原电池习题
“与田祐希”通过精心收集，向本站投稿了5篇原电池习题，今天小编就给大家整理后的原电池习题，希望对大家的工作和学习有所帮助，欢迎阅读!
篇1：原电池
课前准备：学生课桌上放有盛稀硫酸的玻璃缸、电流汁、锌片、铜片、导线。（两人一组）]
[上课]
师：工农业生产、国防、科研、日常生产中，常常使用哪些电池？××同学。[指定学生]
生（1）：蓄电池、干电池、温差电池、氧化银电池、高能电池等。
师：××同学[指生（1）]参加区里少年科技站活动，因此他解得很多，讲得很好。
化学电池一般都是根据原理制成的。为了更好地使用各种电池，并创造出更多更好的新电池，必须学习最简单的电池，也就是学习的构造和它的工作原时。[板书：一、]化学反应时常伴随着光、热这样一些现象。化学反应是否有电流效应呢？如果有的话，电流又是怎样产生的呢？我们一起做一个实验，请大家把书翻到154页（实验5－3）。大家都经过预习，具体操作不必多讲，做实验时请观察三个现象，并认真思考产生这些现象的原因，也可适当地展开一些讨论。第一，锌片、铜片平行插入盛有衡硫酸的玻璃缸里，仔细观察锌片上有没有气体？其次，拿导线把锌片、铜片连接起来，再看一看铜片有没有气体产生？锌片上现象有无变化？最后我们把锌片、铜片连接一个电流计、看看电流计的指针有没有偏转？实验结束以后，锌片和铜片用自来水冲洗冲洗，放在塑料烧杯里。盛衡硫酸的玻璃缸仍放在桌子上。下面大家开始做实验。[教师在黑板上画上原有电池示意图（图1）]
[学生边实验边开展讨论；教师边巡视边进行个别指导。]
注意！连接电流计时，铜片上的导线接在电流计刻有正0．6处，锌片上的导钱接在电池计刻有负的地方。[稍待片刻]好，全部结束，请大家迅速把锌片、铜片用水冲洗一下，放在塑料烧杯里，玻璃缸、电流计、烧杯都放在桌子的正上方。
现在我们请同学汇报一下，在实验时看到一些什么现象？××同学。[指定学生]
生（2）：看到锌片上面有气泡，用导线连接起来，铜片上有气泡。
师：连接导线前后，锌片和铜片的现象各有什么不同？
生（2）：连接导线前，锌片上有气泡，铜片上无气泡；连接导线后，锌片上气泡减少，铜片上出现比较多的气泡。
师：然后在导线中连接电流计，又看到什么现象？
生（2）：电流计的指针有一些偏转。
师：锌片、铜片插入稀硫酸中，锌片有气泡产生，铜片上没有气泡产生，这是什么原因？×同学，[指定学生]你讲讲看。
生（3）：锌的活动性大，所以有气泡；铜的活动性小，所以没有气泡产生。
师：大家想想，这样回答完整吗？×同学。[指定学生]
生（4）：在金属活动性顺序表中，锌排在氢的前面，容易失去电子，能置换酸中的氢。
师：铜呢？
生（4）：铜排氢的后面，不能置换酸中的氢。
师：在金属活动顺序表中，锌排氢的前面，锌的化学性质比氢活泼，锌原子易失电子给硫酸溶液中的氢离子。锌不断溶解，锌原子变成锌离子，氢离子得到电子变成氢离子。两上氢原子结合成氢分子，锌片上有气体即氢气逸出。[板书]现在再考虑：为什么锌片、铜片连接了导线以后，如果锌片很纯的话，锌片上的气泡很少。几乎没有，而铜片上的气泡却很多，什么道理？××同学。[指定学生]
生（5）：锌被氧化成锌离子进入溶液，溶液中的氢离子从铜片获得电子，被还原成氢原子。
师：同学们能回家预习，很好。但回答问题要针对题意，经过思考后用自己的语言来回答。大家看到铜片上气泡很多，锌片上气泡少了，这是什么道理呢？。[指定学生]
生（6）：锌原子失电子变成锌离子，电子通过导线流向铜片上，氢离子在铜片上得电子，变成氢原子再组成氢分子。铜片上有很多氢气泡。
[评述：在这类探索性实验中，操作并不困难，重要的是观察现象要细微，否则无收获。在观察到现象后，分析电子的流动和转移的路线是重要的课题。一定要让学生得到如下结论：锌片与稀硫酸接解反应时，电子是在锌和氢离子之间直接转换；而在锌片用导线与插在稀硫酸时的铜片接连时，电子是由锌片通过导线到达铜片后，在铜片上向氢离子转移。在学生的回答中，有一句话最重要：“锌原子失去的电子通过导线流到铜片上”，要特别强调。在电子通路得到控制后，的使用才成为可能。]
师：锌是比较活动的金属，锌片的锌原子失电子变成锌离子，溶解在溶液里。锌原子失去电子通过导线流到铜片上，而溶液中的氢离子从铜片上得到电子变成氢原子，二年氢原子组成了氢分子。因此，在铜片上就有气体出发。大家也可以考虑一下：锌原子失电子变成二价锌离子，氢离子得电子变成氢原子都是一些什么反应呀？×同学。[指定学生]
生（7）：锌原子失电子发生氧化反应，氢离子得电子发生还原反应。
师：锌原子失去电子变二价锌离子的反应为氧化反应；氢离子得电子变氢原反应是还原反应。在导线中连接了电流计，大家都看到电流计的指针有偏转的。说明导线里有电流通过，考虑一下上述实验装置，怎么会产生电流的？电子流动的方向，又是怎样的呢？请同学们讨论。
生（8）：电流的产生是由于电子从锌片流向铜片。
师：有谁补充？[指定学生]
生（9）：因为锌片上电子多，锌片、铜片之间有电势差
师：产生电流的根本原因是什么？
[评述：产生电流的根本原因，在化学里是无法弄明白的。学生回答的产生电势差的事实，也是根本原因之一，如果学生在高中电学里已学过这个原理，教师可提醒一下。如果学生的尚未学到，则化学教师可以轻轻带过，待学生到物理学习中再深究。这里，也许只需突出氧化－还原反应的自动变化。]
生（10）：锌片上锌原子发生氧化反应，铜片上的氢离子得电子发生还原反应，使导线中的电子从锌片流向铜片。
师：锌片、铜片上发生了氧化－还原反应，使电子从锌片不断地流向铜片而形成电流，这是上述装置产生电流的根本原因。锌比铜活动，容易失去电子，锌片上的电子比铜片多，锌片与铜片间有电势差，电子从锌片流向铜片。我们再看看上面的实验装置有什么特点？请大家翻开书，第155页，第四行：“把化学能转变为电能的装置叫。”我们刚才做实验的装置就是原, 锌、铜、衡硫酸组成的一个锌铜。现在大家可以搞清楚了，什么是。
中电子流出的这一极称为负极；电子流入的这一极称为正级。锌、铜中锌和铜各是什么极？
生（集体）：锌片是负极；铜片是正极。
师：锌、铜中，锌片是电子流出的称为负极，铜片是电子流入的称为正极。负极锌片，正极铜片，各发生什么反应？
生（集体）：负极锌片上发生氧化反应；正极铜片上的H＋发生还原反应。
师：负极锌片，电极锌本身被氧化正极铜片，H＋在电极铜上被还原。锌铜中的电子，从负极锌片流向正极铜片。
为了更好地学习的工作原理，我们可以用电极方程式，表示两电极上所发生的反应。电极方程怎样写法呢？写电极方程式时，[指黑板上所写的电极方程式应写清楚正极、负极；在电极后面括一个括号，写电极材料名称；然后再书写原子（分子）或离子的符号，以及得失电子的数目；最后配平并在反应物、生成物的符号间写等号。]
[评述：电极方程式的书写一定要规范，这有利于巩固对电极反应的氧化还原本质的理解。]
