《几种常见的酸》初中九年级化学下册教学设计
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篇1：《几种常见的酸》初中九年级化学下册教学设计
《几种常见的酸》初中九年级化学下册教学设计
教学目标
1．掌握盐酸、稀硫酸的化学性质及有关的化学方程式，了解它们的用途。
2．了解石蕊试液，酚酞试液等酸碱指示剂在酸、碱溶液里的颜色。培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。
3．理解复分解反应
重点和难点
1．重点
(1)盐酸、稀硫酸的化学性质。
(2)指示剂在酸、碱溶液里的颜色变化。
(3)复分解反应。
2．难点
书写有关酸的化学性质的化学方程式。
教学方法
第一课时以实验、讲解为主，配合一定的练习。第二课时以学生的阅读、自学为主，由学生发现、归纳并总结出其他酸的化学性质。
教学过程
第一课时
【复习提问】
投影1．什么是酸？2．写出盐酸、硫酸、硝酸的电离方程式。
[引入新课]
我们已经知道不同的酸在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，这在它们的化学性质上能否也表现出相同之处呢？带着这个问题我们先来学习几种常见的、重要的酸。
【板书】
一、盐酸(HCl)
【实验】
观察浓盐酸注意观察打开盛放浓盐酸的瓶塞时的.现象（为增加实验效果可在瓶口轻轻呵气）。注意闻气味时的操作。
【阅读】
课本。并回答下列问题：
投影：1．盐酸有什么物理性质？2．瓶口的白雾是什么？3．白雾是怎样产生的？它说明了盐酸的什么性质？4．生产浓盐酸时管理不当为什么会造成对空气的污染？
【板书】
1．盐酸的物理性质
无色、有刺激性气味、有酸味的无色液体。浓盐酸具有挥发性。
【投影】
讨论：浓盐酸应如何保存？敞口放置的浓盐酸其质量和浓度各有什么变化？
【板书】
2．盐酸的化学性质
(1)盐酸跟紫色石蕊、酚酞等物质的反应
[学生实验]
盐酸与指示剂反应，注意滴管的使用。
【板书】
紫色石蕊溶液遇盐酸变红色，无色酚酞遇盐酸不变色。
【投影】
练习：现有盐酸和水两种无色液体，如何用化学方法检验它们？
【板书】
(2)盐酸跟金属的反应
【提问】
实验室制取氢气的药品是什么？写出有关的化学方程式，说出反应的现象。
【板书】
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（现象为：有气体生成，固体逐渐减小至消失或金属溶于酸）
【投影】
练习：写出镁、铝、铁与盐酸反应的化学方程式。
【板书】
(3)盐酸跟金属氧化物的反应
【实验】
盐酸与生锈铁钉反应，根据观察到的现象回答下列问题：铁锈有什么变化？溶液的颜色有什么变化？
篇2：九年级化学《几种常见的酸》教学设计
九年级化学《几种常见的酸》教学设计
教学目标
1．掌握盐酸、硫酸的化学性质及有关的化学方程式，了解其物理性质和用途。
2．理解复分解反应。
3．了解酸碱指示剂、浓H2SO4的特性及稀释。
4．通过展示样品及演示实验，培养学生的观察能力和分析实验现象的'能力。
重点
盐酸、稀H2SO4的化学性质。
难点
化学方程式的书写。
教学用品
纯净浓盐酸、工业浓盐酸、稀盐酸、NaOH溶液、Zn粒、铁丝段、锈铁钉、Cu(OH)2、CuO、AgNO3溶液、浓H2SO4、稀H2SO4、BaCl2溶液，浓HNO3、稀HNO3、石蕊试液、酚酞试液、水、玻璃棒、试管架、试管、烧杯、酒精灯、火柴等。
教学过程
【提问】什么叫酸？写出盐酸、硫酸、硝酸的电离方程式
[引言]不同的酸在水溶液中电离出的阳离子全部为H+，决定它们必有相同的化学性质，但因酸根离子不同，必然又有各自的特性，即共性与个性的并存。我们分别学习几种常见的、重要的酸。
【板书】一、盐酸(HCl)
盐酸是氯化氢的水溶液。
【演示】浓盐酸的物理性质：展示纯净浓盐酸和工业盐酸各一瓶，要求学生注意观察其色、态、闻气味（注意煽风闻味）。待学生观察后，请一个学生回答浓盐酸的颜色、状态、气味。
【阅读】课本相关内容。
【思考】
1．瓶口的白雾是什么？如何形成的？说明浓盐酸具有什么性质？
2．如何保存浓盐酸？敞口放置后的浓盐酸质量和溶质的质量分数有何改变？
【板书】投影1．盐酸的物理性质
无色、有刺激性气味液体；有挥发性，常用浓盐酸密度1.19g／cm3，HCl的质量分数37%左右。
[讲解]烟与雾的区别。烟是固体小颗粒，雾为液体小液滴。
【板书】2．盐酸的化学性质HCl=H++Cl?
(1)盐酸与指示剂作用
【演示】实验指示剂与酸、碱的作用注意滴管的使用。
做完实验后，总结酸碱指示剂的概念，要求学生记住并能准确叙述石蕊试液、酚酞试液在酸溶液、碱溶液中所显示的颜色。
【板书】盐酸使紫色石蕊试液变红（酸里红）使无色酚酞不变色。
(2)盐酸与金属的反应
【演示】盐酸与锌粒、铁丝反应。（由二位学生作演示实验，注意纠正操作中的错误）。
[问题]反应现象如何？写出化学方程式
Zn+2HCl=
ZnCl2+H2↑（置换反应）
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（置换反应）
氯化亚铁（Fe为+2价）
篇3：九年级下册常见的酸和碱教学设计
常见的酸和碱教学设计
一、教学目标
(一)知识与技能
1.知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。
2.初步学会用科学探究的方法认识酸的化学性质。
(二)过程与方法
1.学习研究酸的性质的大致顺序、通过实验探究酸的性质，根据酸的性质思考其用途的科学方法。
2.通过酸的化学性质探究活动，培养学生回忆、类推，归纳和小结的能力。
(三)情感态度与价值观
通过认真观察、分析探究酸的性质的有关实验，培养实事求是的科学态度和探究精神。
二、教学重点
酸的化学性质
三、教学难点
根据实验归纳酸碱的化学性质。
四、教学准备
教学设备(投影仪，计算机)、试管、紫色石蕊试剂、两种待测液、稀盐酸、稀硫酸、带锈的铁钉等。
五、教学过程
| 环节 | 教师活动 | 学生活动 | 设计意图 |
| 新课引入 2分钟 | [提问]：前面我们学习了酸碱指示剂，不借助任何化学药品，你能否使试管中的紫色石蕊试液变色？ [追问]：紫色石蕊试液为什么变色？ | 学生自己操作，向试管中吹起，紫色石蕊试液变红。 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红。 | 采用挑战性的引入，激发学生的探究欲望，为下面的探究学习做好铺垫。 |
| 新课讲授26分钟 | [过渡]： 除了碳酸，还有其他物质能使紫色石蕊试液变红吗？ 探究活动1：稀盐酸和稀硫酸能使紫色石蕊试液变红吗？ [提问]：这些酸中的什么成分使紫色石蕊试液变红？ 探究活动1：现有两瓶未贴标签的稀盐酸和氯化钠溶液，如何区分？ [小结]：NaCl溶液中有Cl-，而NaCl溶液不能使石蕊溶液变红，那么也不是Cl-的作用；应该是酸中的H+使石蕊溶液变红。 [提问]：你能否将这种方法推广一下，区别稀硫酸和硫酸钠溶液，为什么？ | 实验得出：稀盐酸和稀硫酸与碳酸一样，均可使紫色石蕊试液变红。 学生猜想：可能是盐酸中的Cl－、H＋、水使其变色，讨论交流后首先排除水的作用，石蕊溶液本身含有水。 学生根据已有经验讨论出方案：1．分别向两种溶液中滴加紫色石蕊溶液；2． 分别向两种溶液中放入洁净小铁钉观察实验现象 学生讨论区分两种物质的方法，归纳总结出酸具有相似性质是因为酸中的H+使石蕊溶液变红。 | 学生亲身感受酸有相似的化学性质，在大脑中生成了酸的印象。通过猜想、实验验证，体验科学探究的步骤，将思维活动由认识知识提升到认识方法。 |
