锌能够置换出CuSO4溶液中的铜，和MgCl2溶液不反应；铜不与MgCl2溶液和ZnSO4溶液反应，所以活泼性顺序为Mg>Zn>Cu。

……

【教师引导】镁、锌能从酸中置换出氢气，我们说它们比氢活泼；铜不能从酸中置换出氢气，我们说它不如氢活泼。那么，氢应排在哪个位置呢？

【学生回答】氢排在镁、锌的后面，排在铜的前面。

【教师讲授】常见金属的活动性顺序为：

【提出问题】根据金属活动性顺序表来看，金属所处的位置与活泼性有什么关系？排在H前面的金属有什么特点？排在前面的金属与后面金属的盐溶液能否发生反应？

【学生回答】

（1）在金属活泼性顺序里，金属的位置越靠前，它的活泼性就越强；

（2）在金属活泼性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；

（3）在金属活泼性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。

环节三：巩固提高

1、请根据金属活动性顺序表判断下列反应能否发生？

（1）铁和稀盐酸

（2）铝和硫酸锌溶液

（3）铁与硫酸铜晶体

2、由此可知，金属活动性顺序表的适用条件是什么？

解析：

1、（1）反应；（2）反应；（3）不反应

2、由之前的实验可知，所有的反应都是在溶液中进行的，能够得到金属活动性顺序表的适用于溶液。

环节四：小结作业

请学生回答本堂课的收获：金属活动性顺序。

布置作业：有一种“黄铜”又称为“愚人金”，实为铜、锌合金。“黄铜”外观与黄金相似，常被不法商贩用来冒充黄金牟取暴利。能不能利用所学知识，设计实验来鉴别金与“愚人金”？

篇7：金属及其氧化物教案

一、教材分析

1、本章教材的地位

金属及其化学性质是新课标教材(人教版)必修一第三章内容。全章以及在整个中学化学课程中的地位：本章开始学生初步、系统地接触元素化合物知识，内容在化学实验基本方法和化学物质及其变化之后。在本节中，学生初步尝试从实验操作和实验现象去探索(金属)物质化学性质;从基本原理去深化对这些性质的理解，这种学习方式的过程和方法一经掌握后，可以驾轻就熟地学习后一章非金属及其化合物的内容。

2、本章教材的结构

二、学情分析

1、学生的知识、技能的基础。学生在学习本课之前，已初步理解了从实验学化学的思想，巩固了化学实验的基本方法，学习了氧化还原、离子反应、物质的量等基本概念，具有实验探究基本技能，能在教师指导下独立完成实验，为本章学习奠定了一定的知识、技能和心理基础。但学生对实验现象分析能力、思维能力、探究能力有待进一步培养和提高。学生在初中已经学习过一些铁的知识，在教学中应多加考虑新旧知识的相互衔接。

2、学生认知心理特点及认知发展水平。高一学生有很强的好奇心，尤其对化学实验充满期待和向往，因此创设教学情境，激发学习兴趣显得尤为重要，如何调动学生的积极性是三维目标能否达成的关键。

三、课程目标

1、了解钠、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质。

2、初步认识金属材料在国民经济中的重要作用和与人们日常生活的紧密联系，以及合理使用金属材料的重要意义。

3、通过金属及其化合物性质的实验，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识，培养学生的实验意识、操作技能、观察能力和分析问题的能力等。

4、以金属知识的学习为线索，通过阅读、查阅资料、讨论和概括等，培养学生获取知识及信息加工的能力。通过比较、归纳等，让学生逐步掌握学习元素化合物知识的一般方法。

5、通过金属及其化合物、金属材料在生产和生活中的应用等的学习，提高学生学习化学的兴趣，增强学好化学、服务社会的责任感和使命感。

6、通过多种多样的活动，鼓励学生积极提出问题，培养学生敢于质疑、勇于创新的精神和合作精神等。

四、教学目标

1、知识与技能

①以活泼金属钠，较活泼金属铝、铁，不活泼金属铜为代表，了解金属的主要性质，并学会药品的取用、加热等基础实验操作方法。

②以mgo、fe2o

3、cuo为代表，了解金属氧化物的主要理化性质和主要用途。

巩固药品取用等基础实验操作。

③以铁的氢氧化物和al(oh)3为代表，了解金属氢氧化物的制法、性质和用

途。 ④以al2o

3、al(oh)3为代表，了解两性物质的特点。以kal(so4)2 为代表，

使学生掌握复盐的组成特点。

⑤掌握试管实验等基础实验操作及焰色反应操作。

⑥了解碳酸钠、碳酸氢钠的性质特点，使学生掌握酸式盐的组成特点。 ⑦认识金属与合金在性能上的主要差异。

⑧知道生活中常见合金铁合金及铜合金的主要成分及性能。

2、过程与方法

①通过观察、分析实验现象，了解金属的主要性质，初步了解实验观察方法。②通过列表比较，了解各类金属化合物的性质。同时掌握学习元素化合物的方法——比较法。

③通过对几个实验的探究，体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。

④通过观察比较部分合金的的组成及性能，了解部分合金的用途及其如何正确的选用。

3、情感态度与价值观

①通过实验、图表分析、联系生活等多渠道的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘

②通过对钠跟氧气的反应、钠跟水的反应、铝和氢氧化钠溶液的反应实验的探究，体验实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。

③通过对金属钠、镁、铝性质的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘。

④通过实践活动认识如何正确使用金属及如何爱护金属资源。

五、教学重点与难点确定

1、重点

①钠的氧化和钠与水的反应，铝与氢氧化钠溶液的反应。

②钠的化合物及镁、铝的性质。

③氢氧化铝、氢氧化铁的性质，fe2+、fe3+ 的转化。

④知道生活中铁合金及铜合金的主要成分及性能。

2、难点

①钠的氧化和钠与水的反应，铝与氢氧化钠溶液的反应。

②钠的化合物及镁、铝的性质。

③氢氧化铝、氢氧化铁的性质，fe2+、fe3+ 的转化。

④铁合金及铜合金的主要成分及性能。

六、教学策略

节次探究主题主要内容

篇8：金属及其氧化物教案

【课标要求】：知识与技能要求：

1了解地壳中金属元素含量、金属的存在状态、金属的化学共性。

2了解na的保存、na常温下在空气中的变化，掌握加热条件下na与o2的反应，na与水的反应。

3了解fe与al分别与o2的反应，al2o3的保护作用，掌握al与naoh溶液的反应。 4了解金属氧化物的物理性质，并通过实验探究掌握金属氧化物溶于水的规律、金属氧化物与酸的反应、al(oh)3的两性。

5掌握na2co

3、nahco3的性质，了解na2co

3、nahco

3、kal(so4)2的用途。 6掌握铁盐、亚铁盐的检验方法，fe2+、fe3+的性质和相互转化 7了解常见合金的性能及用途过程与方法要求： 1通过金属及其化合物性质的实验，提高对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识，培养实验意识、操作技能、观察能力和分析问题的能力。

