物质的浓度化学教案

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篇1：化学教案－物质的量的浓度[第二、三课时]

化学教案－物质的量的浓度[第二、三课时]

第三节  物质的量浓度

第二课时

知识目标

??进一步巩固物质的量浓度的概念

使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。

能力目标

??通过配制一定物质的量浓度溶液的教学，培养学生的观察和动手实验能力。

情感目标

??通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学作风。

教学重点：一定物质的量浓度的溶液的配制方法。

教学难点：正确配制一定物质的量浓度的溶液。

教学方法：启发式

教学手段：多媒体辅助

教学过程（）：

引入：物质的量浓度是表示溶液浓度的一种重要的方法，在学习了概念之后，今天我们学习如何配制一定物质的量浓度溶液的方法。

板书：二、物质的量浓度溶液的配制

例如：配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液。

提问：配制的第一步要做什么？

板书：1.计算

学生计算，教师加以订正。

提问：知道了质量如果取固体？如果是液体呢？

板书：2.称量

提问：天平使用时的注意事项

演示：用托盘天平称量无水碳酸钠。

设问：如果需要配制氢氧化钠溶液，如果称量其固体？

讲述：配制用的主要仪器DD容量瓶。让学生观察容量瓶，注意有体积、温度和刻度线。介绍其规格，如何检验是否漏水及其使用方法。（此处也可以播放动画“配制一定物质的量浓度溶液”中的相关部分。

板书：3.溶解

提问：溶解能够在容量瓶中进行吗？

演示：在烧杯中溶解固体，用玻璃棒搅拌加速溶解。边演示边讲解注意事项：溶解时不能加入太多的水；搅拌时玻璃棒不能碰烧杯壁；不能把玻璃棒直接放在实验台上；待溶液冷却后，再转移到容量瓶中，因此第四步是转移。

板书：4.转移

讲述：由于容量瓶瓶颈很细，为了避免溶液洒落，应用玻璃棒引流。

演示：把烧杯中的溶液转移到容量瓶中

提问：烧杯和玻璃棒上残留的液体应如何处理？

板书：5.洗涤

演示：洗涤2～3次，每次的洗涤液也转移到容量瓶中。边演示边讲解注意事项。提示：如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。

板书：6.定容

演示：向容量瓶中加入蒸馏水，据刻度线2～3cm时停止。改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。

提问：若水加多了，超过了刻度线，如何处理？定容后的溶液各处的浓度一样吗？

板书：7.摇匀

演示：把容量瓶倒转和摇动数次，使得溶液混合均匀。

提问：此时溶液的液面不再与刻度线相切，如何处理？需要再加入蒸馏水吗？

不能再加入蒸馏水，因为定容时体积一定，摇匀后，液面低于刻度线是因为少量液体沾在瓶塞或磨口处。

讲述：由于容量瓶不能长期存放溶液，因此应将配好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签，注明溶液名称和浓度。

板书：8.装瓶贴签

演示：将配好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签。

小结：配制一定物质的量浓度溶液的方法，进行误差分析。

微机演示：配制一定物质的量浓度的溶液

课堂练习：

1. 用98％的浓硫酸（ =1.84g/cm3） 配制250mL10mol/L的稀硫酸。用量筒量取_____mL浓硫酸，把_______缓缓注入到__________中，并用__________不断搅拌，待溶液_______后，将溶液沿着玻璃棒移入_________中，用少量蒸馏水洗涤_________和_______2～3次，将洗涤液移入_____中，向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线___________时，改用________小心加水至溶液凹液面于刻度线相切，最后盖好瓶塞_________，将配好的溶液转移到_________中并贴好标签。

2. 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序号）           ；会使所配溶液的浓度偏大的是             ；会使所配溶液的浓度偏小的是           。

（1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；

（2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；

（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；

（4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；

（5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；

（6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。

答：（4）（5）；  （3）（6）；  （1）（2）

作业：复习溶液的配制方法。

板书设计：

二、物质的量浓度溶液的配制

1.计算

2.称量

3.溶解

4.转移

5.洗涤

6.定容

7.摇匀

8.装瓶贴签

教学设计示例三

第三节  物质的量浓度

第三课时

知识目标

??进一步巩固物质的量浓度的概念

使学生学会物质的量浓度的有关计算。

能力目标

??培养学生的审题能力，运用化学知识进行计算的能力。

情感目标

??培养学生严谨、认真的科学态度。

教学重点：物质的量浓度的有关计算。

教学难点：一定物质的量浓度的溶液加水稀释的有关计算。

教学方法：示范－实践

教学过程（）：

复习提问：什么是物质的量浓度？配制一定物质的量浓度的溶液有哪几个步骤？

引入：我们掌握、理解了概念，我们学会了配制一定浓度的溶液，今天主要学习有关物质的量浓度的计算。要求同学们特别注意解题的规范。

板书：三、物质的量浓度的有关计算

1.计算依据：以物质的量为核心的换算关系

师生共同总结，得出关系图。

投影： 例1：将23.4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液。计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。

讨论： 由学生分析已知条件，确定解题思路：

先求n (NaCl)，再求c (NaCl)。

板书： 解题步骤（略）

练习：配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液，NaOH的.质量是多少？

参考答案：2g。

引入：讨论溶液中溶质的质量分数与溶液的物质的量浓度的换算

投影：回顾对比两个概念时的表格

溶质的质量分数

物质的量浓度

定义

用溶质的质量占溶液质量的百分比表示的浓度

以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。

表达式

特点

溶液的质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量都相同，但是溶质的物质的量不相同。

溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同。

实例

某溶液的浓度为10％，指在100g溶液中，含有溶质10g。

某溶液物质的量浓度为10mol/L，指在1L溶液中，含有溶质10mol。

换算关系

微机演示：物质的量浓度中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算部分。

讲述：根据溶液中溶质的质量分数首先计算出1L溶液中所含溶质的质量，并换算成相应的物质的量，然后将溶液的质量换算成体积，最后再计算出溶质的物质的量浓度。注意计算时密度的单位是g/mL或g/cm3，而溶液体积的单位是L。

板书：（2）.溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算

投影： 例：已知75mL 2mol/L NaOH溶液的质量为80g。计算溶液中溶质的质量分数。

讨论：由学生分析已知条件，解题思路。（注意引导应用概念解题）

（1）已知溶液的质量。

（2）只需求出溶质的质量

m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)

=c(NaOH) ·V(NaOH)· M(NaOH)

(3)再计算溶质与溶液质量之比

练习：标准状况下1体积水中溶解了336体积的HCl气体，得到密度为1.17g/cm3的盐酸，求溶液的物质的量浓度。

提示：假设水的体积是1L，HCl气体的体积是336L。参考答案为11.3mol/L。

引入：实验室的浓硫酸物质的量浓度是18.4mol/L，可实际上做实验时需要稀硫酸，那么如何得到稀硫酸呢？

板书：（3）.一定物质的量浓度溶液的稀释

讨论稀释浓溶液时，溶质的物质的量是否发生变化？

因为c (浓) V (浓) = c (稀) V（稀），所以溶质的物质的量不变。

板书：c (浓) V (浓) = c (稀) V（稀）

投影： 例：配制250mL 1mol/LHCl溶液，需要12mol/L HCl溶液的体积是多少？

讨论：由学生分析、解题。

检测练习：某温度下22％NaNO3溶液150mL，加水100g稀释后浓度变为14％，求原溶液的物质的量浓度？

参考答案：3.0mol/L。

小结：本节主要内容

作业：教材P61－P62

板书设计：

三、物质的量浓度的有关计算

1.计算依据：以物质的量为核心的换算关系

篇2：《物质的量》化学教案

《物质的量》化学教案

一、教学目标

1、认识物质的量及其单位摩尔；理解阿伏加德罗常数的含义；初步学会物质的量、微粒数和阿伏加德罗常数之间的简单计算。

2、通过对物质的量的概念的理解，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用；通过物质的量、微粒数和阿伏加德罗常数间的简单计算，运用和巩固概念，提高化学计算能力。

3、通过概念的`构建和公式推导计算，形成相信科学、尊重科学、依靠科学的思想，养成学习自然科学的兴趣及不断进取、创新的优良品质。

二、教学重难点

【重点】

理物质的量及其单位、阿伏加德罗常数；物质的量、微粒数和阿伏加德罗常数的计算。

【难点】

理解物质的量含义、阿伏加德罗常数的灵活运用。

三、教学过程

环节一：设置情境，导入新课

【教师提问】日常生活中，我们买米、买面，如何购买？家里盖房子，建筑高楼大厦，如何买石子、沙子呢？学生很自然地会回答论斤买米，论袋买面，石子、沙子等用吨计。为什么不买一粒米、一颗石子呢？学生很自然会说米粒质量太小，不易称量，只有大量的米粒，才方便称量。

【教师过渡】在化学变化中，原子、分子等微观粒子按一定的比例定量地进行化学反应，但我们只能从宏观上测量其质量、体积等，无法一个一个地进行称量。怎样将微观的粒子数目与宏观的物质的质量联系起来，来研究分子、原子或离子所进行的化学反应呢？今天我们就来学习一个新的衡量物质的物理量。

环节二：观察计算，学习新知识

1、物质的量

【教师展示】水与水的微观构成示意图。

【教师提问】怎样才能既科学又方便地知道一定量的水中含有多少个水分子呢？

【教师过渡】建立一个桥梁，把多个微粒当作一个整体来计量，这就是我们要学习的新的物理量―物质的量。

【教师讲解】生活中相对较小的物体常用许多个体的集合作为一个整体来表示，比如去超市买米，常用“斤”或“千克”来表示米的多少。对于肉眼看不见的微观粒子，用“个”描述物质的粒子的数目非常的不方便。因此用“摩尔”作为物质的量的单位。摩尔来源于拉丁文moles，原意是大量和堆积。“摩尔”mol描述许多微粒集合的单位，它可以计量所有微观粒子。

2、阿伏加德罗常数

【教师总结】题目中的表示容易产生分歧，需要注意在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。应该如何问，如何回答呢？

【学生讨论】1mol氢气分子中有2mol氢原子。

环节三：回顾新知识，小结作业

小结：学生回顾表述本节课学习的主要内容。

篇3： 物质的量浓度教案

物质的量浓度教案

教学目标

知识技能目标 使学生理解物质的量浓度的概念,让学生会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算并学会配制物质的量浓度的方法和技能。

能力培养目标 从概念的应用中培养学生的逻辑思维和抽象概括的能力。

科学思想目标 通过对物质的量浓度概念的学习和溶液的配制,培养学生理论联系实际的学习自然科学的思想。

科学品质目标 培养学生学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。

科学方法目标 通过实验的教学培养学生仔细观察实验现象,发现问题的本质以及独立探讨解决问题的方法。

重点,难点:物质的量浓度的概念,物质的量浓度的配制

教具准备: 容量瓶、天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶、药匙、小黑板、氯化钠

教学方法: 设疑、启发、实验、讲解等

教学过程设计:

[导入新课]

初中化学课中我们已经学过溶质的质量分数概念,溶质的质量分数是指溶液中溶质质量占溶液质量的百分数,我们都知道,它不涉及溶液的体积。但是,化工生产和科学实验中往往是量取溶液的体积,而很少称量溶液的质量。此外,在进行有关化学反应计算时,利用前几节课所学的物质的量计算很方便。所以,我们很有必要引入一种新的表示溶液浓度的方法---只要我们量取一定体积的溶液,就可知道所取溶液中含有多少摩尔的物质。根据这个设想,人们就找到了“物质的量浓度”这种新的表示溶液浓度的方法。这种方法可用单位体积溶液所含溶质的物质的量来表示。所以这节课我们就来学习物质的量浓度。

[讲述]

首先,我想和大家一起完成课本23页的活动探究小实验。课本中给出的是配制0.5L,0.2molNaCl溶液,在做实验之前,我先给大家介绍一种新的仪器。大家看,我手里拿的是容量瓶,先介绍它的构造:容量瓶是细颈、梨行的平底玻璃瓶,瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。

容量瓶上标有温度和容积,瓶颈处标有刻度线,表示在所指温度下,瓶内液体的凹液面与容量瓶颈部的刻度线相切时,溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等

容量瓶的规格 实验室里常用的容量瓶有100ml,200ml,500ml,1000ml

容量瓶突出的特点:1 常用于配制一定体积的浓度准确的溶液

2 是一种精确量器

3 不能用于溶解或稀释,也不能用于保存溶液,即配制好的溶液要立即转移到细口试剂瓶中。

为了避免溶质在溶解或稀释时因吸热、放热而影响容量瓶的容积,溶质应该首先在烧杯中溶解或稀释,待溶液温度达到室温后,再将其转移至容量瓶中。

介绍完了仪器后,我们再回到实验中。

[设问]同学们想一想,配制溶液的第一步应该做什么?

