化学《离子》教学反思
“心在飘”通过精心收集，向本站投稿了13篇化学《离子》教学反思，下面是小编为大家整理后的化学《离子》教学反思，以供大家参考借鉴!
篇1：《离子》化学教学反思
离子是构成物质的一种微观粒子，看不见摸不着，无法用实验说明，比较抽象。但是这部分是初中化学中培养学生形成基本化学素养的核心环节，而且本课中谈到的“原子结构示意图”、“元素周期表”排列的规律、“最外层电子数与元素化学性质的联系”，“离子是如何形成的”都是中考中必考的内容，一节好的新授课对中考复习的帮助巨大。
虽然对于“核外电子分层排布”的解释，书本上没有做任何解释，但考虑到学段衔接的问题，我想介绍一下核外电子根据能量的不同分层排布。电子有能量，电子层有能级，这是个比较抽象的概念。考虑到之前抽象的概念都是学生学习的难点，就想举个生活中的例子。如一个人的身体素质好，他能跑很长的路，若身体素质不好，只能跑较短的距离。同样电子的能量高，通常在离核远的区域运动，能量低的通常在离核近的区域运动，且这个运动区域就像我们的跑道一样，但不像行星一样有固定的轨道。
在备课过程中，我把本课的主要类容安排为对元素周期表的探究，分为3个学生活动展开：（1）画一些元素的原子结构示意图。（2）找单个原子核外电子排布的规律。（3）找出金属/非金属/稀有气体元素的位置，分析结构对性质的影响，为下节课讲离子的形成做铺垫。在黑本上写出钠原子的原子结构示意图，然后引着学生讲解各符号和数字的含义，让几个学生在黑板上写出原子结构示意图，且分三组。
第一组写出Li、Mg 、Al原子的结构示意图。让学生分析原子结构示意图，尤其是最外层的电子数。追问这三种元素属于哪一类元素？最后师生共同总结金属元素的原子最外层电子数少于4，跟数学上的4舍5如一样，在形成化合物的过程中这些原子容易失去最外层上的电子。失去最外层上的电子后计算离子所带的电荷数，如Li原子核内的质子带正电荷总数即（+3），核外电子带负电荷总数即（—2）→离子所带的电荷数为（+3）+（—2）=+1得知Li原子失去最外层上的电子后带了一个单位的正电荷，同样其他的.金属原子失去最外层上的电子后都带了正电荷，失几个电子带几个单位的正电荷。
第二组写出O、P、Cl原子的结构示意图，让学生分析原子结构示意图，尤其是最外层上的电子数。追问这三种元素属于哪一类元素？最后师生共同总结非金属元素的原子最外层上的电子数一般大于4，跟前面一样，在形成化合物的过程中这些原子容易得到电子最后形成8个电子的稳定结构。得到电子后计算，如O原子核内的质子带正电荷总数即（+8），和核外电子带负电荷总数即（—10）→离子所带负电荷总数（+8）+（—10）= —2 。得知O原子得到电子后带了两个单位的负电荷，同样其他的非金属原子得到电子后都带了负电荷，得几个电子带几个单位的负电荷。思考讨论：前面我们讲过的原子不带电，现在原子失去或得到电子后带了电，那么带电的原子还是原子吗？从此提出离子的概念。
第三组写出He、Ne、Ar原子的结构示意图，让学生分析原子结构示意图，尤其是最外层上的电子数。追问这三种元素属于哪一类元素？最后师生共同总结稀有气体元素的原子最外层上的电子数等于8（氦为2个），即不易失去电子又不易得到电子，它们已经是稳定结构。巩固：稀有气体的化学性质很稳定，从此可知元素的化学性质与元素原子的最外层上的电子数关系很密切。在备课中重点突破放在对“元素性质和最外层电子数之间关系”的探讨，
这样在讲解离子这一部分的内容后班里的大部分学生都能理解离子的概念以及清楚地区分原子和离子，整个讲授过程中以巩固前面的相关知识的同时，教师引着学生分析，思考讨论来推出新的概念（离子）的教学方法为主，降低学生理解新的概念的难度。为此今后在学生已有的知识上引着学生推出新的概念是很重要的。
篇2：《离子》化学教学反思
新编的义务教育课程标准试验教科书化学九年级上册，《离子》编排的顺序与过去有所不同，新教材介绍《原子构成》以后就介绍了《离子》。学生刚刚接触原子的构成，不太适应微观概念，所以在教学中我发现了这个问题以后，就改进了书上的知识点，课本上介绍离子之前先介绍了《核外电子排布》但内容比较少，为了学生在学习离子时更易理解，我用投影打出了1——20号元素的原子结构示意图，并按金属，非金属，稀有气体三大类进行归类总结，在此基础上讲解离子的形成，并逐一写出1——20号元素的原子得到（或失去）电子后的离子符号，然后介绍离子根据带电荷不同分为阴离子和阳离子，介绍阴阳离子相互作用形成离子化合物。
