常见的碱，碱的通性试题

篇4：九年级化学下册《常见的碱的通性》教学设计

第一课时

教学目的

知识：通过实验的观察与分析，使学生初步掌握氢氧化钠的化学性质，了解氢氧化钠的物理性质及其用途。

能力：培养学生观察能力、实验基本操作和正确书写化学方程式的技能。

思想教育：结合本市的.烧碱生产和应用对学生进行国情、市情和爱国主义思想教育。进行从感性到理性认识事物的科学方法的教育。

重点难点

氢氧化钠的化学性质是重点，碱和非金属氧化物反应的化学方程式书写是难点。

教学方法

实验探讨法。

教学用品

仪器：试管、镊子、表面皿、平底烧瓶、滴管、单孔塞、玻璃管。

药品：氢氧化钠固体、石蕊试液、酚酞试液、氯化铁溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。

其它：小气球。

教学过程

附1：课堂练习一

1.氢氧化钠是__色__体。__溶于水，溶解时放出__。

2.固体氢氧化钠在空气中易__水分，而__，所以它可以做为某些气体的__。

3.氢氧化钠有强烈的__性，所以它又叫__、__、__。

附2：课堂练习二

4.下列气体中，可以用氢氧化钠干燥的是 [ ]

A．H2 B．SO2

C．CO2 D．HCl

5.用天平称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠放在 [ ]

A．天平的托盘上 B．滤纸上

C．小烧杯内 D．试管中

6.下列物质暴露在空气中，质量增加且变质的是 [ ]

A．浓硫酸 B．火碱

C．水 D．浓盐酸

7.按下列要求各写一个化学方程式：

（1）NaOH→Cu（OH）2__

（2）NaOH→Na2CO3__

（3）NaOH→NaCl__

8.盛有盐酸、水、氢氧化钠的三瓶无色液体，请选用一种试剂将它们区别开。

附3：课堂练习答案

1.白 固 极易 大量的热

2.吸收 潮解 干燥剂

3.腐蚀 烧碱 火碱 苛性钠

4.A 5.C 6.B

7.（1）2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu（OH）2↓

（2）2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O

（3）NaOH+HCl=NaCl＋H2O

8.紫色石蕊试液

附4：随堂检测

一、填空：

二、完成下列化学方程式：

1.NaOH＋SO2__

2.NaOH＋H2SO4__

篇5：碱的通性有那些

具体如下：

1、碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。

2、碱溶液能与酸性氧化物反应，生成盐和水。(例如：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O)

3、碱溶液能与非金属氧化物反应，生成盐和水。(例如：H2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2H2O)

4、碱溶液能与盐发生反应，生成新碱和新盐。(例如：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH)

5、碱溶液能与酸发生反应，生成盐和水。(例如：HCl+NaOH=NaCl+H2O)

根据碱在水中的溶解性不同，可分为可溶性碱和不溶性碱。在常见的`碱中，氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡等属于可溶性碱;氢氧化镍、氢氧化钙属于微溶性碱;其他的属于不溶性碱，如氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁等。

篇6：《第四节碱的通性》的教学设计

《第四节碱的通性》的教学设计

[教学目标]

1．认知目标：掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质及物理性质，了解用途，了解碱的通性和碱的命名。

2．技能目标：进一步提高学生正确书写化学方程式的能力。

3．情感目标：培养学生严谨求实、认真仔细的优良品质。

[教学重点]氢氧化钠的化学性质及有关的化学方程式。科学方法的运用。

[教学难点]氢氧化钠的化学性质及有关的化学方程式。

[教学方法]实验归纳法

[教学程序设计]

[复习]什么是碱？写出氢氧化钠、氢氧化钙的`电离方程式？

[引入]我们已经通过实验认识了几种常见的酸，今天我们同样通过实验来认识几种常见的碱氢氧化钠。

[板书]

一、氢氧化钠

1、组成：化学式NaOH，溶于水电离：NaOH = Na+ + OH-

俗名：苛性钠，火碱，烧碱。（腐蚀性）

[实验] 展示氢氧化钠固体，观察颜色、状态、潮解现象。

将氢氧化钠溶解于水，观察放热情况。

[归纳板书]

2、物理性质：

（1）白色固体

（2）极易溶于水，溶解时放出大量的热，水溶液有涩味和滑腻感，固体氢氧化钠暴露在空气中易吸收水分，表面潮湿，而逐步溶解，这种现象叫潮解，因此氢氧化钠可做某些气体的干燥剂。

[设疑] 氢氧化钠是碱，它能使酸碱指示剂发生什么变化？

[实验] 氢氧化钠溶液分别与紫色石蕊试液、酚酞试液作用

[板书]

3、化学性质：

（1）紫色石蕊试液遇氢氧化钠溶液变蓝，无色酚酞试液遇氢氧化钠变红。

[实验] 向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳气体，观察现象

[板书]

（2）与非金属氧化物反应

2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O

[设问] 它是否属于基本反应类型复分解反应？

[讲解] 由于NaOH在空气中可以吸水，还可和CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。

[复习] 在学习酸的通性时，我们就已经了解到酸和碱可以发生中和反应。

[板书]

（3）与酸起中和反应

2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O

NaOH + HNO3 == NaNO3 + H2O

[演示实验] 氢氧化钠与硫酸铜溶液反应，观察现象

[设问] 看到什么现象，蓝色沉淀是什么？尝试写出化学方程式

[板书]

（4）与某些盐发生复分解反应

CuSO4 + 2NaOH == Cu(OH)2↓+ Na2SO4

蓝色沉淀，属于碱

篇7：常见的碱说课稿

一、教材分析

本节内容是在学习了常见的酸（硫酸和盐酸）的性质后对另一类物质------常见的碱的学习，酸和碱是常见的两类化学物质，也是化学实验室中最常用的试剂。认识酸和碱的性质，有助于学生学好化学，进一步认识化学与人类生活的密切关系。而且对于培养学生从诸事物个性中概括出共性并达到认识事物的能力，使学生在增长知识的同时，逐步学会分析和解决问题的方法，培养学生的比较、归纳能力。