[学生] 计算所需溶质的量

[板书] 1 计算

[讲述]好,我们来一起计算一下所需NaCl的质量,由前几节课的学习我们知道0.2molNaCl的质量为0.2mol*58.5g/mol=11.7g我们已经算出NaCl的质量为11.7g,那么我们用什么来称取NaCl的质量呢?

[学生]托盘天平

[板书] 2 称量

[讲述]对,因此第2步就应是用托盘天平称取NaCl11.7g

[讲述]我们在初中已经学会了它的使用,今天我请一位同学来称量一下,看看同学们对托盘天平的使用是否掌握。

请一位同学上讲台称量(在同学称量时老师边说托盘天平的使用注意事项)大家再想想,如果溶质是液体,它用什么来量取?

[学生]量筒。

[讲述]对,如果所取的溶质为液体时我们应用量筒来量取。称量好之后,我们将它倒入烧杯中加蒸馏水溶解(大家注意一下,因为我们今天所配制的溶液为500ml,所以所加水不能超过500ml

[板书] 3 溶解

[演示]溶解过程

[设问]溶质溶解后能否马上转入容量瓶中呢?

物质的量浓度教案,标签：中学化学教案,初三化学教案,

[讲述]是的,不能。因为我刚才给大家介绍了容量瓶的使用注意事项,容量瓶上标有温度,为了避免溶质在溶解或稀释时因吸热,放热而影响容量瓶的容积,应待恢复室温后转移至容量瓶。

[板书] 4 转移

[讲述]把小烧杯里的溶液往容量瓶中转移时应注意,由于容量瓶的瓶口较细,为了避免溶液洒出,应用玻璃棒引流

[演示]把小烧杯里的溶液沿玻璃棒转移至容量瓶中

[设问]大家再想一想,现在这个烧杯和玻璃棒是否需要处理?

[讲述]目的是为保证溶质尽可能的全部转移至容量瓶中,我们应用蒸馏水洗涤玻璃棒和小烧杯2--3次。将洗涤后的溶液全部转移到容量瓶中

[板书] 5 洗涤(目的是尽可能将溶质全部转移到容量瓶)

[讲述]当往容量瓶中加蒸馏水距刻度线1--2CM处应停止,为避免加水的体积过多,应改用胶头滴管加至刻度线,这个操作叫做定容。

[板书] 6 定容(目的`是确保向容量瓶中加水不超过瓶颈上的刻度线)

[演示]定容

[设问]定容时如果不小心水加多了,能否用胶头滴管取出多余的溶液呢?

[讲述]不能,因为此时溶液中溶剂便多,溶液浓度低于所要配制的溶液的浓度,所以,定容失败了,只好重来。在定容时还要注意凹液面下缘和刻度线相切,眼睛视线与刻度线呈水平,切忌俯视或仰视。

[演示]定容完后,应把容量瓶瓶塞塞上,用食指摁住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复反转,使溶液混合均匀,这一过程叫摇匀

[板书] 7 摇匀

[演示]最后,我们将已配好的溶液倒入试剂瓶,贴上标签

[板书] 8 贴标签

[设问]定容时俯视或仰视刻度线,对溶液的浓度有何影响?

[讲述] 俯视 刻度偏小 浓度偏大

仰视 刻度偏大 浓度偏小

[讲述]配制完溶液后,我们再回到课前我给大家所提出的新的表示溶液浓度的方法---物质的量浓度,它是用单位体积溶液所含的溶质的物质的量表示,例如,上述实验所配制的溶液所含溶质的物质的量为,也就是说,1L这样的溶液里含有0.4molNaCl,所以溶液的组成可表示为0.4mol/l。像这样,以单位体积溶液所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度。用表示,常用的单位为由定义可知,在一定物质的量浓度的溶液中,溶质B的物质的量、溶液的体积和溶质的物质的量浓度之间存在以下关系

[板书]物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积

[讲述]大家注意一下,这里分母上是溶液体积,而不是溶剂体积。分子上是用物质的量表示,而不是摩尔质量。为了巩固一下概念,我们来做道练习题。

[小黑板]用5molNaOH配成500ml溶液,其浓度为________mol/l,取5ml该溶液,其浓度_______mol/l

篇4：物质的量浓度教案

教学目标:

知识技能:使学生理解物质的量浓度的概念;会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算;学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。

能力培养:从概念的应用中,培养学生的逻辑思维和抽象概括的能力。

科学思想:通过概念的学习和溶液的配制,培养学生理论联系实际的学习自然科学的思想。

科学品质:培养学生学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。

科学方法:通过实验的教学培养学生仔细观察实验现象,发现问题的本质以及独立探讨解决问题的方法。

重点、难点: 物质的量浓度的概念,物质的量浓度溶液的配制。

教具准备:容量瓶、天平、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、试剂瓶、药匙、投影仪、胆矾

教学方法:设疑、启发、实验、讲解等。

教学过程设计:

【导入新课】

我们在初中学习过溶液中溶质的质量分数,应用这种表示溶液浓度的方法,可以计算一定质量的溶液中所含溶质的质量。但是,很多化学反应都在溶液中进行,对于溶液我们通常不称其质量,而是量它的体积。同时,在化学反应中,反应物与生成物物质的量相互间有一定的关系:

例如:2NaOH~H2SO4

2mol∶1mol

在化学反应的溶液中如何体现出溶质的物质的量之比为2:1呢?

【讲述】初中时学习过的溶液中溶质的质量分数,在使用时有很多不方便之处。溶质如果是固体物质,还可以称量,如果是气体或液体,称量它的质量就很不方便。至于溶液的质量就更不好称量,实验室常用量筒来量液体的体积。

【设问】能否用所量出的溶液的体积来表示溶质的物质的量之比为2∶1呢?

【过渡】知道一定体积的溶液里含有多少摩溶质,运算起来很方便。通常我们取溶液的体积为1L。而物质的量浓度的溶液就是使用溶液的体积,用升做单位。

【板书】

【设问】溶质的量在溶液中用什么表示呢?

【板书】 一、物质的量浓度

单位通常是用mol/L表示。

【讲述】(1)溶液体积为1升,而不是溶剂体积是1升;

(2)溶质是物质的量表示,而不是用摩尔质量表示。

【投影】课堂练习

1.用5molNaOH配成500mL溶液,其浓度为___mol/L,取5mL该溶液,其浓度为___mol/L。

【设问】如何应用所学的知识进行计算?

【设问】5mL与500mL的NaOH溶液,它们所含的溶质的物质的量(或质量)相等吗?你能举出生活中的例子来说明吗?

【投影】课堂练习

2.从1L1mol/LNaCl溶液中,分别取出100mL、10mL和1mL溶液,它们的物质的量浓度是否相等?所含溶质各是多少克?

【过渡】物质的量浓度的溶液是生产上和科学实验上常用的一种表示溶液组成的重要方法。因此,我们要学会配制物质的量浓度的溶液。

【板书】二、物质的量浓度溶液的配制

例:配制100mL0.5mol/L的CuSO4溶液。

【设问】配制溶液的第一步首先应知道什么?

【板书】1.计算

【设问】⑴实验室中只存在胆矾晶体,我们可以来计算出所需的溶质的质量,那么如何计算出需要胆矾的质量?⑵若所取溶质为液体,应如何取?

【板书】2.称量

【设问】用托盘天平称量固体药品应注意哪些?

【演示】称量12.5g胆矾晶体。

【设问】若称量有腐蚀性的物质,例如:NaOH能否放在纸上称量?应如何称量?

【讲述】我们配制溶液用的主要仪器之一是容量瓶。容量瓶是配制准确浓度溶液的仪器,它上边标有温度和体积。

【设问】⑴容量瓶上边标有温度和体积说明了什么?

⑵能否用容量瓶来溶解固体物质?

【板书】3.溶解

【设问】根据我们前面所学的知识,溶解固体物质应在哪儿溶解?用到哪些仪器?在溶解过程中还应注意哪些问题?

【演示实验】用小烧杯加水溶解12.5g胆矾,并用玻璃棒搅拌。

【设问】溶质溶解后是否可马上放到容量瓶中呢?

【讲述】把溶解好的溶液冷却后,从小烧杯转移到100mL的容量瓶里。

【板书】4.转移

【讲述】把小烧杯里的溶液往容量瓶中转移,由于容量瓶的瓶口较细,为避免溶液洒出,用玻璃棒引流。

【演示】把小烧杯里的溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中。

【设问】烧杯和玻璃棒是否需要处理?应如何处理?

【讲述】为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中,应该用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒二、三次。

【板书】5.洗涤

【讲述】当往容量瓶里加蒸馏水时,距刻度线2~3cm处停止,为避免加水的体积过多,改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线,这个操作叫做定容。

【板书】6.定容

【设问】定容时如果不小心水加多了,可否用胶头滴管取出多余的溶液呢?

【讲述】所以,定容失败,只好重新做。定容时还要注意凹液面下缘和刻度线相切,眼睛视线与刻度线呈水

平,不能俯视或仰视,否则,都会造成误差。最后把容量瓶瓶塞塞紧,把容量瓶倒转过来摇动多次,使溶液混合均匀叫做摇匀。

【板书】7.摇匀

【设问】容量瓶摇匀的操作具有特殊性,那么应如何操作呢?

【演示】摇匀后,再把配好的溶液倒入试剂瓶中,盖上瓶塞,贴上标签。

【设问】在溶液配制过程中哪些操作可能引起溶液浓度的误差?定容时若俯视或仰视刻度线,对溶液的浓度有何影响?

【小结】①物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数一样,都是用来表示溶液组成的,但在应用中物质的量浓度有很多方便之处。

单位是mol/L。

③配制物质的量浓度溶液的操作步骤:计算、称量(或量取)、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。

【作业】课本第61页,第1题⑴⑸⑹,第⒊题⑵⑶。

【随堂检测】(1)配制200mL0.1mol/L的NaCl溶液,需NaCl的质量为多少克?

