中考化学实验知识点
“李小盈”通过精心收集，向本站投稿了3篇中考化学实验知识点，以下是小编为大家准备的中考化学实验知识点，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
篇1：中考化学实验知识点
1.检验→吸收→检验装置
这是由三个连接的洗气瓶组成，第一个洗气瓶用于检验某种气体的存在，第二个洗气瓶用于完全吸收这种气体，第三个洗气瓶用于检验这种气体是否完全除去，以免对后续实验造成影响。
用于检验的试剂，实验现象明显即可，用于吸收的试剂，需要吸收能力较强。
举例：二氧化碳气体，第一个和第三个洗气瓶中盛放澄清的石灰水，可以产生白色沉淀，现象十分明显，第二个洗气瓶中的试剂盛放浓氢氧化钠，吸收能力很强。
2.吸收→检验→吸收装置
这个实验装置主要检验反应中是否有水或二氧化碳生成。在吸收和检验装置中间往往有一个主反应仪器，最常见的是直玻璃管中盛放金属氧化物。
检验水时，第一个吸收装置中盛放浓硫酸，用于将气体中水蒸气除去，防止影响后续实验。经过主反应装置后，后面检验装置一般为干燥管，盛放无水硫酸铜，可以容易检验是否有水蒸汽生成。最后一个吸收装置，防止空气中水蒸气进入装置中，影响检验。
检验二氧化碳时，第一个吸收装置中盛放澄清石灰水或氢氧化钠（或与上面装置1结合），用于将气体中二氧化碳除去。经过主反应装置后，后面检验装置盛放澄清的石灰水，可以容易检验是否有二氧化碳生成。最后一个吸收装置，防止空气中二氧化碳进入装置中，影响检验。
最后的吸收装置是为了防止空气中的成分倒流进装置中，有时候为了简便，该吸收装置也可略去。
3.气液两进装置
这类装置属于固液反应生成气体装置，在反应器中有一长一短两根导管，同时两根导管上均有止水夹。打开短导管止水夹，关闭长导管止水夹时，反应发生后，生成的气体通过短导管进入其他装置；打开长导管止水夹，关闭短导管止水夹时，由于气压关系，液体由长短管进入其他装置。
这一装置在中考化学中出现频率很高。
4.简易启普发生器
固液不加热反应，块状固体不溶于水，可以用启普发生器，能够随时停止反应的发生。简易启普发生器可以有试管，长颈漏斗，多孔隔板，导管和止水夹组成。多孔隔板在试管中间位置，块状固体在隔板上，需要反应时，由长颈漏斗加液，需要停止反应时，只需将止水夹关闭，生成的气体不能排出，会把液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止。
5.测定气体体积：万能瓶量筒组合
这个装置主要用于测量气体体积，万能瓶中装满水，气体从短管进，水从长管出去，进入量筒中，从而计算气体体积。
6.尾气吸收：烧杯漏斗组合
这是导管连接一个漏斗，漏斗倒扣在装有水的烧杯中。利用这一装置可以吸收易溶于水的尾气，同时可以避免倒吸。
与此类似的尾气吸收，可以将长导管悬于吸收液上方一小段距离，这样容易溶于液体的气体可以被吸收，同时也能避免倒吸。
[中考化学实验知识点]
篇2：中考化学实验操作步骤知识点
1.实验时要严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，应按最少量取用：
液体取(1～2)毫升，固体只需盖满试管底部。实验剩余的药品不能放回原瓶，要放入指定的容器内。
2.固体药品用药匙取用，块状药品可用镊子夹取，块状药品或密度大的金属不能竖直放入容器。
3.取用细口瓶里的液体药品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，标签对准手心，瓶口与试管口挨紧。用完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。
4.试管：可用作反应器，可收集少量气体，可直接加热。盛放液体不超过容积的1/3，试管与桌面成45°角;加热固体时管口略向下倾斜。
5.烧杯：溶解物质配制溶液用，可用作反应器，可加热，加热时要下垫石棉网。
6.平底烧瓶：用作固体和液体之间的反应器，可加热，要下垫石棉网。
7.酒精灯：熄灭时要用盖灭，不可用嘴吹灭，不可用燃着的酒精灯去点另一只酒精灯。
酒精灯的火焰分为：外焰、内焰和焰心。外焰温度最高，加热时用外焰。
可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙
可用于加热但必须在下面垫石棉网的仪器：烧杯，烧瓶。不能加热的仪器：水槽、量筒、集气瓶
8.量筒：量取一定量体积的液体，使用时应尽量选取一次量取全部液体的最小规格的量筒。不能作反应器，不能溶解物质，不能加热读数时，量筒平放，视线与液体的凹液面的最低处保持水平。仰视读数比实际值小，俯视读数比实际值大
9.托盘天平：用于粗略称量，可准确到0.1克。称量时“左物右码”。砝码要用镊子夹取。药品不能直接放在托盘上，易潮解的药品(氢氧化钠)必须放在玻璃器皿(烧杯、表面皿)里。
