谈谈复习元素及其化合物知识的一些方法
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篇1：谈谈复习元素及其化合物知识的一些方法
谈谈复习元素及其化合物知识的一些方法
谈谈复习元素及其化合物知识的一些方法作者/ 孔会平
摘 要：元素及其化合物认识是其他化学知识萌发的土壤，可见这部分内容很重要性。在复习时，一方面要注意理论上的概括，简缩知识结构，减轻记忆负担；另一方面还应重视知识间的贯通，理清知识网络，同时还要联系生活、生产实际和有关化学实验，加深理解程度，提高运用能力。
关键词：理论指导；纵联横比；联系实际；重视实验；精选精练
元素及其化合物知识，是中学化学的基本内容，在课本中占有相当大的比重。这部分知识内容丰富，涉及面广，与其他知识联系紧密。元素及其化合物知识分散、零碎、易懂而不易记，易学而不易用，复习的任务就是要解决这些矛盾。通过对知识科学的整理、总结、归纳、比较，达到条理逻辑、熟练掌握、牢固记忆、灵活应用的目的。在复习时应做到：态度认真扎实，方法切实有效，训练恰当
适度。
一、理论指导，减轻负担
元素及其化合物知识内容多，分量重，知识庞杂，千头万绪，如何做起？尽管头绪纷纭，但其中有许多内容完全可以依靠理论去掌握而不需要去机械地记忆。学生都知道，根据物质结构的理论和周期表，可以判断某主族元素及其化合物的通性，同周期或同主族元素的性质递变规律；根据离子反应发生的条件或金属活动性顺序，可以推测某一个反应是否能实际发生；根据化学平衡及其移动原理，可以知道如何促进或抑制某一反应的进行；根据强、弱电解质的理论，可以预知一种盐的水溶液是中性、酸性还是碱性……因此，在复习元素及其化合物的知识时，对那些可以从理论上加以概括的内容，不仅要知其然，而且还应该知其所以然。这就要求我们在复习时，要多问些“为什么”，依靠理论的指导，既能帮助我们对已有知识的理解，又能提高我们运用已有知识解决新问题的能力。
二、纵联横比，理清网络
在中学化学中，我们主要学习了氯、硫、氮等这些非金属元素以及它们的相应化合物的性质和钠、铝、铁等这些金属以及它们的相应化合物的性质。在复习中首先要重视这些元素及其化合物的相关知识，不管考试中试题的种类或题型发生怎样的变化，这些元素及其化合物的知识都是考查的出发点。在复习中可以将一种元素的结构和性质与它的同族元素进行比较和辨析，同时也能将该元素在横向中与同周期的元素及其化合物进行比较和辨析，建议把中学化学课本中介绍的一些典型元素及其化合物的相互转变关系，按族加以综合，排列成表，然后再按各表中的单质、氧化物、氧化物的水化物、盐以及氢化物等的相互转变关系加以对应的比较，通过这样的复习方式，能很好地掌握该元素的性质等，同时还能从横向和纵向联系其他元素时，也就巩固了其他元素及其化合物的性质，这样不仅对某元素的性质复习有效，而且还能将元素及其化合物间的转化进行连接，将知识由知识块转化为知识线、知识链、知识网，有助于掌握物质及其变化的一般规律和个别特性。
三、利用实验，加深认识
元素及其化合物的知识，有些是偏重于记忆的，例如，物质的气味和颜色、反应现象等。这些内容，如果能结合实验进行复习，便能加深印象。另外，有关物质的制备、鉴别、鉴定和分离等知识，只有通过相应的化学实验，才容易达到熟练的程度。我们知道，物质的制备是中学化学知识的一个重要方面，在每年的高考中必考，特别在近些年这一点体现得尤为突出。如，物质的制备从本身看是某种物质的制备，它可考查反应原理、操作要点、实验数据分析等，但是它还体现了物质间的转化关系，在制备过程中除杂或干燥以及尾气的处理等紧密贯穿着元素及其化合物的知识。通过这些知识的复习，同样可起到将知识点连接成网络的作用。在复习中对常见物质的制备不仅着眼于课本上所详细介绍的实验室制法，而且要对获得该物质的其他方法加以研究和复习，并将多种方法进行比
较，在比较中理解，在比较中辨析。这样就不仅复习了该实验，而且也将多个知识点进行了串联。
四、联系实际，提高能力
对一个化学反应，如果不能理解这个反应为什么能够发生，它能说明什么问题，或它有什么实际应用，那就完全没有必要去机械记忆这个反应，因为即使记住了，也派不上什么用场。近几年高考试题中与社会实际和现代科技的联系越来越紧密，这些题型的比重也越来越大，而这些题型的最大特征就是针对一个现实的'案例或事件等，从中分析出与化学相关的信息，并用所学知识对这些现实的现象进行解释，甚至是提出相关的建议，这些题的要求较高，主要表现了学生筛选信息、应用信息、处理信息的能力。
五、精选精练，举一反三
元素及其化合物知识考试中，选择、填空、推断、问答各种题型都可能出现，就是一道选择题也会牵涉好几种物质的知识点，而且涉及面广，逻辑性强。所以，在复习过程中，习题训练是必不可少的一环，精选一些典型的、有代表性的习题，通过对这些习题的认真剖析，分类归纳，寻求解题规律，掌握解题技巧，以求触类旁通，举一反三。如，物质推断题，由于这类试题大多要根据已知的实验步骤、现象，再对照物质的性质逐层剥离进行推理判断，方可确定被推断物质的存在。要想顺利解答这类试题：（1）要复习好元素及其化合物的有关知识；（2）要掌握解这类题的思维方法。这类题比较复杂，做题前定要认真分析题意，抓住题中的关键环节或顺推，或执果求因逆推，层层剖析，顺藤摸瓜，得出结论。
总之，在元素及其化合物的复习中，要抓住课标，以课本为依据，扎实基础，循序渐进，使各元素化合物知识融会贯通，从而达到熟练掌握的目的。
（作者单位 山西省襄垣县职业技术学校）
篇2：高三元素化合物如何复习
高三元素化合物如何复习
1、学习课标，解读教材编写用意。课程标准按性质的不同将元素分为金属和非金属两大类，将元素化合物的知识编排为“金属及其重要化合物”和“非金属及其重要化合物”两个内容，教材对应旧教材中的卤族、氮族、氧族、碳族、碱金属等，以及镁、铁、铜等元素。教材的编排弱化的“族”的概念，对元素化合物的化学性质没有要求面面俱到，只强调学习和掌握常见元素及其化合物突出的一些特征反应，与课标保持一致。在苏教版教材中，主要介绍基本的或典型的化学事实，如物质的物理性质或者化学性质、物质的用途及物质在生产生活中的应用、与社会的联系，并不追求知识的知识性和连贯性，注重知识的实用性和有效性[2]。
2、利用“建构主义”的原理，科学整合复习教材。单一的命题或者事实按照一定逻辑或者线索组织成块的知识。与其让高三同学单一复习某种元素化合物知识，不如将这一单一知识组织成块，让高三同学对元素化合物形成一个完整的认识结构体系。高三对元素化合物的复习就不能对课本内容简单重复，而要从更高角度对各章节考点进行分析、比较、归纳、整理，形成完整清晰的体系。
3、利用线索将元素化合物知识整合成块。元素化合物知识虽然零散，但它们之间存在一定的联系，找出一定方法可以整合。
首先，用分类、价态思想组织元素网络图，同一元素在单质及化合物中有化合价高低顺序，金属元素按照金属—氧化物—碱—盐，非金属按照氢化物—单质—氧化物—酸—盐。如此，将硫元素转化线理清，碳和氮元素的复习套用该转化模式将水到渠成。又如二氧化碳作为酸性氧化物的性质理清后，二氧化硫与其有很大的相似，在此基础上通过化合价的分析，抓住共性和特性，高三同学的逻辑思维方面是可以互相联系的。
其次，元素化合物的性质由结构决定，性质又决定其存在、制法、用途及保存方法。金属钠原子最外层一个电子易失去，体现强还原性，自然界以化合态形式存在，保存时不能接触水、空气，因此放于煤油中，同时可以说明金属钠与烷烃中的碳氢键不反应。