(2)欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL,完成下列步骤:

①用天平称取氢氧化钠固体___g。

②将称好氢氧化钠固体放入___中加___蒸馏水将其溶解,待___后,将溶液沿___移入___mL的容量瓶中。

③用少量蒸馏水冲洗___次,将冲洗液移入___中,在操作过程中不能损失点滴液体,否则会使溶液的浓度偏___(低或高)。

④向容量瓶内加水至刻度线___时,改用___小心加水至溶液凹液面与刻度线相切,若加水超过刻度线,会造成溶液浓度偏___,应该___。

⑤最后盖好瓶盖___,将配好的溶液移入___中并贴好标签。

篇5：物质的量的浓度教案

知识目标

进一步巩固物质的量浓度的概念

使学生学会物质的量浓度的有关计算。

能力目标

培养学生的审题能力，运用化学知识进行计算的能力。

情感目标

培养学生严谨、认真的科学态度。

教学重点：物质的量浓度的有关计算。

教学难点:一定物质的量浓度的溶液加水稀释的有关计算。

教学方法：示范-实践

教学过程:

复习提问：什么是物质的量浓度?配制一定物质的量浓度的溶液有哪几个步骤?

引入：我们掌握、理解了概念，我们学会了配制一定浓度的溶液，今天主要学习有关物质的量浓度的计算。要求同学们特别注意解题的规范。

板书：三、物质的量浓度的有关计算

1.计算依据：以物质的量为核心的换算关系

师生共同总结，得出关系图。

投影： 例1：将23.4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液。计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。

讨论： 由学生分析已知条件，确定解题思路：

先求n (NaCl)，再求c (NaCl)。

板书： 解题步骤(略)

练习：配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液，NaOH的质量是多少?

参考答案：2g。

引入：讨论溶液中溶质的质量分数与溶液的物质的量浓度的换算

投影：回顾对比两个概念时的表格

溶质的质量分数

物质的量浓度

定义

用溶质的质量占溶液质量的百分比表示的浓度

以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。

表达式

特点

溶液的质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量都相同，但是溶质的物质的量不相同。

溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同。

实例

某溶液的浓度为10%，指在100g溶液中，含有溶质10g。

某溶液物质的量浓度为10mol/L，指在1L溶液中，含有溶质10mol。

换算关系

微机演示：物质的量浓度中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算部分。

讲述：根据溶液中溶质的质量分数首先计算出1L溶液中所含溶质的质量，并换算成相应的物质的量，然后将溶液的质量换算成体积，最后再计算出溶质的物质的量浓度。注意计算时密度的单位是g/mL或g/cm3，而溶液体积的单位是L。

板书：(2).溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算

投影： 例：已知75mL 2mol/L NaOH溶液的质量为80g。计算溶液中溶质的质量分数。

讨论：由学生分析已知条件，解题思路。(注意引导应用概念解题)

(1)已知溶液的质量。

(2)只需求出溶质的质量

m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)

=c(NaOH) ·V(NaOH)· M(NaOH)

(3)再计算溶质与溶液质量之比

练习：标准状况下1体积水中溶解了336体积的HCl气体，得到密度为1.17g/cm3的盐酸，求溶液的物质的量浓度。

提示：假设水的体积是1L，HCl气体的体积是336L。参考答案为11.3mol/L。

引入：实验室的浓硫酸物质的量浓度是18.4mol/L，可实际上做实验时需要稀硫酸，那么如何得到稀硫酸呢?

板书：(3).一定物质的量浓度溶液的稀释

讨论稀释浓溶液时，溶质的物质的量是否发生变化?

因为c (浓) V (浓) =c (稀) V(稀)，所以溶质的物质的量不变。

板书：c (浓) V (浓) =c (稀) V(稀)

投影： 例：配制250mL 1mol/LHCl溶液，需要12mol/L HCl溶液的体积是多少?

讨论 ：由学生分析、解题。

检测练习：某温度下22%NaNO3溶液150mL，加水100g稀释后浓度变为14%，求原溶液的物质的量浓度?

参考答案：3.0mol/L。

小结：本节主要内容

作业:教材P61-P62

板书设计:

三、物质的量浓度的有关计算

1.计算依据：以物质的量为核心的换算关系

2.计算类型

(1)有关概念的计算

cB= nB=m/M

(2).溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算

(3).一定物质的量浓度溶液的稀释

c (浓) V (浓) =c (稀) V(稀)

篇6：物质的量的浓度教案

教学目标

知识目标:初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能

能力目标:在实验中培养学生的观察能力和动手操作能力

德育目标:培养学生实事求是的严谨科学态度

教学重点与难点

重点:初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能

难点:正确配制一定物质的量浓度的溶液及误差分析

教学过程

一、投影: 溶质的质量分数 物质的量浓度

异:1. 溶质: 以质量表示 以物质的量表示

溶液: 以质量表示 以体积表示

2. 单位: 1 摩/升

同: 都表示溶质和溶液的相对比值

提问:如何配制一定物质的量浓度的溶液?

讲解:以配制0.05mol/L的溶液250mL为例,讲解有关仪器和步骤以及注

意事项。

二.配制一定物质的量浓度的溶液

1. 仪器:容量瓶、天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

2. 过程:

(1) 准备工作:检漏

(2)操作步骤: 计算-称量-溶解-转移-洗涤-定容-摇匀

(3)结束工作:存放,整理清洗

三、误差分析

依据公式 C=n/V 造成浓度误差的原因可由n或V引起。造成n的误差可由⑴称量⑵转移洗涤造成V的误差可由⑴俯视或仰视造成,⑵未冷却等

例如:

称量时,砝码有油污或生锈

称量时,药品与砝码颠倒

量取液体时,量筒内壁上有水

称 NaOH固体时,把 NaOH放在纸上

量取浓盐酸、动作太慢

溶解或稀释溶质的小烧杯未用蒸馏水洗涤

容量瓶未干燥

搅拌或移液时,有溶液飞溅出来

定容时,俯视刻度线

摇匀后,液面低于刻度线

四、讨论

国外教材配制一定物质的量浓度溶液的方法,请评价。

例题:

1、溶液配制:

欲配制 1000 mL 浓度为 0.12 mol·L-1 的 NaOH 溶液,需要的仪器是 ( )

请选择配制过程所必须的操作,按操作先后顺序编号,为( )

1)用适量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,洗涤液也注入容量瓶,使混合均匀。

2)用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。

3)在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称取( )g NaOH

4)将容量瓶瓶塞盖紧,反复摇匀。

5)向烧杯中加适量蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使其溶解,并使其恢复室温。

6)将溶液沿玻璃棒注入( )mL 容量瓶。

2、要配制浓度约为2mol·L-1 NaOH溶液100mL,下面的操作正确的是 (填代号)。

A 称取8g NaOH固体,放入250mL烧杯中,用100mL量筒量 100mL蒸馏水,加入烧杯中,同时不断搅拌至固体溶解

B 称取8g NaOH固体,放入100mL量筒中,边搅拌,边慢慢加入蒸馏水,待固体完全溶解后用蒸馏水稀释100mL

C 称取8g NaOH固体,放入100mL容量瓶中,加入适量蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶解,再加入水到刻度,盖好瓶塞,反复摇匀

D 用100mL量筒量取 40mL 5mol·L-1NaOH溶液,倒入250mL烧杯中,再用同一量筒取60mL蒸馏水,不断搅拌,慢慢倒入烧杯中

练习:略

物质的量的浓度教案

篇7：物质的量浓度教案

[复习巩固]

[投影]1.已知某1 L H2SO4溶液中含有250 mL浓H2SO4，可以算出这种溶液的物质的量浓度吗?(不能)

2.已知每100克H2SO4溶液中含有37克H2SO4，可以算出这种溶液的物质的量浓度吗?(不能)

[设问]那么，要算出溶液中溶质的物质的量浓度，必须从哪方面着手呢?

[结论]必须设法找出溶液的体积和溶液中溶质的物质的量。

[教师]请大家根据刚才的分析，做如下练习。

[投影]3.将质量为m，相对分子质量为Mr的物质溶解于水，得到体积为V的溶液，此溶液中溶质的物质的量浓度为 (c= )

[引言]上节课我们知道了物质的量浓度的概念及其与质量分数的区别，本节课我们来学习物质的量浓度与溶质的质量分数之间的联系及有关溶液稀释的计算。

[板书]二、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算

[投影]例1.已知37%的H2SO4溶液的密度为1.28 g·cm-3，求其物质的量浓度。

[分析]从上节课的知识我们知道，溶质的质量分数和物质的量浓度都可用来表示溶液的组成。因此，二者之间必定可以通过一定的关系进行换算。根据我们刚才的讨论分析可知，要算出物质的量浓度，必须设法找出所取溶液的体积及其中所含溶质的物质的量。由于浓度是与所取溶液的多少无关的物理量，所以，我们既可取一定质量的溶液来计算，也可取一定体积的溶液来计算，为此，我们可以采用以下两种方法。

解法一：

取100 g溶液来计算

m(H2SO4)=100 g×37%=37 g

n(H2SO4)= =0.37 mol

V(液)= =78.12 mL=0.078 L

c(H2SO4)= =4.8 mol·L-1

答：37%的H2SO4溶液的物质的量浓度为4.8 mol·L-1。

解法二：

取1 L溶液来计算

V(液)=1 L

m(H2SO4)=V[H2SO4(aq)]·ρ·w=1000 mL×1.28 g·cm-3×37%=473.6 g

n(H2SO4)==4.8 mol

c(H2SO4)==4.8 mol·L-1

答：37%的H2SO4溶液的物质的量浓度为4.8 mol·L-1。

[思考题]对于溶质质量分数为w，密度为ρ的某溶质的溶液，其物质的量浓度的表示式为：

。

[同学们思考后]

[板书]c=

[练习]市售浓H2SO4中，溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g·cm-3。计算市售浓H2SO4中，H2SO4的物质的量浓度。(c= =18.4 mol·L-1)

[设问过渡]如果已知溶液中溶质的物质的量浓度c及溶液的密度ρ，又怎样求其质量分数呢?

[同学们对上式推导后得出]

[板书]w=

[投影]例2.已知75 mL 2 mol·L-1 NaOH溶液的质量为80克，计算溶液中溶质的质量分数。

[分析]在已知溶液质量的情况下，要求溶质的质量分数还须算出溶液中溶质的质量，依题意，

我们可进行如下计算：

解：75 mL 2mol·L-1 NaOH溶液中溶质的物质的量为：

n=c(NaOH)·V[NaOH·(aq)]=2 mol·L-1×0.075 L=0.15 mol

m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)=0.15 mol×40 g·mol-1=6 g

w(NaOH)= ×100%= ×100%=7.5%

答：溶液中溶质的质量分数为7.5%。

[教师]根据以上的计算，请同学们找出下列各量之间的关系。

[板书]

溶质的质量 溶质的物质的量

溶液的质量 溶液的体积

[学生们完成上述关系后]

[过渡]在实际生产中，对一定物质的量浓度的浓溶液，还往往需要稀释后才能使用。如喷洒农药时，须把市售农药稀释到一定浓度才能施用，实验室所用一定浓度的稀H2SO4也均由浓H2SO4稀释而来，这就需要我们掌握有关溶液稀释的计算。

[板书]三、有关溶液稀释的计算

[设问]溶液在稀释前后，遵循什么样的规律呢?请同学们根据初中学过的一定质量分数的溶液稀释时所遵循的规则来分析稀释一定物质的量浓度的溶液所遵循的规律。

[大家思考，学生回答]

[教师总结]稀释浓溶液时，溶液的体积要发生变化，但溶质的量(质量或物质的量)均不变。为此，在用一定物质的量浓度的浓溶液配制稀溶液时，我们常用下面的式子来进行有关计算：?

[板书]c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)

[投影]例3.配制250 mL 1 mol·L-1的HCl溶液，需要12 mol·L-1 HCl溶液的体积是多少?

