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高一化学期末总结

2022-09-10 08:40:42 收藏本文下载本文

“中国网通深圳”通过精心收集，向本站投稿了20篇高一化学期末总结，下面是小编为大家整理后的高一化学期末总结，仅供大家参考借鉴，希望大家喜欢!

高一化学期末总结

篇1：学生高一化学期末总结

学生高一化学期末总结

时光像水中的倒影，一晃一学年就过去了。昨日那埋怨时间过的太慢的情素似乎还游移在脑际，而今大二的生活正在向我们走来，蓦然回首，感慨颇多。刚迈入大学的时候对一切似乎都充满新鲜感，于是到处跃跃欲试,结果碰壁较多.不过“吃一堑,长一智”,大一学年我除了努力完成自己的学习目标,也利用各种活动丰富自己的生活,摆脱现在大学生最流行的“郁闷”日子。现将我上一学年的总结如下：

一、在学习。学习是学生的基本,我知道一个受社会肯定的优秀大学生,除了有个性有特长外,最起码的就是要有知识文化的功底,所以,我至始至终都把学习摆在第一位这个学期开的课不多,正因为这样,只有珍惜每一节文化课,坚决不迟到不早退不旷课,才对得住自己的大学生涯！

在做作业上，我每次都是自己的作业就自己做，不抄袭不作弊，同时我还坚持每个月分别写一篇英语和汉语作文，希望以此可以提高自己的写作能力。在课余时间，我还充分利用学校的图书馆资源，抓紧时间阅读各方面的书本知识，以求提高自己的知识面，拓宽自己思考问题的角度，从而多方面的考虑问题，避免片面看问题，养成不好的思考习惯。还有要说的一点就是选修课，这个学期我选修了综合会计和数据库的应用，前一门课程属于经济方面的内容，通过综合会计，我了解了一个公司记账的最基本的方法，对我了解和认识不同公司的经济实力奠定了基础。我想这对我以后出来工作是有一定帮助的，毕竟在现代这个社会，掌握一定的经济知识是很必要的，会计对于各个行业都是有用的。即使我以后不从事这个行业，我相信我都可以从这里得到一定的启发。其次就是数据库，这次的学习也是我比较早的了解了数据库的不同凡响，也更激起了我对计算机的兴趣！毕竟现在社会计算机遍及各个领域，学习计算机对我将来的工作用处也是很大的。在学习上，我认为还有一样东西是非常重要的，那就是学习态度！我以前对学习的态度不是很端正，常常都是“得过且过”，不过现在好多了，我开始养成一种谦虚、勤问的学习态度。学习上的东西来不了弄虚作假，是不懂就不懂，绝不能不懂装懂！孔夫子说过“三人行，必有我师”，我想道理就在这里。不懂就要问―――这对我以后的学习也是有很大帮助的！

二、在生活上，我基本上都可以和同学们友好相处，和睦共处，互帮互爱，自己的事情自己做，形成独立自理自立的良好品德。宿舍是一个大集体，八个人生活在同一个空间里面，但是各自的生活习性都不相，这就需要大家互相理解和迁就，只有这样才能和平相处，为我们的学习创造一个良好的学习和休息环境。大学就相当于一个小型的社会，作为一个步入社会的缓冲，我们可以从中学到好多的东西。大学里时间比高中充足多了，这样可以利用剩余时间在外面打工，尤其是五一，十一，我通过打工也知道了许多工作中的细节和与老板、同事间的处事的细节。最重要的是通过打工，我认识到了在与陌生人相处时，平等是第一位的，在与人交往中要将一些身份、地位去除-――这样既有利于交往，又是尊重别人。

三、在娱乐上，我上学年积极参加各方组织的各项活动。比如：院系、班级组织的秋游、春游，还有认识山东古老建筑文化的游览学习，班歌比赛，班级内乒乓球比赛；学校里征集赞美学校、大学、大学生活等文章活动；参加社会实践活动――黄河浮桥车流量统计等等。通过参加有些活动，我的眼界开阔了许多，认识到了许多东西；而有些，则使我更加了解、热爱我们的学校、班级，加强了集体观念！

四、在其他方面，上一学年，我积极参加适宜自己的社团――英语协会、青协、交友协会。同时大学里丰富的讲座也早已成了我的必修课，通过听讲座，我认识到了许多不同的东西，比如;现在中国的形势、求职面试技巧、英语考试技巧等。我还积极参加学校里各个组织的竞选活动。在工作上，我还积极完成年级学生会里交给的各项任务，处理好各项事务，其中包含我们学习部为文艺部写的小品稿。通过在年级学生会里工作，也是我学会了怎样处理各个方面的关系，提高了素质。

在上一学年里，我学到了太多的东西。这是我在以后生活、工作中所必需的。我感谢大学里相对这么宽松的自由学习环境，给了我这么多的自由伸展的空间。尽管如此，我在大一学年里还是存在许多不足，其中不按作息行动、学习最为严重，在这一学年我要严格自己，重新调整好自己的生物钟。同时我还要注意多锻炼身体，身体是本钱。只有兼备两者，才能有更高的学习效率，从而腾出更多的时间干更多的事情，才能消除大一时的“心有余力而力不足”！

总结回顾昨天,我百感交集;面对今天,我信心百倍;展望明天,我任重道远!我想：“既然上帝让我们都能自己掌握自己的命运，那么我就一定要并且也能掌握好我的命运，我的大学将会因为我的不断回顾和展望而更加无怨无悔！

学生高一化学期末总结

收到老师短信，知道还可以交时，我就又重写了一遍，这才算真正的期末总结了。能和老师分享我的收获我很开心。与老师相处的一学期，我很开心，收获颇多。

回首高考到报考，真是不堪的经历啊！高考成绩平平，挡住了我迈向西医院校大门的道路，便选了中医这门学科，想来也是本硕连读啊！初来学校，已是大二，满心失望。由于以往只为分数而学习，对中医的了解又少之又少。预习中基课本，有种痛不欲生的感觉，所以之后中基课上会周公便成理所当然了。当时不仅是对中基课的恐惧，更多是对未来的茫然。总是责问自己高中为什么不再努力一些。后来的一次老乡会，我挖苦自己上课睡觉，学姐一脸认真的教育我中基课很重要。那日的快乐早已烟消云散，学姐的话却让我记忆犹新。

从那以后，无论我有什么事情，不管别人做什么，我都认真听每节课，自己的命运是掌握在自己手上的。刚开始听老师的课，还是容易顺着学西医的思维，讲到那个脏腑，还是愿意想它们的形状、位置、是哪个系统的等等。只能硬着头皮听，下课去看。渐渐地，发现能理解其中一些含义。不过，还是愿意和西医作比较。后来便可以融入老师的课堂，但还是知识太少，好多名词分不清，就像肝风内动、肝阳上亢、肝火上炎之类的，感觉很乱，类似于辨证求因的中医探病因的方法也让我很困扰，为什么阴邪伤阳气，阳邪却袭阳位呢？为什么阳邪不去袭阴位呢？说六淫是太过的六气，因为使人致病才叫六淫，那疾病是因为六淫导致的呢，还是人的体质原因，还是六气中夹有病菌之类致病因素而使人治病呢，还是所有的都需综合起来？这些都没问老师，我想有一天我会在书中找到答案的。不过也挺羡慕那些下课问老师题的同学，他们一定学得很好。

老师布置的第三个作业要求给老师提些建议，但我没觉得老师那里讲得不好。也许老师认为我没说实话。但我觉得老师讲得很好。而且我认为，有些事情好，就要让他知道。老师课堂上讲得怎么样，学生要反馈给老师。而且老师了解学生吸收的好，就可以延续这种方法，让更多学生受益，不是很好吗？

