高二化学《乙醇》教案
“打哈欠的面包”通过精心收集，向本站投稿了17篇高二化学《乙醇》教案，这次小编给大家整理后的高二化学《乙醇》教案，供大家阅读参考，也相信能帮助到您。
篇1：高二化学《乙醇》教案
高二化学《乙醇》教案
一、教材
该部分内容出自人教版高中化学必修2第三章第三节的内容，“乙醇”这一部分涉及的内容有：乙醇的物理性质、乙醇的化学性质、乙醇的结构。在教学时要注意从结构的角度适当深化学生对乙醇的认识，建立有机物“(组成)结构—性质—用途”的认识关系，使学生了解学习和研究有机物的一般方法，形成一定的分析和解决问题的能力。
(过渡：教师不仅要对教材进行分析，还要对学生的情况有清晰明了的掌握，这样才能做到因材施教，接下来我将对学情进行分析。)
二、学情
学生在日常生活中已经对乙醇有了一定的认识，并且乐于去探究物质的奥秘，因此本节课从科学探究和生活实际经验入手，充分利用实验研究物质的性质与反应，再从结构角度深化认识。通过这样的设置培养学生的科学态度和探究精神。
(过渡：根据新课程标准，教材特点和学生实际，我确定了如下教学目标：)
三、教学目标
【知识与技能】
知道烃的衍生物;认识到物质的结构与性质之间的关系;能说出乙醇的物理性质和化学性质;能写出乙醇的结构。
【过程与方法】
通过乙醇的结构和性质的学习，建立“(组成)结构—性质—用途”的有机物学习模式。
【情感态度与价值观】
体验科学探究的艰辛和乐趣，逐步形成严谨的科学态度，认识化学与人类生活的密切关系。
(过渡：根据新课标要求与教学目标，我确定了如下的重难点：)
四、教学重难点
【重点】乙醇的化学性质。
【难点】建立乙醇分子的立体结构模型。
(过渡：为了解决重点，突破重点，我确定了如下的教学方法：)
五、教学方法
实验探究法，讲授法
(过渡：好的教学方法应该在好的教学设计中应用，接下来我将重点说明我的教学过程。)
六、教学过程
教学过程包括了四个环节：导入新课、新课讲授、巩固提升、小结作业。我将会这样展开我的教学：
环节一：导入新课
在这一环节中我会以“乙醇汽油的利与弊”为话题，请学生谈一谈他们的想法，引发学生对社会问题的思考和警醒，培养学生的辩证意识。让学生在这个过程中意识到乙醇是一种与我们的生活联系密切的有机物，引入对乙醇的学习。
环节二：新课讲授
在这一环节中需要讲解乙醇的物理性质和化学性质。
1.乙醇的物理性质
我会让学生通过观察乙醇的颜色、状态、气味，结合自己的日常生活经验，得出结论。这一设计可以培养学生归纳总结概括的能力。
在讲解乙醇的化学性质之前，我会首先提问学生乙醇的分子式是什么，它的结构又是怎样的。既然物质的结构与性质是有所关联的，那么能否通过探究物质的性质推知物质的结构呢，从而进入接下来的学习。
2.乙醇的化学性质
教材涉及了两个性质：与钠的反应、氧化反应。
(1)乙醇与钠的反应
我会首先请学生观看乙醇与钠反应的视频，并请学生根据这一实验现象判断产物是哪种气体。接下来提出钠与烃不能反应，请学生判断乙醇分子中的氢的连接方式与烃分子中的氢的连接方式是否相同。接着让学生根据乙醇的分子式写出乙醇可能的'结构简式，并最终通过小组讨论确定乙醇的结构简式为。在这里我会指出—OH即为羟基。
在此基础上，我会让学生对比乙醇和乙烷的结构简式有何不同，由此建立乙醇分子的立体结构模型。从中提出烃的衍生物的概念，并且说明之前学习的卤代烃、硝基苯都属于烃的衍生物，
物质的结构和性质有着极其紧密的关联，我会请学生思考为什么乙醇和乙烷的化学性质不同，乙醇与钠反应的本质是什么，并写出相应的化学方程式，引出有关官能团的学习，由此建立有机物“结构—性质”的学习模式。
(2)乙醇的氧化反应
首先请学生写出乙醇在空气中燃烧的化学方程式，思考乙醇还能不能发生其他的氧化反应。接着请学生自主实验3-3，观察实验现象，根据教材判断生成的具有刺激性气味的气体是什么，铜丝的作用是什么。并且通过分析铜丝先变黑后变红的过程写出由乙醇生成乙醛的化学方程式：
在这里我会详细讲解在乙醇生成乙醛的过程中，乙醇分子内的化学键是如何断裂的，由此提出新的问题，如果醇经催化氧化能生成醛，醛应该具有怎样的结构。在这一过程中培养学生的分析与解决问题的能力。
最后请学生阅读教材了解其他的有关乙醇、乙醛、乙酸相互转化的信息。
环节三：巩固提升
在这一环节我会请学生完成学案上有关乙醇的题，达到学以致用的目的。
环节四：小结作业
化学学习不仅要关注学生学习的结果，还要关心学生学习的过程。课程最后，我会请学生回答本堂课的收获有哪些，可以回答学到了哪些知识，也可以回答学习的感受。
我也会给学生布置开放性的作业，比如将本节课的知识应用于生活生产中，或者让学生搜集相关资料。这一作业的设置也能够体现出化学与实际生活的联系，让学生感受到化学的无处不在。
七、板书设计
最后说一下我的板书，板书内容包括乙醇的物理性质、化学性质，乙醇的化学性质有2个，我将其提纲挈领地反映在板书里，便于学生清楚它们之间的逻辑关系。
篇2：化学《乙醇》教案
化学《乙醇》教案
第三章 有机化合物
第三节 生活中两种常见的有机物
（第一课时教案）
｛教学目标｝
1、记住乙醇的主要物理性质。
2、明确乙醇的分子结构，了解官能团和烃的衍生物的概念。
3、学会乙醇的化学性质。
4、了解乙醇的应用。
｛教学重点｝官能团的概念;乙醇的组成,乙醇的氧化反应.
｛教学难点｝使学生建立乙醇的立体结构模型,并能从结构角度初步认识乙醇的氧化这个重要反应.
｛教学过程｝
一. 导入新课
(多媒体)(填词游戏)1.白日放歌须纵酒,青春作伴好还乡.
2.明月几时有,把酒问青天.
3.借问酒家何处有,牧童遥指杏花村.
4.何以解忧,唯有杜康.
〔资料〕杜康酒的由来
(多媒体)相传杜康酒就是偶然将饭菜倒入竹筒,用泥土封住后形成的.酒经过几千年的发展,在酿酒技术提高的同时,也形成了我国博大精深的`酒文化.
二. 推进新课
〔师〕中国的酒文化源远流长,古往今来传颂看许多与酒有关的诗歌和故事.那么你知道酒的主要成分是什么?它具有怎样的结构和性质？
学习某一物质的物理性质时,要观察其颜色,状态,闻其气味,测其熔沸点,溶解性,密度,硬度.
〈展示〉用一试管盛少量的乙醇让学生观察其状态,并闻其气味.
(多媒体)一.乙醇的物理性质.
(1) 乙醇是一种无色液体,具有特殊香味的液体.
(2) 比水轻,沸点78.5℃，熔点-117.3℃,易挥发
(3) 是一种良好的有机溶剂,能与水的任意比互溶.
〔演示实验3-2〕乙醇与钠的反应
〔演示实验3-3〕乙醇的催化氧化
（要求学生总结上述实验现象）
(多媒体)实验3-2的现象:钠粒沉于无水酒精底部,钠块表面有气泡产生.钠粒不熔成闪亮的小球,也不发出响声,反应缓慢.
实验3-3的现象:（1）铜丝有酒精灯上加热后由红色变成黑色.
（2）将红热的铜丝插入乙醇中,铜丝由黑色变为红色,并闻到刺激性气味.
〔师〕由乙醇与钠的反应可以得到什么结论?金属钠保存在什么物质中?
〔点拨〕煤油是多种含碳原子数较少的烃的混合物,也就是说金属钠不能置换出烃中的氢,说明C—H不活泼
(多媒体)(视频)乙醇的分子结构(学生观察)
(多媒体)二.乙醇的组成的结构
分子式:C2H6O
结构式:
结构简式:CH3CH2OH或C2H5OH
〔师〕乙醇分子中含的-OH基团,称为羟基.由于羟基的存在使乙醇的性质不同于乙烷。 (多媒体)三.乙醇的化学性质.
1. 乙醇与钠的反应
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
（动画）乙醇与钠的反应时化学键的变化
(投影给出乙醇的结构式,要求学生根据上述反应分析乙醇分子中的断键位置)
〔师〕乙醇与钠的反应属于四种基本反应类型中的哪一类反应?
〔投影〕钠与乙醇、钠与水的反应的比较
结论:乙醇羟基上的氢原子不如水分子中的氢原子活泼.
(多媒体)2.乙醇的氧化反应
(1)燃烧:C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
(想一想)完全燃烧后只生成CO2和H2O的有机物一定是烃呢?
(多媒体)（2）乙醇和催化氧化:
(多媒体)探究反应机理
〔师〕乙醇在铜或银做催化剂的条件下,可以被空气中的氧气氧化为乙醛,下面我们一起来探究其反应机理
(多媒体)(3)乙醇可与酸性高锰酸钾溶液成酸性重铬酸钾溶液反应,被直接氧化成乙酸.
(多媒体)〔一则常识〕司机酒后驾车容易肇事,因此,交通法规禁止酒后驾车.
怎样判断呢?用酒精检测仪
K2Cr2O7 Cr2(SO4)3
(橙色) (绿色)
〔师〕乙醇除以上化学性质之外,还有其他化学性质,有兴趣的同学可以选修模块《有机化学基础》中深入学习。物质的性质决定物质的用途，请同学们根据乙醇的性质讨论乙醇的用途.(学生活动)
〔师〕乙醇可以看成是乙烷分子中的氢原子被羟基取代后的产物,像这些烃分子中的氢原子被其他原子或原子团取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物.
(多媒体)烃的衍生物概述
何谓”烃的衍生物”? 何谓”官能团”？ 请列举几种常见的官能团?
(小结乙醇的结构和乙醇的性质以幻灯片形式投影出来)
〔练一练〕1.能用来检验酒精中是否含有水的试剂是(B)
A.CuSO45H2O B.无水硫酸铜 C.浓硫酸 D.金属钠
2.乙醇的分子中不同的化学键如下图:
当乙醇与钠反应时, ① 键断裂;
当乙醇与氧化反应,(Cu作催化剂)时,
①③ 键断裂.
3.等质量的铜片在酒精灯上加热后,分别插入下列溶液中,放置片刻铜片质量增加均为( C )
A.硫酸 B.无水乙醇 C.石灰水 D.盐酸
〔课后作业〕课本P76习题 1、2、3、10
篇3：化学《乙醇》教案
[教学目标]
1．理解烃的衍生物和官能团的概念。
2．了解乙醇的结的和物理性质。
3．掌握乙醇的化学性质。
[教学重点]掌握乙醇的分子结构和化学性质
[教学难点]乙醇羟基上的氢原子被活泼金属原子取代。
[教学类型]新授课
[教学方法]实验探索、启发导学
[教学内容]
引言：在第四章中，我们学习了烃类有机物—烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃。知道它们都是由碳氢两种元素组成，同时，我们也知道这些烃通过化学变化可以引进第三种、第四种元素。
提问：请同学们想一想，用什么方法可以使烃分子增加其他元素?举例说明。
指出：烃分子中引进了其他元素后就不能再叫烃了。
设问：那么，这类有机物又叫什么呢?