[分析]本题可依据上式进行计算

解：设配制250 mL(V1)·1 mol·L-1(c1)HCl溶液，需要12 mol·L-1(c2)HCl溶液的体积为V2

c1·V1=c2·V2

V2= =0.021 L=21 mL

答：配制250 mL 1 mol·L-1的HCl溶液，需要12 mol·L-1 HCl溶液21 mL。

[小结]表示溶液组成的溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数之间可通过一定的关系进行换算。解有关溶液稀释的问题，遵循的原则是：稀释前后溶质的量不变。

[板书设计 ]二、溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算

c=

溶质的物质的量==============溶质的质量

三、有关溶液稀释的计算

c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)

[布置作业 ]重温实验基本操作中“容量瓶的使用”的内容，并预习下节课。

[教学说明]有关物质的量浓度的计算，由于涉及概念较多，一般学生，特别是思考和分析问题能力较差的学生，要熟练掌握这些内容是有困难的，这需要在以后的学习中进行多次相关的训练才能切实掌握。

知识的归纳、整理是常用的科学方法。学生只有知道知识的来龙去脉，参与有关知识网、包括公式等的整理工作，克服单纯的模仿和套用公式的毛病，才能真正掌握它。让学生参与其中，有利于发展和提高他们的思维能力、分析问题和解决问题的能力。

篇8：《物质的变化和性质》化学教案

《物质的变化和性质》化学教案

【教学目标】

⑴进一步了解化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学，它与人类进步和社会发展的关系非常密切。

⑵理解物理变化、化学变化这两种最基本的变化形式，理解物质的物理性质和化学性质。

(3)引导学生观察化学实验，并能进行简单的实验现象的描述，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。

(4)进一步激发学生对化学的渴望热情，使学生对化学产生深厚的学习兴趣。

【教学重点难点】

教学重点：理解化学变化和物理变化的概念，理解物质的两种性质。

教学难点：化学变化的特征是有新物质的生成。

一、课前小测：

1、化学是一门研究物质的、、以的基础自然科学。

2、写出下列元素符号：碳；氢；氧；钙。

3、下列各项内容中，属于化学科学研究内容的是

A.培育新品种，增加农作物产量B.综合利用石油生产优良人造纤维

C.设计新程序、开发电脑新功能D.利用指南针确定航海方向

二、课堂探究：（阅读书本回答下列问题）：

1、教师演示P6实验，学生认真观察并填P7表格

2、归纳:（1）、叫做物理变化，例如：、

（2）、叫做化学变化，例如：、

3、化学变化中伴随发生的一些现象：见书本

4、化学变化的`特征是什么？化学变化和物理变化的区别与联系？

5、叫做物理性质，例如：

6、叫做化学性质，例如：

三、例题分析：（一）重点突例1、下列叙述中属于化学变化的是

A.铁在潮湿的空气中易生锈B.自行车胎充气过多而炸裂

C.放在衣物中的樟脑丸逐渐变小D.矿石粉碎

例2、“真金不怕火炼”这句广为流传的俗语，能充分体现金具有的性质是（）

A、硬度较小B、密度较大C、导电性好D、化学性质稳定

（二）难点突破例3、（1）选择合适的答案序号填在括号中：

A、物理变化B、化学变化C、物理性质D、化学性质

①在通常状况下，水是无色、无味的液体（）②酒精受热变成了酒精蒸气（）

镁条能在空气中燃烧生成氧化镁（）④石蜡燃烧生成了二氧化碳和水（）

（2）下列各组物质都是生活中的常见物质，根据你的生活经验鉴别它们，请写出鉴别方法。

①铁丝与铜丝：

②白糖与食盐：

③白酒与白醋：

④汽油与水：

（三）易错点突破：

例4、我们身边处处有化学变化，下列属于化学变化的是（）

A、塑料袋破碎B、煤气中毒C、干冰升华D、气体挥发

（四）渗透新课标理念的中考题

例5、下列成语足，一定包含化学亦变化的是（）

A、木已成舟B、花香四溢C、烛炬成灰D、滴水成冰

四、针对性训练（课堂高效检测）

1、下列变化属于化学变化的是()

A、铁生锈B、冰融化C、矿石粉碎D、汽油挥发

2、下列变化属于物理变化的是()

A、燃烧B、食物腐烂C、湿衣服经太阳晒后变干D、豆浆变酸

3、生活中的下列实例属于物理变化的是（）

A玻璃破碎B牛奶变酸C铜器生锈D木柴燃烧

4、有关铁的性质中，属于化学性质的是（）

A.有导电导热性B.有良好延展性C.具有银白色光泽D.在潮湿空气中易生锈

5．下列变化中，属于化学变化的是（）

A．空气液化B.米酿成醋C.矿石粉碎D.酒精挥发

6．我们每天都和化学变化打交道，以下叙述中没有发生化学变化的是（）

A．吃进的食物一段时间被消化了B．课外体育活动时，呼吸作用增强

C．水放进冰箱一段时间后结成冰D．人体吸收氨基酸后，结合成所需的各种蛋白

7.下列描叙正确的是（）

A．石蜡受热熔化是化学变化B．铁丝燃烧是物理变化

C．一氧化碳的熔、沸点低是物理变化D．金刚石的硬度大是化学性质

8、化学变化的本质特征是()

A、有气体生成B、有沉淀生成C、有其它物质生成D、颜色改变

9、阅读下面短文回答问题：镁条是银白色固体，具有可燃性，在空气中点燃镁条，发出耀眼的白光，放出热量，生成一种白色粉末氧化镁固体，镁的密度是1.7g/cm3，熔点是648.8℃，镁能与稀盐酸反应生成氢气。上述叙述中：属于镁的物理性质的是

属于镁的化学性质的是

五、课外作业1、下列变化属于物理变化的是（）

A．湿衣服晾干B．木柴燃烧C．镁条燃烧D．胆矾研碎

2、下列变化属于化学变化的是（）

A．石块雕成石狮B．海水蒸发得到食盐C．铁生锈D．自行车轮胎受热爆炸

3、下列变化既包含有物理变化又包含有化学变化的是（）

A．汽油气化后跑到空气中去B．白糖熔化制做食品C．蜡烛点燃时先熔化后燃烧D．布匹先剪裁后缝制衣服

5、我国古代有许多发明闻名于世，其中不利用物质化学性质的是（）

A．造纸B．烧瓷器C．指南针D．火药

6、下列变化有水生成且属于化学变化的是（）

A．木炭燃烧B．碱式碳酸铜受热分解C．冰的融化D．镁条燃烧

7、下列叙述不属于镁条物理性质的是（）

A．镁是银白色有金属光泽的固体B．镁易溶于水

C．镁不易传热导电D．镁可以燃烧，燃烧时发出耀眼强光

8、下列性质哪一条体现物质的化学性质（）

A．水在100℃时沸腾B．化肥碳酸氢铵受热时可以生成氨气，水和二氧化碳

C．木炭燃烧时发出白光D．冬天往厚玻璃杯内倒开水引起杯子炸裂

9、下列变化哪一条是由于物质的物理性质引起的（）

A．保险丝在电流负载过大时烧断B．纸张点燃后能燃烧

C．氢气和氧气混合点燃时生成水D．铁在潮湿的空气中容易生锈

10、下列物质的用途哪一项应用了物质的化学性质（）

A．我国从山顶洞人时期就知道燃烧木柴取暖B．人们利用象牙雕刻出巧夺天工的工艺品

C．把未知气体通入澄清石灰水，观察是否变浑浊来确定该气体是否为二氧化碳

D．人们把麦子磨成面粉制成面条食用

六、课前预习纲要：课题2化学是一门以实验为基础的科学

1、记元素符号：锌、铁、铜、汞、银

2、阅读书本并划出有关重点。

3化学学习的特点：

（1）

（2）

（3）

篇9：我们身边的物质的化学教案

我们身边的物质的化学教案

学习目标：

1.认识二氧化碳的主要物理性质和化学性质；学会鉴别二氧化碳。

2.学会通过观察实验，从中归纳二氧化碳的某些性质；

3.使学生理解化合反应和分解反应的概念和特点。

4.了解二氧化碳的循环以及对人类生活和生产的意义。

教学重点：

1.二氧化碳的化学性质；

2.化合反应和分解反应的特点。

教学难点：对两种反应的理解和区别。

教学用具：烧杯，试管，导管，酒精灯，集气瓶等

教学过程：

一、自然界中的二氧化碳

教师活动：讲解二氧化碳的循环图，讲述温室效应。

学生活动：说说你已经知道的大气中二氧化碳的产生和消耗的途径。

二、二氧化碳的奇妙变化

1.二氧化碳的物理性质

二氧化碳是无色、无气味的气体。

实验：将二氧化碳倒入平衡杆上的右边袋子中，观察是否还保持平衡。

现象：不平衡，右边向下倾斜。

说明：右边比左边重。

结论：二氧化碳的密度比空气密度大

2.二氧化碳的状态变化

二氧化碳有三态变化。二氧化碳灭火器中装的是液态二氧化碳，人工降雨和制造舞台人造云雾的是固态二氧化碳。固态二氧化碳就是人们常说的“干冰”，雪花状的。二氧化碳不经过液态而直接变成气态二氧化碳。

3. 实验：利用一瓶汽水讲解二氧化碳在水中的溶解性。

现象：澄清的石灰水变浑浊

说明：汽水中溶有二氧化碳。

探究活动：向充满二氧化碳的塑料瓶中灌适量的水，盖紧瓶盖后振荡，观察现象。

现象：塑料瓶瘪了。

说明：二氧化碳溶解于水了。

结论：二氧化碳能溶于水。

2、演示实验：

现象：紫色的石蕊试液变红色，加热后红色又变成紫色

提示：酸性物质能使紫色的石蕊试液变红色

说明：二氧化碳溶解于水中时生成了酸性物质--碳酸,碳酸不稳定，受

热易分解，又生成二氧化碳和水

反应式：

二氧化碳+水 碳酸

CO2 H2O H2CO3

碳酸 二氧化碳+水

H2CO3 CO2 H2O

3、学生实验：

向盛有澄清石灰水的试管中吹气，观察现象。

现象：澄清变浑浊

说明：二氧化碳能与澄清的石灰水反应（常用于检验二氧化碳气体）

反应式：氢氧化钙+二氧化碳 碳酸钙+水

Ca(OH)2 CO2 CaCO3 H2O

二氧化碳的化学性质：

（1）二氧化碳能与水反应生成碳酸；碳酸不稳定，容易分解生成水和二氧化碳。

化合反应：由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应叫做化合反应。

分解反应：由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应叫做分解反应。

（2）二氧化碳既不能燃烧，也不能支持一般可燃物的燃烧；

（3）二氧化碳能与石灰水反应生成碳酸钙和水。

判断下列反应是化合反应还是分解反应：

镁+氧气 氧化镁 木炭+氧气 二氧化碳

三、二氧化碳与人体健康

二氧化碳本身没有毒性，但当空气中的二氧化碳超过正常含量时，对人体会产生有害的影响。所以，在人群密集的地方，应注意通风换气。在进入一些可能会含有二氧化碳气体的地方之前，应该检验那里的二氧化碳的含量，看是否会威胁到人的健康。

二氧化碳对人体健康的影响

空气中二氧化碳的体积分数（%） 对人体的影响

1 感到气闷、头晕、心悸

4～5 感到气闷、头痛、眩晕

6 使人神志不清、呼吸停止，以致死亡。

第四节 自然界中的水

学习目标：

1、认识水的组成，能从水的分解和水的合成两种变化过程分析水的`组成；

2、知道天然水、自来水、饮用水、矿泉水和蒸馏水的区别；

3、认识水是人类不可缺少的宝贵资源，养成节约用水、自觉保护水资源，不受污染的习惯和意识；

4、了解水污染的因素和水净化的基本方法；

5、知道过滤操作的目的，学习过滤的基本装置和操作方法。

教学设计：

教师活动：一、水是由什么组成的

情景导入：P47“我们知道水既普通又宝贵。那么，水究竟是由什么组成的？”