根据本节课的内容特点以及在教材中的特殊地位，确定如下的教学目标：

（1）知识与技能

①知道烧碱、消石灰、氨水的物理性质；了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质和用途。

②认识强碱的腐蚀性。

③初步认识常见的复分解反应。

（2）过程与方法

初步用探究的方法认识碱的性质，采用对比观察与分析的方式归纳出碱的`通性。

（3） 情感、态度与价值观

通过对强碱的腐蚀性的认识、正确掌握碱的使用方法，树立安全使用腐蚀性药品的意识，增强实验安全意识。

二、教法和学法设计

为了更好地突出教学重点、突破教学难点，对教法和学法作如下设计：

贯彻“教师主导、学生主体”的原则，在教学中采用分组实验，在实验探究的基础上，采用对比观察与分析的方式，分别书写化学方程式，从而归纳概括出碱的“通性”。

三、教学过程设计

教学过程是特殊的认识过程，只有让学生积极主动地参与教学，才能如期完成教学目标。因此，教学过程是学生认知过程和情意活动的有机结合。结合本课的实际，对教学过程作如下的设计：

（一） 总体思路：

复习已学知识（酸的通性）----引入新课----分组实验-----对比观察实验现象-----书写对应的化学方程式-----归纳碱的通性----巩固练习及迁移。

（二） 教学过程

（复习）完成下列化学方程式：

1、Fe + HCl -----

2、Fe2O3 + HCl -----

3、CaCO3 + HCl -----

4、Na2CO3 + HCl -----

(新课引入)上节课我们学习了稀盐酸和稀硫酸的化学性质，今天我们要学习自然界中另一类物质----碱，因为含有碱这类物质，自然界中的某些物质才显碱性，熟石灰、氨水、氢氧化钠都是碱。

[板书]

一、常见的碱

1、俗名：

Ca(OH)2：熟石灰、消石灰

NaOH：烧碱、火碱、苛性钠

（实验）P189<实验1----实验2>

2、物理性质：

氨水：无色液体、有氨臭味

消石灰：白色粉状固体，微溶于水

氢氧化钠：白色固体，易溶于水，溶解时放热，在空气中易吸水分而潮解。

3、化学性质：（与稀酸的化学性质对比）

（实验）NaOH溶液 + 紫色石蕊试液

NaOH溶液 + 无色酚酞试液

⑴与酸碱指示剂反应

（补充实验）NaOH溶液 + CO2 ,往装有CO2的矿泉水瓶里注入NaOH溶液，盖好瓶盖，振荡。

（现象）矿泉水瓶变瘪

⑵与非金属氧化物反应

2 NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

固体NaOH的保存：密封保存

（实验）P189<实验3>NaOH溶液 + CuSO4溶液

（现象）有蓝色沉淀

CuSO4 + 2 NaOH ==== Na2SO4 + Cu(OH)2

复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物。

（补充）NaOH能溶解蛋白质、油脂、对皮肤、纸张、织物等有强腐蚀性，使用时要注意。

[小结]P190交流讨论

1、与酸碱指示剂反应

2、与非金属氧化物反应

与CuSO4溶液反应（或与某些盐溶液反应）

[板书设计]

二、常见的碱

1、俗名：

Ca(OH)2：熟石灰、消石灰

NaOH：烧碱、火碱、苛性钠

2、物理性质：

3、化学性质：

⑴与酸碱指示剂反应

⑵与非金属氧化物反应

⑶与CuSO4溶液反应（或与某些盐溶液反应）

[作业]P191 4 5 P192 7 8

篇8：常见的碱的教案

一、知识点考纲要求题型说明

氢氧化钠氢氧化钙

记住氢氧化钠和氢氧化钙的俗称，认识它们的物理性质;

2.知道熟石灰的生产过程。选择题填空题氢氧化钙和氢氧化钠是两种常见的碱，在中考中占5～10分。

二、重难点提示

重点：认识氢氧化钙和氢氧化钠;知道熟石灰的生产过程。

难点：氢氧化钙和氢氧化钠物理性质的探究。

知识点一：碱

1.定义：是指在溶液中电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，叫做碱。

2.常见的碱：氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)等。

【易错提醒】在溶液中电离时产生的阴离子是氢氧根离子的化合物不一定是碱，例如Cu2(OH)2CO3，电离产生的阴离子有氢氧根离子和碳酸根离子，所以Cu2(OH)2CO3不是碱，而是盐。

知识点二：氢氧化钠(NaOH)

1.俗名：苛性钠、火碱、烧碱，这是因为它有强腐蚀性。

2.物理性质：NaOH是一种可溶性强碱，白色固体，极易溶于水;暴露在空气中易潮解，可用作碱性气体(如NH3)或中性气体(如H2、O2、CO等)的干燥剂。

【重要提示】NaOH易与空气中的CO2发生化学反应，需密封保存;化学反应方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，该反应常用于实验过程中吸收CO2;NaOH溶液可以腐蚀玻璃，盛NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口的玻璃塞，只能用橡胶塞。

3.注意事项：由于氢氧化钠有强烈的腐蚀性，在使用时必须十分小心。防止眼睛、皮肤、衣服等被腐蚀。若不慎沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

知识点三：氢氧化钙

1.俗名：熟石灰或消石灰，其水溶液称为石灰水;

2.物理性质：氢氧化钙[Ca(OH)2]是白色粉末，微溶于水;

【重要提示】Ca(OH)2也有腐蚀作用;

Ca(OH)2与CO2反应生成白色沉淀CaCO3，常用于检验CO2,反应方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O;

Ca(OH)2还能跟Na2CO3反应生成NaOH，用于制取NaOH，反应方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。

知识点四：氢氧化钠的意外处理

氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，要防止沾到皮肤上或洒在衣服上。如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

知识点五：氢氧化钙的生产过程

第一步：工业上通过高温煅烧石灰石来生产氧化钙：;