2以金属知识的学习为线索，通过阅读、查阅资料、讨论和概括等，培养获取知识及信息加工的能力。通过比较归纳等，逐步掌握学习元素化合物知识面的一般方法。 3学会用焰色反应判断某些金属元素的存在 4学会选择金属材料的方法情感与价值观要求：

1初步认识金属材料在国民经济中的重要作用和与人们日常生活的密切联系，以及合理使用金属材料的重要意义。

2通过金属及其化合物，金属材料在生产和生活中的应用等的学习，提高我们学习化学的兴趣，增强学好化学服务社会的责任感和使命感

3通过多种多样的活动，鼓励积极提出问题，培养敢于质疑、勇于创新的精神和合作精神等

第一讲《金属的化学性质》

第一课时

地壳中含量最多的金属元素是al：7.73%，第二位fe：4.75%。大多数金属以化合态存在。原因：金属元素外层电子数较少，易失去电子，因而性质活泼。【思考与交流】举例说明金属能发生哪些化学反应? 根据初中所学内容填写化学反应方程式：

一、金属与非金属的反应金属钠的物理性质与存放方法。

钠一般存放在石蜡油或煤油中 1：na和o2反应

(1) 常温下

【实验探究1】用小刀从中间切开，观察钠切面的颜色变化银白色逐渐变暗(2)钠的燃烧。

【实验探究2】用小刀切下绿豆粒大小的钠块，用滤纸吸干煤油后放入坩埚中，点燃酒精灯进行加热。

描述实验现象：金属先熔化，

在空气中燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体

反应可表示为： 2na + o2 na2o2 (颜色：淡黄色固体) 注意：①用镊子夹取存放在煤油中的金属钠，②用滤纸吸干表面的煤油防止干扰观察现象，③未用完的钠块全部放回原试剂瓶中。

2、铝与氧气的反应 4al+3o2o3 【实验探究1】用坩埚钳钳住一块铝片在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动实验现象逐渐熔化，失去光泽，但不滴落

原因：铝的熔点为665℃ 氧化铝的熔点为2050℃ ，铝表面的致密氧化膜包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会落下。

【实验探究2】用坩埚钳钳住一块用砂纸打磨过的铝片在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动实验现象：熔化的铝仍不滴落

原因：磨去氧化膜的铝片在空气中很快又形成一层新的氧化膜

【归纳小结】 ①金属的活动性越强，与氧气反应就越易进行(如钠露置空气中就氧化);金属活动性越弱，与氧气发生反应时反应条件较高(如铁在空气中不能被点燃)，俗语说“真金不怕火炼”就说明金在加热条件下不与氧气反应。 ②金属和氧气反应一般生成普通氧化物，例mgo al2o3 cuo，但钠在氧气中燃烧生成na2o2，铁在氧气中燃烧生成fe3o4。

③金属表面的氧化物有的疏松，不能保存内层金属，如铁;金属表面的氧化物有的致密，可以保存内层金属镁、铝。第二课时

二、金属和水的反应 1.钠与水反应

【实验探究】 na和烧杯里的水作用：

现象：反应剧烈，钠浮在水面上，熔成小球，迅速游动，嘶嘶作响，溶液变红。 .....(2)现象分析

化学反应方程式：2na+2h2o=2naoh+h2↑ 离子方程式：2na+2h2o=2na+oh+h2↑ 【思考讨论】

①金属钠着火，能否用水灭?为什么?应该如何处理?(不能，因能和水反应。应用细砂) ②为什么能将钠保存在煤油中?能否保存在汽油或ccl4中?(钠容易被氧气氧化而变质，必须将钠隔绝空气保存;钠不与煤油发生化学反应;钠的密度比煤油大，能够有效隔绝空气。不能保存在汽油中，因汽油易挥发，使钠暴露在空气中，发生火灾。不能保存在ccl4中因钠的密度小于ccl4的密度) ③将一小块金属钠投入cuso4溶液中，可观察到什么现象?写出发生的化学方程式。 (观察到现象：反应剧烈，钠熔成小球，浮在水面上，迅速游动，嘶嘶作响，溶液中同时出现蓝色沉淀。2na+2h 2 o=2naoh+h2↑，cuso4+2naoh=cu(oh)2↓+na2so4)

2、铁和水反应

铁不能和冷水、热水反应但能和水蒸气反应

铁与水蒸气反应的实验装置见课本p50(引导学生从水蒸气的产生，水蒸气与铁粉反应,反应) 【实验探究】铁粉与水蒸气的反应：3fe+4h2o(g)== fe3o4+4h2↑ 现象：点燃肥皂泡可听到爆鸣声

三、铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应【实验探究】(1)取2支小试管分别加入5ml盐酸和5mlnaoh溶液，再分别放入一小段铝片，

观察现象。

(2)将点燃的木条分别放在两支试管口，观察现象。

铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，都能产生一种可燃性气体h2 3+ 铝与盐酸反应的化学方程式：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑离子方程式：2al+6h+=2al+3h2↑ 铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑ --离子方程式：2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2↑

【思考讨论】

1、在上述实验中，为什么铝片放入盐酸和naoh溶液中，不立即产生气泡?

2、由上述实验还能得出哪种物质既能与盐酸反应，又能与naoh溶液反应? (1)、原因：铝片表面上的al2o3先和盐酸和naoh溶液中，所以不立即产生气泡(2)、物质名称：al2o3 第三课时

物质的量在化学方程式计算中的运用

一、回忆以物质的量为中心的计算公式

二、理解方程式中化学计量数之比与物质的量之比的含义

我们知道：物质是由原子、分子、离子等粒子构成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的，比如在下面的那个反应中，na和h2o以及产物naoh、h2是按2：2：2：1的比例进行的，也就是说它们的分子数之比为：2：2：2：1 2na + 2h2o == 2naoh +h2 化学计量数之比 2 2 2 1 扩大na倍 1.204×1024 1.204×1024 1.204×1024 6.02×1023 物质的量之比2mol 2mol 2mol1mol 质量之比 4g 32g 36g 从上面一系列的比例中我们可以得出一些什么结论呢?

结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比，还等于在相同条件下各气体的体积之比。

计算时同种物质各种量(物质的量、质量、体积)的单位要统一。即上下单位要一致

三、物质的量在方程式中的运用例题讲解例1见课本p52页

例2实验室用60g含 caco3 80%的大理石与足量12mol/l浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)求：①参加反应浓盐酸的体积。②生成co2的体积(标况下)。

分析思路：把参加反应caco3转化为物质的量，再根据化学方程式中的化学计量数，求题目

所求。(注意解题格式) 解n(caco3)? m(caco3)??(caco3)m(caco3)?60g?80% 100g/mol ?0.48mol caco3(s) +2hcl== cacl2+ h2o + co21mol2 mol22.4 l 0.48mol 12mol/l×v [hcl(aq)] v (co2) v [hcl(aq)]=0.08 lv v(co2)=10.752 l 答：参加反应浓盐酸体积为0.08l，生成co2的体积在标况下10.75 l。

例3.用8.7 g mno2与100 g 36.5﹪的浓盐酸反应，消耗盐酸的物质的量是多少?产生cl2 在标况下的体积是多少?未参加反应的hcl的质量是多少?被氧化的hcl物质的量是多少? 分析思路：根据化学方程式进行计算，当两种反应物的量均为已知时，首先须判断何者过量，然后根据不过量的物质来进行计算。