课后，我又要求学生记忆常见离子符号，使学生巩固世界上千千万万种物质都是由原子，分子，离子构成的。
这样在讲解化合价时，我就在原子结构示意图的基础上简单的介绍了化合价的确定，这样对成绩比较好，知识接受比较快的学生来讲，就不用死记硬背常见元素的化合价，而对那些基础比较差的学生要求他们记忆常见元素的化合价即可。
通过实践，我认为这样设计确实做到了“既让优生吃饱，又让成绩差的学生吃好” ，取得了因材施教的效果。
由此我越发感觉到，课改的任重道远，他需要我们教师不断的反思，探讨。
上述是我在教学实践中的一些不太成熟的做法，写出来希望同行们给予点评。
篇3：《离子》化学教学反思
《离子》是新课标人教版第四单元《物质构成的奥秘》中课题1，本课题包括核外电子的排布和离子的形成两部分内容，该课题内容较为抽象，离子的形成是本课题的核心，是教学重点，同时也是教学中的一个难点。
本课题的教学目标是初步了解核外电子是分层排布的和了解离子的形成，认识离子是构成物质的一种粒子。通过想象、猜想、探索证明、归纳核外电子的排布，培养学生空间想象力。从而培养学生对微观世界学习的兴趣和唤起学生对科学的好奇与向往。
这节课我是从复习旧知识，创设问题情境开始的。我向学生提出了两个问题：“构成原子的粒子有哪几种？它们是怎样构成原子的？”因为这是上节课的内容，学生们兴奋地齐声回答：“原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成。”我肯定了学生的回答，紧跟着提出了以下的问题：“质子、中子、电子它们分别带不带电？”这次我请学生个别回答。学生在刚才那股兴奋劲的支持下，抢着举手回答。我请其中一名同学回答，并且进一步问他“原子带电吗？为什么？”该生稍加思索，然后准确回答：“原子不带电，因为原子核所带的正电荷和核外电子所带的负电荷数相等。”在此基础上，我稍作点拔，自然引出了这节课的内容：“原子核的体积仅占原子体积的几千亿分之一，相对来说，原子里有很大的空间，电子就在这个空间里作高速的运动。那么核外电子是怎样运动的？”这样，把学习的起点建立在学生原有的经验上，问题情境激发了学生的学习兴趣，由此产生探究的欲望，变被动学习为主动学习，从而引入新课。
“核外电子是怎样运动的？”学生根本不可能看得到，一下子也难以想象，此时如果利用多媒体辅助教学就相当好了，但是学校的条件有限，所以在教学中我在黑板上给同学画了简单的图示，来加深他们对核外电子运动特点的理解。“既然核外电子是分层排布的，那么我们怎样表示呢？”我提出了这样一个问题，并强调是“用原子结构示意图来表示”。新教材介绍《原子构成》以后就介绍了《离子》。学生刚刚接触原子的构成，不太适应微观概念，所以在教学中我发现了这个问题以后，就改进了书上的知识点，课本上介绍离子之前先介绍了《核外电子排布》但内容比较少，为了学生在学习离子时更易理解，我预先在小黑板上画出了1——20号元素的原子结构示意图，设计了四个问题让学生讨论，交流。问题一：你从图中发现最外层电子数有什么规律？问题二：金属元素、非金属元素和稀有气体的最外层电子数有什么规律？问题三：稀有气体元素为什么又叫惰性气体元素？这与它们的结构是否有关？问题四：你认为元素的化学性质与什么有关？各小组在观察的基础上进行讨论，交流。这促使学生在与他人的比较和鉴别中改进自己的观点和认识，完成表格；这样处理能化难为易，变枯燥为乐趣，变结论性知识为探究性学习，让学生饶有趣味地，自由地进行科学研究，使生硬的化学概念变得栩栩如生，易于理解。这一环节进行得较顺利。可惜我没有强调非稳定结构和稳定结构有何区别，使学生对为什么分子之间会发生化学反应这一问题难过渡。
接下来便进入这节课的重点内容——离子的形成。
我先给学生提供了两方面的信息：钠与氯气反应生成氯化钠；钠和氯的原子结构示意图。然后提出问题：Na的最外层电子是多少？是失去电子，还是得到电子容易使最外层电子填满呢？Cl呢？学生在对原子结构示意图的理解的基础上，热情高涨地参与方案设计，基本上都能设计出氯原子和钠原子的最外层电子转移到对方，从而使双方达到稳定结构这两个方案。学生提出的两种方案，哪一种更可行呢？此
时，我请三位学生上台表演氯化钠的形成。一个学生扮演钠原子，一个学生扮演氯原子，一个学生扮演电子。“氯原子”把“钠原子”身边最外层的那个“电子”抢走了，“钠原子”因失去一个电子而变成Na＋，“氯原子”因得一个电子而变成Cl－？，由于静电作用而结合成化合物NaCl。学生的表演赢得了阵阵赞许的笑声。看完表演，我再以图示的形式，边板书边分析氯化钠的形成，学生更易明白了。