第二步：由生石灰(主要成分是氧化钙)和水反应生成熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2。

【规律总结】常见的溶于水放热的有：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体，常见吸热的有：硝酸铵。

【随堂练习】北京在修缮长城时，使用了大量的氢氧化钙。氢氧化钙的俗称是

A.火碱

B.烧碱

C.熟石灰

D.小苏打

思路分析：氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰;氢氧化钠俗称是火碱、烧碱、苛性钠;碳酸氢钠俗称“小苏打”。

答案：C

例题1(山东济宁中考)对下面一些实验现象的描述，正确的是()

A.氢气在空气中点燃发出黄光、放出热量

B.铁丝在空气中加热剧烈燃烧、生成黑色固体

C.浓硫酸敞口放置溶液的颜色、质量不变

D.烧碱固体放入水中迅速溶解、溶液温度升高

思路分析：A.氢气在空气中点燃，发出淡蓝色火焰、放出热量;

B.铁丝在空气中不能燃烧;

C.浓硫酸具有吸水性，敞口放置质量增加;

D.烧碱固体放入水中，迅速溶解、溶液温度升高，故选项说法正确。

答案：D

例题2下列药品中，不需要密闭保存的是( )

A.浓硫酸B.浓盐酸C.氯化钠固体D.烧碱

思路分析：A.浓硫酸有较强的吸水性，需要密闭保存，故不合题意;

B.浓盐酸具有挥发性，需要密闭保存，故不合题意;

C.氯化钠固体通常情况下，性质相对稳定，不易发生变化，无需密闭保存故合题意;

D.烧碱即氢氧化钠易吸水发生潮解，需要密封保存，故不合题意。

答案：C

【方法提炼】

氢氧化钠、氢氧化钙的比较

氢氧化钠氢氧化钙

俗名苛性钠，火碱，烧碱熟石灰，消石灰

颜色、状态白色，片状固体白色，粉末状固体

腐蚀性强烈较强

溶解性易溶于水，易潮解，溶解时放热微溶于水，其水溶液俗称“石灰水”

【综合拓展】

比较浓硫酸、氢氧化钠和氧化钙的异同点

共同点：

1.溶于水(或与水反应)放热，使环境温度升高;

2.都可以作为气体的干燥剂。

不同点：作为气体的干燥剂，浓硫酸只能干燥酸性气体和中性气体，而氢氧化钠和氧化钙固体只能干燥中性气体和碱性气体。

熟石灰在现实生活中的用途

一、消毒杀菌功能

在广大农村，猪舍、鸡舍打扫后常撒一些熟石灰粉末来消毒。冬季公路两边树木都刷上一米多高的石灰浆，来保护树木，杀菌，防止春天树木生病虫。种植食用菌时，也需要用一定浓度的石灰水来给种植的土壤杀菌。

二、鸡蛋保鲜作用

鸡蛋是有生命的，它在不断地进行呼吸，呼出二氧化碳、吸入氧气。当把鲜鸡蛋放入石灰水中，鸡蛋壳上出现许多小气泡，是鸡蛋呼出的二氧化碳气体，这时二氧化碳气体与石灰水反应，生成碳酸钙沉淀，落下来堵塞鸡蛋壳上的小孔，使氧气不能再进入鸡蛋内，鸡蛋就不能再进行呼吸作用了，没有了氧气，鸡蛋内就不能进行缓慢氧化，它也就不容易变质成坏蛋，可以保存较长时间。

三、砌砖抹墙

修建房屋时，要用到熟石灰与沙子混合，搅拌均匀后用来砌砖，这样砌的砖较为牢固。房子修建好后，还要用石灰浆来粉刷墙壁，墙壁上的石灰浆会吸收空气中的二氧化碳，发生化学反应，变成坚硬的碳酸钙，使墙壁变得洁白坚硬。

四、制作皮蛋

在皮蛋的制作过程中，可用熟石灰作配方，一般皮蛋制作配方中含有的物质是：氢氧化钠、食盐、氢氧化钙、茶叶、水等。

五、改良酸性土壤

在土壤里，由于有机物分解会产生有机酸，矿物风化也可能产生酸性物质，使用硫酸铵、氯化铵化肥，也会使土壤呈酸性。农作物在土壤的生长环境是中性或接近中性的土壤，如果土壤显酸性太强时，作物一般就难于生长了，这时可撒熟石灰来降低土壤酸性，使土壤适合农作物的生长，并促进微生物的繁殖。同时熟石灰中的钙元素，还可作为植物生长所需的微量元素。

六、处理污水

在化工厂生产过程中产生的污水，有的水体呈酸性，就可用撒入熟石灰在处理池中中和酸性物质。因为从经济利益出发，熟石灰也较为便宜。

七、修建路基

现在在公路修建中，我们常看到用粘土、沙石和熟石灰混合，搅拌均匀后，铺建路基，这样，可使路基牢固，然后在路基上铺上沥清和小青石的混合物，修建成平整的柏油马路。

八、配制农药

农村在果树除病虫中，可用一定量的熟石灰和硫酸铜配成波尔多液来杀菌除虫，波尔多液是一种天蓝色的粘性液体，杀虫效果好，而对农作物的药害较小。

篇9： 常见的碱的教案

【板书】一 、氢氧化钠的物理性质

【教师】 下面老师为大家做个演示实验，我们通过这个演示实验来学习氢氧化钠的物理性质，请同学们仔细观察实验现象。用钥匙取出几粒氢氧化钠固体放在干燥洁净的表面皿中，让学生观察氢氧化钠的颜色、状态，在空气中放置一会儿后观察氢氧化钠固体表面是否发生变化，然后取几粒氢氧化钠将加入盛水的试管中，让学生观察实验现象并触摸试管外壁。然后让学生看书上图片，给学生说明氢氧化钠具有强烈腐蚀性，提醒学生在使用氢氧化钠时要小心若溅到皮肤上如何处理。小结归纳出氢氧化钠的物理性质、腐蚀性及氢氧化钠的俗名。

