水环境化学试题
“duoduo”通过精心收集，向本站投稿了10篇水环境化学试题，以下是小编为大家准备的水环境化学试题，仅供参考，欢迎大家阅读。
篇1：水环境化学试题
水环境化学试题
水环境化学试题
一、名词解释。
1、 赤潮 2、透明度 3、补偿点 4、 COD 5、溶解氧的日较差
二、选择题。
1、一般淡水的盐分主要由( )。
A 碳酸钠 B 氯化钠 C 碳酸氢钙 D 硫酸盐
2、天然水通常( )。
A 具有一定的缓冲性 B 是缓冲溶液 C 缓冲性很强 D 没有一点缓冲性
3、在硬水中，重金属离子和一价金属离子的毒性( )。
A 变大 B 变小 C 不变 D 消失
4、水中有机物含量的大小，可用( )指标表示。
A.ALK B.COD C.TH D.DO
5、硬水中含有较多的( )。
A Na+和K+ B OH-和CO32- C Ca2+和Mg2+ D H+和NO3-
6、水体内的含硫化合物中对鱼最有毒的是( )。
A SO42- B H2S C HS- D S2-
7、pH为7.5的水，其碱度组成为( )。
A HCO3-和CO32- B CO32- C OH- D HCO3-
8、当温度、压力一定时，水中的含盐量越大，则氧气在水中的溶解度( )
A.越大 B.越小 C.不受含盐量的影响 D.保持不变
9、在成鱼养殖阶段，水体的PH应处于( )。
A.6.5-8.5 B.3.5-5.0 C.10-11 D.越低越好
10、已知水中HCO-3含量为122.0mg/L，CO=3含量为6.00mg/L，OH-含量忽略不计，则水的碱度为( )mg CaCO3/L。(计算中各元素的原子量分别取：H=1,C=12,O=16,Ca=40)。
A、1.100 B、2.200 C、110.0 D、128.0
三、判断题。
1、水的碱度是指水显碱性的强弱程度。( )
2、天然水的反常膨胀，是指在4℃以下，水的―热缩冷涨‖。( )
3、春季水面冰层融化，水温上升，由于密度环流作用，可以使水体达到4℃的全同温。( )
4、硫是藻类必须的营养元素，所以天然水的硫酸盐越多越好。( )
5、水体中的溶解有机物，能通过水体的气提浮选作用及混凝、絮凝作用而形成天然有机饵料，故水中的溶解有机物含量越多越好。( )
6、在测定水中CODMn时，在锥形瓶中加入数粒玻璃珠，防止溶液加热时暴沸。( )
7、在修建鱼池时，为了增大鱼池的养殖容量，可以把鱼池挖得越深越好。( )
8、水的硬度用煮沸的方法即可除去( )
9、天然水的化学成分都是相同和不变的`( )
10、水和底泥中的铁可以限制H2S的生成。( )
四、填空题。
1、水温的变化可引起水体的（ ）环流，风力的作用会形成水体的（ ）环流。
2、在淡水水体中，4℃以上的水体在（ ）温时及4以下的水体在（ ）温时，都会有密度环流存在。
3、某池塘夏季水温上层高，下层低，称为温度的（ ）分布；冬季水温上层低，下层高，称为水温的（ ）分布。4、天然水体内的缓冲系统有：（ ）、（ ）、（ ）、（ ）。
5、水中溶有盐分后，水的冰点和最大密度温度随含盐量的增加而（ ）。
6、水体中温跃层形成以后，随着风力的增大，温跃层（ ）。
7、天然水中的主要离子包括四种阳离子（ ）；四种阴离子（ ）。
8、水的硬度是反映（ ）价及（ ）价（ ）含量的水质指标。天然水的上述离子中，以（ ）和（ ）含量最多。
9、水的碱度一般是指水中所含能与（ ）作用的物质的量。在天然水正常pH范围内，构成碱度的成分是（ ）和（ ）。
10、天然水中（ ）和（ ）是高含盐量水中最多的离子。
11、用中和法测定游离二氧化碳的反应方程式为（ ）。
12、最大密度温度与冰点相同的含盐水体，其含盐量为（ ）。13、天然水的缓冲能力指
标为（ ）和（ ）。14、pH是反映（ ）的指标，在天然水分类中水的pH为（ ）为中性水。
15、总氨一定时，pH越高，毒性越（ ）。
16、有机氮在微生物作用下，可以转变为铵态氮，这种作用称为（ ）作用，这种作用在（ ）和（ ）条件下均可进行。
17、天然水复杂多变性主要体现在：（1）水中（ ）繁多，数量悬殊；（2）水中溶存物质的（ ）多种多样；（3）水中物质不论是（ ），还是（ ）、（ ），都是不断运动变化的。
18、天然水体内的二氧化碳平衡系统由五种平衡组成；（1）（ ）、（2）（ ）、（3）（ ）、（4）（ ）、（5）（ ）。
19、化学耗氧量常用来间接地表示水中有机物的含量。根据测定时所使用的氧化剂的不同，
可分为高锰酸钾法重铬酸钾法和碘酸钾法。其中，高锰酸钾法又分为（ ）法和（ ）法，淡水一般采用（ ）法，海水只能用（ ）法。
20、水中有效磷的实际含量由水体的（ ）作用和（ ）作用的相对强弱决定。
五、简述简答题。
1、反硫化作用发生的基本条件是什么?