讲解：如果烃分子里的氢原子被其它原子或原子团（例：卤素原子—X；羟基—OH；硝基—NO2等）所取代，就能生成一系列新的有机化合物（例：卤代烃；醇；硝基化合物等），这些有机物从结构上说，都可以看作由烃衍变而来的，所以叫“烃的衍生物”。
板书： 第五章 烃的衍生物
讲述：一氯甲烷是甲烷分子上的一个氢原子被氯原子取代而得到。一氯甲烷可以看成是甲烷的衍生物。l，2-二溴乙烷既可以看成是乙烯的衍生物，又可以看成乙烷的衍生物。硝基苯可以看成是苯的衍生物。由此我们可以将烃的衍生物定义为：
板书：1、烃的衍生物：从结构上说，都可以看作是由烃衍变而来的有机物。
设疑：为什么要“从结构上说?”
讲解：烃的衍生物并非一定要由烃通过取代、加成等方法来得到；例如乙醇可以由乙烯和水加成得到，也可以通过粮食发酵得到。
过渡：烃和烃的衍生物是有机化学的两个重要的组成部分。
设问：请同学们设想，烃的衍生物跟相应的烃是否具有相同的化学性质，为什么？
讲解：当烃分子上的氢原子被这些原子或原子团取代后，物质的一些性质都将发生很大变化，可以说，这些原子或原子团对烃的衍生物的性质起了决定性的作用。由于它决定了这个物质的化学特性。所以在化学上把这种原子或原子团叫做官能团。
板书：2、官能团：能够决定化合物化学特性的原子或原子团，叫做官能团。
设问：请举出几种常见的官能团？
思考、讨论、列举常见的官能团： 卤素原子—X；羟基—OH；硝基—NO2；醛—CHO；羧基—COOH等。
讲解：我们理解了官能团这个概念后，就应该明白这样一个道理，学习烃的衍生物不必一个一个物质地去学习，而是应该像前面研究烷烃时学习它的代表物甲烷；学习烯烃时学习它的代表物乙烯一样，以达到触类旁通，这样我们根据官能团的不同就可将烃的衍生物分为：醇、酚、醛、羧酸等。有机物结构较为复杂，但决定有机物性质的主要是官能团，在性质分析判断时，只要抓住官能团这个主导因素，问题也就迎刃而解。所以学习有机化学从某种意义上说，就是学习官能团，有机化学就是官能团化学。今天我们学习一种含羟基的烃的衍生物。
板书： 第二节 乙醇 醇类
引入：乙醇可以看做是乙烷分子里的一个氢原子被羟基（－OH）取代后的产物，也可以是溴乙烷通过水解反应可以得到乙醇，乙醇俗称酒精，是我们比较熟悉的一种有机物。，实验室用的酒精灯，医院消毒用的酒精，我们平时喝的啤酒、白酒等等，都含有酒精。酒精就是乙醇，但平时喝的酒就不能说是酒精或乙醇。因为啤酒的乙醇含量只有3—5％，就是一些烈性白酒，含乙醇也只有50—70％，那么真正的乙醇又是什么样的呢?
板书：一、乙醇
1分子结构：
教师：展示乙醇实物，嗅气味，学生回答，教师边问边板书
板书：2物理性质：无色、透明、具有特殊香味的液体，易溶于水、密度小于水、沸点比水低，易挥发
提问：怎样检验乙醇中是否含有水？
参考：用无水硫酸铜；
讲述：乙醇可作溶剂，溶解多种有机物和无机物，与水以任意比互溶。互溶的混合物，在分离上是比较困难的，但也是可以分离的。如何分离乙醇和水的混合物？
设问：两种不同的液体互溶在一起时，可用什么方法分离?石油是如何分离成汽油、煤油……的?
参考：蒸馏的方法分离。
讲解：用分馏的方法只能得到96％的高浓度乙醇，要得到无水乙醇还得加新制的生石灰，使水与之反应生成一种难挥发的Ca(OH)2，再蒸馏。
[课 题] 第二节 乙醇 醇类（第二课时）
[教学目标]掌握乙醇的化学性质。
[教学重点]乙醇的化学性质。
[教学难点]乙醇的化学性质。
[教学类型]新授课
[教学方法]讲授法
[教学内容]
过渡：乙醇从结构上可以看作是乙烷分子里的一个氢原子被羟基取代后的产物，—OH对乙醇的化学性质有何影响呢？
板书：3、化学性质：乙醇的官能团是羟基—OH
引入： 物质的结构决定物质的化学性质。在乙醇分子中，由于O原子的吸引电子能力比C、H强，使得C—O键、O—H键均具有极性，在化学反应中有可能断裂。
板书：（1）与钠反应：(还可以与K 、Ca、Mg、Al等活泼金属反应)
实验6-2：
现象：钠沉入试管底部，有气体放出，钠又浮到液面，气体能燃烧，火焰呈淡蓝色，烧杯壁有水滴，加石灰水不变浑浊。
板书： 2CH3CH2OH + 2Na →2CH3CH2ONa + H2↑
设疑：乙醇分子有6个氢原子，是全部被取代?还是部分被取代?
启发：乙烷能不能和金属钠反应?
参考：不能。假如能反应，我们就不能将金属钠保存在液态烃—煤油、汽油中了，说明乙醇分子中的乙基是较稳定的，其氢原子不会被金属钠取代。显然，生成的H2，氢原子是由羟基提供的。
指出：乙醇除了可以跟Na反应外，也可以与K、Ca、Mg反应。
练习：乙酸与K的反应方程式。
R—OH+Na→?
讲述：不知同学们还记不记得，在高一化学中金属钠与水反应的化学方程式和实验现象。
讲述：钠在水面上游动，咝咝作响，反应很快完成。
比较： 1，密度 2．速度
讲解：此反应类似于钠与水的反应，故乙醇又可以看作是水分子里的氢原子被乙基取代的产物，根据实验现象可以比较出乙醇与钠反应不如水与钠反应激烈，这说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。
板书：乙醇较水还难电离。
讲解：我们在实验室中，经常采用燃烧酒精给一些物质加热，酒精燃烧也就是氧化反应。
板书：(2) 氧化反应
①燃烧： CH3CH2OH+ 3O2 2CO2 +3H2O
讲解：乙醇除了燃烧时能生成二氧化碳和水之外，在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的条件下，也能与氧气发生氧化反应，生成乙醛：如果有催化剂作用，还可以生成乙醛。
板书： ②催化氧化——生成乙醛。
工业上根据这个原理，由乙醇制取乙醛。
引入：前面我们学过利用乙醇制取乙烯的反应，请同学们写出这个反应方程式，并指出反应类型。
板书：(3)消去反应——分子内脱水，生成乙烯。
讲解：如果制乙烯时温度较低，将发生分子间脱水反应，生成乙醚。
板书：(4)取代反应——分子间脱水，生成乙醚。
1.
讲解：羟基是乙醇的官能团，决定着乙醇的化学性质，在分析乙醇的化学性质时，一定要抓住断键的位置，这样才能掌握好乙醇的性质。
板书： 2．跟氢卤酸反应
讲述：当乙酸与氢溴酸在加热条件下将发生溴原子取代羟基。
板书：
讲述：通常用浓 代替HBr。 练习：
讲解：羟基是乙醇的官能团，决定着乙醇的化学性质，在分析乙醇的化学性质时，一定要抓住断键的位置，这样才能掌握好乙醇的性质。
板书：二、乙醇的工业制法
讲解：乙醇的工业制法，主要有乙烯直接水化法和发酵法两种。
板书：1．乙烯直接水化法
讲解：乙烯直接水化法，就是在加热、加压和有催化剂存在的条件下，使乙烯蒸气与水直接反应，生成乙醇：在此法中的原料——乙烯可大量取自石油裂解气，成本低，产量大，这样能节约大量粮食，因此发展很快。
板书：
板书：2．发酵法
讲解：发酵法制乙醇是在酿酒的基础上发展起来的，在相当长的历史时期内，曾是生产乙醇的唯一工业方法。发酵法的原料可以是含淀粉的农产品，如谷类、薯类或野生植物果实等；也可用制糖厂的废糖蜜；或者用含纤维素的木屑、植物茎秆等。这些物质经一定的预处理后，经水解（用废糖蜜作原料不经这一步）、发酵，即可制得乙醇。发酵液中乙醇的质量分数约为6％～10％，并含有其他一些有机杂质，经精馏可得95％的工业乙醇。
[课 题] 第二节 乙醇 醇类（第三课时）
[教学目标]1了解乙醇的工业制法，常识性介绍乙醇的生理作用。
2了解醇类的一般通性和几种典型醇的用途
[教学重点]乙醇的工业制法，醇类的一般通性
[教学难点] 乙醇的工业制法，醇类的一般通性
[教学类型] 新授课
[教学方法]讲解、归纳
[教学内容]
复习：1乙醇有哪些化学性质？
2写出下列物质间转化的化学方程式，并注明反应条件。
分析：根据(CH3)2C=CH2，可以推断氯代烷结构有两种：(CH3)2CHCH2Cl和(CH3)2CClCH3，又醇B可以被氧化生成醛，所以只有(CH3)2CHCH2Cl正确。
引入：研究乙醇结构可以看出，乙醇是由烃基和羟基相连的化合物，在有机化学中，像具有这样结构的物质叫做醇。请看课本P158二、醇类，了解醇类的分类和性质。
讲解：醇是分子中含有跟链烃基结合着的羟基化合物。根据醇分子里羟基的数目，醇可以分为一元醇、二元醇和多元醇，分子里只含有一个羟基的，叫做一元醇。由烷烃所衍生的一元醇，叫做饱和一元醇，如甲醇、乙醇等，它们的通式是CnH2n+1OH，简写为R—OH。乙醇是重要的化工溶剂，广泛应用于医药、涂料、化妆品、油脂等工业；甲醇、乙醇都是重要的化工原料，同时，它们还可用作车用燃料，是一类新的可再生能源。甲醇有毒，饮用约10mL就能使眼睛失明，再多就能使人致死。
低级的饱和一元醇为无色中性液体，具有特殊的气味和辛辣味道。甲醇、乙醇、丙醇可与水以任意比混溶；含4至11个C的醇为油状液体，可以部分地溶于水；含12个C以上的醇为无色、无味的蜡状固体，不溶于水。表7－2中列出了几种饱和一元醇的某些物理性质。
板书：二、醇类
1定义：链烃基或苯环侧链上的碳结合的羟基
练习：下列哪些物质属于醇？
板书：2分类 按羟基数目分（一元醇、二元醇、多元醇）
按烃基类别分（脂肪醇、芳香醇）
3饱和一元醇：烷基+一个羟基
(1) 通式：CnH2n+1OH 或CnH2n+2O、R—OH
(2)物理性质： n≤3， 无色液体、与水任意比互溶
4≤n≤11，无色油状液体，部分溶于水
n ≥12，无色蜡状固体，不溶于水。
溶解度: 碳原子数越多，溶解度越小，直至不溶。
沸点: 碳原子数越多，沸点越高
(3)化学性质:似乙醇，但要注意发生消去反应和氧化反应的条件及其产物。
①消去反应的条件：似卤代烃发生消去反应的条件。与—OH所连碳原子的邻位碳原子（即β位C原子）上必须有H原子。如CH3OH、(CH3)3CCH2OH等不能发生消去反应。
②氧化条件: 与—OH所连的碳原子（即α位C原子）上必须有H原子。如C(CH3)3OH不能被氧化。
③氧化产物：α位C原子有两个H原子生成醛，α位C原子有一个H原子生成酮。
4几种重要醇结构、性质与用途：
讲解：甲醇、乙醇为可再生能源，甲醇有毒；乙二醇和丙三醇都是无色、粘稠、有甜味的液体，与水和酒精以任意比互溶，；丙三醇吸湿性强，能跟水、酒精以任意比混溶，它们都是重要的化工原料。此外，丙三醇还有护肤作用，俗称甘油。
板书：分子里含有两个或两个以上羟基的醇，分别叫做二元醇和多元醇，如乙二醇和丙三醇：
阅读
醇的沸点与氢键
比较表6－1与表7－2，不难发现，低级醇的沸点比与其相对应的烷烃要高得多，例如乙醇的沸点是78.5℃，而乙烷的沸点仅是－88.63℃。这是因为，醇分子里有羟基，低级醇在液态时与水类似，分子间能形成氢键：
因此，要使液态醇变为蒸气，不仅要破坏分子间的范德华引力，还需消耗一定的能量破坏氢键，这就是低级醇的沸点相对较高的原因。
篇4：《乙醇，醋酸》教案
《乙醇，醋酸》教案
教学目的
知识：了解酒精的化学式、物理性质、燃烧反应和重要应用。常识性介绍甲醇及毒性；常识性介绍醋酸。
能力：培养学生的自学能力和实验能力。
思想教育：通过酒精中毒有害健康，教育学生不要饮酒。
重点难点
酒精的化学式，燃烧反应。
教学方法
自学、讨论、实验、归纳相结合。
教学用具
仪器：烧杯、试管、滴管、酒精灯。
药品：酒精、醋酸、紫色石蕊试液、澄清石灰水、水。
其它：投影仪、投影片、火柴、红墨水。
教学过程
附1：课堂练习一
1.酒精是____，具有____液体。易____，能与水以____互溶，并能够____多种有机物。化学式为____，学名____。
2.根据甲烷、酒精在氧气中燃烧实验，可以确定甲烷、酒精中一定含有____元素和____元素，但不能确定含有____元素。
3.分别写出甲烷、酒精燃烧的化学方程式________。
4.燃烧500克酒精可生成多少克水？
附2：课堂练习二
5.在空气中不可以燃烧的物质是
A．CO B．CH4
C．C2H5OH D．CO2
6.白酒的'主要成分是
A．乙醇 B．醋酸
C．甲烷 D．甲醇
7.通常食醋中约含有3％～5％的
A．酒精 B．甲醇
C．乙酸 D．碳酸
8.下列物质中不属于有机化合物的是
A．甲烷 B．乙醇
C．醋酸 D．碳酸钙
9.下列物质燃烧后，既有二氧化碳生成，又有水生成的是
A．一氧化碳 B．甲烷
C．酒精 D．氢气
10.由碳、氢两种元素组成的化合物，若所含碳元素与氢元素的质量比为3：1，则碳原子与氢原子的个数比为
A．1：4 B．1：6
C．1：12 D．1：2
附3：课堂练习答案
1.无色透明 特殊气味 挥发 任意比率 溶解 C2H5OH 乙醇
2.碳 氢 氧