【板书】 白色透明固体、易潮解、易溶解于水（放热）

特性：强烈腐蚀性

俗名：烧碱、火碱、苛性钠

【教师】 好！接下来请同学们看看老师根据前面所学习的知识总结的一个小口诀，请同学们和老师阅读，然后请同学们下课后将小口诀抄到笔记本上，下去多读几遍我相信每位都会将我们前面所学习的只是记忆在脑海中！通过氢氧化钠的易吸水性让学生查阅有关氢氧化钠的用途的资料，下节课我们一起讨论。

【挂图】 本为白色透明固，遇空变暗且潮解。

遇水溶解又放热，烧碱、火碱、苛性钠。

具有强烈腐蚀性，大家使用要小心。

【板书】 二、氢氧化钠的化学性质

1、氢氧化钠与酸碱指示剂的反应

【教师】 同学们，上节课我们已经学习了两种酸碱指示剂他们是无色酚酞和紫色石蕊试液，我们知道无色酚酞试液遇酸不变色，紫色石蕊试液遇酸变红。那么无色酚酞和紫色石蕊试液遇碱会有什么现象产生呢？好！接下来请同学们四人一组做实验。（在这个实验中同学们在使用氢氧化钠溶液时一定要小心！）首先请每组同学取两支干净的试管，向两支试管中分别加入几滴氢氧化钠溶液，给其中一只试管中加入一滴无色酚酞试液，给另一只试管中加入一滴紫色石蕊试液，请同学们仔细观察实验现象并记录所观察到的实验现象，然后请每

组同学派一个代表回答一下所观察到的实验现象！同学们，学习完氢氧化钠与酸碱指示剂的反应后，我们是否可以解释前面老师为大家做的趣味实验，老师是如何设计这个趣味实验的？

【学生】 老师事先给白纸上用氢氧化钠溶液或者无色酚酞写上氢氧化钠的字迹，然后向上面喷洒另外一种溶液，若白纸上用氢氧化钠溶液写上氢氧化钠的字迹，则喷洒无色酚酞，否则相反。

【教师】 这位同学的猜测是非常正确的！这个同学说的两种方法都是正确的。老师就是事先给白纸上用氢氧化钠溶液写上氢氧化钠的字迹，晾干后。刚才让学生在上面喷洒无色酚酞溶液。

【板书】 无色酚酞试液 变红

氢氧化钠

紫色石蕊试液 变蓝

2、氢氧化钠与非金属氧化物CO2的反应

【教师】同学们，上学期我们学习过当向澄清石灰水也就是Ca(OH)2溶液中通入CO2气体时则澄清石灰水会变浑浊，其化学反应方程式为：Ca(OH)2+ CO2=CaCO3↓+H2O请同学们猜想一下当向氢氧化钠溶液中通入CO2气体时，氢氧化钠溶液是否也会变浑浊？好！接下来老师为同学们做个演示实验。请同学看看老师手中的这个矿泉水瓶，这是老师已收集好的一瓶CO2气体，请同学们矿泉水瓶的形状，看看反应前后矿泉水瓶的形状是否发生变化？当反应结束后向反应溶液中滴加几滴HCl溶液，观察实验现象。试验后让学生根据Ca(OH)2溶液与CO2气体化学反应方程式写出NaOH与CO2的化学反应方程式。

【板书】 NaOH +CO2=Na2CO3+H2O

【现象】 当向装有CO2气体的矿泉水瓶中加入氢氧化钠溶液时，发现矿泉水瓶变扁了！且反应后溶液澄清！当反应结束后向反应溶液中滴加HCl溶液，有气泡产生。

【板书】 3、氢氧化钠与酸的反应(中和反应)

【教师】 下面请同学们四人一组做实验，（在这个实验中同学们在使用氢氧化钠溶液时一定要小心！）请每组同学取一支干净的试管，向试管中加入几滴氢氧化钠溶液，试管中加入一滴无色酚酞试液，然后滴加稀盐酸直到溶液颜色褪去为止！最后请同学们用PH试纸测反应后溶液的PH值！请同学们仔细观察实验现象并记录所观察到的实验现象，然后请每组同学派一个代表回答一下所观察到的实验现象！最后向学生说明酸和碱发生的是中和反

应，给学生说明中和反应的定义：酸和碱反应生成盐和水称作中和反应。请同学们根据老师刚才所说的酸碱中和反应的定义写出NaOH与HCl的化学反应方程式。

【板书】 NaOH+HCl=NaCl+H2O

【现象】 所测溶液的PH值接近于7。

【板书】 4、氢氧化钠与某些盐的反应。

好！接下来请同学们四人一组做实验。（在这个实验中同学们在使用氢氧化钠溶液时一定要小心！）首先请每组同学取两支干净的试管，向两支试管中分别加入几滴氢氧化钠溶液，给其中一只试管中滴加CuCl2溶液，给另一只试管中加入FeCl3溶液。请同学们仔细观察实验现象并记录所观察到的实验现象，然后请每组同学派一个代表回答一下所观察到的实验现象！实验后引领学生一起写出NaOH溶液与CuCl2溶液和FeCl3溶液的化学反应方程式。

【板书】 NaOH + CuCl2 =Cu(OH)2↓(蓝)+NaCl

NaOH+ FeCl3= Fe(OH)3↓(红褐)+ NaCl

给学生解释为什么会产生上述现象。强调学生记住这两个化学反应方程式！这在今后的学习中是至关重要的。

【教师】让学生跟着老师的思路一起来总结氢氧化钠的化学性质。

【板书】三、氢氧化钠的用途

阅读资料： （1）精炼石油。石油产品经硫酸洗涤后，还含有一些酸性物质必须用氢氧化钠溶液洗涤，再经水洗，才能得到精制产品。

（2）造纸。造纸的原料是木材或草类植物，这些植物里除含纤维素外，还含有相当多的非纤维素（木质素、树胶等）。加入稀的氢氧化钠溶液可将非纤维素成分溶解而分离，从而制得以纤维素为主要成分的纸浆。