实验： 1、电解水 2、氢气的燃烧

水 氢气 + 氧气 氢气 + 氧气 水

（H2O） （H2） （O2）（适当讲解） （H2）（O2） （H2O）

交流讨论：

1、上述实验说明水的组成是怎样的？

2、水的沸腾过程与水的分解过程有什么不同？

3、有人说水可以开发成能源，你是怎样想的？

4、天然水、矿泉水、自来水、海水等在成分上有什么相同和不同之处？

二、水的净化

教学目标：1、知道沉淀、吸附、过滤、蒸馏等常用的净化水的方法，能述说自来水的净化过程。初步学会过滤的操作。

2、懂得纯净水和自来水的区别，学会用肥皂水鉴别硬水与软水，知道硬水的危害及硬水软化的方法。

3、通过对水净化方法的学习，体会化学知识在生活生产中的广泛运用，培养学生对化学知识的学习兴趣。

4、通过过滤操作的训练，提高学生动手、观察、协作等能力。

5、通过学习，使学生明白要从卫生、健康的角度，正确选择饮用水，感受化学对改善个人生活促进社会发展的积极作用，激发学生努力学习建设家乡的美好愿望。

重点、难点：

1、水净化的方法。

2、过滤的操作方法。

3、硬水和软水的区别以及硬水软化的方法。

教学方法：讲授法、谈话法、实验法、启发式教学法等。

实验探究：

探究1、怎样区别纯净水、含有可溶性固体杂质的水和含有固体小颗粒的水？

探究2：怎样除去水中不溶性固体杂志？

归纳小结：

饮用水净化的方法（沉淀、过滤和消毒）

硬水、海水、矿泉水、自来水、蒸馏水的选择使用。

阅读、调查和讨论：

水的利用、地球上水资源的现状和我们的对策。

拓展视野：阅读P51“自来水是怎样生产工具出来的？”

介绍目前全球水资源的状况。

教学意旨：

创设情景，激发兴趣，在实验中培养观察、分析和推理的能力。训练实验技能，培养严谨细致的作风和科学态度。培养学生节约用水、自觉保护水资源的意识。

二、水的利用

地球上的水虽然储存量很大，但是真正可以利用的淡水资源并不充裕。有很多国家和地区长期处于缺水状态。我国人均水资源量大约只有世界人均水平的四分之一，一些地区严重缺水。水体的污染，进一步加剧了水资源的危机。每个社会公民，都应该树立保护水资源的意识，养成节约用水的良好习惯。

篇10：物质构成的奥秘化学教案

物质构成的奥秘化学教案

第一节 用微粒的观点看物质

学习目标：

1．认识物质的微粒性：物质由微粒构成的，微粒不断运动，微粒之间有间隔，微粒间有作用力。

2．了解物质性质与微粒之间的关系：微粒的性质决定了物质的化学性质。

能力目标：

1．能够用微粒的观点解释某些常见的现象。

2．能够设计或完成某些说明物质微粒性的简单实验。

3．能够运用有关物质的微观知识来进行想象和推理。

情感目标：

1．使学生了解物质的性质是由微粒的结构性质决定的。

2．使学生善于用已有的知识对周围的一些现象作出合理的解释。

教学重点：

物质的微粒性与物质变化的联系。

教学设计：

引入：在前一段时间，我们学习一些氧气、二氧化碳、水等物质的性质，它们各自都有着不同的性质。我们是否会提出这些问题：物质间为什么可以发生那么多的反应？氧气和二氧化碳等为什么会有不同的性质，原因是什么？物质到底由什么构成的？世界是由物质构成的，那么各种物质是否有相同的构成？……这些问题将会在我们本章逐步为你解决。

引入：既然要开始研究物质构成的奥秘，那么我们学会用微观的观点来观察和解释宏观的物质或现象。

一、物质是由微粒构成的

实验：探究物质的可分性

1．将高锰酸钾粉末取出少部分，用研钵将高锰酸钾再研碎，成为小颗粒。

2．将研磨的高锰酸钾粉末放入试管中少量，加入少量的水，发现试管中的固体颗粒逐渐变少，直至消失。

3．得到的高锰酸钾溶液中，逐渐加入水，溶液的紫红色逐渐变浅，直至无色。

分析：1．固体颗粒为什么消失？

答：高锰酸钾颗粒被“粉碎”成肉眼看不见的微粒，分散到水中。

2．溶液的颜色由深到浅，直至无色，这是为什么？

答：变浅直至无色，并不是高锰酸钾消失，而是构成它的微粒太少，太小，我们看不见了。也就是能说明高锰酸钾固体是由肉眼看不见的微粒构成的。

3．同样是高锰酸钾溶液，有的颜色深，有的颜色浅，甚至无色。那么我们是否能说同种物质的微粒的物理性质不同？

答：不能。对于一个微粒而言，毫无物理性质之说。也就是说，一种物质的物理性质必然是大量微粒聚集才能表现出来的。

4．日常生活中，糖水是甜的，盐水是咸的，这个现象又能说明什么问题？

答：在水的作用下，构成蔗糖和食盐的微粒被分散到水中。同样是微粒，一种是甜的，一种是咸的，说明不同物质是由不同微粒构成的，具有不同的化学性质。

总结：物质是由极其微小的、肉眼看不见的微粒构成的

1.物质可以再分；

2.物质是由极其微小的微粒构成的；

3.不同的物质由不同的微粒构成，具有不同的化学性质，即：构成物质的微粒能保持物质的化学性质；

4.构成物质的微粒不能保持物质的物理性质，物理性质是由大量微粒体现的。

举例：除了课本上的实验，我们日常生活中还有那些现象能够说明物质是由大量微粒构成的？

回答：如过滤时水能够从滤纸中渗过，

补充实验：20毫升的稀硫酸置于一只小烧杯中，另取20mL的稀硝酸钡，慢慢将硝酸钡溶液滴入小烧杯中，不断搅拌，“乳白色固体”从无到有，并且不断增多。

说明：生成物硫酸钡不溶于水，聚集到一定颗粒被人的视觉察觉到，分布在水中形成浊液，静置后小颗粒群聚而沉淀。

二、微粒是不断运动的

实验：探究微粒运动的实验

步骤：实验1：向盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2～3滴酚酞试液，再向其中加少量的浓氨水。

现象：滴入浓氨水后，溶液由无色变为红色

说明：酚酞试液遇蒸馏水不能变色，而酚酞试液遇浓氨水后变红。

实验2：重新配制酚酞与水的混合溶液A，在另一烧杯B中加入3～5mL的浓氨水，用大烧杯罩在一起。

现象：溶液A逐渐变红

原因：构成氨气的微粒扩散在大烧杯中，溶于水后形成溶液就能使无色酚酞试剂变红。

假设实验3：为了使实验结论准确可靠，用一杯纯净水来代替浓氨水来做对比实验，有无必要性？

回答：没有必要。因为在实验一开始，已经证明了蒸馏水不能使无色酚酞变红。

结论：构成物质的微粒是在做不停的无规则运动。

提问：氨水中的氨气的微粒在不断的运动，酚酞的`微粒也在不断的运动。我想问：为什么不会是酚酞从烧杯中挥发，扩散到浓氨水与蒸馏水的混合物中，使之变色？你又能用什么实验来证明，并不是酚酞扩散？这个实验又能说明什么问题？

回答：我们可以用氢氧化钠溶液代替氨水。如果是酚酞扩散的话，它也会使碱性的氢氧化钠溶液变红，但实验事实可以证明，并没有变色，所以假设是错误的。这个实验可以说明，各种微粒运动的情况是不同的，有的容易扩散，有的不容易甚至很难，所以我们可以看到有些物质容易挥发，有些物质容易溶解，而有些物质却不易挥发，不易溶解。

提问：我们为了加快物质的溶解，我们一般可以用加热的方法。我们发现相同质量的白糖在热水中溶解要比在同样多的冷水中快，这是为什么？这又能说明什么问题？

回答：温度高，构成白糖的微粒更快地扩散到水中。说明微粒的运动速率与温度有关，温度越高，速率越大。

总结：

1．构成物质的微粒是不断运动的；

2．不同微粒的运动情况有所不同；

3．微粒的运动速率与温度成正比。

举例：那些现象又能够说明构成物质的微粒是不断运动的呢？

讨论：如闻到花香，湿衣服晒干，氯化氢与氨气生烟实验。

三、微粒之间有空隙

阅读实验：水和空气的压缩实验

现象：水不容易被压缩，而空气容易被压缩

说明：1．构成物质的微粒之间具有间隙；

2．构成水的微粒间隙很小，构成空气的微粒很大。

阅读实验：水与酒精的混合实验

1．50mL水+50mL水 2．50mL酒精+50mL酒精 3．50mL水+50mL酒精

结果： 等于100mL 等于100mL 小于100mL

说明：同种微粒之间的间隙相同；不同种微粒间隙不同

总结：1.构成物质的微粒间具有间隙

2.不同种物质的微粒间隙有所不同

3.同种物质时，液体、固体微粒间隙小，而气体间隙大

提问：有水能够运用微粒的知识来解释物质三态变化的原因？

解释：有关物质构成的知识主要有物质是很小的微粒构成的，微粒是不断运动的，微粒间有一定的空隙。微粒的运动受温度的影响，温度越高，微粒运动越快，微粒间的空隙就越大。当微粒间的空隙小到一定程度时，成为固体，大到一定程度时，成为液体，微粒间的空隙继续增大，就会成为气体。

提问：我们在一量筒中，现放一定量的水，然后再放入两块冰糖，观察液面情况。待全部溶解后，再观察液面，试解释。

回答：未溶解时，冰糖固体的体积占据了水的一部分体积，使液面上升；当冰糖全部溶解后，构成冰糖的微粒就被分散到构成水的微粒的间隙中，使总体积减小，所以液面就下降了。

举例：还有那些事例能够说明构成物质的微粒间有一定的间隙

注意：与海绵结构中间隙相区别

提问：在压缩空气的时候，发现体积被压得越小，所需的力要越大，空气不能被压缩到体积为零，为什么？说明什么问题?