3.CH4+2O2 CO2+2H2O C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
4.587克
5.D 6.A 7.C 8.D 9.B、C 10.A
附4：随堂检测
1.下列物质能作为燃料的有机化合物是
A．甲烷 B．氢气
C．一氧化碳 D．酒精
2.下列各组物质充分燃烧，产物不相同的是
A．CH4和C2H5OH B．H2和CO
C．C和CO D．CH3OH和C2H5OH
3.下列物质能使紫色石蕊试液变红色的是
A．酒精 B．醋酸
C．甲醇 D．碳酸
4.下列物质中碳元素质量分数最高的是
A．甲烷 B．酒精
C．醋酸 D．二氧化碳
篇5：高二化学教学教案
高二化学教学教案
【学习目标】
1、初步学会制取氧气的方法。
2、认识氧气的化学性质并学习探究气体性质的方法。
3、增强对化学现象的探究欲望，培养学习化学的兴趣。
【知识要点】
一、氧气的实验室制法
1、结合p75页实验探究，实验室制取氧气通常所用的药品是________和_______,其中____是催化剂，化学方程式为________________________ 。
2、催化剂能改变物质的_________________,而本身的_______和_________
在反应前后都没有发生变化。
二、氧气的性质
1、在化学上我们研究一种物质的性质时，一般要从这种物质的________和_________两个方面去进行研究。
2、通常条件下，氧气是___色___味的气体，在压强为1.01×105pa下，氧气在–183℃时，可变为 色液体，在–218.4℃时，变为 色雪花状固体。由于_______溶于水，可以用______________法收集；又由于密度_____空气，还可以用__________法收集，充满氧气的集气瓶应瓶口向_____。
【活动天地】
实验一：实验室制取氧气
1、实验步骤：查（ ）、装（先加____ 再加_____ ）、定、点、收、
离（先撤离导管是为了_______________________）、熄。
2、检验氧气的方法是：把____________放在集气瓶______,看是否__________。
验满氧气的方法是：把____________放在集气瓶______,看是否__________。
实验二：木炭在氧气中燃烧的现象:________________________________ _，
化学方程式为_________________________，用________________ 检验产物。
实验三：铁丝在氧气中燃烧的现象是 ______________，
化学方程式为_________________________，铁丝一端的火柴起 作用，
为何将铁丝绕成螺旋状？_____________________________，盛有氧气的集气瓶的瓶底应预先加入____________，目的是为了_________________________。
实验四：蜡烛在氧气中燃烧的现象是_________________________________，如何通过实验验证蜡烛燃烧的产物？
__________________________________________________________________
归纳总结：氧气跟碳、铁丝、蜡烛等物质反应，我们可以看出氧气是一种化学性质 的气体，他在氧化反应中能 ，具有 性，是一种常用的 。
【巩固提高】
1、关于空气的组成，从下列实验中你能得出空气中含有什么气体。（填化学式）
（1）把小白鼠放在有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明 ；
（2）澄清的石灰水长期敞口放在空气中，瓶壁和石灰水液面上会出现白色固体物质，说明 ；
（3）放置在空气中的饼干过几天就不脆了，这说明 ；
（4）空气是制造氮肥的原料，说明 。
2、对下列物质在氧气中燃烧的实验现象描述正确的是( )
A.石蜡在氧气中燃烧时，有水和二氧化碳生成。
B.硫在氧气中燃烧时，火焰呈蓝紫色，生成无味的气体。
C.红磷在氧气中燃烧时，生成一种红色固体。
D.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。
3、过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的.条件下能迅速分解成氧气和水。分液漏斗可以通过调节活塞控制液体滴加速度。回答下列问题：
⑴分液漏斗中应放入的物质是 ，锥形瓶中应放入的物质是 。
⑵要收集一瓶纯净的氧气应选择图2–4中的装置 （填字母）
⑶某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用C装置收集氧气，过一断时间后用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃。其原因是
。
⑷若实验时用此法代替高锰酸钾加热制氧气，优点是 （填序号）
A．生成物中只有氧气 B．不需加热 C．需加热
⑸装置A中反应剧烈，据此提出实验安全注意事项是
A．控制液体的滴加速度 B．用体积小的锥形瓶 C．加热反应物
化学素养评价 3-3
1、在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧的方法除去其中的氧气，又不能混入其他气体，可以使用的可燃物是： （ ）
A、木炭 B、红磷 C、硫 D、蜡烛
2、将一个装有液态空气的容器打开，把一根燃着的木条置于容器上方，可观察到的现象是（ ）
A、熄灭 B、燃烧得更旺 C、先燃烧得更旺，后熄灭 D、无明显变化
3、实验室用加热高锰酸钾制取氧气，并用排水法收集时，装药品的试管破裂了，其可能原因是（ ）①装药品前忘了检查气密性 ②试管口没有略向下倾斜 ③试管没有均匀预热 ④收集完氧气，先熄灭酒精灯，后取出水中导管 ⑤试管外壁潮湿 ⑥夹试管的铁夹夹得太紧
A、①③④ B、②③④ C、②④⑤ D、②③④⑤⑥
4、某气体能用排水法又能用向下排空气法收集，则该气体应具有 （ ）
A、易溶于水，密度比空气小 B、难溶于水，密度比空气小
C、易溶于水，密度比空气大 D、难溶于水，密度比空气大
5、用双氧水制氧气时，忘了加二氧化锰，其结果是：（ ）
A、不放出氧气 B、放出氧气的速度慢
C、放出氧气的总量少 D、放出氧气总量减少且速度减慢
6、区别下列物质所用试剂或方法错误的是：（ ）
A、空气与氧气——带火星的木条 B、硬水与软水——肥皂水
C、二氧化碳和氮气——石灰水 D、氮气与氖气——燃着的木条
7、科学实验证明：空气中的微量臭氧可抵抗阳光中紫外线对人体的损害。空调和冰箱的制冷剂“氟利昂”是一种氯氟烃（以M代替其化学式），它可破坏臭氧层，其反应过程可以表示为：M＋O3MO＋O2；MO＋O3M＋O2。根据所学知识可知氯氟烃在反应过程中的作用是（ ）
A、氧化剂 B、还原剂 C、催化剂 D、稳定剂
8、下列反应即属于氧化反应，又属于化合反应的是( )
A.加热高锰酸钾制氧气 B.蜡烛燃烧
C.红磷在氧气中燃烧 D.甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水
9、实验室制取氧气大致可分为以下几个步骤: a将高锰酸钾装入试管, 用带导管的橡皮塞塞紧试管口,并把它固定在铁架台上; b检查装置的气密性; c 点燃酒精灯给试管加热; d 用排水法收集氧气; e 熄灭酒精灯; f 将导气管从水中取出. 正确的操作顺序是( )
A. bacdfe B. abcdef C. bacdef D.abcdfe
10、磷和木炭粉分别放在如图所示的装满氧气的集气瓶中，待二者完全燃烧后，同时打开活塞，可以看到的现象是( )
A. 水只倒吸入A瓶
B.水只倒吸入B瓶
C. A、B瓶都倒吸入水
D. A、B瓶都不倒吸入水
二、填空题
11、.某气体中可能含有CO、CO2、N2和H2中的一
种或几种。先将该气体通过澄清石灰水没出现浑浊；再将该气体在空气中点燃，在其火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，其内壁有水珠生成，向小烧杯中倒入少量澄清石灰水振荡后，出现浑浊现象。
试用化学式回答：原气体中一定含有____ ，一定不含 ，可能含有 。
12、为了保证长时间潜航，在潜水艇里要装备氧气再生装置，有以下几种制氧的方法：①加热高锰酸钾； ②通电分解水；
③常温下过氧化钠固体与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。
（1）写出③化学反应的化学反应方程式： ；
（2）你认为最适合在潜水艇内制氧气的方法是 （填序号），与其他两种方法相比，这种方法的两条优点是：① ；② 。
三、实验题：
13、下图是实验室常用的制取气体的发生装置和收集装置(除化学方程式外其他用序号填空)。
(1)实验室制取氧气的化学方程式： （填一种即可），发生装置可用 或 ，收集装置可用 或 。
(2)实验室常用块状固体硫化亚铁(FeS)和稀硫酸在常温下制取硫化氢气体，有关化学方程式为：FeS＋H2SO4=FeSO4＋H2S↑，硫化氢气体是一种有臭鸡蛋气味的有毒的气体，能溶于水，根据上述信息回答：实验室制取硫化氢的发生装置为 ，收集装置为 。
篇6：高二化学化学平衡教案
高二化学化学平衡教案
第一课时化学反应速率
教学目标
知识与技能
1、学会描述化学反应速率、以及其表示方法、表达式、单位，学会用化学反应速率进行简单的计算。
2、认识影响化学反应速率的因素，并尝试应用化学反应速率说明生产生活中的实际问题。
过程与方法
1、通过由浅到深、由感性到理性的认知思维学习化学反应速率。
2、通过对影响过氧化氢分解速率的因素的探究培养自己的观察、分析能力设计简单实验的能力。
3、通过运用函数图像观察和描述特定化学反应的速率，了解化学反应速率随时间的变化情况，提高自己的理解能力和表达能力。
情感态度与价值观
1、培养对化学反应研究的兴趣，能够在对化学反应原理的探究过程中找到成功的喜悦，激发学习化学、探究原理的动力。
2、增强合作、创新与求实精神。
教学重点
1、学会应用化学反应速率进行简单的'计算
2、认识影响化学反应速率的因素
教学难点：独立设计实验的能力
教学方法：发现探究式教学法
教学过程
教师活动
学生活动
设计意图
引入：日常生活和生产中我们会遇到很多化学反应，有的反应进行地轰轰烈烈，而有些反应却是在潜移默化中完成的。
展示图片：炸药的爆炸、溶洞的形成、牛奶的变质
提出问题：这几幅图片所描述的化学反应进行的快慢如何？
引导：对前两个反应过程的快慢大家都能迅速作出判断，但对牛奶变质进行快慢产生了分歧，同学们有自己的想法很不错，我们不妨换个思考方式，牛奶变质与溶洞形成相比较它的快慢如何？在和炸药爆炸相比较快慢又如何？
提问：你从比较牛奶变质中对化学变化的快慢有何新的认识？
讲解：不同的化学反应进行的快慢千差万别，“快”与“慢”是相对而言的，在科学研究和实际应用中，需要用一个统一的定量标准来衡量或比较。与物理学中物体的运动快慢用“速度”表示相类似，化学反应过程中进行的快慢用“化学反应速率”来表示。
阅读教材p28第3、4段，回答下列问题：
1、定义：
2、表示方法：
3、表达式：
（用v表示化学反应速率，△c表示浓度的变
化量，△t表示时间的变化量）
4、推断单位：___________________________
投影学生的答案，交流讨论。
应用1 ：在体积为2l的容积不变的密闭 容器中充入0.8mol的氮气与1.6mol氢气，一定条件下发生反应。4min后，测得容器内生成的氨气为0.24mol，求：
①用nh3的浓度变化表示的反应速率。
②分别用h2 、n2 的浓度变化表示的反应速率。
应用2．向一个容积为1l的密闭容器中放入2molso2和1molo2,在一定的条件下,2s末测得容器内有0.8molso2,求2s内so2、o2、so3的平均反应速率和反应速率比
篇7：高考化学乙醇的化学知识
乙醇的化学性质
1.乙醇与钠的反应
①无水乙醇与Na的反应比起水跟Na的反应要缓和得多;
②反应过程中有气体放出，经检验确认为H2。
在乙醇与Na反应的过程中，羟基处的O—H键断裂，Na原子替换了H原子，生成乙醇钠CH3CH2ONa和H2。
化学方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，取代反应。
为什么乙醇跟Na的反应没有水跟Na的反应剧烈?