4、科学指导，督促高三同学自主学习。衡量教学效果的强弱，是看高三同学收获了多少，掌握了多少。因此，在了解高三同学的基础上必须及时跟进落实到位，以完成教与学整个过程。
5、合理规划时间，督促高三同学自主梳理。在高二的暑假，采取学案引导方式，分发学案，让高三同学在假期有一定的自主学习时间。发挥高三同学的主观学习能动性，并按小周期时间督促高三同学梳理章节内容。根据个人掌握特点，将元素化合物的知识作横向或者纵向比较，并归纳元素化合物知识的共性和特性，或者整理思维导图，帮助记忆，并总结，将其内化，建立扎实元素知识体系，为二轮复习打下扎实的基础。
6、抓典型，强化训练。复习备考过程中，精选例题，强化基础知识及知识规律应用。选择的题目尽量有梯度，能覆盖较广的知识面，针对该阶段及上阶段复习内容。再者题目应有发散性，可以让高三同学练习其他模块知识。
7、定期检测高三同学掌握情况。在复习该块知识，采取不同检测的方法，促进高三同学掌握，如课前方程式检测或者五题选择题检测。可以采取周练的形式，将高三同学遗忘的知识点滚动出现，做到每周一小练，每月一大考，扎实高三同学元素化合物知识。
提高化学成绩的高效率方法
1、如果是基础差的学生想要提高成绩，那么必须从基础性的知识抓起，比如学生们可以选择把高考中化学设计到的知识范围内的课本统统复习一遍，每一课后面都有类似于小结的部分，学生们可以把习题也做一下，这样能更加的巩固你的知识。
2、在通读化学课本的时候，小编建议各位把你看到的方程式或者难题通通总结在一个本子上，然后分门别类的标注好这是哪个单元的知识，这样就不用学生在学习的时候回去翻了。是比较省时省力的一个方法。
3、方程式在化学这门科目当中，是非常重要的，尤其是在大题的部分，一般都需要用到方程式来解题或者是证明。在记忆方程式的时候，小编建议各位把方程式的配平或者是反应特点之类的内容都要记忆清楚，甚至可以与实际相结合，这样的记忆下来，大家可能会对化学变得更加敏感。
4、在化学部分的题，其实真正像数学那样难的题没有很多，但是化学最重要的在于一个“细”字，再就是学生们要学会总结，把自己的平时在做题的时候遇到的难题或者是错题都总结在一个本子上，这样会帮助学生们加深记忆。
5、在做题的时候，大家一定要按照自己的实际情况来选择练习题，如果你的基础不怎么好，那么一定要选择简单一些的题目，等到记得基础逐渐扎实了，再去向高难度的题目前进。
6、化学习题是学生们一定要做的，在最开始，小编建议各位可以根据自己薄弱的点来做针对性的练习题和专项训练，最开始时可以先把速度这个事情放在一边，主要抓质量，等做过了一段时间之后，再把速度提升上来。
学习高中化学有哪些方法和技巧
方法一：逆向思考，提出问题
这种方法的具体做法是对某些化学事实从反向进行思考，改变某一或某些化学事实的叙述方式，变正向叙述为逆向叙述为逆向叙述，从逆向提出问题。例如，《序言》中提到：在化学变化中常伴随放热、发光、变色、放出气体等现象的发生。在学习过程中，我们可以从逆向的角度提出“伴随放热、发光、变色、放出气体等现象的发生的反应是否一定为化学变化?”问题。
方法二：觉察异常，发现问题
该方法通过观察某一事物或某一过程中的“异常点”，从而有针对地提出问题。由于“异常点”中往往隐含许多问题，于是，学习过程中要善于抓住异常之处发现问题。例如，在日常生活中，用容器盛装固体物质，容器的口总是向上的，而《序言》[实验4]中，盛装固体碱式碳酸铜的试管其管口却是要略微向下倾斜，这是为什么?
方法三：善于对比，发现问题
化学事实往往存在相同或相异的地方，学习过程中要善于对不同的事物或化学事实进行对比，通过比较事物间的不同提出有关问题。氧气和臭氧均为只有氧元素组成的单质，那么，“它们是否属于同中物质?其性质是否一样?”又如，在氢气还原氧化铜的实验中氢气必须“早通迟撤”，而酒精灯加热却要“迟到早撤”，这是为什么?能否调换顺序?
方法四：穷追不舍，刨根问底
具有某种属性的物质往往有多种，而且某种物质通常具有多种属性(如用途)。课本限于篇幅或其他原因，不可能对有关事物的属性一一加以罗列。学习过程中，应学会穷追不舍，发现问题。如，课本中有谈到“分子是保持物质化学性质的一种微粒”，这里说分子仅是保持物质化学性质的一种微粒。那么，“除了分子之外，还有那些微粒可以保持物质的化学性质呢?”
方法五：联系实际，发现问题
实际生产生活中存在许多化学现象，其中隐含许多化学知识，学习时，要善于联系实际，发现问题。如“油库为何要严禁烟火?”“干燥的夏天为何常见鬼火现象?”等等。
方法六：探求因果，提出问题
抓住事物内部的因果关系，由“果”导“因”或由“因”推“果”。这是常见的发现问题或提出问题的一种方法。
篇3：元素及其化合物的复习之浅见论文
元素及其化合物的复习之浅见论文
【摘要】新课程中元素及其化合物的内容有所缩减，考试大纲要求也有所减少，能力要求也在降低，但元素及其化合物知识是构成中学化学知识的基础和骨架，复习中如何进行元素及其化合物的复习非常重要，本文将从四个方面进行探讨。
【关键词】理论指导知识体系感性认识
新课程中元素及其化合物的内容有所缩减，考纲要求也有所减少，能力要求也在降低，高考中直接考试的内容也少了，那是否就表明了这一部分内容就不重要了呢？复习时就不必下功夫了呢？笔者认为，这绝对不行。元素及其化合物知识是构成中学化学知识的基础和骨架，对元素及其化合物知识的学习和研究，成为其他化学知识之源。元素及其化合物的许多内容和化学基本理论紧密相连，近几年高考题的一个特点就是加强了元素知识与基本概念和基本理论的结合，故元素的单质及其化合物知识在高考中的考查要求其实没有降低。复习时按课本、考纲要求就较简单，可高考实际要求不简单，同时这部分的知识内容繁杂、零碎、分散，需要记忆的东西较多，同学们难以系统掌握和运用，那么我们如何适当拓展，把握适当的度呢？
根据高考化学试题的要求，针对该专题知识点多的.特点，笔者认为在元素及其化合物的教学中可适当地渗透和铺垫化学基本概念和基本理论。
一依靠理论指导，减轻记忆负担
元素及其化合物的知识点尽管很多，但其中有许多内容和化学基本概念和基本理论紧密联系在一起，复习时可用化学概念和理论去统率和掌握元素化合物知识，而不需死记硬背。例如以元素周期律为主线，运用原子结构相似性和递变性，由同一主族元素代表物的性质去掌握其他元素及其他化合物的性质，如卤素性质在掌握了氯及化合物性质的基础上，利用同一主族元素性质的相似性和递变性类推出其他卤族元素及其化合物的性质。再如根据金属活动性顺序表和非金属活泼性顺序，可推出某一置换反应是否发生……因此，在复习元素化合物知识时，对那些可以从化学理论上加以概括的内容，不仅要知其然，还要知其所以然。
二建立结构网络，理清知识体系
元素化合物内容通常多认为杂乱无章，易学难记，但如果按照“知识主线、知识点、知识网”的方法，将知识结构化、网络化、系统化，并启发学生依据“由线引点，由点连网，由网成体（立体）”的程序进行复习，则用很少时间就可以掌握这部分知识，便于学生掌握研究元素化合物的基本思路和方法。
具体地说，首先依据教材所展示的顺序和学生的认知规律，先按课本复习，然后在已有的基础上，总结出常见的5种非金属、3种金属，共8种元素化合物知识的主线：
非金属知识主线：
气态氢化物→单质→氧化物→氧化物对应水化物→相应含氧酸盐
HCl→Cl2→HClO→NaClO
H2S→S→SO2→SO3→H2SO3→H2SO4→Na2SO3→Na2SO4
NH3→N2→NO→NO2→HNO3→NaNO3