10.胶头滴管：滴液时应竖直放在试管口上方，不能伸入试管里。吸满液体的滴管不能倒置。
11.检查装置的气密性方法：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气。
12.过滤：分离没溶于液体的固体和液体的混合物的操作。要点是“一贴二低三靠”：
一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁。
二低：过滤时滤纸的边缘应低于漏斗的边缘，漏斗内液体的液面低于滤纸的边缘。
三靠：倾倒液体的烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒，玻璃棒的末端轻轻靠在三层滤纸的一边，漏斗的下端紧靠接收的烧杯。
13.粗盐提纯实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、铁架台、托盘天平实验步骤：1.溶解2.过滤3.蒸发4.称量并计算粗盐的产率
14.浓酸、浓碱有腐蚀性，必须小心。不慎将酸沾在皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用碳酸氢钠溶液冲洗;碱溶液沾在皮肤或衣物上，用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓硫酸沾在衣物或皮肤上，必须迅速用抹布擦拭，再用水冲洗。眼睛里溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗，切不可用手揉眼睛，洗的时候要眨眼睛。
15.洗涤玻璃仪器：玻璃仪器附有不溶的碱性氧化物、碱、碳酸盐，可用盐酸溶解，再用水冲洗。油脂可用热的纯碱溶液或洗衣粉。洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成滴也不成股流下，表示仪器已洗干净。
16.连接仪器：连接玻璃管和橡皮塞或胶皮管时，先用水润湿，再小心用力转动插入。给试管、玻璃容器盖橡皮塞时，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢转动，塞进容器口。切不可把容器放在桌子上使劲塞进去。
17.检查装置气密性：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气。
18.蒸发：在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，了防止局部过热，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热。加热过的蒸发皿不能直接放在实验台上，要放在石棉网上。
19.物质的鉴别
①氢气、氧气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷各气体的性质：
氢气有可燃性，燃烧的产物只有水;氧气能使带火星的木条复燃，使燃着的木条烧得更旺
CO有可燃性，燃烧的产物只有二氧化碳，甲烷有可燃性，燃烧的产物既有水又有二氧化碳
二氧化碳使燃着的木条熄灭;可使澄清的石灰水变浑浊。
先用燃着的木条：使燃着的木条烧得更旺是氧气;使燃着的木条熄灭是二氧化碳;
能燃烧的气体是氢气、甲烷、一氧化碳
第二步检验可燃性气体氢气、甲烷、一氧化碳燃烧后的产物：用干燥的烧杯罩在火焰上方，有不生成的是氢气和甲烷，无水生成的是一氧化碳;燃烧后生成的气体通入澄清的石灰水，能使石灰水变浑浊的是甲烷和一氧化碳
②酸(鉴定H+)方法一：加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液;
方法二、加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出
③碱溶液(鉴定OH-)方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱
方法二：加硫酸铁溶液有红褐色沉淀生成;加硫酸铜溶液有蓝色沉淀的是碱。
注意：以上方法只能鉴定可溶的碱(氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水)
④鉴定碳酸盐的方法：加盐酸，有无色可使澄清的石灰水变浑浊的气体
(CO32-)反应原理：碳酸盐+酸→盐+H2O+CO2↑
⑤鉴定硫酸及硫酸盐：往溶液里滴加氯化钡(或硝酸钡)溶液，再加稀硝酸，有不溶SO42-)于稀硝酸的白色沉淀BaSO4生成。
反应原理：硫酸或硫酸盐+BaCl2(或Ba(NO3)2、Ba(OH)2)→BaSO4↓+...