| [过渡]：除了上述性质，稀盐酸和稀硫酸还有其他共性吗？ [提问]：根据同学们的表演，你能概括一下酸的这条性质吗？为什么具有相似的性质？ [小结]：酸只能与金属活动顺序表中H以前的金属反应；是酸中的H+与活泼金属发生了反应，放出氢气，另一种生成物的阳离子是相应的金属离子，阴离子是酸的阴离子。 [学以致用]：你能将学到的酸的这条性质解释生活中的一些现象吗？ | 回忆第八章所学的几种金属与稀盐酸和稀硫酸的反应，形象的表演铜、铁、锌、镁在稀盐酸中的表现。 用文字表达式和化学方程式快速描述出酸与活泼金属反应的性质，然后分析原因。 讨论，形成多种答案，各组学生代表发言：不可将醋放在锅中长时间烹调，不可用铝制品调拌要放醋的凉菜。 | 用游戏的方式巧妙梳理了旧知，对金属拟人化的处理并及时联系生活，在学生理解知识的层面促进知识向运用层面转化。 | |
| [提问]：刚才在实验过程中提到了用洁净的铁钉与酸反应，为什么不能用生锈的铁钉？如何清除铁锈？[追问]：如何用化学方法清除？ 探究活动3：稀酸与金属氧化物反应 [温馨提示]：应当实事求是的汇报实验现象，即是实验失败，也可以从失败的实验中得到教训。 [提问]：出现上述现象的原因是什么？ [小结]：当酸不足或适量时，铁锈与酸反应；当酸过量时，与铁锈反应剩余的酸就会继续与铁反应。 [提问]：从实验、观察、汇报及大家的讨论中，你得到什么启示？ [提问]：盐酸和硫酸为什么有这些相似的化学性质? | 学生想到铁锈会影响铁钉与酸的反应；可用小瓦片磨铁锅、砂纸打磨生锈的部位等。 有的学生可能会想到用稀酸除锈。 学生分组实验，可能没有掌握好酸的用量，出现了多种实验现象。开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色，当铁锈消失以后，铁钉表面会冒出气泡，溶液颜色变淡，最后由黄色变成浅绿色。 取用的稀盐酸或稀硫酸的量不同造成实验现象不一样。 各小组派代表从酸的用量上和实验的科学态度方面、酸的用途等方面回答。 学生讨论分析出酸具有相似的化学性质是因为其阳离子只有氢离子。 | 学生在讨论交流实验过程中培养了主动参与的意识，团结合作的精神、实验操作的技能、分析问题的思路、表达交流的技能等，学生更全面、深刻地认识了酸可以与金属氧化物反应的内涵。 | |
| [盘点收获]：今天我们学到了什么知识？掌握了什么学习方法？明确了哪些道理？ | 学生从知识、方法、道理三方面跟大家分享本节课的收获。 | 培养归纳总结能力和语言表达能力。 | |
| 课堂小结2分钟 | 一、酸的化学性质 1．酸溶液与酸碱指示剂的反应 （1）紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色； （2）无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。 2．酸溶液与某些金属反应 酸溶液 + （活泼）金属 → 盐溶液 + 氢气 如：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑； Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 3．酸溶液与某些金属氧化物反应 酸溶液 + 金属氧化物 → 盐溶液 + 水 如：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O； Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 总结：酸所具有的共同特点 酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。 |
九年级下册常见的酸和碱教学反思
通过本节授课，我对教学过程和教学方法进行了反思，在总结经验的同时，也发现了一些不足。
成功的地方：
好的开始是成功的一半。本节从学生亲身体验入手引出问题，较好的激起了学生的学习兴趣，为学好本节打好基础。
本节课学习难度不是很大，学生可以亲自设计实验、动手探究，方便易操作现象明显的实验，亲自体验当魔术师的感觉，尝试合作的力量，体验解决困惑后的喜悦。通过实验探究，初步学会用酸碱指示剂识别酸和碱，并通过对比学习浓盐酸和浓硫酸的物理性质和它们的特性，也是为以后学习酸碱做好辅垫。
授课过程中，利用食物味道和回忆感觉为学生提供丰富的感性材料，从而获取对酸和碱的感性认识;用小魔术形式激发学生学习的积极性和参与的热情，体验到收获的喜悦。从而到出酸碱指示剂，并会用指示剂区分酸碱溶液;通过实验探究和图片的展示，帮助学生推理出浓盐酸和浓硫酸的特性，同时在使用浓硫酸时，注意它的强烈的腐蚀性，从而提高学生观察分析，应用知识解决问题的能力，培养了学生辩证思维的方法。教学效果比较好。
不足的地方：
在讲授酸碱能使指示剂变色时，有点杂乱。
总之，教学传授过程也是学习的过程，只有认真进行反思，才能在今后的教学中得到不断的完善，水平才能提高。
篇4：九年级化学下册酸的通性 pH教学设计
酸的通性 pH
【目的要求】:
1. 掌握酸的分类和命名以及酸的通性；
2．了解金属活动顺序的意义并能初步运用其判断置换反应能否发生，培养分析和解题能力；
3.理解中和反应，了解它在生产和科研中的应用；
4.了解PH值与溶液酸碱性的关系，PH试纸的使用方法及溶液的酸碱度对生产的意义。
【重、难点】: 1.酸的分类和命名；
2.溶液的PH值；
【教学方法】: 实验引导，分析对比，总结归纳，练习巩固
【教具】: 铜、硫酸、盐酸、PH试纸、酸、碱、盐溶液和土壤溶液、 氢氧化钠、酚酞、氧化钙、水
【教学过程】:
复习引入：复习酸的概念，举例说明学过的酸。
投影：观察下列两组酸在组成上有何特点？电离出氢离子个数如
何？
H2SO4 HCl
HNO3 H2S
H2CO3 HF
H3PO4 HI
H2SO3 HBr
归纳：酸的分类和命名
投影：
含 氧 酸 无 氧 酸
一元酸 HNO3 HCl HF HI
二元酸 H2SO4 H2CO3 H2S
三元酸 H3PO4
练习：《掌握化学》250/2
学生活动：写出下列反应的化学方程式并总结反应规律
(1)Al + HCl Fe + H2SO4
(2)Fe2O3 + HCl CuO + H2SO4 Fe2O3 + HNO3
(3)HCl + NaOH H2SO4 + Ba(OH)2 HNO3 + Cu(OH)2
(4)HCl + AgNO3 HCl + CaCO3 H2SO4 + BaCl2 H2SO4 + Na2SO4
提问：回忆盐酸和硫酸的化学性质，为什么它们具有类似的化学性质呢？从酸电离产生的离子来看，有何共同点？
提问：是否所有的金属都能与酸反应放出氢气？
演示实验： Cu + HCl ; Ag + HCl
讨论：哪些金属才能与酸反应放出氢气，哪些金属不能呢？有何规律？
讲解：金属活动顺序及其应用；金属与酸置换反应的条件
练习：判断下列物质能否发生置换反应？
Fe + HCl Cu + H2SO4 Al + HNO3
Pb + HCl Mg + HNO3 Zn + HCl
Na + HCl Sn + H2SO4 Hg + H2SO4
提问：什么叫碱性氧化物？它有何性质？
讲解：1.碱性氧化物的定义及其性质（少数与水反应；与酸反应）
2.碱性氧化物与金属氧化物的关系
演示实验：氢氧化钠中加酚酞，用盐酸滴至无色为止
[
九年级化学下册酸的通性 pH教学设计
]篇5：《酸的通性PH》九年级化学下册教学设计
《酸的通性PH》九年级化学下册教学设计
（第1教时）
教学目标：
一、知识目标：
1.了解酸的分类方法和命名。
2.了解酸的通性，能熟练书写一些典型反应的化学方程式。
3.了解并记住金属活动顺序表，并能用它来判断金属能否与酸发生置换反 应。
二、科学素养目标：
从电离角度了解酸的通性，使学生逐渐懂得从个别到一般认识事物的 过程。
教学重点：酸的通性及方程式的书写。
教学难点：金属活动顺序表的应用。
教学方法：比较归纳法、讨论法、练习法。
实验与电教：[实验8－19、8－20] 投影仪、胶片
教学过程：
[复习提问]
什么叫酸，写出已学过的酸的'化学式。
[引入新课]略
[讲授新课]
一、出示教学目标（投影）
二、酸的分类和命名
引学生阅读课文P161，相应内容，分组讨论下列问题：
1.酸有几种分类方法?根据是什么?