对于“氯化钠的形成”这一教学环节的设计，我和学生都相当满意。学生表演，生动活泼，活化教材，达到较理想的学习效果。学生感觉新奇而激动，课堂教学唤发出勃勃生机。利用图示和课件把钠原子和氯原子发生电子转移形成氯化钠的过程简明呈现，帮助学生由形象思维到抽象思维的飞跃。
学生知道了以上的内容，我再介绍离子（概念、分类、写法）就简单多了。至于“离子和原子有何不同？它们之间有何联系？钠离子和钠原子是否属于同种元素？”这些问题，我让学生讨论后回答，自己课下制成表格的形式。
最后，我设计了让学生自己小结本课题学了哪些知识点，但由于下课铃声响了，没有小结，有点遗憾。
回想整节课，如果能利用多媒体适时地播放课件（课本图4－9核外电子分层排布示意图），“核外电子的运动演示”，和“钠与氯气反应形成氯化钠，这样效果会更好些，因为在帮助学生领略和体验微观世界，提高想象力，使微观抽象的离子的形成变为直观的同时，也能极大地激发了学生的学习兴趣，较好地解决教学中的难点，提高教学效率。今后我也要抓紧时间去学习如何更好地利用多媒体教学，来不断地提高自身素质和业务水平。
篇4：《离子》化学教学反思
新编的义务教育课程标准试验教科书化学九年级上册，《离子》编排的顺序与过去有所不同，新教材介绍《原子构成》以后就介绍了《离子》。学生刚刚接触原子的构成，不太适应微观概念，所以在教学中我发现了这个问题以后，就改进了书上的知识点，课本上介绍离子之前先介绍了《核外电子排布》但内容比较少，为了学生在学习离子时更易理解，我用投影打出了1——20号元素的原子结构示意图，并按金属，非金属，稀有气体三大类进行归类总结，在此基础上讲解离子的形成，并逐一写出1——20号元素的原子得到（或失去）电子后的离子符号，然后介绍离子根据带电荷不同分为阴离子和阳离子，介绍阴阳离子相互作用形成离子化合物。
课后，我又要求学生记忆常见离子符号，使学生巩固世界上千千万万种物质都是由原子，分子，离子构成的。
这样在讲解化合价时，我就在原子结构示意图的基础上简单的介绍了化合价的确定，这样对成绩比较好，知识接受比较快的学生来讲，就不用死记硬背常见元素的化合价，而对那些基础比较差的学生要求他们记忆常见元素的化合价即可。
通过实践，我认为这样设计确实做到了“既让优生吃饱，又让成绩差的学生吃好”，取得了因材施教的效果。
由此我越发感觉到，课改的任重道远，他需要我们教师不断的反思，探讨。
篇5：离子教学反思
在这节课的设计上，第一个重点就是让学生认识 什么是离子反应，为什么要学习离子反应，离子反应教学反思 。所以我以学生原有的化学反应的基础为出发点，反应的本质用汉字表示，看起来比较麻烦，怎样表示看起来更形象呢？这样就引出了第二个重点DD离子方程式。对于反应物在水 中易溶易电离的，我希望学生用“分析 溶液中的微粒存在状态及微粒间的定量关系DD寻找 能够反应的离子DD写出离子方程式DD查原子守恒、电荷守恒”这种书写方法 ，所以以三个探究实验 为例，()让学生对照表格直接用离子符号表示反应的本质，即书写离子方程式。我以碳酸钠与盐酸的反应为例，
NaCO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O
2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + CO2↑ + H2O
CO32-+ 2H+ = CO2↑ + H2O
介绍 了“写D拆D删D查”这种方法，这种方法对于离子方程式正误判断这种题型就比较好应用。当然学生也可以根据自己的理解进行选择 。下面就通过一组酸碱中和反应，既是练习书写离子方程式，同时也是对离子方程式的意义或者说为什么要学习离子方程式的归纳总结 。最后通过一道高考 常见习题DD离子方程式的书写、离子方程式正误判断、离子共存问题对学生进行一个达标检测。
从课堂实施 看，大部分学生都能投入实验探究中，在对实验结果的交流 讨论 、分析推理中逐步得出初步结论，部分学生得出了较为准确的结论，同时，由于没有强化离子方程式的书写技巧与注意事项，学生一开始在书写技能上较弱，但这些可以在之后的学习中逐渐充实、巩固。通过交流和反思，我认识到，在课上缺少对学生的正确和鼓励性的评价 ，致使学生主动发言的不多，缺少相互交流。对基础知识的讲解
篇6： 离子教学反思