（3）纺织。人造纤维如人造棉、人造毛、人造丝等，大都是粘胶纤维，它们是用纤维素（如纸浆）、氢氧化钠、二硫化碳（CS2）为原料，制成粘胶液、经喷丝、凝结而制得。

（4）印染。棉织品用烧碱溶液处理后，能除去覆盖在棉织品上的腊质、油脂、淀粉等物质，同时能增加织物的丝光色泽，使染色更均匀。

（5）用石灰改良土壤。在土壤里，由于有机物在分解过程中会生成有机酸，矿物的风化也可能产生酸性物质。另外，使用无机肥料如硫酸铵、氯化铵等，也会使土壤呈酸性。施用

适量石灰能中和土壤里的酸性物质，使土壤适合作物生长，并促进微生物的繁殖。土壤中Ca2+增加后，能促使土壤胶体凝结，有利于形成团粒，同时又可供给植物生长所需的钙素。

（6）制造肥皂。肥皂的主要成分是高级脂肪酸的钠盐，通常用油脂和氢氧化钠为原料经过皂化反应而制成。

【板书】作业：P.58 1题〈2〉 2题 P.64 1题〈1〉〈2〉

让学生查阅有关氢氧化钠用途的资料，下节课一起探讨。

练习：

1．氢氧化钠是＿ 色＿ 体，＿ 溶于水，溶解时放出 ＿。

2．固体氢氧化钠在空气中易＿ 水分，而＿ ，所以它可以做为某些气体的＿ 。

3．氢氧化钠有强烈的＿ 性，所以它又叫 ＿、＿ 、＿ 。

4．下列气体中，可以用氢氧化钠干燥的是

（A）H2（B）SO2（C）CO2（D）HCl

5．用天平称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠放在（）

（A）天平的托盘上 （B）滤纸上（C）小烧杯内 （D）试管中

6．下列物质暴露在空气中，质量增加且变质的是

（A）浓硫酸 （B）火碱 （C）水 （D）浓盐酸

7．按下列要求各写一个化学方程式

（1）NaOH →Cu（OH）2

（2）NaOH→NaCO3

（3）NaOH→NaCl

8.盛有盐酸、水、氢氧化钠的三瓶无色液体，请选用一种试剂将它们区别开 。

篇10： 常见的碱的教案

本单元的学习，是对氧气、氢气、水、碳和碳的氧化物、金属、溶液等内容的有选择地归纳总结与提升，为学习盐类物质及复分解反应发生的条件等内容奠定直接基础，更为高中学习电解质电离、离子反应、焰色反应、在溶液中进行的氧化还原反应等内容打下必要的基础。本单元分两课题。本课题在知识结构上可分为三部分：酸、碱与指示剂作用，常见的酸和碱，酸碱的通性。而本节课主要是认识酸、碱能与指示剂作用的性质，从而初步体现酸和碱作为不同类物质具有不同的性质，使学生对酸和碱的性质有一些初步的了解。本课在内容安排上，注意联系学生的实际，选择学生生活或平时实验中常见的物质，通过实验来说明酸碱的性质。同时，注意通过探究、讨论、调查与研究等方式，使学生能积极参与学习，能根据学过的知识来主动探究新知，培养学生的创新和实践能力，训练学生进行科学探究的方法。

【学情分析】

知识储备分析：对于酸和碱，在已有的生活经验和以往的学习过程中，学生已经接触到这两类物质，对它们已经有了零散初步的认识。关于酸，学生已有的认识：家庭调味品食醋中的醋酸；在学习“二氧化碳性质”时，学生通过实验发现稀醋酸能使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳与水反应生成碳酸也能使紫色石蕊溶液变红；在学习“能源开发和利用”时，用稀硫酸与锌反应制取氢气；在学习“金属的化学性质”时，学生通过实验了解到稀盐酸和稀硫酸与镁锌铁等金属反应的异同等。关于碱，学生已有的认识有：在学习“分子在不断运动”时，知道了浓氨水能使酚酞溶液变红；在学习“二氧化碳性质”时，知道了二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的反应原理；在学习“溶解的吸热放热现象”时，学生认识了氢氧化钠溶于水的放热现象；在学习“溶解度”时，知道了石灰水中的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低等。上述这些有关酸和碱的零散知识，是学生进一步学习的基础。

过程方法及情感、态度与价值观分析：该阶段的学生把化学实验当作一件非常有趣的事情，有强烈的的好奇心，但多数学生只对化学实验现象感兴趣，对过程、结论缺乏认真思考，甚至对分析问题厌烦；学生习惯于被动接受式的传统教学，缺乏合作意识、独立发现和自主学习与探究的能力；对化学实验仪器的使用、实验设计能力、实事求是的科学态度都有待于培养。

学生可能会遇到的困难：酸和碱的知识，内容零散、细碎，学生学习起来会出现一定困难。如何将零散的知识纳入合理有效的系统中，运用怎样的方法来学习这些零散知识，将成为解决上述困难的关键，它将帮助学生形成学习“一类物质”的方法，提升学生的学习能力，为今后的学习打下基础。

【教学建议】

1、本课学习必须突破紧抓知识点教学的局限性，重视思维能力、科学探究方法和自主学习能力的培养。

2、充分体现化学学科教学魅力，调动学生学习兴趣。

【三维目标】

知识与技能：

1、认识和使用酸碱指示剂（紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液）。

2、知道酸和碱溶液能和指示剂反应。

3、能自制指示剂，设计和完成与之有关的实验。

过程与方法：

1、通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；

2、学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。

情感、态度与价值观：

通过对波义耳发现酸碱指示剂史实的了解，培养学生学生崇尚科学的精神，通过模拟波义耳的实验培养学生求实，创新的科学态度，体验科学探究过程的艰辛，进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。