解： mno△

2 + 4hcl(浓) ======mncl2 +cl2↑+2h2o 1 mol4 mol 22.4 l 8.7g%87g?mol?1 ?0.1mol 100g?36.536.5g?mol?1 ?1mol v(cl2) 因为：1mol×0.1mol<4mol×1mol

所以，反应物hcl过量，应根据mno2的物质的量0.1 mol计算：消耗hcl为： n1(hcl)= 0.1mol?4mol 1mol ?0.4mol 剩余hcl为：

n2(hcl)=1mol-0.4mol=0.6mol 剩余hcl的质量为： m(hcl)=n2(hcl)·m(hcl) =0.6 mol×36.5 g·mol-1

=21.9 g

v(cl2)= 0.1mol?22.4l 1mol ?2.24l 被氧化的hcl物质的量:因参加反应的盐酸一半被氧化所以n(被氧化hcl)=0.4mol/2=0.2mol 答：消耗hcl 0.4 mol，产生cl2 2.24 l，未参加反应的hcl为21.9 g，被氧化的hcl物质的量是0.2mol。

篇9：金属及其氧化物教案

教学准备

教学目标

1、掌握Na2O2和Na2O、Na2CO3和NaHCO3的共性和差异性。

2、掌握检验金属离子的实验方法------试剂法和焰色反应。

3、利用“结构决定性质”的思维理念，采用对比的方法，学会从同类化合物找出性质的差异性、相似性，形成规律性的知识的方法。

教学重难点

重点：Na2O2和Na2O、Na2CO3和NaHCO3性质的差异性。

难点：Na2CO3、NaHCO3溶液反应现象的差异。

教学工具

多媒体翻页笔白板笔白板刷

教学过程

[回顾]1、初中时学过的NaOH 有哪些性质?

2、Na 与H2O 反应的实验现象及原因?

3、请同学们回忆一下Na 在不同条件下与O2反应的现象和产物差异。

[导入]Na2O与Na2O2 以及我们初中接触过的NaOH、NaCl、Na2CO3、NaHCO3都是Na的重要化合物，今天我们就来系统地学习一下

[板书]第二节几种重要的金属化合物

一、钠的重要化合物

1、Na2O与Na2O2

[讲]Na2O与Na2O2 都是Na的氧化物，都只含有Na和O两种元素，那么，它们的化学性质是否相同?让我们一起动手做实验来探究一下。

[演示实验3-5]Na2O2 与水反应

实验步骤：把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。

实验现象：反应生成的气体能使木条复燃。

实验结论：Na2O2 与H2O反应放热，生成物助燃

[板书](1) 与水反应：

Na2O+H2O =2NaOH

2 Na2O2+2H2O=4 NaOH +O2↑

[师]请同学们动手写方程式，并判断是否属于氧化还原反应，若是，请标出电子得失，判断氧化剂与还原剂

[板书]

Na2O2 既是氧化剂又是还原剂

[讲]碱性氧化物是与H2O 化合生成碱，由此可知，Na2O 是碱性氧化物，Na2O2 是过氧化物。

[演示实验]分别装入Na2O和Na2O2 的试管中滴入适量的水，充分反应后，滴入2 滴酚酞试剂。

实验现象：Na2O加入水无明显现象，滴酚酞变红

Na2O2 加入水，剧烈反应，有汽泡变出，溶液变红后褪色

[讲]由此可知，Na2O2是强氧化剂，有漂白性。

[过]我们刚做了与水的实验，下面我们再来看一下与CO2 的反应。

[板书](2) 与CO2 反应：

Na2O +CO2=Na2CO3

[讲]人进行呼吸时，需要呼出CO2 ，吸进O2，而CO2 与Na2O2 正好可以反应生成O2，以保证人体正常呼吸。Na2O2 可用做呼吸面具和潜水艇里的供氧剂。请大家根据Na2O和Na2O2 的性质填写表格

[投影总结]Na2O和Na2O2 的性质比较

[讨论]Na、Na2O、Na2O2 、NaOH 在空气中放置一段就会变质，最后产物是什么?

(Na2CO3 )

[讲]Na2CO3往往含有结晶水，就是我们日常生活中常用的苏打，它还有一个分子量比它小的弟弟------小苏打，它们的性质既相似又不同，下面我们就学习它们的性质

[板书]2、Na2CO3与NaHCO3

[问]Na2CO3 与Na2CO3·10H2O 是否为同一物质?

(不是)

[科学探究]碳酸钠与碳酸氢钠的性质

(1) 在2支试管里分别加入少量Na2CO3 和NaHCO3 (各约1克)

1 观察二者外观上的细小差别，分别滴入几滴水，振荡试管，观察现象，用手摸一摸试管底部，有什么感觉?

2 继续向试管内加入10 mL水，用力振荡，有什么现象?

3 向试管内滴入1-2滴酚酞溶液，各有什么现象?

4 在下表中记录实验现象并得出初步结论

[讲]Na2CO3与Na2CO3·10H2O 是两种不同的纯净物，Na2CO3·10H2O在空气中易被风化而变成粉末

[问]根据初中所学的知识回答，检验某一物质是否含有碳酸根(CO32―)，用什么方法?

(加HCl，看是否有气体生成，将生成气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，有沉淀产生)

[讲]如此看来，在Na2CO3中滴加稀盐酸，必定有气体生成，那么在NaHCO3 中滴加稀盐酸，现象又如何呢?是否和Na2CO3 与HCl的反应一样吗?让我们通过实验来得出结论。

[板书](1)与盐酸反应

Na2CO3+2HCl=2NaCl +H2O+CO2↑(慢)

CO32― +2H+ =H2O +CO2 ↑

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑(快)

HCO3―+H+=H2O+CO2 ↑

[讲]慢的原因是因为先生成HCO3― ，再进一步反应生成H2O 和CO2

[问]那么，滴加HCl 产生无色无味气体的物质中是否一定有CO32― ?

(不一定，还可能含有HCO3― )

[问]怎样来区别Na2CO3 与NaHCO3呢?让我们来做实验研究一下，

[演示实验]

实验步骤：分别向装有Na2CO3和NaHCO3的溶液中分别加入BaCl2 溶液

实验现象：Na2CO3 有白色沉淀;NaHCO3 没有现象

[板书](2) 与BaCl2 溶液反应：

Ba2+ +CO32―==BaCO3 ↓

[讲]碳酸盐的正盐除了K+、Na+、NH4+外都不溶于水，而酸式盐却都溶于水，因此，鉴别Na2CO3和NaHCO3 溶液，我们常用BaCl2或CaCl2做试剂来鉴别。

[过]Na2CO3 与NaHCO3 的另一个不同点是热稳定性不同。

[科学探究]Na2CO3和NaHCO3的热稳定性

[板书](3) 热稳定性：

Na2CO3 稳定，NaHCO3受热易分解

2NaHCO3 Na2CO3 +H2O +CO2 ↑

[讲]正盐比酸式盐稳定。

[问]根据Na2CO3与NaHCO3 各自不同的性质，二者有什么用途?