2.酸是如何命名的?
3.硫酸和氢硫酸是不是同一种酸?为什么?
（由学生代表总结，教师归纳并板书）
练习：说出下列各种酸所属类别和名称：
HF、HBr、HCl、HClO3、H3BO3
三、酸的通性
（小组讨论）根据盐酸、稀硫酸的化学性质归纳，酸具有哪些相似的化 学性质?
学生回答后小结（投影）
石蕊：变红
指示剂─→使
│ 酚酞：不变色
酸
金属 金属氧化物 碱 盐
↓ ↓ ↓ ↓
(提问)酸为什么会具有相似的化学性质呢?请写出HCl、H2SO4、 HNO3 的电离方程式，并找出它们电离产物的共同点。
(小结)酸的水溶液中都存在相同的阳离子──H+，故它们有相似的化学 性质，我们称之为酸的通性。
以下由学生阅读，师生共同总结出酸的通性
1.紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞遇酸不变色
2.活泼金属＋酸→盐＋H2
(提问)为何要强调“活泼”二字? 是否有些金属不能与酸反应生成氢气?
(学生分组探究)[实验8－19] 结论：铜及银跟酸不反应
小结：并非所有的金属都能跟酸反应生成盐和氢气，金属能否与酸反 应与金属本身的活动性有关。
(投影)金属活动性顺序并分析
K Ca Na Mg Al，Zn Fe Sn Pb(H)，Cu Hg Ag Pt Au
失电子能力 强─────→弱
活动性 强─────→弱
(讲解)①金属跟酸反应的条件：只有排在氢前面的金属才能置换出酸 中的氢。②硝酸及浓硫酸跟金属反应一般不生成H2而生成H2O(它们有 很强的氧化性)
篇6：九年级化学下册《常见的碱的通性》教学设计
第一课时
教学目的
知识：通过实验的观察与分析，使学生初步掌握氢氧化钠的化学性质，了解氢氧化钠的物理性质及其用途。
能力：培养学生观察能力、实验基本操作和正确书写化学方程式的技能。
思想教育：结合本市的.烧碱生产和应用对学生进行国情、市情和爱国主义思想教育。进行从感性到理性认识事物的科学方法的教育。
重点难点
氢氧化钠的化学性质是重点，碱和非金属氧化物反应的化学方程式书写是难点。
教学方法
实验探讨法。
教学用品
仪器：试管、镊子、表面皿、平底烧瓶、滴管、单孔塞、玻璃管。
药品：氢氧化钠固体、石蕊试液、酚酞试液、氯化铁溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。
其它：小气球。
教学过程
附1：课堂练习一
1.氢氧化钠是__色__体。__溶于水，溶解时放出__。
2.固体氢氧化钠在空气中易__水分，而__，所以它可以做为某些气体的__。
3.氢氧化钠有强烈的__性，所以它又叫__、__、__。
附2：课堂练习二
4.下列气体中，可以用氢氧化钠干燥的是 [ ]
A．H2 B．SO2
C．CO2 D．HCl
5.用天平称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠放在 [ ]
A．天平的托盘上 B．滤纸上
C．小烧杯内 D．试管中
6.下列物质暴露在空气中，质量增加且变质的是 [ ]
A．浓硫酸 B．火碱
C．水 D．浓盐酸
7.按下列要求各写一个化学方程式：
（1）NaOH→Cu（OH）2__
（2）NaOH→Na2CO3__
（3）NaOH→NaCl__
8.盛有盐酸、水、氢氧化钠的三瓶无色液体，请选用一种试剂将它们区别开。
附3：课堂练习答案
1.白 固 极易 大量的热
2.吸收 潮解 干燥剂
3.腐蚀 烧碱 火碱 苛性钠
4.A 5.C 6.B
7.（1）2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu（OH）2↓
（2）2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O
（3）NaOH+HCl=NaCl＋H2O
8.紫色石蕊试液
附4：随堂检测
一、填空：
二、完成下列化学方程式：
1.NaOH＋SO2__
2.NaOH＋H2SO4__
篇7：九年级化学下册《几种常见的金属》教学设计
【教学目标】
1．了解生铁和钢的主要成份、机械性能和用途。了解炼铁的主要化学反应原理。
2．掌握含杂质物质的化学方程式计算的方法。
3．常识性介绍几种常见金属的性质和用途。
【教学重点】
1．生铁和钢的主要成份、机械性能和用途。
2．含杂质物质的化学方程式计算。
【教学难点】
有关含杂质物质的化学方程式计算的方法。
【课时安排】2课时
第一课时：生铁，含杂质物质的化学方程式计算。
第二课时：钢和几种常见的金属。
【教学过程】
复习提问
写出铁跟氧气、盐酸和硫酸铜溶液反应的化学方程式。
（注意强调铁跟盐酸、硫酸铜溶液反应后的生成物为+2价铁的化合
物。）
引入新课
本节重点研究铁的`合金生铁和钢。
讲授新课
（讲解）合金是一种金属跟其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。生铁和钢都是铁的合金。
1．生铁
（阅读）课本有关部分。
（引导学生从生铁的成份和分类等方面小结）
(1)生铁是含碳量在2％～4.3％之间的铁合金。（除C外，还含有少量的Si、Mn、S、P等。）
(2)生铁的分类
①白口铁
②灰口铁
③球墨铸铁
(3)生铁的冶炼
（讲解）铁矿石炼成铁的简单原理即是用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。常用的铁矿石为：
主要反应为：3CO＋Fe2O3
2Fe＋3CO2
高炉炼铁的主要原料是：铁矿石、焦炭和石灰石。
2．有关含杂质物质的化学方程式计算
（讲解）我们在前面所学过的化学方程式计算都是纯物质间的计算。对于化学方程式中所表达出的质量关系都是纯物质之间的数量关系，但是在现实生活中绝对纯净的物质是不存在的，或多或少都含有杂质。因此当参与反应的物质含有杂质时，先把含杂质物质的质量换算成纯物质的质量，再代入化学方程式进行计算。
（练习）将下列不纯物质的质量转换成纯物质的质量。
(1)含Fe2O380％的赤铁矿200千克，其中含Fe2O3______千克。
(2)含杂质5％的石灰石100千克，其中含CaCO3______千克。
（学生可以直接口答）
篇8：九年级化学《常见的酸和碱》说课稿
九年级化学《常见的酸和碱》说课稿
一、说教材：
1.本节在教材中的地位和作用：
《常见的酸和碱》是人民教育出版社九年级化学下册第十单元课题一第二课时。本节内容在本课程的学习中有着十分重要的地位，教学内容包括盐酸、硫酸的物理性质及酸的化学性质几个部分，是在学习了氧气、碳及其化合物的性质和用途的基础上，完善学生们对酸、碱、盐的看法。本节课十分鲜明的体现了新教材的特点，通过实验探究的方法获得感性认识，代替了枯燥的概念性的文字，同时培养了学生的实验技能和实验创新能力。
