结构化学试题及答案
“荔枝炒冰”通过精心收集，向本站投稿了8篇结构化学试题及答案，下面是小编整理后的结构化学试题及答案，欢迎您阅读分享借鉴，希望对您有所帮助。
篇1：结构化学试题及答案
一、选择题(每小题只有一个最佳答案，共18小题，每题两分，共36分)
1.下列性质属于化学性质的是
A.沸点 B.硬度 C.稳定性 D.溶解性
2.下列变化过程中既有物理变化又有化学变化的是
A. 活性炭吸附冰箱中的异味 B.干冰汽化 C.点燃蜡烛 D.分离液态空气制取氧气
3.下列物质的俗名与化学式一致的是
A.水银Ag B碱石灰CaOH C.酒精CH4O D.烧碱NaOH
4.吸烟有害健康，其原因是吸烟时会产生多种有害物质，污染环境，害人害己。香烟燃烧产生的烟气中，最容易与人体血红蛋白结合的物质是
A.一氧化碳 B.尼古丁 C.二氧化硫 D.二氧化碳
5.下列物质由离子构成的是
A.铜 B.氯化钠 C.氧气 D.金刚石
6.下列混合物中不属于溶液的是
A.食盐水 B.泥水 C.碘酒 D.澄清石灰水
7.右边结构示意图表示的微粒是
A.原子 B.分子 C.阳离子 D.阴离子
8.人类只有一个地球，为了社会可持续发展，必须解决环境保护问题，化学在这方面可以发挥重要的作用。下列处理不符合这一思想的是
A.增加污水处理工厂 B.向燃煤中加生石灰固硫
C.大量使用含磷酸钠(Na3PO4)的洗衣粉 D.垃圾的分类回收和处理
9.下列实验操作中能达到实验目的的是
A.检验氢气纯度时,没有听到任何响声,表明氢气已纯净
B.用适量的水可以区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体
C.用100ml的量筒量取8.55ml的水
D.用PH试纸测定溶液酸碱度时,先将PH试纸用水润湿,然后再测定
10遵守实验室规则，学习基本的实验操作方法，是实验成功的重要保证。下列实验操作
不正确的是
A.检查装置的气密性 B.液体的量取 C.液体的加热 D稀释浓硫酸
11物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所选用试剂和操作方法都正确的是
物 质 选用试剂(过量) 操作方法
A CO2(CO) O2 点燃
B Fe(Cu) 稀盐酸 加入稀盐酸充分反应后过滤、洗涤
C CuSO4溶液(H2SO4) 氧化铜 加入氧化铜粉末充分反应后过滤
D 盐酸(H2SO4) Fe 加入Fe粉充分反应后过滤
12.家庭生活中一些常见物质的pH如下：
物质 食醋 牛奶 食盐水 牙膏 肥皂水
pH 2~3 6~7 7 8~9 9~10
当我们被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸(具有酸的性质)，从而使皮肤肿痛。要减轻痛痒，应在叮咬处涂抹下列物质中的
A.食醋 B.牛奶 C.食盐水 D.牙膏或肥皂水
13下图是某个化学反应的微观模拟示意图。从图中获得的有关信息不正确的是
表示一种原子， 表示另一种原子
A.反应前后原子的个数不变 B.该反应为置换反应
C.化学反应中分子可分为原子 D.反应前是混合物，反应后是纯净物
14.下列关于常用消毒剂的叙述中，正确的是
A.高锰酸钾(KMnO4)是氧化物
B.H2O2中氢元素的质量分数为11.1%
C.次氯酸钠(NaClO)中氯元素的化合价为-1价
D.过氧乙酸的化学式为C2H4O3，其碳、氢、氧三种元素的质量比为6:1:12
15.氯化钠的溶解度为36g,该温度下氯化钠溶液中溶质的质量分数不可能为
A 20% B 26.5% C 25% D30%
16.下列有关溶液的说法中，正确的是()
A不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大
B将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量一定减小
C饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
D溶液不一定是混合物
17.下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的`是()
A.烧碱 B石灰水 C 浓盐酸 D氯化钠
18.某小组用20mL一次性注射器吸取10mL某碳酸型饮料并用胶头封闭注射器针孔，分别进行了如右图实验。下列分析不合理的是
A.该实验用于探究压强对气体在水中溶解度的影响
B.图Ⅰ：用力向外拉动注射器，管中有许多小气泡出现
C.图Ⅱ：用力向里推注射器，压强增大，气体在水中的溶解度减小
D.该实验装置的优点是密封性好，压强：较易改变
二、填空题(共四小题，方程式每空两分，其它每空一分，共18分)
19. (9分) 从C H O S P Na Ca Fe Mn K Cu N等12种元素中选择恰当元素,用离子符号,化学式或化学方程式按下列要求填空:
(1). 氢氧根离子______,能使澄清石灰水变浑浊的气体_____,大理石的主要成份____.