[投影总结]Na2CO3 和NaHCO3 性质比较

[思考1]Na2CO3和NaHCO3混合时的提纯方法?

[投影总结]

1 Na2CO3粉末中混有NaHCO3，用加热法

2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2 ↑

2 Na2CO3溶液中混有NaHCO3，滴加适量NaOH

NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O

3 NaHCO3 溶液中混有Na2CO3 通入过量CO2

Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3

[思考2]Na2CO3 与HCl 反应时加入的顺序不同，现象如何?

[投影总结]

1 在盐酸中逐滴加入Na2CO3 溶液，立即产生气泡

2H+ +CO32― ==H2O +CO2 ↑

2 在Na2CO3 溶液中加入稀盐酸时，滴加一定量后才产生气泡

CO32― +H+==HCO3―

HCO3―+H+==H2O +CO2 ↑

[思考3]如何鉴别Na2CO3 与NaHCO3

[投影总结]

1 利用热稳定性不同

2 与酸反应速率不同

3 阴离子不同，分别加CaCl2 和BaCl2 溶液

[讲]Na2CO3用途非常广泛，是工业生产的重要生产资料，之前一直被西方世界的“索尔维制碱法”垄断。1926年，侯德榜针对氨碱法的不足，研究成功了联合制碱法------侯氏制碱法

[板书](4) 制取Na2CO3 的方法------侯氏制碱法

[投影]侯氏制碱法的过程

1 向饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2

NH3 +H2O+CO2==NH4HCO3

依据NaHCO3 溶解度小，会从溶液中析出

NaCl+NH4HCO3==NaHCO3 ↓+NH4Cl

∴ NaCl+NH3+H2O+CO2==NaHCO3↓+NH4Cl

将NaHCO3 晶体滤出，NH4Cl可作氮肥

2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2 ↑

[过]根据之前的学习知道，K、Na的化学性质非常相似，初中学习物质的溶解性我们知道，Na+、K+盐全溶，用离子反应是不可能把Na+、K+鉴别出来，怎样鉴别钠盐和钾盐呢?

同学们，有没有注意到平时我们炒菜时，如果不小心把汤洒在炉火上，火焰会变成黄色，酒精燃烧的火焰本身是淡蓝色，使我们使用酒精灯时发现酒精灯的火焰实际上也是黄色的这是为什么?

(可能存在一些物质改变了火焰的颜色)

[讲]这种假设合不合理吗?我们用实验来验证。同学们认真观察实验时，火焰颜色的变化。

[演示实验]NaCl、NaOH、Na2SO4 的焰色反应

(有钠的化合物在灼烧时火焰都是黄色的)

[演示实验]K2CO3、CuSO4、BaCl2、CaCl2的焰色反应

实验现象：K2CO3-黄紫色 CuSO4-绿色

BaCl2-黄绿色 CaCl2-砖红色

[讲]很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出的特殊的，这在化学上叫做焰色反应。

[板书]3、焰色反应

(1)定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰发出特殊的颜色，在化学上称为焰色反应。

[讲]要注意的是，焰色反应不是化学反应是物理变化，检验的是元素的性质，主要用来检验金属元素。

[问]那么，应如何操作焰色反应的实验呢?

[板书](2)操作：洗――烧――蘸――烧

[投影总结]

1 洗---用稀盐酸洗铂丝。(用稀盐酸将其表面的氧化物反应掉，生成的氯化物灼烧时易汽化而挥发，以除去干扰焰色反应的杂质，不能用稀H2SO4 洗，因生成的硫酸盐沸点高)

2 烧---用盐酸洗涤过的铂丝在火焰上烧到与原来颜色相同为止。(除去杂质)

3 蘸---用灼烧合格的Pt 丝蘸取被灼烧的物质

4 烧---将沾在铂丝的物质在火焰上灼烧，并观察其现象。

[讲]值得注意的是，选用火焰颜色较浅的煤气灯和酒精灯;金属丝本身在火焰上燃烧应无颜色，同时熔点要高，不易被氧化，用Pt丝效果较好，也可用Fe、Ni、W来代替。

[师]下面，请两们同学分别来做NaCl、KCl 的焰色反应实验，请同学们注意观察他们的操作是否正确?注意观察火焰颜色。

[师]现在，我再来做一次KCl的实验，请一位同学透过蓝色的钴玻璃看颜色。

[板书]钠盐：黄色钾盐：透过蓝色的钴玻璃呈紫色。

[讲]焰色反应很灵敏，微量的金属都被检验出来，一般的溶液中都有少量Na+，由于K+ 焰色反应非常浅，容易被Na 干扰。

[板书](3)用途： 1 离子检验 2 焰色材料

[知识拓展]――漫话焰火

“火树银花不夜天”的节日之夜，天空中五彩缤纷、瑰丽多姿的焰火，给节日增添了欢乐的气氛，而这美丽的夜景的创造都归功于化学。

1、火焰是靠内装的火药的引燃、发射的。

常用的黑火药用KNO3、S、C按一定的比例混合成，主要反应为

S+2KNO3+3C==K2S+3CO2↑+N2↑

反应中放出大量的热，使生成的气体在高温下有限空间产生较强的压力，将焰色射送出去。

2、五光十色的焰色――火焰发色剂

Sr(NO3)2――红色 NaNO3――黄色 Ba(NO3)2 ――绿色

LiNO3――紫红色

Mg、Al、Zn粉等在烧灼则产生耀眼的白光

火花――Al、Fe燃烧，爆炸时以散开的白色或黄色熔融粒子喷射而形成的。

浓烟――@及未反应的木炭粉等形成的。

燃放焰火虽可以给人带来欢乐，但引起的环境污染是相当严重的。

[小结]以上我们学习钠的化合物的知识以及一种科学检验元素的方法――焰色反应。

篇10：金属及其氧化物教案

课程标准

根据生产、生活中的应用实例或通过实验探索，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。让学生充分体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙。培养学生敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力，善于与人合作，具有团队精神。

第一节金属的化学性质

(第一课时)

教学目标

1.认识钠、铝、铁与氧气的反应，掌握金属钠、铝、铁的主要化学性质。

2.通过钠在空气中缓慢氧化和钠加热时氧化的实验，培养学生的观察能力，对比能力，分析能力。 3.激发学生学习化学的兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦。

教学重点、难点

重点：钠的氧化反应

难点：氧化钠与氧化钠稳定性的比较

巩固练习

1.金属钠是_______色固体，质地__________，将钠放在空气中一会儿，会发现金属钠的表面变暗，原因是(用化学方程式表示)___________________________;将钠放在空气中燃烧，其反应的化学方程式是_____________________，生成物的颜色是___________色。 2.保存金属钠时，应放在( )

A、水中 B、煤油中 C、棕色瓶中 D、酒精中 3.以下说法错误的是( )

A、钠在常温下就容易被氧化 B、钠受热后能够着火燃烧 C、钠在空气中缓慢氧化能自燃 D、钠在氧气中燃烧更为激烈

4.关于Na2O与Na2O2的叙述正确的是( )