我通过投影打出了1――18号元素的原子结构示意图，并按金属，非金属，稀有气体三大类进行归类总结，在此基础上再讲解离子的形成，并逐一写出1――20号元素的原子得到（或失去）电子后的离子符号，然后介绍离子根据带电荷不同分为阴离子和阳离子，介绍阴阳离子相互作用形成离子化合物。
课后，我又要求学生记忆常见离子符号，使学生巩固世界上千千万万种物质都是由原子，分子，离子构成的。
这样在讲解化合价时，我就在原子结构示意图的'基础上简单的介绍了化合价的确定，这样对成绩比较好，知识接受比较快的学生来讲，就不用死记硬背常见元素的化合价，而对那些基础比较差的学生要求他们记忆常见元素的化合价即可。
通过实践，我认为这样设计确实做到了“既让优生吃饱，又让成绩差的学生吃好” ，取得了因材施教的效果。
由此我越发感觉到，课改的任重道远，他需要我们教师不断的反思，探讨。
篇7： 离子教学反思
学生刚刚接触原子的构成，不太适应微观概念，所以在教学中我发现了这个问题以后，就改进了书上的知识点，先通过复习原子的结构来让学生自然过度到核外电子排布的思考上。再介绍《核外电子排布》，书上介绍核外电子排布内容比较少，为了学生在学习离子时更易理解，我用投影打出了1――18号元素的原子结构示意图，并按金属，非金属，稀有气体三大类进行归类总结。让学生讨论总结出了，最外层电子数与化学性质的关系。这对学生下个节课学习离子打下一个基础。
对整体基础较好的班级，可把离子的形成过程和离子化合物的形成讨论完，一气呵成。
篇8：《离子》教学反思
《离子》教学反思
初三化学离子这部分内容只需要掌握离子的定义、形成、分类以及符号书写，了解离子也可以构成物质。这节课的教学方法是讲授与练习相结合。
新教材介绍《原子构成》以后就介绍了《离子》。学生刚刚接触原子的构成，不太适应微观概念，所以在教学中我发现了这个问题以后，就改进了书上的'知识点，课本上介绍离子之前先重点复习了《核外电子排布》,为了学生在学习离子时更易理解,我用投影打出了1――20号元素的原子结构示意图，并按金属，非金属，稀有气体三大类进行归类总结，在此基础上讲解离子的形成。过程中，引导学生分析最外层电子数和化学性质之间的关系，得出相对稳定结构。用人站不稳时往往试图站稳的例子来说明原子得失电子的倾向，引出离子的概念。
特举出两个例子，钠原子和氯原子，让学生分析得失电子的情况，总结离子的分类。再举两个离子让学生判断并掌握阳离子和阴离子。原子用元素符号表示，引出带电的原子――离子的符号。学会之后，进行练习，熟练掌握离子的形成和符号。最后，用金属钠和氯气的反应，得出离子也可以构成物质。教学内容完成后，对这节课进行整体总结，梳理学生的知识脉络。
知识的掌握与否通过练习来体现，所以这节课的剩余时间拿来做练习，从基础知识，到能力提升，使每位学生都能提升。
通过课堂的练习，我发现部分学生不会判断阴离子、阳离子，不知道得失电子后所带电性。改进措施：在以后的讲课过程中，详细分析离子形成的过程，为什么离子会带电，也可以用数学中的正负数来代替正负电荷，这样可能更容易理解。课下，可以给学生布置任务，让学生自己把前18号元素的离子符号写一下，通过自己多次分析，更容易理解和掌握。
魏县四中 张攀攀
篇9：化学课离子教学反思
化学课离子教学反思
教学反思：
1.课本上介绍离子之前先介绍了《核外电子排布》，这为后面讲离子的形成作好了铺垫，但在上课过程中，我前半节课花费了大量的时间让学生描绘原子的结构示意图，导致寻找规律时时间不够，草草就结束。以后要吸取教训，组织好课堂，把握好上课的节奏。
2.为了学生在学习离子时更易理解，我用投影打出了1―20号元素的原子结构示意图，并按金属、非金属、稀有气体三大类进行归类总结，第二节课在此基础上讲解离子的形成，并逐一写出1―20号元素的原子得到（或失去）电子后的离子符号，然后介绍离子根据带电荷不同分为阴离子和阳离子，介绍阴阳离子相互作用形成离子化合物，但在上课过程中我的讲述放不开，多数重要的规律给学生提示太多，不利于锻炼学生思考问题的能力。
3.在第三单元时候，我已经要求学生将化合价表记住，且要求每节课课前都由科代表带读。这样在讲解化合价时，我就在原子结构示意图的基础上简单地介绍了化合价的定义，有利于学生对知识的掌握。
教学建议：
1.建议分成两课时。
2.第一课时：
原子结构示意图各部分的具体含义、练习绘画部分原子（如：金属元素原子―钠、镁、铝；非金属元素原子 ―氮、硫、氯；稀有气体元素的原子―氦、氖、氩）的原子结构示意图，并从中找出规律。
3.第二课时：