回答：空气中的确存在微粒。微粒之间具有一定的作用力，包括斥力和吸引力。

讲述：物质的微粒在不断的运动，固体和液体的微粒不会散开，而保持一定的体积，这就是因为一切微粒之间存在一定的吸引力。

例题解析

1．用构成物质的微粒的特性解释夏天空气潮湿，而冬天空气干燥的原因。

答：夏天气温高，地面上构成水的微粒运动快，每天扩散到空气中的水的微粒很多，使空气变得很潮湿；冬天气温低，构成水的微粒运动慢，每天扩散到空气中的水的微粒较少，空气显得干燥。

2．装开水的保温瓶有时候会跳出来，为什么？

答：保温瓶该有时会跳起来的原因之一是，瓶内开水没有装满，瓶内留有空气，受热后微粒空隙增大，或者到开水时，有冷空气进入瓶中，盖上瓶盖，空气受热，气体微粒空隙增大，体积膨胀，瓶内压强增大，使瓶盖跳起来。

3．0℃的水继续冷却，结成冰后，分子间的间隔：

A.不变 B.增大 C.减小 D.不能确定

答案：B。宏观上水变成冰后，体积增大。为什么温度降低，水分子之间的间隙就增大了？这个问题至今还没有一个满意的答案。比较流行的是“假晶体”的存在。

第二节 构成物质的基本微粒

教学目标：

1.知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒；

2.知道在化学反应中分子可以分解为原子，原子可以结合成分子，原子和离子通过得失电子可以相互转换；

3.知道原子是由原子核和核外电子构成的；

4.能根据相对原子质量求算相对分子质量。

过程与方法：

1.了解原子结构模型建立的历程；

2.理解模型化方法在科学研究中的作用。

3.以探究活动为主线，不断发现问题，运用讨论交流等学习方法，再对学习素材进行比较分析与归纳概括的过程中不断获取新知。

情感态度价值观：

1.物质无限可分的观点。

2.通过“原子的发现和原子构成探索”等内容的学习，对学生进行科学态度和科学方法的教育。

3.人类对原子的认识教育中结合中科院通过原子绘的中国地图及相对原子质量的教学过程中我国化学家张青莲教授组织对铟、锑等相对原子质量的测定和修正，对学生进行民族自尊心和自豪感的爱国主义教育。

重点、难点：

1.通过对分子的可分性与不可分性的认识, 逐步培养学生辩证统一思维方法。

2.对分子、原子、离子概念的理解与抽象思维能力的培养。

3.知道分子、原子、离子的不同和相互关系。

4.知道原子的结构，建立物质无限可分的观点。

5.能正确求算相对分子质量。

教学过程：

教师活动

一、分子 原子

1.复习知识

【回忆】我们知道分子、原子都是构成物质的基本微粒，那么分子和原子主要的不同在哪里呢？

【回答】在化学变化中分子会分化而原子不能再分。

设计意图：

复习学过的知识，为下面的原子能否再分作好承接。

2. 【引入】分子很小，但在化学变化中还可进一步分成原子，而原子在化学变化中无法再分了。那么原子是不是不可再分的最小微粒了呢？让我们循着历史的足迹，一起来学习人们为了揭示原子结构的奥秘而经历的漫长的探究过程。交设计意图：使学生对本节课所要探究的内容产生兴趣。

3.交流讨论

道尔顿：近代原子学说，认为原子是实心球体。汤姆生发现电子。

【设疑】原子中的电子带负电，你能解释原子为什么不带电吗？

卢瑟福发现原子核，α粒子轰击金箔。

【设疑】你能对α粒子运动路径的改变作出解释吗？

在讨论α粒子运动路径改变使教师要鼓励学生大胆发表自己的观点。

【归纳】原子由原子核和电子构成，原子核在原子中所占体积很小，但却几乎集中了原子的全部质量。

讲述科学家对原子探索的历程，讨论原子中微粒电荷数的关系。

【回答】原子由电子和原子核构成，电子所带的负电荷和原子核所带的正电荷相互抵消使原子还是呈电中性。

【讨论】大多数α粒子运动路径没有改变方向，一小部分α粒子发生偏转，极少数α粒子被反弹回来。

设计意图：

针对史料交流谈论，认识原子构成的事实，并通过“对原子构成探索”等内容的学习，对学生进行科学态度和科学方法的教育，认识到原子不是构成物质的最小微粒。

4.引导探究

【指导】阅读P67-68“原子核由什么构成？”

【课件】原子及原子核构成的模型图片。

【问题】原子核还能再分吗？如果能再分，它又是由什么粒子构成的呢？这些粒子有区别吗？

【设疑】根据原子核的构成你能解释原子核为什么带正电吗？

【归纳】原子中各微粒的电荷数关系。电子数=核电荷数=质子数

【阅读】原子核的构成。

【回答】原子核还能再分；原子核由质子和中子构成；其中质子带正电，中子不带电。

【讨论】原子核带正电的原因

【回答】因为原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成的。

设计意图：

建立物质无限可分的观念，建立原子内部构成的直观形象，理解原子内部微粒数和电荷数的关系。

5.知识拓展

【讲解】简单介绍核外电子的排布规律及稀有气体元素、金属元素、非金属元素最外层电子数的特点及元素性质与原子结构的关系，了解1-18号元素原子结构的示意图及各类元素原子结构(最外层电子数)的特点及元素性质与原子结构的关系。通过对最外层电子数与元素性质的了解，让学生认识到事物之间是相互依存和相互转化的，初步学会科学抽象的学习方法，知道稳定结构的特点，为原子转移电子变成离子的规律建立知识储备。

二、离子

6.指导学习

【设疑】根据刚才的知识请同学们试着画出Na和Cl原子的结构示意图，并请讨论这两种原子在化学反应中电子可能的转移方式。

【问题】元素的原子失去最外层电子或得到电子后，是否呈电中性?

【讲解】化学上我们把这种带电的原子就称为离子，下面我们通过视频和动画来看一下，原子在什么情况下、又是如何转变成离子的。

【讲解】原子得失电子后形成的离子分别带上负电荷和正电荷，我们把带正电荷的离子称为阳离子；把带负电荷的离子称为阴离子。

【讲解】为了方便我们在元素符号的右上角写上离子所带的电荷数及所带电荷的正负来表示离子。例如：镁原子最外层电子数为2，失2个电子后带2个单位的正电荷，所以镁离子的符号为Mg2+。氧原子最外电子层电子数为6，得2个电子后，带2个单位得负电荷，所以氧离子符号为O2-。

【问题】铝离子，镁离子，硫离子，氯离子的符号如何写?

教学意图：

知道原子得失电子会变成离子认识一些常见原子的结构示意图、离子符号、离子结构示意图。

篇11：物质的变化和性质化学教案

1、教材分析

案例章节：《义务教育课程标准实验教科书（人教版）》上册第一单元课题物质的变化与性质

内容分析：本课题结合学生日常生活的一些典型事例，并通过实验、观察记录分析等活动，帮助学生建立物理变化和化学变化的概念。透过化学变化时发生的现象揭示和抓住化学变化的特征，从而初步理解物理性质和化学变化的概念，了解化学学科研究问题的角度和方法。

教学方法：问题教学、分组协作学习、实验探究

2、教学思路与设计

在学生学习化学课程之前，学生已经接触过大量的化学变化实例，只不过他们对物理变化、化学变化及他们的区别没有思考过，对化学变化的本质特征没有根本的认识。因此本节课的基本任务就是要帮助学生建立物理变化、化学变化、物理性质和化学性质的概念。

本课题位于九年级化学上册起始部分，是学生接触到的第一个化学实验。学生刚接触化学不久，对化学学科只有一个初步印象，知道什么是化学，但是怎样研究、利用什么方法研究物质并不清楚。在毫无化学基础、从来没接触化学实验的前提下，如何正确演示实验、引导学生观察实验现象，引导学生透过现象看本质将是重要环节。同时在这节课中，学生将会与化学实验第一次亲密接触，怎么进行实验，科学探究的方法是什么，将会直接影响到学生以后实验探究的学习。

3、教学目标分析

知识与技能：了解物理变化和化学变化的概念及区别，并能运用概念判断一些易分辨的典型的物理变化和化学变化；了解物理性质和化学性质的概念并能分清哪些是物理性质，哪些是化学性质。

过程与方法：通过对实验现象的观察和分析，学会归纳整理；用化学知识解释日常生活中的一些变化，激发学习化学的兴趣。

情感态度与价值观：激发兴趣，培养学习的自觉性和主动性；培养严谨务实的科学作风。

4。教学重难点

物理变化、化学变化的概念；物理变化、化学变化的判断

5、教学设计框架

一、物质的变化

教师活动学生活动设计意图

视频：生活中的几种物质及其变化，对最后原子弹的爆炸进行评述。观看、了解世界由物质组成且物质在不断的变化用生动形象的`画面激活学生的思维，培养爱国情感，树立为民族振兴学习化学的志向。

实验1、水的沸腾。

实验2、胆矾的研碎。

实验3、研碎前后胆矾的溶解，胆矾溶液与氢氧化钠溶液反应。

实验4、石灰石与稀盐酸反应，二氧化碳通入澄清石灰水。

实验1由师生共同完成；实验2和实验4第一个反应由学生分组完成，其余由教师演示，教师引导学生由实验3得出两个结论：实验2中的粉末是胆矾；胆矾溶液与氢氧化钠溶液反应生成的蓝色沉淀是新物质。

分组实验

学习观察并记录实验现象，与生活中对水沸腾的印象比较，体会观察应更准确和具体。

这是书上的第一批实验，学生的实验基础知识不够，教师完成有危险和有技巧的操作，可以起示范作用，同时又尽可能多的给了学生动手和清楚观察物质的机会。实验1、2与生活经验联系可拉近学生与实验的距离，培养学生小组合作的能力。比较归纳上述四个实验的相同点和不同点。

小组讨论并交流讨论结果

本节最重要的知识由学生总结，记忆深刻。培养学生善于合作、勤于思考、严谨求实和实践的科学精神，概括、总结的能力，使学生能主动与他人进行交流和讨论，培养学生由实验得出结论的能力和习惯。鼓励学生畅所欲言，调动个性化和开放性思维。教师列举两个变化，由学生判断是物理变化还是化学变化，为什么？

由学生尽可能多的举例说明生活中的物理变化和化学变化。学生思考判断小组讨论并交流讨论结果学会简单运用所学知识

将所学知识与生活结合，培养学生开放思维举例说明化学变化和物理变化中伴随的一个现象。

提问：在物理变化和化学变化中还伴随那些现象？小组讨论并交流讨论结果了解变化中伴随的现象，进一步说明判断物理变化和化学变化的依据仅是有无新物质生成。

二、物质的性质

教师活动学生活动设计意图

提问：酒精挥发，铁易生锈在本质上有何不同呢？谁还能举出类似的例子？

分组讨论后小组派代表举出类似的例子。并总结归纳出物理性质，化学性质。培养学生合作、思考、概括、总结的能力，使学生能主动交流和讨论。教师列举两个性质，由学生判断是物理性质还是化学性质，为什么？学生思考判断学会简单运用所学知识

教师就有关物理性质的几个基本概念作一简单介绍（熔点、沸点、密度）认真听讲使学生了解物理性质的几个基本概念引导学生观察一瓶氧气和二氧化碳，讨论结合自己的生活实际经验和知识，尽可能的描述氧气和二氧化碳的性质，试着判断哪些属于物理性质，哪些属于化学性质，利用哪些方法可以区分它们，并将你的看法与同学交流。学生观察并讨论

培养学生思考、概括的能力，使学生能主动交流和讨论。教师说明物理变化和化学变化、物理性质和化学性质的联系，说明事物的变化是复杂的，对复杂事情分类是科学研究的方法之一。学生体会这一科学研究的方法认识科学研究的方法，受到科学态度和科学方法的教育。

教后反思：

1、教学环节分析

设问质疑、呈示目标——通过视频（生活中的几种物质及其变化，如钢铁制品生锈、冰雪融化成水），引出教学任务（物理变化和化学变化），将学生的注意力都吸引到学习任务中来。通过从学生熟悉的事物入手，使学生对此产生困惑，并对学习产生积极的兴趣和动机，激发学生的思考。

互动交流——教师是学生学习动机的激发者，是善于归纳问题的指导者，更是教学活动的调节者和组织者。在学习过程中培养学生的合作精神和创新精神，学生在问题情境中去“发现”问题，提出解决方案，从探究和讨论中掌握知识，获得发展。教师适时的激发学生的思考，让问题的讨论环环相扣，步步深入。

实验探究——新课标倡导的探究学习，是引导学生深入学习的关键环节。本节课采用引导—发现教学模式，引导学生通过实验去观察、分析、研究，从而“发现”知识，探究规律；从生活实际中发现问题，通过设计，用实验去探究，从而使问题获得解决。