很喜欢老师面对我们的那种坦诚，感觉像朋友一样，看课本的时候心情也就愉悦了。记得老师向我们推荐了许多书，说实话，我都没看，捧着书看不进去，应该是定力不够，我想我以后会看的，还是先让这学期所学沉淀沉淀再看吧。在课堂上，老师总是有意无意强调经典古籍的重要性，而且要背下来。我倒是在看《内经》和《本草纲目》，也觉得很有意思，看不懂的就跳过了。不过还是遇到了困难，例如长句子不知在哪停顿，有些字古汉语字典没有查到，有些词不知具体指身体哪里等，而且提到背诵可真是难倒我了。

回想这一学期，学是学了，还是觉得没学到点子上。但这学期最大的收获是让我体味了“温故而知新”的真理，每次拿起中基书，读完都感觉有一点新发现，也许认真地、反复读《内经》也会这样吧，因为只粗略读了一遍，感觉像在偷窥古人的思想。很喜欢古人在谈论医术时，与自然、社会联系起来，让人觉得很有哲理，有韵味，学起来也容易一点。这样也激发了我这个历史盲恶补中国历史的欲望。开学之初，读了《论语》就觉得现在的中国人少了些什么。感觉还是教育上出了最基本的问题，以前也听老师批评过中国教育的片面性，上了大学深有感触，我觉得自己知识面过于狭窄，处理事情心理素质差，责任感不强，学习过于被动等等，改正缺点的过程艰难又漫长，我想，大学七年，我应该能做到自己想成为的摸样。

呵呵，和老师分享了我这学期的成长与学习，很开心。

你的期末总结内容不少，涉及到的问题也很多，看来对我这份可交可不交的作业很重视呢，还又重新写了一遍才交，应该表扬的是吧？而且你的字很工整，希望日后开处方也一样，不要写成谁也认不得的天书，那就不是很好了。

学医应该是你的理想吧，不过应该是想学西医，只是因为高考成绩不理想才退而求其次，好在“本硕连读七年制”的招牌让你心理上平衡了一点。对中医的了解少之又少，加上并非自己的愿望，这应该是开始学习不顺利的原因之一吧。当然，更重要的还是在于中医学的学医内容。课堂上会周公还算好的了，说明还在坚持上课。

看得出来你对自己的心态及时做了调整，当然，我想这可能与个性有关。你的性格似乎更乐观积极一些，所以有过一段时间“后悔高中没有更努力一些”，但此后开始面对现实，因为“命运掌握在自己手里”，我想说的是，认真面对自己的内心感受，积极学习中西医课程，及时调整自己的努力方向。如果逐渐适应了中医学的学习内容，找到了适合自己的学习方法就坚持到底；如果始终格格不入又更喜欢西医课程，也不要紧，我说过的，你首先要是“医”，其次才是“中医”。无论选择哪一边，只要能让患者获得最大益处就可以了。

你学习中医的方法是很多开始接触中医的学生共同特点。其实不必现在开始中西汇通，就当两件事处理，各讲各的，先不要互相比照，否则永远理不出头绪。两方面都知道的多了，再把可以汇通的技术和理论去做汇通或是结合的工作，你们专业是“中西医结合”，其实不客气地讲，与中医专业的区别仅仅在于中西医课时的多寡，其他的还是中医讲中医，西医的讲西医，因为专业设置者恐怕也未必讲得清二者应该如何结合，不过没关系，先照我说的，别先去想结合的事儿，先独立的学习两个不同体系，日后你肯定能做到的是二者技术上的结合，治疗方法上的并用。至于理论和学科方向，不妨等你们成了专家之后再说，先着眼于现在。

很荣幸你还算接受我上课的方式。我推荐的书可以慢慢看，而且也不一定非看我推荐的书，因为一个人目力所及的范围应该还是有限的，好书何止千万。

看古籍比较吃力是现代学生普遍的困难，其实我也会遇到。先选一个合适的版本比较重要，你看的可能是白本吧，就是没有注释全是原文的，很多人都主张看白本，但我总觉得对现在的学生来说，直接看白本可能不太现实。明清时期的可能还好，先秦两汉的《内经》之类恐怕就不可能了。如果看《内经》，可以先看郭霭春的注释本，应该比较容易上手一点。

“温故而知新，可以为师矣。”孔老夫子的话还是不错的。说到《论语》，我以为杨伯峻先生的《论语译注》是很好的入门，不妨拿来看看。看书而总是对照自身，这是个好方法，曾国藩所谓“虚心涵泳，切记体察”我以为是很好的，尤其能“见贤而思齐，见不贤而内自省。”你应该会进步神速罢。

希望如你所说，大学七年能达到自己想成为的摸样，那应该是个非常棒的模样罢，我想。祝学习进步！

[学生高一化学期末总结]

篇2：高一化学期末复习计划

根据化学教学计划和考试进度要求，这次期末考试内容为高一化学上半册全部内容，内容多，时间紧。为了考出较好的成绩，研究常州市样卷，针对教研室出题意图，针对重点复习。我备课组作如下安排：

1 复习时间：约为十天，即元月五号到十五号。

2 复习内容：整册教材，四个专题，十个单元。

3 复习重点：2、3、4、5、9、10单元。

4 复习过程方式：

(1) 根据复习顺序以及《学习与评价》留下来的专题复习资料，讲解专题复习练习，特别期中考试后的.内容。

(2) 根据四个专题具体内容，精选三份练习题，期中考试前的一份，期中考试后的两份。针对学生弱点，加强针对性练习。具体安排为：史可卫负责两份，吴柯军负责一份，抽空考试形式叫学生练习，抓住学生存在问题，精讲，并能延伸知识点，以求实效。

(3) 针对学生调查反应，练习效果，出一分简单的概念性试卷，回归课本，增强学生考试信心。

(4) 指导学生复习方式方法，让化学知识在学生脑中形成系统化、结构化、网络化。

(5) 最后一节课为考前指导：解决如下问题：a 教学生如何准确、全面、快捷审透试题；b 如何挖掘题意，与知识点联系进行解题；c 如何使答题规范优化；各种试题应答策略。

篇3：高一化学期末复习计划

高一化学期末复习计划

临近期末，为了快速、有效地进行复习，让学生建立完整的知识体系、知识更系统化，在期末阶段根据学校教育教学精神做到有计划地进行复习，同时根据化学学科特点和学生的实际情况，制定了期末阶段复习计划 ——复习策略重点“落实课本、夯实基础及时做好知识的查缺补漏” ，

高一化学期末复习计划

。另外，加强集体备课，发挥集体智慧，借助同伴力量紧密团结协作，分工明确，保质保量落实教学内容，具体复习情况如下：

一、教学手段

根据复习课时间紧、内容多的特点，必须多媒体辅助教学进行专题性复习

二、对学生复习方法指导

指导学生化学复习有三个“落实”：

①要落实“课本”—— 多看书，特别是看目录，边看边想要点，回顾知识，温故而知新，会有收获的。

②要落实“笔记”——平时的笔记都是教师经验的总结，是课本中没有的，注意归纳总结，知道学生“复习”，对知识的'系统化复习会很有帮助，

③要落实“错题回顾” ——典型题、错题分析对学生帮助强化基础知识和运用能力

三、时间、教学内容具体安排

时间教学内容备注

6月

23日 ~ 27日有机化合物重点 ① “甲烷、乙烯、乙醇、乙酸”典型反应；

有机物的鉴别和除杂

② 几种物质的典型空间结构

概念：同分异构体体系物；

③ 有机反应类型

7月

30日~ 4日元素周期表重点 ① 元素与表位置关系

② 元素周期律

③ 化学键

7日~ 11日化学反应与能量重点 ① 原电池

② 化学反应速率

③ 化学能与热能的转化

典型题回顾、错题分析

篇4：高一化学期末复习计划

临近期末，为了快速、有效地进行温习，让学生建立完整的常识系统、常识更系统化，在期末期间依据学校教育教育精力做到有计划地进行温习，一起依据化学学科特色和学生的实际状况，拟定了期末期间温习计划 ――温习战略要点“执行讲义、夯实根底及时做好常识的查缺补漏” 。别的，加强团体备课，表现团体智慧，凭借火伴力气紧密团结协作，分工清晰，保质保量执行教育内容，详细温习状况如下：