2、水中有机物的垂直分布有何规律？
3、为什么夏季阴雨天凌晨池鱼易―浮头‖死亡？
4、一鱼池在夏季形成温跃层一段时间后，底层溶氧变为0，表层溶氧过饱和，试分析表层和底层水中铵氮含量的差异及形成原因。5、营养元素有哪几种可能的限制方式和限制结果？
六、计算题。
1、取50.00 mL水样，加入酚酞指示剂，用0.0200mol/LHCl溶液滴定到终点用去2.55mL，再加入甲基橙指示剂，用同浓度HCl溶液滴定到终点又用去12.85mL。试计算重碳酸盐碱度、碳酸盐碱度、总碱度各是多少？（均以mmol/L表示）
2、某天然水的分析结果如下：
Ca2+ 39.28mg/L HCO3- 2.12mmol/L
Mg2+ 18.10mg/L CO32- 0.53mmol/L(1/2 CO32-) NH4+ 2.70mg/L SO42- 96.06mg/L NO2- 0.02mg/L Cl- 30.13 mg/L
(1)、试求该水的总碱度、总硬度、总含盐量各是多少？
（2）、按阿历金分类法判断该水属于哪一类、哪一组、哪一型，并用符号表示。
（3）求该水的重碳酸盐碱度、碳酸盐碱度、钙硬度、镁硬度、碳酸盐硬度、非碳酸盐硬度、pH各是多少？
[已知：M(Cl-)=35.45g/mol M(SO42-)=96.07g/mol M(NO2-)=46.01 g/mol M(CO32-)=60.01 g/mol M(HCO3-)=61.02 g/mol M(Ca2+)=40.08 g/molM(Mg2+)=24.31g/mol M(NH4+)=18.04 g/mol]
篇2：化学试题
化学试题
化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律；创造新物质的科学。世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。下面是化学试题，请参考！
1.下列说法正确的是( )
A.目前人们已经发现了109种元素，这些元素组成的单质只有109种
B.只含有一种元素的物质一定是纯净物
C.金刚石和石墨的物理性质不同，是因为构成它们的原子不同
D.金刚石和石墨都是碳元素组成的单质
2.CO与CO2在性质上不同的原因是 ( )
A.CO2比空气重 B.CO难溶与水 C.分子结构不同 D.制法不同
3.5月31日世界无烟日的主题是“烟草吞噬生命”。烟草燃烧能产生一种能与人体血液中血红蛋白结合的有毒气体，该气体是( )
A.N2 B.O2 C.CO2 D.CO
4.碳纳米管被誉为21世纪最有前途的新型材料。碳纳米管是一种由碳原子构成的直径为几个纳米(1 nm=10-9 m)的空心管。下列说法错误 ( )
A. 碳纳米管材料是一种新型的有机化合物
B. 碳纳米管材料如果完全燃烧，生成物是二氧化碳
C. 碳纳米管材料管道多，表面积大，吸附能力强
D. 碳纳米管材料在常温下化学性质稳定
5.海湾战争引起科威特大量油井燃烧，造成严重的大气污染。据报导，有些地区降黑雨，你分析形成黑雨的主要污染成分是( )
A.炭黑 B.二氧化碳 C.甲烷 D.一氧化碳
6.厄尔尼诺的原因之一是大气中CO2剧增，为减缓之，最理想燃料是( )
A.优质煤 B.天然气 C.汽油 D.氢气
7.商店出售的黑底橡胶球鞋，其鞋底具有良好的耐磨性能。这是因为在橡胶中加入了一种耐磨的填料，这种填料是( )
A. 石墨粉 B.活性炭 C.木炭粉 D.炭黑
8.实验室制取二氧化碳时，三种仪器都要用到的一组是( )
A.长颈漏斗、集气瓶、水槽 B.集气瓶、锥形瓶、带橡皮塞的导管
C.酒精灯、锥形瓶、集气瓶 D.集气瓶、量筒、长颈漏斗
9.检验集气瓶中是否收集满二氧化碳，正确的操作方法是( )
A.向瓶中倒入澄清的石灰水 B.将燃着的木条伸入瓶中
C.将燃着的木条放在瓶口 D.带火星的木条伸到瓶口
10.二氧化碳的下列用途既跟它的物理性质有关,又跟它的化学性质有关的`( )
A.灭火 B.制干冰 C.做化工原料 D.温室中做气体肥料
11.古代遗留下来的字画，虽年深日久仍不变色，因为写字绘画时使用的( )
A.蓝墨水 B.红墨水 C.蓝黑墨水 D.墨汁
12.防毒面具滤毒罐内盛放的物质是( )
A.石墨 B.活性炭 C.焦炭 D.生石灰
13.硅(Si)等半导体材料的发现，是计算机高科技发展的基础，工业上从石英砂提取粗硅的化学方程式：2C+SiO2==Si+2CO。该反应属于( )
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.氧化反应
14.11月16日，国家药品管理局紧急告戒患者，立即停用含PPA(化学式为C9H14NO)的感冒药。关于PPA的下列说法正确的是 ( )
A.它的1个分子中含有20个原子
B.各元素质量比为C:H:N:O=108:14:14:16
C.它的相对分子质量为150
D.它是一种氧化物
15.氧气和二氧化碳在性质上的相似点是( )
①都具有氧化性、②都具有还原性、③都易溶于水、④都能跟碳反应、⑤都是气体、⑥都是氧化物、⑦都可用于灭火、⑧通常状况下密度都比空气大
A.②④⑤⑧ B.①③④⑤⑥ C.①④⑤⑦⑧ D.①④⑤⑧
篇3：化学试题
化学试题汇总
一、单项选择题
1.测得某一蛋白质样品的氮含量为0.40g，此样品约含蛋白质多少?
A.2.00gB.2.50gC.6.40gD.3.00g E.6.25g
2.自然界游离核苷酸中，磷酸最常见是位于：
A.生物化学试题及答案。戊糖的C-5′上
B.戊糖的C-2′上
C.戊糖的C-3′上
D.戊糖的C-2′和C-5′上
E.戊糖的C-2′和C-3′上
3.关于酶的叙述哪项是正确的?
A.所有的酶都含有辅基或辅酶
B.只能在体内起催化作用
C.大多数酶的化学本质是蛋白质
D.能改变化学反应的平衡点加速反应的进行
E.都具有立体异构专一性(特异性)
4.正常人清晨空腹血糖浓度为(以mg/100ml)计：
A.60～100
B.60～120
C.70～110
D.80～120
E.100～120
5.脂肪酸在血中与下列哪种物质结合运输?
A.载脂蛋白
B.清蛋白
C.球蛋白
D.脂蛋白
E.磷脂
6.体内CO2来自：
A.碳原子被氧原子氧化
B.呼吸链的氧化还原过程
C.有机酸的脱羧
D.糖原的分解
E.真脂分解
7.生物体内氨基酸脱氨基的主要方式为：
A.氧化脱氨基
B.还原脱氨基
C.直接脱氨基
D.转氨基
E.联合脱氨基
8.嘌呤核苷酸从头合成时首先生成的是：
A.GMP
B.AMP
C.IMP
D.ATP
E.GTP
9. 糖类、脂类、氨基酸氧化分解时，进入三羧酸循环的主要物质是：
A.化学试题《生物化学试题及答案》。丙酮酸
B.α-磷酸甘油
C.乙酰-CoA
D.草酰乙酸
E.α-酮戊二酸
10.DNA复制时，下列哪一种酶是不需要的`?
A.DNA指导的DNA聚合酶
B.DNA连接酶
C.拓朴异构酶
D.解链酶
E.限制性内切酶
二、多项选择题
(在备选答案中有二个或二个以上是正确的，错选或未选全的均不给分)
1.含硫氨基酸包括：
A。蛋氨酸 B。苏氨酸 C。组氨酸 D。半胖氨酸
2.DNA分子中的碱基组成是：
A.A+C=G+T
B.C=G
C.A=T
D.C+G=A+T
3.关于酶的竞争性抑制作用的说法哪些是正确的?