乙醇分子可以看成水分子里的一个H原子被乙基所取代后的产物。由于乙基CH3CH2—的影响，使O—H键的极性减弱，即：使羟基—OH上的H原子的活性减弱，没有H2O分子里的H原子活泼。
2.乙醇的氧化反应
a. 燃烧
b. 催化氧化
乙醇除了燃烧，在加热和有催化剂存在的条件下，也能与氧气发生氧化反应，生成乙醛：
3.乙醇的消去反应
①实验室制乙烯的反应原理，并写出该反应的化学方程式
②分析此反应的类型
讨论得出结论：此反应是消去反应，消去的是小分子——水
在此反应中，乙醇分子内的羟基与相邻碳原子上的氢原子结合成了水分子，
结果是生成不饱和的碳碳双键
注意：
①放入几片碎瓷片作用是什么? 防止暴沸。
②浓硫酸的作用是什么?催化剂和脱水剂
③酒精与浓硫酸体积比为何要为1∶3?
因为浓硫酸是催化剂和脱水剂，为了保证有足够的脱水性，硫酸要用98%
的浓硫酸，酒精要用无水酒精，酒精与浓硫酸体积比以1∶3为宜。
④为何要将温度迅速升高到170℃?温度计水银球应处于什么位置?
因为需要测量的是反应物的温度，温度计感温泡置于反应物的中央位置。因为无水酒精和浓硫酸混合物在170℃的温度下主要生成乙烯和水，而在140℃时乙醇将以另一种方式脱水，即分子间脱水，生成乙醚。
[补充] ③ 如果此反应只加热到140℃又会怎样?[回答] 生成另一种物质——乙醚。
消去反应：有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个小分子(如H2O、HBr等)，而生成不饱和(含双键或三键)化合物的反应。
高考化学知识点:乙醇的消去反应
乙醇的消去反应
①实验室制乙烯的反应原理，并写出该反应的化学方程式
②分析此反应的类型
讨论得出结论：此反应是消去反应，消去的是小分子——水
在此反应中，乙醇分子内的羟基与相邻碳原子上的氢原子结合成了水分子，
结果是生成不饱和的碳碳双键
注意：
①放入几片碎瓷片作用是什么? 防止暴沸。
②浓硫酸的作用是什么?催化剂和脱水剂
③酒精与浓硫酸体积比为何要为1∶3?
因为浓硫酸是催化剂和脱水剂，为了保证有足够的脱水性，硫酸要用98%
的浓硫酸，酒精要用无水酒精，酒精与浓硫酸体积比以1∶3为宜。
④为何要将温度迅速升高到170℃?温度计水银球应处于什么位置?
因为需要测量的是反应物的温度，温度计感温泡置于反应物的中央位置。因为无水酒精和浓硫酸混合物在170℃的温度下主要生成乙烯和水，而在140℃时乙醇将以另一种方式脱水，即分子间脱水，生成乙醚。
[补充] ③ 如果此反应只加热到140℃又会怎样?[回答] 生成另一种物质——乙醚。
消去反应：有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个小分子(如H2O、HBr等)，而生成不饱和(含双键或三键)化合物的反应。
篇8：高二化学怎么学
1、重视课本知识，多思多问。
许多学生对课本不屑一顾，说课本内容简单，喜欢狂买参考书，甚至也跟风似地买竞赛书、大学课本，实际我们课本中未明代指出但需要思考的问题就不少。
比如高一必修2，甲烷和氯气的取代反应，学生觉得简单，可是有几个学生会去想：溴、碘单质会不会与之发生取代反应呢?反应的条件是什么?
再比如说，学生都知道乙醇与钠反应可以产生氢气，可有几个学生想过：这能不能叫置换反应?为什么用无水乙醇不用酒精?反应后还生成乙醇钠，它有什么性质(实际上不用酒精的另一个原因就是乙醇钠引起的)?乙醇和钠反应类似酸、水与钠的反应，这对我们有什么启示呢(参加竞赛的学生应该去研究一下这个问题：乙醇电离，是广义的酸)?
乙烯能使紫色的酸性高锰酸钾褪色，那产物什么(这个明白了，也就知道为什么乙烯中混有乙烷只能用溴水不能用酸性高锰酸钾了)?乙烯的同系物与之反应产物也一样吗?为什么用酸性高锰酸钾，而不是中性、碱性?
2、重视基本的化学原理和规律。
先说句题外话，物理、化学都是自然科学，它们一定是遵从自然规律的，而规律前人早已总结，比如道家学说。表象千变万化，但规律是一般性地、相对简单和易于掌握的。举个最典型的也是让高中学生最头痛的例子化学平衡，平衡影响因素、平衡移动原理等方面的单一、综合考察是高中化学一大难点，再加上高二学化学反应原理，还有水的电离平衡、盐类水解平衡及计算等，几者综合起来，许多学生望而生畏。实际上所有知识点、问题的关键因素就是老子的一句话损有余而补不足。如果不学着积极深入地思考，只能是舍本逐末，成为各种表象和海量题目的奴隶。
3、注重实验。
从原理到操作再到改进，要逐渐发挥自己的创造力。不论明年新课改怎么考，这几年高考的主旨思想一定不会变由知识立意向能力立意转变!你会背书我也会，思考创造才可贵!
4、重视反应过程和实质。
在此分为两点(但不是说二者相互独立)：
化学是一门记忆加实验的科学”，这也许不太符合一些同学的思维习惯。特别是我们很多同学在初中化学学得还算可以的情况下,是觉着没有花多少时间去记忆的。其实不然，说句武断一点的话，化学学得好的同学主要是因为掌握了化学的记忆方法，高效而又轻松地记忆化学知识。
篇9：高二化学怎么学
第一，训练学习的定力。高中的学习无论是从知识的容量还是知识的难度都达到了一定强度，需要我们能在一定的时间内保持高度专注才能取得好的效果，所以我们要能坐得住，要能真正投入。有很多学生学习的时间其实挺长的，但是最后学习效果不好，有些学生还因此失去信心，到底是什么原因呢?最主要的还是专注度不够，不专注当然就没有好的效果。
第二，训练学习的效率。学习的效率除了刚才说到的要专注外，还得有科学的训练方法，但科学的训练方法得建立在对自己充分了解的基础上，对自己的学习要有科学的统计，在统计的基础上加以分析，这样才能知道自己效率不高的问题所在，才能采取相对应的方法。我建议每个学生对自己假期做一个计划，首先是按事物的类别来分，包括学习的时间、休闲的时间、娱乐的时间甚至是走亲访友的时间，学习又分为学科学习和其他方面的学习例如看一些书籍等，学科学习的时间还得细化到各个学科。其次要把自己能支配的时间按天细化，内容和时间做到匹配，每天按上午、下午和晚上分，每个时段要做的事情要明确。每天睡觉前把自己要做的事情对一下，看看自己的执行情况。没有完成的或完成不好的争取在后面加上去，不要计划是计划，变化是变化。
寒假的学习主要是两个方面，复习和练习，这也是学习的两个十分重要的环节。很多学生这两个环节是混淆的，反正就是做作业。其实这两个方面是不一样的，复习是知识的查漏补缺和巩固的过程，细节上做到理解到位甚至是延伸和拓展，宏观上做到知识体系的建立。而练习尤其是理科的学习是对知识和方法的检测。所以我建议假期的学习一定得有这两个环节，不能混淆。复习最好能完全以自己为主体，把知识内化。而练习最好采用实战训练，才能提高练习的速度和正答率，尤其是高三的学生更应该这样做。
第三，扬长补短。我们常常听到扬长避短这个词，这是一种思维方式，比如在选择职业等方面都是如此，但是在学习这个方面却是不行的，学习要做到扬长补短，使强的更强，弱的变强。每个人的特点不一样，有时候对不同的学科不同的人接受的能力也不一样，在学期学习的过程中，我们有的学科可能只能跟上进度，还不能做得很好，而假期是很好的弥补的机会。如果我们能好好的利用假期的话，是可以做得很好的。
高二化学口诀
硫的物理性质：
黄晶脆，水两倍，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，不溶于水，溶点一一二，沸点四四四。(密度是水的两倍)。
硫化氢的性质：
无色有臭还有毒，二点六，分氢硫，还可性蓝火头，燃烧不全产生硫。(1体积水溶解2.6体积的h2s，一定条件下分解为单质氢和硫，有还原性，可燃性，蓝色火焰)。
苯的化学性质：取卤硝，磺加烧。
卤代烃的化学性质：碱水取，醇碱消。
短周期元素化合价与原子序数的关系：价奇序奇，价偶序偶。
氧中燃烧的特点：氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫，铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。
氯中燃烧的特点：磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄，氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。
常用元素化合价歌：一价氢、锂、钠、钾、银，二价氧、镁、钙、钡、锌，铜、汞一、二，铁二、三，碳、锡、铅在二、四寻，硫为负二和四、六，负三到五氮和磷，卤素负一、一、三、五、七，三价记住硼、铝、金。(说明：以上八句歌谣，概述了236种常见元素的化合价，包括固定价和可变价。)
盐的溶解性歌：钾、钠、铵盐、硝酸盐;氯化物除银、亚汞;硫酸盐除钡和铅;碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。(说明，以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况。)