一、教育手法

依据温习课时刻紧、内容多的特色，有必要多媒体辅佐教育进行专题性温习

二、对学生温习方法辅导

辅导学生化学温习有三个“执行”：

①要执行“讲义”―― 多看书，特别是看目录，边看边想要点，回忆常识，温故而知新，会有收成的。

②要执行“笔记”――平时的笔记都是老师经验的总结，是讲义中没有的，留意归纳总结，晓得学生“温习”，对常识的系统化温习会很有协助。

③要执行“错题回忆” ――典型题、错题剖析对学生协助强化根底常识和运用才能

三、时刻、教育内容详细安排

时间教学内容备注

6月

23日 ~ 27日有机化合物要点 ① “甲烷、乙烯、乙醇、乙酸”典型反应；

有机物的辨别和除杂

② 几种物质的典型空间结构

概念：同分异构系统统物；

③ 有机反应类型

7月

30日~ 4日元素周期表要点 ① 元素与表位置联系

② 元素周期律

③ 化学键

7日~ 11日化学反应与能量要点 ① 原电池

② 化学反应速率

③ 化学能与热能的转化

典型题回忆、错题剖析

篇5：高一化学期末教学工作总结精选

本学期，我担任高一13至18班共6个教学班的化学教学，下面就本人的工作作一个小结。

化学教学是研究化学教学规律的一门学科。它的研究对象是化学知识系统和化学教学过程中教与学的联系，相互作用及其统一。它的中心任务是使学生掌握知识，发展智能，形成科学的世界观，培养创新精神和创新意识。怎样才能在教与学的统一中完成这个中心任务呢通过对学生的研究，发现学生差别很大，主要表现在原有知识的基础上，学习方法上和信心上三方面。针对这种情况我采取以下分层教学对策：

一、弹性调节难度

教学要坚持因材施教原则，一定要适合学生的胃口，对不同层次学生有不同要求。若要求过高，过难，学生接受不了，会产生厌学情绪，成绩更差；若要求过低，学生会感觉太简单，无味，不投入精力学习，成绩平平，甚至后退。所以我对不同层次学生掌握知识的深度，广度要求不同，进行弹性调节，使每个同学都能得到很好的发展。

二、加强方法指导

对原有知识基础较好，学习方法得当，学习信心强的学生，重点是指导学生把知识向纵，横两个方向发展，开拓学生思维，让学生学有余味；对原有知识基础一般，学习方法欠佳，学习信心时弱时强的学生，重点是指导学生养成良好的阅读习惯，坚持由学生自己阅读，有利于学生积极思维，形成良好的学习习惯和方法。

三、课堂，课后有分别

不管是难度和广度的调节，还是学习方法的指导，主要通过课堂教学来完成，教师的教法直接影响学生的学法，课堂教学是完成教学中心任务的主战场，是减轻学生负担，提高学生学习效率的主渠道，所以提高课堂效率也就显得尤为重要。在备课时坚持启发性和因材施教的原则，根据化学学科的待点，多做实验，联系生活，从各方面激发学生的学习兴趣，有时候适当利用课件加强教学直观性。注重课堂的节奏，容量大小，充分发挥教师语言的特点，形成以教师为主导，以学生为主体的教学模式，课后对不同的学生采取培优补差的方式。

四、积极抓好日常的教学工作程序，使教学工作有效开展

按照学校的要求，我积极认真地做好课前的备课资料的搜集工作，然后集体备课，制作成教学课件后共享，全备课组共用。每周至少两次的学生作业，全批全改，发现问题及时解决，及时在班上评讲，及时反馈；每章至少一次的学生实验，要求全体学生认真观察并记录实验现象，课后认真书写实验报告；每章至少一份的课外练习题，要求要有一定的知识覆盖面，有一定的难度和深度。

以上是我进行化学教学中的几点做法，我会在以后的教学中不断总结，向老教师学习请教，争取更大的进步。

篇6：高一化学期末教学工作总结精选

转瞬间，一个学期的工作已经结束了，回顾一个学期的教学工作，有收获，也存在许多的不足，下面我就本学期的工作做一简要的总结。

一、思想方面

热爱并忠诚于党的教育事业，教学态度认真，教风扎实，严格遵守学校的规章制度。并能够积极的参加政治学习，虚心向前辈学习，提高自己的政治水平。

二教育教学方面

本学期我担任的是九年级两个教学班的化学教学工作。中学化学教学是化学教育的启蒙和基础阶段。它不仅要为学生升入高一级学校学习有关专业奠定基础，也得为毕业生参加工作解决处理一些实际问题打下基础。化学放在初三开设是因为要求学生必须具备一定的知识基础和学习能力，我面临的问题是课时少、任务多、相当一部分学生学习基础不强、学习情绪不高，有一定的畏难、依赖心理。为了更好地完成本学期的教学任务，我采取了以下的一些有效方法，取得了较好的效果。

1、激发和保持学生学习化学的兴趣。

初中化学需记忆的知识是比较多、比较繁杂，时间又十分紧张，因此我从第一节课时就将化学的特点告诉学生，提醒他们注意巧记的一些方法。教学中将每一节课的主要内容浓缩成几句顺口溜，帮助学生快速理解记忆。

2、开发和发挥化学实验的作用。

初中学生的学习积极性更多地依赖于兴趣，形象识记能力超过抽象识记能力，在教学中我常借助图片、模型等手段进行直观教学，在课堂教学中，我认真组织好实验教学，在演示实验中，引导学生学会观察实验现象，学会在实验中观察和思考，引导学生了解现象与物质的本质及其变化的规律；结合教材内容，组织学生进行相关的实验探究。平时鼓励学生利用生活中能得到的各种材料进行小实验。

3、精讲精练，努力提高教学效率。

教学中我紧扣课标要求、考试说明，利用教材内容，面向全体学生，创造情境，设疑破难。教学中总是提醒学生学法——“念”和“练”，这是巩固知识的途径。精心设计一些针对性较强的问题，引导学生分析研究这些问题，让他们动手练习或口头表达练习以达到掌握知识举一反三的目的。

4、尽力做好单元复习工作。

初中化学知识内容繁杂，涉及到几十种元素及化合物和数量众多的化学方程式，所以要抓住这些知识的内在联系，区别异同，归纳对比，帮助学生形成知识体系，是提高化学成绩的途径之一。我在教学中力求每章节过关，做好每个阶段的复习工作；练习题、测试题都精心选择，量质合理。对于学生作业基本上做到全收和及时批改，在作业上针对个人提出要求和意见。平时就注意培优补差，对学有余力的学生，增大课外作业的容量，加大难度，在适应中考题的同时多接触竞赛题；对接受能力较差学生，做到耐心细致、百问不厌，利用课外时间给他们辅导。

三、不足与反思

由于时间紧，使得后期教学出现赶进度的情况。与学生的接触时间不够多，与学生进行交流的时间和渠道相对较少。今后的教学中，要多和学生接触沟通，学习站在他们的水平思考，对学生充满信心和信任，相信通过师生的共同努力，能取得较好的成绩。

篇7：高一化学教师期末工作总结

这学期已经结束，我高一五个班在化学教研组全体教师及校领导班子的领导下，团结协作、勇挑重担、努力学习、刻苦钻研，在教育教学工作中圆满完成任务。首先，在学期之初，我就制定了较好较详尽的教学计划、确立了明确的教育教学目标。其次，在教育教学过程中，我时时刻刻注意修正、提高、完善我的计划和目标，并投入了极大的热情和非常的努力，发挥了个人的多重作用，取得了较好的效果；最后，我还对本学期的工作作了全面的、系统的、深刻的总结，决心继续发扬我的成绩，克服我的缺点，勤奋学习、努力工作，争取在新的学年里取得更大的进步。总结本学期的工作，我们组有如下特点：