根据新课标的要求和我对教材的理解，我拟定了以下的教学目标。
2.教学目标：
a.知识与技能目标：使学生了解酸的性质，培养学生的动手、观察、思考、归纳等能力；并能运用所学知识解释生活和生产中的有关知识，解决有关问题。
b.过程与方法目标：通过硫酸、盐酸性质的探究学会运用观察、实验等方法获取信息，并学会用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
c.情感态度与价值观目标：通过对酸的性质探究，培养学生学习兴趣和探究精神，同时培养学生尊重科学远离的学习态度。
根据教学目标和我对学生的了解，我确立了以下重、难点：
3.重点、难点：
重点：常见酸和碱的化学性质。
难点：酸雨金属氧化物的反应及有关方程式的书写。
接下来我说说本节课的教法，本节课我主要采用实验探究法教学，另外结合多媒体辅助法。
二、说教法：
1.实验探究法：化学是一门以实验为基础的科学，实验能给学生带来只管深刻的认识，对本节课，我准备采用微型实验辅助法教学，在课堂上能让人人参与，极大提高每个人的热情，而且实验现象明显又节约试剂，充分发挥实验对学生认知、情感、态度、方法的激励和引导作用，有助于做到实验、引导和启发思维相统一。
2.多媒体辅助法：用投影仪显示有关演示实验中没有的现象，用可见显示要点强化感受。
好的教法一定要辅以好的学法，“授人以鱼，不如授人以渔”下面我讲讲学法指导：
三、说学法：
让学生主动的.体验探究过程，培养学生主动、探究、合作的学习方法，主要体现在以下几点：
（1）设计实验：让学生根据疑问创设实验，例如浓硫酸的稀释能像一般溶液的稀释那样直接加入蒸馏水吗？采用小组讨论的方法，激发调动学生兴趣，培养学生的探究思维方式。
（2）实验验证：通过推测、实验、观察、记录、归纳总结获得知识。例如：酸溶液能和金属氧化物进行反应吗？反应会有什么现象？据此进行探究，并进一步了解化学探究的方法，培养良好的思维习惯和学习方法。
（3）温故知新：梳理旧知并及时联系生活，例如：在已学过的活泼金属与酸反应的基础上思考生活中的应用。在学生理解的知识层面上促进知识向应用层面的转化。
（4）反思评价：归纳总结已得的结论，并在讨论交流中提高分析问题、解决问题的能力。
根据学生的认知规律和本节课的特点，我设计了如下教学程序。
四、说教学过程：
第一环节：导入新课
让学生进行思考在生活中、化学课中，你接触或听说过哪些酸？请你列举出你在化学课上和生活中所接触的酸。由此开始引导学生建立对酸的初步认识。
篇9：九年级化学常见的酸和碱练习题
九年级化学常见的酸和碱练习题
知道几种常见酸和碱的主要性质和用途；认识酸和碱的腐蚀性及其使用时的安全注意事项。会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
一、选择题
1.对盐酸的叙述正确的是
A.盐酸是氯化氢气体的水溶液
B.纯净的盐酸往往带有黄色
C.盐酸使无色酚酞试液变红
D.盐酸具有强烈的吸水性
2.下列物质中属于碱类的是
A.碳酸钠 B.火碱
C.消石灰 D.生石灰
3.将浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间，它们的共同变化是
A.颜色发生改变 B.发生化学变化
C.质量减少 D.溶质的质量分数变小
4.实验室干燥二氧化碳时应选用的干燥剂是
A.生石灰 B.NaOH固体
C.浓H2SO4 D.稀H2SO4
5.下列各物质的俗名中，属于同种物质的名称是
A.烧碱、火碱、苛性钠
B.熟石灰、消石灰、生石灰
C.金刚石、大理石、石灰石
D.沼气、天然气、水煤气
6.下列氧化物中，通常情况下既不与酸反应，又不与碱反应的是
A.CO2 B.CO
C.CaO D.Fe2O3
7.下列各项对氢氧化钠的描述正确的.是
①是一种有色晶体，易溶于水，溶解时放出大量的热
②固体氢氧化钠置于空气中易潮解
③氢氧化钠水溶液使石蕊溶液呈红色
④对皮肤、衣服等有强烈的腐蚀性
⑤氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还和二氧化碳反应
A.①②④⑤ B.②④⑤
C.①②④ D.④
8.图中广口瓶里分别装入下列各组中的气体，滴管分别滴入各组中的液体时，玻璃管下端所系的气球能够鼓起来的是
A.氢气、浓硫酸 B.氮气、苛性钠溶液
C.HCl、水 D.CO2、烧碱溶液
二、填空题
9.若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的______________、______________、______________，最后剩余的气体主要是______________。
10.浓硫酸、氢氧化钠固体和生石灰都能吸收空气中的水分，它们发生的变化分别是____________、______________、______________。(填写序号)
A.溶解 B.潮解
C.化合 D.吸水
11.在混有少量氧化铜的铁粉中加入盐酸，反应停止后过滤，取少量滤渣，加入盐酸，仍有气泡产生，则滤渣中肯定含有的物质是______________；滤液中肯定含有的物质的化学式是______________。
三、简答题
12.酒的生产过程中，在发酵时常用适量硫酸来控制物料的酸度，物料发酵完毕，通过蒸馏得到白酒。能否用盐酸代替硫酸？为什么？
篇10：九年级下册化学《铁》教学设计
学习目标
1、初步了解铁的物理性质;
2、掌握铁的化学性质（跟氧气的氧化反应，跟盐酸、稀硫酸和硫酸铜溶液的置换反应)。能够分析比较铁与镁、锌、铜等金属的活动性大小，能够判断铁分别与稀硫酸和硫酸铜溶液反应前后溶液质量的变化。提高思维能力和创新意识；
3、初步知道铁在潮湿空气中生锈的主要原因及防锈的主要方法；
4、进一步学会对比、比较认识事物的科学方法和假设验证探究的思维方式，辩证的认识外因条件对化学变化的影响；
5、参与试验探究认识铁的化学性质活动，观察铁生锈的过程，体会动手试验自己获得铁的性质的知识的成功愉悦，保持学习的兴趣；
6、初步知道钢铁在人类生活生产中的运用和我国钢铁生产的发展史，增强爱国主义情感。
学习重点：铁的化学性质
教学难点：
1．对铁的化学性质比较活泼的理解；
2．反应条件对反应结果的影响的认识。
教学模式：边讲边实验。
教学方法：实验探究、讨论式。
教学过程：
引入：
展示课件1：《钢铁的广泛应用》
钢（steel）并不等于铁（iron），人体里也含有铁元素，组成血红蛋白、细胞色素，人体含铁元素约0.0004%。
一、铁的物理性质
展示实物：电磁铁中的铁心、铁片、铁丝、铁块、弯曲铁丝，磁铁吸引铁片。