篇10：用化学方法鉴别苯酚和乙醇
用化学方法鉴别苯酚和乙醇
1、加水
不溶的为苯、1-己烯.记为A组
可溶的为乙醇、甲醛溶液、苯酚溶液。记为B组;
2、AB两组分别加溴水,
A组中褪色的为1-己烯 ,
分层的为苯。
B组中褪色的为甲醛溶液、
有白色沉淀的为苯酚溶液,
互溶无明显现象的为乙醇。
资料补充：
苯酚：用氯化铁(产生紫色)或溴水(白↓)鉴别;也可直接闻出
乙烯：用溴水(褪色但无沉淀)鉴别
甲醛：用土伦试剂(即银氨溶液，产生银镜)、菲林试剂、本尼迪特试剂(都是铜络离子的碱性溶液，产生砖红色沉淀)鉴别;也可直接闻出
乙醇：几种物质中唯一与水互溶的液体。也可加酸性高锰酸钾(褪色)、I2+NaOH(产生有特殊气味和晶形的碘仿黄色沉淀)鉴定
甲苯：酸性高锰酸钾(最好加入相转移催化剂，否则需较长时间的静置，现象是褪色)
苯：剩下的一个
篇11：化学乙醇课堂的教学反思
化学乙醇课堂的教学反思
随着新一轮课程改革的深入开展，这学期我执教了一堂受到好评的校级公开课，内容是高中化学必修2（人教版）第三章第三节“生活中两种常见的有机物”中的“乙醇”。在用新的教育理念去反思和对照比较这一堂课，感觉存在许多不足和缺憾。现将教学过程简述如下：
[引入]1、五粮液酒的广告视频播放。2、从人们日常生活中的酒说起，激发学生的学习兴趣。
[展示]展示一瓶乙醇让学生观察，概括出主要的物理性质，强调乙醇的密度和水溶性。
[设问]乙醇的结构如何？由分子式C2H6O结合球棍模型推出结构是CH3—O—CH3还是CH3—CH2—OH，
[探究实验]乙醇与金属钠的反应
[演示]乙醇和钠的反应，按课本上的要求演示准备好实验装置。
[讨论]由乙醇分子中的不同氢能否都转化为H2，从量的角度分析乙醇分子中只有一个H原子转化H2，说明乙醇分子中含有一个H原子与其他5个H原子不同，从而推出乙醇的结构式。
[板演]（学生）写出乙醇与钠反应的`方程式。
[讲授]乙醇和Na反应的过程，指出反应特征及反应类型。
[对比]Na与水和Na与乙醇反应有什么不同？什么原因？（学生作答）
[展示]酒精灯点燃。
[设问]体现了乙醇的什么性质？如何验证产物？（学生回答）
[板演]乙醇燃烧的化学方程式。（学生作答）
[实验分组探究]3—3乙醇的催化氧化，
实验组1探究步骤：1、向试管中加入3~5mL无水乙醇2、将一根下端绕成螺旋状
的铜丝在酒精灯上灼烧至红热，插入乙醇中，反复几次。（注意观察铜丝的变化，小心闻试管中液体产生的气味。）
实验组2探究步骤：将一根下端绕成螺旋状的铜丝在酒精灯外焰上灼烧，在伸入内焰的灯芯中，反复几次。（注意观察外焰和内焰灯芯上铜的变化）
[现象探究]乙醇催化氧化的历程和原理。乙醇催化氧化的化学方程式。
[补充实验]乙醇还可以被酸性高锰酸钾或酸性重铬酸钾氧化，引出交警使用的“酒精检测仪”。
以上教学过程环节齐全，内容紧凑，有讲有练，手段多样，形式活泼，这节课从内容上有利于培养学生探索创新的精神，在乙醇的分子结构，如何定量确定乙醇的分子结构，乙醇和钠反应的历程，乙醇与钠和水与钠反应现象不同的原因分析，乙醇催化氧化的历程等都可以给学生很大的研究和探索空间。似乎是一节优质课。但对照新的课程标准，本节课还存在很多不足。
一、新课程强调，教学是教与学的交往、互动，师生双方相互交流、相互沟通、相互启发、相互补充，在这个过程中教师与学生分享彼此的思考、经验和知识，交流彼此的情感、体验与观念，丰富教学内容，求得新的发现，从而达到共识、共享、共进，实现教学相长和共同发展。本节课虽然有师生的互动，但在调动培养学生积极参与还是不够的。如：乙醇的结构可以让学生两人一组进行讨论，从而获得感性认识。
二、教师应把自己的角色定位在引导者上，因材施教，尊重学生的差异和多样性，激发学生的主动性和创造性，与学生建立起平等、民主的关系，把培养学生积极进取，各具特色的个性作为一项重要的教育任务。这节课基
本还是以教为主，教控制学，忽视学生的个性发展。例如，乙醇的可能结构，应充分调动学生想象空间；乙醇作为燃料的意义；“酒精检测仪”的原理；过度饮酒的危害；乙醇与钠反应的本质等，学生都可以作出其个性回答，在学生个性思考以后，教师适时地予以引导。如果下次再有机会我会充分调动学生联系实际找出生活中的乙醇，让学生自己展示。
三、在传统的应试教育模式下，由于急功近利式的应对考试，往往忽视人文教育，新课标对培养什么样的人作了较高的要求，对教育的要求不仅仅是知识的传授，而是培养全面发展的人，即促进以学习能力为重心的学生整个个性的和谐、健康发展。本节课上在对酗酒的危害，乙醇作为燃料的意义等的人文教育是不够的。
因此，在新的课程标准下，一堂好课的标准是什么？如何按新的课程标准开展教学活动？是每一个教学工作者必须清楚的。只有打破传统的僵死、落后的教育思想，全面推行现代教育新思想，才能在新一轮基础教育改革中全面实施素质教育，培养出适应未来需要的有用之才。
篇12：高二化学金属晶体教案
高二化学金属晶体教案
一、学习目标
1.使了解金属晶体的模型及性质的一般特点。
2.使理解金属晶体的类型与性质的关系。
3.较为系统地掌握键和晶体的几种类型及其特点。
二、学习重点：
金属晶体的模型;晶体类型与性质的关系。
三、学习难点：
金属晶体结构模型。
四、学习过程
[投影]选一位同学的家庭作业(以表格形式比较离子晶体、原子晶体和分子晶体结构与性质的关系)。要求全体同学对照分析各自作业，在教师的引导下进行必要的修正和补充。然后投影一张正确的表格。
表一：离子晶体、分子晶体、原子晶体结构与性质关系的比较
晶体类型
离子晶体
分子晶体
原子晶体
结构
构成晶体粒子
阴、阳离子
分子
原子
粒子间的作用力
离子键
分子间作用力
共价键
性
质
硬度
较大
较小
较大
溶、沸点
较高
较低
很大
导电
固体不导电，溶化或溶于水后导电
固态和熔融状态都不导电
不导电
溶解性
有些易溶于等极性溶剂
相似相溶
难溶于常见溶剂
[展示金属实物]展示的金属实物有金属导线(铜或铝)、铁丝、镀铜金属片等，并将铁丝随意弯曲，引导观察铜的金属光泽。叙述应用部分包括电工架设金属高压电线，家用铁锅炒菜，锻压机把钢锭压成钢板等。
[教师诱导]从上述金属的应用来看，金属有哪些共同的性质呢?
[分组讨论]请一位同学归纳，其他同学补充。
[板书]一、金属共同的性质
容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等。
[教师诱启]前面我们知道离子晶体、分子晶体、原子晶体有着不同的性质特点，且分别由它们的晶体结构所决定，那么金属的这些共同性质是否也是由金属的结构所决定呢?
[板书]第二节金属晶体
[flash动画]点击“金属晶体内部结构”条目，让看金属晶体内容组成微粒内容为，然后再听画外音兼字幕。
再点击“金属晶体内部结构”内部画面左上角“内部结构”条目，让学生看几种常见金属晶体空间构型。硬球一个一个地堆积给同学观察，成形后再旋转让同学从不同角度进行观察，且拆散、堆积给分析。
[画外音兼有字幕]金属(除汞外)在常温下一般都是固体。通过x射线进行研究发现，在金属中，金属原子好像许多硬球一层层紧密地堆积着，每一个金属原子周围有许多相同的金属原子围绕着，
[设疑]金属中堆积的就是中性原子吗?
[阅读并讨论]金属中由于金属原子的外层电子比较少，金属原子容易失去外层电子变成金属离子，在金属内部结构中，实际上按一定规律紧密堆积的是带正电荷的金属阳离子。
[教师诱启]同样的带正电荷的金属阳离子本应相互排斥，为何还可以紧密地堆积在一起呢?
[提示设疑]电子到哪里去了呢?
[讨论]分组讨论，教师引导分析：要使带正电荷的金属阳离子按一定规律紧密堆积，除非金属原子释出的电子在各金属离子间自由地运动，这样依靠金属阳离子与带负电荷的自由电子之间强烈的相互作用使金属离子紧密地堆积在一起。
[板书]二、金属晶体结构
金属晶体：通过金属离子与自由电子之间的较强作用形成的单质晶体。
[教师设问]构成金属晶体的粒子有哪些?
[归纳]金属晶体由金属离子和自由电子构成。
[引言]金属晶体的结构与其性质有哪些内在联系呢?
[板书]三、金属晶体的结构与金属性质的内在联系
1.金属晶体结构与金属导电性的关系
[演示多媒体动画3]画面内容：金属晶体中的自由电子在没有外加电场存在时是自由移动的'，在外加电场作用下，自由电子则发生定向移动而形成电流。
[画外音兼有字幕]在金属晶体中，存在着许多自由电子，这些自由电子的运动是没有一定方向的，但在外加电场的条件下自由电子就会发生定向运动，因而形成电流，所以金属容易导电。
表二
晶体类型
离子晶体
金属晶体
导电时的状态
导电粒子
[分析对比]让充分讨论、对比，并让一位同学归纳填写，然后教师点评上述表格，
[板书]2.金属晶体结构与金属的导热性的关系
[教师诱启]导热是能量传递的一种形式，它必然是物质运动的结果，那么金属晶体导热过程中金属离子和自由电子担当什么角色?
[阅读]教材中有关内容。
[分组讨论]①金属晶体导热过程中粒子运动情况如何?
②这些粒子通过什么方式传递热量?
③热量传递方向及最后整个金属晶体温度高低情况怎样?