CH4→C→CO→CO2→H2CO3→CaCO3
SiH4→Si→SiO2→H4SiO4→H2SiO3→Na2SiO3 金属知识主线：
单质→氧化物→氧化物对应水化物→相应盐
Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3
Al→Al2O3→Al（OH）3→Al2（SO4）3→NaAlO2
Fe→FeO→Fe2O3→Fe（OH）2→Fe（OH）3→FeSO4→Fe2（SO4）3
这两个知识主线的特点是：（1）表达十分简练，而中学所需掌握的重要无机物，几乎尽列其中。（2）揭示所有元素的知识主线具有相似性，因而具有生成力，有利于学生发挥迁移力预测未知元素。（3）给出研究或学习元素知识的系统。（4）知识主线本身就蕴含着启发式内容，可直接用以进行“主线启发”启迪心智、激发兴趣，诱导求知、指导自学。
三抓住重点内容，带动全局知识
中学化学集中学习了氢、氧、硫、氯、氮、碳、硅、钠、铝、铁、铜等元素，在7种非金属元素中，以硫、氮的知识较为复杂，在4种金属元素中，铝具有两性特点，铁的变价、铁的冶炼都具代表性，专题复习时要重点抓好以硫、氮为代表的7种非金属元素及其化合物，以铝、铁为代表的4种金属元素及其化合物，以化学理论为指导，紧密结合化学实验，就能较好地掌握全部元素化合物知识。在每种元素化合物的复习中，各个知识点应以元素的单质及其重要化合物的化学性质为重点。这是因为物质的性质反映着物质结构，决定着物质的用途、制法、检验、存在、保存等。因此，对每个重点知识应引导学生进行联想复习。
四充分利用实验，加深感性认识
化学教育的一代宗师鹰先生指出：“化学是实验的科学，只有实验才是最高法庭”。元素及其化合物知识，有些是需要直观记忆的，例如物质的颜色和气味及反应现象等。这些内容如果结合实验进行复习，积极创造条件，让学生认真操作，仔细观察，则更能掌握本质的而不是表面的认识，应用这些知识解决问题时，会唤起身临其境的联想，使解题过程迅速、准确。当然由于我校处在山区，条件还较差，学生进实验室机会较少，但从不多的实验中我感觉到实验对学生认识元素及其化合物的重要性，因此我们会尽可能多地创造条件让学生进实验室或多进行演示实验。
以上几点是本人在元素及其化合物的复习中的一些不成熟的总结或反思，当然，新课程下元素及其化合物的作用及高考如何体现还有其变化之处，我们应及时关注，并不断改善复习方法。
篇4：高中生物元素和化合物知识点
高中生物元素和化合物知识点
第一节细胞中的元素和化合物
统一性：元素种类大体相同
1、生物界与非生物界、
差异性：元素含量有差异
2、组成细胞的元素
微量元素：Zn 、Mo、Cu、B、Fe、Mn(口诀：新木桶碰铁门)主要元素：C、H、O、N、P、S
含量最高的四种元素：C、H、O、N基本元素：C(干重下含量最高)
质量分数最大的元素：O(鲜重下含量最高)
3组成细胞的化合物
水(含量最高的化合物)
无机化合物、
无机
盐脂质
有机化合物、蛋白质(干重中含量最高的化合物)
核酸
糖类
4检测生物组织中糖类、脂肪和蛋白质
(1)还原糖的检测和观察
常用材料：苹果和梨试剂：斐林试剂(甲液：0.1g/ml的NaOH、乙液：0.05g/ml的CuSO4)
注意事项：①还原糖有葡萄糖，果糖，麦芽糖②甲乙液必须等量混合均匀后再加入样液中，现配现用
③必须用水浴加热
颜色变化：浅蓝色、棕色、砖红色
(2)脂肪的鉴定
常用材料：花生子叶或向日葵种子
试剂：苏丹Ⅲ或苏丹Ⅳ染液
注意事项：
①切片要薄，如厚薄不均就会导致观察时有的地方清晰，有的地方模糊。
②酒精的作用是：洗去浮色
③需使用显微镜观察
④使用不同的染色剂染色时间不同
颜色变化：橘黄色或红色
(3)蛋白质的鉴定
常用材料：鸡蛋清，黄豆组织样液，牛奶
试剂：双缩脲试剂(A液：0.1g/ml的NaOH、B液：0.01g/ml的CuSO4 )
注意事项：
①先加A液1ml，再加B液4滴
②鉴定前，留出一部分组织样液，以便对比
颜色变化：变成紫色
(4)淀粉的检测和观察
常用材料：马铃薯
试剂：碘液颜色变化：变蓝
第二节生命活动的主要承担者——蛋白质
一、氨基酸及其种类
氨基酸是组成蛋白质的基本单位(或单体)。
结构要点：每种氨基酸都至少含有一个氨基(-NH2)和一个羧基(-COOH)，并且都有一个氨基和一个羧基连接在同一个碳原子上。氨基酸的种类由R基(侧链基团)决定。
二、蛋白质的结构
氨基酸、二肽、三肽、多肽、多肽链、一条或若干条多肽链盘曲折叠、蛋白质
氨基酸分子相互结合的方式：脱水缩合一个氨基酸分子的氨基和另一个氨基酸分子的羧基相连接，同时失去一分子的水。
连接两个氨基酸分子的化学键叫做肽键三、蛋白质的功能
1、构成细胞和生物体结构的重要物质(肌肉毛发)
2、催化细胞内的生理生化反应)
3、运输载体(血红蛋白)
4、传递信息，调节机体的生命活动(胰岛素)
5、免疫功能( 抗体)
四蛋白质分子多样性的原因
构成蛋白质的氨基酸的种类，数目，排列顺序，以及空间结构不同导致蛋白质结构多样性。蛋白质结构多样性导致蛋白质的功能的多样性。
规律方法
1、构成生物体的蛋白质的20种氨基酸的结构通式为：NH2-C-COOH
根据R基的不同分为不同的氨基酸。H
氨基酸分子中，至少含有一个-NH2和一个-COOH位于同一个C原子上，由此可以判断是否属于构成蛋白质的氨基酸。
2、n个氨基酸脱水缩合形成m条多肽链时，共脱去(n-m)个水分子，形成(n-m)个肽键，至少存在m个-NH2和m个-COOH，形成的蛋白质的分子量为n?氨基酸的平均分子量-18(n-m)
3、氨基酸数=肽键数+肽链数
4、蛋白质总的分子量=组成蛋白质的氨基酸总分子量-脱水缩合反应脱去的水的总分子量
第三节遗传信息的携带者——核酸
DNA(脱氧核糖核酸)
一、核酸的分类、
RNA(核糖核酸)
DNA与RNA组成成分比较(见附表)
二、核酸的结构
基本组成单位—核苷酸核苷酸由一分子五碳糖、一分子磷酸、一分子含氮碱基组成)
(1)DNA的基本单位脱氧核糖核苷酸
(2)RNA的基本单位核糖核苷酸
核酸中的相关计算：
(1)若是在含有DNA和RNA的生物体中，则碱基种类为5种;核苷酸种类为8种。
(2)DNA的碱基种类为4种;脱氧核糖核苷酸种类为4种。
(3)RNA的碱基种类为4种;核糖核苷酸种类为4种。
化学元素组成：C、H、O、N、P
三、核酸的功能核酸是细胞内携带遗传信息的物质，在生物体的遗传、变异和蛋白质的生物合成中具有极其重要的作用。
核酸在细胞中的分布观察核酸在细胞中的分布：
材料：人的口腔上皮细胞
试剂：甲基绿、吡罗红混合染色剂注意事项：
盐酸的作用：?改变细胞膜的通透性，加速染色剂进入细胞，同时使染色体中的DNA与蛋白质分离，有利于DNA与染色剂结合。
现象：
甲基绿将细胞核中的DNA染成绿色，
吡罗红将细胞质中的RNA染成红色。
DNA是细胞核中的遗传物质，此外，在线粒体和叶绿体中也有少量的分布。
RNA主要存在于细胞质中，少量存在于细胞核中。
第四节细胞中的糖类和脂质细胞中的糖类——主要的能源物质
糖类的分类，分布及功能：
种类、分布、功能
单糖、五碳糖、核糖
(C5H10O4)、细胞中都有、组成RNA的成分
脱氧核糖(C5H10O5)、细胞中都有、组成DNA的成分六碳糖(C6H12O6)、葡萄糖、细胞中都有、主要的能源物质果糖、植物细胞中、提供能量、半乳糖、动物细胞中、提供能量
二糖