学生观察回答：银白色金属光泽、质软、良好延展性、铁能被磁铁吸引。
阅读教材P120： 密度7.86g/cm3、熔点（M.P）1535℃、沸点（B.P）2750℃、电和热的导体。
二、铁的化学性质
回忆细铁丝在氧气中燃烧的实验。
演示实验：细铁丝在氧气中燃烧。
学生回答实验现象：剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、生成黑色固体物质。
学生书写化学方程式：3Fe + 2O2 Fe3O4
板书：1．铁跟氧气的反应
分析：3Fe + 2O2 Fe3O4 氧化反应
讨论：铁在空气中不能燃烧，在纯氧气中剧烈燃烧。
设问：铁在空气中能否发生反应呢？（同学们经常可以看到铁长期暴露在潮湿的空气中会生锈，为什么？）
展示课件2：
先假设： ①常温下，铁钉与氧气发生反应生锈。
②常温下，铁钉与水发生反应生锈。
③常温下,铁钉与氧气、水等物质发生反应生锈。
演示探索实验：
学生汇报观察现象：
验证：（1）试管铁钉5天仍未见生锈 假设①不成立。
（2）试管铁钉5天仍未见明显变化 假设②不成立。
1.九年级化学下册酸的通性 pH教学设计
2.九年级化学原子结构教学设计
3.九年级化学溶液的形成教学设计
4.化学优秀教学设计
5.化学教学设计优质版：《金属的化学性质》
6.高中化学教学设计之空气
7.《分子和原子》化学教学设计与反思
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10.六年级下册顶碗少年教学设计
篇11：九年级化学下册《溶解度》教学设计
九年级化学下册《溶解度》教学设计
中考动向分析：
中考对这一节的要求较之以前有较大的降低，只要求了解溶解度的定义和固体溶解度曲 线的含义；同时要求知道温度、压强对气体溶解度的影响，本节已由中考的重头戏降至次要地位，溶解度的计算已不作要求，在考试中常以选择题、填空题等形式出现．在试题中更加 测重与日常生活实际的联系，通过对日常生活中实例的分析去加深对溶液组成、溶解度的理解。
复习目标要求：
1、溶解度的概念的理解
2、有关溶解度曲线的意义及溶解度曲线的应用
3、气体溶解度与固体溶解度的区别
知识要点梳理：
溶解度
1．物质的溶解性
一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性，溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质有关．同一种物质在不同溶剂里的溶解性不相同，不同种物质在同一种溶剂里的溶解性也不相同．
2．固体物质的溶解度
(1)概念 在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数， 叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度．如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在不里的溶解度．例如，NaCl在20℃的溶解度为36g；表示的意义就是：在20℃时，100克水中溶解36克氯化钠时溶液达到饱和状态。或者说，在20℃时，100克水最多能溶解36克氯化钠．
(2)在理解固体溶解度概念时，要抓住的四个要点：
①“在一定温度下”：因为每种物质的溶解度在一定温度下有一个对应的值，或者说固体物质溶解度随温度变化而变化．所以给出某固体物质的'溶解度时，必须标明温度。
②“在100克溶剂里”：溶解度的概念中，规定溶剂的质量为100克．
③“饱和状态”：可以理解为在一定温度下，在100克溶剂里，溶质的溶解量的最大值．
④“所溶解的克数”：表明溶解度的单位是“克”．
(3）溶解性粗略地、定性地表示物质的溶解能力．而溶解度精确地、定量地衡量溶解性的大小．如20℃时溶解度与溶解性的关系见下表（S表示溶解度）
溶解度 S>10g 10g>S>1g 1g>S>0.01g S<0.01g
溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶（不溶）
(4)影响溶解度的因素
①溶质的性质；②溶剂的性质(见溶解性部分）③温度
在溶质和溶剂一定的情况下，温度是影响固体溶解度的重要因素．一般规律如下：大部分固体物质的溶解度随着温度的升高而增大(如硝酸钾)；少数固体物质受温度变化影响较小(如氯化钠)；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小(如氢氧化钙)．
篇12：九年级化学《酸的通性 PH》教学设计
九年级化学《酸的通性 PH》教学设计
一、知识目标：
了解PH是溶液酸碱度的表示方法，会用PH试纸测定溶液的PH ， 了解 PH对生产的意义。
二、科学素养目标：
1.学会改良土壤的方法及通过测定雨水的酸碱度，了解空气污染的情 况，增强环保意义。
2. 感受并赞赏化学对保持身体健康和促进工农业发展的积极作用。
教学重点：PH和溶液酸碱性的关系
教学难点：酸碱性的变化对PH的影响
实验与电教：P163[实验8－21][实验8－22] 投影仪、胶片
教学过程:
[复习提问]：1、如何测定溶液的酸碱性?
2、酸有哪些通性?分别以HCl、H2SO4为例说明
3、熟记金属活动性顺序及简单应用
[导入新课]：利用酸碱指示剂的颜色变化，只能确认溶液到底是酸性、碱性，
还是中性，但是如果两种溶液都是酸溶液或碱溶液，指示剂就不能告诉我们 两种酸溶液或碱溶液的酸碱性强弱程度了。为此，我们今天学习溶液酸碱度 的表示方法。
[讲授新课]：
一、出示教学目标（投影）
二、PH－溶液酸碱度的表示方法
指导学生阅读P163有关内容并小结：
1.PH的范围：0－14
2.PH与酸碱性的关系：
0──────7─────14
←─────中性──────→
酸性增强 碱性增强
即PH＝7时，溶液呈中性，PH < 7时，溶液呈酸性，PH > 7时， 溶液 呈碱性。
3.PH的测定
学生总结出测定PH的方法（将待测试液滴在PH试纸上，然后把试 纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便知溶液的PH）
演示P163[实验8－21]
①现象：在不同酸碱度的溶液中，PH试纸会显示不同的颜色。
②结论：由PH试纸的颜色变化结果，可知溶液的`酸碱度－PH
学生分组实验：[实验8－22]
讨论题：(1)、溶液的酸碱性和酸碱度分别如何测定?能否用指示剂测定 溶液的酸碱度?能否用PH试纸测定溶液的酸碱性?
(2)、能否将试纸先用蒸馏水湿润，然后再测试?
(3)、能否将PH试纸浸入溶液中测定?为什么?