具体讲述离子的形成过程，让学生练习两种离子的'形成过程，并让学生代表板书到黑板，接着从中得出规律。
4.到这节书，应该让学生学会区分开原子、分子、元素、离子符号，所以应该针对这一内容设计大量的练习。
5.此处只要求学生对核外电子分层排布有一个初步观念就可以了，就是知道原子核外的电子是分层排布的，至于怎样分层的、怎么样排布是不要求的。至于原子结构示意图，仅仅作为原子结构的一种表达手段，教学上不作要求，习题上也不要求会画。
6.到课题3离子为止，教科书已初步揭示了物质构成的奥秘。教学过程中可利用教科书中“物质及其构成粒子之间的关系”图来对原子、元素、离子、物质等相关的概念进行归纳和整理，可鼓励学生自行设计图、表等来小结，培养学生学习能力。
篇10：九年级化学离子课件
九年级化学离子课件
教学目标
1．知识与技能
(1)初步了解原于核外的电子是分层排布的；
(2)了解原于结构的表示方法；
(3)了解原子结构与元素化学性质的关系；
(4)了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。
2．过程与方法
(1)通过学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力；
(2)运用多媒体动画片、课文插图等辅助手段，演示离子的形成过程，化抽象为直观，增强学习的效果。
3．情感、态度与付值观
(1)初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想像力和分析推理能力；
(2)树立“结构决定性质”、“物质的粒子性”等辩证唯物主义观点。
教学重点难点
重点：离子的形成。
难点：核外电子排布的规律。
课时安排
1课时
教与学互动设计
(一)创设情境，导入新课
[谈谈]原子的结构
[体验]画出原子结构草图
(二)复习回顾，课前热身
1．构成原子的粒子有质子、中子、电子三种。
2．质子和中子构成原子核，居于原子的中央，带正电，电子带负电，绕原子核作高速运动。
3．指出下列原子核外电子数：
H 1 ，O 8 ，Na 11 ，S 16 ，Mg 12 ，He 2 ，Ar 18 。
(三)合作交流，解读探究
二、核外电子的排布
活动1：
[讨论]核外电子的运动是否如同学们所画的?
[归纳]核外电子运动是否像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域。
[提示]核外电子运动经常出现的区域叫电子层。
[设问]核外所有电子是杏都经常出现在同一区域?
[点拨]核外电子就像人一样，小时候完全靠父母，随着年龄，对父母的依赖程度小。那么电子由于能量各不同，所以其运动的区域离核有远有近。
[提示]能量低，离核近，能量高，离核远。
活动2：
[体验]核外电子在不同电子层内运动的现象说明什么问题?
[归纳]核外电子是在不同的电子层内运动的，这种现象叫做核外电子的分层排布。
[提示]1．元素的原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。
2．离核最远，能量最高的电子层叫最外层。
[明确]各原子的最外层可能不相同。
[小结]电子层：一二三四五六七
能 量： 低……→高
离 核：近……→远
活动3：
[提问]稀有气体化学性质表现如何?
[归纳]稀有气体化学性质稳定，难与其他物质反应。
[设问]稀有气体元素的原子最外层电子数有何特点?
[投影]1-20号元素的原子最外层电子数。
[交流]稀有气体元素的原子最外层电子数一般为8个。
[提示]若第一层为最外层，则为2个。
[点拨]原子最外层电子数最多不超过8个。
[归纳]稳定结构：原子最外层电子数达到8个(若第一层为最外层，达到2个)的结构。
活动4：
[操作]请同学们根据上述知识画出氢、氧原子的结构草图。
[讨论]该图是否表示出原子核及其带的电荷数、核外电子的运动。
[归纳]化学上把表示原子结构的图形叫原子结构示意图。
活动5：
[讨论]以氧原子为例，回答图中各部分的意义。
[归纳]原子结构示意图的意义：
二、离子的形成
活动6：
[投影]1～20号元素原子结构示意图
[讨论]哪些属于金属元素、非金属元素、稀有气体元素?
三类元素的原子的最外层电子数特点及其结构是否稳定?
三类元素的原子在反应中怎样使其结构稳定?
[归纳]
[小结]元素的性质特别是化学性质，与原子的最外层电子数关系最密切。
活动7：
[设问]原子得失电子的结果是怎样的?