A.抑制剂结构一般与底物结构相似
B.Vm不变
C.增加底物浓度可减弱抑制剂的影响
D.使Km值增大
4.从葡萄糖合成糖原需要哪些核苷酸参与：
A.ATP
B.GTP
C.UTP
D.CTP
5.人体必需脂肪酸包括：
A.软油酸
B.油酸
C.亚油酸
D.亚麻酸
三、填空题
1.蛋白质的一级结构是指_________在蛋白质多肽链中的_________。
2.体内两种主要的环核苷酸是_________和_________。
3.__________抑制剂不改变酶反应的Vm。
4.乙酰CoA 的来源有________、________、_______和________。
5.急性肝炎时血清中的_________活性明显升高，心肌梗塞时血清中_________活性明显上升。此种检查在临床上可用作协助诊断疾病和预后判断的指标之一。
四、名词解释
1.凝胶电泳(gel electrophoresis)
2. 增色效应(hyper chromiceffect)
五、问答题
1.简述蛋白质变性作用的机制。
2.为什么说三羧酸循环是糖、脂和蛋白质三大物质代谢的共通路?
篇4：化学试题以及答案
化学试题以及答案
一、选择题
1 C 2 C 3 A 4 A 5 A 6 A7 CA8 D9 A10 A11 B 12ACD 13D 14 BC 15 AC
二、判断题（1×15=15分）
1.（√） 2.（√） 3.（×）4.（√）5.（√）6（√） 7（√）8（×）
9（√）10（√）11（×）12 （√）13（×） 14 （√）15（√）
三、名词解释（2×5=10分）
1.吸附等温线：在恒温等条件下，（1分) 吸附量Q与吸附物平衡浓度c的关系曲线称为吸附等温线，其相应的数学方程式称为吸附等温式。
2．温室效应：像 CO2如温室的玻璃一样，它允许来自太阳的可见光射到地，也能阻止地面中的CO2吸收了地面辐射出来的红外光，把能量截留于大气之中，从而使大气温度升高，这种现象称为温室效应。
3.共代谢：某些有机污染物不能作为微生物的唯一碳源，必须有另外的化合物存在提供微生物碳源时，该有机物才能被降解，这种现象称为共代谢。
4.标化分配系数：有机碳为基础表示的分配系数成为标化分配系数。用 Ko表示。Koc=Kp/Xox。
5.离子交换吸附：环境中大部分胶体带负电荷，容易吸附各种阳离子，在吸附过程中，胶体每吸附一部分阳离子，同时也放出等量的其他阳离子，此吸附称为离子交换吸附
四、简答题 （4×5=20分）
1.大气中的CFCs能破坏臭氧层，写出有关化学反应式。
答：F-11(CFCl3)和F-12(CF2Cl2)等氟氯烃。它们在波长175~220nm的紫外光照射下会产生Cl：
l CFCl3?h??CFCl2?Cl CFl??h?C2FC?l C2C2
光解所产生的Cl可破坏O3，其机理为： Cl?O3?ClO?O2ClO?O?Cl?O2
总反应 O3?O?2O2
2.简述土壤胶体的性质 (4分)
答：1）土壤胶体具有巨大的比表面和表面能（1分）
2） 土壤胶体具有双电层，微粒的内部称微粒核，一一般带负电荷，形成负离子层，其外
部由于电性吸引而形成一个正离子层，而形成双电层。（1分）
3)土壤胶体的'凝聚性和分散性：由于胶体的比表面和表面能都很大，为减小表面能，胶体具有相互吸引、凝聚的趋势，这就是胶体的凝聚性。但是在土壤溶液中胶体常带负电荷，即具有负的电动电位，所以胶体微粒又因相同电荷而相互排斥，电动电位越高，相互排斥力越强，肢体微粒呈现出的分散性也越强。
3.试述酸雨的主要成分、成因及写出有关化学反应式。
答：酸雨的主要成分是硫酸和硝酸。从污染源排放出来的SO2和NOx经氧化形成硫酸、硝酸和亚硝酸和亚硝酸，这是造成酸雨的主要原因。其形成过程用方程表示如下：
SO2+[O]?SO3 SO3+H2O?H2SO4 SO3+H2O?H2SO3
H2SO3+[O]? H2SO4NO+[O]? NO2 2NO2+ H2O?HNO3+ HNO2 (3分)
4. 大气中HO主要来源有哪些？写出相关方程式。
1）O3的光解：对于清洁大气，O3的光解是大气中HO自由基的重要来源：
2)HNO2和H2O2的光解：对于污染大气，亚硝酸和H2O2光解是大气中HO重要来源
5. 简述水体沉积物中重金属的释放的影响因素
1）盐浓度升高：碱金属或碱土金属能把吸附在固体颗粒上的金属离子释放出来。这是金属从沉积物中释放的主要途径。
2）氧化还原条件的变化：湖泊、河口及近岸沉积物中含有较多的好氧物质，使一定深度下的氧化还原电位降低，铁、锰等全部或部分溶解，被其吸附的或与之共存的重金属离子也被解析出来。
3）降低pH值
降低pH值，使碳酸盐和 氢氧化物溶解， H+的竞争增加了金属离子的解析量。（1分）
4）增加水中配合剂的含量：天然或人为的配合剂使用量的增加，可使金属离子形成可溶性配合物，使重金属从固体颗粒上解吸下来。
四、计算题（20分）
1. O3的键能为101.2 kJ/mol，计算可以使O3分子光化学反应裂解成O和O2的最大波长。（光速c = 3.0×108 m/s，普朗克常数h = 6.63×10-34J.s/光量，阿伏加德罗常数N0=6.02×1023）。
解： E =N0h?= N0hchc ?= N0-348?6.63?10J.s?3.0?10?=6.02?10
101.2 kJ/mol?10J/ kJ23 m/s =1.183×10-6m =118.3nm
答: 使O3分子裂解成O和O2最大波长为118.3 nm。
2. 某有机分子量为192，溶解在含有悬浮物的水体中，若悬浮物中80%为细颗粒，有机碳含量为10%，其余粗颗粒有机碳含量为4%，已知该有机物在水中溶解度为0.08mg/L，求分配系数（Kp）。(8分)
解： ㏒Kow=5.00-0.670㏒(SW?103/M)
㏒Kow=5.00-0.670㏒(0.08?103/192)=5.25
则Kow=1.78?105 Koc=0.63?Kow=0.63?1.78?105=1.12?10
f53=1.1210[0.2(1-0.80)(0.01)+0.850.05] =9.1410Kp?Koc[0.2(1?f)XS?fX]???OCOC
答：该有机物的分配系数Kp是6.63?103。
3. 具有3.00×10mol/L碱度的水，pH为8.00，请计算[H2CO3]、[HCO3]、[CO3]和[OH]的浓度各是多少？(5分) K1 =4.45×10; K2 = 4.69×10-7 -11 -3 * -2--
2--答：根据平衡方程求各种碳酸物百分比确定，当pH=8.00时，CO3的浓度与HCO3浓度相比可以忽略，此时碱度全部由HCO3-贡献。
[HCO3]=[碱度]= 3.00×10mol/L [OH]=1.00×10mol/L
根据离解常数K1，可以计算出的[H2CO3]浓度：
[H2CO3]=[H][HCO3]/K1 =1.00×10×3.00×10/4.45×10=6.75×10mol/L
代入K2的表示式计算[CO3]:
[CO3]= K2[HCO3]/[H] =4.69×10×3.00×10/1.00×10
篇5：九年级下化学试题
九年级下化学试题
一、选择题（每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意）
1．CO2是造成温室效应增强的主要气体，在工业上可用CO2来制备甲醇等物质．“碳捕捉技术”是指通过
一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来并利用，能有效地减少CO2气体的排放．如可利用NaOH溶
