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《乙醇醋酸》教案二

2025-01-29 07:43:35 收藏本文下载本文

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《乙醇醋酸》教案二

篇1：《乙醇，醋酸》教案

《乙醇，醋酸》教案

教学目的

知识：了解酒精的化学式、物理性质、燃烧反应和重要应用。常识性介绍甲醇及毒性；常识性介绍醋酸。

能力：培养学生的自学能力和实验能力。

思想教育：通过酒精中毒有害健康，教育学生不要饮酒。

重点难点

酒精的化学式，燃烧反应。

教学方法

自学、讨论、实验、归纳相结合。

教学用具

仪器：烧杯、试管、滴管、酒精灯。

药品：酒精、醋酸、紫色石蕊试液、澄清石灰水、水。

其它：投影仪、投影片、火柴、红墨水。

教学过程

附1：课堂练习一

1.酒精是____，具有____液体。易____，能与水以____互溶，并能够____多种有机物。化学式为____，学名____。

2.根据甲烷、酒精在氧气中燃烧实验，可以确定甲烷、酒精中一定含有____元素和____元素，但不能确定含有____元素。

3.分别写出甲烷、酒精燃烧的化学方程式________。

4.燃烧500克酒精可生成多少克水？

附2：课堂练习二

5.在空气中不可以燃烧的物质是

A．CO B．CH4

C．C2H5OH D．CO2

6.白酒的'主要成分是

A．乙醇 B．醋酸

C．甲烷 D．甲醇

7.通常食醋中约含有3％～5％的

A．酒精 B．甲醇

C．乙酸 D．碳酸

8.下列物质中不属于有机化合物的是

A．甲烷 B．乙醇

C．醋酸 D．碳酸钙

9.下列物质燃烧后，既有二氧化碳生成，又有水生成的是

A．一氧化碳 B．甲烷

C．酒精 D．氢气

10.由碳、氢两种元素组成的化合物，若所含碳元素与氢元素的质量比为3：1，则碳原子与氢原子的个数比为

A．1：4 B．1：6

C．1：12 D．1：2

附3：课堂练习答案

1.无色透明特殊气味挥发任意比率溶解 C2H5OH 乙醇

2.碳氢氧

3.CH4+2O2 CO2+2H2O C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O

4.587克

5.D 6.A 7.C 8.D 9.B、C 10.A

附4：随堂检测

1.下列物质能作为燃料的有机化合物是

A．甲烷 B．氢气

C．一氧化碳 D．酒精

2.下列各组物质充分燃烧，产物不相同的是

A．CH4和C2H5OH B．H2和CO

C．C和CO D．CH3OH和C2H5OH

3.下列物质能使紫色石蕊试液变红色的是

A．酒精 B．醋酸

C．甲醇 D．碳酸

4.下列物质中碳元素质量分数最高的是

A．甲烷 B．酒精

C．醋酸 D．二氧化碳

篇2：《乙醇醋酸》教案一

《乙醇醋酸》教案（一）

教学重点：乙醇的化学式、物理性质、燃烧反应及应用

教学难点：甲醇、乙醇的化学式及燃烧的化学方程式

教学过程：

【讲解引入】

在世界面临能源危机的今天，开发利用乙醇（即酒精）作动力燃料，正受到人们越来越多的关注。有的国家把乙醇掺进汽油里混合使用，称为醇汽油，效率甚至比单用汽油还高。产糖量居世界第一的巴西，完全用乙醇开动的汽车，已经在圣保罗的大街上奔驰了。所以人们把乙醇称之为“绿色能源”。本节课我们就来学习人们称之为“绿色能源”的乙醇。