[教师将放有的盛稀硫酸的玻璃缸，硫酸铜溶液的玻璃缸，酒精溶液的玻璃缸，锌片、铜片、银片、石墨棒以及导线的示教盘和大型电流计摆在讲台上。]
师：下面我再来做几个实验，请大家仔细观察。这是锌片、石墨棒，在玻璃缸里的是稀硫酸[出示实物]，现在如果我把锌片和石墨棒放在稀硫酸里，锌片上有气泡吗？
生：有气泡。
师：石墨棒上有气泡吗？
生：没有。
师：现在我用一根导线，把锌片和石墨棒连接起来。[教师演示]请×同学[指定学生]代表大家来看一下，并向大家汇报看到的现象。
生（11）：锌片上气泡减少，石墨棒上有气泡产生。
师：把电流计连接在锌片和石墨棒中间[教师演示]，大家看看讲台上电流计指针，电流计指针发生偏转。
下面我们做第二个实验。这里有两块锌片，玻璃缸里是稀硫酸[出示实物]把两块锌片插入稀硫酸里[教师演示]，两块锌片有什么现象？
生：都有气泡。
师：如果在两块锌片间，连接一电流计[教师演示]，大家看看，电流计的指针是否有偏转？
生：没有偏转。
师：两块锌片插入稀硫酸连接电流计，两块锌片都有气泡产生，电流计指针不发生偏转。
下面我们做第三个实验。这是一块锌片，这是一块银片，玻璃缸是硫酸铜溶液[出示实物]，把锌片、银片插入硫酸铜溶液中，放置片刻后，取出银片[教师演示]，大家看看，银片上有什么现象？
生（部分）：变暗了；（部分）：有暗红色。
师：如果在锌片、银片中，连接一个电流计[教师演示]，大家看看，电流计的指针是否有偏转？
生：有偏转。
师：锌片、银片插入硫酸铜溶液，连接电流计，锌不断溶解，银片有暗红色物色析出，电流计指针发生偏转。
最后一个实验，也就是第四个实验。这是一块锌片、一块铜片，玻璃缸里是酒精溶液[出示实物]。
现在我们把锌片和铜片插入酒精溶液[教师演示]，大家仔细观察，有什么现象？
生：没现象。
师：锌片、铜片插入酒精溶液，锌片、铜片都没有现象。如果用导线把锌片、铜片连接起来，锌片、铜片上仍然没有现象。现在我在锌片、铜片间， 连接一个电流计[教师演示]，大家看看，电流计指针是否有偏转？
生：没有偏转。
师：锌片、铜片插入酒精溶液，连接电流计，锌片、铜片上没有现象，电流计指针不发生偏转。
现在请大家考虑：这四个实验中，哪几个既发生化学反应，又能产生电流？请×同学回答。
生（12）：第一和第三。
师：第一和第三个实验。既发生化学反应，又能产生电流，这些装置是；第二个实验发生化学反应，但无电流产生；第四个实验既不发生化学反应，也没有电流产生，这些装置都不是。
现在请大家考虑：由哪几部分构成？每部分用什么材料？材料有什么要求？也就是说，请臧克家总结归纳一下，构成要哪些条件？请×同学讲讲看。
[评述：在了解作用的 ，分析的构造。而且，教师对构造的教学是通过四个实验，让学生自己去观察、比较，然后独立归纳出构成的条件。这是教师在能力培养的要求下，作出的别具匠心的安排。学生在通过这一过程的教学后，不仅获得了知识，也提高了学习能力。]
生（13）：第一是有两种金属；第二是有电解质；第三有要导线。
师：是否一定是两种金属？
生（13）：也可以金属和非金属。
师：如果是两种金属，要求两种怎样的金属？
生（13）：一种金属在金属活动顺序中排氢前面；一种排在氢的后面。
师：可由两种活泼不同的金属作电极，一种金属比较活泼，一种金属比较不活泼，这是相对比较来说的。两种金属不一定要一种排在金属活动顺序表氢前，一种排在氢后面。如两种金属都排在金属活动顺序表氢后面，只要活动性不同也就可以。当然也可以由一种金属和一种非金属作电极，非金属主要是指石墨。如Zn-C是一种金属和一种非金属作电极；Zn－Ag是一种活泼的金属与一种较不活泼的金属作电极。两电极必须插入电解质溶液。注意！一定要溶液，电解质溶液存在自由移动的离子，阳离子参加电极反应，如稀硫酸溶液中有自由移动的氢离子，H＋参加电极反应；硫酸铜溶液中有自由移动的铜离子，Cu2＋参加电极反应。[稍停]
现在总结一下，归纳一下：“构成的条件”，请记录：[学生记录]第一，必须有活动性不同的两种金属，或金属和非金属作电极；第二，两电极直接插入电解质溶液；第三，正常工作的两电极，必须用导线连接起来。实验一、三的装置是，它们完全符合构成的三个条件。实验二、四的装置不是。实验二，两块锌片是同种金属，不符合必须要有活动性不同的两种金属作电极的条件；实验四的酒精溶液是非电解持溶解，不符合两电极必须插入电解质溶液的条件。
下面请大家再进一步研究一下：（1）Zn、C、稀H2SO4，（2）Zn、Ag、CuSO4溶液－－这两个的工作原理。锌片、石墨棒插入稀硫酸，用导线连接后，石墨棒上产生什么气体？怎样会产生的？锌片上发生了什么变化？怎样会发生的？××同学。[指定学生]
[评述：这里重复地研究的工作原理，教学要求与前面是不同的。上课开始阶段的研究，属于识记水平，只让学生识记一下，获得初步理解；现在研究工作原理，则要求学生从简单应用，达到直接应用的学习水平。教师可以在观察学生应用的现场，了解学生是否已经真懂，而且可以对学生难免出现的一些错误，及时作出纠正。例如，在电解质为硫酸铜溶液时，正极上究竟是什么物质发生了还原反应，这是原理的应用。课堂上的条件很好，有实验可以观察，也有条件作理论分析，纠正学生错误是并不困难的。在这里，任课教师安排教学时，考虑得到周到，要求学生会操作，会口述和会正确书写电极反应式，这类教学是很细腻的。]
生（14）：石墨棒上有氢气产生，硫酸溶液中的氢离子，在石墨棒得到电子变成氢原子，两个氢原子进一步变成氢分子。
师：这是什么反应？
生（14）：还原反应。
师：锌片上发生什么变化呢？
生（14）：锌不断溶解。
师：锌片上的锌原子失去电子变为锌离子，进入溶液。这是什么反应？
生（14）：氧化反应。
师：锌、碳中，哪个电极为正极？哪个电极为负极？×同学。[指定学生]
生（15）：锌片是负极，锌片上有电子流出；石墨棒是正极，电子流入石墨棒。
师：锌片、银片插入硫酸铜溶液，用导线连接后，银片上生成暗红色物质是什么？怎样会产生的？锌片上发生了什么变化？怎样会发生的？×同学。[指定学生]
生（16）：银片上有铜产生，硫酸铜溶液中的铜离子，从银片上得到电了，变成铜原子，铜附在银片上。锌不断溶解，锌片上锌原子失电子变锌离子，进入溶解。
师：负极锌片上锌原子失电子变成锌离子，是什么反应？
生（集体）：氧化反应。
师：正极银片上铜离子得到电子，变成铜原子，是什么反应？
生（集体）：还原反应。
师：下面请大家在纸上做练习。
在图上标明正负极和电子转移方向，写出电极方程式。
师：我们分析一下，看看做得对不对。锌是负极，银是正极，电子从负极锌片流向正极银片，对吗？
生（集体）：对。
师：负极锌片，锌原子失电子成锌离子，正极银片上氢离子得电子变成氧原子，结合成氢分子。对吗？
生（集体）：不对。 [议论纷纷]
师：不对在什么地方？×同学。[指定学生]
生（18）：正极银片上，铜离子得电子变成铜原子。