(C12H22O11)、麦芽糖、发芽的小麦、谷控中含量丰富、都能提供能量蔗糖、甘蔗、甜菜中含量丰富、乳糖、人和动物的乳汁中含量丰富、多糖(C6H10O5)n、淀粉、植物粮食作物的种子、变态根或茎等储藏器官中、储存能量、纤维素、植物细胞的细胞壁中、支持保护细胞、肝糖原
糖原
肌糖原、动物的肝脏中、储存能量调节血糖
动物的肌肉组织中、储存能量
细胞中的脂质脂质的分类
脂肪：储能，保温，缓冲减压
磷脂：构成细胞膜和细胞器膜的主要成分胆固醇、固醇、性激素
维生素D
脂质的分类，分布及功能
1、脂肪(C、H、O)存在人和动物体内的皮下，大网膜和肠系膜等部位。动物细胞中良好的储能物质与糖类相同质量的脂肪储存能量是糖类的2倍。
功能：①保温②减少内部器官之间摩擦③缓冲外界压力
2、磷脂构成细胞膜以及各种细胞器膜重要成分。
分布：人和动物的脑、卵细胞、肝脏、大豆的种子中含量丰富。
3、固醇
包括：①胆固醇------构成细胞膜重要成分;参与人体血液中脂质的运输。
②性激素------促进人和动物生殖器官的发育以及生殖细胞的形成，激发并维持第二性征
③维生素D------促进人和动物肠道对Ca和P的吸收。
单体和多聚体的概念：生物大分子如蛋白质是由许多氨基酸连接而成的。核酸是由许多核苷酸连接而成的。 氨基酸、核苷酸、单糖分别是蛋白质、核酸和多糖的单体，而这些大分子分别是单体的多聚体
生物大分子的形成：C形成4个化学键 →、成千上万原子形成 →、碳链、→、单体、→、生物大分子
第五节细胞中的无机物
细胞中的水包括
结合水：细胞结构的重要组成成分
自由水：细胞内良好溶剂、运输养料和废物
许多生化反应有水的参与
自由水与结合水的关系：自由水和结合水可相互转化
细胞含水量与代谢的关系
代谢活动旺盛，细胞内自由水水含量高;代谢活动下降，细胞中结合水水含量高。
细胞中的无机盐
细胞中大多数无机盐以离子的形式存在
无机盐的作用：
1.细胞中许多有机物的重要组成成分2.维持细胞和生物体的生命活动有重要作用
3.维持细胞的酸碱平衡、4.维持细胞的渗透压
部分无机盐的作用
缺碘：地方性甲状腺肿大(大脖子病)、呆小症
缺钙：抽搐、软骨病，儿童缺钙会得佝偻病，老年人会骨质疏松
缺铁：缺铁性贫血
附表
类别、DNA、RNA
基本单位、脱氧核糖核苷酸、核糖核苷酸
核苷酸、腺嘌呤脱氧核苷酸
鸟嘌呤脱氧核苷酸
胞嘧啶脱氧核苷酸
胸腺嘧啶脱氧核苷酸、腺嘌呤核糖核苷酸
鸟嘌呤核糖核苷酸
胞嘧啶核糖核苷酸
尿嘧啶核糖核苷酸
碱基、腺嘌呤(A)鸟嘌呤(G)
胞嘧啶(C)胸腺嘧啶(T)、腺嘌呤(A)鸟嘌呤(G)
胞嘧啶(C)尿嘧啶(U)
五碳糖、脱氧核糖、核糖
磷酸、磷酸、磷酸
如何快速学好高中生物
“先记忆，后理解”
与学习其它理科一样，生物学的知识也要在理解的基础上进行记忆，但是，高中阶段的生物学还有着与其它理科不一样的特点。
对于大家学习了许多年的数学、物理、化学来说，这些学科的一些基本思维要素同学们已经一清二楚，比如：数学中的未知数 X 、化学中的原子、电子以及物理中的力、光等等。而对于生物学来说，同学们要思考的对象即思维元素却是陌生的细胞、组织、各种有机物和无机物以及他们之间奇特的逻辑关系。因此同学们只有在记住了这些名词、术语之后才有可能掌握生物学的逻辑规律，既所谓“先记忆，后理解”。
瞻前顾后”、“左顾右盼”
在记住了基本的名词、术语和概念之后，同学们就要把主要精力放在学习生物学规律上来了。这时大家要着重理解生物体各种结构、群体之间的联系，也就是注意知识体系中纵向和横向两个方面的线索。
如：关于DNA，我们会分别在“绪论”、“组成生物体的化合物”和“生物的遗传和变异”这三个地方学到，但教材中在三个地方的论述各有侧重，同学们要前后联系起来思考，既所谓“瞻前顾后”。又如：在学习细胞的结构时，我们会学习许多细胞器，那么这些细胞器的结构和功能有何异同呢?这需要大家做了比较才能知道，既所谓“左顾右盼”。
生物种群和群落知识点
一、种群的特征
1、种群的概念：在一定时间内占据一定空间的同种生物的所有个体。种群是生物群落的基本单位。
种群密度(种群最基本的数量特征)
出生率和死亡率
数量特征年龄结构
性别比例
2、种群的特征迁入率和迁出率
空间特征
3、调查种群密度的方法：
样方法：以若干样方(随机取样)平均密度估计总体平均密度的方法。
标志重捕法：在被调查种群的活动范围内，捕获一部分个体，做上标记后再放回原来的环境，经过一段时间后进行重捕，根据重捕到的动物中标记个体数占总个体数的比例，来估计种群密度。
二、种群数量的变化
1.种群增长的“J”型曲线：Nt=N0λt
(1)条件：在食物(养料)和空间条件充裕、气候相宜和没有敌害等理想条件下
(2)特点：种群内个体数量连续增长;
2.种群增长的“S”型曲线：
(1)条件：有限的环境中，种群密度上升，种内个体间的竞争加剧，捕食者数量增加
(2)特点：种群内个体数量达到环境条件所答应的最大值(K值)时，种群个体数量将不再增加;种群增长率变化，K/2时增速最快，K时为0
(3)应用：大熊猫栖息地遭到破坏后，由于食物减少和活动范围缩小，其K值变小，因此，建立自然保护区，改善栖息环境，提高K值，是保护大熊猫的根本措施;对家鼠等有害动物的控制，应降低其K值。
3、研究种群数量变化的意义：对于有害动物的防治、野生生物资源的保护和利用，以及濒危动物种群的挽救和恢复，都有重要意义。
4、[实验：培养液中酵母菌种群数量的动态变化]
计划的制定和实验方法：培养一个酵母菌种群→通过显微镜观察，用“血球计数板”计数7天内10ml培养液中酵母菌的数量→计算平均值，画出“酵母菌种群数量的增长曲线”
结果分析：空间、食物等环境条件不能无限满意，酵母菌种群数量呈现“S”型曲线增长
三、群落的结构
1、生物群落的概念：同一时间内聚集在一定区域中各种生物种群的集合。群落是由本区域中所有的动物、植物和微生物种群组成。
2、群落水平上研究的问题：课本P71
3、群落的物种组成：群落的物种组成是区别不同群落的重要特征。
丰富度：群落中物种数目的多少
4、种间关系：
捕食：一种生物以另一种生物作为食物。结果对一方有利一方有害。
竞争：两种或两种以上生物相互争夺资源或空间等。结果常表现为相互抑制，有时表现为一方占优势，另一方处于劣势甚至灭亡。
寄生：一种生物(寄生者)寄居于另一种生物(寄主)的体内或体表，提取寄主的养分以维持生活。
互利共生：两种生物共同生活在一起，相互依存，彼此有利。
5、群落的空间结构
群落结构是由群落中的各个种群在进化过程中通过相互作用形成的，包括垂直结构和水平结构(1)垂直结构：指群落在垂直方向上的分层现象。植物分层因群落中的生态因子—光的分布不均，由高到低分为乔木层、灌木层、草本层;动物分层主要是因群落的不同层次的食物和微环境不同。
(2)水平结构：指群落中的各个种群在水平状态下的格局或片状分布。影响因素：地形、光照、湿度、人与动物影响等。
4、意义：提高了生物利用环境资源的能力。
四、群落的演替
演替：随着时间的推移，一个群落被另一个群落代替的过程。
1、初生演替：
(1)定义：是指在一个从来没有被植物覆盖的地面，或者是原来存在过植被，但被彻底消灭了的地方发生的演替。如沙丘、火山岩、冰川泥上进行的演替。
(2)过程：地衣→苔藓阶段→草本植物阶段→灌木阶段→森林阶段
2、次生演替
(1)定义：是指在原有植被虽已不存在，但原有土壤条件基本保留，甚至还保留了植物的种子或其他繁殖体(如能发芽的地下茎)的地方发生的演替，如火灾过后的草原、过量砍伐的森林、弃耕的农田上进行的演替。
(2)引起次生演替的外界因素：
自然因素：火灾、洪水、病虫害、严寒