(2). 细铁丝在氧气中燃烧__________________
(3). 实验室加热紫黑色晶体制取氧气______________________
(4). 盐酸与氢氧化钠反应_____________________________________________
20.(4分)右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线图，请回答下列问题：
(1)P点表示t1℃时，A的溶解度_____B的溶解度(填 >、<或=)。
(2)在其他条件不变的情况下,若把t1℃时A、B的饱和
溶液分别升温至t2℃，此时两种溶液中溶质的质量分数
关系为A B(填“>”、“<”或“=”)。
(3)t2℃时，将30 g B物质加入50 g水中，所得溶液是
(填“饱和”或“不饱和”)溶液，所得溶液的质量为 g。
21.(3分)正确看待和安全使用食品添加剂非常重要。下图是某超市售卖的2种不同品牌橙汁的标签。
①2种橙汁均属于 (填“纯净物”或“混合物”)
②你更倾向于选择的品牌是： (填“A”或“B”)
为防范添加剂危害，选购包装食品时应 (至少一条)
22.请利用化学知识填空(2分)
(1)衣服上沾由的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能_______________(填“溶解”或“乳化”)油污。
(2)喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝。这种现象说明气体的溶解度与_________有关。
三、推断题(每空两分，共10分)
23.现有木炭、一氧化碳、氧化铜、氧化铁、稀硫酸五种物质，它们之间发生的反应，可用“A + B → C + D”表示。
(1)若A为单质，A与B在高温下反应，可观察到固体粉末由黑色逐渐变红，则B是______________，其反应类型为_____________________。
(2)若A为气体化合物，A与B在高温下反应，可观察到固体粉末由红色逐渐变黑，则A是___________, B是________________。
(3)若A溶液pH < 7，A与B在常温下反应，可观察到溶液由无色变为黄色，则A与B反应的化学方程式为_______________。
四、实验题(每空两分，共26分)
24. (14分) 今天又是化学实验室开放日,老师拿出两瓶无标签的试剂,分别是固体和液体,他取少量试剂在试管中混合，立即产生一种无色气体。我们对此气体展开了一系列探究：
Ⅰ 探究此气体是什么物质?验证它的实验方案如下：
猜想与假设 实验步骤 现象及结论
此气体可能是
(1)产生此气体的化学方程式可能是 。
(2)我想制取该气体，采用的发生装置可选取下图中的 (填序号).
(3)左图是收集该气体的装置，气体由 端(填“a”或“b”)导入。
Ⅱ 我猜想此无色气体还可能是另外一种气体___________(填化学式)
25. (6分)钠是一种非常活泼的金属，它可以和冷水直接反应生成氢气：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑，但是它与煤油不会发生反应。
实验一、取一块银白色的金属钠，用小刀切下一小块，投人盛有蒸馏水的烧杯中，可以看到钠块浮在水面上，与水发生剧烈反应，反应放出的热量使钠熔成小球，甚至会使钠及生成的氢气发生燃烧。
实验二、如果在上述盛有蒸馏水的烧杯中先注人一些煤油(煤油浮在水面上)，再投人金属钠，可以看到金属钠悬浮在煤油和水的界面上，同样与水发生剧烈的反应，但是不会发生燃烧。
(1)向第一个实验所得溶液中滴加酚酞试液，可以看到溶液呈 色。
(2)在第二个实验中，钠也与水发生反应，但不发生燃烧，这是因为
。
(3)在第一个实验中，钠浮在水面上;在第二个实验中，钠悬浮在煤油和水的界面上。这两个现象说明了： 。
26.(6分)某同学自制脱氧剂(2g铁粉、0.5g活性炭、0.5g食盐)进行如下实验：
请回答①操作Ⅰ的名称是 ，乙在水的净化的作用是 ;
溶液丙中含有的溶质是 (写化学式)
五，计算题(共10分)
27.化学兴趣小组的同学取10 g某锌样品(含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反应)于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为93.7 g时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如下图所示，试回答下列问题：
(1)(2分)完全反应后生成氢气的质量为 g。
(2)(4分)样品中锌的质量为多少克?
(3)(4分)反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数
篇2：结构化学试题及答案
一、选择题(每小题只有一个最佳答案，共18小题，每题两分，共36分)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
C C D A B B C C B B C D B D D B B C
二、填空题(共四小题，方程式每空两分，其它每空一分，共18分)
19.(1)OH-,CO2, CaCO3( 2) 3Fe+2O2 Fe3O4 (3) 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ (4) HCl+NaOH=NaCl+H2O
20.(1 ) =(2 )=(3) 饱和 , 70 g
21.①混合 ②B , 选择添加剂少的食品(合理答案都给分)
22.(1)溶解(2)温度
三、推断题(每空两分，共10分)
23.(1)CuO(或氧化铜)，置换反应
(2)CO(一氧化碳)，Fe2O3(氧化铁)
(3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
四、实验题(每空两分，共26分)
24.(其它合理答案均给分)Ⅰ
猜想 实验步骤 现象及结论
此气体可能是 CO2 将气体通入澄清的石灰水中 如变浑浊，则是CO2
(1)CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑ (2)B (3)a ⅡO2
25.(1)红色 (2)生成的氢气没有与氧气接触(3)钠的密度比水小比煤油大
26. 过滤;吸附;NaCl 、H2SO4、FeSO4
五，计算题(共10分)(2)(3)两小题请写出具体的计算过程
27.(1)0.2------2分
(2) (3)解：设锌的质量为X, ZnSO 4的质量为y---------1分
Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2↑-------------1分
65 161 2
X Y 0.2g
652 =x0.2g --------1分
X=6.5g-----1分
1612 =y0.2g -----1分
y=16.1g-----------1分
溶液的质量=6.5g+93.7g —0.2g=100g-------1分
16.1g100 ×100%=16.1%------------1分
篇3：化学试题以及答案
化学试题以及答案
一、选择题
1 C 2 C 3 A 4 A 5 A 6 A7 CA8 D9 A10 A11 B 12ACD 13D 14 BC 15 AC
二、判断题（1×15=15分）
1.（√） 2.（√） 3.（×）4.（√）5.（√）6（√） 7（√）8（×）
9（√）10（√）11（×）12 （√）13（×） 14 （√）15（√）
三、名词解释（2×5=10分）
1.吸附等温线：在恒温等条件下，（1分) 吸附量Q与吸附物平衡浓度c的关系曲线称为吸附等温线，其相应的数学方程式称为吸附等温式。
2．温室效应：像 CO2如温室的玻璃一样，它允许来自太阳的可见光射到地，也能阻止地面中的CO2吸收了地面辐射出来的红外光，把能量截留于大气之中，从而使大气温度升高，这种现象称为温室效应。
3.共代谢：某些有机污染物不能作为微生物的唯一碳源，必须有另外的化合物存在提供微生物碳源时，该有机物才能被降解，这种现象称为共代谢。
4.标化分配系数：有机碳为基础表示的分配系数成为标化分配系数。用 Ko表示。Koc=Kp/Xox。
5.离子交换吸附：环境中大部分胶体带负电荷，容易吸附各种阳离子，在吸附过程中，胶体每吸附一部分阳离子，同时也放出等量的其他阳离子，此吸附称为离子交换吸附
四、简答题 （4×5=20分）
1.大气中的CFCs能破坏臭氧层，写出有关化学反应式。
答：F-11(CFCl3)和F-12(CF2Cl2)等氟氯烃。它们在波长175~220nm的紫外光照射下会产生Cl：
l CFCl3?h??CFCl2?Cl CFl??h?C2FC?l C2C2
光解所产生的Cl可破坏O3，其机理为： Cl?O3?ClO?O2ClO?O?Cl?O2
总反应 O3?O?2O2
2.简述土壤胶体的性质 (4分)
答：1）土壤胶体具有巨大的比表面和表面能（1分）
2） 土壤胶体具有双电层，微粒的内部称微粒核，一一般带负电荷，形成负离子层，其外
部由于电性吸引而形成一个正离子层，而形成双电层。（1分）
3)土壤胶体的'凝聚性和分散性：由于胶体的比表面和表面能都很大，为减小表面能，胶体具有相互吸引、凝聚的趋势，这就是胶体的凝聚性。但是在土壤溶液中胶体常带负电荷，即具有负的电动电位，所以胶体微粒又因相同电荷而相互排斥，电动电位越高，相互排斥力越强，肢体微粒呈现出的分散性也越强。
3.试述酸雨的主要成分、成因及写出有关化学反应式。
答：酸雨的主要成分是硫酸和硝酸。从污染源排放出来的SO2和NOx经氧化形成硫酸、硝酸和亚硝酸和亚硝酸，这是造成酸雨的主要原因。其形成过程用方程表示如下：
SO2+[O]?SO3 SO3+H2O?H2SO4 SO3+H2O?H2SO3
H2SO3+[O]? H2SO4NO+[O]? NO2 2NO2+ H2O?HNO3+ HNO2 (3分)
4. 大气中HO主要来源有哪些？写出相关方程式。
1）O3的光解：对于清洁大气，O3的光解是大气中HO自由基的重要来源：
2)HNO2和H2O2的光解：对于污染大气，亚硝酸和H2O2光解是大气中HO重要来源
5. 简述水体沉积物中重金属的释放的影响因素
1）盐浓度升高：碱金属或碱土金属能把吸附在固体颗粒上的金属离子释放出来。这是金属从沉积物中释放的主要途径。
2）氧化还原条件的变化：湖泊、河口及近岸沉积物中含有较多的好氧物质，使一定深度下的氧化还原电位降低，铁、锰等全部或部分溶解，被其吸附的或与之共存的重金属离子也被解析出来。
3）降低pH值
降低pH值，使碳酸盐和 氢氧化物溶解， H+的竞争增加了金属离子的解析量。（1分）
4）增加水中配合剂的含量：天然或人为的配合剂使用量的增加，可使金属离子形成可溶性配合物，使重金属从固体颗粒上解吸下来。
四、计算题（20分）
1. O3的键能为101.2 kJ/mol，计算可以使O3分子光化学反应裂解成O和O2的最大波长。（光速c = 3.0×108 m/s，普朗克常数h = 6.63×10-34J.s/光量，阿伏加德罗常数N0=6.02×1023）。
解： E =N0h?= N0hchc ?= N0-348?6.63?10J.s?3.0?10?=6.02?10
101.2 kJ/mol?10J/ kJ23 m/s =1.183×10-6m =118.3nm
答: 使O3分子裂解成O和O2最大波长为118.3 nm。
2. 某有机分子量为192，溶解在含有悬浮物的水体中，若悬浮物中80%为细颗粒，有机碳含量为10%，其余粗颗粒有机碳含量为4%，已知该有机物在水中溶解度为0.08mg/L，求分配系数（Kp）。(8分)
解： ㏒Kow=5.00-0.670㏒(SW?103/M)
㏒Kow=5.00-0.670㏒(0.08?103/192)=5.25
则Kow=1.78?105 Koc=0.63?Kow=0.63?1.78?105=1.12?10
f53=1.1210[0.2(1-0.80)(0.01)+0.850.05] =9.1410Kp?Koc[0.2(1?f)XS?fX]???OCOC
答：该有机物的分配系数Kp是6.63?103。
3. 具有3.00×10mol/L碱度的水，pH为8.00，请计算[H2CO3]、[HCO3]、[CO3]和[OH]的浓度各是多少？(5分) K1 =4.45×10; K2 = 4.69×10-7 -11 -3 * -2--
2--答：根据平衡方程求各种碳酸物百分比确定，当pH=8.00时，CO3的浓度与HCO3浓度相比可以忽略，此时碱度全部由HCO3-贡献。
[HCO3]=[碱度]= 3.00×10mol/L [OH]=1.00×10mol/L
根据离解常数K1，可以计算出的[H2CO3]浓度：
[H2CO3]=[H][HCO3]/K1 =1.00×10×3.00×10/4.45×10=6.75×10mol/L
代入K2的表示式计算[CO3]:
[CO3]= K2[HCO3]/[H] =4.69×10×3.00×10/1.00×10
篇4：医用化学试题及答案
一、选择题（20分）
1、世界卫生组织规定，凡是相对分子质量已知的物质在人体内的含量都用（ ）来表示。