师：实验证明，正极银片上有铜生成，从理论上来看，为什么是铜而不是氢气呢？硫酸铜溶液中有较多的铜离子和极少量的氢离子，在金属活动顺序表中，铜排在氢后面，氢原子比铜原子容易失电子，而铜离子比氢离子容易得出电子，因此，应该铜离子得电子生成铜原子。[板书]
现在我们来总结一下的化学原理。大家一起看书，第155页第五行：“电子流出的一极是负极（如锌片），电极被氧化”。Zn、Cu，负极是锌片，而一般负极是相对活泼的金属，相对活泼的金属的原子，容易失去电子，电子流出，电极本身被氧化。在书上锌片边上可写上：“相对活泼的金属”。再往下看：“电子流入的一极是正极H＋在电极上被还原。”Zn、Cu，正极是铜片，H＋在正极上被还原，而一般，正极是相对不活泼的金属或非的石墨，电了通过导线流入正极，电解质溶液中的阳离子，在正及得到电子被还原。大家在书上铜边上写上：“相对不活泼金属或非的石墨”；氢离子边上写：阳离子。
从外电路来看，电子从负极流向正极；从内电路来看，负极金属原子失去电子被氧化，正极阳离子得电子被还原。内电路两极上发生氧化－还原反应，外电路两极电子定向流动，产生电流，化学能转变为电能。
回家认真复习。预习金属的腐蚀和防护。完成书面作业 160页第一题和补充题：画的示意图，标出正负极和电子流动方向，写出电极方程式，并注意反应所属类型。做实验并进行思考，准备课堂讨论：161页第二题。今天中午和放学后开放实验室，请大家自己选择时间到实验室做实验。
[下课]
[ 附]板书
1．什么是
2．权成的条件
3．的工作原理
[评述：这是一堂概念的理论课。教学要求明白，教学过程 很有层次和节奏，贯彻了由表及里、由易到难的教学原则。而且，本堂课体现了学生是教学中的主体精神，实验是由学生独立进行或观察的，结论是由学生自己得到的。把教学中大多采用的验证性实验，改为探索性实验，把观察实验过程和抽象思维过程结合起来，有利于发展学生的能力。
在教学中，教师的主体任务是向学生提出问题、揭露矛盾、引导思考、组织活动（或实验）、解答疑难和指引进一步学习的途径。教师不能代替学生去学习。用“喂”和“填”的办法进行教学，虽然可以使学生学起来轻易一些，但正因为轻易了，就妨碍了学生的钻研精神的培养和自学能力的提高。本堂课的教学基本上避免了“代替学习”的旧模式。同时，也反对了所谓“放手让学生自己去探索”，模糊教学的具体目标的做法，防止走向另一个极端。它保持了教师的主导作用和学生的主体地位的较好的统一。
学生在回答问题时，不可能十全十美，会出现一些曲折。在班级教学中，各个学生的学习能力不可能完全一致，教师要善于利用这些曲折去“借题发挥”，帮助一部分设疑、解难，使这些学生跟上全班水平。在教学中的一些“迂回”，有时对学习水平较高的学生也是需要的，可以使他们在“回旋”中培养再现性思维和创造性思维。在这个问题上，如何掌握“火侯”，这是教师的教学的教学艺术。本堂课的教学，在这方面似可更放手一些。
未来的文盲将不是那些不识字的人，而是没有学会怎样学习的人。]
篇2：原电池
课前准备：学生课桌上放有盛稀硫酸的玻璃缸、电流汁、锌片、铜片、导线。（两人一组）]
[上课]
师：工农业生产、国防、科研、日常生产中，常常使用哪些电池？××同学。[指定学生]
生（1）：蓄电池、干电池、温差电池、氧化银电池、高能电池等。
师：××同学[指生（1）]参加区里少年科技站活动，因此他解得很多，讲得很好。
化学电池一般都是根据原电池原理制成的。为了更好地使用各种电池，并创造出更多更好的新电池，必须学习最简单的电池，也就是学习原电池的构造和它的工作原时。[板书：一、原电池]化学反应时常伴随着光、热这样一些现象。化学反应是否有电流效应呢？如果有的话，电流又是怎样产生的呢？我们一起做一个实验，请大家把书翻到154页（实验5－3）。大家都经过预习，具体操作不必多讲，做实验时请观察三个现象，并认真思考产生这些现象的原因，也可适当地展开一些讨论。第一，锌片、铜片平行插入盛有衡硫酸的玻璃缸里，仔细观察锌片上有没有气体？其次，拿导线把锌片、铜片连接起来，再看一看铜片有没有气体产生？锌片上现象有无变化？最后我们把锌片、铜片连接一个电流计、看看电流计的指针有没有偏转？实验结束以后，锌片和铜片用自来水冲洗冲洗，放在塑料烧杯里。盛衡硫酸的玻璃缸仍放在桌子上。下面大家开始做实验。[教师在黑板上画上原有电池示意图（图1）]
[学生边实验边开展讨论；教师边巡视边进行个别指导。]
注意！连接电流计时，铜片上的导线接在电流计刻有正0．6处，锌片上的导钱接在电池计刻有负的地方。[稍待片刻]好，全部结束，请大家迅速把锌片、铜片用水冲洗一下，放在塑料烧杯里，玻璃缸、电流计、烧杯都放在桌子的正上方。
现在我们请同学汇报一下，在实验时看到一些什么现象？××同学。[指定学生]
生（2）：看到锌片上面有气泡，用导线连接起来，铜片上有气泡。
师：连接导线前后，锌片和铜片的现象各有什么不同？
生（2）：连接导线前，锌片上有气泡，铜片上无气泡；连接导线后，锌片上气泡减少，铜片上出现比较多的气泡。
师：然后在导线中连接电流计，又看到什么现象？
生（2）：电流计的指针有一些偏转。
师：锌片、铜片插入稀硫酸中，锌片有气泡产生，铜片上没有气泡产生，这是什么原因？×××同学，[指定学生]你讲讲看。
生（3）：锌的活动性大，所以有气泡；铜的活动性小，所以没有气泡产生。
师：大家想想，这样回答完整吗？×××同学。[指定学生]
生（4）：在金属活动性顺序表中，锌排在氢的前面，容易失去电子，能置换酸中的氢。
师：铜呢？
生（4）：铜排氢的后面，不能置换酸中的氢。
师：在金属活动顺序表中，锌排氢的前面，锌的化学性质比氢活泼，锌原子易失电子给硫酸溶液中的氢离子。锌不断溶解，锌原子变成锌离子，氢离子得到电子变成氢离子。两上氢原子结合成氢分子，锌片上有气体即氢气逸出。[板书]现在再考虑：为什么锌片、铜片连接了导线以后，如果锌片很纯的话，锌片上的气泡很少。几乎没有，而铜片上的气泡却很多，什么道理？××同学。[指定学生]
生（5）：锌被氧化成锌离子进入溶液，溶液中的氢离子从铜片获得电子，被还原成氢原子。
师：同学们能回家预习，很好。但回答问题要针对题意，经过思考后用自己的语言来回答。大家看到铜片上气泡很多，锌片上气泡少了，这是什么道理呢？××。[指定学生]
生（6）：锌原子失电子变成锌离子，电子通过导线流向铜片上，氢离子在铜片上得电子，变成氢原子再组成氢分子。铜片上有很多氢气泡。
[评述：在这类探索性实验中，操作并不困难，重要的是观察现象要细微，否则无收获。在观察到现象后，分析电子的流动和转移的路线是重要的课题。一定要让学生得到如下结论：锌片与稀硫酸接解反应时，电子是在锌和氢离子之间直接转换；而在锌片用导线与插在稀硫酸时的铜片接连时，电子是由锌片通过导线到达铜片后，在铜片上向氢离子转移。在学生的回答中，有一句话最重要：“锌原子失去的电子通过导线流到铜片上”，要特别强调。在电子通路得到控制后，原电池的使用才成为可能。]