⑥鉴定盐酸和氯化物(氯离子，Cl-)
往溶液里滴加硝酸银溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl
反应原理：MClx+xAgNO3=M(NO3)x+xAgCl↓
⑦铜盐：硫酸铜、氯化铜、硝酸铜，它们的溶液呈蓝色
⑴跟排在铜前的金属单质发生置换反应，有红色的金属铜生成
Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+CuCl2=ZnCl2+Cu
⑵跟碱溶液反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2↓
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
⑧铁盐：硫酸铁、氯化铁、硝酸铁，它们的溶液呈黄色
跟碱溶液反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3↓
Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4
化学之最
金刚石是天然存在的最坚硬的矿物石墨是最软的矿物
氧是地壳中含量最多的(非金属)元素铝元素是地壳中含量最多的金属元素。
空气的成分按体积分数计算含量最多的是氮气(N2)
密度最小的气体、相对分子质量最小的物质是氢气(H2)相对原子质量最小的原子是氢原子(H)
相对分子质量最小的氧化物是水(H2O)最简单的有机物相对分子质量最小的有机物甲烷(CH4)
在金属活动性顺序中活动性最强的是钾(K)、活动性最弱的是金
形成化合物种类最多的元素是碳(C)原子是化学淡化中的最小粒子
几种气体性质的对比
气体物理性质
化学性质特性
溶解性
密度
H2
难溶于水比空气小可燃性、还原性密度最小的气体
CH4
难溶于水比空气小可燃性
CO
难溶于水比空气小可燃性、还原性、毒性毒性
N2
难溶于水比空气小不支持燃烧，不能燃烧
CO2
可溶于水比空气大不支持燃烧，不能燃烧可使澄清的石灰水变浑浊
通入石蕊试液，试液变红色可使澄清的石灰水变浑浊
O2
不易溶比空气大助燃性，不能燃烧使带火星的木条复燃
典型解题方法
1.用溶解、过滤、结晶的方法分离的固体须满足：一种固体可溶，一种不溶，且溶解后两种物质都不发生化学反应。
2.共存问题：在溶液中的物质两两之间都不发生反应，组内物质可共存于同一溶液，只要组内物质间有任意两种能发生反应，则组内物质不能共存;
离子间能共存须满足：任意阳离子和阴离子组合不会有沉淀、气体或水生成
3.推断题的突破口：①颜色(铜盐蓝色，铁盐黄色，无色酚酞遇溶碱变红色)
②沉淀(AgClBaSO4不溶于酸，氢氧化铁红褐色，氢氧化铜蓝色，其他沉淀白色
中考化学实验基本操作步骤重点知识点归纳
篇3：化学实验常用知识点
1、基本反应类型：
化合反应：多变一 分解反应：一变多
置换反应：一单换一单 复分解反应：互换离子
2、常见元素的化合价(正价)：
一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝;
一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;
一二铜，二三铁，二四六七锰特别。
3、实验室制取氧气的步骤：
“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”
“查”检查装置的气密性 “装”盛装药品，连好装置
“定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热
“收”收集气体 “离”导管移离水面
“熄”熄灭酒精灯，停止加热。
4、用CO还原氧化铜的实验步骤：
“一通、二点、三灭、四停、五处理”
“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热;
“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。
5、电解水的实验现象：
“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。
6、组成地壳的元素：养闺女(氧、硅、铝)
7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：
“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。
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2.中考化学知识点
7.化学知识点
8.化学实验总结
9.化学实验教学计划
10.化学实验方法
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