【教学重难点】

教学重点：认识并使用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。

教学难点：自制酸碱指示剂；对现象的分析判断

【教学方法】

情景教学法、实验探究法、小组合作学习、演示法等

【教学环境】

1、软硬件环境：多媒体电脑室、平板电脑、液晶投影仪、forclass软件系统等。

2、教学资源：课件、自制微课视频、其它参考素材资源。

【教学用品】

食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、试管、滴管、点滴板、鸡蛋壳、指示剂、吸管、橡胶塞、烧杯、研钵、纱布、各种植物花瓣、碳酸饮料、苏打饼干等。

【教学流程图】

【教学过程】

课前准备

1、找找生活中的酸性和碱性物质？（均可通过网络、书籍查找资料）

2、寻找生活中的过滤器。

3、每组在学校周围找一种植物花瓣。

教学环节教师活动学生活动设计意图

（一）知识引入【提问】找找生活中的酸性和碱性物质？【点评】酸、碱就在我们身边。（提示：碱性物质不一定是碱）【展示与交流】生：苹果———苹果酸葡萄———酒石酸柠檬——柠檬酸食醋———醋酸可乐——碳酸等。皮蛋——氢氧化钙小苏打———碳酸氢钠苏打————碳酸钠炉具清洁剂—氢氧化钠石灰水——氢氧化钙等。生活中的酸碱。从学生熟悉的身边物质入手，创设情景，引入课题，激发学生学习兴趣，有利于培养学生从生活中发现问题，提出问题的意识。

（二）知识建构【提问】鉴别醋和石灰水？最简单方法？（实验室不能品尝）想出尽可能多的方案，并选用其中一种方案，利用桌上提供物品，进行鉴别。（提示：学会利用性质鉴别物质）【教师巡察】指导学生实验，并拍摄上传实验照片。

【提问】可以用酚酞和石蕊鉴别盐酸和氢氧化钠溶液吗？【评价学生实验】有无错误操作？【提问】酚酞、石蕊变色规律【点拨】

1、通过上述实验我们发现酚酞和石蕊遇酸和碱会显示出不同颜色，我们把酚酞和石蕊称为酸碱指示剂。【提问】请用表格归纳指示剂变色规律。 【思考并回答】【初探究】最简单方法鉴别醋和石灰水？生：尝或闻其他方法并检验？生：小组展示汇报。

2、【再探究】用酚酞和石蕊鉴别盐酸和氢氧化钠溶液。生：演示实验并解说

3、【归纳总结】生：板书酸碱指示剂体验从生活中酸碱到实验室酸碱的鉴别，从个别现象到普遍规律的探究过程，初步感知酸碱的不同，通过酸碱使酚酞和石蕊变色引发思考，培养学生发散性思维训练，培养学生综合分析问题和解决问题的能力。进一步引导学生进行探究，发现问题，思考问题，解决问题，根据实验现象进行分析，获得自己想要的信息，并作出自己的推断。核心素养培养学生证据推理与模型认知的素养和实验探究的素养。

（三）知识拓展

1、【提问】花为我们的生活带来了生机与活力，这是校园里的两盆牵牛花，有何不同？你能用所学的知识解释原因吗？

2、【提问】牵牛花的变色对你有何启发？（肯定学生与波义耳想法相同，有科学家潜质。）

3、【提问并点评】观看指示剂的发现过程，思考对你有何启发

4、【提问并点评】微课学习自制指示剂，思考自制指示剂要解决哪些问题

5、【提问并点评】请制作属于你自己的指示剂？如何选取最理想的指示剂？【思考并回答】

1、生：校园里的两盆牵牛花颜色不同可能与土壤酸碱性有关。

2、生：可以从花中提取色素，制作指示剂。

3、生：科学发现的偶然、必然和曲折；有探究和创新的精神等。

4、生：找原料；如何取汁液；如何分离汁液（介绍生活中的过滤器）；实验检验等。

5、生：自制指示剂并检验效果。生：色差越大，指示效果越好。酸碱指示剂的发现和制作体现“从生活走进化学”的课程理念，由石蕊指示剂的发现过程，使学生了解科学发现的偶然性和必然性，以及科学认识的曲折性。核心素养培养学生科学精神与社会责任的素养。培养学生设计实验，进行实验，利用实验解决问题的能力，提高学生动手能力，通过自制指示剂增加学生的学习兴趣，使学生从中体会成功的乐趣。及时归纳总结有利于学生的知识建构。核心素养培养学生实验探究与创新意识的素养。

（四）知识归纳【提问并点评】你的收获？帮助学生总结归纳。 【分享收获】生：知识层面和科学素养方面。使学生对知识的认知准确，系统，提高科学素养。

（五）知识反馈【分析与点拨】重点讲第4题，并进行拓展，题目如下：

1、这是一张用某种指示剂处理过的白色滤纸，小明向其喷洒了某种无色液体X，滤纸上立即显示出红色的图像，则可能用的溶液组合为（）

A．酚酞稀盐酸B．石蕊溶液蒸馏水

C．酚酞石灰水D．石蕊溶液氢氧化钠溶液题中出现红色图像，能否用紫色石蕊和酸性溶液的组合？如果去掉指示剂三个字，你应该选什么组合？【练习】生：用平板完成相关练习并先小组内解答。生：讲评个别题。生：可以或不可以，并说出自己的理由。（根据题目的变化进行解题）巩固所学知识并学会解题技巧。培养学生根据题目的变换进行解题的能力，并形成改编设计题目的意识。培养学生对题目创新意识。

（六）知识巩固【作业布置与点拨】对第1题和第3题进行指导如下：第1题：家庭实验注意安全，尤其是厨房清洁剂的使用。第3题：不会设计题目可以参考题目进行改编，如课堂练习第一题，指导学生进行改编，举一反三、【独立完成】