液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）．
下列有关该方法的叙述中正确的是（ ）
A．该方法的优点是至少有两种物质可以循环利用
B．该方法可减少碳排放而且耗能小
C．整个过程中，涉及了四大反应类型
D．“反应分离室”中，分离物质的基本操作是蒸发、结晶、过滤
2．下列实验操作能达到目的是（ ）
A．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，则证明BaCl2有酸性
B．准确称取1.5gCa（OH）2，配制50g 3%的Ca（OH）2溶液
C．在实验室，可无需查阅资料用98%的浓硫酸来配制50g9.8%的稀硫酸溶液
D．可通过灼热的镁粉除去CO2中的O2
4．（3分）（闸北区二模）一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，下列图中一定错误的是（横坐标表示加入铁的质量）
（ ）
A． B． C． D．
5．（3分）在一定温度下，向24g蒸馏水加入无水硫酸铜粉末，充分搅拌并过滤，得到一定质量的蓝色晶体和8.4g滤液，若此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g，则此无水硫酸铜的质量是（ ）
A．34.4g B．32g C．18.4g D．9.6g
二、填空题（每空2分，共24分）
6．（4分）如图是化学实验中常被称为“万能瓶”的装置．
用途一：做储气瓶．若要排水集气，此时气体应该从______ 端进入．如果需要测量所收集气体的体积，可将排出的水直接引入______ （仪器名称）即可．
7．（4分）10%的H2O2溶液中，氢元素的质量分数为______，当H2O2完全分解时，液体中氢元素的质量分数会增加______．（保留到0.1%）
8．（4分）（黄陂区校级自主招生）白色粉末M是由Na2CO3和NaHCO3组成的混合物．取甲、乙、丙三份质量不同的.M样品分别跟50克相同的稀盐酸充分反应，得到的气体质量与M的质量关系如下表：
2.62
试计算M中Na2CO3和NaHCO3的质量分数各是多少？
9．（12分）探究学习小组在实验室中用图1所示装置制取CO2并探究CO2与过氧化钠（Na2O2）的反应．
查阅资料得知：过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与CO2，H2O发生反应：Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，2Na2O2+H2O═4NaOH+O2↑
请回答下列问题：（1）利用装置A制取CO2的优点是______．
（2）装置B的作用是吸收CO2中混有的HCl，发生反应的化学方程式为______．
（3）装置D的作用是______．
（4）装置E中收集到的气体是______（填化学式），该气体还可以用下列图2装置中的______进行收集（填写字母序号）．
（5）为探究反应后装置C硬质玻璃管中固体的成分，该小组同学进行了如图3实验：
根据判断，反应后装置C硬质玻璃管中固体为______．
三、解答题（每大题10分）
10．（10分）固体铵盐A、B的成分可能是（NH4）2SO4、NH4HSO4，或是两者的混合物．甲、乙两个研究性学习小组的同学想要确定A和B的成分，并测定B中氮元素的质量分数．
（1）甲实验小组的同学取了数份相同质量的样品A溶于水，然后加入40% NaOH溶液（图中用氢氧化钠质量表示），水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解）．该气体经干燥后用足量浓硫酸完全吸收，浓硫酸增重的质量如图．分析该图象并回答下列问题：
①写出a b段涉及的化学方程式：______；
②样品A的成分是______，c点的数值是______．
（2）乙实验小组的同学取了数份不同质量的样品B，测定方法与甲组同学大部分相同，不同的是，他们将不同质量的铵盐分别加入到50.00mLNaOH溶液中（含8.12gNaOH ），测定结果如下：
①分析实验数据可知，实验编号为______的实验中，氢氧化钠足量，铵盐中的铵根离子完全转化成气体．
②样品B中氮元素的质量分数为______（保留两位小数）．
篇6：医用化学试题及答案
一、选择题（20分）
1、世界卫生组织规定，凡是相对分子质量已知的物质在人体内的含量都用（ ）来表示。
A.物质的量浓度 B.质量浓度 C.质量分数 D.体积分数 E.百分含量
2、质量浓度的单位多用（ ）等来表示。
A.g/L B.mg/L C.ug/L D.Kg/L E.以上都是
3、50ml0.2mol/LAlCl3和50ml0.1mol/LCaCl2溶液相混合后 ，Cl-的浓度是 ( )
A.0.5mol/L B.0.4mol/L C.0.3mol/L D.0.2mol/L E.0.1mol/L
4、溶液稀释计算的依据是( ) A.稀释前后溶液的量不变 B.稀释前后溶质的量不变
C.稀释前后溶剂的量不变 D.稀释前后溶液的物质的量不变 E.稀释前后溶液的质量不变
5、将50ml0.5mol/LFeCl3溶液稀释为0.2mol/L 的溶液，需加水( )
A.75ml B.100ml C.150ml D.200ml E.250ml
6、表面活性物质是（ ）
A．能形成负吸附的物质 B．易溶于水的物质
C．降低系统内部能量的物质 D．能降低溶剂表面张力的物质 E.. 能增大水的溶解性
7、可作为表面活性剂疏水基团的是（ ）
A．直链烃基 B．羧基 C．羟基 D．磺酸基 E. 氨基
8、蛋白质溶液属于（ ）
A.乳状液 B.悬浊液 C．溶胶 D.真溶液 E. 粗分散系
9、沉降是指下列现象（ ）
A．胶粒受重力作用下沉 B．胶粒稳定性被破坏而聚结下降
C．蛋白质盐析而析出下沉 D．高分子溶液粘度增大失去流动性 E. 高分子溶液形成凝胶
10、盐析是指下列现象（ ）
A．胶粒受重力作用下沉
B．胶粒稳定性被破坏而聚结下降
C．在蛋白质溶液中加入大量电解质而使蛋白质析出的过程 D．高分子溶液粘度增大失去流动性 E. 胶粒聚集
11、决定原子种类的是( )
A.核内质子数 B.核外电子数
C.核内中子数 D.核内质子数和核内中子数
E.以上都不是
12、卤族元素的价电子构型是（ ）
A.ns2np4 B.ns2np2 C.ns2np3 D.ns2np3 E.ns2np5
13、ⅤA族元素的价电子构型是（ ）
A.ns2np4 B.ns2np2 C.ns2np3 D.ns2np3 E.ns2np5
14、下列叙述正确的是( )
A.共价化合物中可能存在离子键 B.离子化合物中可能存在共价键 C.含极性键的分子一定是极性分子 D.非极性分子一定存在非极性键 E.氢键是一种特殊的化学键
15、下列物质分子间可能形成氢键的是( )
A. HCl B. H2O C. H2S D. CH4 E. HI
16、卤素按氟、氯、溴、碘的顺序排列，其结构或性质的'变化规律是（ ）
A.原子半径依次增大 B.原子最外层电子数递增 C.各单质的化学活泼性依次增强 D.各单质与水反应的剧烈程度递增 E.各单质的颜色逐渐变浅。
17、能使碘化钾淀粉溶液变蓝的是（ ）
A.NaCl B.NaBr C.KF D.NaI E.氯水
18、下列卤化物中最稳定的是（ ）
A.NaF B.NaCl C. NaBr D.NaI E.KBr
19、下列各组溶液中不能发生化学反应的是（ ）
A.氯水和溴化钠 B.氯水和碘化钾
C.溴水和氯化钠 D.溴水和碘化钾 E.溴水和碘化钠