[课件演示]动画：氯化钠的形成
[归纳]1．带电荷的原子或原子团叫做离子，分为阳离子和阴离子两种。
2．阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物。离子也可构成物质。
活动8：
[讨论]如何表示离子?
[归纳]离子符号的'书写：
先写元素或原子团符号，然后在符号右上方先标电荷数值(数值为“1”时省略)，后标“＋”“－”号。
[提问]2Mg2＋中数字“2”表示何意义?
[归纳]元素符号右上方的数字：一个离子带的电荷数。
离子符号前面的数字：离子的个数。
活动9：
[议一议]原子和离子的比较
[小结]1．不同点：
①原子结构一般不稳定(稀有气体除外)；而离子结构稳定。
②原子不显电性，离子带电。
[拓展]若单核粒子中质子数等于核外电子数，则该粒子为原子；
若单核粒子中质子数大于核外电子数，则该粒子为阳离子；
若单核粒子中质子数小于核外电子数，则该粒子为阴离子。
③原子在化学反应中不变，离子可能变。
[点拨]带电的原子团这类离子在化学反应前后可能变。
④原子用元素符号表示，离子用离子符号表示。
2．相同点(联系)：
①都能构成物质，保持物质化学性质。
活动10：
[想一想]元素、分子、原子、离子、物质间的关系。
[归纳]
[明确]构成物质的粒子有分子、原子、离子三种。
三、应用迁移，巩固提高
[投影]
1．下列粒子结构示意图中，表示具有稳定结构的原子的是 ( C )
2．下面是几种粒子的结构示意图：
①A～E共表示四 种元素；②表示原子的粒子是 B、C (填序号，下同)；③表示阴离子的粒于是 A、D ；④表示阳离子的粒子是 E ；⑤表示相对稳定结构的粒子是 A、D、E ；⑥在化学反应中易失去电子的粒子是 B 。
3．钠原子和钠离子的结构示意图如下：请回答：
(1)由于它们的原子核内质子数相同；所以它们都属于钠元素。
(2)钠原子和钠离子的化学性质不相同(填“相同”或“不相同”)。
四、总结反思，拓展珏伸
[总结反思]本课学习核外电子的分层排布和离子的形成。启示：．比较、归纳是学习化学基本概念的较好方法。
篇11：九年级化学《离子》教案
教学目标
知识与能力目标：
1．知道原子核外电子是分层排布的。（难点）
2．了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。（重点）
3．了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。
过程与方法目标：
1．通过想象、猜想→探索证明→归纳原子核外电子的排布，培养学生空间想象力。
2．观察l～18号元素的原子结构示意图，归纳小结原子最外层电子数与元素性质的关系。
3．探究分析NaCl的形成过程，了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。
情感态度与价值观目标：
1．培养学生对微观世界学习的兴趣。
2．唤起学生对科学的好奇与向往。
教学过程
一、情境导入
1．教师富有感情地朗读学生作品──科普小论文《漫游原子世界》，巩固原子结构的'知识。
附文：我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个小老头很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间，里面却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好把我身上的负电深深吸引。
2．设问：原子核外电子是如何运动的呢？它们能否挣脱原子核的吸引呢？
二、引导探究核外电子的排布
1学生猜想：核外电子是如何运动的？
2．学生交流：向你的同学说一说你想象中核外电子如何运动？
3．探究证明假设：阅读课本图文。（把图4－9“核外电子分层排布示意图” 制作成挂图，借此引导学生空间想象能力，理解电子分层排布）
4．归纳结论：核外电子是分层排布的。
5．教师启发：科学家在探索原子核外电子运动时，也经历了假设、猜想的阶段，然后通过科学的手段、借助先进的仪器进行实验测定、检验而得到真理的。那么电子为什么有的排在第一层？有的排在第二层？各电子层上电子数目有什么规律？（让学生体验科学探究的过程后，进一步启发学生对电子排布的通想，提醒学生到高中后还会有更深入的研究，有兴趣的同学可自己查阅有关资料）
6．学习原子结构示意图表示的意义：
7．练习巩固：向你的同桌说一说下列原子结构示意图的意义：