师：锌是比较活动的金属，锌片的锌原子失电子变成锌离子，溶解在溶液里。锌原子失去电子通过导线流到铜片上，而溶液中的氢离子从铜片上得到电子变成氢原子，二年氢原子组成了氢分子。因此，在铜片上就有气体出发。大家也可以考虑一下：锌原子失电子变成二价锌离子，氢离子得电子变成氢原子都是一些什么反应呀？×××同学。[指定学生]
生（7）：锌原子失电子发生氧化反应，氢离子得电子发生还原反应。
师：锌原子失去电子变二价锌离子的反应为氧化反应；氢离子得电子变氢原反应是还原反应。在导线中连接了电流计，大家都看到电流计的指针有偏转的。说明导线里有电流通过，考虑一下上述实验装置，怎么会产生电流的？电子流动的方向，又是怎样的呢？请同学们讨论。
生（8）：电流的产生是由于电子从锌片流向铜片。
师：有谁补充？××[指定学生]
生（9）：因为锌片上电子多，锌片、铜片之间有电势差
师：产生电流的根本原因是什么？
[评述：产生电流的根本原因，在化学里是无法弄明白的。学生回答的产生电势差的事实，也是根本原因之一，如果学生在高中电学里已学过这个原理，教师可提醒一下。如果学生的尚未学到，则化学教师可以轻轻带过，待学生到物理学习中再深究。这里，也许只需突出氧化－还原反应的自动变化。]
生（10）：锌片上锌原子发生氧化反应，铜片上的氢离子得电子发生还原反应，使导线中的电子从锌片流向铜片。
师：锌片、铜片上发生了氧化－还原反应，使电子从锌片不断地流向铜片而形成电流，这是上述装置产生电流的根本原因。锌比铜活动，容易失去电子，锌片上的电子比铜片多，锌片与铜片间有电势差，电子从锌片流向铜片。我们再看看上面的实验装置有什么特点？请大家翻开书，第155页，第四行：“把化学能转变为电能的装置叫原电池。”我们刚才做实验的装置就是原, 锌、铜、衡硫酸组成的一个锌铜原电池。现在大家可以搞清楚了，什么是原电池。
原电池中电子流出的这一极称为负极；原电池电子流入的这一极称为正级。锌、铜原电池中锌和铜各是什么极？
生（集体）：锌片是负极；铜片是正极。
师：锌、铜原电池中，锌片是电子流出的称为负极，铜片是电子流入的称为正极。负极锌片，正极铜片，各发生什么反应？
生（集体）：负极锌片上发生氧化反应；正极铜片上的H＋发生还原反应。
师：负极锌片，电极锌本身被氧化正极铜片，H＋在电极铜上被还原。锌铜原电池中的电子，从负极锌片流向正极铜片。
为了更好地学习原电池的工作原理，我们可以用电极方程式，表示原电池两电极上所发生的反应。电极方程怎样写法呢？写电极方程式时，[指黑板上所写的电极方程式应写清楚正极、负极；在电极后面括一个括号，写电极材料名称；然后再书写原子（分子）或离子的符号，以及得失电子的数目；最后配平并在反应物、生成物的符号间写等号。]
[评述：电极方程式的书写一定要规范，这有利于巩固对电极反应的氧化还原本质的理解。]
[教师将放有的盛稀硫酸的玻璃缸，硫酸铜溶液的玻璃缸，酒精溶液的玻璃缸，锌片、铜片、银片、石墨棒以及导线的示教盘和大型电流计摆在讲台上。]
师：下面我再来做几个实验，请大家仔细观察。这是锌片、石墨棒，在玻璃缸里的是稀硫酸[出示实物]，现在如果我把锌片和石墨棒放在稀硫酸里，锌片上有气泡吗？
生：有气泡。
师：石墨棒上有气泡吗？
生：没有。
师：现在我用一根导线，把锌片和石墨棒连接起来。[教师演示]请×××同学[指定学生]代表大家来看一下，并向大家汇报看到的现象。
生（11）：锌片上气泡减少，石墨棒上有气泡产生。
师：把电流计连接在锌片和石墨棒中间[教师演示]，大家看看讲台上电流计指针，电流计指针发生偏转。
下面我们做第二个实验。这里有两块锌片，玻璃缸里是稀硫酸[出示实物]把两块锌片插入稀硫酸里[教师演示]，两块锌片有什么现象？
生：都有气泡。
师：如果在两块锌片间，连接一电流计[教师演示]，大家看看，电流计的指针是否有偏转？
生：没有偏转。
师：两块锌片插入稀硫酸连接电流计，两块锌片都有气泡产生，电流计指针不发生偏转。
下面我们做第三个实验。这是一块锌片，这是一块银片，玻璃缸是硫酸铜溶液[出示实物]，把锌片、银片插入硫酸铜溶液中，放置片刻后，取出银片[教师演示]，大家看看，银片上有什么现象？
生（部分）：变暗了；（部分）：有暗红色。
师：如果在锌片、银片中，连接一个电流计[教师演示]，大家看看，电流计的指针是否有偏转？
生：有偏转。
师：锌片、银片插入硫酸铜溶液，连接电流计，锌不断溶解，银片有暗红色物色析出，电流计指针发生偏转。
最后一个实验，也就是第四个实验。这是一块锌片、一块铜片，玻璃缸里是酒精溶液[出示实物]。
现在我们把锌片和铜片插入酒精溶液[教师演示]，大家仔细观察，有什么现象？
生：没现象。
师：锌片、铜片插入酒精溶液，锌片、铜片都没有现象。如果用导线把锌片、铜片连接起来，锌片、铜片上仍然没有现象。现在我在锌片、铜片间， 连接一个电流计[教师演示]，大家看看，电流计指针是否有偏转？
生：没有偏转。
师：锌片、铜片插入酒精溶液，连接电流计，锌片、铜片上没有现象，电流计指针不发生偏转。
现在请大家考虑：这四个实验中，哪几个既发生化学反应，又能产生电流？请×××同学回答。
生（12）：第一和第三。
师：第一和第三个实验。既发生化学反应，又能产生电流，这些装置是原电池；第二个实验发生化学反应，但无电流产生；第四个实验既不发生化学反应，也没有电流产生，这些装置都不是原电池。
现在请大家考虑：原电池由哪几部分构成？每部分用什么材料？材料有什么要求？也就是说，请臧克家总结归纳一下，构成原电池要哪些条件？请×××同学讲讲看。
[评述：在了解原电池作用的 ，分析原电池的构造。而且，教师对构造的教学是通过四个实验，让学生自己去观察、比较，然后独立归纳出构成原电池的条件。这是教师在能力培养的要求下，作出的别具匠心的安排。学生在通过这一过程的教学后，不仅获得了知识，也提高了学习能力。]
生（13）：第一是有两种金属；第二是有电解质；第三有要导线。
师：是否一定是两种金属？
生（13）：也可以金属和非金属。
师：如果是两种金属，要求两种怎样的金属？
生（13）：一种金属在金属活动顺序中排氢前面；一种排在氢的后面。
师：原电池可由两种活泼不同的金属作电极，一种金属比较活泼，一种金属比较不活泼，这是相对比较来说的。两种金属不一定要一种排在金属活动顺序表氢前，一种排在氢后面。如两种金属都排在金属活动顺序表氢后面，只要活动性不同也就可以。当然也可以由一种金属和一种非金属作电极，非金属主要是指石墨。如Zn-C是一种金属和一种非金属作电极；Zn－Ag是一种活泼的金属与一种较不活泼的金属作电极。两电极必须插入电解质溶液。注意！一定要溶液，电解质溶液存在自由移动的离子，阳离子参加电极反应，如稀硫酸溶液中有自由移动的氢离子，H＋参加电极反应；硫酸铜溶液中有自由移动的铜离子，Cu2＋参加电极反应。[稍停]