一、加强学习，转变观念，提高自身素质

为了个人素质，我们全组教师学习了素质教育和化学教育教学方面的理论文章，认真学习了学校为化学组订的各种报刊资料，通过学习，丰富了教师的化学知识，对于新的教育教学理念有了更深了解，提高了各位教师的专业理论知识水平，从而也转变了我的教育观念。全组教师还一起学习研究《化学教学大纲》以及《新课程标准》，明确了新课程标准与原教学大纲的变化，明确了高中化学教学目的、任务以及要求，从宏观上把握知识脉络。

二、不断学习、认真备课，改进教学方法

“要倒给学生一碗水，自己得准备一眼泉”。21世纪是科学的世纪，化学知识日新月异，发展很快。加上化学课从今年开始将启用新教材，对我们教师来说也存在着熟悉教材的问题。因此在备课过程中，我在熟悉现有教材的基础上，还要不断查阅资料，充分进行讨论，准备新教材的实施，不断更新教学理念。为了赶上时代步伐，我在复习大学教材内容的基础上，还经常上网查阅资料，了解现代化学新成果、新观念，并进行下载，做好记录，结合教学内容，提醒学生，让他们关注社会、关注化学热点。我们组全体教师，相互学习，取别人之长、补自己之短。并注意创新，形成自己的教学风格和特色，积极写好教学反思、读书笔记等。青年教师并发挥自己的优势，经常用多媒体课件上课，激发学生的兴趣，受到学生好评。认真备好和上好每节课，并做好个别差生的辅导工作，从不马虎。在教学中，我通过认真学习教学理论，努力使课堂教学素质化落到实处，“课外不占课，作业少而精”已成为我的作风，对印发的每一份讲义、每一份练习，都认真把关，在做到统一备课、统一进度、统一练习的前提下，提倡“特色”教学，努力形成自己独特的风格。在大家的共同努力下，化学教学不论是单科考试，还是综合考试，都取得了较好的成绩。

三、积极进取，无私奉献

全组教师以学校大局为重，克服困难，积极进取，发扬了无私奉献的精神，高质高效地完成了学校交给的各项任务。尤其是在学校管理方面，我积极配合，抓得紧靠得狠，经常找学生个别谈心，帮助他们树立起学习信心。我克服重重困难，坚持把本学期应做的分组实验和演示实验全部完成了。

四、其他方面

如每周业务学习、教研组活动都能正常进行，并做到互相听课。本组老师听从分配，服从领导，严格遵守学校纪律，不迟到、不早退，提前上班、推迟下班，全组老师都能完成学校交给的各项论文，体会，反思等作业。

总之，半年来，我注意自身素质的提高，始终以高标准严格要求自己，在教育教学工作中取得了优异的成绩。但是，我也深深知道，这些成绩的取得是在领导的关心、帮助下以及学校其他学科老师的大力支持与配合下取得的。我还知道，我的工作还有很多需要提高改进的地方，在今后的工作中，我决心再接再励，努力工作，为把学校的化学教学各方面的工作提高到一个新阶段而奋斗。

篇8：高一化学上学期期末化学试题

高一化学上学期期末化学试题

第Ⅰ卷(选择题，共51分)

可能用到的相对原子质量：H:1、Cl:35.5、Mg:24、O:16、C:12、Al:27

(时间90分钟，满分100分)

一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分)

1. 某物质灼烧时焰色反应为黄色，下列判断正确的是( )

A.该物质一定是钠的化合物 B.该物质一定含钠元素

C.该物质一定是金属钠D.该物质中一定含钠离子

2.4G网络让手机飞起来了.手机芯片的核心是硅板，其成分是( )

A.SiO2 B.Si C.H2Si03 D.Na2SiO3

3、下列关于硅的说法，不正确的是 ( )

A.硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体

B.硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料

C.硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应

D.加热到一定温度时硅能与H2、O2等非金属反应

4、下列反应中，能证明SiO2是酸性氧化物的是( )

A.SiO2 + 2C ==== Si + 2CO↑ B.SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O

C.SiO2 + 4HF == SiF4↑+ 2H2O D.SiO2 + CaCO3 == CaSiO3 + CO2↑

5、下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是( )

A.HF溶液 B.KOH溶液 C.盐酸 D.水玻璃

6、将足量的CO2通入下列溶液中，一定能产生沉淀的是( )

A.硅酸钠溶液 B.石灰水 C.氯化钡溶液 D.氯化钙溶液

7、下列物质不能由单质直接反应制得的是( )

A、HCl B、Fe3O4 C、CuCl2 D、FeCl2

8、下列操作或叙述正确的是( )

A、用铂丝蘸取某盐溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该盐溶液含钠元素，一定不含钾元素

B、用小刀切下一小块金属钠，将剩余的钠再放回原试剂瓶

C、向某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO42-

D、向沸水中逐滴滴加1mol•L﹣1FeCl3溶液，并不断用玻璃棒搅拌，可制得Fe(OH)3胶体

9.向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有( )

①钠浮于液面上 ②熔化成小球 ③发出嘶嘶的响声，放出气体 ④钠周围蓝色沉淀部分变黑 ⑤有蓝色沉淀产生 ⑥析出大量红色的铜 ⑦小球在溶液中沉浮 ⑧小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失

A.①②③④⑤⑥ B.①②③④⑤⑧ C.①②③⑥⑧ D.②⑥⑦

10.下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN试剂，溶液变成红色的是( )

A.氯水和氯化亚铁溶液 B.铁屑和氯化铜溶液

C.铁屑和过量稀硫酸 D.过量铁屑和氯化铁溶液

11.某溶液由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成，向该溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，铁粉仍有剩余，则溶液中存在较多的阳离子是( )

A.Fe3+、Cu2+ B.Fe2+、Al3+

C.Fe3+、Al3+ D.Fe2+、Fe3+

12.将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是( )

A.2∶3 B.3∶2 C.1∶2 D.1∶1

13.如下图所示，A处通入湿润的Cl2，关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象;当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D瓶中装的是( )

A.浓H2SO4 B.饱和NaCl溶液 C.稀盐酸 D.H2O

14.已知①2FeCl3+2KI= 2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2= 2FeCl3据此判断下列物质氧化能力由强到弱的顺序是( )

A.Fe3+>Cl2>I2 B.Cl2>Fe3+>I2 C.I2>Cl2>Fe3+ D.Cl2>I2>Fe3+

15.下列离子方程式中，正确的是 ( )

A氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2++Cl2 Fe3++2Cl

B.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl2+2OH Cl+ClO+H2O

C.铝片跟氢氧化钠溶液反应： Al+2OH=AlO2+H2 ↑

D.金属铝溶于盐酸中： Al+ 2H +=Al3++H2↑

16.下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的 ①NaHCO ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ( )

A.③④ B.②③④ C.①③④ D.全部

17.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是( )

A.Mg2+、Al3+、Fe2+ B.H+、Mg2+、Al3+

C.H+、Ba2+、Al3+ D.只有Mg2+、Al3+

第Ⅱ卷(非选择题部分，共49分)

二、非选择题(本题包括4小题，共42分)

18、(12分)钠、铝和铁是三种重要的金属.请回答：

Ⅰ、(1)钠原子的结构示意图是 ;铝原子的结构示意图是。(4分)xkb1.com

(2)将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是。(2分)

(3)取一小块金属钠放在滴有酚酞的水中，实验现象正确的是(填选项) 。(2分)

①钠浮在水面迅速反应 ②钠沉在水底迅速反应 ③钠熔成小球并快速游动 ④反应中可以听到嘶嘶的响声 ⑤反应后的溶液变为红色

Ⅱ(1)写出这三种金属中能与氢氧化钠溶液反应的离子方程式

。(2分)

(2)铁、铝是常用的金属材料，在空气中铝比铁更耐腐蚀.对此合理的解释是。(2分)

19、(10分)图中表示A～E五种物质的转化关系.若将它们灼烧，火焰都呈黄色;A能跟水起剧烈反应，D常用作潜水艇里的氧气来源.试推断A～E各物质(写化学式)：

A_________;B_________;C_________;

D_________;E__________.