A.物质的量浓度 B.质量浓度 C.质量分数 D.体积分数 E.百分含量
2、质量浓度的单位多用（ ）等来表示。
A.g/L B.mg/L C.ug/L D.Kg/L E.以上都是
3、50ml0.2mol/LAlCl3和50ml0.1mol/LCaCl2溶液相混合后 ，Cl-的浓度是 ( )
A.0.5mol/L B.0.4mol/L C.0.3mol/L D.0.2mol/L E.0.1mol/L
4、溶液稀释计算的依据是( ) A.稀释前后溶液的量不变 B.稀释前后溶质的量不变
C.稀释前后溶剂的量不变 D.稀释前后溶液的物质的量不变 E.稀释前后溶液的质量不变
5、将50ml0.5mol/LFeCl3溶液稀释为0.2mol/L 的溶液，需加水( )
A.75ml B.100ml C.150ml D.200ml E.250ml
6、表面活性物质是（ ）
A．能形成负吸附的物质 B．易溶于水的物质
C．降低系统内部能量的物质 D．能降低溶剂表面张力的物质 E.. 能增大水的溶解性
7、可作为表面活性剂疏水基团的是（ ）
A．直链烃基 B．羧基 C．羟基 D．磺酸基 E. 氨基
8、蛋白质溶液属于（ ）
A.乳状液 B.悬浊液 C．溶胶 D.真溶液 E. 粗分散系
9、沉降是指下列现象（ ）
A．胶粒受重力作用下沉 B．胶粒稳定性被破坏而聚结下降
C．蛋白质盐析而析出下沉 D．高分子溶液粘度增大失去流动性 E. 高分子溶液形成凝胶
10、盐析是指下列现象（ ）
A．胶粒受重力作用下沉
B．胶粒稳定性被破坏而聚结下降
C．在蛋白质溶液中加入大量电解质而使蛋白质析出的过程 D．高分子溶液粘度增大失去流动性 E. 胶粒聚集
11、决定原子种类的是( )
A.核内质子数 B.核外电子数
C.核内中子数 D.核内质子数和核内中子数
E.以上都不是
12、卤族元素的价电子构型是（ ）
A.ns2np4 B.ns2np2 C.ns2np3 D.ns2np3 E.ns2np5
13、ⅤA族元素的价电子构型是（ ）
A.ns2np4 B.ns2np2 C.ns2np3 D.ns2np3 E.ns2np5
14、下列叙述正确的是( )
A.共价化合物中可能存在离子键 B.离子化合物中可能存在共价键 C.含极性键的分子一定是极性分子 D.非极性分子一定存在非极性键 E.氢键是一种特殊的化学键
15、下列物质分子间可能形成氢键的是( )
A. HCl B. H2O C. H2S D. CH4 E. HI
16、卤素按氟、氯、溴、碘的顺序排列，其结构或性质的'变化规律是（ ）
A.原子半径依次增大 B.原子最外层电子数递增 C.各单质的化学活泼性依次增强 D.各单质与水反应的剧烈程度递增 E.各单质的颜色逐渐变浅。
17、能使碘化钾淀粉溶液变蓝的是（ ）
A.NaCl B.NaBr C.KF D.NaI E.氯水
18、下列卤化物中最稳定的是（ ）
A.NaF B.NaCl C. NaBr D.NaI E.KBr
19、下列各组溶液中不能发生化学反应的是（ ）
A.氯水和溴化钠 B.氯水和碘化钾
C.溴水和氯化钠 D.溴水和碘化钾 E.溴水和碘化钠
20、在含有溴化钾和碘化钾的混合液中通入过量氯气，然后将溶液蒸干，并将剩余残渣灼热最后留下的物质是（ ） A.KCl B.KBr C.KI D.KBr和 KI E.碘
二、填空题（20分）
1、分子组成相同,结构不同的物质,互称为
2、能决定一类有机化合物的化学特性的原子或原子团,称为
3、相同,而 不同的现象,称为 .
4、碳氢化合物及其衍生物称为
5、在有机化合物分子中,C原子通常以 、、杂化轨道与其它原子形成共价键。
6、C原子的SP3杂化轨道是由1个 和3个 轨道杂化而成。
7、醇按羟基所连碳原子类型不同分为 、、三类，通式分别为 、、。
8、醇、酚、醚都是烃的含 衍化物，饱和一元醇的通式是 ，醇的官能团是 ，酚的官能团是 。
9、甲醇也称 或 ，误饮少量可使人 。
10、丙三醇的俗名是 ，与 悬浊液反应生成易溶于水的蓝色溶液。这是因为其分子中因相邻 的影响而显微弱的 。
三、是非判断题（10分）
1、组成蛋白质的氨基酸都是 α—氨基酸。
2、组成蛋白质的氨基酸都具有旋光性。
3、营养必须氨基酸在人体内不能合成，必须由食物供给。
4、肽是由氨基酸脱水生成的。
5、氨基酸在等电点（PI）时，以两性离子形式存在。
6、凡是分子中含有两个或两个以上酰胺键（肽键）的化合物都能发生缩二脲反应。
7、脂类是一类具有共同结构特征的化合物。
8、天然油脂由共同的混甘油酯组成。
9、自然界存在的混甘油酯都是L－构型。
10、含不饱和高级脂肪酸较多的油脂具有较低的熔点。
四、名词解释（25分）
1、低聚糖
2、多糖
3、非还原糖
4、糖苷基
5、配糖基
五、简答题（25分）
1、做银镜反应实验时应注意哪些问题？
2、斐林试剂为何现用现配？哪些物质可发生斐林反应？
3、哪些物质能发生碘仿反应？反应时应注意什么问题？
4、如何检验尿液中的丙酮？
5、醛和酮在分子结构上有何异同点？它们的官能团分别是什么？
篇5：上海化学试题及答案
二、选择题(本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项)
6.今年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有
A.碱性：KOH>NaOH B.相对原子质量：Ar>K
C.酸性：HClO4 >H2SO4 D.元素的金属性：Mg>Al
赏析：考察元素周期律。相对原子质量：Ar>K，不能用元素周期律解释。选择B。
7.下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是
A.H3O+ 和OH- B.CO和N2
C.HNO2和 NO2- D.CH3+和NH4+
赏析：考察微粒中的电子数。CH3+和NH4+电子数不同，前者8个，后者10个。选择D。
8.BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似。由此可推测BeCl2
A.熔融态不导电 B.水溶液呈中性
C.熔点比BeBr2高 D.不与NaOH溶液反应
赏析：考察晶体类型。从材料分析，BeCl2是共价化合物。熔融态不导电，水解使溶液呈酸性，熔点比BeBr2低，能与NaOH反应。选择A。
9.1,3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：
CH2=CH-CH=CH2(g)+2 H2(g)→CH3 CH2 CH2 CH3(g)+236.6 kJ
CH3-C≡C- CH3(g)+2 H2(g)→CH3 CH2 CH2 CH3(g)+272.7KJ