现在总结一下，归纳一下：“构成原电池的条件”，请记录：[学生记录]第一，必须有活动性不同的两种金属，或金属和非金属作电极；第二，两电极直接插入电解质溶液；第三，正常工作的原电池两电极，必须用导线连接起来。实验一、三的装置是原电池，它们完全符合构成原电池的三个条件。实验二、四的装置不是原电池。实验二，两块锌片是同种金属，不符合必须要有活动性不同的两种金属作电极的条件；实验四的酒精溶液是非电解持溶解，不符合两电极必须插入电解质溶液的条件。
下面请大家再进一步研究一下：（1）Zn、C、稀H2SO4，（2）Zn、Ag、CuSO4溶液－－这两个原电池的工作原理。锌片、石墨棒插入稀硫酸，用导线连接后，石墨棒上产生什么气体？怎样会产生的？锌片上发生了什么变化？怎样会发生的？××同学。[指定学生]
[评述：这里重复地研究原电池的工作原理，教学要求与前面是不同的。上课开始阶段的研究，属于识记水平，只让学生识记一下，获得初步理解；现在研究原电池工作原理，则要求学生从简单应用，达到直接应用的学习水平。教师可以在观察学生应用的现场，了解学生是否已经真懂，而且可以对学生难免出现的一些错误，及时作出纠正。例如，在电解质为硫酸铜溶液时，正极上究竟是什么物质发生了还原反应，这是原理的应用。课堂上的条件很好，有实验可以观察，也有条件作理论分析，纠正学生错误是并不困难的'。在这里，任课教师安排教学时，考虑得到周到，要求学生会操作，会口述和会正确书写电极反应式，这类教学是很细腻的。]
生（14）：石墨棒上有氢气产生，硫酸溶液中的氢离子，在石墨棒得到电子变成氢原子，两个氢原子进一步变成氢分子。
师：这是什么反应？
生（14）：还原反应。
师：锌片上发生什么变化呢？
生（14）：锌不断溶解。
师：锌片上的锌原子失去电子变为锌离子，进入溶液。这是什么反应？
生（14）：氧化反应。
师：锌、碳原电池中，哪个电极为正极？哪个电极为负极？×××同学。[指定学生]
生（15）：锌片是负极，锌片上有电子流出；石墨棒是正极，电子流入石墨棒。
师：锌片、银片插入硫酸铜溶液，用导线连接后，银片上生成暗红色物质是什么？怎样会产生的？锌片上发生了什么变化？怎样会发生的？×××同学。[指定学生]
生（16）：银片上有铜产生，硫酸铜溶液中的铜离子，从银片上得到电了，变成铜原子，铜附在银片上。锌不断溶解，锌片上锌原子失电子变锌离子，进入溶解。
师：负极锌片上锌原子失电子变成锌离子，是什么反应？
生（集体）：氧化反应。
师：正极银片上铜离子得到电子，变成铜原子，是什么反应？
生（集体）：还原反应。
师：下面请大家在纸上做练习。
在图上标明正负极和电子转移方向，写出电极方程式。
师：我们分析一下，看看做得对不对。锌是负极，银是正极，电子从负极锌片流向正极银片，对吗？
生（集体）：对。
师：负极锌片，锌原子失电子成锌离子，正极银片上氢离子得电子变成氧原子，结合成氢分子。对吗？
生（集体）：不对。 [议论纷纷]
师：不对在什么地方？×××同学。[指定学生]
生（18）：正极银片上，铜离子得电子变成铜原子。
师：实验证明，正极银片上有铜生成，从理论上来看，为什么是铜而不是氢气呢？硫酸铜溶液中有较多的铜离子和极少量的氢离子，在金属活动顺序表中，铜排在氢后面，氢原子比铜原子容易失电子，而铜离子比氢离子容易得出电子，因此，应该铜离子得电子生成铜原子。[板书]
现在我们来总结一下原电池的化学原理。大家一起看书，第155页第五行：“原电池电子流出的一极是负极（如锌片），电极被氧化”。Zn、Cu原电池，负极是锌片，而一般原电池负极是相对活泼的金属，相对活泼的金属的原子，容易失去电子，电子流出，电极本身被氧化。在书上锌片边上可写上：“相对活泼的金属”。再往下看：“电子流入的一极是正极H＋在电极上被还原。”Zn、Cu原电池，正极是铜片，H＋在正极上被还原，而一般原电池，正极是相对不活泼的金属或非的石墨，电了通过导线流入正极，电解质溶液中的阳离子，在正及得到电子被还原。大家在书上铜边上写上：“相对不活泼金属或非的石墨”；氢离子边上写：阳离子。
原电池从外电路来看，电子从负极流向正极；从内电路来看，负极金属原子失去电子被氧化，正极阳离子得电子被还原。内电路两极上发生氧化－还原反应，外电路两极电子定向流动，产生电流，化学能转变为电能。
回家认真复习原电池。预习金属的腐蚀和防护。完成书面作业 160页第一题和补充题：画原电池的示意图，标出正负极和电子流动方向，写出电极方程式，并注意反应所属类型。做实验并进行思考，准备课堂讨论：161页第二题。今天中午和放学后开放实验室，请大家自己选择时间到实验室做实验。
[下课]
[ 附]板书
1．什么是原电池
2．权成原电池的条件
3．原电池的工作原理
[评述：这是一堂原电池概念的理论课。教学要求明白，教学过程 很有层次和节奏，贯彻了由表及里、由易到难的教学原则。而且，本堂课体现了学生是教学中的主体精神，实验是由学生独立进行或观察的，结论是由学生自己得到的。把教学中大多采用的验证性实验，改为探索性实验，把观察实验过程和抽象思维过程结合起来，有利于发展学生的能力。
在教学中，教师的主体任务是向学生提出问题、揭露矛盾、引导思考、组织活动（或实验）、解答疑难和指引进一步学习的途径。教师不能代替学生去学习。用“喂”和“填”的办法进行教学，虽然可以使学生学起来轻易一些，但正因为轻易了，就妨碍了学生的钻研精神的培养和自学能力的提高。本堂课的教学基本上避免了“代替学习”的旧模式。同时，也反对了所谓“放手让学生自己去探索”，模糊教学的具体目标的做法，防止走向另一个极端。它保持了教师的主导作用和学生的主体地位的较好的统一。
学生在回答问题时，不可能十全十美，会出现一些曲折。在班级教学中，各个学生的学习能力不可能完全一致，教师要善于利用这些曲折去“借题发挥”，帮助一部分设疑、解难，使这些学生跟上全班水平。在教学中的一些“迂回”，有时对学习水平较高的学生也是需要的，可以使他们在“回旋”中培养再现性思维和创造性思维。在这个问题上，如何掌握“火侯”，这是教师的教学的教学艺术。本堂课的教学，在这方面似可更放手一些。
未来的文盲将不是那些不识字的人，而是没有学会怎样学习的人。]
篇3：原电池教案
原电池教案