20 、(8分)在50 mL 1mol•L-1的AlCl3溶液中加入50 mL a mol•L-1NaOH溶液。

(1)当a≤3时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量为________。

(2)当a满足________条件时，无沉淀产生。

(3)当a满足________条件时，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此时Al(OH)3 的质量为________g。

21、(12分)(1)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_______ ________________。

(2)为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，

可用溶液吸收多余的氯气，原理是(用化学方程

式表示)___________ ______________________。

根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得

漂，漂白粉的有效成分是___ (填化学式),长期露置于空气中的漂，加稀盐酸后产生的气体是__________¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬_(用字母代号填)。

A.O 2 B.Cl2 C.CO2 D.HClO

(3)据“北方网”报道，4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人被紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是。

A.NaOH B.NaCl C. KBr D. Na2CO3

三、计算题(本题包括1小题，共7分)

22、(7分)把5.1 g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到 5.6 L H2(标准状况下)。试计算:

(1)该合金中铝的质量分数; (3分)

(2)该合金中铝和镁的物质的量之比。 (4分)

吉油实验中学—高一上学期期末化学考试答案

1-17 BCCBC ADBBA BAABA DB

18.(共12分)

Ⅰ、(1) 、 (各2分)

(2)Na2CO3(2分)

(3)①③④⑤(2分)(漏填给1分，错填不给分)

Ⅱ、(1)2Al + 2OH- +2H2O == 2AlO2- +3H2↑(2分)

(2)在常温下，金属铝表面可以形成一层致密的氧化膜(2分)

19 、(10分)答案：Na Na2O Na OH Na2O2 Na2CO3

20.(8分)(1)0.05a3 mol (每空2分)

(2)a≥4 (3)3

21.(共12分)

(1)左瓶不褪色，右瓶褪色(2分)

(2)Na OH ， Cl2 + 2NaOH=== NaClO+ NaCl + H2O Ca(ClO)2

C (每空2分)

(3) D (2分)

22、(7分)(1)52.9 % (3分)

(2)1 ：1(4分)

篇9：期末复习计划高一化学备课组

期末复习计划高一化学备课组 -12-26 -学校工作计划

期末复习计划高一化学备课组 2005-12-26

1 复习时间：约为十天，即元月五号到十五号。

2 复习内容：整册教材，四个专题，十个单元。

3 复习重点：2、3、4、5、9、10单元。

4 复习过程方式：

(1) 复习基本概念和方程式，叫学生默写方程式等。在复习过程中，对准每个知识点，精选2到3个例题进行讲解，大概用3到4课时。

(2) 根据复习顺序以及《学习与评价》留下来的专题复习资料，讲解专题复习练习，特别期中考试后的`内容。

(3) 根据四个专题具体内容，精选三份练习题，期中考试前的一份，期中考试后的两份。针对学生弱点，加强针对性练习。具体安排为：史可卫负责两份，吴柯军负责一份，抽空考试形式叫学生练习，抓住学生存在问题，精讲，并能延伸知识点，以求实效。

(4) 针对学生调查反应，练习效果，出一分简单的概念性试卷，回归课本，增强学生考试信心（吴柯军负责）。

(5) 指导学生复习方式方法，让化学知识在学生脑中形成系统化、结构化、网络化。

(6) 最后一节课为考前指导：解决如下问题：a 教学生如何准确、全面、快捷审透试题；b 如何挖掘题意，与知识点联系进行解题；c如何使答题规范优化；各种试题应答策略。

篇10：高一化学下期期末试题

高一化学下期期末试题

可能用到的原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cu—64

第Ⅰ卷选择题(共48分)

一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）

1．化学与生活密切相关。下列说法不正确的是

A．乙烯可作水果的催熟剂 B．甘油可用于护肤用品

C．料酒可以除去食物中的腥味 D．裂化汽油可用作萃取剂

2．下列关于化学用语的表示正确的是

A．过氧化钠电子式： B．质子数35、中子数45的溴原子：8035 Br

C．硫离子结构示意图： D．HCN的结构式：H—N=C

3．下列有关物质性质的说法错误的是

A．热稳定性：HCl＞HI B．原子半径：Na＞Mg

C．酸性：H2SO3＞H2SO4 D．还原性：S2－＞Cl－

4．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是

A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

C．Cl、S2、Ca2+、K+半径逐渐减小 D．35Cl2与37Cl2得电子能力相同

5．下列说法正确的是

A．原子的电子层数越多，原子半径越大

B．同族元素相差的原子序数可能为16、26、36、46

C．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

D．卤族元素的单质均有氧化性，最高正价都是＋7

6．下列有关有机物结构的叙述不正确的是

A．一氟一氯甲烷只有一种结构，可以证明甲烷是正四面体结构

B．乙烯和甲苯分子中所有原子都在同一个平面上

C．邻二甲苯没有同分异构体表明苯的凯库勒结构式存在局限，不准确

D．和CH3—CH==CH2互为同分异构体

7．下列有关化学键的叙述，正确的是

A．离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子中均存在化学键

C．由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物一定只含极性键

D．含有共价键的化合物一定是共价化合物

8．下列说法不能证明H2(g)＋I2(g) 2HI(g)已达平衡状态的是

A．一个H—H 键断裂的同时有两个H—I键断裂

B．恒温恒容时，某一生成物浓度不再变化

C．恒温恒容时，混合气体颜色不再变化

D．恒温、压强一定，体积可变的容器，混合气体的密度不再变化

9．在一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。

t/min 0 2 4 6 8 10

V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

A．0~6 min的平衡反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2 mol/(Lmin)

B．6~10 min的平衡反应速率：v(H2O2)＜3.3×10－2 mol/(Lmin)

C．反应到6 min时，c(H2O2)=0.30 mol/L

D．反应到6 min时，H2O2分解了50%

10．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋6 H＋＋2H3AsO3=== 2As ＋3SnCl62－＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是

①氧化剂是H3AsO3 ②还原性：Cl－＞As ③ 每生成1mol As，反应中转移电子的物质的量为3 mol ④ M为OH－ ⑤ SnCl62－是氧化产物

A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．只有①③

11．结合右图判断，下列叙述正确的是

A．①和②中铁的腐蚀均被加速

B．①和②中负极反应均是Fe－2e－===Fe2＋

C．②中碳棒上反应是O2＋2H2O＋4e－===4OH－

D．①装置中溶液pH会升高，②装置中溶液碱性增强

12．糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质，下列有关说法正确的是

A．葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纤维素是同分异构体

B．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应

C．葡萄糖和蔗糖都能与新制Cu(OH)2悬浊液共热，产生砖红色沉淀

D．天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物

X Y

W Z

13．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法错误的是

A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

B．物质W3X4中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构

C．X、Y和氢形成的化合物中可能既有离子键、又有共价键

D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4

14．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．28 g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4 NA

B．l mol Fe(NO3)3与足量HI溶液反应时转移的电子数为3NA

C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

D．常温下，1 mol Fe与过量浓HNO3反应，转移电子的`数目为3 NA

15．下列关于元素在周期表中位置的叙述正确的是

A．原子的最外层有2个电子的元素一定是ⅡA族元素

B．元素所在的主族序数与最外层电子数之比为1的元素都是金属元素

C．俄罗斯专家首次合成了178116X原子，116号元素位于元素周期表中第七周期ⅥA族

D．原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素

16．加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯，用下图所示装置探究废旧塑料的再利用。下列叙述不正确的是