得出结论—— 学生通过亲身经历的科学探究活动，在教师的引导下，得到正确的结论。教师帮助学生将在探究阶段所构建的陈述性知识重新组织成有利于运用的知识形式（师生共同归纳总结，把一般性知识概括成），建立并加强其与其他知识之间的联系，以便于将来的提取和使用。

总结与反思——在这节探究课的最后，教师和学生一起进行总结与反思。总结从两方面进行：一方面是学生在完成一阶段的探究活动后，反思这节课所做实验的严密性，还有哪些方面有待解决，另一方面，教师依据整节课的环节，结合教材对全课及探究过程进行总结。

2、现代教学媒体与传统板书有机结合

现代教学媒体（Flash动画、PowerPoint）能把文字、声音、图像、动画等传媒集于一体，具有促思，激趣，高效等功能。吸引学生的注意，在发现学习教学中，充分利用多媒体手段可以收到事半功倍的效果。但传统的教学手段板书，也有着不可替代的作用，在教师提问、学生回答的过程中，教师的板书有助于学生倾听已有意见，在此基础上，发表自己的观点，师生共同完成教学过程。

3、小组协作学习，积极参与问题解决过程

引导—发现探究教学模式强调学生的积极参与，学习任务主要是通过学生自主探索和协作学习完成的。本节课部分采用小组协作的形式，各小组按照探究活动进行分工、合作，共同完成一个研究课题。学生要积极主动地获取、分析、处理信息，并在活动中学会与人交流、合作共同完成学习任务。

4、发展学生的思维品质

传统课上，老师的演示实验或是学生实验其实变成了验证性的实验，新课改要求一种真正的探究模式，学生从实验中形象的感知，再从理论中抽象的概括，符合学生的认知规律。

教师从学科领域和现实生活中选择主题，创设一种类似科学研究的情境，运用类似科学研究的办法，使学生主动探究问题，获得知识、技能、情感、态度的发展，促进学生创新意识、创新能力的提高。通过实验之后的反思，培养了学生思维的严密性。

篇12：物质的量浓度教学设计

第三节 物质的量浓度(第一课时)

一、内容及其解析

1.内容:物质的量浓度是化学基本概念之一,是化学重要思维的组成部份,历来是命题重点,包含物质的量浓度的概念。有关物质的量浓度的计算。一定物质的量浓度的溶液加水稀释的计算。物质的量浓度与溶质质量分数的换算。配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能,容量瓶的使用方法等一系列考点及学习重难点。

2.解析:本节内容学习是建立在物质的量基础上的,学生若较好地掌握了物质的量概念,以及正确建立了物质的量的思维方法,对本节内容的学习应当是得心应手的,但本节内容计算较多,况且我校相当部份同学并未掌握物质的量以及气体摩尔体积概念,亦未建立起正确的物质的量思维,故在教学设计中以巩固促进步,知识点渐进式排列,充分考虑学生基础为好,大体上知识点教学分三阶段进行,第一阶段为概念迁移、熟悉,第二阶段为适度发散及知识点理解,第三阶段辅于适当的配套练习,使学生真正理解并会初步运用本系列概念。

二、目标及其解析

1.目标

1.使学生理解物质的量浓度的概念。

2.使学生掌握有关物质的量浓度的计算。

2.解析

物质的量浓度的概念;有关物质的量浓度概念的计算;一定物质的量浓度的溶液的配制方法。

三、教学问题诊断分析

1.经过几个月的高中学习方法适应,我们的教学对象已出现层次分化,特别是前面抽象内容的学习使一部份学生产生对物质的量系列知识的畏难情绪。故应在授课中尽量以简单实例类比,以消除其错误认识

2.学生对物质的量的抽象理解有相当难度,要建立这样的思维模型需假以时日。

3.我校学生基础弱,在知识点的拓展中应尽量少做难题以免挫伤积极性

四、教学支持条件分析

为了加强学生对溶质物质的量浓度的理解,帮助学生克服在理解概念过程中可能遇到的障碍,本节课准备在实验的支持下,用形象促抽象的方法完成教学

五、教学过程设计

(一)教学基本流程

复习引入

理解物质的量系列概念关系

物质的量浓度的学习

巩固小结

(二)教学情景

1.复习物质的量要点,引入新课

请同学们阅读课本上的有关内容。回答什么是物质的量浓度?

设计意图:确实保证学生的课前熟悉

师生活动:教师提出问题,学生回答.

2.认识物质的量浓度概念

问题2:1L溶液中含有某物质3mol,则此溶液物质的量浓度为

设计意图:保证学生对此概念的理解

师生活动:课堂口答,并总结

问题3:溶液有什么性质,在问题二的溶液中分别取出20ml和15ml的两份,它们的浓度分别是 ,

课堂思考1:40g氢氧化钠溶解在100g水中形成某温度下的溶液,此时的物质的量浓度可求吗?若能试计算

课堂思考2:40g氢氧化钠溶解在一定水中形成某温度下的溶液0.5L,此时的物质的量浓度可求吗?若能试计算

设计意图:理解应用物质的量公式计算时各量的分别含义

师生活动:共同归纳,比较

问题4:将标准状况下11.2L氨气溶解在1L水中配成溶液,此时的物质的量浓度为多少?为什么?

例1:1L食盐溶液完全蒸干后得到5.85g食盐晶体,则其物质的量浓度为

钠离子的物质的量浓度为氯离子的浓度为

意图:从最简单的问题入手,

例2 :5.85g食盐加水1L配成物质的量浓度与上题的溶液是否相同,

例3:0.5LNa2SO4溶液中含有15.2g Na2SO4则钠离子、硫酸根离子,Na2SO4的物质的量浓度分别是多少

3.目标检测

1.下列说法中错误的是( )

A.从1 L 1 mol・L-1的NaCl溶液中取出10 mL,其浓度仍是1 mol・L-1

B.制成0.5 L 10 mol・L-1的盐酸,需要氯化氢气体112 L(标准状况)

C.0.5 L 2 mol・L-1 BaCl2溶液中,Ba2+和Cl-总数为3×6.02×1023

D.10 g18.4 mol・L-1硫酸(密度为1.84g・cm-3)与10 mL 18.4 mol・L-1硫酸的浓度是不同的

2.500 mL 1 mol・L-1的溶液含某化合物40 g,该化合物的相对分子质量为( )

A.20 B.40 C.50 D.80

3.在V L硫酸铝溶液中,含有W g Al3+,这种溶液中SO42-的物质的量浓度是( )

A. B. C. D.

4.NA为阿伏加德罗常数的值,下列关于0.2 mol・L-1 K2SO4溶液的正确说法是( )

A.500 mL溶液中所含K+、SO42-总数为0.3 NA

B.500 mL溶液中含有0.1 NA个K+

C.1 L溶液中K+离子浓度是0.4 mol・L-1

D.2 L溶液中SO42-离子浓度是0.4mol・L-1

5.小结

以前的学习中,我们已经有关于溶液浓稀的表示方法,试作出比较,并说明各自的异同点,及适用性

物质的量浓度

溶质质量分数

溶质单位

溶液单位

表达式

特点

体积相同,物质的量浓度相同的溶液中,所含溶质的物质的量,溶质质量。

(填相同或不同)

质量相同,溶质质量分数相同的溶液中,溶质质量,物质的.量。

设计意图:引导学生回顾有关溶液的浓稀表达方法

配餐作业

一、基础题(A组题)

1.配制500 mL 0.1 mol / L硫酸铜溶液,需用胆矾 ( D )

A. 8.00 g B. 16.0 g C. 25.0 g D. 12.5 g

2.在100 mL 0.1 mol / L NaOH的溶液中,所含NaOH的质量是 ( C )

A. 40 g B. 4 g C. 0.4 g D. 0.04 g

3.Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度为c,若已知溶液含SO42- n mol时,体积应是( )

A. mL B. mL C. mL D. mL

4.下列溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol・L-1的AlCl3溶液中Cl-的浓度相等的是( )

A.150 mL 1 mol・L-1的NaCl B.75 mL 2 mol・L-1的NH4Cl

C.150 mL 3 mol・L-1的KCl D.75 mL 1.5 mol

・L-1的CaCl2

5.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液,已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol・L-1,SO2-4的物质的量浓度为0.7 mol・L-1,则此溶液中K+的物质的量浓度(mol・L-1)为( )

A.0.1 B.0.15 C.0.2 D.0.2

设计意图:巩固知识点

二、巩固题(B组题)

1把4 g氢氧化钠和17.1 g氢氧化钡溶于水制成混合液500 mL,则溶液中OH-的物质的量浓度是。

2在标准状况下,烧瓶内充满HCl气体,将此烧瓶倒扣在盛水的水槽内,当液面上升到烧瓶容积的时,此时烧瓶内溶液的物质的量浓度为( B )

A. 0.74 mol / L B. 0.045 mol / L C. 0.037 mol / L D. 0.025 mol / L

3用m g 10%的NaOH溶液,蒸发掉4 g水后,余下溶液10 mL,溶质的质量分数为15%,浓缩后碱液的物质的量浓度是 ( C )

A. 1.8 mol / L B. 2.3 mol / L C. 3 mol / L D. 4.4 mol / L

4由2 mol / L磷酸溶液和2 mol / L磷酸溶液各50 mL组成的混合溶液的物质的量浓度是 ( B )

A. 1 mol / L B. 2 mol / L C. 3 mol / L D. 4 mol / L

5在无土栽培中,配制1 L内含0.50 mol NH4Cl、0.16 mol KCl、0.24 mol K2SO4的某营养液。若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三种固体配制,则需此三种固体的物质的量(mol)分别为 ( D )

A. 0.40、0.50、0.12 B. 0.66、0.50、0.24

C. 0.64、0.50、0.24 D. 0.64、0.02、0.24

6.在H2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,铝离子浓度是0.4 mol / L,硫酸根离子浓度是0.7 mol / L,则氢离子浓度最接近于 ( B )

A. 0.1 mol / L B. 0.2 mol / L C. 0.3 mol / L D. 0.4 mol / L

7.有三种不同浓度的稀硫酸,体积比依次为3∶2∶1,它们分别与等物质的量的K2CO3、KHCO3、Al刚好完全反应,此三种硫酸的物质的量浓度比为 ( C )

A. 1∶1∶1 B. 6∶2∶3 C. 4∶3∶18 D. 2∶1∶3

设计意图:适当提高

三、提高题(C组题)

1某温度下22% NaNO3溶液150 mL,加入100 g水稀释后溶质质量分数变为14%。求原溶液的物质的量浓度。

2在标准状况下,烧瓶内充满HCl气体,将此烧瓶倒扣在盛水的水槽内,当液面上升到烧瓶容积的时,此时烧瓶内溶液的物质的量浓度为( B )

A. 0.74 mol / L B. 0.045 mol / L C. 0.037 mol / L D. 0.025 mol / L

3.5.6g铁投入到200ml2mol/L的稀硫酸中,充分反应后将溶液稀释至1L此时,硫酸亚铁的浓度是多少?硫酸根离子,亚铁离子浓度分别是多少?