[课前准备：学生课桌上放有盛稀硫酸的玻璃缸、电流汁、锌片、铜片、导线。（两人一组）] [上课] 师：工农业生产、国防、科研、日常生产中，常常使用哪些电池？××同学。[指定学生] 生（1）：蓄电池、干电池、温差电池、氧化银电池、高能电池等。 师：××同学[指生（1）]参加区里少年科技站活动，因此他解得很多，讲得很好。 化学电池一般都是根据原电池原理制成的。为了更好地使用各种电池，并创造出更多更好的新电池，必须学习最简单的电池，也就是学习原电池的构造和它的工作原时。[板书：一、原电池]化学反应时常伴随着光、热这样一些现象。化学反应是否有电流效应呢？如果有的话，电流又是怎样产生的呢？我们一起做一个实验，请大家把书翻到154页（实验5－3）。大家都经过预习，具体操作不必多讲，做实验时请观察三个现象，并认真思考产生这些现象的原因，也可适当地展开一些讨论。第一，锌片、铜片平行插入盛有衡硫酸的玻璃缸里，仔细观察锌片上有没有气体？其次，拿导线把锌片、铜片连接起来，再看一看铜片有没有气体产生？锌片上现象有无变化？最后我们把锌片、铜片连接一个电流计、看看电流计的指针有没有偏转？实验结束以后，锌片和铜片用自来水冲洗冲洗，放在塑料烧杯里。盛衡硫酸的玻璃缸仍放在桌子上。下面大家开始做实验。[教师在黑板上画上原有电池示意图（图1）] [学生边实验边开展讨论；教师边巡视边进行个别指导。] 注意！连接电流计时，铜片上的导线接在电流计刻有正0．6处，锌片上的导钱接在电池计刻有负的地方。[稍待片刻]好，全部结束，请大家迅速把锌片、铜片用水冲洗一下，放在塑料烧杯里，玻璃缸、电流计、烧杯都放在桌子的正上方。 现在我们请同学汇报一下，在实验时看到一些什么现象？××同学。[指定学生] 生（2）：看到锌片上面有气泡，用导线连接起来，铜片上有气泡。 师：连接导线前后，锌片和铜片的现象各有什么不同？ 生（2）：连接导线前，锌片上有气泡，铜片上无气泡；连接导线后，锌片上气泡减少，铜片上出现比较多的气泡。 师：然后在导线中连接电流计，又看到什么现象？ 生（2）：电流计的指针有一些偏转。 师：锌片、铜片插入稀硫酸中，锌片有气泡产生，铜片上没有气泡产生，这是什么原因？×××同学，[指定学生]你讲讲看。 生（3）：锌的活动性大，所以有气泡；铜的活动性小，所以没有气泡产生。 师：大家想想，这样回答完整吗？×××同学。[指定学生] 生（4）：在金属活动性顺序表中，锌排在氢的前面，容易失去电子，能置换酸中的氢。 师：铜呢？ 生（4）：铜排氢的后面，不能置换酸中的氢。 师：在金属活动顺序表中，锌排氢的`前面，锌的化学性质比氢活泼，锌原子易失电子给硫酸溶液中的氢离子。锌不断溶解，锌原子变成锌离子，氢离子得到电子变成氢离子。两上氢原子结合成氢分子，锌片上有气体即氢气逸出。[板书]现在再考虑：为什么锌片、铜片连接了导线以后，如果锌片很纯的话，锌片上的气泡很少。几乎没有，而铜片上的气泡却很多，什么道理？××同学。[指定学生] 生（5）：锌被氧化成锌离子进入溶液，溶液中的氢离子从铜片获得电子，被还原成氢原子。 师：同学们能回家预习，很好。但回答问题要针对题意，经过思考后用自己的语言来回答。大家看到铜片上气泡很多，锌片上气泡少了，这是什么道理呢？××。[指定学生] 生（6）：锌原子失电子变成锌离子，电子通过导线流向铜片上，氢离子在铜片上得电子，变成氢原子再组成氢分子。铜片上有很多氢气泡。 [评述：在这类探索性实验中，操作并不困难，重要的是观察现象要细微，否则无收获。在观察到现象后，分析电子的流动和转移的路线是重要的课题。一定要让学生得到如下结论：锌片与稀硫酸接解反应时，电子是在锌和氢离子之间直接转换；而在锌片用导线与插在稀硫酸时的铜片接连时，电子是由锌片通过导线到达铜片后，在铜片上向氢离子转移。在学生的回答中，有一句话最重要：“锌原子失去的电子通过导线流到铜片上”，要特别强调。在电子通路得到控制后，原电池的使用才成为可能。] 师：锌是比较活动的金属，锌片的锌原子失电子变成锌离子，溶解在溶液里。锌原子失去电子通过导线流到铜片上，而溶液中的氢离子从铜片上得到电子变成氢原子，二年氢原子组成了氢分子。因此，在铜片上就有气体出发。大家也可以考虑一下：锌原子失电子变成二价锌离子，氢离子得电子变成氢原子都是一些什么反应呀？×××同学。[指定学生] 生（7）：锌原子失电子发生氧化反应，氢离子得电子发生还原反应。 师：锌原子失去电子变二价锌离子的反应为氧化反应；氢离子得电子变氢原反应是还原反应。在导线中连接了电流计，大家都看到电流计的指针有偏转的。说明导线里有电流通过，考虑一下上述实验装置，怎么会产生电流的？电子流动的方向，又是怎样的呢？请同学们讨论。 生（8）：电流的产生是由于电子从锌片流向铜片。 师：有谁补充？××[指定学生] 生（9）：因为锌片上电子多，锌片、铜片之间有电势差 师：产生电流的根本原因是什么？ [评述：产生电流的根本原因，在化学里是无法弄明白的。学生回答的产生电势差的事实，也是根本原因之一，如果学生在高中电学里已学过这个原理，教师可提醒一下。如果学生的尚未学到，则化学教师可以轻轻带过，待学生到物理学习中再深究。这里，也许只需突出氧化－还原反应的自动变化。] 生（10）：锌片上锌原子发生氧化反应，铜片上的氢离子得电子发生还原反应，使导线中的电子从锌片流向铜片。 师：锌片、铜片上发生了氧化－还原反应，使电子从锌片不断地流向铜片而形成电流，这是上述装置产生电流的根本原因。锌比铜活动，容易失去电子，锌片上的电子比铜片多，锌片与铜片间有电势差，电子从锌片流向铜片。我们再看看上面的实验装置有什么特点？请大家翻开书，第155页，第四行：“把化学能转变为电能的装置叫原电池。”我们刚才做实验的装置就是原, 锌、铜、衡硫酸组成的一个锌铜原电池。现在大家可以搞清楚了，什么是原电池。 原电池中电子流出的这一极称为负极；原电池电子流入的这一极称为正级。锌、铜原电池中锌和铜各是什么极？ 生（集体）：锌片是负极；铜片是正极。 师：锌、铜原电池中，锌片是电子流出的称为负极，铜片是电子流入的称为正极。负极锌片，正极铜片，各发生什么反应？ 生（集体）：负极锌片上发生氧化反应；正极铜片上的H＋发生还原反应。 师：负极锌片，电极锌本身被氧化正极铜片，H＋在电极铜上被还原。锌铜原电池中的电子，从负极锌片流向正极铜片。 为了更好地学习原电池的工作原理，我们可以用电极方程式，表示原电池两电极上所发生的反应。电极方程怎样写法呢？写电极方程式时，[指黑板上所写的电极方程式应写清楚正极、负极；在电极后面括一个括号，写电极材料名称；然后再书写原子（分子）或离子的符号，以及得失电子的数目；最后配平并在反应物、生成物的符号间写等号。] [评述：电极方程式的书写一定要规范，这有利于巩固对电极反应的氧化还原本质的理解。] [教师将放有的盛稀硫酸的玻璃缸，硫酸铜溶液的玻璃缸，酒精溶液的玻璃缸，锌片、铜片、银片、石墨棒以及导线的示教盘和大型电流计摆在讲台上。] 师：下面我再来做几个实验，请大家仔细观察。这是锌片、石墨棒，在玻璃缸里的是稀硫酸[出示实物]，现在如果我把锌片和石墨棒放在稀硫酸里，锌片上有气泡吗？ 生：有气泡。 师：石墨棒上有气泡吗？ 生：没有。 师：现在我用一根导线，把锌片和石墨棒连接起来。[教师演示]请×××同学[指定学生]代表大家来看一下，并向大家汇报看到的现象。 生（11）：锌片上气泡减少，石墨棒上有气泡产生。 师：把电流计连接在锌片和石墨棒中间[教师演示]，大家看看讲台上电流计指针，电流计指针发生偏转。 下面我们做第二个实验。