【板书】第七节乙醇醋酸

一、乙醇（俗称酒精）

1、化学式：C2H5OH

2、乙醇的物理性质：

展示一瓶乙醇让学生观察其颜色状态，并闻气味。

学生总结后板书：乙醇是无色透明的液体，有特殊气味，易挥发，易溶于水，能与水以任意比混溶。

3、乙醇的化学性质：可燃性

正是乙醇燃烧时放出大量的热，所以人们把乙醇称之为“绿色能源”。

【讨论】怎样证明乙醇的成分里一定含有碳元素和氢元素？

4、介绍乙醇的用途

【阅读教材】总结：燃料、消毒剂、化工原料、饮料。

介绍各种饮用酒中的乙醇含量及我国在酿酒方面的重大发明和悠久历史，进行爱国主义教育。

5、甲醇 CH3OH 有毒！饮用少量能使人失明，多量则使人丧命。

可燃性：

二、醋酸

1、化学式：CH3COOH 学名：乙酸

【讲解】醋酸就是因食醋中约含3―5%的乙酸而得名。

展示一瓶醋酸，让学生观察它的色、态、味。

2、物理性质：无色有刺激性气味的液体，易溶与水和酒精。

[实验]5―13

3、化学性质：醋酸使紫色石蕊试液变红，具有酸性。

[阅读] 总结醋酸的'用途。

布置家庭小实验：醋与苏打或小苏打反应制取二氧化碳。用制得的二氧化碳进行灭火实验。

【板书设计】

第七节乙醇醋酸

一、乙醇（俗称酒精）

1、化学式：C2H5OH

2、乙醇的物理性质：乙醇是无色透明的液体，有特殊气味，易挥发，易溶于水，能与水以任意比混溶。

3、乙醇的化学性质：可燃性 “绿色能源”

4、乙醇的用途

燃料、消毒剂、化工原料、饮料。

5、甲醇 CH3OH 有毒！

二、醋酸

1、化学式：CH3COOH 学名：乙酸

2、物理性质：无色有刺激性气味的液体，易溶与水和酒精。

3、化学性质：醋酸使紫色石蕊试液变红，具有酸性。

4、用途

篇3：乙醇醋酸教案设计

乙醇醋酸教案设计

第七节乙醇醋酸（1课时）

一.知识教学点:1.酒精。2.醋酸。3.乙醇。

二.重、难、疑点及解决办法:

1.重点：乙醇的化学式、物理性质、燃烧反应和重要应用。

2.难点：乙醇、甲醇的化学式及其燃烧反应的化学方程式；

3.疑点：怎样证明酒精的成分里一定含有碳元素和氧元素。

4解决方法：

(1)通过演示实验和补充实验，帮助学生了解乙醇和醋酸。

(2)通过阅读教材，了解乙醇和醋酸的用途。

三.教学过程:

(一)明确目标:

1.了解乙醇的化学式、物理性质、燃烧反应和重要应用。

2.常识性介绍甲醇和醋酸的化学式、性质及用途。

(二)教学过程:

[复习提问]：什么是有机物？C、H2CO3、CaCO3是否属于有机物？为什么？写出甲烷燃烧的化学方程式。

[板书]：一.酒精（学名乙醇）

1.化学式：C2H5OH

[讲解]：酒精由碳、氢、氧三种元素组成，它的化学式为C2H5OH，学名为乙醇。

[板书]：2.性质

[教师活动]：展示一瓶无水乙醇，让学生观察颜色和状态，并闻气味。

[学生活动]：

①观察实物，结合生活常识总结出酒精的性质。

②练习配平酒精燃烧的化学方程式。

[板书]：

（1）物理性质：乙醇是无色无味，有特殊气味的液体，易挥发，易融于水，与水以任意比互溶，能溶解多种有机物。

（2）化学性质：可燃性

化学方程式：C2H5OH + 3O2 ==== 2CO2 + 3H2O

[学生活动]：

①阅读教材第105页，总结出酒精的用途。

②讨论怎样证明酒精中一定含有C和H两种元素？

[板书]：3.用途:（1）重要的化工原料（2）消毒剂（3）饮用酒

[教师活动]：介绍我国在酿酒方面的重大发明和悠久历史，对学生进行爱国主义教育。

[板书]：4.甲醇（有毒）

[讲解]：工业酒精中常含有少量甲醇。甲醇有毒，切不可用工业酒精配制饮用酒。

[学生活动]：阅读教材第106页，总结甲醇的性质。

[板书]：2CH3OH + 3O2 ==== 2CO2 + 4H2O

二.醋酸

[讲解]：醋酸的学名叫乙酸，化学式为CH3COOH。当温度低于16.6℃时，可结冰呈晶体状，所以无水醋酸又称冰醋酸。

[教师活动]：

(1)展示一瓶醋酸，请学生观察其颜色、状态，并闻气味。

(2)演示[实验5－13]

[学生活动]：

(1)阅读教材第106页，总结出醋酸的性质和用途。

(2)练习教材第108页习题1、2。

[板书]：

1.化学式：CH3COOH

2.性质

(1)物理性质：有强烈刺激性气味的气体，易溶于水和酒精中。

(2)化学性质：可使紫色石蕊试液变红。

3.用途

(三)总结、扩展:

1.酒精的化学式、物理性质和燃烧反应的化学方程式。

2.醋酸的化学式、性质和用途。

3.常识性介绍糖、脂肪、蛋白质和肥皂。

四.布置作业:

教材第110页第3题。

乙醇燃烧的化学式篇二：乙醇(C2H5OH)俗称酒精,可通过粮食发酵等方法得到,燃烧时放出大量

一、整体解读

试卷紧扣教材和考试说明，从考生熟悉的基础知识入手，多角度、多层次地考查了学生的数学理性思维能力及对数学本质的理解能力，立足基础，先易后难，难易适中，强调应用，不偏不怪，达到了“考基础、考能力、考素质”的目标。试卷所涉及的知识内容都在考试大纲的范围内，几乎覆盖了高中所学知识的全部重要内容，体现了“重点知识重点考查”的原则。

1．回归教材，注重基础

试卷遵循了考查基础知识为主体的`原则，尤其是考试说明中的大部分知识点均有涉及，其中应用题与抗战胜利70周年为背景，把爱国主义教育渗透到试题当中，使学生感受到了数学的育才价值，所有这些题目的设计都回归教材和中学教学实际，操作性强。

2．适当设置题目难度与区分度

选择题第12题和填空题第16题以及解答题的第21题，都是综合性问题，难度较大，学生不仅要有较强的分析问题和解决问题的能力，以及扎实深厚的数学基本功，而且还要掌握必须的数学思想与方法，否则在有限的时间内，很难完成。

3．布局合理，考查全面，着重数学方法和数学思想的考察

在选择题，填空题，解答题和三选一问题中，试卷均对高中数学中的重点内容进行了反复考查。包括函数，三角函数，数列、立体几何、概率统计、解析几何、导数等几大版块问题。这些问题都是以知识为载体，立意于能力，让数学思想方法和数学思维方式贯穿于整个试题的解答过程之中。