20、在含有溴化钾和碘化钾的混合液中通入过量氯气，然后将溶液蒸干，并将剩余残渣灼热最后留下的物质是（ ） A.KCl B.KBr C.KI D.KBr和 KI E.碘
二、填空题（20分）
1、分子组成相同,结构不同的物质,互称为
2、能决定一类有机化合物的化学特性的原子或原子团,称为
3、 相同,而 不同的现象,称为 .
4、碳氢化合物及其衍生物称为
5、在有机化合物分子中,C原子通常以 、 、 杂化轨道与其它原子形成共价键。
6、C原子的SP3杂化轨道是由1个 和3个 轨道杂化而成。
7、醇按羟基所连碳原子类型不同分为 、 、 三类，通式分别为 、 、 。
8、醇、酚、醚都是烃的含 衍化物，饱和一元醇的通式是 ，醇的官能团是 ，酚的官能团是 。
9、甲醇也称 或 ，误饮少量可使人 。
10、丙三醇的俗名是 ，与 悬浊液反应生成易溶于水的蓝色溶液。这是因为其分子中因相邻 的影响而显微弱的 。
三、是非判断题（10分）
1、组成蛋白质的氨基酸都是 α—氨基酸。
2、组成蛋白质的氨基酸都具有旋光性。
3、营养必须氨基酸在人体内不能合成，必须由食物供给。
4、肽是由氨基酸脱水生成的。
5、氨基酸在等电点（PI）时，以两性离子形式存在。
6、凡是分子中含有两个或两个以上酰胺键（肽键）的化合物都能发生缩二脲反应。
7、脂类是一类具有共同结构特征的化合物。
8、天然油脂由共同的混甘油酯组成。
9、自然界存在的混甘油酯都是L－构型。
10、含不饱和高级脂肪酸较多的油脂具有较低的熔点。
四、名词解释（25分）
1、低聚糖
2、多糖
3、非还原糖
4、糖苷基
5、配糖基
五、简答题（25分）
1、做银镜反应实验时应注意哪些问题？
2、斐林试剂为何现用现配？哪些物质可发生斐林反应？
3、哪些物质能发生碘仿反应？反应时应注意什么问题？
4、如何检验尿液中的丙酮？
5、醛和酮在分子结构上有何异同点？它们的官能团分别是什么？
篇7：上海化学试题及答案
二、选择题(本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项)
6.今年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有
A.碱性：KOH>NaOH B.相对原子质量：Ar>K
C.酸性：HClO4 >H2SO4 D.元素的金属性：Mg>Al
赏析：考察元素周期律。相对原子质量：Ar>K，不能用元素周期律解释。选择B。
7.下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是
A.H3O+ 和OH- B.CO和N2
C.HNO2和 NO2- D.CH3+和NH4+
赏析：考察微粒中的电子数。CH3+和NH4+电子数不同，前者8个，后者10个。选择D。
8.BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似。由此可推测BeCl2
A.熔融态不导电 B.水溶液呈中性
C.熔点比BeBr2高 D.不与NaOH溶液反应
赏析：考察晶体类型。从材料分析，BeCl2是共价化合物。熔融态不导电，水解使溶液呈酸性，熔点比BeBr2低，能与NaOH反应。选择A。
9.1,3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：
CH2=CH-CH=CH2(g)+2 H2(g)→CH3 CH2 CH2 CH3(g)+236.6 kJ
CH3-C≡C- CH3(g)+2 H2(g)→CH3 CH2 CH2 CH3(g)+272.7KJ
由此不能判断
A.1,3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小
B.1,3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低
C.1,3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应
D.一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小
赏析：考察热化学知识。根据反应比较，1,3-丁二烯放出的热量小，说明1,3-丁二烯比2-丁炔的能量低，比2-丁炔更稳定，1,3-丁二烯→2-丁炔要吸收热量，因为1,3-丁二烯存在特殊的键，不能比较一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小。选择D。
10. 右图用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是：
选项 X 收集气体 Y
A 碱石灰 氯化氢 水
B 碱石灰 氨气 水
C 氯化钙 二氧化硫 氢氧化钠
D 氯化钙 二氧化碳 氢氧化钠
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篇8：高二化学试题和答案
高二化学试题和答案
一、 选择题
1.在相同条件下，燃烧时对大气污染程度最小的燃料是 ( )
A.液化气 B.煤油 C.煤球 D.木柴
2.下列说法错误的是 ( )
A.化石燃料在任何条件下都能燃烧
B.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体
C.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好
D.固体煤变成气态燃料后，燃烧效率将提高
3.已知1gC完全燃烧时放出32.79KJ热量，则C的燃烧热是 ( )
A.32.79KJ B.32.79KJ/mol C.393.5KJ/mol D.393.5KJ
4.已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，当它氧化生成1g水时放出的热量是 ( )
A.26.0kJ B.五1.9kJ C.155.8kJ D.467.3kJ
5.已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 ( )
A.H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) ΔH=+242kJmol-1
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-484kJmol-1
C.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=+242kJmol-1
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=+484kJmol-1
6.在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3，CO2占2/3，且C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H=-110.35kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H=-282.57 kJ/mol，与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 ( )
A.392.92kJ B.2489.44kJ C.784.92kJ D.3274.3kJ