4、了解溶液酸碱度的实际意义：
（指导学生阅读P164内容）
5、①化工生产中：许多反应必须在一定酸碱度的溶液中进行
②农业生产中：作物的生长须在接近中性的土壤，PH大于8
或小于4.5时，一般作物将难以生长。
③测定空气的污染情况
④了解人体的健康情况
[总结]对照教学目标检查学习效果(略)
篇13：九年级化学下册《过滤和结晶》教学设计
九年级化学下册《过滤和结晶》教学设计
教学目的
1．了解过滤是不溶性固体和液体混合物分离常用的一种方法，结晶是分离几种可溶性固体混合物的方法。
2．了解固体溶质从溶液里结晶析出的原理和方法。
3．了解过滤方法的适用范围和主要操作，了解利用结晶方法分离几种可溶性固体混合物的原理和在提纯物质时的简单应用。
重点和难点
用过滤和结晶分离混合物的一般原理是重点。
利用结晶方法分离几种可溶性固体混合物的原理和操作方法是难点。
教学方洁
以讲解法为主结合演示实验和讨论。
教学过程
〔复习〕粗盐提纯实验主要操作有哪三步？试说出各步操作的作用和根据。
〔引入〕根据混合物里各成分的性质不同，采用一定方法进行分离得到较纯净的物质叫混合物的分离。今天学习过滤和结晶两种混合物分离方法。
〔板书〕过滤和结晶
一、过滤
〔讲解〕粗盐提纯实验的第二步操作是将第一步制得的混有难溶泥砂的食盐溶液通过过滤，泥砂留在滤纸上而得到结净的食盐溶液。
〔板书〕
1．原理
固体和液体混合物中液体可通过滤纸，固体留在滤纸上而进行分离。
2.适用范围
除去液体中固体杂质或分离难溶和可溶固体混合物
3．过滤的主要操作及要领
制过滤器、过滤。要领“一贴、二低、三接触”。
〔讨论〕要领的含义和作用。
〔阅读〕过滤在生产中的应用有关内容
〔问〕怎样把固体溶质从溶液里分离出来？
〔板书〕
二、结晶
1．结晶和结晶方法
（1）结晶
〔演示实验〕分别取硝酸钾和氯化钠的热饱和溶液（事先浸在热水里的）于两支试管中，再放入盛冷水的烧杯内冷却，观察各析出晶体的情况。
〔讲解〕把固体溶质的水溶液蒸发掉溶剂或降低温度，溶液达到饱和以后继续蒸发或降温，过剩的溶质就能形成具有一定几何形状的固体析出，这一过程叫结晶。在这一过程中形成的具有一定几何形状的'固体叫晶体，剩下的溶液叫母液。
〔提问〕
1、母液是析出的溶质在该温度的饱和溶液吗？
2、为什么冷却同一温度的硝酸钾和食盐的饱和溶液得到的晶体多少不同呢？
〔讨论〕展溶解度曲线图，引导学生根据硝酸钾和食盐的溶解度曲线形状，说明对同一温度两种不同饱和溶液降温得到不同质量晶体的道理，并总结出结晶方法。
〔板书〕
（2）结晶方法
①蒸发结晶，适用于溶解度受温度变化影响不大的固体溶质结晶析出。
篇14：九年级化学下册《饱和溶液》的教学设计
九年级化学下册《饱和溶液》的教学设计
教学目标
1．掌握饱和溶液和不饱和溶液的概念
2．掌握饱和溶液与不饱和溶液相互转化的外界条件，对学生进行辩证唯物主义教育。
重点难点
饱和溶液的概念
实验用品
试管、酒精灯、试管夹、氯化钠、硝酸钾、蒸馏水，投影仪、投影卡片
教学过程
〔引言〕同学们知道，糖或食盐很容易溶解在水里，但是在一杯水里是不是无限制地溶解呢？生活经验告诉我们，在一杯水里，如果糖或食盐放得太多，在杯底就会剩下溶解不了的糖或食盐。下面我们做两种物质的溶解实验。请同学们想一想：这个实验说明了什么问题？
〔演示〕实验
在各盛有10mL水的两支试管里，分别缓缓地加入氯化钠和硝酸钾的固体，边加入、边振荡，到试管里有剩余固体、不能再溶解为止。（保留试管里的溶液，供下面的实验用）
〔讲述〕此实验说明，在室温，在
10mL水里，氯化钠或硝酸钾不能无限制地溶解。
〔板书〕饱和溶液
不饱和溶液
〔讲述〕在上面的实验里，在室温下当氯化钠或硝酸钾还能继续溶解的时候，试管里的溶液是不饱和溶液；当氯化钠或硝酸钾不能继续溶解而有固体剩余的时候，试管里的溶液就是饱和溶液了。
〔板书〕1．饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
2．不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的'溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
〔讲述〕在讲饱和溶液和不饱和溶液时，为什么要指明一定温度和一定量溶剂呢？
〔板书〕二、饱和溶液与不饱和溶液相互转化的外界因素。
〔演示〕实验二
给（实验一）里盛有硝酸钾溶液和剩余硝酸钾固体的试管缓缓加热、边加热、边振荡，观察试管里剩余的硝酸钾固体有什么变化？
〔演示〕实验三
给（实验一）里盛有氯化钠溶液和剩余氯化钠固体的试管缓缓加入水，边加边振荡，观察试管里剩余的氯化钠固体有什么变化。再加水振荡，直至氯化钠固体完全溶解。
〔讲述〕这两个实验说明，在升高温度或增加溶剂的量的情况下，原来的饱和溶液可以变成不饱和溶液。因此只有指明在一定温度下和一定量溶剂里，溶液的饱和或不饱和才有确定的意义。
显示投影卡片：
〔小结〕定性特征，一般说，要确定某一溶液是否饱和，只要看在一定温度下，有没有不能继续溶解的剩余溶质存在，如有，且溶质的量不再减少，那么这种溶液就是饱和溶液。
篇15：九年级化学下册《常见的酸和碱》教案沪教版
九年级化学下册《常见的酸和碱》教案沪教版
一、学习目标
1、知识与技能：
①掌握用科学探究的方法认识酸和碱的性质的方法。通过实验探究认识金属活动性顺序的方法，并能判断简单的置换反应。用科学探究的方法认识酸和碱的性质的方法。正确利用酸、碱、盐的一些知识，初步树立合理使用物质的科学意识。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
（3）某些金属氧化物+稀硫酸（盐酸）→盐+水
Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20 Fe203+3H2SO4=Fe2(S04)3+3H20
（4）碳酸盐+稀硫酸（盐酸）→盐+水+二氧化碳
Na2C03+2HCl=2NaCl+H2 O+C02↑ Na2C03+H2SO4=Na2S04+H20+C02↑
2、为什么酸的水溶液有共同的化学性质？
因为它们在水溶液中都可电离出H+，所以酸溶液具有许多共同的性质。
【板书】
第二节 常见的酸和碱
一、常见的酸
浓硫酸和浓盐酸的物理性质
稀硫酸和稀盐酸的化学性质
（1）与指示剂反应
（2）活动性较强的金属+稀硫酸（盐酸）→盐+氢气
（3）某些金属氧化物+稀硫酸（盐酸）→盐+水
（4）碳酸盐+稀硫酸（盐酸）→盐+水+二氧化碳
第二课时 常见的碱
【引入】在学习中已经知道哪些碱？
【介绍】两种常见的碱：氢氧化钙、氢氧化钠
氢氧化钙俗称消石灰或熟石灰
氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠
【活动与探究1】
碱的物理性质
实验内容 实验现象
烧碱、消石灰、氨水的颜色、状态、气味
烧碱放在空气中发生的变化 在空气中易吸收水蒸气而潮解，可作干燥剂
烧碱在水中的溶解情况 易溶于水
【交流与讨论】
你知道石灰水能与哪些物质发生反应？
【活动与探究2】
在硫酸铜溶液中滴加石灰水
现象：有蓝色沉淀生成
【交流与讨论】
1、氢氧化钠溶液和石灰水有哪些相似的化学性质
（1）与指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红
（2）某些非金属氧化物+氢氧化钠（石灰水）→盐+水