乙醇燃烧的化学式篇三：九年级化学化学方程式

一、化合反应:由二种或二种以上的物质生成一种物质的反应（多变一）

1、二氧化碳和水反应

2、三氧化硫和水反应

3、氧化钙和水反应

4、氧化钠和水反应

5、碳在高温下和二氧化碳反应

6、碳在空气中燃烧

7、一氧化碳燃烧

8、硫燃烧

9、磷燃烧

10、铁在氧气中燃烧

11、铝在氧气中燃烧

12、镁在空气中燃烧

13、铜在空气中加热

二、分解反应：由一种物质生成二种或二种以上的物质的反应。（一变多）

（一）实验室制氧气

1、高锰酸钾加热分解

2、双氧水和二氧化锰混合

3、氯酸钾和二氧化锰加热分解

4、碳酸分解

5、氢氧化铜受热分解：

6、石灰石高温分解

7、水通电分解

三、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。

1 锌和稀硫酸反应

2、锌和稀盐酸反应

3、铁和稀硫酸反应

4、铁和稀盐酸反应

5、铝和稀硫酸反应

6、铝和稀盐酸反应

7、镁和稀硫酸反应

8、镁和稀盐酸反应

（二）金属氧化物和氢气或碳反应，可治炼金属

1、氢气还原氧化铜

2、氢气还原氧化铁：

3、氢气还原氧化亚铁

4、氢气还原四氧化三铁：

5、镁还原氧化铜

6、碳和氧化铜高温

7、碳还原氧化铁

8、碳还原氧化亚铁

（三）金属与某些盐溶液反应，可治炼金属

（1）铁和硫酸铜反应

（2）铝和硫酸铜反应

（3）铜和硝酸汞反应

（4）铜和硝酸银反应

四、复分解反应：两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。

（一）酸+某些金属氧化物盐+水

（1）盐酸与氧化铁反应

（2）硫酸与氧化铁反应

（3）硫酸与氧化铜反应

（4）盐酸与氧化铜反应

（二）酸+碱盐+水（中和反应）

1、氢氧化钠和稀盐酸反应

2、氢氧化铜和盐酸反应

3、氢氧化铜和硫酸反应

4、氢氧化钠和硫酸反应

5、氢氧化钡和硫酸反应

（三）盐+酸新盐+新酸（生成物中有气体、沉淀或水）

1、大理石（石灰石）和稀盐酸反应

2、碳酸钠和稀盐酸反应

3、硝酸银和盐酸反应

4、氯化钡和稀硫酸反应

（四）盐+碱新盐+新碱（反应物均溶于水，生成物中有沉淀）

1、硫酸铜和氢氧化钠反应

2、氯化铁和氢氧化钠反应

3、碳酸钠和氢氧化钙反应

4、硫酸铜和氢氧化钡反应

5、硫酸镁和氢氧化钡反应

6、氯化铵和氢氧化钙反应

（五）盐+盐两种新盐（反应物均溶于水，生成物中有沉淀）

1、氯化钾和硝酸银反应

2、氯化钠和硝酸银反应

3、硫酸钠和氯化钡反应

4、碳酸钠与氯化钡反应

五、不属基本反应类型的反应

（一）某些非金属氧化物与碱的反应

1、二氧化碳与澄清石灰水反应

2、二氧化碳与氢氧化钠反应

3、二氧化硫与氢氧化钠反应

（二）一氧化碳与某些金属氧化物的反应

1、一氧化碳还原氧化铜

2、一氧化碳还原氧化铁

3、一氧化碳还原氧化亚铁

4、一氧化碳还原四氧化三铁

（三）甲烷、酒精等有机物的燃烧

1、甲烷（天然气、沼气、瓦斯气）燃烧

2、酒精（乙醇）燃烧

化学方程式的运用写出下列化学方程式

（一）化合反应：由二种或二种以上的物质生成一种物质的反应。

1、碳在氧气中完全燃烧

2、碳在氧气中不完全燃烧

3、硫在氧气中燃烧

4、磷在空气中燃烧

5、氢在氧气中燃烧生成水

6、镁在空气中燃烧生成氧化镁

7、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁

8、铝在氧气中燃烧生成氧化铝

9、铜在空气中加热生成氧化铜

10、碳在高温下和二氧化碳反应生成一氧化碳

11、一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳

12、二氧化碳和水反应生成碳酸

（二）分解反应：由一种物质生成二种或二种以上的物质的反应。

1、氯酸钾和二氧化锰加热分解生成氯化钾、氧气

2、高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气

3、碱式碳式铜加热分解生成氧化铜、水、二氧化碳。

4、氧化汞加热分解生成汞和氧气

5、碳酸氢铵加热分解生成氨气、水、二氧化碳。

6、水通电分解生成氢气、氧气

7、碳酸分解生成二氧化碳和水

8、石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳

篇4：高一必修二乙醇教案

一、教学目标

【知识与技能】

1.知道什么是烃的衍生物。

2.能说出乙醇与金属钠反应的实验现象并能写出化学方程式，能推测乙醇的结构简式。

3.认识到乙醇的结构与性质之间的联系。

【过程与方法】

通过推测乙醇结构简式的过程，认识到有机物的性质与其官能团息息相关，初步学会“结构—性质”的学习方法。

【情感态度与价值观】

在实验过程中体会化学带来的乐趣，感受学到知识带来的成就感。

二、教学重难点

【重点】乙醇的结构简式。

【难点】有机物“结构—性质”的关系。

三、教学过程

环节一：导入新课

【教师引导】物质的结构决定了性质，性质决定了用途，反过来说，通过探究物质的性质我们也可以推知物质的结构。

【提出问题】已经知道了乙醇的分子式是，那么乙醇的结构是怎样的呢，又具有哪些化学性质呢?这就是今天我们所要学习的内容。

环节二：新课讲授

1.金属钠与乙醇的反应

【提出问题】金属钠与水可以发生反应生成氢气，乙醇能否与金属钠发生反应?

【播放视频】金属钠与乙醇的反应

【提出问题】根据现象判断乙醇与金属钠反应生成的气体是什么?

【学生回答】金属钠与乙醇反应生成了一种可燃性气体，在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁有水珠生成，由此判断金属钠与乙醇反应生成的气体是氢气。

2.乙醇的结构

【提出问题】金属钠与乙醇发生反应生成氢气，但是不能与烃发生反应，由此判断乙醇分子中的氢的连接方式与烃分子中的氢的连接方式相同吗?

【学生回答】不同。

【提出问题】烃分子中的氢原子是如何连接的?乙醇分子中的氢原子是这样连接的吗?

【学生回答】烃分子中的氢原子都是与C原子直接相连的。乙醇分子中的氢原子并不都是与烃分子中的氢原子连接方式相同。

【提出问题】根据乙醇的分子式，可以写出几种结构简式，哪一种才是符合乙醇化学性质的结构简式?为什么?请小组内讨论之后给出结论。3.烃的衍生物

【教师提问】观察乙醇的结构简式，对比乙烷的结构简式，有什么区别与联系?