A、都是白色的固体 B、都是碱性氧化物 C、都能和水反应形成强碱溶液 D、都是强氧化剂 5.当钠着火时，应选用灭火的是( )

A、煤油 B、水 C、沙土 D、泡沫灭火器

6.下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是( )

A、Na B、NaCl C、NaOH D、Na2O2

7.2.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断其氧化物是( )

A、只有Na2O B、只有Na2O2 C、Na2O和Na2O2 D、无法确定 8.钠离子的性质是( )

A、有强还原性 B、有弱氧化性 C、有碱性 D、比钠原子稳定 9.取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是( )

①金属先熔化②在空气中燃烧火焰呈黄色③燃烧时火星四射④燃烧后生成淡黄色固体⑤燃烧后生成白色固体

A、①②③ B、①②④ C、①②⑤ D、①③⑤ 10.下列叙述正确的是( )

①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3,Na2O2与CO2发生置换反应生成O2 ③Na2O主要有氧化剂，Na2O2主要有还原剂 ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行

⑤Na2O2是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物

A、都正确 B、②③④⑤ C、②③⑤ D、④⑤

备课参考

参考答案 1、银白柔软 4Na+O2=2Na2O 2Na+O2=Na2O2 淡黄

2、B 3、C 4、C 5、C 6、AD 7、C 8、BD 9、B 10、D

尖端技术中的金属钠

钠是碱金属元素中最常见的一种，它不仅在人体中具有重要的作用。另外，金属钠还在尖端技术、日常生活中有着广泛的应用。

我们知道，要把人造地球卫星送上天，发射航天飞机、导弹都要用到火箭，如何确定发射后的火箭在空中的位置呢?这就需要钠蒸气来帮忙了。火箭发射后，在大气层真空释放出钠蒸气可产生明亮的橙黄色云雾，科学家据此就可确定火箭在空中的位置，还可以计算出火箭周围气体的密度。

当前，人们已能利用原子能进行发电，其好处颇多。原子能发电需要的一个重要装置即是原子反应堆。在原子的裂变过程中，由于释放出巨大的能量，会使反应堆内的温度升得很高，因此就需要把热量导出，使反应堆冷却。充当导热剂(冷却剂)的就是钠与钾的合金(含20%～50%的钠)。这种合金在室温下呈液态，具有比固态金属更为优良的导热性能，是原子反应堆理想的导热剂。

日常生活中，钠也有广泛的应用，如用于制作单色光源的钠光灯(高压钠灯)。这种灯发出黄光，射程远，透雾能力强，对道路平面的照度高，广泛地用于制作指示灯、路灯等。另外，钠还可作为合成橡胶的催化剂、石油的脱硫剂等。

篇11：金属及其氧化物教案

教学目标

1.了解金属钠与水的反应，会解释钠与水反应的各种现象。 2.设计铁与水蒸气反应的实验装置，了解铁与水蒸气的反应。

3.掌握有关实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法，能设计并完成一些化学实验。教学重点、难点

重点：钠与水的反应

难点：钠与水的反应，铁与水蒸气的反应教学过程

巩固练习

1、在进行钠和水的反应实验中，有如下操作和实验现象，请根据钠的性质解释说明。 (1)刚用小刀切开的金属钠断面呈_______色，在空气中放置几分钟后发生的变化为______________。 (2)切下来的金属钠块要用滤纸擦净后方可放入水中实验，这是因为____________________。

(3)金属钠块必须用_______夹取，而不能用手拿取，理由是_________________________________。 (4)金属钠块投入水中后，钠很快熔成一个闪亮的小球并浮于水面上，这是因为__________________。 (5)钠小球在水面上迅速游动，这是因为_____________________________________，反应容器的上方弥漫着“白色物”，它的主要成分是___________________________________。

(6)如果水中在未加钠之前已滴入酚酞试溶，反应后溶液由无色变为_____________________色，理由是____________________________。

中水的质量为多少?

12、一块表面已部分被氧化成氧化钠的钠块质量为1.08g，投入到100g水中，完全反应后收集到0.02gH2。

求: (1)未被氧化的金属钠的质量是多少?

(2)被氧化的金属钠的质量是多少?

备课参考：参考答案：1、(1)银白变暗这是因为钠与氧气反应，在钠的表面生成了一薄层氧化物所致 (2)用滤纸吸干钠块表面煤油，防止钠与水反应放热，引起煤油燃烧 (3)镊子手指表面有水份，能跟钠块反应生成强碱NaOH腐蚀皮肤 (4)钠的密度比水小，与水反应，放热，使钠熔化形成银白色小球

(5)钠与水反应放出氢气，推动钠球在水面上运动钠与水反应放热使与钠球接触的水蒸发，在容器上方凝聚而形成白雾。

(6)钠与水反应生成NaOH，使酚酞变红 2、(1)3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2↑ (2)CaCl2 碱石灰 n

(3)向下排空气法、导管口伸入试管底部

(4)用拇指堵住试管口，移近火焰，松开，能燃烧或发出爆鸣声，说明收集的是H2

3、B 4、D 5、D 6、B 7、D 8、A 9、C 10、11.5g 11、90g 12、0.46g 0.46g

钠是人体必需的元素之一

钠是人体必需的十一种常见元素(氧、碳、氢、磷、氮、硫、氯、钾、钙、钠、镁)之一。有趣的是，人血液中溶解的最多的金属元素钠、钾、钙与海水中的相对含量几乎是相同的，而十一种常见元素基本上也是地壳中含量较多的元素。可见，人类生活在地球上，体内也保留着这个星球的“痕迹”。人体中80%的钠分布细胞外液中，其余的主要在骨骼中，钾主要分布在细胞液中，以及贮藏在肌肉和红细胞中。钠和钾在保持组织细胞与血液之间的电荷和化学平衡方面起着重要作用。

人体所需的钠主要来自食盐。早在李时珍的《本草纲目》中就对食盐的功效做了精辟的论述，说它有解毒凉血、润燥、定疼止痒等效果。但钠和钾摄入过多也不行。摄入过多食盐，会引起肾功能不良和高血压等疾病。有人估计，如果每天食盐摄入量多于20g，高血压发病率将明显增加。考虑到我国人民的饮食习惯食盐量偏高和高血压患病率上升这一事实，我国医学界人士建议：南方每人每日的食盐量不要超过7g，北方人每人每日的食盐量不要超过10g。世界卫生组织提出，一般每人每日食盐量应在5g以下。

篇12：初中化学设计教案

一、教材分析

1.本节内容在教材中的地位和作用

铁的性质是现行教材(人教版)第六章第一节内容。在本课之前，学生已经学习了非金属元素氧、氢、碳及其化合物的知识。学习了本章内容之后，元素化合物的知识将较为完整，同时本节内容的学习也为第八章中金属活动性顺序和酸、碱、盐的知识奠定基础，而且本节内容贴近生活实际，可丰富学生的知识，开拓视野。

2.教学目标

(1)知识和技能目标

A.了解铁的物理性质，掌握铁的化学性质。

B.学会铁制品的一般防锈方法。

(2)过程和方法目标

A.通过小组合作进行研究性学习，使学生能主动与他人进行交流和讨论，初步学会运用对比、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，并用化学语言进行表述，初步认识科学探究的意义和基本过程。