2Na0H+C02=Na2C03+H20 Ca(OH)2+C02=CaC03↓+H2O
（3）与硫酸铜反应
CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
【讨论】上述反应有何共同之处？复分解反应
2、为什么碱的水溶液有共同的化学性质？
因为它们在水溶液中都可电离出OH-，所以碱溶液具有许多共同的性质
【交流与讨论】为什么实验室中固体氢氧化钠必须密封保存？
1、易吸收水而潮解2、与空气中的二氧化碳反应
【板书】
二、常见的碱
1、碱的物理性质
2、氢氧化钠溶液和石灰水有哪些相似的化学性质
（1）与指示剂反应
（2）某些非金属氧化物+氢氧化钠（石灰水）→盐+水
（3）与硫酸铜反应
CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
第三课时 酸碱复习
【回忆】酸碱知识体系
【练习】
1、许多植物的花中含有色素，这些色素有的在酸性或碱性溶液中显示不同的颜色，故可作酸碱指示剂。现取三种花瓣，分别放在三个研钵中研磨，再依次加入酒精，搅拌，静置后得到花汁的酒精溶液。分别取少量上述所得的花汁的酒精溶液，用稀酸和稀碱逐一检验，现象如下：
花汁在酒精中的颜色 花汁在稀酸中的颜色 花汁在稀碱中的颜色
玫瑰 粉色 粉色 绿色
页寿菊 黄色 黄色 黄色
大红花 粉色 橙色 绿色
请回答：
(1)以上所举的花中不能作酸碱指示剂的是 。
(2)经查资料得知，柑橘的近似pH为3～4。将大红花汁的酒精溶液滴入柑橘汁中，呈现的颜色应为 。
2.著名化学家罗伯特·波义耳在一次验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿，他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点点。波义耳对这一意外的发现，做出了各种假设，经过多次实验验证，探究普遍规律，终于获得了成功 对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象，你有哪些假设?请将你的各种假设以及验证的实验方案填写在下表中．
红的`现象的各种假设 你验证假设的实验方案
3、请用实验探究：氢氧化钠溶液中哪一种粒子(HO、Na+、OH一)能使指示剂变色?实验步骤：
①在第一支试管中加入约2 mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。
②在第二支试管中加入约2 mL NaCl溶液(Ph7)，滴入几滴无色酚酞溶液，观察现象。
③在第三支试管中加入约2 mL NaOH溶液，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。
通过上述实验，回答下列问题(下述“现象”是指无色酚酞试液是否变红)：
实验①看到的现象是 ，你得出的结论是 ；
实验②看到的现象是 ，说明Na+离子 ；
实验③看到的现象是 ，你得出的结论是 。把一枚生锈的铁钉放入大试管中，然后加入过量的稀盐酸并微热，可观察到的现象是：① ；② 发生反应的化学方程式为：③ ；④ 。
5、锥形瓶内充满气体X，胶头滴管内盛有液、体 Y。挤压胶头滴管，使液体Y进入瓶中，振荡，一会儿可见套在玻璃管下端的小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是( )。X是S 2，Y是NaOH溶液 B．X是C 2，Y是石灰水 C．X是HCl，Y是Na2C03溶液 D．X是C ，Y是石灰水
我国古代化学家葛洪曾将生石灰、草木灰(含有碳酸钾)加水熬制成浓汁涂在黑痣上，用以除去皮肤上的黑痣。写出加水和熬制过程中发生反应的化学方程式，并解释这种浓汁能除痣的原因。某同学做实验时发现，盛放NaOH溶液的瓶口与橡皮塞上，常有白色粉末出现。为探究这种白色粉末的成分，设计了如下实验。请你完成实验告．如图所示是某同学设计的制取纯净、干燥的C 2气体的装置。回答下列问题：
(1)指出标明的仪器名称：①是 ，②是 。
(2)指出装置的错误。
(3)B中NaHCO3溶液的作用是除掉CO2中混有的少量HCl气体，C中浓H 2S的作用是 ；B中的NaHC溶液不能换成石灰水，理由是 。
(4)该同学改正了上述装置中的错误后进行实验时，发现D中CO 2仍不能集满，可能的原因是① ；② 。
篇16：化学常见酸的性质教学反思
化学常见酸的性质教学反思
这段时间化学课程进入酸、碱、盐知识的学习，等内容涉及常见酸、碱的物质的性质以及常见的盐（包含）化学肥料等的用途等。由于内容多、物质多、反应多、规律多等特点，而且是初中化学的核心知识之一，历来是中考试题考查的重点内容。如何进行有效教学？我准备从以下方面实施教学：
一、联系生活，实际学生感兴趣的活动，通过自主学习、小组讨论、或实验探究等多种形式，让学生感到学有所用。
二、抓住“组成——性质——用途”的特点，教会学生学会学习方法
学习酸、碱和盐三类物质时，教会学生发现组成决定性质的特点：
1、知道同类物质具有相似的组成，因此具有相似的化学性质。如，各种酸组成上共同具有H+，因此它们都具有酸的通性（与指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱以盐等反应）；
2、不同类型物质因组成不同，因而化学性质存在差异（知道酸和碱的鉴别）；
3、同类的不同物质组成上也存在差异（如HCl和H2SO4的酸根离子不同），因此它们的化学性质上也会存在差异（知道H2SO4、HCl的鉴别）等。
物质的用途是由该物质的.性质决定的，不同的物质因具有不同的性质，因而具有不同的用途。因为盐酸、硫酸能与金属氧化物反应盐酸、硫酸等都能用于金属除锈等；又如，小苏打或纯碱作面食的发酵剂是因为它们能与酸发生反应等。
三、归纳反应规律
要掌握好酸、碱、盐知识，就要反应规律。这部分涉及三类反应：
1、金属与酸、金属与盐之间的置换反应。教会学生认识置换反应的条件：
金属与酸置换反应的条件
1）金属的要求只有排在金属活动顺序表氢之前的金属才能与酸发生置换反应生成盐和氢气；
2）酸的要求，一般用用盐酸、稀硫酸（硝酸、浓硫酸等反应也不产生氢气）
金属与盐置换反应的条件
金属的要求，排在金属活动顺序表的前面才能将排在后面的金属从它对应的盐溶液中置换出来。而对于活泼性极强的金属（如钾、钙、钠等）与盐溶液反应时，一般不发生金属与盐的置换反应而直接与水发生置换反应生成碱和氢气
以上置换反应，有铁参加时生成物得亚铁盐。
2、复分解反应两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应
交换成分表达式AB+CD====AD+CB
一般发生在酸、碱、盐之间，复分解反应发生的条件：产生的物质要含气体、沉淀或水之一。注意有酸反应不考虑反应物溶解性，没有酸反应要考虑反应物溶解性，尤其是碱与盐，盐与盐发生反应，除要求产生的物质要含气体、沉淀或水之一，反应物都要可溶。
3、非金属氧化物与碱的反应规律
教学时，学生掌握这些规律，就能正确判断某些置换反应或复分解反应能否发生，同时能准确迅速推断反应产物而正确、迅速的写出有关反应的化学方程式。
四、巧记物质颜色与溶解性，归纳记忆口诀
篇17：九年级化学下册教学工作计划
一、指导思想
新课程认为：教学的根本目的不在于教师教了多少，而在于学生学会了多少。因此在教学中，要从学生实际出发，尊重学生原有知识结构，对于学生能力所及的教学内容应大胆放手，让学生去自主学习。落实新课程理念，把握命题主旋律。关注社会与生活，做到学以致用。