人类活动(主要因素)：过度砍伐、放牧、垦荒、开矿;完全被砍伐或火烧后的森林、弃耕后的农田
3、植物的入侵(繁殖体包括种子、果实等的传播)和定居是群落形成的首要条件，也是植物群落演替的主要基础。
篇5：生物元素及其化合物知识点
生物元素及其化合物知识点
统一性：元素种类大体相同
1、生物界与非生物界、
差异性：元素含量有差异
2、组成细胞的元素
微量元素：Zn 、Mo、Cu、B、Fe、Mn(口诀：新木桶碰铁门)主要元素：C、H、O、N、P、S
含量最高的四种元素：C、H、O、N基本元素：C(干重下含量最高)
质量分数最大的元素：O(鲜重下含量最高)
3组成细胞的化合物
水(含量最高的化合物)
无机化合物、
无机
盐脂质
有机化合物、蛋白质(干重中含量最高的化合物)
核酸
糖类
4检测生物组织中糖类、脂肪和蛋白质
(1)还原糖的检测和观察
常用材料：苹果和梨试剂：斐林试剂(甲液：0.1g/ml的NaOH、乙液：0.05g/ml的CuSO4)
注意事项：①还原糖有葡萄糖，果糖，麦芽糖②甲乙液必须等量混合均匀后再加入样液中，现配现用
③必须用水浴加热
颜色变化：浅蓝色、棕色、砖红色
(2)脂肪的鉴定
常用材料：花生子叶或向日葵种子
试剂：苏丹Ⅲ或苏丹Ⅳ染液
注意事项：
①切片要薄，如厚薄不均就会导致观察时有的地方清晰，有的地方模糊。
②酒精的作用是：洗去浮色
③需使用显微镜观察
④使用不同的染色剂染色时间不同
颜色变化：橘黄色或红色
(3)蛋白质的鉴定
常用材料：鸡蛋清，黄豆组织样液，牛奶
试剂：双缩脲试剂(A液：0.1g/ml的NaOH、B液：0.01g/ml的CuSO4 )
注意事项：
①先加A液1ml，再加B液4滴
②鉴定前，留出一部分组织样液，以便对比
颜色变化：变成紫色
(4)淀粉的检测和观察
常用材料：马铃薯
试剂：碘液颜色变化：变蓝
生物知识点
是有生命的个体。生物最重要和基本的特征在于生物进行新陈代谢及遗传。所有生物一定会具备合成代谢以及分解代谢，这是互相相反的两个过程，并且可以繁殖下去, 这是生命现象的基础。自然界是由生物和非生物的物质和能量组成的。有生命特征的有机体叫做生物，无生命的包括物质和能量叫做非生物。新陈代谢是生物与非生物最本质的区别。
遗传与进化知识点
具有遗传现象是生物的重要特征，在遗传中又存在着变异，变异的积累使生物产生进化，第二本教材的内容设置主要围绕着遗传、变异、进化这三个主题，而其中的遗传部分是高考的重点也是难点，主要以非选择题的形式出现。
(1)遗传部分：
①孟德尔杂交实验的过程、结果及孟德尔两大遗传定律：基因分离定律和基因自由组合定律在解题中的应用
②伴性遗传
③遗传的细胞学基础：减数分裂
亲子代之间遗传物质的桥梁细胞为雌雄配子，遗传的细胞学基础便是可形成雌雄配子减数分裂。
④遗传的分子基础--DNA：主要包括DNA的复制、DNA上遗传信息的表达(转录、翻译)，它们构成了体现生物遗传信息传递过程的中心法则。
(2)变异和育种：可遗传变异的类型及特点、各种育种方式的原理及优缺点
(3)生物的进化
篇6：高考化学二轮复习元素化合物知识点
元素化合物知识点
1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大
错误,熔点随着原子半径增大而递减
2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水
3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体
正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出
4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质
错误,比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH外语学习网
5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气
错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧
6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯
错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯
7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要
错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水
8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰
正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物
9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液
错误,SiO2能溶于氢氟酸
10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+
错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的
元素化合物知识点的全部内容就是这些，育路网预祝大家可以取得优异的成绩。
原子结构必备知识点
主要知识有：原子的结构、构成原子后离子粒子间的数量关系、元素与同位素、核外电子排布的一般规律、核外电子的运动特征、核外电子的构造原理、有关相对原子质量的计算等知识，知识的特点是抽象。在学习时要注意理解。
1、原子结构与元素在周期表中的位置关系(元素在周期表中的位置由原子结构决定)原子核外电子层数决定元素所在的周期：周期序数=原子核外电子层数;原子的价电子总数决定元素所在的族，周期表上的外围电子排布称为“价电子层”，这是由于这些能级上的电子数可在化学反应中发生变化，“价电子”即与元素化合价有关的电子，元素周期表的每个纵列的价电子层上电子总数相同，对于主族元素，价电子指的就是最外层电子，所以主族元素其族序数=价电子数=最外层电子数。而副族元素的族序数不等于其最外层电子数，其族序数跟核外电子的排布有关。
2、原子半径：原子半径的大小取决于两个相反的因素：一是电子的能层数 ，另一个是核电荷数。电子层数越多，电子间的排斥将使原子半径增大;而当电子层数相同时，核电荷数越大，核对电子的吸引力也越大，将使原子半径缩小。①电子能层数：电子能层数越多，原子半径越大;②核电荷数：核电荷数越大，原子半径越小。
3、在原子里，原子核位于整个原子的中心，电子在核外绕核作高速运动，因为电子在离核不同的区域中运动，我们可以看作电子是在核外分层排布的。经过大量的科学实验和理论分析，我们得知核外电子的排布遵循以下规律：
(1)核外电子是分层排布的，并且电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后由里及外排布在能量稍高的电子层里。即排满层再排L层，排满L层再排M层。
(2)每一电子层里最多容纳电子数为2n2。即第一电子层最多容纳2个，第二电子层最多容纳8个，第三电子层最多容纳18个……
(3)最外层电子数不超过8个(为最外层时不超过2个)。