这里有两块锌片，玻璃缸里是稀硫酸[出示实物]把两块锌片插入稀硫酸里[教师演示]，两块锌片有什么现象？ 生：都有气泡。 师：如果在两块锌片间，连接一电流计[教师演示]，大家看看，电流计的指针是否有偏转？ 生：没有偏转。 师：两块锌片插入稀硫酸连接电流计，两块锌片都有气泡产生，电流计指针不发生偏转。 下面我们做第三个实验。这是一块锌片，这是一块银片，玻璃缸是硫酸铜溶液[出示实物]，把锌片、银片插入硫酸铜溶液中，放置片刻后，取出银片[教师演示]，大家看看，银片上有什么现象？ 生（部分）：变暗了；（部分）：有暗红色。 师：如果在锌片、银片中，连接一个电流计[教师演示]，大家看看，电流计的指针是否有偏转？ 生：有偏转。 师：锌片、银片插入硫酸铜溶液，连接电流计，锌不断溶解，银片有暗红色物色析出，电流计指针发生偏转。 最后一个实验，也就是第四个实验。这是一块锌片、一块铜片，玻璃缸里是酒精溶液[出示实物]。 现在我们把锌片和铜片插入酒精溶液[教师演示]，大家仔细观察，有什么现象？ 生：没现象。 师：锌片、铜片插入酒精溶液，锌片、铜片都没有现象。如果用导线把锌片、铜片连接起来，锌片、铜片上仍然没有现象。现在我在锌片、铜片间， 连接一个电流计[教师演示]，大家看看，电流计指针是否有偏转？ 生：没有偏转。 师：锌片、铜片插入酒精溶液，连接电流计，锌片、铜片上没有现象，电流计指针不发生偏转。 现在请大家考虑：这四个实验中，哪几个既发生化学反应，又能产生电流？请×××同学回答。 生（12）：第一和第三。 师：第一和第三个实验。既发生化学反应，又能产生电流，这些装置是原电池；第二个实验发生化学反应，但无电流产生；第四个实验既不发生化学反应，也没有电流产生，这些装置都不是原电池。 现在请大家考虑：原电池由哪几部分构成？每部分用什么材料？材料有什么要求？也就是说，请臧克家总结归纳一下，构成原电池要哪些条件？请×××同学讲讲看。 [评述：在了解原电池作用的 ，分析原电池的构造。而且，教师对构造的教学是篇4：原电池化学教案
原电池化学教案
化学电源
1. 普通锌锰电池——干电池
干电池是用锌制筒形外壳作负极，位于中央的顶盖有铜帽的石墨作正极，在石墨周围填充ZnCl2、NH4Cl和淀粉糊作电解质，还填有MnO2黑色粉末，吸收正极放出的H2，防止产生极化现象。
电极反应为：
负极：Zn-2e-=Zn2+
正极：2NH4++2e-=2NH3+H2
H2+2MnO2=Mn2O3+H2O
4NH3+Zn2+=[Zn(NH3)4]2+
淀粉糊的作用是提高阴、阳离子在两极的迁移速率。
电池的总反应式为：
2Zn+4NH4Cl+4MnO2=[Zn(NH3)4]Cl2+ZnCl2+2Mn2O3+2H2O
干电池的电动势通常约为1.5V，不能充电再生。
2. 铅蓄电池
放电时起原电池的作用，电极反应为：
当放电进行到硫酸的浓度降低，溶液的密度达1.18g 时应停止使用，需充电，充电时起电解池的作用，电极反应为：
阳极：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
阴极：PbSO4+2e-=Pb+SO42-
蓄电池充电和放电的`总化学方程式为：
3. 银锌电池——钮扣式电池
它是用不锈钢制成的一个由正极壳和负极盖组成的小圆盒，形似纽扣，盒内正极壳一端填充由Ag2O和石墨组成的正极活性材料，负极盖一端填充锌汞合金组成的负极活性材料，电解质溶液为KOH浓溶液。电极反应为：
负极：Zn+2OH—-2e-=ZnO+H2O
正极：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
电池的总反应式为：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO
电池的电动势为1.59V，使用寿命较长。
4. 微型锂电池
常用于心脏起搏器的一种微型电池叫锂电池，它是用金属锂作负极，石墨作正极，电解质溶液由四氯化铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酸氯（SOCl2）中组成。电池的总反应式为：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO4+2S
这种电池容量大，电压稳定，能在-56.7~71.1℃温度范围内正常工作。
5. 氢氧燃料电池
氢氧燃料电池是一种高效低污染的新型电池，主要用于航天领域。它的电极材料一般为活性电极，具有很强的催化活性，如铂电极，活性炭电极等。电解质溶液为40%的KOH溶液。电极反应为：
负极：2H2+4OH—-4e=4H2O
正极：O2+2H2O+4e-=4OH-
电池的总反应式为：2H2+O2=2H2O
6. 海水电池
1991年，我国首创以铝—空气—海水为能源的新型电池，用作航海标志灯。该电池以取之不尽的海水为电解质，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。电极反应式为：
负极：4Al-12e-=4Al3+
正极：3O2+6H2O+12e-=12OH-
电池的总反应式为：
这种海水电池的能量比“干电池”高20~50倍。
7. 新型燃料电池
该电池用金属铂片插入KOH溶液中作电极，又在两极上分别通甲烷和氧气。电极反应为：
负极：CH4+10OH—-8e-=CO32-+7H2O
正极：2O2+4H2O+8e-=8OH-
电池的总反应式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O
电解时电极产物的判断
1. 阳极产物判断
首先看电极，如果是活动性电极（金属活动顺序表Ag以前），则电极材料失电子，电极被溶解，溶液中的阴离子不能失电子。如果是惰性电极（Pt、Au、石墨），则要再看溶液中的离子的失电子能力。此时根据阴离子放电顺序判断。
阴离子放电顺序：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-
2. 阴极产物判断
直接根据阳离子得电子能力进行判断，阳离子放电顺序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na2+>Ca2+>K+
3. 电镀条件，由于阳极不断溶解，由镀液中阳离子保持较高的浓度，故在此条件下Zn2+先于H+放电。
原电池、电解池、电镀池之比较
① 活动性不同的两电极（连接）
② 电解质溶液（电极插入其中并与电极自发反应）
③ 形成闭合电路
用惰性电极电解电解质溶液时的规律
1. 电解水型：含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐（如NaOH、H2SO4、K2SO4等）的电解。
阴极：
阳极：
总反应：