【学生回答】乙醇可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代后的产物。(教师通过乙醇分子模型和乙烷分子模型进行讲解。)

【教师引导】像这些烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一类化合物称为烃的衍生物。前面提及的一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷(四氯化碳)、硝基苯等都属于烃的衍生物。

4.官能团

【提出问题】乙醇、乙烷的化学性质不同，与什么有关?

【学生回答】与乙醇、乙烷的结构有关。

【教师引导】乙醇具有与乙烷不同的化学特性，这是因为取代氢原子的羟基对乙醇的性质起着很重要的作用。像这种决定有机化合物的化学特性的原子或原子团叫做官能团。卤素原子(—X)、羟基(—OH)、都是官能团，烯烃分子中的碳碳双键、炔烃分子中的碳碳三键也是官能团。

【提出问题】已经知道了乙醇的结构，那么乙醇与金属钠反应的实质是什么?

【学生回答】金属钠与乙醇分子中的羟基反应，置换出氢气。

【提出问题】能否写出乙醇与金属钠反应的化学方程式?

【学生回答+教师引导】金属钠与乙醇发生反应生成氢气和乙醇钠：

【提出问题】对比钠与水、钠与乙醇反应的实验现象，推断乙醇羟基中的氢与水中的氢的活泼程度有何不同?

【学生回答】金属钠与水反应程度很剧烈，与乙醇反应则很缓慢，说明水分子中的氢更加活泼，乙醇分子羟基上的氢不是很活泼。

环节三：巩固提升

【提出问题】能否采用金属钠来检验乙醇中是否含有水?

解析：不能，因为金属钠不仅可以与水反应生成氢气，还可以与乙醇反应生成氢气。因此不能采用金属钠。

环节四：小结作业

请学生回答本堂课的收获。

布置作业：预习并思考下节课的内容，乙醇还具有怎样的化学性质，这一化学性质与其结构有何关系。

篇5：高一必修二乙醇教案

本节课从学生的认知基础出发，运用对比的科学方法，通过实验活动的展开，让学生主动地进行知识的建构，同时注意必修内容与选修内容的衔接，较好地把握知识难度和广度，注意知识的生成与延伸。乙醇是我们常见的含氧有机物，广泛地存在于酒中。本章以几种生活中常见的有机物为题，展开乙醇、甲醛和乙酸的教学。通过酿酒原理谈到我国古代的酿酒史;从酒中的乙醇谈到酒对人体的作用，继而谈到血液中乙醇的浓度对人体行为的影响;从乙醇结构的推断到实验室制法;从乙醇的性质谈到清洁的醇类燃料，进一步谈到测定司机酒后驾车的原理;从乙醇的工业制法谈到它的用途。

如何从生活实际出发引发学生的兴趣，但又有清晰的思路便于理解?这是我在教学前思考最多的问题。整节教材教学内容的安排，尽可能充分调动学生的积极性;思维有深度，思考容量大;法制教育与知识内容结合紧密，切入点好;引领学生关注社会、了解生活中的化学，对学生创新精神和实践能力的培养起到了很好的示范作用。

总体感觉，本节课重点问题解决得较好，详略得当，该强调的重要知识、该交代的细节、该联系的知识都按教学目的要求处理得较为恰当;通过实验探究、知识对比联系，引导学生去思考、发现问题，激发了学生主动探索、解决问题的兴趣。整堂课气氛比较活跃。这节课，自我感觉比较得意之处一是乙醇的催化氧化，学生分组实验现象明显，效果很好，再一是最后小结寥寥数语，把乙醇的性质尽融其中，学生反映很好。

1、通过阅读酒瓶上的标签，引导学生了解商品标签的意义，读懂标签的内容，深切地感受化学知识在商品生产和社会生活中的广泛应用，体会作为现代人，化学知识是必不可少的常识，增进学生学习化学的责任心和使命感。

在此基础上，根据标签上的原料和生物课学过的知识，一起来了解酒的制作过程(即发酵法制取乙醇)。由于此法产量较低且生产周期长，随着石油化工的不断发展，利用石油裂解气乙烯可以快速并大批量地制取乙醇，从而降低了乙醇的生产成本，于是不法之徒利用此法得到的工业酒精兑制假冒伪劣的酒制品，引起了多起饮酒中毒的惨剧!适时将诚信守法教育引入课堂，可以起到很好的教育效果。酿制而成的酒清醇甘甜，少量饮用沁人心脾，利尿排毒，过量饮用则会有害健康。由此引导学生学习乙醇在人体内的消化过程，了解人体血液中酒精含量对人的行为的影响，让学生理解酒后驾车的危害，增强社会责任感，在节假日做好严禁酒后驾车的宣传员，为维护好稳定的社会治安作出自己的贡献。