[学生汇报]选一位学生汇报学生讨论结果，其他补充。
[投影小结]金属容易导热，是由于自由电子运动时与金属离子碰撞把能量从温度高的部分传到温度低的部分，从而使整块金属达到相同的温度。
[板书]3.金属晶体结构与金属的延展性的关系
[演示多媒体动画4]画面为一原子晶体和金属晶体结构模型，当其分别受到外力作用时，原子晶体中原子间的位移使共价键受到破坏，而金属晶体中各原子层发生相对滑动时，却保持了金属离子与自由电子之间的较强相互作用。
[画外音兼有字幕]原子晶体受外力作用时，原子间的位移必然导致共价键的断裂，因而难以锻压成型，无延展性，而金属晶体中由于金属离子与自由电子间的相互作用没有方向性，各原子层之间发生相对滑动以后，仍可保持这种相互作用，因而即使在外力作用下，发生形变也不易断裂。
[讨论]组织分组讨论、归纳，然后在教师的指导下，得出正确的答案。
(见下页表)
导电性
导热性
延展性
金属离子和自由电子
自由电子在外加电场的作用下发生定向移动
自由电子与金属离子碰撞传递热量
晶体中各原子层相对滑动仍保持相互作用
[投影课堂反馈练习]
1.金属晶体的形成是因为晶体中存在
a.金属离子间的相互作用
b.金属原子间的相互作用
c.金属离子与自由电子间的相互作用
d.金属原子与自由电子间的相互作用
2.金属能导电的原因是
a.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱
b.金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动
c.金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动
d.金属晶体在外加电场作用下可失去电子
3.下列叙述正确的是
a.任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子
b.原子晶体中只含有共价键
c.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键
d.分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他键
[作业布置]本节教材习题1、习题2
篇13：高二化学电解质教案及练习题
一、教学目标
知识与技能：
1.了解强、弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因，
2.在化学平衡概念的基础上理解电离平衡概念。能运用电离平衡原理解释弱电解质在水溶液中的电离情况，
过程与方法：
通过强弱电解质概念的学习，掌握学习概念性知识的常用方法：归纳法和演绎法。通过合作学习，活动与探究，学习科学探究的一般方法，培养提出问题、探究问题和解决问题的能力;
情感、态度和价值观：
认识电离理论对实践的指导作用，用渗透由现象看本质的辩证观点。
二、教学重点：
弱电解质的电离平衡
三、教学方法：
四人一组，采用合作学习，实验探究学习的方法。
四、设计理念
1.在教材处理上结合苏教版、人教版的特点，重点分析弱电解质的电离平衡，教师创设问题情景，从对比实验入手，引导学生分析实验现象不同的原因是c(H+)不同，再通过阅读课本了解醋酸和盐酸在水中的电离情况，由学生小结强弱电解质的本质区别。通过设计科学探究实验、交流与讨论，归纳出证明醋酸是弱酸的方法以帮助学生理解电离平衡的移动。
2.在教学方法上根据教材的特点采用四人一组的合作学习、科学探究学习的教学方式。以学生为主体，概念从引入、分析到运用都给予学生足够的思考空间，教师适时加以引导，组织学生参与探究、合作学习。教学中充分发挥每位学生的特长，小组学生分工明确，有记录的、发言的、实验探究的，学生的个性得到张扬，课堂成为学生成长的乐园。
五.教学设计过程
教师活动学生活动设计意图【演示实验】
（1）在四个小烧杯中分别加入物质的量浓度均为0.1 mol·L-1
HCl、NaOH、CH3COOH、NH3.H2O溶液各10mL，将连有灯泡、导线的碳棒分别插入溶液中。
（2）在锥形瓶中先各放20 mL0.1 mo·.L-1盐酸和0.1 mol·L-1醋酸，后同时投放等量的NaHCO3粉末，然后迅速套上气球
观察四个灯泡的亮暗程度，
思考影响导电能力的因素，产生不同实验现象的原因。
观察现象，比较反应产生气泡速率的快慢。分析原因，写出盐酸与醋酸溶液中的溶质通过比较相同条件的一元酸、碱溶液的导电性，判断溶液中离子浓度的大小
让学生知道酸与NaHCO3反应的实质是与H+反应，速率不同即溶液中c(H+)的大小不同【提问】
（1）上述实验现象说明相同条件下醋酸与盐酸溶液中c(H+)不同，你能解释原因吗？
（2）醋酸是怎样电离的？（投影）
（3）上述v-t体现了CH3COOH在水中的电离有什么特点？
（4）影响CH3COOH的电离平衡的因素有哪些，怎样影响？怎样证明CH3COOH是弱酸？
【实验指导】指导学生完成下列对比实验，分析实验现象及原因。组织学生交流、归纳。
【学生归纳1】醋酸溶液中，加入少量的CH3COONH4固体，由于醋酸根离子浓度的增大，导致醋酸溶液的pH值增大，而盐酸中，加入NaCl，溶液的pH值不变。
【学生归纳2】
盐酸中加入少量CH3COONH4固体后由于c(CH3COO-)增大，结合了部分氢离子，使溶液中c(H+)浓度下降，与镁反应产生气泡的速度减慢，剧烈程度减弱。
【提问】从这些实验中你能说明什么问题？
【小结】（投影）
1．影响电离平衡的因素-浓度、温度
2.写出能证明CH3COOH是弱酸的方法
【及时对各小组的验证方法组织互相评价】
【投影】
（1）分别取相同物质的量浓度的HCl和CH3COOH溶液，比较其导电性。
（2）测相同物质的量浓度的HCl、CH3COOH溶液的pH值。
（3）对比物质的量浓度相同的HCl、CH3COOH溶液与接触面积相同的Mg带或NaHCO3粉末反应的速率.
（4）测定0.1 mol/L的醋酸的pH, pH＞1
【课堂练习】
（1）课本P59-问题解决设计实验比较0.1 mol·L-1NaOH溶液与0.1 mol·L-1的NH3·H2O的电离程度
（2）课本P65-7分析氯水成份，设计实验方案促使氯气与水反应的化学平衡正向移动。
氯水成份：
促使氯气与水反应的化学平衡正向移动的方法（至少3种）
【课堂检测】
欲使CH3COOH电离平衡向右移动，且增大c(CH3COO-),可采取的措施是（至少3种）相互交流，得出强弱电解质的概念并举例说明常见的强弱电解质
阅读课本P59，
学生上黑板用化学平衡的v-t图描述CH3COOH在水中的电离情况
学生上黑板写出醋酸的电离方程式
讨论得出电离平衡时的特点
分组讨论-实验探究
【探究性实验1】
酸液中加对应的盐
（1）测0.1 mol·L-1HCl和
0.1 mol·L-1CH3COOH的pH值
（2）在0.1 mol·L-1HCl中加入少量的NaCl固体，再测pH值
（3）0.1 mol·L-1CH3COOH中加入少量的醋酸铵固体，测pH值
【探究性实验2】
速度对比实验
在两支试管中分别加入0.1 mol·L-1HCl 10 mL，再在一支试管中加入少量的醋酸铵固体。再在两支试管中分别加入表面积、大小均相同的镁带。观察实验现象。
学生思考、小结
学生举例说明影响因素及平衡移动的方向
四人一组，分组讨论，书写方法，实物投影展示验证方法。
各小组间互相评价，归纳可行、简单的方法。
体验成功，
归纳整理实验验证方法，并交流得出最简单可行的方法是：
测定0.1 mol/L的醋酸的pH, pH＞1
【体验探究】
交流讨论可行方案，并用实验验证：
测0.1 mol·L-1NaOH溶液与0.1 mol·L-1的NH3·H2O的pH值
学生上黑板写出氯气与水反应的化学方程式并写出氯水的成份
相互评价，并交流使化学平衡正向移动的方法：加水、通入氯气、光照、加入NaOH、NaHCO3、Mg等能与H+反应的物质….
学生积极思考，参与讨论，师生小结：
加入Zn粉、升温、
加入NaOH、加入Na2CO3
加入Na2O等引导学生从醋酸与盐酸物质的量浓度相同，而氢离子浓度不同的角度分析强弱电解质的本质区别。
让学生知道化学平衡移动原理也能适用于电离平衡
让学生知道弱电解质的电离是可逆的，书写方程式应用培养学生的科学探究能力
证明CH3COOH溶液中存在电离平衡
通过速率对比实验证0.1 mol·L-1HCl中加入少量的
CH3COONH4固体会减小c(H+),从而说明CH3COOH是弱电解质
进一步巩固影响电离平衡的因素
进一步巩固化学平衡移动原理
加深理解强弱电解质的本质区别-是否完全电离。让学生知道相同条件下的醋酸和盐酸因为c(H+)不同，所以导电性不同，pH值不同，与酸反应的速率不同
让学生理解只需比较相同条件c(OH-)即可。
进一步理解化学平衡的适用范围，知道HClO也是弱酸
检测课堂效果。高二化学电解质练习题：
一、选择题
1.某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当加入少量CaO粉末时，下列说法正确的是( )
①有晶体析出 ②c[Ca(OH)2]增大 ③pH不变
④c(H+)c(OH-)的积不变 ⑤c(H+)一定增大
A.① B.①③
C.①②④ D.①⑤
答案：D
点拨：CaO与水反应生成Ca(OH)2的同时会放热，在绝热容器中热量不损失，温度升高，Ca(OH)2的溶解度减小，析出晶体，溶液中溶质的浓度减小。由于温度升高，水的离子积增大。溶液中Ca(OH)2的溶解度减小，所以溶液中的OH-的浓度减小，因此H+的浓度增大，①⑤正确。
2.下列叙述正确的是( )
A.某溶液中所有离子的浓度大小排序是：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，则该溶液的溶质一定是CH3COONa和CH3COOH
B.CH3COOH与NaOH的混合溶液显碱性，则溶液中各离子浓度大小排序一定为：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
C.常温下，a mol/L的CH3COOH溶液与b mol/L的 NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=7，则一定有a=b
D.常温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH一定等于7
答案：A
点拨：B项，溶液中各离子浓度也可能为c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)或c(Na+)>c(CH3COO-)=c(OH-)>c(H+);C项，若a=b，二者恰好完全反应得到CH3COONa溶液，pH>7;D项，CH3COOH为弱酸，等体积混合时，醋酸的物质的量远大于NaOH，即醋酸过量，所得溶液显酸性。
3.将20 mL 0.1 molL-1的氨水与10 mL 0.1 molL-1的盐酸混合，所得到的溶液中离子浓度的关系错误的是( )
A.c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)
B.c(NH4+)+c(NH3H2O)=2c(Cl-)
C.2c(OH-)-2c(H+)=c(NH4+)-c(NH3H2O)
D.c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-)
答案：D
点拨：混合后溶液中存在NH4Cl与NH3H2O，其物质的量之比为1∶1。A项，电荷守恒，正确。B项，物料守恒，正确。C项，质子守恒，可由电荷守恒、物料守恒进行相应的运算而得。D项，当溶液中只有NH4Cl时，该式成立。
4.等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是( )
A.④②③① B.③①②④
C.①②③④ D.①③②④
答案：D
点拨：等浓度的溶液，酸性越强，pH越小。酸性：乙酸>碳酸>苯酚，乙醇呈中性，可知pH由小到大的顺序为：①③②④，D正确。
5.下列说法正确的是( )
A.25℃时，NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的Kw
B.SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O===SO32-+2I+4H+
C.加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-
D.100℃时，将pH=2的`盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
答案：C
点拨：A项，溶液中的KW随温度的升高而增大，故A项错误;B项，不符合得失电子守恒规律——仅发生了得电子过程，无失电子过程，故B项错误;C项，Al既能与强碱性溶液反应产生H2，又能与强酸性(不存在氧化性酸根离子)溶液反应产生H2，该项离子在强碱性环境中可共存，故C项正确;D项，100℃的pH=12的NaOH溶液中的c(OH-)>10-2molL-1，而pH=2的盐酸中的c(H+)=10-2molL-1，因此，两者混合时NaOH溶液过量，溶液显碱性，故D项错误。
6.常温下0.1molL-1醋酸溶液的pH=a ，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是( )
A.将溶液稀释到原体积的10倍 B.加入适量的醋酸钠固体
C.加入等体积0.2 molL-1盐酸 D.提高溶液的温度
答案：B
点拨：A项，醋酸是弱酸，弱酸溶液每稀释10倍pH增加不到1个单位;C项，加入等体积0.2 molL-1的盐酸，溶液中的H+主要来自于盐酸的电离，此时溶液中的H+浓度大于0.1 molL-1，混合液的pH比a要小;D项，温度升高，CH3COOH的电离程度增大pH减小;B项，加入CH3COONa后，溶液中的CH3COO-浓度增大，促使醋酸的电离平衡逆向移动，H+浓度下降，pH增大。