7.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 ( )
A.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+890kJmol-1
B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890kJmol-1
C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJmol-1
D.1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-890kJmol-1
8.已知在 25℃ ，101kPa 下，1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 ( )
A.C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(g);ΔH = - 48.40 kJmol-1
B.C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(l);ΔH = - 5518 kJmol-1
C.C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(l);ΔH = + 5518 kJmol-1
D .C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(l);ΔH = - 48.40 kJmol-1
9.在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式为：CO(g)+1/2O2=CO2(g) ;△H = -283KJ/molCH4(g)+ 2O2=CO2(g) +2H2O(g) ;△H = -890KJ/mol，现有4mol CO和CH4组 成的混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为2953 KJ，则CO和CH4的体积比 ( )
A.1:3 B.3:1 C.1:2 D.2:1
10.25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的'是 ( )
A.C(s)+ O2(g)=CO(g);△H=-393.5 kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=+571.6 kJ/mol
C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=-890.3 kJ/mol
D.1/2 C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l);△H=-1400 kJ/mol
11.已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 ( )
A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);△H=-4b kJ/mol
B.C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(l);△H=2b kJ/mol
C.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);△H=-2b kJ/mol
D.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);△H=b kJ/mol
12.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g); △H= + 49.0 kJmol-1
②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g);△H=-192.9 kJmol-1
下列说法正确的是 ( )
A.CH3OH的燃烧热为192.9 kJmol-1
B.反应①中的能量变化如右图所示
C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D.根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>-192.9kJmol-1
二、填空题
13.家用液化气中主要成分之一是丁烷。在101 kPa时，10 kg丁烷完全燃烧生成CO2和H2O放出热量5×105 kJ，丁烷的燃烧热为_________，丁烷燃烧的热化学方程式为_____________________ 。
14.已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下，若2 molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO 完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是 。
15.利用太阳能的方法之一，是将装有芒硝的密闭塑料管安装在房屋的外墙内，当太阳照射时，它能把太阳能转化为化学能，达到蓄热作用，使室内保持较低温度;晚上它能将化学能转化为热能放出，使室内保持温暖，这种作用是利用 反应(用化学方程式表示)。
16.由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ，写出该反应的热化学方程式：。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444KJ，则反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)的△H= KJ/mol。氢气的燃烧热为 KJ/mol。
参考答案
一、 选择题
1、A 2、A 3、C 4、A 5、A 6、C 7、C 8、B 9、A 10、D 11、A 12、D
二、填空题
13、2900KJ/mol C4H10(g)+13/2O2(g) 4CO2(g)+5H2O(l) △H=—2900KJ/mol
14、CH4(g)+2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l);△H=-891.15KJ/mol
15、Na2SO4+10H2O Na2SO410H2O + Q
16、H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=—241.8 KJ/mol ; —285.8; 285.8
篇9：化学试题无答案
关于化学试题无答案
化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律；创造新物质的科学。世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。下面是关于化学试题无答案，请参考！
关于化学试题
1、下列变化属于化学变化的是（ ）
A．石块雕成石狮 B．海水蒸发得到食盐
C．铁生锈 D．自行车轮胎受热爆炸
2、某固体物质受热后变为气态物质，这种变化属于：（ ）
A．物理变化 B．可能是物理变化，也可能是化学变化
C．化学变化 D．既不是物理变化，也不是化学变化
3、目前下列化学制品在生活中不准使用的是 （ ）