A．丙烯分子中共用电子对数为10

B．装置B的试管中可收集到芳香烃

C．装置C中的试剂可吸收烯烃以制取卤代烃

D．最后收集的气体可做燃料

17．下列有关有机化学实验的说法中，错误的是

A．除去乙醇中少量乙酸：加入足量生石灰蒸馏

B．乙烯和乙醇都能使酸性KMnO4溶液褪色

C．实验室里制备少量乙酸乙酯可用饱和Na2CO3溶液接收生成物

D．分离甘油和氯化钠溶液用分液的方法

18．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

B．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－===Cu2＋＋NO2↑＋H2O

C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓

D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：CO2＋AlO2－＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－

19．圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池, 用能传递质子(H+)的介质作溶剂, 反应为C2H5OH＋3O2→2CO2＋3H2O，下图是该电池的示意图，下列说法正确的是

A．a极为电池的正极

B．电池正极的电极反应为：4H+ ＋ O2 ＋ 4e－=== 2H2O

C．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极

D．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移

20．某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，下列有关说法错误的是

A．该反应的化学方程式为3X＋Y===2Z

B．2 min时，反应达最大限度，但化学反应仍在进行

C．反应开始至2 min，Z的反应速率为0.05 molL－1min－1

D．反应达到平衡时，压强是开始时的0.9倍

21．镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在放电过程中的总反应方程式是：NiOOH ＋ MH === Ni(OH)2 ＋ M，下列说法错误的是

A．放电过程中负极的电极反应式：MH ＋ OH－－e－=== H2O ＋ M

B．放电过程中OH－从正极向负极迁移

C．放电时若有1 mol M生成，则转移的电子数目为NA (NA为阿伏伽德罗常数的值)

D．NiMH电池中不能用KOH溶液作为电解质溶液

22．柠檬酸的结构简式如图，下列说法正确的是

A．柠檬酸中能发生酯化反应的官能团有2种

B．1 mol柠檬酸可与4 mol NaOH发生中和反应

C．1 mol柠檬酸与足量金属Na反应生成生成1.5 mol H2

D．柠檬酸与O2在Cu作催化剂，加热的条件下，能发生氧化反应

23．把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入容积为2 L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g) +B(g) x C(g) + 2D(g) ,经5 s反应达平衡，在此5 s内C的平均反应速率为0.2 molL－1s－1，同时生成1 mol D，下列叙述中错误的是

A．达到平衡状态时A的转化率为50% B．x=4

C．达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6:5

D．5s内B的反应速率v(B)＝0.05 mol/(Ls)

24．0.2 mol有机物和0.4 mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)。x物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8 g；再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻3.2 g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加17.6 g。0.1 mol该有机物恰好与4.6 g金属钠完全反应。下列关于该有机物的说法不正确的是

A．该化合物的相对分子质量是62 B．该化合物的化学式为C2H6O2

C．1 mol该化合物能与2 mol O2发生催化氧化反应

D．1 mol该有机物最多能与2 mol Na反应

第Ⅱ卷非选择题(共52分)

25．(12分)Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。

已知：①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；②R的基态原子中电子占据三种能量不同的能级，且每种能级中的电子总数相同；③Y的基态原子的核外成对的电子数是未成对的电子数的3倍；④Z基态原子有六个未成对电子。用对应的元素符号或化学式回答下列问题：

(1)R、X、Y的第一电离能由大到小的顺序为。

(2)Q元素在元素周期表中属于区，与Y元素同族的第四周期元素的价电子排布式为。

(3)RY2的电子式为，Z3+的原子结构示意图为____________。

(4)RQ2Y2的结构式为，m g该物质完全燃烧后通过足量Na2O2固体吸收，Na2O2固体增重的质量为 g。

(5)由Y、Z两种元素组成的Z2Y72－离子在酸性条件下可与乙醇反应，生成乙酸、Z3+等物质。该反应的离子方程式为__________________________________________。

26．(12分)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)，一种工业合成氨，进而合成尿素的的简易流程图如下：

(1)步骤II中制氢气原理如下：

CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g) CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)

恒容容器中，对于以上反应，能加快反应速率的是。

a. 升高温度 b. 充入He c. 加入催化剂 d. 降低压强

(2)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS，一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式为

。

(3)CO2和H2在高温、高压、催化剂条件下可合成CH3CH2OH，反应的化学方程式

_________________________________。以CH3CH2OH、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成然料电池，该电池中负极上的电极反应式是：_________________________。

(4)已知尿素的结构简式为H2N－－NH2，请写出尿素的同分异构体中含有离子键的化学式。

(5)已知CO2＋ 2NH3 CO(NH2)2 ＋ H2O，若合成尿素的流程中转化率为80%时，100吨甲烷为原料能够合成吨尿素。

27．(14分)某气态烃A与H2的相对密度为14，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。以该化合物为原料合成化合物G、E和I的流程如下：

已知：Ⅰ．芳香族化合物F为C、H、O化合物，其相对分子质量为166，环上的一氯代物有一种，1 mol F与足量NaHCO3溶液反应能生成2 mol CO2，F与足量B反应生成G。

Ⅱ．H为二元醇，其蒸气密度折算成标准状况为2.77 g/L，H与足量D反应生成I。

(1)A中官能团的名称为，E的结构简式。

(2)G的分子式为，反应⑤的反应类型为。

(3)写出下列化学方程式：

② ；

⑥ ；

(4)F与H可生成高分子化合物J，写出生成J的化学反应方程式：

。

(5)I有多种同分异构体，其中一类同分异构体有如下特征：

①分子中含有五元环结构；②1 mol该有机物与足量NaHCO3溶液反应，能生成1 mol CO2；③1 mol该有机物与足量Na反应，能生成1.5 mol H2；④环上的一氯代物只有三种。则满足以上条件的有机物的所有可能的结构简式为：

28．(14分)氯气是一种重要的化工原料。某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。

(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，该反应的离子方程式为____________________________________________________________。

(2)装置A中盛有的试剂是饱和NaCl溶液，作用是_______________________________。

(3)若D中品红溶液褪色，则B装置中发生反应的离子方程式是_____________________________________________________________。

某研究性学习小组用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气。经分析吸收尾气一段时间后，吸收液(呈强碱性)中肯定存在Cl－、OH－、CO2－3和SO2－4，对于可能存在的其他阴离子，研究小组提出以下3种假设。

假设1：只存在SO2－3; 假设2：只存在ClO－；假设3：既不存在SO2－3，也不存在ClO－。

(4)学习小组判断同时存在SO2－3和ClO－是不可能的理由是_____________________。

(5)现限选以下试剂，设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论。

a．3 molL－1 H2SO4 b．酸性KMnO4溶液 c．1 molL－1 BaCl2溶液

d．FeCl2溶液 e．酚酞试液

步骤一：取少量吸收液于试管中，滴加3 molL－1 H2SO4至溶液呈中性，然后将所得溶液分装于F、G两试管中。

步骤二：向F试管中滴加少量__________(填序号)，若溶液____________________(填现象)，则假设1成立。

步骤三：向G试管中滴加少量d溶液，生成红褐色沉淀，假设2成立，则反应的离子方程式为。

高届高一下期末考试化学参考答案及评分标准

（注：主观题每道题号前面的红色数字表示该题在机读卡上填涂的对应位置。）

（客观题）

1.D 2.B 3.C 4.D 5.C 6.B 7.A 8.D 9.C 10.A 11.C 12.D 13.A 14.A 15.C 16.A 17.D 18.D 19.B 20.A 21.D 22.A 23.A 24.C

（主观题）

【61】25．(1) N>O>C (1分) (2) s (1分) 4s24p4 (1分)