7.根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱。按照这个理论，下列微粒属于两性物质的是( )
①HS- ②CO32- ③H2PO4- ④NH3 ⑤H2S ⑥CH3COOH ⑦OH- ⑧H2O ⑨NO2- ⑩NH2CH2COOH
A.①⑤ B.③⑥
C.①②⑨ D.①③⑧⑩
答案：D
点拨：所给微粒中既能结合H+又能提供H+的有HS-、H2PO4-、H2O和H2N—CH2COOH，因此这四种物质从酸碱质子理论的角度上看既是酸又是碱，即两性物质。
8.常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是( )
编号 ① ② ③ ④
溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸溶液 盐酸
pH 11 11 3 3
A.②、③两溶液相比，溶液中水的电离程度不同
B.四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是①和③
C.①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小
D.①、④两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度的关系不存在：c(H+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(NH4+)
答案：D
点拨：A项，②、③中c(OH-)=c(H+)=10-3mol/L，对水的电离起同等程度的抑制作用，故两溶液中水的电离程度相同。B项，加水稀释同样倍数时强碱比弱碱pH变化大，强酸比弱酸pH变化大。C项，③中加少量醋酸铵固体后，平衡CH3COOH??CH3COO-+H+向逆反应方向移动，pH增大。D项，c(H+)不会大于c(Cl-)。
9.对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是( )
A.明矾溶液加热 B.CH3COONa溶液加热
C.氨水中加入少量NH4Cl固体 D.小苏打溶液中加入少量的NaCl固体
答案：B
点拨：明矾水解显酸性，加热促进水解，酚酞在酸性溶液中不显色，故A项错误;CH3COONa水解显碱性，加热促进水解，c(OH-)增大，溶液红色加深，B项正确;氨水显弱碱性，NH4Cl水解显酸性，溶液中c(OH-)减小，红色变浅，C项错误;加入少量NaCl固体对NaHCO3水解不产生影响，溶液颜色无变化，D项错误。
10.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.0.1 molL-1的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B.0.1 molL-1的Na2CO3溶液中：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)
C.0.1 molL-1的NH4Cl溶液与0.05 molL-1的NaOH溶液等体积混合：
c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液，NH4HSO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[(NH4)2SO4]
答案：D
点拨：A项由于盐类的水解比较微弱，所以c(NH4+)>c(SO42-);B项根据质子守恒c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3);C项两者反应后生成相同物质的量的NH3H2O、NH4Cl和NaCl，NH3H2O的电离程度大于NH4+的水解程度，NH4+的浓度比Na+大;D项四种盐的物质的量浓度相同时，c(NH4+)的大小关系为：c[(NH4)2SO4]>c[(NH4)2CO3] >c(NH4HSO4)>c(NH4Cl)，当四种盐提供的NH4+浓度相等时，c[(NH4)2SO4]
11.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )
A.0.2 molL-1CH3COONa溶液和0.1molL-1HCl溶液等体积混合后：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
B.pH=3的盐酸和NaNO3的混合溶液中：c(Na+)=c(Cl-)
C.0.1 molL-1 NaHCO3溶液中：
c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
D.物质的量浓度相等的HCN(弱酸)和NaCN溶液等体积混合后有：c(HCN)+2c(H+)=2c(OH-)+c(CN-)
答案：D
点拨：A项，应为c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-);B项，只给了盐酸的浓度，NaNO3的浓度未知，故不能确定c(Na+)与c(Cl-)的大小关系;C项，为电荷守恒关系，应为c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2×c(CO32-)+c(OH-)。
12.下列说法正确的是( )
A.常温下0.4 mol/L HB溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c(Na+)>c(B-)>c(H+)>c(OH-)
B.常温时，pH均为2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH均为12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离出的c(H+)相等
C.常温下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2，②NH4Cl，③NH3H2O，④CH3COONH4中，c(NH4+)由大到小的顺序是：②>①>④>③
D.0.1 mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)
答案：B
点拨：A项，电荷不守恒，正确的顺序是c(B-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-);C项，Al3+对NH4+的水解有抑制作用，CH3COO-对NH4+的水解有促进作用。而NH3H2O电离程度较小，产生的NH4+浓度很低，四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是①>②>④>③;D项，由于NaHB溶液的pH=4，说明HB-的电离程度大于水解程度，所以B2-的浓度大于H2B的浓度。
13.下列表述或判断不正确的是( )
A.根据CH3COO-+H2O??CH3COOH+OH-能说明CH3COOH是弱电解质
B.根据NH3+H3O+===NH4++H2O能说明NH3结合H+的能力比H2O强
C.pH相等的①Na2CO3;②NaOH;③CH3COONa三种溶液，物质的量浓度的大小顺序为：③>①>②
D.相同条件下等物质的量浓度的①NaCl溶液;②NaOH溶液;③HCl溶液中由水电离出的c(H+)：③>①>②
答案：D
点拨：A项CH3COO-水解证明CH3COOH是弱酸，是弱电解质;B项NH3能夺取H3O+中的H+，证明NH3结合H+的能力比H2O强;C项当浓度相同时，pH②>①>③，所以当pH相等时③>①>②;D项NaOH溶液和HCl溶液抑制水的电离(且程度相同)，NaCl溶液中水的电离程度最大，应为①>②=③。
14.常温下，用0.100 0mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL0.100 0mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：
以HA表示酸，下列说法正确的是( )
A.滴定盐酸的曲线是图2
B.达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A-)
C.达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)
D.当0 mLc(H+)>c(OH-)
答案：B
点拨：A项，0.1 mol/L盐酸pH=1，所以图1是NaOH滴定HCl的滴定曲线;C项，B、E点对应消耗NaOH的体积都是a mL，所以消耗掉的CH3COOH、HCl的物质的量是相等的;D项，当所加的NaOH量比较少时，混合液中H+、Na+浓度可能是c(H+)>c(Na+)。
15.室温下，在25 mL 0.1 molL-1NaOH溶液中逐滴加入0.2 molL-1CH3COOH溶液，pH与滴加CH3COOH溶液体积的关系曲线如下图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系的说法错误的是( )
A.在A、B间任一点，溶液中一定都有
c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
B.在B点：a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)
C.在C点：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D.在D点：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1molL-1
答案：C
点拨：C项，电荷不守恒，在C点溶液呈酸性，离子浓度关系应为：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。
二、非选择题
16.氯碱工业中电解饱和食盐水的原理。
(1)电解饱和食盐水的离子方程式是____________________________________。
(2)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3。用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：________________________________________________________________________。
(3)电解所用的盐水需精制，去除有影响的Ca2+、Mg2+，NH4+，SO42-[c(SO42-)>c(Ca2+)]。精制流程如下(淡盐水和溶液A来自电解池)：
①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是________。
②过程Ⅰ中将NH4+转化为N2的离子方程式是___________________________________ _____________________________________。
③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，过程Ⅱ中除去的离子有________。
④经过程Ⅲ处理，要求盐水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg /L，若盐水b中NaClO的含量是7.45 mg /L，则处理10m3 盐水b，至多添加10% Na2SO3溶液________kg(溶液体积变化忽略不计)。
答案：(1)2Cl-+2H2O=====通电H2↑+Cl2↑+2OH-
(2)Cl2与水反应：Cl2+H2O?
?HCl+HClO，增大HCl的浓度使平衡逆向移动，减少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出
(3)①Mg(OH)2
②2NH4++3Cl2+8OH-===N2↑+6Cl-+8H2O
③SO42-、Ca2+
④1.76
点拨：(1)略
(2)抓住信息(化学平衡移动)，分析阳极区的存在的化学平衡只有Cl2与水反应;
(3)①由信息用溶液A(NaOH溶液)调pH=11、溶液中含有Mg2+，所以有沉淀Mg(OH)2生成;
②由信息可知NH4+被氧化生成N2，所以氯气是氧化剂，溶液显碱性用OH-和H2O配平即可;
③BaCO3(s)?
?Ba2+(aq)+CO32-(aq)，Ba2+与溶液中的SO42-结合生成更难溶的BaSO4，且使BaCO3(s)?
?Ba2+(aq)+CO32-(aq)右移，生成CO32-与溶液中的Ca2+结合生成CaCO3;④反应的化学方程式为Na2SO3+NaClO===Na2SO4+NaCl，n(NaClO)=104L×7.45mgL-1×10-3gmg-1÷74.5 gmol-1=1 mol，所以参加反应的n(Na2SO3)=1 mol，参加反应的m(Na2SO3)=126 g，溶液中最多剩余的m(Na2SO3)=104 L×5 mgL-1×10-3gmg-1=50 g，所以总共最多加入m(Na2SO3)=(126g+50g)=176g，需10%的Na2SO3为1.76 kg。
篇14：高二化学关注空气质量教案
高二化学关注空气质量教案
教学目标：
（1）知识与技能目标：
a知道空气污染指数（API）、光化学烟雾的概念。
b了解影响空气质量的因素、室内空气污染的来源。
（2）情感、态度与价值观目标：
认识化学在保护环境方面的作用，养成良好的生活习惯，给自己营造一个空气清新、温馨、舒适的居住环境。
教学重点：
（1）二氧化碳、二氧化氮和可吸入颗粒物的含量对大气质量的影响。
（2）酸雨形成过程中所涉及反应的化学方程式。
教学难点：
（1）减少二氧化碳污染所采取的措施。
（2）减少室内空气污染应采取的有效措施。