2. 分解电解质型：无氧酸（除HF外）、不活泼的无氧酸盐（氟化物除外）（如HCl、CuCl2等）溶液的电解。
阴极：
阳极：
总反应：
3. 放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐（氟化物除外）（如NaCl、MgBr2）溶液的电解。
阴极：
阳极：
总反应：
4. 放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐（如CuSO4、AgNO3等）溶液的电解。
阴极：
阳极：
总反应：
篇5：论文：《原电池原理》
论文精选：《原电池原理》
文章摘要：本文全面讲解原电池的知识，包括最简单的原电池、构成原电池的条件、原电池正负极判断、电极方程式书写和原电池应用。正负极判断和电极方程式书写是重点。
原电池是的高考中的重点知识，也是电化学知识的基础。
传统的发电是通过燃烧加热水，产生蒸汽，推动发电机，产生电能。能量转化为化学能→热能→机械能→电能，能量经过多次转化，最终转化率很低。而原电池是直接将化学能转化为电能，能量转化率较高。
一、简单的原电池
将锌片与铜片用导线连接，导线中间接一电流表，平行插入盛有稀硫酸的烧杯中，此时电流表指针有偏转，说明有电流通过。
二、构成原电池的条件
通过上面铜锌原电池，我们得出构成原电池的条件有：
（1）电极材料。两种金属活动性不同的金属或金属和其他导电性物质；
（2）电解质溶液，两电极同时浸没在电解质溶液中；
（3）两电极要用导线连接，形成闭合回路。
注意：
①电流表不是必需的，只是检验是否有电流通过。
②极活泼的金属单质一般不作做原电池的负极，如K、Ca、Na等。
三、原电池正负极的判断
（1）由组成原电池的两极材料判断
一般来说，较活泼的金属为负极，较不活泼的金属为正极。本质上能和电解质溶液反应的金属为负极。但具体情况还要看电解质溶液。如镁、铝电极在稀硫酸在中构成原电池，较活泼的镁为负极，铝为正极；但镁、铝电极在氢氧化钠溶液中形成原电池时，由于是铝和氢氧化钠溶液发生反应，失去电子，因此铝为负极，镁为正极。
（2）根据外电路电流的方向或电子的流向判断
在原电池的外电路，电流由正极流向负极，电子由负极流向正极。
（3）根据内电路离子的移动方向判断
在原电池电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。
（4）根据电极上产生的气体判断
原电池工作后，如果一电极上产生气体，通常是因为该电极发生了析出氢的反应，说明该电极为正极，活动性较弱。
（5）根据电极质量的变化判断
原电池工作后，若某一极质量增加，说明溶液中的阳离子在该电极得电子，该电极为正极，活泼性较弱；如果某一电极质量减轻，说明该电极溶解，电极为负极，活泼性较强。
（6）根据原电池两极发生的化学反应判断
原电池中，发生氧化反应的是负极，发生还原反应的是正极。因此可以根据总化学方程式中化合价的升降来判断。
（7）根据某电极附近pH的变化判断
析氢或吸氧的电极反应发生后，均能使该电极附近电解质溶液的pH增大，因而原电池工作后，该电极附近的pH增大了，说明该电极为正极，金属活动性较弱。
四、电极反应式的书写
（1）准确判断原电池的正负极是书写电极反应的关键
如果原电池的正负极判断失误，电极反应式的书写一定错误。上述判断正负极的方法是一般方法，但不是绝对的'。
铝片和铜片同时插入浓硝酸溶液中，由于铝片表明的钝化，这时铜失去电子，是负极，其电极反应为：
负极：Cu-2e-=Cu2+
正极：2NO3-+4H++2e-=2H2O+2NO2↑
铝片和镁片同时插入氢氧化钠溶液中，虽然镁比铝活泼，但由于镁不与氢氧化钠反应，而铝却反应，失去电子，是负极，其电极反应为：
负极：2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O
正极：6H2O+6e-=6OH-+3H2↑
（2）要注意电解质溶液的酸碱性
在正负极上发生的电极反应不是孤立的，它往往与电解质溶液紧密联系，如氢氧燃料电池有酸式和碱式，在酸溶液中，电极反应式中不能出现OH-，在碱溶液中，电极反应式中不能出现H+，像CH4、CH3OH等燃料电池，在碱溶液中碳（C）元素以CO32-离子形式存在，而不是放出CO2气体。
（3）要考虑电子的转移数目
在同一个原电池中，负极失去电子数必然等于正极得到的电子数，所以在书写电极反应时，一定要考虑电荷守恒。防止由总反应方程式改写成电极反应式时所带来的失误，同时也可避免在有关计算中产生误差。
（4）要利用总的反应方程式
从理论上讲，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池，而两个电极反应相加即得总反应方程式。所以只要知道总反应方程式和其中一个电极反应，便可以写出另一个电极反应方程式。
四、原电池原理的应用
原电池原理在工农业生产、日常生活、科学研究中具有广泛的应用。
1.化学电源
人们利用原电池原理，将化学能直接转化为电能，制作了多种电池。如干电池、蓄电池、充电电池以及高能燃料电池，以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学研究以及科学技术的发展中，电池发挥的作用不可代替，大到宇宙火箭、人造卫星、飞机、轮船，小到电脑、电话、手机以及心脏起搏器等，都离不开各种各样的电池。
2.防止金属的腐蚀
金属的腐蚀指的是金属或合金与周围接触到的气体或液体发生化学反应，使金属失去电子变为阳离子而消耗的过程。
在金属腐蚀中，我们把不纯的金属与电解质溶液接触时形成的原电池反应而引起的腐蚀称为电化学腐蚀，电化学腐蚀又分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀：在潮湿的空气中，钢铁表面吸附一层薄薄的水膜，里面溶解了少量的氧气、二氧化碳，含有少量的H+和OH-形成电解质溶液，它跟钢铁里的铁和少量的碳形成了无数个微小的原电池，铁作负极，碳作正极，发生吸氧腐蚀：
负极：2Fe-4e-=2Fe2+
正极：O2+4e-+2H2O=4OH-
电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。因此可以用更活泼的金属与被保护的金属相连接，或者让金属与电源的负极相连接均可防止金属的腐蚀。
3.加快反应速率
如实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气，用纯锌生成氢气的速率较慢，而用粗锌可大大加快化学反应速率，这是因为在粗锌中含有杂质，杂质和锌形成了无数个微小的原电池，加快了反应速率。
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