A．含磷洗衣粉 B．可降解塑料袋
C．高效低毒蚊香 D．合成纤维衣服
4、你认为下列选项不属于化学这门科学研究范畴 （ ）
A物质的组成和结构 B．物质的变化和性质
C物质的运动形式 D．物质的用途和制取
5、取用固体大颗粒药品一般用（ ）
A．手拿 B．药匙 C．纸槽 D．镊子
8、量取15毫升水，可选用（ ）
A．10毫升量筒 B．20毫升量筒
C．50毫升烧杯 D．100毫升量筒
9、加热50ml液体时，所需的仪器是 ( )
①试管 ②烧杯 ③酒精灯 ④试管夹 ⑤石棉网 ⑥铁架台 ⑦三脚架
A．①③⑤ B．②③⑤⑥ C．②③④⑥ D．①③⑤⑥
10、下列基本操作不正确的是（ ）
A．向燃着的酒精灯里添加酒精
B．用火柴点燃酒精灯
C．熄灭酒精灯时不能用嘴吹灭
D．用酒精灯的外焰部分给物质加热
12、给试管里的液体加热时，下列哪些操作是正确的（ ）
A．试管要倾斜，与桌面成45?角
B．先使试管均匀受热，然后在液体的.中下部加热，加热时还应不时地上下移动试管
C．应使用试管夹，注意从试管底部往上套
D．以上都正确
13、烧杯加热时用石棉网的目的是 ( )
A．加快反应 B．在铁圈上易托平仪器
C．使烧杯受热均匀 D．减慢反应
14、用托盘天平称量一个小烧杯的质量，记录结果正确的是 ( )
A． 59.3g B．59.32g C．59.325g D．59.3291g
16、用托盘天平称量5g粗盐，天平调零后，在称量过程中，发现指针向左偏移，此时的操作是：( )
A．减少砝码 B．添加粗盐
C．减少粗盐 D．调节平衡螺母
17、用酒精灯给试管里的液体加热时，发现试管破裂，可能原因有：①用酒精灯的外焰给试管加热；②加热前试管外壁的水没有擦干；③加热时试管底部触及灯芯；④被加热的液体超过试管容积的1/3；⑤加热时没有不时地上下移动试管；⑥没有进行预热，直接集中加热管里液体的中下部。其中与之相关的是：（ ）
A．①③⑤⑥ B．②④ C．②③⑥ D．③④⑤
18、实验时，对剩余药品的处理方法是：（ ）
A．倒回原瓶 B．倒入废水池子里
C．原地抛弃 D．放入指定容器里
篇10：中考化学试题及答案
中考化学试题及答案
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，共25个小题，每小题1分，共25分)
1.空气中含量最多的气体是
A. 氧气 B. 二氧化碳 C. 氮气 D. 氖气
2. 铜丝常用于制作电线，是因为铜具有
A. 抗腐蚀性 B. 较大密度 C. 导热性 D. 导电性
3. 下列图标中，表示禁止燃放鞭炮的是
A B C D
4. 下列属于氧气化学性质的是
A.支持燃烧 B.无色气体 C.难溶于水 D.密度比空气大
5.下列物质中，属于纯净物的是
A.空气 B.蒸馏水 C.食盐水 D.大理石
6.某品牌紫菜的营养成分表显示，每100 g紫菜含钠291 mg，这里所说的钠是指
A.元素 B.单质 C.分子 D.原子
7. 下列物质中，属于合金的是
A.镁 B.铁 C.铜 D.钢
8. 下列物质的化学式中，书写不正确的是
A. 碳酸钠 NaCO3 B. 氯化铁 FeCl3
C. 氧化镁 MgO D. 氢氧化钙 Ca(OH)2
9.下列实验基本操作中，正确的是
10.下列做法中，不利于保护金属资源的是
A. 回收易拉罐 B. 寻找金属代用品
C. 防止金属的腐蚀 D. 过度开采金属矿物
11.检验集气瓶内二氧化碳是否收集满的操作是
A.将带火星的木条接近瓶口 B.将燃着的木条伸入瓶中
C.将燃着的木条接近瓶口 D.靠近瓶口扇闻气味
12.化学变化前后发生改变的是
A. 元素种类 B. 分子种类
C. 原子个数 D. 原子质量
13.右图是水受热蒸发的微观示意图，不能依据图示进行判断的是
A.水分子向各个方向运动 B.加热后水分子间隔变大
C.水分子之间有间隔 D.水分子由氢、氧原子构成
14.亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效漂白剂。其中氯元素(Cl)的化合价为
A.-3 B.+1 C.+3 D.+5
15. 下列实验安全注意事项中，不正确的是
A.实验室电器着火，立即用水浇灭 B.点燃可燃性气体前，应该先验纯
C.眼睛里不慎溅入药液，立即用水冲洗 D.碰倒燃着的酒精灯，立即用湿布盖灭
16.如右图所示，有关电解水实验的说法正确的是
A.该反应为化合反应
B.b中的气体是氢气
C.实验中生成的氢气和氧气的体积比为1:2
D.该实验证明水是由氢气和氧气组成的
17.下列化学方程式书写正确的是
A.4P + 5O2 2P2O5 B.2Fe + 6HCl 2FeCl2 + 3H2↑
C.2 KClO3 2KCl + 3O2↑ D.Cu + H2SO4 CuSO4 + H2↑
18. 下列说法中，不正确的是
A.Na+表示钠原子失去1个电子后形成的离子
B. CO32-表示带2个单位负电荷的碳酸根离子
C. 表示氧原子得到1个电子后形成的离子
D.H2O2表示由2个氢原子和2个氧原子构成的过氧化氢分子
19. 除去CO2中混有的少量CO的最佳方法是
A.点燃混合气体 B.通过灼热的CuO
C.通过灼热的炭粉 D.通过足量的水
20.天然气水合物化学式为CH48H2O，外形晶莹剔透酷似冰块却能燃烧，俗称可燃冰。我国科技人员已勘探到海洋中储存有大量可燃冰。下列说法不正确的是
A.可燃冰属于不可再生资源
B.可燃冰的开采需要有计划的进行
C.可燃冰中含碳元素、氢元素和氧元素
D.可燃冰在氧气中充分燃烧只生成二氧化碳
21.鉴别下列各组物质，其操作正确的是
A.炭粉和氧化铜：观察颜色
B.空气和氧气：分别倒扣在盛水的水槽中
C.过氧化氢溶液和水：分别将带火星的木条接近试剂瓶口
D.氢气和一氧化碳：分别点燃，将澄清石灰水润湿内壁的烧杯罩在火焰上方
22.利用右图所示装置分别进行以下实验，最终U型管中两侧液面的相对高度不正确的'是(加入试管中的试剂X所占体积忽略不计)
试剂X 试剂Y 相对高度
A 水 氧化钙(少量) 左低右高
B 过氧化氢溶液 二氧化锰(少量) 左低右高
C 稀盐酸 镁条(少量) 左低右高
D 澄清石灰水 二氧化碳 左高右低
23. 下列实验方案能达到实验目的的是
A B C D
方案
目的 证明二氧化碳溶于水且能和水反应 证明碳与氧化铜能发生反应 证明金属锌的活动性比铁的活动性强 证明燃烧的条件是温度需达到可燃物的着火点
24.Si是重要的半导体材料，半导体工业中有一句行话“从沙滩到用户”，指的是利用砂子(主要成分SiO2)制取高纯度的Si，其主要化学反应如下：
① 2C + SiO2 Si(不纯)+ 2CO↑
② 2Cl2 + Si(不纯) SiCl4
③ SiCl4 + 2H2 4HCl + Si(高纯)
下列说法不正确的是
A.①的目的是将二氧化硅转化成单止硅
B.②③的目的是除去单质硅中混有的杂质
C.上述反应中涉及到2个置换反应
D.上述反应中各元素的化合价都发生了变化
25. 下列图像能正确反映对应变化关系的是
A B C D
足量红磷在密闭容器中燃烧 将铜片加入一定量的硝酸银溶液中 向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉
向盛有一定量MnO2的烧杯中加入H2O2溶液
二、填空题(共5个小题，共29分)
26.(5分)含碳物质与我们的生活息息相关。
(1)下列物质中均含有碳元素，其中属于单质的是 (填字母序号，下同)，属于氧化物的是 。
A. 金刚石 B. 干冰 C. 大理石
(2)干冰可作制冷剂，主要是利用了它的 (填“物理”或“化学”)性质。