(3) (1分) (2分)

(4) (2分) 15m/23 (2分)

(5)2Cr2O72－＋ 3CH3CH2OH＋16H+ 4Cr3+＋3CH3COOH＋11H2O(2分)

【62】26．(每空2分) (1)ac (2) 2NH4HS＋O2 2NH3.H2O＋2S↓

(3) 2CO2＋6H2 CH3CH2OH ＋3H2O

CH3CH2OH－12e－＋16OH－=== 2CO32－＋11 H2O (4)NH4OCN (5) 300

【63】27．(1)碳碳双键(1分) CH3COOCH2CH3(1分) (2)C12H14O4(1分) 酯化反应(1分)

(5) (各2分)

【64】28．(每空2分) (1)MnO2＋ 4H+ ＋ 2Cl－ Cl2↑＋ Mn2+ ＋2H2O

(2)除去氯气中的氯化氢

(3)2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2

(4)SO2－3和ClO－因发生氧化还原反应，故不能存在

(5)b 褪色 6Fe2+＋3ClO－＋3H2O===4Fe3+＋2Fe(OH)3↓＋3Cl－

篇11：高一化学知识点总结

1.物质的量浓度概念的理解

n(B)在公式c(B)=中V(B)

(1)溶质是用物质的量表示而不是质量表示;体积表示溶液的体积，而不表示溶剂的体积，并且体积单位为L。

(2)带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。

(3)从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。

(4)气体溶于一定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积而应根据溶液密度和溶液质量求算。

(5)若浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合，混合后溶液的总体积比原来的体积之和小。

2.辨析比较

物质的量浓度与溶液溶质的质量分数

(1)按所配溶液的体积选择合适规格的容量瓶

选择容量瓶必须指明规格，其规格应与所配溶液的体积相等。如果不等，应选择略大于此体积的容量瓶，如配制500mL1mol·L-1的NaCl溶液应选择500mL容量瓶，若需要480mL上述溶液，因无480mL容量瓶，也选择500mL容量瓶，配500mL溶液所需溶质的物质的量应按配制500mL溶液计算。

(2)容量瓶使用前一定要检验是否漏液

方法是：向容量瓶中注入少量水，塞紧玻璃塞，用手指按住瓶塞，另一只手按住瓶底倒转容量瓶，一段时间后观察瓶塞处是否有液体渗出，若无液体渗出，将其放正，把玻璃塞旋转180°，再倒转观察。

(3)不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶不能作反应器，不能加热，也不能久贮溶液。

(4)配制好的溶液应及时转移到试剂瓶中，并贴上标签。

篇12：高一化学知识点总结

1、化学反应的速率

(1)概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。

计算公式：v(B)==

①单位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)

②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。

③重要规律：速率比=方程式系数比

(2)影响化学反应速率的因素：

内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。

外因：①温度：升高温度，增大速率

②催化剂：一般加快反应速率(正催化剂)

③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)

④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参加的反应)

⑤其它因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。

2、化学反应的限度——化学平衡

(1)化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。

①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。

③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。

④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。

⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。

(3)判断化学平衡状态的标志：

①VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物质比较)

②各组分浓度保持不变或百分含量不变

③借助颜色不变判断(有一种物质是有颜色的)

④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA+yBzC，x+y≠z)

篇13：高一化学教学总结

本学期，我担任高一、17,18二个教学班的化学教学，一学期来，我自始至终以认真、严谨的治学态度，勤恳、坚持不懈的精神从事教学工作。作为化学教师，我能认真制定计划，注重教学理论，认真备课和教学，积极参加教研组活动和备课组活动，上好每一节课，并认真听各位优秀老师的课，从中吸取教学经验，取长补短，提高自己的教学的业务水平。努力按照新课标要求进行施教，让学生掌握好数学知识。还注意以德为本，结合现实生活中的现象层层善诱，多方面、多角度去培养学生的学习能力。下面就本人本期的工作作一个小结：

一、认真备课，精心制作教学案：

新课标教材的编排有了大的改革，比以前要系统，但知识点间的联系较差，而且我所教的班级同学的基础的差别很大，因此我在制作学案以及备课时，不仅要参考和分析很多有关资料，还要尽量根据教材内容及学生的实际，设计课的类型，选取不同层次的题目，使每个学生都学有所得，使知识点的教学有条理性，学生较易学和理解。

二、认真批改学案，及时进行针对性评价

积极推进我校教学方法改革，认真执行导学案教学。学案是一种很好的信息反馈方式，从学案中能够发现学生存在的一些问题。所以布置学案要做到精读精练，有针对性，有层次性。为了做到这点，我们高一化学组精诚合作高度认真负责筛选学习材料，精编习题，力求每一次练习都能起到最好的效果。在批改学生的学案时我认真分析并记录了学生的学案完成情况，将他们在学案过程出现的问题作出分类总结，进行针对性的评讲，并及时对教学方法进行改进，做到有的放矢。

三、弹性调节难度

教学要坚持因材施教原则,一定要适合学生的胃口,对不同层次学生有不同要求。若要求过高、过难，学生接受不了，会产生厌学情绪，成绩更差；若要求过低，学生会感觉太简单、无味，不投入精力学习，成绩平平，甚至后退。所以我对不同层次学生掌握知识的深度、广度要求不同，进行弹性调节，使每个同学都能得到很好的发展。

四、加强方法指导

对原有知识基础较好、学习方法得当、学习信心强的学生，重点是指导学生把知识向纵、横两个方向发展，开拓学生思维，让学生学有余味；对原有知识基础一般、学习方法欠佳、学习信心时弱时强的学生，重点是指导学生养成良好的阅读习惯，坚持由学生自己阅读，有利于学生积极思维，形成良好的学习习惯和方法。

五、课堂、课后有分别

不管是难度和广度的调节，还是学习方法的指导，主要通过课堂教学来完成，教师的教法直接影响学生的学法，课堂教学是完成教学中心任务的主战场，是减轻学生负担、提高学生学习效率的主渠道，所以提高课堂效率也就显得尤为重要。在备课时坚持启发性和因材施教的原则，根据化学学科的待点，多做实验，联系生活，从各方面激发学生的学习兴趣，有时候适当利用课件加强教学直观性。注重课堂的节奏、容量大小，充分发挥教师语言的特点，形成以教师为主导，以学生为主体的教学模式，同时，也注重学生学习小组合作互助的作用，课后对不同的学生采取培优补差的方式。

六、根据学生实际，做好后进生的转化工作

我教的二个班中，大部分同学上课还是很认真，学习劲头也较浓，后进生基础太差，考试成绩也就差，有些学起来就没信心，更不想去学。针对这种情况，我通过找他们个别谈话和分析他们的作业、试卷了解原因，对于对化学不感兴趣的，我就用一些实际例子跟他们说说学习化学的重要性，提高他们的兴趣；对于没有努力去学的学生，我提出批评以后再加以鼓励，并为他们定下学习目标，利用周末或课外时间进行辅导。

总之，为了把教学工作搞好，我不断学习，在教学中不断探索和总结，努力使自己的教学水平有所提高，力争在教学岗位上多出成绩。

以上是我进行化学教学中的几点做法，我会在以后的教学中不断总结，向老教师学习请教，争取更大的进步。

篇14：高一化学备课组总结

高一化学备课组总结

高一化学备课组的教师，在化学的教学过程中，尤其是实验教学、加强备课组集体力量、青年教师锻炼与培养等各个方面坚持改革，勇于探索，不断创新，力争在提高教学质量和教学水平上取得好效果。一个学期以来，我们在教学过程中具体做法主要有以下几点：