B.通过符合认识规律的教学过程，对学生进行科学方法的教育，帮助其形成良好的学习习惯和方法。

(3)情感态度和价值观目标

A.通过探究性学习，增强学生对化学的好奇心和求知欲，激发学习兴趣，并树立珍惜资源、合理利用资源的观念。

B.通过宣化钢铁公司的发展史及我国钢铁史的学习，增强学生爱家乡、爱祖国的情感。树立为民族振兴，为社会进步学好化学的志向。

3.教学重点和难点

(1)重点：铁的化学性质

(2)难点：A.钢铁制品锈蚀条件的探究

B.学生对铁的化学性质比较活泼的理解。

二、学情分析及教材处理

1.学情分析

在日常生活中，学生对铁制品已是司空见惯，对铁的一些物理性质也有所了解。因此，对于铁的物理性质，可采用以生活中常见的铁制品入手，在教师指导下由学生分析、讨论、归纳。关于铁的化学性质，在本章之前已经学过了细铁丝在氧气中燃烧的实验。铁与酸的反应，在学习氢气的实验室制法时也曾接触，则可用温故知新的方法加以引导，进一步学习。

2.教材处理及意图

(1)课前布置学生调查宣化钢铁公司生产发展情况，钢铁在生产生活中的应用，我国的钢铁发展史及产量情况等资料的收集。每一组推选一人课堂发言，教师评价总结后转入铁的性质学习。这样处理能使学生自主认识身边常见物质在社会生产和生活中的应用，了解化学与社会、技术的相互联系，学会收集处理信息，同时增强学生爱家乡、爱祖国的情感。

(2)铁的物理性质主要通过讨论题的形式完成，教师选取生活中的钢铁制品为例，由学生讨论各应用了铁的哪些物理性质。在此过程中指导学生学习认识金属物理性质的一般顺序和方法。

(3)铁的化学性质采取引导――探究的教学模式。例如，在学习铁跟氧气的反应时，在学生了解铁丝在纯氧中能够燃烧但在空气中不能燃烧的基础上，引导学生回忆在空气中点燃镁条的实验，探究铁镁两种金属跟氧气反应时的条件的差别，得出镁比铁活泼的结论。在学习铁与酸反应时，由氢气的实验室制法导入，学生亲自动手做锌、铁、铜与酸混合的实验，探究锌、铁、铜的活泼性差异。学习铁与硫酸铜溶液的反应时，则通过一个新奇的实验导入：一把明亮的小刀浸入硫酸铜溶液，片刻取出，铁刀变成了铜刀，引导学生分析其中奥妙，探究反应的实质。如上的教材处理目的在于使学生通过观察现象――比较分析――归纳结论――总结规律的过程，获得主动发现的快感，增强了学习兴趣。

[初中化学设计教案]

篇13：初中化学设计教案

教学目标：

知识与技能

知识目标：

1、掌握空气的成分及体积分数，加深对纯净物和混合物的理解。

2、掌握测定空气中氧气含量的实验原理和方法等，学会从混合气体中除去某种气体进而测定其含量的方法

3、了解原始大气的成分及空气的发现史。

能力目标：

培养学生进行定量实验的操作能力、观察能力、分析问题的能力。

过程与方法：

1、通过对空气成分的探究，了解臭氧层被破坏的原因，体验科学探究的过程。

2、观察铜丝与氧气反应的现象，从中获取信息，并对信息进行加工处理。

3、能主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。

情感、态度和价值观：

1、培养学生学习科学家严谨求实、大胆质疑的科学精神；

2、培养学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和强烈的探索欲，进一步发展学习兴趣的兴趣。

教学重、难点：

重点：空气的组成测定教学方法：实验探究法、合作交流法、阅读了解法

难点：空气中氧气的含量测定

教法：本节课主要采用问题探究来设计教学，始终贯穿“设置主题──分析思考──实验探究──总结交流”的教学流程，积极引导学生进行自主学习、合作学习和探究学习，努力培养学生的动手能力和探索精神。

教具和媒体教师用：多媒体、教学课件、酒精灯、注射器、玻璃管（内有铜丝）、火柴

教学过程：

一、揭示目标:

通过课前制作好的投影展示学习目标，使学生在上课开始就明确学习目标和学习方向。同时激发学生的兴趣，调动了学生学习的积极性，促进学生在以后的各个环节里主动地围绕目标探索、追求。