生：完成家庭实验与题目改编与创新。提升学生动手能力和查阅资料，整理归纳资料的能力，培养学生的探究精神和科学意识，提升学生科学素养。培养学生创新意识。

【板书设计】

10。1。1酸、碱与指示剂作用

酸、碱与指示剂作用（指示剂变色）

指示剂酸碱性紫色石蕊无色酚酞

酸性溶液

碱性溶液

中性溶液

二、自制指示剂

【教学反思】

优点：

①较好的体现了“从生活走进化学”的课程理念。

②突出了实验是学习化学的重要手段，提高学生动手能力和解决问题的能力，培养了学生小组合作精神。

③在教学环节中注重培养学生的科学素养，如：证据推理与模型认知素养，实验探究与创新意识素养，科学精神与社会责任素养等。

④较好的体现了教师的导和学生的学。

⑤将信息技术较好的融合到教学中去，达到了预期的教学效果。

不足：

①时间把控还有待调整，语速稍快，要多给学生思考的时间。

②在练习题改编环节还存在不足和漏洞，已进行了修改，重点突出培养学生思维进阶和举一反三的能力。

③由于本节课实验较多，课前在实验准备上还要更充分，保证课堂顺利进行。

④本节课知识点相对较少，重点要增强学生学习化学的兴趣和培养学生的科学素养。

篇11： 常见的碱的教案

教学目标：

1、知识与技能:(1)认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质,了解其用途。(2)探究CO2和NaOH的反应。(3)学习总结碱的通性

2、过程与方法:通过一些探究活动,进一步认识与体验科学探究的过程;学会用碱的有关性质解释有关生活现象。

3、情感态度与价值观:(1)通过实验设计及实验分析,培养学生的创新能力。

(2)通过学生亲身参与科学探究活动,激发学习化学的兴趣,培养学生尊重事实的科学态度,发展善于合作,勤于思考的科学精神。

学情分析：

本节课的内容是是初中科学内容的重要部分,是在学习了常见的酸后来认识常见的碱。通过结合学生的生活经验,提供生动、丰富多彩的化学物质,设计有趣的探究实验,让学生初步了解研究物质组成、性质和变化的方法,获得探究物质及其变化的亲身体验,享受到探究物质的乐趣,体会到研究身边的化学物质对提高人类的生活和质量、促进社会的发展有着重要意义。

重点难点：

教学重点:NaOH和Ca(OH)2的性质教学难点:碱的化学性质

教学过程：

【回顾】上一节课我们通过对比的方法学习了硫酸和盐酸这两种常见的酸,并通过实验探究归纳出酸的通性,同学们能否描述酸的通性?

【回答】酸的五点通性

【意图】通过复习,从学生已有经验出发,引出新问题,激发学生的求知欲并且引导学生用对比的方法分析问题。

【引入】常见的碱有哪些呢?他们有没有通性呢?这节课我们共同来探究。

【设疑】常见的碱有哪些?

【齐答】氢氧化钠、氢氧化钙等

【讲述】研究物质的性质一般先从物理性质入手,下面请同学们注意观察并思考。

【实验一】氢氧化钠固体和氢氧化钙固体于表面皿中

1【观察】学生充满好奇感

【回答】氢氧化钠为白色片状固体,氢氧化钙为白色粉末状固体。

【意图】通过实验增强对比性充分把握物质的异同

【设疑】氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠,这可能与什么性质有关?

【回答】强腐蚀性

【展示】固体氢氧化钠、氢氧化钙试剂瓶标签

【讲解】当然,氢氧化钙也具有一定的腐蚀性,它俗称消石灰、熟石灰,所以使用时也要注意安全。

【意图】通过标签增强学生的感性认识,培养安全实验的操作意识。

【继续探究】继续观察氢氧化钠固体表面的变化

【回答】氢氧化钠表面逐渐变潮,少量已经溶解了,形成了溶液附着与固体表面

【设疑】同学们观察真仔细!这个现象叫做“潮解”,这说明了氢氧化钠固体具有什么性质?是什么变化?

【回答】吸水性,属于物理变化

【追问】利用这个性质有何用途?

【思考】用作某些气体的干燥剂

【讲解】碱石灰固体干燥剂(介绍成分、装置和干燥范围)

【实验二】将一药匙的氢氧化钠固体和氢氧化钙固体加入3mL水中振荡,并触摸试管壁。

【体验】氢氧化钠溶于水,感觉试管壁发烫,而氢氧化钙形成了悬浊液。

【结论】氢氧化钠易溶于水,溶解放热,水溶液有滑腻感,氢氧化钙微溶于水。

【意图】通过实验探究让学生对氢氧化钠的物理性质有较强的感性认识

【总结】

一、常见的碱的性质

(一)物理性质

2【意图】将性质以列表的形式进行总结,一目了然

【过渡】常见碱的化学性质如何?让我们进行以下探究吧!

【展示】探究内容

(二)化学性质

【意图】将需要探究的内容列出,有利于学生进行实验，增强实验的目的性

【提问】在这张表格中哪些是你已经知道的呢?

【回答】

1、这两种溶液都使紫色石蕊试液变蓝,无色酚酞变红;

2、澄清石灰水与二氧化碳反应生成沉淀

3、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀

【意图】发学生回忆,激发学生原有认知,有利于学生知识层次的进一步提升

【实验三】两份NaOH溶液+(分别)石蕊、酚酞(分别)观察颜色的变化。

【结论】碱溶液可使紫色石蕊试液变蓝色;无色酚酞试液变红色。

【启发】还有些反应能否发生,现象如何,需要通过实验来研究

【实验四】二氧化碳气体气体通入氢氧化钠溶液

【观察】无明显现象

【提出问题】氢氧化钠是否与二氧化碳发生了反应?求学生设计实验说明

【意图】通过实验产生认知冲突,激发学生对新问题的探索

【学生合作探究】

利用压强的变化,充分联系已学知识,利用身边仪器和物品学生想到以下方案:①将充满二氧化碳的试管倒插入氢氧化钠溶液中②在软塑料瓶中充满二氧化碳,然后倒入氢氧化钠溶液振荡,观察现象等等

【意图】学生借鉴之前学过的一些实验的设计思路和方法,发挥创新思维,设计各种形式的实验装置。

充分肯定学生的实验设计

3【表达交流】各组汇报自己的实验设计和实验结果,交流实验现象。

【意图】进行简单的交流和评价,体现探究的开放性。

【质疑】上述实验真的能说明发生反应了吗?实验设计严密吗?如何排除水的干扰?