8．展示挂图：1～18号元素的原子结构示意图。学生观察、互相讨论、归纳原子最外层电子数目与元素性质的关系：
元素最外层电子数元素化学性质
稀有气体元素8个（He为 2）比较稳定
金属元素少于4个不稳定
非金属元素多于4个不稳定
9．教师设问：稀有气体元素原子最外层电子数为8（He为2），达到稳定结构，故化学性质比较稳定。金属元素原子和非金属元素原子最外层电子未排满，要趋向稳定，怎么样才能达到目的呢？（制造探究情境，诱导学生下一步的探究）
三、探究离子的形成
1、提供信息：①钠与氯气反应生成氯化钠。②钠和氯的原子结构示意图。
2、学生表演：两个学生通过观察原子结构示意图，分别扮演销原子和氯原子（头上贴元素符号，身上贴最外层电子数目的“电子”），其他同学当裁判。（表演的形式活泼而又巧妙地考查了学生对原子结构示意图的理解，学生热情高涨地参与，课堂活跃起来）
3．学生讨论；要趋向稳定结构的钠原子和氢原子该如何变化来达到稳定呢？设计一个方案。（生动的情境、求知欲的驱使，学生积极设计多种方案：①氯原子的最外层电子中三个电子转移到钠原子的最外电子层上，使双方最外层电子数平均，分别为4。②氯原子的最外层七个电子转移到钠原子的最外电子层上，使双方达到稳定结构。③钠原子的最外层一个电子转移到氯原子的最外电子层上，使双方达到稳定结构。这样，较好地暴露了学生的原有思维，有利于教师更有针对性地进行点拨引导，对于方案①，教师要让学生分辨生活中的平衡与化学中的稳定的区别；对于方案②、③，教师可以从学生的生活经验出发，分析发生这两种情况的难易程度）
4．学生表演；两个学生和同学们一起研究各方案，选择最佳方案：把“钠原子”身上最外层的那个“电子”贴到“氯原子”身上。“钠原子” 因失去一个电子而变成Na+，“氯原子” 因得一个电子而变成Cl-，由于静电作用而结合成化合物NaCl。（直观活泼的表演把枯燥、繁难的学习内容变得生动有趣，学生自然对原子与离子的概念有了初步的区分，也为原子得失电子的规律埋下伏笔）
5．师生分析：（一边分析，一边板书）
6．引导提问：离子是怎样形成的？什么叫离子？如何区别阳离子和阴离子？离子符号的书写应与原子有什么不同？
四、小结练习，诱发思考
1．小结：在本课题，我们学了什么？
2．练习：课本习题。
篇12：化学教学反思
一、注重学习方式的转变
新教材将“科学探究”作为化学教学的重要内容，充分体现了以学生发展为本的基本理念，有力地促进了学生学习方式的转变。在过去的教学行为中：老师教、学生学；老师说、学生听；老师问、学生答；以教为中心，以教师为主体，其表现是学生为教师服务，而不是教师为学生服务。教师成为传声器，学生成为容器。而现在的课堂教学，教师扮演的是综合角色。也就是说，在学生学习的时候，教师可以以不同的角色出现。当学生遇到难题时，你就应该深入浅出、循循善诱，是一个引导者；，因此要转变观念。我在课堂上，当学生回答问题出现错误时，我的做法是决不训斥，或打断学生回答问题，而是用目光、语言给以勇气、思维方面的肯定，用心进行交流，然后再予以纠正。不能作为教师居高临下的训斥、命令学生，严重压抑和束缚了学生的创新能力的发展，应该“蹲下身”去与学生平等对话，与学生进行心灵沟通，作学生的良师益友。使学生获得化学知识和技能的同时，学会学习、进行科学探究和形成科学的价值观。学生学习方式的转变是通过活动与探究、观察与思考，讨论与交流等一系列活动来实现的。
二、化学与生活实际的联系
化学推进了现代社会的文明与进步，对人类解决当前面临的环境、资源、粮食危机、人类健康等一系列的重大问题提供了可能的途径。新教材注意从学生已有的知识经验出发，有目的地介绍日常生活和现代社会建设中所用到的化学知识和化学技能，为学生提供了他们比较熟悉的情境素材，了解化学与日常生活的密切联系，让学生体验到学有所用，激发起学生学习化学的欲望与兴趣，使学生能解决一些生产生活中与化学有关的简单实际问题。
三、加强实验的探究性
化学是以实验为基础的科学，学生通过探究活动获得更多的实验知识与技能，化学实验不再是简单的训练某个技能或验证某个知识。在教学方法上，我抛弃原先那种教师讲实验，学生听实验，教师画实验学生背实验的做法。对新教材的实验认真专研，调动学生的探究积极性，培养和提高学生的探究兴趣。同时新教材不再划分演示实验与学生实验，而是留有一定的空间让教师创造性教学和学生自主学习。教师通过实验创设学习情境，学生通过实验探究认识物质，掌握化学基础知识和基本技能，初步学会化学研究的实验方法，在实验过程中动手动脑，获得科学探究的乐趣和成功的喜悦。
三、转变观念，把课堂还给学生