(4)次外层电子数不超过18个，倒数第3层电子数不超过32个。
常见考法
本知识单独考查的很少，主要结合元素周期律来考查，考查的形式有选择、填空、推断等，该类题目的难度较大，在学习时一定要结合元素周期表来学习原子结构，理解原子结构与元素性质的关系。
误区提醒
1、核外电子排列规律;
2、原子的内部结构与关系;
3、原子结构与周期表的联系。
篇7：卤族元素及其化合物化学诗歌
卤族元素及其化合物化学诗歌
卤族元素及其化合物是高中化学中非常重要的部分，这部分包含的知识点也很多，记忆起来很不容易。本文用诗歌的'形式总结了这些知识点。对于学习这部分知识很有帮助。
氯气有毒刺激性，闻氯用手轻扇动。氯的化性很活泼，与金非金皆反应。
热铜热铁遇氯气，烟色相似皆为棕。氢在氯中苍白焰，磷在氯中烟雾漫。
甲烷氢气氯相混，强光照射太危险。氯水成分包含三，含有氯气和两酸。
消石灰氯漂bai粉 ，用时常通二氧碳。二氧化锰盐酸逢，隔网热瓶氯气生。
盐水硫酸除杂质，吸收通入火碱中。硫酸食盐瓶中热，漏斗吸收氯化氢。
工业电解食盐水，阴阳产物化合成。烧瓶干燥气密好，气体充满切记牢。
挤压胶头要迅速，红色喷泉多妖娆。氟氯溴碘四元素，颜色渐深气变固。
密度半径渐递增，溶点沸点亦上升。非金活性渐减弱，化学性质很类同。
固碘加热能升华，有机剂中溴碘溶。四位皆求水和氢，条件程度各不同。
上边可把下边换 高中化学，溴化亚铁不一般。卤素氧化亚硫酸，硫化氢中把硫换。
碘遇淀粉即变蓝，用此特性互相检。莹石硫酸氟化氢，切记应在铅皿中。
氢溴碘酸真刁难，不用硫酸用磷酸。氯溴碘和磷酸根，加酸再加硝酸银。
卤化银光易分解，照相降雨铭记心。甲状腺肿因缺碘，智力低下成小人。
篇8：元素及化合物达标测试题示例
元素及化合物达标测试题示例
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）
1.通常可用于制造钢笔笔尖的合金材料是（ ）
A.铝合金 B.铜合金 C.铂铱合金 D.钛合金
2.下列各组中的物质属于同一类别（指酸、碱、盐、氧化物）的是（ ）
A.氯化钙 氧化钙 硝酸钙 B.烧碱 纯碱 熟石灰
C.干冰 冰 金刚石 D.纯碱 胆矾 硫酸钠
3.吸烟有害健康，在公共场所吸烟，会使周围的人被动吸“二手烟”。“二手烟”中含有一种能与人体血液中血红蛋白结合的有毒气体，该气体是（ ）
A.N2 B.O2 C.CO2 D.CO
4.酸和碱的组成中一定含有的元素是 （ ）
A.氧元素 B.氢元素 C.氮元素 D.金属元素
5.在气焊、炼钢、医疗、登山等生产，生活中都要用到的一种气体是（ ）
A.氢气 B.一氧化碳 C.氮气 D.氧气
6.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是（ ）
7.把铁片与下列物质接触不反应的是（ ）
A.O2 B.CuSO4 C.H2SO4 D.Al2(SO4)3
8.生活中的下列做法做法符合科学道理的是 （ ）
A.用大量亚硝酸钠（NaNO2）腌渍食品 B.为防止CO中毒，可在煤炉上放一盆水
C.用活性炭除去冰箱中的异味 D.用氢氧化钠治疗胃酸过多症
9.生活中的许多物质不一定都是中性的，请判断下列液体在常温下PH大于7的是（ ）
A、石灰水 B、食醋 C、食盐水 D、橘子水
10.下列各类食物中蛋白质含量最丰富的是( )
11.1969年，美国一个天文小组在宇宙星云中发现了甲醛(化学式为CH2O)。下列判断正确的是（ ）
A.甲醛属于氧化物 B.星际空间存在有机分子
C.甲醛是由碳和水组成的混合物 D.食用被甲醛水溶液浸泡过的水产品对人体无害
12.以下不属于高分子材料的是（ ）
A、塑料 B、合成纤维 C、合成橡胶 D、合金
13.下列各组物质中，化学性质彼此多处相似的是 （ ）
①H2、CO ②CaO、CO2 ③NaOH、Ca（OH）2 ④盐酸、硫酸
A. ①②③ B.②③④ C. ①②④ D. ①③④
14. 为鉴别氢气、氧气、二氧化碳三瓶气体，可选用的方法是（ ）
A.将水倒入三瓶气体中 B.将澄清石灰水倒入三瓶气体中
C.将紫色石蕊试液滴入三瓶气体中 D.将燃着的木条分别伸入三瓶气体中
15. 在已调平衡的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各倒入质量相等、质量分数也相等的足量的稀硫酸，分别在左、右两盘的烧杯中同时放入等质量的金属粉末X、Y。观察到从反应开始后至反应结束托盘天平的指针始终偏向左边。则金属X、Y分别是（ ）
A.X ：Al Y：Fe B.X ：Zn Y：Fe
C.X ：Zn Y：Al D.X ：Fe Y：Zn
16.下列各组物质，只用一种试剂（括号内物质）及相互之间的反应不能鉴别开来的是（ ）
A.固体：食盐、硝酸铵、烧碱（水） B.固体：硫酸铜、熟石灰、碳酸钙（稀盐酸）
C.溶液：纯碱、食盐、盐酸（酚酞试液）
D.溶液：氯化钠、氯化钾、硫酸钾（硝酸银溶液）
二、填空题
17.根据下列要求写出反应的化学方程式：
（1）高温煅烧石灰石 。
（2）铁在氧气中燃烧 。
（3）锌粒与稀硫酸反应 。
（4）盐酸和氢氧化钠溶液反应 。
在上述反应中属于化合反应的是 ；属于复分解反应的是 （填序号）。
18.在化学工业上人们常说“三酸二碱”就是指盐酸、、硝酸和 、纯碱。
19. 在稀硫酸、食盐、熟石灰、干冰、氢气、硫酸铜六种物质中，生活中常用作调味剂的是 ；可用于人工降雨的是 ；可用于清洗钢铁表面铁锈的是 ；能用来改良酸性土壤的是 ；可用作高能燃料的是 ；配制杀菌剂波尔多液 。(用化学式填空)
20.请从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）。把试剂
序号填在相应的横线上（试剂不能重复使用）。
供选用的试剂：①浓硫酸 ②水 ③稀硝酸 ④盐酸 ⑤氢氧化钠溶液
（1）Cu粉（Fe）________（2）CaCO3粉末（CaCl2）________（3）CO（CO2）________
（4）O2（H2O蒸气）________ （5）KNO3溶液（K2CO3） ________
21.为了检验长期露置在空气中的氢氧化钠溶液是否变质，可以选择三种不同物质类别（酸、碱、盐）的试剂进行实验。则所选试剂的化学式：酸 、碱 、盐 。
22. 下图是同学们经常使用的铅笔，在组成铅笔的'各种材料中：
(1) (每空填一种即可，填序号)能导电的是___________，含有单质的是_________，
含有机物的是________，燃烧时产物中有二氧化碳的是_______ 。
(2)该铅笔中④的主要成分是金属铝，将一小片该金属放入稀盐酸中，观察到的现象是________________，反应的化学方程式是_________________________________。
23. 被誉为”江南小三峡”的南京胭脂河是明代初年开凿的一条人工运河。卤其“石有胭脂色”而得名。胭脂河沿岸的那些红色石块的成分是什么?某研究性学习小组取一小块这种红色石块A，粉碎后对其成分进行实验探究，实验记录如下图所示。
请你根据实验推断：（1）A中含有的原子团是 (写离子符号)。
B中肯定含有的溶质是 (写化学式)。
（2）写出实验中有关反应的化学方程式：②
⑤
24.某NaOH固体中含有Na2CO3。老师安排第一小组做除去NaOH溶液中Na2CO3的实验。第二、第三小组同学做测定该固体混合物中Na2CO3质量分数的实验。