整堂课围绕着酒，充分挖掘化学与学生生活相结合，科学与人文相结合的教学素材，充分体现了二期课改的理念，不仅引发学生思考，学会了有关化学知识，还适时进行了法制教育，学生一定会受益终身。

2、推断乙醇的结构

通过展示模型，让学生观察描述，写出结构式，讨论结构特征。让学生开展探究，推断乙醇可能具有的化学性质，充分调动学生学习的积极性。

3、实验探究，证实学生推测结论。

通过乙醇与钠的反应，乙醇制乙烯，乙醇的催化氧化三个实验，让学生观察，讨论操作要点，讨论实验现象，学习乙醇的化学性质。联系实际，讨论生活中乙醇性质的应用，达到教学目的。

4、习题讨论，联系生活，学以至用。

通过测定司机酒后驾车的化学原理讨论，让学生填空，以反馈本节课知识掌握情况。明确化学源于生活，用于生活，对学生开展教育。

以上教学过程环节齐全，内容紧凑，有讲有练，手段多样，形式活泼，这节课从内容上有利于培养学生探索创新的精神，在乙醇的分子结构，如何定量确定乙醇的分子结构，乙醇和钠反应的历程，乙醇与钠和水与钠反应现象不同的原因分析，乙醇催化氧化的历程等都可以给学生很大的研究和探索空间。似乎是一节优质课。但对照新的课程标准，本节课还存在很多不足。

一是在学习乙醇的分子式、结构式时录像不清晰，未能很好的分析，感觉到有些不完整，有广度，深度不够。

二是拓展延伸这一块没真正展开，学生有意犹未尽之感。我认为，有机模块最大教学难点是教学深广度的把握。同时由于教学内容高度浓缩，每节书牵涉的知识广，使得课堂容量普遍较大。如何在45分钟时间内处理好每个环节、尽可能收到理想的教学效果，并不是一件容易的事。教师要认真思考哪些内容一定要讲，哪个环节可以省略，课堂上讲哪几个例题、习题，课后布置哪些练习，都要好好琢磨，对每一节课都要下足够功夫，做好充足的准备。

除了教师备课方面的努力以外，学生的自主学习习惯和能力培养也十分重要。一定要指导学生课前做好科学预习，做好预习笔记、并完成相关的作业任务，在此基础上讲授新课，课堂上才会更顺畅，教学计划和目标才能顺利实现，课堂教学效率才能大大提高!

高一必修二乙醇教案

篇6：高二化学《乙醇》教案

高二化学《乙醇》教案

一、教材

该部分内容出自人教版高中化学必修2第三章第三节的内容，“乙醇”这一部分涉及的内容有：乙醇的物理性质、乙醇的化学性质、乙醇的结构。在教学时要注意从结构的角度适当深化学生对乙醇的认识，建立有机物“(组成)结构—性质—用途”的认识关系，使学生了解学习和研究有机物的一般方法，形成一定的分析和解决问题的能力。

(过渡：教师不仅要对教材进行分析，还要对学生的情况有清晰明了的掌握，这样才能做到因材施教，接下来我将对学情进行分析。)

二、学情

学生在日常生活中已经对乙醇有了一定的认识，并且乐于去探究物质的奥秘，因此本节课从科学探究和生活实际经验入手，充分利用实验研究物质的性质与反应，再从结构角度深化认识。通过这样的设置培养学生的科学态度和探究精神。

(过渡：根据新课程标准，教材特点和学生实际，我确定了如下教学目标：)

三、教学目标

【知识与技能】

知道烃的衍生物;认识到物质的结构与性质之间的关系;能说出乙醇的物理性质和化学性质;能写出乙醇的结构。

【过程与方法】

通过乙醇的结构和性质的学习，建立“(组成)结构—性质—用途”的有机物学习模式。

【情感态度与价值观】

体验科学探究的艰辛和乐趣，逐步形成严谨的科学态度，认识化学与人类生活的密切关系。

(过渡：根据新课标要求与教学目标，我确定了如下的重难点：)