一、合作交流，充分发挥备课组的作用

同一学科的教师，面对同一年级的学生，教着相同的教材，彼此之间的'合作显得非常重要。我们备课组做到对每一节教材研究、课件的制作、实验设计、练习进行交流讨论，虽然没有明确的分工，但我们是毫不计较的做好各项工作。做到统一进度、统一练习、统一考试，课后、练后、考后共同研讨不足和可取之处。

二、按《化学进度表》进行备课、上课，完成教学任务

高一化学备课组的教师按照化学进度表进行授课。每星期进行集体备课，有中心发言人，每节课有统一练习，做到统一进度、统一练习、统一考试。

三、加强集体备课

1、每次备课要有中心发言人，要备教材、备教法、备学法、各学生、备多媒体课件，个人备课要写好教案，突出重点，突破难点，备教法，备学法。并针对学生学习的进度编写每章节的作业习题，题目分为基础题和提速题，逐渐加深。

2．加强听课、说课、授课、评课等教学交流活动。每学期每位老师听课节数不少于10节，并送交教导处检查。组织新教师参加组内公开课。

四、加强课后练习，抓好各章测评。

新教材课后的练习作业很少，又大部分是填空题和选择题，这不利于学生双基的落实。针对这一情况，我们结合学生实际，精选习题，做到每节内容之后都有补充练习。课时虽然较多，但我们不赶进度，仍然注意及时复习，分散复习比集中复习效果好，通过各种方式（例如提问、练习、讨论等）及时了解学生学习的情况，从学习态度、学习方法和掌握知识、技能的缺陷等方面，有针对性地采取补救措施。加强课后练习与作业批改。作业批改要题量适中、难易适度、形式多样、要求严格、批改

五、抓住重点，注意方法，做好复习的学法指导

以上是高一化学备课组一学期工作的小结，由于本学期工作重时间紧，工作中也有不足之处，今后的工作中将不断改进提高。

篇15：精选高一化学知识点总结

化学反应速率与限度

1、化学反应的速率

⑴概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。计算公式：υ=△C/△t

①单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)

②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。

③重要规律：以mA+nBpC+qD而言，用A、B浓度的减少或C、D浓度的增加所表示的化学反应速率之间必然存在如下关系：

VA：VB：VC：VD=m：n：c：d。

⑵影响化学反应速率的因素：

内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。

外因：外界条件对化学反应速率有一定影响

①温度：升高温度，增大速率;

②催化剂：一般加快反应速率(正催化剂)。

③浓度：增加反应物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)。

④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参加的反应)。

⑤其它因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。

2、化学反应的限度

⑴化学平衡状态：在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。

化学反应的限度：一定条件下，达到化学平衡状态时化学反应所进行的程度，就叫做该化学反应的限度。

⑵化学平衡状态的特征：逆、动、定、变。

①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

②动：动态平衡，达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，反应没有停止。

③定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。

④变：当条件变化时，化学反应进行程度发生变化，反应限度也发生变化。

⑶外界条件对反应限度的影响

①外界条件改变，V正>V逆，化学反应限度向着正反应程度增大的方向变化，提高反应物的转化率;

②外界条件改变，V逆>V正，化学反应限度向着逆反应程度增大的方向变化，降低反应物的转化率。

3、反应条件的控制

⑴从控制反应速率的角度：有利的反应，加快反应速率，不利的反应，减慢反应速率;

⑵从控制反应进行的程度角度：促进有利的化学反应，抑制不利的化学反应。

练习题：

1.决定化学反应速率的主要因素是

A.参加反应的物质的性质

B.加入催化剂

C.温度和压强

D.各反应物和生成物的浓度

答案:A

2.一定能使反应速率加快的因素是()

①扩大容器的体积②使用催化剂③增加反应物的物质的量④升高温度⑤缩小体积

A.②③

B.②③④

C.②③④⑤

D.④

答案:D

3.在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1L。密闭容器中，反应按下式进行：

xA2⇌+yB22C(气)，2s后反应速率如下：

υA2=0.5mol/(L•s)=1.5mol/(L•s)υc=1mol/(L•s)

则x和y的值分别为()。

A.2和3B.3和2C.3和1D.1和3

答案:D

篇16：高一化学知识点总结

1、元素周期表的编排原则：

①按照原子序数递增的顺序从左到右排列；

②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期；

③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族

2、如何精确表示元素在周期表中的位置：

周期序数=电子层数；主族序数=最外层电子数

口诀：三短三长一不全；七主七副零八族

熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称

3、元素金属性和非金属性判断依据：

①元素金属性强弱的判断依据：

单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；

元素价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱；置换反应。

②元素非金属性强弱的判断依据：

单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性；

价氧化物对应的水化物的酸性强弱；置换反应。

4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

①质量数==质子数+中子数：A==Z+N

②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。（同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同）

篇17：高一化学知识点总结

1、概念

可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立，由原平衡状态向新化学平衡状态的转化过程，称为化学平衡的移动。

2、化学平衡移动与化学反应速率的关系

（1）v正>v逆：平衡向正反应方向移动。

（2）v正=v逆：反应达到平衡状态，不发生平衡移动。

（3）v正

3、影响化学平衡的因素

4、“惰性气体”对化学平衡的影响

①恒温、恒容条件

原平衡体系

体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动。

②恒温、恒压条件

原平衡体系

容器容积增大，各反应气体的分压减小―→体系中各组分的浓度同倍数减小

5、勒夏特列原理

定义：如果改变影响平衡的一个条件（如C、P或T等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

原理适用的范围：已达平衡的体系、所有的平衡状态（如溶解平衡、化学平衡、电离平衡、水解平衡等）和只限于改变影响平衡的一个条件。

勒夏特列原理中“减弱这种改变”的解释：外界条件改变使平衡发生移动的结果，是减弱对这种条件的改变，而不是抵消这种改变，也就是说：外界因素对平衡体系的影响占主要方面。

篇18：高一化学知识点总结

一、原子半径

同一周期（稀有气体除外），从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减；

同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。

二、主要化合价

（正化合价和最低负化合价）

同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的正化合价递增（从+1价到+7价），第一周期除外，第二周期的O、F元素除外；

最低负化合价递增（从—4价到—1价）第一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从ⅣA族开始。

三、元素的金属性和非金属性

同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增；

同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减；

四、单质及简单离子的氧化性与还原性

同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质的氧化性增强，还原性减弱；所对应的简单阴离子的还原性减弱，简单阳离子的氧化性增强。

同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质的氧化性减弱，还原性增强；所对应的简单阴离子的还原性增强，简单阳离子的氧化性减弱。

元素单质的还原性越强，金属性就越强；单质氧化性越强，非金属性就越强。

五、价氧化物所对应的水化物的酸碱性

同一周期中，元素价氧化物所对应的水化物的酸性增强（碱性减弱）；

同一族中，元素价氧化物所对应的水化物的碱性增强（酸性减弱）。

六、单质与氢气化合的难易程度

同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越容易；

同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越难。

七、气态氢化物的稳定性

同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性增强；同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性减弱。此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据，可以作为元素周期律的补充：随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化，元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化。

随同一族元素中，由于周期越高，价电子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性。元素的价氢氧化物的碱性越强，元素金属性就越强；价氢氧化物的酸性越强，元素非金属性就越强。

元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强。同一族的元素性质相近。具有同样价电子构型的原子，理论上得或失电子的趋势是相同的，这就是同一族元素性质相近的原因。以上规律不适用于稀有气体。还有一些根据元素周期律得出的结论：元素的金属性越强，其第一电离能就越小；非金属性越强，其第一电子亲和能就越大。同一周期元素中，轨道越“空”的元素越容易失去电子，轨道越“满”的越容易得电子。周期表左边元素常表现金属性，从上至下依次增大，从左至右一次减小。周期表右边元素常表现非金属性，从上至下依次减小，从左至右一次增大。