在课堂上，我现在更多的为学生着想，把课堂还给学生。这样的课堂充满了活力，呈现出了生机勃勃的精神状态，思维活跃，情理交融，师生互动，兴趣盎然。在新课程的课堂中学生比原来有更多的课程改革为我们带来了新的教学理念，为学生发展提供了更广阔的空间。我认为，凡是学生能够探索出来的，教师绝不替代，凡是学生能够独立发现的绝不暗示，让学生从生活、活动、思索、合作交流中学习；尽可能多给一点思考的时间，多给一点活动的空间，多给学生一点表现自己的机会，让学生多一点创造的信心，多一点成功的体验、自由和权利，可以独立思考、自由表达。这些自由和权利大大地释放了学生的个性和潜能，使学生的主观能动性和创造性得到充分发挥，学生也因此变得活泼、敏捷和富有朝气。
总之，新课程改革为我们带来了新的教学理念，我深深地感到，教师应该要想尽一切办法，用自己的人格魅力、以及一些为人处事的经验把教师最阳光的一面无私的奉献给学生，在教学中让学生感受到学习的乐趣、生活的快乐，调动学生的积极性，促进学生个性和谐的发展。在新理念的指导下，我大胆参与课改，研究教法、学法，开放课堂，学生参与，师生互动，活跃课堂，认真反思，不断总结提高自身的教学教研水平，为学生的发展提供了更大的空间，使自己由经验型的教书匠逐渐向专家型的新教师迈进！
篇13：化学教学反思
高三化学总复习是中学化学学习非常重要的时期，也是巩固基础、优化思维、提高能力的重要阶段，高三化学总复习的效果将直接影响到高考成绩。现将一年来的教学工作和反思总结如下：
一 、研究信息，看准方向。
怎么着手进行化学总复习，复习的目的和任务是什么？这是刚刚进入高三的同学所面临的第一个问题。要解决好真个问题，就必须对一些信息进行研究，从中领悟出潜在的导向作用，看准复习方向，为完成复习人物奠定基础。
1、研究高考化学试题。纵观每年的高考化学试题，可以发现其突出的特点之一是它的连续性和稳定性，始终保持稳中有变的原则。
2、关注新教材和新课程标准的变化。与以往教材、课程标准相比较，现在使用的新版教材和课程标准已经发生了很大的变化。
3、熟悉考试说明。考试说明是高考的依据，是化学复习的“总纲”，不仅要读，而且要深入研究，以便明确高考的命题指导思想，考查内容、试题类型、深难度和比例以及考查能力的层次要求等。
4、合理利用其他资料。除了高考试题、考纲、教材新课程标准，化学教学基本要求外，获得信息的途径，方法还很多，如各种专业杂志、名校试题、网络信息等。
二、抓纲务本， 摆正关系。
进入高三化学教学，很容易走进总复习的怪圈：“迷恋”复习资料，陷入“题海”。虽然投入了大量的时间和经历，但收效甚微，效果不佳。对此，高三化学教学过程中必须保持清醒的头脑，努力吃力好下面几种关系。
1、教材和复习资料的关系。
精选一套复习资料作为主要参考书供整理知识、练习使用，在复习的过程中应随时回归教材，找到知识在教材中的落脚点和延伸点，不断完善和深化中学化学知识。
2、重视基础和培养能力的关系。
基础和能力是相辅相成的，没有基础，能力就缺少了扎根的土壤。正应为如此，化学总复习的首要任务之一是全面系统地复习中学化学知识和技能。
3、化学学科和其他学科知识的关系。
化学是一门重要的基础自然科学，与数学 物理 生物乃至社会发展各个方面都有密切的关系，不仅在知识上有相互融合和渗透，而且分析处理问题的方法也有相同、相似或者可以相互借鉴的地方。
4、练习量和复习效率的关系。
通过练习要达到强化记忆、熟练的掌握知识，找出存在的问题，弥补薄弱环节，扩大知识的应用范围和提高能力的目的，从而提高复习效率。
三、多思善想，提高能力。
化学总复习的范围是有限的，要想在有限的时间李达到最佳的效果，只能采用科学的方法，在多思善想。
1、精读教材，字斟句酌。
系统复习至始至终都应以教材为主，注意知识的全面性、重点性、精确性、联系性和应用性。对中学化学知识和技能都要一一复习到位；对教材中的关键性知识，进行反复阅读，深刻理解，以点带面形成知识结构；对化学知识的理解、使用和描述要科学、准确和全面，如规范的使用化学用语，正确全面的表达实验现象和操作要点等；对知识之间的相互关系及前因后果。
2、学会反思，提高能力。
在复习的过程中，特别是做题、单元考试、大型考试后，要常回头看一看，停下来想一想，我们的复习有没有实效，知识和技能是否获得了巩固和深化，分析和解决问题的能力是否得到了提高。要善于从学生的实际出发，有针对性的知识复习和解题训练，而不是做完练习题简单的'对对答案就万事大吉了，而是进一步思考：该题考查了什么内容，其本质特征是什么，还有其它更好的解法吗？
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