(3)随着人们对大气环境的关注，活性炭纤维防护口罩走进人们的生活。由于活性炭具有 能力，因此有良好的防毒、除臭等功效。
(4)“低碳生活”是指生活中尽量减少二氧化碳等温室气体的排放，体现低能量、低消耗、低开支的生活理念。下列符合“低碳生活”的是 (填字母序号)。
A. 日常起居中，长时间不用电器时，要关闭电源
B. 减少使用私家车次数，多乘公交或骑自行车
C. 讲究卫生，在餐厅用餐时，尽量多地使用一次性餐具
27.(5分)CO和CO2组成元素相同，但化学性质有显著差异。
(1)CO燃烧反应的化学方程式为 。
(2)利用下图装置，验证CO2的性质。
甲 乙 丙
①甲中的现象是 。
②乙中发生反应的化学方程式为 。
③丙中下方蜡烛先熄灭上方蜡烛后熄灭，此现象证明二氧化碳具有 的性质。
28.(6分) 金属和金属材料在人类的生产、生活中有着重要的作用。
(1)冬天取暖用的暖气片有铸铁材料、铜铝材料等多种。这主要利用了金属的 性。
(2)铁生锈的条件是 ，因此，铸铁暖气片通常在表面刷漆以防铁被腐蚀。
(3)生产、生活中对钢铁的需求量特别大，在炼铁炉中，CO还原氧化铁的化学方程式为 。
(4)新型材料纳米铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，其制备的主要流程如下图所示。
① 纳米级铁粉遇氧气无需加热就能燃烧，生成物的化学式为 。
② 高温反应器中发生反应的化学方程式为 。反应前需向反应器中通入氮气，目的是 。
29. (6分) 人类的生产生活离不开燃料的利用。
(1)化石燃料包括煤、_________和天然气。天然气的主要成分是甲烷，其燃烧的化学方程式为 。
(2)燃烧是人类最早利用的化学反应之一，燃烧发生的条件是：有可燃物、可燃物与氧气接触和________。
(3)为了证明燃烧发生的条件，进行了如下实验。
① 实验一中可观察到的现象为 。
② 实验二中，观察到滤纸条始终不燃烧，由此推知Na2SiO3的化学性质为 _。
③ 对比实验一和实验二中纸条燃烧情况的不同，可以证明的燃烧发生条件是 。
30.(7分)质量守恒定律是化学反应遵循的普遍规律。
A B C
(1)上述实验方案中，不能用于验证质量守恒定律的是 (填字母序号)，其原因是 。
(2)某反应在点燃的条件下发生，涉及甲、乙、丙和丁四种物质，它们的微观示意图和反应前后的质量如下表所示。
物质序号 甲 乙 丙 丁
微观
反应前质量/g 68 100 1 0
反应后质量/g 0 x y z
① 丁的化学式为 。
② 表中的四种物质中，含氧元素的化合物是 (填物质序号)。
③ 上述反应的化学方程式为 。
④ 一位同学在计算x、y和z数值的过程中，列出了以下等式，其中正确的是 (填字母序号)。
A.x + y + z = 169 B.y + z = 168
C.(100-x)∶z = 32∶64 D.(100-x)∶(y-1) = 8∶3
三、实验题(共3个小题，共20分)
31.(6分)根据下图实验装置，回答下列问题。
A B C D E
(1)仪器a的名称是 。
(2)实验室用高锰酸钾制备氧气，发生装置是 (填字母序号)，反应的化学方程式是 。
(3)用A装置制备二氧化碳时，反应的化学方程式是 ，收集二氧化碳的装置是 (填字母序号)，仪器a的下端必须伸入反应物液面以下形成“液封”，其原因是 。
32.(6分)小红同学为探究R、X、Y和Z四种金属的活动性顺序，进行以下实验。
(1)将红色金属R在石棉网上加热，观察到 ，证明R是铜。
(2)如上图所示，将X、Y和Z分别加入三份完全相同的稀盐酸中，观察到金属X、Y的试管中均有气泡产生，金属Z的试管中无明显现象。
① 金属X的试管中，最终还能观察到溶液变为浅绿色，证明X为 。
② 金属Y可能是 (填字母序号)。
A.Mg B.Ag C.Hg D.Zn
③ 四种金属中，在金属活动性顺序表中位于氢后的是 ，为进一步确定位于氢后金属的活动性相对强弱，还应补充的实验方案为__________(试剂可自选)。
33. (8分)研究小组进行木炭还原氧化铁的探究活动。将木炭、氧化铁及试管充分烘干，并将木炭和氧化铁混合均匀、研磨。取适量上述混合物于试管中，用图1所示的装置加热(试管竖直向上，可使加热时的热量尽少散失)。
【提出问题】实验结束后，试管中的剩余固体X含有哪些成分，质量分别是多少?
【查阅资料】
铁的氧化物被还原时，是从高价铁的氧化物逐级还原成低价铁的氧化物，最后还原成金属铁。铁的氧化物及其部分性质如下：
Fe2O3为红色固体; Fe3O4和FeO均为黑色固体。其中，Fe3O4具有很好的磁性，能被磁铁吸引。三种氧化物均不溶于水，但能溶于稀盐酸，分别发生如下反应：
Fe2O3 + 6HCl ══ 2FeCl3 + 3HO
Fe3O4 + 8HCl ══ 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O
FeO + 2HCl ══ FeCl2 + H2O
黄色的FeCl3溶液中滴入无色的KSCN溶液，溶液变为红色，该实验常用于检验FeCl3;FeCl3溶液遇单质铁发生反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2，溶液变为浅绿色。
【猜想】固体X可能含有：①Fe ②FeO ③Fe3O4 ④ ⑤C
【实施实验】
目的：确定固体X的组成。
步骤 操作 主要现象 结论
I 取部分冷却后的固体X倒在滤纸上，用磁铁充分吸引。 部分固体被吸引到磁铁上 可能有Fe或Fe3O4
II 取滤纸上的剩余固体少量，放入图2所示的试管a中，通入氧气，用酒精灯加热。 固体剧烈燃烧， b中溶液变浑浊 一定有C
III 另取滤纸上的剩余固体少量，放入试管中，加入足量的稀盐酸。 无明显现象 一定没有
IV 取步骤I磁铁上的固体少量，放入试管中，逐滴加入稀盐酸。 产生 。 一定有Fe
V 在步骤IV所得溶液中逐滴加入 。 溶液不变红色 一定没有Fe3O4
【反思改进】
同学们讨论发现，用上述实验方法不能确定固体X中一定没有Fe3O4，理由是 。
为确定固体X中是否含Fe3O4并测定其中各成分的质量，同学们又进行了以下实验：
步骤 操作 数据
I 重新取部分冷却至室温的固体X，称量其质量为m1。 m1 = 17.9 g
II 将称量好的固体X全部放入图3所示的锥形瓶中，称量整套装置及药品的质量为m2;打开分液漏斗旋塞，放入足量稀盐酸后关闭旋塞，待没有气泡产生并恢复至室温，再次称量整套装置及药品的质量为m3。 m2 = 317.9 g
m3 = 317.3.g
III 将锥形瓶中剩余的固体过滤、洗涤并干燥，称量其质量为m4。 m4 = 1.1 g
【获得结论】
(1)为确定固体X中是否含Fe3O4，m1 ~ m4中应该用到的数据有 。
(2)固体X的成分及质量分别是 。
四、计算题(共2个小题，共6分)
34.(3分)家用漂白剂的有效成分是次氯酸钠(NaClO )，其制备反应的化学方程式是：
Cl2+2NaOH ══ NaCl+NaClO+H2O。
若要制备149 kg的次氯酸钠，则理论上需要氢氧化钠的质量是多少?
35.(3分)贝壳中含有大量碳酸钙，对废弃贝壳资源化利用的有效途径之一是高温煅烧贝壳，生产主要成分为氧化钙的建筑材料，发生反应的化学方程式是：
CaCO3 CaO + CO2↑。
某工厂回收了200 t废弃贝壳，其中碳酸钙的质量分数为91 %，则理论上可生产含氧化钙质量分数为98 %的建筑材料多少吨?
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