由此不能判断
A.1,3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小
B.1,3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低
C.1,3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应
D.一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小
赏析：考察热化学知识。根据反应比较，1,3-丁二烯放出的热量小，说明1,3-丁二烯比2-丁炔的能量低，比2-丁炔更稳定，1,3-丁二烯→2-丁炔要吸收热量，因为1,3-丁二烯存在特殊的键，不能比较一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小。选择D。
10. 右图用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是：
选项 X 收集气体 Y
A 碱石灰 氯化氢 水
B 碱石灰 氨气 水
C 氯化钙 二氧化硫 氢氧化钠
D 氯化钙 二氧化碳 氢氧化钠
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篇6：高二化学试题和答案
高二化学试题和答案
一、选择题
1.在相同条件下，燃烧时对大气污染程度最小的燃料是 ( )
A.液化气 B.煤油 C.煤球 D.木柴
2.下列说法错误的是 ( )
A.化石燃料在任何条件下都能燃烧
B.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体
C.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好
D.固体煤变成气态燃料后，燃烧效率将提高
3.已知1gC完全燃烧时放出32.79KJ热量，则C的燃烧热是 ( )
A.32.79KJ B.32.79KJ/mol C.393.5KJ/mol D.393.5KJ
4.已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，当它氧化生成1g水时放出的热量是 ( )
A.26.0kJ B.五1.9kJ C.155.8kJ D.467.3kJ
5.已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 ( )
A.H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) ΔH=+242kJmol-1
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-484kJmol-1
C.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=+242kJmol-1
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=+484kJmol-1
6.在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3，CO2占2/3，且C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H=-110.35kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H=-282.57 kJ/mol，与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 ( )
A.392.92kJ B.2489.44kJ C.784.92kJ D.3274.3kJ
7.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 ( )
A.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+890kJmol-1
B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890kJmol-1
C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJmol-1
D.1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-890kJmol-1
8.已知在 25℃ ，101kPa 下，1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 ( )
A.C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(g);ΔH = - 48.40 kJmol-1
B.C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(l);ΔH = - 5518 kJmol-1
C.C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(l);ΔH = + 5518 kJmol-1
D .C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(l);ΔH = - 48.40 kJmol-1
9.在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式为：CO(g)+1/2O2=CO2(g) ;△H = -283KJ/molCH4(g)+ 2O2=CO2(g) +2H2O(g) ;△H = -890KJ/mol，现有4mol CO和CH4组 成的混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为2953 KJ，则CO和CH4的体积比 ( )
A.1:3 B.3:1 C.1:2 D.2:1
10.25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的'是 ( )
A.C(s)+ O2(g)=CO(g);△H=-393.5 kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=+571.6 kJ/mol