Ⅰ、第一小组的同学取一定量的该固体溶于水，得到混合溶液，为了除去溶液中的Na2CO3杂质，甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列试剂进行实验。其中合理的是 。
甲：适量稀盐酸 乙：过量KOH溶液
丙：适量Ba(OH)2溶液 丁：适量CaCl2溶液。
Ⅱ、第二小组利用左下图装置测定NaOH和Na2CO3的混合物中Na2CO3的质量分数，用电子天平称量数据如下表：
称 量 项 目
质量（g）
NaOH和Na2CO3的混合物 9.30
锥形瓶+稀盐酸质量（过量） 141.20
锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合物（反应开始后15秒） 148.50
锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合物（反应开始后35秒） 148.30
锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合物（反应开始后55秒） 148.30
则混合物中Na2CO3的质量分数为 。
Ⅲ、第三组选用另一种方案测定NaOH和Na2CO3（质量为a g）的混合物中Na2CO3的
质量分数，其操作流程如下：
固体混合物 溶液 CaCO3 质量为b g
（1）A是 （填化学式）。
（2）B操作的名称是 。该实验要求加入的A溶液必须过量，检查A溶液已经过量的方法是
。
（3）混合物中Na2CO3的质量分数为 （用a、b表示）
三、计算题
25. 以下是我省生产的某种钙盐包装标签上的部分文字。
请仔细阅读后回答以下问题：
（1）包装标签上钙含量是指_______(填单质钙、碳酸钙、钙元素中的一种)。
（2）为了检验钙盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可选用的物质是 。
（3）为了测定此盐中的钙元素含量，取10g这种盐溶于水，加入足量盐酸，生成0.132g
二氧化碳。请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数。
答案：一、选择题
1、C 2、D 3、D 4、B 5、D 6、D 7、D 8、C 9、A 10、D 11、B 12、D
13、D 14、D 15、C 16、D
二、填空题
17、（1）CaCO3 CaO+CO2↑ （2）3Fe+3O2 Fe3O4
（3）Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ （4）NaOH+HCl==NaCl+H2O
（2） （4）
18、硫酸 烧碱
19、NaCl CO2 H2SO4 Ca(OH)2 H2 CuSO4 和Ca(OH)2
20、（1）④ （2）② （3）⑤ （4）① （5）③
21、HCl Ca(OH)2 CaCl2
22、（1）①④⑤② （2）有气泡产生 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
23、（1）CO32- FeCl3 ②Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O ⑤Fe + CuSO4=Cu+FeSO4
24、Ⅰ 丙 Ⅱ 57%
Ⅲ （1）CaCl2或Ca(OH)2 （2）过滤 取加入A溶液反应后，上层清液于试管中，加入碳酸钠溶液，如果产生白色沉淀，说明A溶液已经过量。
（3）
25、（1）钙元素 （2）醋 （3）1.2%
篇9：元素及其化合物教学的有效性
摘 要：在新课程背景下，分析元素化学教学中存在的问题，以两个课例的对比、评价与反思，旨在不断实践中研究元素化学教学的有效性，尝试新理念和新策略，以获得良好的教学效果。
关键词：新课程;元素及其化合物;三维目标;探究研讨
从高一必修1新课程教学实践中，我感悟最深的一点：新课程背景下，关于元素及其化合物(鲁科版化学必修1)的教学存在很多的问题，它是高一的一条拦路虎，更是高三总复习一大难题，探索新课程背景下元素及其化合物有效教学非常必要。
一、新课标背景下元素化合物教学中存在的问题
新课程改革的实施，虽广东、江苏、山东、海南、宁夏等省已先行实施，但在我省实行新课程至今才两轮，认真总结和反思，结合各教师的“抱怨”，我认为，教学中主要存在以下几方面问题：
1、理解不透
个别教师认为新课程改革只是简单的教材结构调整，对课改提倡“自主、合作、探究”的变革精神没有真正领会。
沿用老教材的罗列式教学方式，对学生施行填鸭式、灌输式教学，期望学生能将满堂灌的内容尽收脑海。
结果却背离了新课程教学课标与教学要求，加重学生负担，削减学生学习兴趣。
因此新课程理念所倡导的新思维――探究、研讨式教学对长期的应试教学形成思维定势的教师来说是一个全新的挑战和考验。
2、时间不足
新课程标准要求在高一学年完成必修1和必修2两个模块，其中必修1包含了高中阶段元素及其化合物的所有知识，与旧教材相比，知识系统学习的分量大大减少，而化学概念和原理的教学内容相应拓宽，加强探究学习能力的培养。
为提高学生学习的主动性，必修1和必修2教材增设了“联想・质疑”“观察・思考”“活动・探究”“交流・研讨”“迁移・应用”及“概括・质疑”等活动性栏目。
因此，在每周3课时的教学时间内，要完成以上内容，并让学生能在比较系统地掌握过程与方法的同时清楚各元素及其化合物之间的转化关系和相关知识，时间明显不足。
结果势必：教师的“教”达不到新课程教学的探究式模式和灵活的引导激发式教学效果;学生的“学”不能实现新课程教学的三维目标，尤其是过程与方法的领悟无从实现，更不用说实现方法与知识的融会贯通。
这样，为高三总复习埋下隐患，因为知识的繁、杂、多、生疏，高三的复习课犹如炒夹生饭，无论你怎么烹饪依然熟不透，匆匆忙忙的，好象上新课，仍达不到理想的效果。
二、在案例分析中探究新课标下的教学方式
下面针对以上提到的问题，以案例分析的形式，通过新旧授课模式的对比、评课、反思来尝试体验新理念和具体实施策略。
课例1：全日制普通高级中学教科书(必修加选修)化学第二册第四章 第一节 镁和铝(第1课时)
1、授课过程
【教学内容】“镁和铝”
【引入】开门见山的提出课堂内容
【教学过程】(板书设计)
镁和铝
物理性质：
相似点和不同点
镁和铝的化学性质
跟非金属反应
2、与酸
3、与碱
4、与某些氧化物
5、用途
三、反思
以上课例展示的是一节元素化合物部分的传统的新课。
以上的结构看起来象是在“编制一张绝妙的网，不管大鱼小鱼，一网打尽”，其主体是教师，课堂教学过程中，教师以系统的知识框架和它们之间严谨的关系利用课堂40分钟，按一定的程序慢慢的输入学生的数据库。
学生被动地听课与笔记，观看实验，几乎没有机会参与到课堂探究活动中来。
当然能达到理想的效果是非常完美的，但是学生的大脑毕竟不象电脑，它没有存储功能可以过耳过目不忘。
所以实际所达的效果远远没有预期的好，往往只在他们的脑海中留下些实验中的精彩片段或讲解中有特色的一小部分知识点。
在练习和作业中，无法回忆起知识点，就更别谈灵活应用与创新了。
课例2：普通高中课程标准实验教科书 鲁科版 必修1
第四章 第二节 铝 金属材料(第1课时)
1、授课过程
【教学内容】“铝与铝合金”
【联想.质疑】先把问题抛出来，让学生看各种各样的图片产生兴趣后，对本节内容产生求知欲
【交流.研讨】讨论：
1、铝作为一种金属，它可能具有哪些性质?