二、导入新课：

用谜语引入本节主题：有一种物质你摸不到、看不着、也抓不住，但是我们却时刻离不开它。请问这种物质是什么呢？

【设计意图】：提高学生学习本节的兴趣

三、自学指导：5分钟

同学们屏住呼吸30秒，谈谈你的感受。

【提出问题】：空气总是在我们身边

① 你了解空气吗？②你了解空气的成分吗？③你还想知道空气的哪些知识？

请阅读课本内容，明确本节要解决的问题：

① 了解原始大气的成分及演变过程

② 了解空气成分的发现史[来

③ 掌握空气的成分及其体积分数

④ 掌握测定空气中氧气含量的实验原理、方法等。

四、展示反馈：15分钟

出示空气质量相关数据，引入臭氧层被破坏的相关知识。

引导学生分析拉瓦锡测定空气中氧气含量的实验装置特点、反应原理、反应物和生成物的状态、反应中看到的实验现象。

观看多媒体并积极思考问题（信息提示：写出铜、磷、碳、硫、石蜡、镁在空气中反应的文字表达式）

小组活动：在学生明白拉瓦锡做氧气含量实验原理的基础上能够理解本节实验原理，从而进行知识的迁移。小组讨论，然后小组间交流，得出正确结论

【提出问题】反应物可以选择哪些物质？反应原理是什么？师生共同分析本节所用实验装置特点。

【师生共同分析】实验步骤，对于学生回答不全的地方教师要给予补充。

信息提示：

1. 将装有细铜丝的玻璃管（5ml）与装有25 ml空气的注射器连接好（共30ml）

2. 给装有铜丝的玻璃管进行加热同时交替缓慢地推动两个注射器的活塞。

3. 观察实验现象。待气体体积不再减少时，停止加热（约5分钟）

4. 将气体全部推到一只注射器中，冷却后再读出注射器内剩余气体的体积，则剩余气体的总体积还要加上玻璃管的5mL

【教师指导交流】找不同的小组同学交流所观察到的实验现象以及所记录的实验数据，引导学生得出正确实验结论。

五、点拨升华：10分钟

【反思】为什么各组减少的气体体积各不相同？产生误差的原因有哪些？

【创新】红磷在密闭容器中燃烧来测定空气中氧气含量的装置图及实验过程

【能进行知识迁移】我们掌握了空气中氧气含量的测定原理，你能不能测出空气中氮气的含量？

【学生谈感想】请学生谈谈本节课的收获

【设计意图】培养学生分析问题的能力，养成不断进行反思的习惯。

培养学生创新意识，不使学生仅仅拘限于课本中的实验，而是让学生的思维发散开，让学生站在一个更高的位置从本质上来认识这个实验。

篇14：初中化学教师教案

初中化学教师教案

绪言化学使世界变得更加绚丽多彩教学内容： 1、知道化学的定义。 2、初步了解化学发展史和物质的微观构成。 3、结合生产、生活实际，感受化学发展和人类生产生活的联系。 4、关注与化学有关的问题。 5、领悟化学的价值观，树立学习化学的信心。教材分析：本课题是学生学习化学的第一节课，是培养学生学习化学兴趣的重要课题，本课题从生产生活、医药、工业等各个方面简述了化学的重要作用，从而得出了化学的重要定义，再又对化学发展的历史给予了讲解，特别是中国在三个时期中所作出的巨大贡献，对每个时期的贡献和特点需要学生有所了解。教学目标： 1、知道化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。 2、通过生产生活，实际感受化学与人类进步和社会发展的密切联系。 3、关注与化学有关的社会问题。教学重难点： 1、掌握化学研究的`方向。 2、了解化学与人类生产生活的密切联系，树立学习化学的重要信心。教学方法：实验演示法讲解法学生讨论法练习提高法学法指导：指导学生树立学习化学的正确方法和学习化学的信心，加强基础知识的记忆，认真养成观察化学实验的习惯。教学过程：一、教学引入: 1、上课前一首《青花瓷》化学版给学生欣赏。 2、给学生提问：a、什么是化学？ b、你对化学是怎样看待的？ 3、给学生学习化学的几个要求：每个同学有个笔记本，记录基础知识及考点内容，上课的内容记在书上；上课前把书笔练习册等准备好；上课铃声响后开始读基础考点；不要迟到；化学记忆内容多，作业不超过15分钟，每个同学的作业必须交。 3、完成几个兴趣实验：a、魔棒点灯实验。b、变色实验：水中加酚酞，再加稀氢氧化钠，变红色，再加浓度稍大的盐酸。让学生来做。c、镁带燃烧。观察现象。二、化学：（一）、化学的用处： 1、化学在生产、生活、医药、航天、新材料的研究方面的作用。 2、化学就是要研究物质及其变化，它不仅要咬紧自然界中已经存在的物质，还要更加需要研究和创造自然界不存在的新物质。如：电阻几乎为零的超导体材料；新型农业化肥；新能源新材料；新药物等等。如：食盐，除了做调料还可以做消毒液，输液药水等等。（二）、化学：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。组成研究物质性质变化规律结构三、化学发展史：古代化学近代化学现代化学 1、古代化学：从事物质的转化探究阶段，制得实用产品。特别是火的发现和利用。我国古代化学的贡献：公元前17的商代：青铜春秋战国时期：冶铁炼钢四大发明中有两项化学成绩：火药和造纸烧瓷器 2、近代化学：进入物质的微观阶段。原子化学变化中不会破裂，重组物质的微观构成分子可破裂，变为原子英国科学家道尔顿和意大利化学家阿伏伽德罗提出了原子论和分子学说，他们认为：物质是由分子和原子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。这也是化学变化的本质。原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础，也是化学成为一门独立的学科。组成物质的基本成分：元素有100多种。 1869年，俄国化学家，门捷列夫发现了元素周期律并编排了元素周期表，使化学的研究变得有规律可循。 3、现代化学：合成新分子阶段。主要任务是合成大量的新分子，解决社会发展的需要。中国对世界作出的贡献： 1965年，我国的科学工作者第一次用化学方法合成了具有生物活性的蛋白质：结晶牛胰岛素 20世纪80年代我国工作者合成了核糖核酸，为人类揭开了生命的奥秘。 1993年，中国科学院运用纳米技术和超真空扫描隧道显微镜，操纵硅原子写出“中国“字样。五、教材知识： 1、纳米技术：纳米是一个长度单位。纳米铜的性质。 2、隔水透气的高分子材料：鸟在水中游。 3、破冰斧柄：强度高 4、直径6毫米的尼龙。 5、人类发现和合成的物质有3000多万种。六、绿色化学：绿色化学又叫环境友好化学，其核心是从源头上消除污染，实现零排放。七、小结：八、作业布置：九、教学反思：第一单元走进化学世界

篇15：初中化学老师教案

碳和碳的氧化物

第一轮

课题：碳和碳的氧化物

一、目标解读：

1、知道碳的几种单质及其物理性质不同的原因

2、知道碳单质的化学性质

3、知道碳的两种氧化物，理解实验室如何制取二氧化碳以及二氧化碳、一氧化碳的相关性质

二、要点回顾：

(一)碳的几种单质：

1、金刚石(C)是自然界中最硬的物质2、石墨(C)是最软的矿物之一3、C60球碳、足球烯

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列方式不同

3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成。主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。

(二)单质碳的化学性质：单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同!

1、常温下的稳定性强

2、可燃性：完全燃烧(氧气充足)，生成CO2： C+O2点燃CO2

不完全燃烧 (氧气不充足)，生成CO：2C+O2点燃2CO

3、还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑ (置换反应)

(三)、二氧化碳的制法

1、二氧化碳的实验室制法

1)原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

2) 选用固液不加热制气装置

3)气体收集方法：向上排空气法

4)检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。

验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。

2、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2↑

(四)、二氧化碳的性质

1、物理性质：无色,无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体----干冰

2、化学性质：1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸

2)能与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解

3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应可用于检验二氧化碳!

4)能与灼热的碳反应： C+CO2高温2CO

3、用途：灭火、温室肥料、干冰用于人工降雨、制冷剂

4、二氧化碳对环境的影响：过多排放引起温室效应。

五、一氧化碳

1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水

2、化学性质(可燃性、还原性、毒性)

1)可燃性：2CO+O2点燃2CO2 (可燃性气体点燃前一定要检验纯度)

2)还原性： CO+CuO △ Cu+CO2

三、典例分析：

例1、有A、B、C、D、E五种气体，它们分别是氧气、氢气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷中的一种，对其进行如图所示的实验：

1、各气体的化学式是A________B_________C_________

D__________E____________

2、D气体在空气中燃烧的化学方程式是

____________________________________________。

3、固态A物质在生活中的一种用途是_________________

4、实验室制取E气体的化学方程式是

____________________________________________。

四、达标练习：

1、将氮气、一氧化碳、二氧化碳的混合气体先通过足量澄清石灰水，再通过足量灼热的氧化铜，最后剩余的气体是( )

A 氮气 B 二氧化碳 C 一氧化碳 D 二氧化碳和氮气

2、为了区别CO与CO2?两瓶无色气体，下列方法中可行的是( )

A 伸入燃着的木条 B 分别通入少量澄清的石灰水，振荡

C 分别通入少量NaOH溶液，振荡 D 分别通入少量稀硫酸，振荡

3、在氧气、二氧化碳、一氧化碳、氮气这四种气体中选出下列各项相对应的填入空格内(写相应的化学式)

能在空气中燃烧的气体是_________，能灭火的气体是________，能使带火星木条复燃的气体是_________，空气中含量最多的气体是__________，只能用向上排空气法收集的气体是_____，能与血红蛋白结合而使人中毒的气体是_________，能做温室气体肥料的是________。