C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=-890.3 kJ/mol
D.1/2 C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l);△H=-1400 kJ/mol
11.已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 ( )
A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);△H=-4b kJ/mol
B.C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(l);△H=2b kJ/mol
C.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);△H=-2b kJ/mol
D.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);△H=b kJ/mol
12.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g); △H= + 49.0 kJmol-1
②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g);△H=-192.9 kJmol-1
下列说法正确的是 ( )
A.CH3OH的燃烧热为192.9 kJmol-1
B.反应①中的能量变化如右图所示
C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D.根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>-192.9kJmol-1
二、填空题
13.家用液化气中主要成分之一是丁烷。在101 kPa时，10 kg丁烷完全燃烧生成CO2和H2O放出热量5×105 kJ，丁烷的燃烧热为_________，丁烷燃烧的热化学方程式为_____________________ 。
14.已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下，若2 molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO 完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是 。
15.利用太阳能的方法之一，是将装有芒硝的密闭塑料管安装在房屋的外墙内，当太阳照射时，它能把太阳能转化为化学能，达到蓄热作用，使室内保持较低温度;晚上它能将化学能转化为热能放出，使室内保持温暖，这种作用是利用 反应(用化学方程式表示)。
16.由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ，写出该反应的热化学方程式：。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444KJ，则反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)的△H= KJ/mol。氢气的燃烧热为 KJ/mol。
参考答案
一、选择题
1、A 2、A 3、C 4、A 5、A 6、C 7、C 8、B 9、A 10、D 11、A 12、D
二、填空题
13、2900KJ/mol C4H10(g)+13/2O2(g) 4CO2(g)+5H2O(l) △H=—2900KJ/mol
14、CH4(g)+2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l);△H=-891.15KJ/mol
15、Na2SO4+10H2O Na2SO410H2O + Q
16、H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=—241.8 KJ/mol ; —285.8; 285.8
篇7：化学试题无答案
关于化学试题无答案
化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律；创造新物质的科学。世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。下面是关于化学试题无答案，请参考！
关于化学试题
1、下列变化属于化学变化的是（ ）
A．石块雕成石狮 B．海水蒸发得到食盐
C．铁生锈 D．自行车轮胎受热爆炸
2、某固体物质受热后变为气态物质，这种变化属于：（ ）
A．物理变化 B．可能是物理变化，也可能是化学变化
C．化学变化 D．既不是物理变化，也不是化学变化
3、目前下列化学制品在生活中不准使用的是 （ ）
A．含磷洗衣粉 B．可降解塑料袋
C．高效低毒蚊香 D．合成纤维衣服
4、你认为下列选项不属于化学这门科学研究范畴 （ ）
A物质的组成和结构 B．物质的变化和性质
C物质的运动形式 D．物质的用途和制取
5、取用固体大颗粒药品一般用（ ）
A．手拿 B．药匙 C．纸槽 D．镊子
8、量取15毫升水，可选用（ ）
A．10毫升量筒 B．20毫升量筒
C．50毫升烧杯 D．100毫升量筒
9、加热50ml液体时，所需的仪器是 ( )
①试管 ②烧杯 ③酒精灯 ④试管夹 ⑤石棉网 ⑥铁架台 ⑦三脚架
A．①③⑤ B．②③⑤⑥ C．②③④⑥ D．①③⑤⑥
10、下列基本操作不正确的是（ ）
A．向燃着的酒精灯里添加酒精
B．用火柴点燃酒精灯
C．熄灭酒精灯时不能用嘴吹灭
D．用酒精灯的外焰部分给物质加热
12、给试管里的液体加热时，下列哪些操作是正确的（ ）
A．试管要倾斜，与桌面成45?角
B．先使试管均匀受热，然后在液体的.中下部加热，加热时还应不时地上下移动试管
C．应使用试管夹，注意从试管底部往上套
D．以上都正确
13、烧杯加热时用石棉网的目的是 ( )
A．加快反应 B．在铁圈上易托平仪器
C．使烧杯受热均匀 D．减慢反应
14、用托盘天平称量一个小烧杯的质量，记录结果正确的是 ( )
A． 59.3g B．59.32g C．59.325g D．59.3291g
16、用托盘天平称量5g粗盐，天平调零后，在称量过程中，发现指针向左偏移，此时的操作是：( )
A．减少砝码 B．添加粗盐
C．减少粗盐 D．调节平衡螺母
17、用酒精灯给试管里的液体加热时，发现试管破裂，可能原因有：①用酒精灯的外焰给试管加热；②加热前试管外壁的水没有擦干；③加热时试管底部触及灯芯；④被加热的液体超过试管容积的1/3；⑤加热时没有不时地上下移动试管；⑥没有进行预热，直接集中加热管里液体的中下部。其中与之相关的是：（ ）