教学过程：
【引入】从5月起，我国有十几座城市先后开始发布城市空气质量周报，为大众提
供空气质量信息。济南市也在其中，在此基础上，很多城市又发布了空气质量日报。表1-1-1
是某城市某日空气质量报告，你了解各项内容的含义吗？
【阅读】表1-1-1某城市某日空气质量报告
污染指数首要
污染物空气
质量级别空气
质量优化
SO2NO2PM10
233556PM102良
【板书】一从空气质量报告谈起
1解读空气质量报告
【讲解】要了解该表中各项内容的含义，我们首先从什么时空气污染指数（AirPollution
Index，简称API）开始。目前，空气质量报告中涉及的污染物主要是二氧化硫、二氧化碳
和可吸入颗粒物（PM10）。污染指数是将某种污染物浓度进行简化处理而得出的简单数值形
式。每天分别测定各种污染物的浓度，计算出它们的污染指数，其中污染指数最大的污染物
就是当日的首要污染物，并将其污染指数作为当日的空气污染指数（AirPollutionIndex，
简称API）。API作为衡量空气质量好坏的指标，其数值越小，空气质量越好。API在空气污
染指数分级标准中所对应的级别就是当日的空气质量级别。下面请同学们阅读表1－1－2，
了解下我国空气污染指数分级标准，及各个级别对人群健康的影响。
【讲解】空气质量受多种复杂因素的影响，其中主要因素有两个：一个是污染物的排放量，
另一个是气象条件。
【联想质疑】
1空气质量报告为什么特别关注空气中二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物的含量？
2你知道什么是光化学烟雾吗？它时怎样形成的？
3通过必修模块的学习，你已经熟悉酸雨的成因和危害了。那么你知道工业上时如何防止酸雨形成的吗？
【板书】2污染物的来源与治理
1）氮氧化物与光化学烟雾
【板书】①氮氧化物
【讲解】引起大气污染的氮氧化物主要是一氧化碳和二氧化碳；用NOx表示。
来源：化石染料的燃烧，汽车尾气。
N2与O2的反应机理：
O2＝O+OO+N2→NO+N
N+O2→NO+O2NO+O2→2NO2
【板书】②光化学烟雾（photochemicalsmog）
【讲解】臭氧（O3）和过氧乙酰硝酸脂（PAN）等有毒物质混合在一起形成的一种浅蓝色烟
雾，称为光化学烟雾。
危害：刺激人的呼吸系统而引发病变；刺激人的眼睛，引发皮肤癌等。
治理措施：对汽车尾气进行净化处理，加强以氢气为动力的染料电池汽车的研制。
【追根寻源】阅读光化学烟雾形成过程示意图及文字。
【板书】（2）二氧化硫与酸雨
【讲解】大气中的二氧化硫及其被氧化所生成的三氧化硫，以及氮氧化物溶解于降水中，
分别生成亚硫酸、硫酸和硝酸等，这是造成降水PH降低的'主要原因。因此可以看出，二氧
化硫是形成酸雨的主要物质之一。治理燃煤产生的二氧化硫成为减少大气中的二氧化硫含量
的重要途径。烟道气体脱硫是一种大规模脱硫方式，采用的大斗是石灰石－石膏法，图1－
1－4是脱硫过程使用的吸收塔的示意图。煤烟中的二氧化硫在吸收塔内与洗液中的碳酸钙
反应成亚硫酸钙，然后又被烟气中的氧气氧化成硫酸钙。硫酸钙可以做成生产石膏板材的原
料等。
【板书】（3）可吸入颗粒物（PM10）与呼吸系统疾病
【讲解】漂浮在大气中的固态和液态颗粒物总称为总悬浮颗粒物（TSP）。总悬浮颗粒物中，
粒径在10um以下的颗粒物可以进入人的呼吸系统，称为可吸入颗粒物或者飘尘。
危害：可吸入颗粒物（PM10）及其吸附的其他有毒物质，被吸入体内会聚积在呼吸系统中，引发多种疾病。20xx年春季发生的严重呼吸系统窘迫综合症（SARS）的一种重要传播体——患者的飞沫，就是带又SARS病毒的可吸入颗粒物。可吸入颗粒物在大气中可持续很长的时间，含量高时会导致大气能见度降低。
措施：减少大气中的可吸入颗粒物要从它的源头——工业烟尘和灰尘着手。消除工业烟尘可采取的措施包括改造锅炉、提高染料效率和安装有效的除尘设备等。为减少因风扬起的灰尘，应尽量保持路面清洁，减少裸露地面的面积；拆房作业时必须先用水喷淋，并在施工现场采取纱网防尘、随时冲洗进出车辆的轮胎、及时清除建筑垃圾等措施。另外，职务可以过滤多种大气污染物，使大气得以净化，因此造林绿化时防止大气污染的有效措施。
【过渡】人的一生大部分时间时在室内度过的，室内空气质量与人体健康的关系甚为密
切。
【板书】二室内空气污染的来源及危害
【交流研讨】阅读课本，并结合自己生活知识完成第六页表格。
【活动】老师与同学共同讨论完成表格。（略）
【讲解】下面具体介绍几种对室内空气质量造成严重污染的几个方面。
【板书】1厨房——室内空气污染严重的空间
【讲解】来源：厨房是室内空气污染严重的空间，其污染主要来自两个方面：一是煤、
煤气、液化气等燃烧产生的一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、氢氧化物等造成的污染；二
是烹饪菜肴时产生的油烟造成的污染。
危害：厨房油烟与烧菜时油的温度有直接关系：当油温高于200C时，会产生具有强烈辛辣味的丙烯醛，它对鼻、眼、咽喉黏膜有较强的刺激作用，可引起鼻炎、咽喉炎、气管炎等呼吸系统疾病；当油温度更高时，除了产生丙烯醛外，还会产生其他一些有毒、有害物质入苯并（a）芘等。
【板书】2装饰材料——居室空气污染的源头
【讲解】来源：装饰材料挥发出的苯，甲醛等有害物质可能对室内空气造成污染。居室里
的苯（benzene）主要来自建筑装饰中使用的涂料、填料、胶黏剂、防水材料等。涂料和胶
黏剂时居室内甲醛（methanal）的主要来源。
危害：苯对人的皮肤、眼睛和上呼吸道油刺激作用。苯的吸入量达到一定程度时可能导致再生障碍性贫血，甚至可能引发癌症。甲醛可导致人体嗅觉功能异常、肝脏功能异常和免疫功能异常等。甲醛已经被世界卫生组织确定为可以致癌和致畸物质。
【知识支持】甲醛也叫蚁醛，化学式为CH2O，式无色有刺激性气味的气体。甲醛化学性质
活泼，可以发生加成反应、氧化反应等。
【板书】甲醛性质
a加成反应
催化剂
HCHO+H2CH3OH
加热
b氧化反应
催化剂
2HCHO+O22HCOOH
加热
加热
HCHO+2Cu(OH)2HCOOH+Cu2O↓+2H2O
【学生活动】阅读知识支持
【板书】3吸烟——不可小看的污染
【讲解】来源：吸烟也是严重污染室内空气的因素。烟草燃烧释放的烟雾含有烟碱、一氧化碳、醛类、苯并（a）芘等多种有害物质。
【动手空间】烟草烟雾中有害化学成分的检验
①按课本组装使用装置，点燃香烟，用大号的医用注射器从装置尾部抽气，使烟雾
依次通过各试管。
②检验是否含有醛类：取下装有蒸馏水的A试管，从中取出5mL溶液加入另一试管，加入新制Cu（OH）2悬浊液2mL，用酒精灯加热后，观察发生的现象。
③检验是否含有一氧化碳：观察B试管中新鲜动物血的颜色的变化。
④检验是否含有烟碱：取下装有酒精溶液的C试管，直接滴入几滴HgCl2，观察是否有沉淀生成。
【注意事项】①凝固了的血液不易与一氧化碳发生作用，因此动物血液要用新鲜得，且要
加入抗凝血剂（如柠檬酸钠溶液）。
②HgCl2有剧毒，使用时务必十分小心。
【实验现象】
a在步骤②中，现象时加热后的试管产生了红色沉淀，结论是香烟燃烧产生的
烟雾中含醛类。
b在步骤③中，现象时新鲜的动物血液的盐酸由深红变为鲜红色，结论是香烟
燃烧产生的烟雾中含有一氧化碳。
c在步骤④中，现象时试管内产生了白色沉淀，结论是香烟燃烧产生的烟雾中
含有烟碱。
【讲解】烟碱（nicotine）又称尼古丁，时存在于烟草中的一种生物碱。
危害：烟碱是使人吸烟成瘾的物质。少量眼镜能引起中枢神经兴奋，大量烟碱则能抑制中枢神经系统，甚至使心脏麻痹而导致死亡。烟碱会减弱人体的免疫功能。
烟雾中的一氧化碳极易与人体血液中的血红素结合，从而减少血液的载氧量，增加心脏负荷。
【思考】了解了关于室内空气污染的相关知识，我们该如何注意保持室内的清洁卫生，为自己和家人营造一个空气清新的居住环境呢？
篇15：高二年级化学优秀教案
一、教材分析：
本节内容为人教版高中化学选修四《化学反应原理》第四章第三节。本节课与氧化还原反应、化学反应中的物质和能量变化等相关知识密切相关。它是电化学的基础，也是原电池知识的延伸，更是进一步研究其应用的基础。在中学化学基础理论中占有重要地位，也是指导工农业生产的重要理论依据。学习电解池之后学生将形成一个将氧化还原反应、能量转化、元素化合价知识、电解质溶液和原电池原理等知识联系起来的一个知识网络。
二、学情分析：
在学习本课之前，学生已经系统的学习过了原电池的相关原理，对于氧化还原反应也很熟悉，并且掌握了能量之间的想换转化的方式和途径，为学习本节课内容打下了坚实的知识基础。高二学生处于思维活跃期，有很强的好奇心理，同时具备了一定得实验探究能力和合作学习能力，具有较强的分析推导能力，为学习本节课奠定了能力基础。
三、教学目标：
1、知识与技能
(1)学生认识电解池组成，理解电解原理并初步掌握电解电极反应式的书写。
(2)学生学会利用对比总结的方法，比较学习离子放电顺序。
(3)综合分析设计实验验证电解池两极产物。
2、过程与方法
(1)综合应用化学和物理知识动手实验,体验电能与化学能转化的探究过程;
(2)应用实验、观察等手段获取信息，应用分析、推理、归纳、概括等方法加工信息。
3、情感态度与价值观
(1)分组实验与讨论，体会小组合作学习的乐趣，培养团结协作的精神;
(2)通过探究实验的操作，现象的观察、记录和分析，培养学生实验操作、观察和分析能力，感受实验方法在化学研究中的重要作用体验科学研究的严谨与艰辛。
四、重点、难点
1、教学重点：电解原理;
2、教学难点;电极方程式的书写、放电顺序判断
五、教学方法：实验探究法、问题教学法、多媒体辅助教学法。
六、教具准备
教师：电解池、CuCl2溶液、KI淀粉试纸、多媒体课件
篇16：高二年级化学优秀教案
一、教材
该部分内容出自人教版高中化学必修2第三章第三节的内容，“乙醇”这一部分涉及的内容有：乙醇的物理性质、乙醇的化学性质、乙醇的结构。在教学时要注意从结构的角度适当深化学生对乙醇的认识，建立有机物“（组成）结构—性质—用途”的认识关系，使学生了解学习和研究有机物的一般方法，形成一定的分析和解决问题的能力。
（过渡：教师不仅要对教材进行分析，还要对学生的情况有清晰明了的掌握，这样才能做到因材施教，接下来我将对学情进行分析。）
二、学情
学生在日常生活中已经对乙醇有了一定的认识，并且乐于去探究物质的奥秘，因此本节课从科学探究和生活实际经验入手，充分利用实验研究物质的性质与反应，再从结构角度深化认识。通过这样的设置培养学生的科学态度和探究精神。
（过渡：根据新课程标准，教材特点和学生实际，我确定了如下教学目标：）
三、教学目标
【知识与技能】
知道烃的衍生物；认识到物质的结构与性质之间的关系；能说出乙醇的物理性质和化学性质；能写出乙醇的结构。
【过程与方法】
通过乙醇的结构和性质的学习，建立“（组成）结构—性质—用途”的有机物学习模式。
【情感态度与价值观】
体验科学探究的艰辛和乐趣，逐步形成严谨的科学态度，认识化学与人类生活的密切关系。
（过渡：根据新课标要求与教学目标，我确定了如下的重难点：）
四、教学重难点
【重点】乙醇的化学性质。
【难点】建立乙醇分子的立体结构模型。
（过渡：为了解决重点，突破重点，我确定了如下的教学方法：）
五、教学方法
实验探究法，讲授法
（过渡：好的教学方法应该在好的教学设计中应用，接下来我将重点说明我的教学过程。）
篇17：初中生的乙醇教案
一、乙醇的物理性质和分子结构
1.乙醇的物理性质
乙醇俗名酒精，无色、透明、有特殊香味的液体;沸点78℃;易挥发;密度比水小;能跟水以任意比互溶;能溶解多种无机物和有机物。
2.乙醇的分子结构
a.化学式：C2H6O; 结构式：
b.结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH
二、乙醇的化学性质
1.乙醇与钠的反应
①无水乙醇与Na的反应比起水跟Na的反应要缓和得多;
②反应过程中有气体放出，经检验确认为H2。
在乙醇与Na反应的过程中，羟基处的O—H键断裂，Na原子替换了H原子，生成乙醇钠CH3CH2ONa和H2。
化学方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，取代反应。
为什么乙醇跟Na的反应没有水跟Na的反应剧烈?
乙醇分子可以看成水分子里的一个H原子被乙基所取代后的产物。由于乙基CH3CH2—的影响，使O—H键的极性减弱，即：使羟基—OH上的H原子的活性减弱，没有H2O分子里的H原子活泼。
2.乙醇的氧化反应
a. 燃烧
b. 催化氧化
乙醇除了燃烧，在加热和有催化剂存在的条件下，也能与氧气发生氧化反应，生成乙醛：
3.乙醇的消去反应
①实验室制乙烯的反应原理，并写出该反应的化学方程式
②分析此反应的类型
讨论得出结论：此反应是消去反应，消去的是小分子——水
在此反应中，乙醇分子内的羟基与相邻碳原子上的氢原子结合成了水分子，
结果是生成不饱和的碳碳双键
注意：
①放入几片碎瓷片作用是什么? 防止暴沸。
②浓硫酸的作用是什么?催化剂和脱水剂
③酒精与浓硫酸体积比为何要为1∶3?
因为浓硫酸是催化剂和脱水剂，为了保证有足够的脱水性，硫酸要用98%
的浓硫酸，酒精要用无水酒精，酒精与浓硫酸体积比以1∶3为宜。
④为何要将温度迅速升高到170℃?温度计水银球应处于什么位置?
因为需要测量的是反应物的温度，温度计感温泡置于反应物的中央位置。因为无水酒精和浓硫酸混合物在170℃的温度下主要生成乙烯和水，而在140℃时乙醇将以另一种方式脱水，即分子间脱水，生成乙醚。
[补充] ③ 如果此反应只加热到140℃又会怎样?[回答] 生成另一种物质——乙醚。
消去反应：有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个小分子(如H2O、HBr等)，而生成不饱和(含双键或三键)化合物的反应。
【高二化学《乙醇》教案】相关文章：
1.化学《乙醇》教案
7.高二化学教学计划
8.乙醇教学设计
10.高二化学知识点总结
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