五、拓展提高：

4、某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取12g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下：

所加盐酸的次数第一次第二次第三次第四次

盐酸的质量/g 25 25 25 25

烧杯及所盛物质总质量/g 181.2 204.4 228.6 253.6

请你据此分析计算：

(1)第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是_______。

(2)该产品中碳酸钠的质量分数是否合格?(要求写出计算过程，结果精确到0.1%)

篇16：初中化学老师教案

氧气的实验室制法

1. 氧气的实验室制法：

(1)药品：氯酸钾(另加二氧化锰)或高锰酸钾。

(2)反应原理：

[

(3)发生装置：给固体加热装置。

[来

(4) 收集方法：

排水法：因为氧气不易溶于水。

瓶口向上排气法：因为氧气的密度比空气大。

收集氧气时应注意：

<1>用排水法收集氧气：收集完毕时，应先将导管移出水面，再撤去酒精灯，目的是防止试管内温度骤然降低，压强减小，水槽中的水回流到热的试管内使试管炸裂。

<2>用瓶口向上排气取气法收集氧气：导管在集气瓶内应接近瓶底。

(5)验满：

用排气取气法收集氧气，要检验氧气是否收集满，其方法是：用带火星的木条放到集气瓶口，若复燃，证明氧气已收集满。

(6)实验室制氧气的操作步骤及注意事项：[

<1>检：检查装置的气密性(导管末端先入水，手握容器看气泡)。

<2>装：把药品装入试管内(如以KMnO4制氧气时，试管口应塞一团棉花，防止加热时KMnO4粉末进入导管)

<3>固：把试管固定在铁架台上(试管口应略向下倾斜，铁夹要夹在试管中上部)

<4>点：点燃酒精灯加热(先给试管均匀预热，然后集中在试管有药品的部分加热)

<5>收：收集气体 (满水无泡倒立水中，排水充气，取出水中)

<6>移：把导气管移出水面(防止先熄灭酒精灯，引起试管内温度降低，压强减小，水槽中的水倒吸入热的试管，使试管炸裂)

<7>熄：熄灭酒精灯。

(7)分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。特点：“一”变“多”。可表示为A=B+ C，与化合反应一样都是化学反应的基本类型之一。

(8)催化剂、催化作用

<1>在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫催化剂，又叫触媒，催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

<2>要理解“改变”的含义，它包括加快和减慢两层含义。

<3>催化剂具有选择性，既不是“万能”的，又不是“惟一”的。如二氧化锰在氯酸钾的分解中是催化剂，但不是任何反应的催化剂。

篇17：初中化学老师教案

初中化学教案：燃烧与灭火

第4章第一节燃烧与灭火(第1课时)

【学习目标】 1.了解燃烧反应的特征;学会通过实验来探究燃烧的三个条件，并运用其来解释生活中一些相关的现象。

2.能说出灭火的基本原理和常见方法。能解决人在被困火灾区时的自救问题。

3.能记住常见灭火器材及其使用方法、适用范围。

【学习重点】燃烧的三个条件和灭火的基本原理

【学习难点】探究与归纳燃烧的条件

【学习过程】

一、知识准备

1.你以前的学习和生活中，一定知道许多燃烧的实例。请把你知道的实例填写在下表中。

实例观察到的现象

镁条的燃烧发光、放热，有白色物质生成

燃烧反应的特征可归纳为：

2.物质燃烧一般需要同时满足的三个条件：(1)_________________

(2)______________________(3)_______________

3.根据你的观察和你的调查填写下表：

灭火事例灭火方法灭火原理

熄灭酒精灯用灯帽盖灭隔绝空气

由此可知，灭火主要有以下方法：

⑴ ⑵ ⑶

实验探究探究物质燃烧一般需要的条件。

现象解释

实验1

实验2

实验3

根据上面的3组对比实验，请你归纳物质燃烧所需要的条件：

知识链接：常用的灭火器：

灭火器的种类适用范围

泡沫灭火器扑灭木材、棉布等引起的火灾

干粉灭火器扑灭一般火灾及油、气引起的火灾

液态二氧化碳灭火器扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器、电器等引起的火灾

二、思考与交流

1.对火的利用是人类支配自然力的伟大开端。据考证人类很早就学会钻木取火，即把两根山麻木相互摩擦，产生的碎木屑达到一定温度产生的火星点燃木板旁易燃的干草或木屑粉，燃起火焰。

传说有一年，黄帝带着臣民外出，忽然遇到暴雨，山洪爆发，人们被困在山洞中，又冷又饿，但所带的木柴全被雨淋湿，无法钻木取火做饭，苦不堪言。偶然之间，一大臣发现岩块之间用力碰击，也会产生很多火星，但怎样产生火星呢?有人尝试把棉花絮放在石头下面再击石，果然取火成功，此方法即为“击石取火”。

古人类取火方法还有“阳燧”取火、火链等，在现代这些方法也是人们野外生存所必备的。

思考：(1)钻木取火为什么要两根木头相互摩擦?

(2)钻木取火点燃的是什么?钻石能取火吗?

(3)为什么有了棉花絮后才能成功地击石取火?

(4)黄帝命人钻木取火为什么无法取得成功?

2.阅读P.89图4-2的实验，你能解释手帕“烧不坏”的原因吗?

3.煤炭、蜡烛常用什么方式点燃?为什么点燃方式不同呢?

4.阅读P.93.最后一段回答下列问题：火警电话： ;如果你遭遇火灾时，你应该采取怎样的方法来自救并为他救赢得宝贵时间?

5.燃烧正旺的煤炉用扇子越扇越旺，而燃烧的蜡烛用扇子一扇就灭。这是为什么?

三、总结与反思：

学完本节，我的收获、启示或发现有哪些?

四、达标检测

解释下列实验(如图所示，白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃)

实验

实验现象

实验结论

五、课后训练

1关于燃烧的说法正确的是 ( )

A.燃烧一定要点燃 B.燃烧是发光、发热、冒烟的现象

C.凡有发光、发热现象的变化都叫燃烧 D.燃烧一定是化学变化

2.图书档案室或存放精密仪器的工作室失火，应选择的灭火器为 ( )

A.液态二氧化碳灭火器 B.干粉灭火器 C.泡沫灭火器 D.水

3.小刚和小强用图甲和图乙所示实验来探究可燃物燃烧的条件。经查阅资料知：

白磷着火点为40℃，红磷着火点为240℃，它们在空气中燃烧都生成有毒的白烟——五氧化二磷，五氧化二磷易溶于水。

(1)小刚用图甲所示装置进行实验，观察到的现象是

。

(2)小强用图乙所示装置进行实验，得到以下实验事实：①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧;②通空气时，冷水中的白磷不燃烧;③不通空气时，热水中的白磷不燃烧;④通空气时，热水中的白磷燃烧。该实验中，能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是(填序号，下同) ;能证明可燃物必须达到一定温度(着火点)才能燃烧的实验事实是。

(3)“化学实验的绿色化”要求实验室的“三废”排放降低到最低程度并能得到妥善处理。图甲与图乙所示实验相比， (填甲或乙)更体现了化学实验的绿色化追求。

六、教学后记