【设问】生成什么物质

【学生讨论】可能是二氧化碳与水的反应。通过对比实验的方法,上几个实验都需要设计对比实验,才比较严谨

【实验五】两个充满二氧化碳的塑料瓶中,分别加入等量水和氢氧化钠溶液,加碱的瓶子变得更瘪。

【得出结论】确实发生了反应。

【归纳方法】采用对比的方法,控制变量排除干扰。

【意图】对学生进行控制变量、对比实验等科学方法的教育,培养学生探究能力,体现探究的严密性,深刻性。

【引导】是否还有其他方法?

【讲述】我们不要立即实验,先分析需要研究的问题,选择最佳实验方案

【总结】研究一个问题我们有多种方法,同样的问题可以从不同角度分析,在探究过程中一定先设计好实验方案选择最优方案实施

【实验六】向充满二氧化碳的软塑料瓶中滴加NaOH溶液,振荡,瓶子变瘪,反应后,加入稀盐酸,溶液中产生大量气泡,瓶子又恢复为原状。

【讨论】可以证明氢氧化钠减少或者证明反应产生了碳酸钠,有人说用酚酞,有人说加盐酸。

【讨论并实验】各组在点滴板上做碳酸钠溶液与酚酞的反应,发现碳酸钠也能使酚酞变红色,不能用这个方法。在试管里做氢氧化钠与盐酸的实验,没有气泡产生,可以用这个方法。

【意图】培养学生从多角度分析问题,反思问题的学习习惯和方法。培养学生实验探究的目标意识和优选意识增强学习兴趣,进行方法教育。

【思考】请模仿CO2与Ca(OH)2溶液反应的化学方程式,写出CO2与NaOH反应的化学方程式。CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O2

【思考】工厂烧含硫煤会产生大量SO2,污染环境,一般可通过NaOH溶液吸收,为什么?写出

4反应的化学方程式。

【书写方程式】SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O

【思考】用所学知识分析:如何保存NaOH固体?能否用NaOH来干燥CO2、SO2等气体?【思考】如何设计实验证明表面皿上的NaOH固体已变质?

【提问】根据氢氧化钠的性质,实验室应当如何保存?为什么?

【回答】应当密闭保存,因为既能吸收空气中水蒸气而潮解,又会与二氧化碳气体反应。

【意图】应用知识,解决实际问题。

化学性质介绍

【联系】学习酸的性质时,我们就已经知道酸可以与碱反应了,请同学们尝试写出NaOH、Ca(OH)2,分别于稀硫酸、盐酸反应的方程式。

【思考讨论】书写方程式

【实验七】(试管+CuSO4(FeCl3)溶液+NaOH溶液蓝色(红褐色)

【思考讨论】请完成下列化学方程式:

NaOH+CuSO4——___________________,现象:________________

NaOH+FeCl3——___________________,现象:________________

【演示】澄清石灰水与硫酸铜溶液混合

【讲解】这是配制农药波尔多液发生的反应

【拓展】“波尔多液”由来

观察并记录实验现象

【意图】通过演示实验增强学生感性认识提高学生的兴趣

【总结】(二)化学性质

【意图】性质以列表的形式进行总结,一目了然

【归纳】碱的通性

1、碱能与酸碱指示剂作用

2、碱能与非金属氧化物作用生成盐和水

3、碱能与酸反应生成盐和水

4、碱能与某些盐反应生成新碱和新盐

【提问】碱为什么具有相似的化学性质?

【思考回答】不同的碱在溶液中都能产生相同的OH-

【意图】指导学生从物质的组成结构分析物质的性质,初步形成物质的组成决定物质的性质的观点。为后面学习酸碱中和反应作铺垫。

【活动】拓展应用

【提问】常见的碱有哪些主要的用途?

交流讨论并回答

【意图】应用知识,解决实际问题,培养自学能力。

篇12： 常见的碱的教案

一、教学目标

（一） 知识与技能目标

1、握氢氧化钠的物理及化学性质，了解氢氧化钠的用途。

2、掌通过实验来培养学生的动手能力、观察能力、分析能力及解决问题的能力。

（二） 过程与方法目标

1、通过实验探讨法，加深学生对氢氧化钠的物理及化学性质的理解。

2、通过学生共同合作来操作实验，使学生能主动的进行交流和清楚的表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。

（三） 情感态度与价值观目标

1、通过有趣的化学实验激发学生学习化学的兴趣。

2、发展学生善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和敢于实践的科学精神。

3、使学生学习从个别到一般认识事物的规律，增强学生比较、分析及解决问题的能力。

二、教学重难点

教学重点：氢氧化钠的化学性质。

教学难点：氢氧化钠与酸、盐及非金属氧化物的化学反应方程式的书写。

三、教学媒体

黑板、小黑板、挂图、实验中用到的实验仪器及试剂，书本中的图片。

四、教学方法

实验探讨法。

五、教学过程

【教师】 同学们，上一节我们已经学习了碱的定义，下面我请位同学来回答一下什么叫做碱，生活中常见的碱都有哪些？

【学生】碱就是指电离出的阴离子全部为OH-离子的化合物，生活中常见的碱都有NaOH. Ca(OH)2 Ba(OH)2等等。

【导入】 同学们，下面老师给大家做个趣味小实验！拿出一张白纸，让学生仔细观察纸的颜色，然后请位学生均匀的向纸上面喷洒“水”，纸上出现写有红色字迹的NaOH，有没有

同学想过，这是什么原因呢？为什么白纸上会出现写有红色字迹的NaOH？通过这节课的学习我想每位同学都会知道老师是如何设计这个趣味实验的。好！接下来就请同学们跟老师来学习一下今天的内容—几种常见碱中的氢氧化钠。

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