教学中，强化学生基础知识，训练学生思维方式，培养学生实验技能，提升学生应试水平，贯穿“从生活走向化学，从化学走向社会”理念，突出化学知识与生活、社会、科技之间的联系，拓展学生化学思维，实施有效教学。
二、学生情况简析
本学期继续担任九年级三个班的化学教学工作，从上学期的学习成绩看出，这些学生基础高低参差不齐，学生对问题的分析能力、计算能力、实验操作能力、概括能力存在严重的不足，尤其是所涉及的知识拓展和知识的综合能力方面不够好，学生反应能力弱。不会进行知识的梳理，导致学生掉队，同时学生面临毕业和升学的双重压力等，致使许多学生产生了厌学心理。在这学期里，我根据教学内容设计难度适宜的课外练习，强化一下基础，为中考复习打下扎实的基础。我坚信会有新的发现和收获，使学生在探索实践中增长自己的聪明才智。以提高学生的综合素质为宗旨，以培养学生的创新精神和实践能力为核心，坚持以学生为主体，创建以学生为主体的创新教学，使学生在获得知识的同时，发展学生的能力，让学生学会思考，学会学习，培养他们的自信心，培养学生的动手实验能力，养成动脑思考的习惯，充分发挥教师的特长，深化创新教育，优化课堂教学，面向全体学生，全面提高教学质量。
三、教材总体分析
现行教材体系的第一个特点是分散难点，梯度合理，又突出重点。以学生生活中须臾离不开的实际知识引入，学习元素和化合物知识，同时有计划地穿插安排部分基本概念，基本理论和定律。这样使教材内容的理论与实际很好地结合，有利于培养学生运用化学基本理论和基本概念解决生活和生产中常见的化学问题的能力，还可以分散学习基本概念和基本理论，以减轻学习时的困难。为了有利于教师安排教学和便于学生学习和掌握，每章教材的篇幅力求短小，重点较突出。第二个特点，突出了以实验为基础的，以动手操作能力要求，每一块中都有许多学生实验和实验探究，同时又注意了学生能力的培养。
九年级下册的教学内容共包括五个单元。其中，第八单元：金属和金属材料。介绍了金属的物理性质、化学性质、金属的冶炼、金属资源的保护及有关化学方程式计算中杂质问题的计算。第九单元：溶液。介绍了溶液的形成、溶解度与溶质质量分数的计算。第十单元：酸和碱。介绍了常见的酸和碱及酸碱中和反应。第十一单元：盐和化肥。介绍了生活中常见的盐及化肥。第十二单元：化学与生活。介绍了人类重要的营养物质、化学元素与人体健康及有机合成材料。
每个单元的选材都基本贴近生活，贴近实际，只要教师灵活运用教材，都将会使学生感到化学源于生活又服务于生活，从而激发学生学习化学的兴趣，并调动他们学习的积极性。各个单元都基本体现了以点带面，通过个性归纳共性的特点。如通过学习金属活动顺序表的学习让学生认识到不仅铁、镁、锌等金属能与酸反应置换出酸中的氢，而且使他们认识到金属活动顺序表中位于氢前的金属都能与酸反应置换出酸中的氢；又如在介绍复分解反应时，先通过典型反应让学生认识复分解反应的特点及发生的条件，再通过酸碱盐溶解性表及复分解反应的条件会判断溶液中的两种物质能否发生复分解反应并能根据复分解反应的特点写出不熟悉的化学方程式进行有关计算等等。因此在下册的教学中教师既要重视知识教学，更要善于培养学生分析归纳及灵活运用所学知识解决实际问题的能力。
四、教学目的要求
1、理论知识联系生产实际、自然和社会现象的实际，学生的生活实际，使学生学以致用。激发学生学习化学的兴趣。培养学生的科学态度和科学的学习方法，培养学生的能力和创新精神，使学生会初步运用化学知识解释或解决一些简单的化学问题。
2、使学生学习一些化学基本概念和原理，学习常见地元素和化合物的基础知识，掌握化学实验和化学计算基本技能，并了解化学在生产中的实际应用。
3、激发学生学习化学的兴趣，培养学生科学严谨的态度和科学的方法。培养学生动手和创新精神。使学生初步运用化学知识来解释或解决简单的化学问题逐步养成自己动手操作和能力。观察问题和分析问题的能力。
4、针对中考改革的新动向，把握中考改革的方向，培养学生适应中考及答案的各种技巧。
5、重视基础知识和基本技能，注意启发学生的智力，培养学生的能力
五、教学方法与措施
1、重视基本概念和理论的学习。
化学基本概念的教学对于学生学好化学是很重要的。在复习中，既要注意概念的科学性，又要注意概念形成的阶段性。由于概念是逐步发展的，因此要特别注意遵循循序渐进，由浅入深的原则。对于某些概念不能一次就透彻地揭示其涵义，也不应把一些初步的概念绝对化。在教学中要尽可能做到通俗易懂，通过对实验现象和事实的分析、比较、抽象、概括，使学生形成概念，并注意引导学生在学习，生活和劳动中应用学过的概念，以便不断加深对概念的理解和提高运用化学知识的能力。
2、备课、上课要抓重点，把握本质。在平日的备课、上课中要把握好本质的东西，
3、在平日讲课中学会对比。要在区别的基础上进行记忆，在掌握时应进行对比，抓住事物的本质、概念特征，加以记忆。如分子和原子、他们在构成物质时区别很小，不易记忆，要列表分析，就较为容易了。
4、讲究“巧练”
在对比学习的同时，练习必不缺少的，关键在于“巧练”，要注意分析，习题的数量不要太大，关键在于“精”，从而达到“巧练巧学”的目的和完善的结合。
5、在平日要注意化学实验。
实验教学可以激发学生学习化学的兴趣，帮助学生形成概念，获得知识和技能，培养观察和实验能力，还有助于培养实事求是、严肃认真的科学态度和科学的学习方法。所以在复习中在加强实验教学的指导和练习。和爱国主义教育。
6、跟踪检查。加大对学生所学知识的检查，搞好今学期化学课的“单元综合课”模式探索和自考工作，并做好及时的讲评和反馈学生情况。
7、加强课堂教学方式方法管理，把课堂时间还给学生，把学习的主动权还给学生，使课堂教学真正成为教师指导下学生自主学习、自主探究和合作交流的场所。讲全面，提倡以学定教，以学定讲，努力增强讲授的针对性、实效性，努力减少多余的讲授，不着边际的指导和毫无意义的提问，从严把握课堂学、讲、练的时间结构，根据学科特点和不同课型确定适宜讲授时间，严格控制讲授时间和价值不大的师生对话时间。
六、教学进度表
周次
起讫日期
周课时
教学内容
课时分配
12.7―2.11
评讲期末试卷
第八单元金属和金属材料
课题1金属材料
课题2金属的化学性质
2.12―2.18
课题3金属资源的利用和保护
第八单元的归纳与整理、检测
第九单元溶液
课题1溶液的形成
2.19―2.25
课题2溶解度
课题3溶质的质量分数
第九单元的归纳与整理
2.26―3.3
第九单元检测
第十单元酸和碱
课题1常见的酸和碱
课题2酸和碱之间会发生什么反应
3.4―3.10
第十单元的归纳与整理、检测
第十一单元盐化肥
课题1生活中常见的盐
课题2化学肥料
3.11―3.17
第十一单元的归纳与整理、检测
第十二单元化学与生活
课题1人类重要的营养物质
课题2化学元素与人体健康
3.18―3.24
课题2化学元素与人体健康
课题3有机合成材料
第十二单元的归纳与整理、检测
3.25―3.31
期末复习和整理
4.1―4.7
期末复习和整理
4.8―4.14
期末复习和整理
4.15―4.21
期末复习和整理
4.22-4.28
中考综合复习
13-14
4.29―5.12
中考综合复习
5.13-5.19
中考综合复习
5.20―5.26
中考综合复习
17-19
5.27--6.12
查漏初缺中考。
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