A．①③⑤⑥ B．②④ C．②③⑥ D．③④⑤
18、实验时，对剩余药品的处理方法是：（ ）
A．倒回原瓶 B．倒入废水池子里
C．原地抛弃 D．放入指定容器里
篇8：中考化学试题及答案
中考化学试题及答案
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，共25个小题，每小题1分，共25分)
1.空气中含量最多的气体是
A. 氧气 B. 二氧化碳 C. 氮气 D. 氖气
2. 铜丝常用于制作电线，是因为铜具有
A. 抗腐蚀性 B. 较大密度 C. 导热性 D. 导电性
3. 下列图标中，表示禁止燃放鞭炮的是
A B C D
4. 下列属于氧气化学性质的是
A.支持燃烧 B.无色气体 C.难溶于水 D.密度比空气大
5.下列物质中，属于纯净物的是
A.空气 B.蒸馏水 C.食盐水 D.大理石
6.某品牌紫菜的营养成分表显示，每100 g紫菜含钠291 mg，这里所说的钠是指
A.元素 B.单质 C.分子 D.原子
7. 下列物质中，属于合金的是
A.镁 B.铁 C.铜 D.钢
8. 下列物质的化学式中，书写不正确的是
A. 碳酸钠 NaCO3 B. 氯化铁 FeCl3
C. 氧化镁 MgO D. 氢氧化钙 Ca(OH)2
9.下列实验基本操作中，正确的是
10.下列做法中，不利于保护金属资源的是
A. 回收易拉罐 B. 寻找金属代用品
C. 防止金属的腐蚀 D. 过度开采金属矿物
11.检验集气瓶内二氧化碳是否收集满的操作是
A.将带火星的木条接近瓶口 B.将燃着的木条伸入瓶中
C.将燃着的木条接近瓶口 D.靠近瓶口扇闻气味
12.化学变化前后发生改变的是
A. 元素种类 B. 分子种类
C. 原子个数 D. 原子质量
13.右图是水受热蒸发的微观示意图，不能依据图示进行判断的是
A.水分子向各个方向运动 B.加热后水分子间隔变大
C.水分子之间有间隔 D.水分子由氢、氧原子构成
14.亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效漂白剂。其中氯元素(Cl)的化合价为
A.-3 B.+1 C.+3 D.+5
15. 下列实验安全注意事项中，不正确的是
A.实验室电器着火，立即用水浇灭 B.点燃可燃性气体前，应该先验纯
C.眼睛里不慎溅入药液，立即用水冲洗 D.碰倒燃着的酒精灯，立即用湿布盖灭
16.如右图所示，有关电解水实验的说法正确的是
A.该反应为化合反应
B.b中的气体是氢气
C.实验中生成的氢气和氧气的体积比为1:2
D.该实验证明水是由氢气和氧气组成的
17.下列化学方程式书写正确的是
A.4P + 5O2 2P2O5 B.2Fe + 6HCl 2FeCl2 + 3H2↑
C.2 KClO3 2KCl + 3O2↑ D.Cu + H2SO4 CuSO4 + H2↑
18. 下列说法中，不正确的是
A.Na+表示钠原子失去1个电子后形成的离子
B. CO32-表示带2个单位负电荷的碳酸根离子
C. 表示氧原子得到1个电子后形成的离子
D.H2O2表示由2个氢原子和2个氧原子构成的过氧化氢分子
19. 除去CO2中混有的少量CO的最佳方法是
A.点燃混合气体 B.通过灼热的CuO
C.通过灼热的炭粉 D.通过足量的水
20.天然气水合物化学式为CH48H2O，外形晶莹剔透酷似冰块却能燃烧，俗称可燃冰。我国科技人员已勘探到海洋中储存有大量可燃冰。下列说法不正确的是
A.可燃冰属于不可再生资源
B.可燃冰的开采需要有计划的进行
C.可燃冰中含碳元素、氢元素和氧元素
D.可燃冰在氧气中充分燃烧只生成二氧化碳
21.鉴别下列各组物质，其操作正确的是
A.炭粉和氧化铜：观察颜色
B.空气和氧气：分别倒扣在盛水的水槽中
C.过氧化氢溶液和水：分别将带火星的木条接近试剂瓶口
D.氢气和一氧化碳：分别点燃，将澄清石灰水润湿内壁的烧杯罩在火焰上方
22.利用右图所示装置分别进行以下实验，最终U型管中两侧液面的相对高度不正确的'是(加入试管中的试剂X所占体积忽略不计)
试剂X 试剂Y 相对高度
A 水 氧化钙(少量) 左低右高
B 过氧化氢溶液 二氧化锰(少量) 左低右高
C 稀盐酸 镁条(少量) 左低右高
D 澄清石灰水 二氧化碳 左高右低
23. 下列实验方案能达到实验目的的是
A B C D
方案
目的 证明二氧化碳溶于水且能和水反应 证明碳与氧化铜能发生反应 证明金属锌的活动性比铁的活动性强 证明燃烧的条件是温度需达到可燃物的着火点
24.Si是重要的半导体材料，半导体工业中有一句行话“从沙滩到用户”，指的是利用砂子(主要成分SiO2)制取高纯度的Si，其主要化学反应如下：
① 2C + SiO2 Si(不纯)+ 2CO↑
② 2Cl2 + Si(不纯) SiCl4
③ SiCl4 + 2H2 4HCl + Si(高纯)
下列说法不正确的是
A.①的目的是将二氧化硅转化成单止硅
B.②③的目的是除去单质硅中混有的杂质
C.上述反应中涉及到2个置换反应
D.上述反应中各元素的化合价都发生了变化
25. 下列图像能正确反映对应变化关系的是
A B C D
足量红磷在密闭容器中燃烧 将铜片加入一定量的硝酸银溶液中 向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉
向盛有一定量MnO2的烧杯中加入H2O2溶液
二、填空题(共5个小题，共29分)
26.(5分)含碳物质与我们的生活息息相关。
(1)下列物质中均含有碳元素，其中属于单质的是 (填字母序号，下同)，属于氧化物的是 。
A. 金刚石 B. 干冰 C. 大理石
(2)干冰可作制冷剂，主要是利用了它的 (填“物理”或“化学”)性质。
(3)随着人们对大气环境的关注，活性炭纤维防护口罩走进人们的生活。由于活性炭具有 能力，因此有良好的防毒、除臭等功效。
(4)“低碳生活”是指生活中尽量减少二氧化碳等温室气体的排放，体现低能量、低消耗、低开支的生活理念。下列符合“低碳生活”的是 (填字母序号)。
A. 日常起居中，长时间不用电器时，要关闭电源
B. 减少使用私家车次数，多乘公交或骑自行车
C. 讲究卫生，在餐厅用餐时，尽量多地使用一次性餐具
27.(5分)CO和CO2组成元素相同，但化学性质有显著差异。
(1)CO燃烧反应的化学方程式为 。
(2)利用下图装置，验证CO2的性质。
甲 乙 丙
①甲中的现象是 。
②乙中发生反应的化学方程式为 。
③丙中下方蜡烛先熄灭上方蜡烛后熄灭，此现象证明二氧化碳具有 的性质。
28.(6分) 金属和金属材料在人类的生产、生活中有着重要的作用。