2、铝是一种重要的金属材料，这可能与它具有的哪些性质有关?
【师】展示铝样品，并引导学生归纳。
【生】总结
【观察.思考】[实验1]铝在氧气燃烧，观察现象
[实验2]铝和三氧化二铁的反应
【师】通过观察现象和实验过程所用的药品，描述现象并写出化学方程式
【生】讨论和交流，利用氧化还原知识，书写反应方程式
【师】引导回忆实验室制氢气的方法
【生】讨论得出正确答案
【师】思考能否用铝Al与浓HNO3、稀HNO3、浓H2SO4、稀H2SO4、浓HCl、稀HCl制氢气?
【生】(以旧知识为生长点)快速回答：常温下，铝在浓硝酸和浓硫酸中发生钝化，不能制备氢气。
【师】追问其他几种酸的情况，结合实验。
【生】观察：铝与稀盐酸、稀硫酸反应得氢气
写出方程式：(略)
综上推出：稀硝酸与活泼金属单质都不能制氢气，因为它具氧化性。
浓盐酸因其易挥发，与活泼金属反应无法制取氢气。
【师】总结归纳：
可以选用的是稀盐酸和稀硫酸
反应特点：①与氧化性的酸(硝酸)反应无H2 ②与非氧化性酸(稀盐酸和稀硫酸)反应产生H2
③与浓硝酸和浓硫酸发生钝化(常温下)
【生】学生探究讨论发现这不仅是铝还是镁和铁等活泼金属单质的通性(铁在冷的浓硫酸和浓硝酸中也发生钝化)。
预习发现铝的特殊性在于：
它不仅有上述性质，还能与碱溶液反应：
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
(四羟基合铝酸钠)
【师】总结铝为唯一一种两性金属单质。
既能跟酸反应也能和碱溶液发生反应，且都生成氢气。
【生】由实验和探究联想到现实生活关于铝的用途：制各种合金、飞机汽车、导线、铝锅炊具、铝泊包装等。
其中与食物直接接触的用途应尽量限制用量。
因为文献查阅显示：长期服用会造成体内铝的积累，对人体健康极为有害。
【师】谈自己的看法，并布置课后预习与思考：铝的氧化物和氢氧化物的两性是怎么体现的?
(探究继续……)
2、反思
课例2与传统教学不同，既是一堂实验探究课，又是一堂阶段性的复习总结归纳课。
在课堂教学过程中，不仅回顾了前面章节和初中化学的相关知识，还对氧化还原、离子方程式等必修1重要考点进行了巩固。
以旧的知识为生长点，引出了新知识铝与其他活泼金属单质具有的相同点，同时学了铝的特性，它有其他金属所没有的两性，使学生的思维得以发散，达到了前所未有的广度和深度。
在课堂教学中，结合教师适时的引导与归纳总结，使知识形成完整的体系，让发散的思维又得到适当的收敛。
充分体现了新课程教学的探究理念，很好地发挥了学生的课堂主体地位，使新课与复习课、训练课很好的融为一体。
不再是教师的满堂灌和枯燥的讲解，显得意味深长。
三、启示
对以上两个课例，考与学的效果迥然不同，关键在于教学理念的差异。
前者教学模式中教师是课堂的主体，学生在教师清晰的讲解下获取知识，目的是使学生能由此获取全面的知识。
但是，很大程度地忽略了学生学习的主动性与创新能力的开发，导致学生慢慢地散失学习的兴趣。
而课例2则注重学生的内在需要，体现了新课程“知识问题化，问题情景化”理念，由学生的兴趣点出发，创设了良好的教学情境，勾起他们的求知欲，同时辅以教师适时引导和归纳总结，学生很好地参与到课堂的教与自己主动的学中，他们的学习积极性和学习潜力得到尽可能发挥，达到的效果自然要比前者好得多。
对于元素及化合物的学习，其思想内涵是结合生产、生活、环境问题，通过丰富的课堂演示实验和各阶段的分组实验让学生对知识有感性认识，然后通过课堂的交流研讨和探究配合教师的引导、归纳、总结逐渐形成理性认识。
在以上学习的程序中，不断培养学生运用知识的能力，从而巩固高一必修课程的几个重要工具：物质的量、氧化还原反应和离子反应等知识。
根据美国教育心理学家奥苏贝尔的观点“影响学生学习的首要的因素是他的先备知识”，也就是说新的知识，高一级的知识是以原有的旧知识为生长点，延伸学习的。
当然，鉴于以上提到时间不足的问题，教师首先得着眼于课标，不能一味地追求知识容量，把删去的或在新课程标准中不要求的内容随意的增加到课堂教学中，认为教得越多越好，结果无形中加重学生的学习负担，削减学习的兴趣。
因此，提高课堂教学效率的关键是在清楚解读课程标准，在课堂教学过程准确把握课标精神，把握好度与量;加强课堂驾驭的技巧，极大限度地利用课程资源，以学生的探究研讨为途径培养学生的终身学习能力、实践能力。
这样才能顺应新课程理念，适应新课程背景下的素质教育，在新高考中运筹帷幄。
参考文献：
[1] 唐爱党.高中化学教学中存在问题及思考.
[2] 陈露春.必修元素化合物知识教学策略与案例分析.
[3] 王 磊.化学教学研究与案例[M].北京：高等教育出版社，2006.
[4] 包朝龙.任志强.新课程理念下元素化合物教学设计微探[J].化学教育，2008，(4)：13-16.
[5] 全日制普通高级中学教科书(必修加选修)化学第二册.人民教育出版社.
[6] 普通高中课程标准实验教科书(必修1)山东科学技术出版社.
[7] 汪凤炎，燕良轼.教育心理学新编[M].暨南大学出版社，2007.
提高元素化合物知识复习有效性的策略【2】
【摘要】 元素化合物知识是高考复习的一个重点内容。
其牵涉的内容较多，是学生在复习过程中的难点之一。
文章阐述了突破这一重难点的方法，即在教学中从纯粹的知识归纳转向依托化学观念的渗透，帮助学生构建元素化合物的知识网络，提高复习的有效性。
【关键词】 元素化合物 分类观 转化观 氧化还原观
元素化合物知识是化学学科的核心内容之一。
《普通高中化学课程标准》和历年《普通高等学校招生全国统一考试福建省理科综合考试说明》对这部分内容有着明确规定，要求学生应“了解常见的金属元素和非金属元素”，其中包括了 H、C、N、O、Si、S、Cl、Na、Al、Fe、Cu、Mg等多种元素及其化合物的性质。
这部分内容也是高考复习中的重点和难点之一。
当前的高考复习教学中，相当多的教师以某一族的典型元素为代表，进而复习该族元素的通性及其化合物的性质。
然而学生在这样的复习过程中常常感觉知识点零散，缺乏系统性，记忆难度较大，在解决具体问题时，往往无所适从，不知如何下笔。
分析其原因不难发现，虽然表面看来，这样的复习方式意在帮助学生建立族的概念，便于学生举一反三，而实际上仍是以纯粹的知识归纳为主，没能真正帮助学生从更宏观的角度建立元素化合物的知识网络。
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