(1)冬天取暖用的暖气片有铸铁材料、铜铝材料等多种。这主要利用了金属的 性。
(2)铁生锈的条件是 ，因此，铸铁暖气片通常在表面刷漆以防铁被腐蚀。
(3)生产、生活中对钢铁的需求量特别大，在炼铁炉中，CO还原氧化铁的化学方程式为 。
(4)新型材料纳米铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，其制备的主要流程如下图所示。
① 纳米级铁粉遇氧气无需加热就能燃烧，生成物的化学式为 。
② 高温反应器中发生反应的化学方程式为 。反应前需向反应器中通入氮气，目的是 。
29. (6分) 人类的生产生活离不开燃料的利用。
(1)化石燃料包括煤、_________和天然气。天然气的主要成分是甲烷，其燃烧的化学方程式为 。
(2)燃烧是人类最早利用的化学反应之一，燃烧发生的条件是：有可燃物、可燃物与氧气接触和________。
(3)为了证明燃烧发生的条件，进行了如下实验。
① 实验一中可观察到的现象为 。
② 实验二中，观察到滤纸条始终不燃烧，由此推知Na2SiO3的化学性质为 _。
③ 对比实验一和实验二中纸条燃烧情况的不同，可以证明的燃烧发生条件是 。
30.(7分)质量守恒定律是化学反应遵循的普遍规律。
A B C
(1)上述实验方案中，不能用于验证质量守恒定律的是 (填字母序号)，其原因是 。
(2)某反应在点燃的条件下发生，涉及甲、乙、丙和丁四种物质，它们的微观示意图和反应前后的质量如下表所示。
物质序号 甲 乙 丙 丁
微观
反应前质量/g 68 100 1 0
反应后质量/g 0 x y z
① 丁的化学式为 。
② 表中的四种物质中，含氧元素的化合物是 (填物质序号)。
③ 上述反应的化学方程式为 。
④ 一位同学在计算x、y和z数值的过程中，列出了以下等式，其中正确的是 (填字母序号)。
A.x + y + z = 169 B.y + z = 168
C.(100-x)∶z = 32∶64 D.(100-x)∶(y-1) = 8∶3
三、实验题(共3个小题，共20分)
31.(6分)根据下图实验装置，回答下列问题。
A B C D E
(1)仪器a的名称是 。
(2)实验室用高锰酸钾制备氧气，发生装置是 (填字母序号)，反应的化学方程式是 。
(3)用A装置制备二氧化碳时，反应的化学方程式是 ，收集二氧化碳的装置是 (填字母序号)，仪器a的下端必须伸入反应物液面以下形成“液封”，其原因是 。
32.(6分)小红同学为探究R、X、Y和Z四种金属的活动性顺序，进行以下实验。
(1)将红色金属R在石棉网上加热，观察到 ，证明R是铜。
(2)如上图所示，将X、Y和Z分别加入三份完全相同的稀盐酸中，观察到金属X、Y的试管中均有气泡产生，金属Z的试管中无明显现象。
① 金属X的试管中，最终还能观察到溶液变为浅绿色，证明X为 。
② 金属Y可能是 (填字母序号)。
A.Mg B.Ag C.Hg D.Zn
③ 四种金属中，在金属活动性顺序表中位于氢后的是 ，为进一步确定位于氢后金属的活动性相对强弱，还应补充的实验方案为__________(试剂可自选)。
33. (8分)研究小组进行木炭还原氧化铁的探究活动。将木炭、氧化铁及试管充分烘干，并将木炭和氧化铁混合均匀、研磨。取适量上述混合物于试管中，用图1所示的装置加热(试管竖直向上，可使加热时的热量尽少散失)。
【提出问题】实验结束后，试管中的剩余固体X含有哪些成分，质量分别是多少?
【查阅资料】
铁的氧化物被还原时，是从高价铁的氧化物逐级还原成低价铁的氧化物，最后还原成金属铁。铁的氧化物及其部分性质如下：
Fe2O3为红色固体; Fe3O4和FeO均为黑色固体。其中，Fe3O4具有很好的磁性，能被磁铁吸引。三种氧化物均不溶于水，但能溶于稀盐酸，分别发生如下反应：
Fe2O3 + 6HCl ══ 2FeCl3 + 3HO
Fe3O4 + 8HCl ══ 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O
FeO + 2HCl ══ FeCl2 + H2O
黄色的FeCl3溶液中滴入无色的KSCN溶液，溶液变为红色，该实验常用于检验FeCl3;FeCl3溶液遇单质铁发生反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2，溶液变为浅绿色。
【猜想】固体X可能含有：①Fe ②FeO ③Fe3O4 ④ ⑤C
【实施实验】
目的：确定固体X的组成。
步骤 操作 主要现象 结论
I 取部分冷却后的固体X倒在滤纸上，用磁铁充分吸引。 部分固体被吸引到磁铁上 可能有Fe或Fe3O4
II 取滤纸上的剩余固体少量，放入图2所示的试管a中，通入氧气，用酒精灯加热。 固体剧烈燃烧， b中溶液变浑浊 一定有C
III 另取滤纸上的剩余固体少量，放入试管中，加入足量的稀盐酸。 无明显现象 一定没有
IV 取步骤I磁铁上的固体少量，放入试管中，逐滴加入稀盐酸。 产生 。 一定有Fe
V 在步骤IV所得溶液中逐滴加入 。 溶液不变红色 一定没有Fe3O4
【反思改进】
同学们讨论发现，用上述实验方法不能确定固体X中一定没有Fe3O4，理由是 。
为确定固体X中是否含Fe3O4并测定其中各成分的质量，同学们又进行了以下实验：
步骤 操作 数据
I 重新取部分冷却至室温的固体X，称量其质量为m1。 m1 = 17.9 g
II 将称量好的固体X全部放入图3所示的锥形瓶中，称量整套装置及药品的质量为m2;打开分液漏斗旋塞，放入足量稀盐酸后关闭旋塞，待没有气泡产生并恢复至室温，再次称量整套装置及药品的质量为m3。 m2 = 317.9 g
m3 = 317.3.g
III 将锥形瓶中剩余的固体过滤、洗涤并干燥，称量其质量为m4。 m4 = 1.1 g
【获得结论】
(1)为确定固体X中是否含Fe3O4，m1 ~ m4中应该用到的数据有 。
(2)固体X的成分及质量分别是 。
四、计算题(共2个小题，共6分)
34.(3分)家用漂白剂的有效成分是次氯酸钠(NaClO )，其制备反应的化学方程式是：
Cl2+2NaOH ══ NaCl+NaClO+H2O。
若要制备149 kg的次氯酸钠，则理论上需要氢氧化钠的质量是多少?
35.(3分)贝壳中含有大量碳酸钙，对废弃贝壳资源化利用的有效途径之一是高温煅烧贝壳，生产主要成分为氧化钙的建筑材料，发生反应的化学方程式是：
CaCO3 CaO + CO2↑。
某工厂回收了200 t废弃贝壳，其中碳酸钙的质量分数为91 %，则理论上可生产含氧化钙质量分数为98 %的建筑材料多少吨?
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