篇13：物质的量浓度第一课时

溶质质量分数

溶质单位

mol

g

溶液单位

L

g

表达式

C(B)＝

W= ×100%

特点

体积相同，物质的量浓度相同的溶液中，所含溶质的物质的量      ，溶质质量        。

(填相同或不同)

质量相同，溶质质量分数相同的溶液中，溶质质量        ，物质的量        。

［讲解］溶质的质量分数与溶质的物质的.量浓度除了有上面我们所分析的区别外，它们在使用范围上也有较大的差别。因为我们在许多场合取用溶液时，一般不去称它的质量，而是要量取它的体积。物质在发生化学反应时，反应物的物质的量之间存在着一定的关系。而且，化学反应中各物质之间的物质的量的关系要比它们的质量关系简单得多。因此，物质的量浓度是比质量分数应用更广泛的一种物理量。

［悬念］那么，在物质的量浓度和溶质的质量分数之间有着什么样的联系呢?下一节课，我们将解开这个谜。

［小结］物质的量浓度的概念；溶质的物质的量浓度与质量分数之间是有区别的。

［作业 ］请你们自己尝试找出物质的量浓度与质量分数之间的关系。

篇14：高中化学《物质的量浓度》教案

高中化学《物质的量浓度》教案

一、教材分析：

1、在教学大纲中的基本要求：

根据教学大纲要求，高中生必须能够领会物质的量浓度的概念、加水稀释以及与溶质质量分数的换算，还有物质的量浓度应用于化学方程式的计算，能够解释一些简单的化学问题。

2、教材的地位与作用：

本节课选自人民教育出版社出版的普通高中课程标准实验教科书（必修）《化学1》第一章第二节《化学计量在实验中的应用》的第四课时。本节教材是在介绍了“物质的量”的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，这部分内容不仅是本节的重点也是整个高中化学的重点内容。通过本节的探究既巩固对“物质的量”的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。

3、教学目标分析：

知识与技能：

a、理解并能初步运用物质的量浓度的概念。

b、掌握溶质的质量分数与物质的量浓度的区别与联系。

c、通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比，提高运用比较、归纳、推理的能力。

过程与方法：

a、通过课前探究，学会获取信息和加工信息的基本方法。

b、通过对物质的量浓度概念的构建，学会自主探究获取知识、应用知识的方法。

情感态度与价值观：

a、在相互交流与评价中，养成团结协作的品质。

b、关注与物质的量浓度有关的生活、生产问题，体验化学科学的发展对当代社会可持续发展的重要意义。

c、通过溶液组成的不同表示方法之间的关系，渗透“事物之间是相互联系的”辩证唯物主义观点。

4、教学重点、难点及其依据：

物质的量浓度在高中化学中具有极其广泛的应用，因此将理解并能初步运用物质的量浓度的概念确定为教学重点。

“帮助学生形成终身学习的意识和能力”是课程改革的基本理念，因此将构建“物质的量浓度”概念的同时学会自主探究获取知识、应用知识的方法确定为教学难点。

二、教法分析：

为了培养学生学会自主探究获取知识、应用知识的能力，本节课采用主体探究式教学方法。在教学中力求“学生在教师指导下，以类似科学研究的方式去获取知识、应用知识和解决问题，从而在掌握知识内容的同时，让学生体验、理解和应用科学方法，培养创新精神和实践能力。”采用实物展示、问题探讨和运用多媒体课件教学等多种手段，并将生活中各种常见溶液作为课堂教具使用，让学生真正感受到化学来源于生活，与我们的生活息息相关。

三、学法分析：

本节课的学习合作伙伴是我校高一学生，经过初三一年的学习，他们已经初步掌握了化学学科的基础知识，并具有一定的形象思维能力及搜集处理信息的能力。但初中到高中的衔接过程中，学生对初中接触的某些概念如 “溶液体积”与“溶剂体积”存在一定程度的混淆，高中自主学习方法的运用、抽象思维能力的形成尚有一定程度的欠缺。

因此在本节课的概念学习中，主要引导学生主动思考、探究，并进行团体合作学习，以消除学生对概念的神秘感和乏味感。

四、教学程序：

1、总体设计：创设情景，引入课题（5分钟）→自主探究（25分钟）→拓展延伸（5分钟）→课堂反馈（5分钟）→课后作业。

2、教学过程：

（1）创设情景：

主体探究式学习的突出特点是实践性、开放性，即突破时间和空间的限制，学习过程不拘泥于课堂。因此，课前事先让学生准备或自己准备一些生活中常见溶液的标签，如常见的口服液、消毒液、眼药水、酒、矿泉水等标签，另外教师还要增加一些实验室常见的溶液，如盐酸、NaOH溶液等，让学生根据自己手中的标签归纳表示溶液组成的多种方法：v/v 、m/v 、n/v、m/m，从而教师引入表示溶液组成的方法之一-物质的量浓度。

（2）自主探究：

探究一、物质的量浓度的概念：

主体探究式学习认为：学习者不是把知识从外界搬到记忆中，而是以原有的经验为基础通过与外界的相互作用来获取新知识。

采用主体探究式学习，学生不再把“物质的量浓度”的概念从课本搬到记忆中，而是以原有的“物质的量”、“溶液的质量”、“溶液的体积”等基础通过生生间、师生间的相互协作来获取新的概念。

学生首先自主阅读课本感受概念，然后在三个具体实例中运用概念。

计算下列溶液的物质的量浓度：

1、 1molNaOH固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。

2、1克NaOH固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。

3、 1molNaOH固体溶于1L水配制的溶液。

心理学告诉我们：人都是渴望成功的，学生亦是如此。这次设计的三个阶梯式练习，可使不同层次的学生都体验到成功的喜悦。第一个练习意在让学生体验“物质的量浓度”概念的表达式，达到能初步构建概念的目的；第二个练习意在巩固前一节所学知识“物质的量与物质质量间的换算”，达到新旧知识融汇贯通的目的；第三个练习意在强调“单位体积溶液”与 “单位体积溶剂”的区别，同时回顾质量的加和性与体积的非加和性，达到深刻理解概念的目的。

第三个练习的解答过程将引发学生的思维碰撞，此时我会让学生分小组讨论，请代表发言。学生对此练习会有下列见解：有的同学可能会简单地认为溶液的物质的量浓度为1 mol/L；有的同学可能意识到溶液的体积和溶剂的'体积是不相同的，却发现溶液的体积无法求出；有的同学可能会大胆猜测此题尚须补充、添加已知条件（当然如果这一飞跃学生无法达到，我将以“尽信书不如无书”适当引导，鼓励学生在科学研究中要勇于质疑。）；有的同学可能想到如果已知NaOH固体的密度，则可计算NaOH固体的体积，然后与水的体积相加就可求出溶液的体积；有的同学可能想到如果已知NaOH溶液的密度，通过溶液的质量则可求出溶液的体积。

整个过程中，学生们用自己的脑子去想、耳朵去听、嘴巴去说、彼此的心灵去碰撞，他们相互解答困惑，自主进行合作学习，课堂探究便能活跃起来。直到他们达成共识，共享成功后，我再给出练习所缺条件-溶液的密度，同学们再次进行计算，他们就不仅仅领悟了物质的量浓度的概念，还掌握了溶液体积的计算方法。

在交流评价强化概念后，趁热打铁我设计了几个判断题，意在让学生在已有的认知基础上，总结溶液稀释和体积分割时对物质的量浓度的影响及溶液中溶质的微粒种类，即为后面的“课堂反馈”作好铺垫，又达到升华概念的目的，使学生的认知结构更为丰富。

下列说法是否正确？

1.从2L1mol/L 的NaOH溶液中取出1L，所取出的溶液的浓度为0.05 mol/L。

2.将2L1mol/L 的NaOH溶液加水至溶液体积为4L，所得溶液的浓度仍为1 mol/L。

3.1L1mol/L 的蔗糖溶液含蔗糖分子1 mol。

4.1L1mol/L 的NaOH溶液含NaOH分子1 mol。

5.1L1mol/L 的H2SO4溶液,氢离子的浓度为1 mol/L。

对于以上说法学生可能走入下列误区：从NaOH溶液中取出一部分，溶液浓度改变；NaOH溶液中存在NaOH分子；H2SO4溶液的浓度与其中氢离子的浓度相等。我将请同学们相互协作，相信部分学生很快就能走出误区，实现全班同学整体提高的愿望。

探究二、物质的量浓度与溶质的质量分数的关系：

物质的量浓度与溶质的质量分数都是表示溶液组成的物理量，他们之间有怎样的区别与联系呢？

《新课程标准》强调：在学科教学中要培养学生比较、归纳、推理的能力。我引导同学们从概念、计算公式、单位、转化关系等方面将两个物理量进行对比，意在培养学生运用比较、分类的认知方法，由特殊到一般的归纳方法整合信息。如果有学生能较快推导出两个物理量间抽象的转换关系，我将给予高度的评价，激发他们学习的热情。但我预测对感性认识强于理性认识的绝大多数学生来说，转换关系的建立都是难以跨越的鸿沟。于是我为学生准备了密度为1.38 g/cm3的40％的NaOH溶液，当他们经过具体化、形象化的转换，再采用由特殊到一般的归纳方法，将所有的数据换成字母进行推导，抽象的公式随即而生。

（3）拓展延伸：

课本知识不一定能满足他们的需求，于是我对教材内容进行了拓展升华。充分利用教学辅助手段--多媒体投影，为学生提供了物质的量浓度在工业生产、医疗保健、环境监测和科学实验等方面的应用，使学生从中体验化学科学的发展对当代社会可持续发展的重要意义。与本节知识相关网站的链接，供学生课后进行延伸性学习，促使其萌发新的学习动机。

（4）课堂反馈：

精心设计与本节课内容相关的当堂反馈，巩固知识、技能目标。

1. 下列溶液中氯离子的浓度与150mL0.5 mol/L氯化铝溶液中的氯离子的浓度相等的是（    ）。

A．150mL1mol/L氯化镁溶液        B．450mL1.5 mol/L氯酸钾溶液

C．50mL1.5 mol/L氯化钾溶液      D．50mL0.5 mol/L氯化铁溶液

2. 一种NaOH溶液的浓度为a mol/L, 密度为ρg/cm3,则这种溶液的质量分数是（    ）。

A．1000a/40ρ    B.40ρ/1000a     C.1000ρ/40a     D.40a/1000ρ

3. 120℃时，NaCl的溶解度为36g，此时NaCl饱和溶液的密度为1.12 g/cm3。在此温度下，NaCl饱和溶液中，NaCl的物质的量浓度为（    ）。

A . 0.15 mol/L                    B . 1.36 mol/L

C . 5.07 mol/L                    D . 6.15 mol/L

4. 将26.5gNa2CO3溶于水并配成500mL溶液，Na2CO3的物质的量浓度是多少？

（5）课后作业：

课本第18页第2、6题。通过作业使学生在课后能及时巩固本节课内容，加强化学计算的能力。

另外，与学生多交流是取得信息反馈成功的关键，让学生成为学习的主人，制造师生间的民主氛围，通过讨论、提问、批改作业、考试即能掌握他们的学习状况。

五、板书设计：

物质的量在化学实验中的应用：

1、物质的量浓度：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。

（1）符号：CB（B代表溶质）

（2）单位：mol/L （mol·L-1）

（3）表达式：CB =nB/V

2、有关物质的量浓度概念的简单计算。（课堂反馈中的有关问题）

3、溶液稀释定律：

C（浓溶液）· L（浓溶液）= C（稀溶液）· L（稀溶液）

篇15：物质的量的浓度[第一课时]

教学目标

知识目标

??1.使学生理解物质的量浓度的概念。

??2.使学生掌握有关物质的量浓度概念的计算。

??3.使学生掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。

??4.使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。

能力目标

??1.在概念的教学中，培养学生的思维能力。

??2.通过有关物质的量浓度计算的教学，培养学生的计算能力。

??3.通过配制一定物质的量浓度溶液的教学，培养学生的观察和动手实验能力。

情感目标

??1.与初中知识的衔接，使学生感到获取新知识、新方法的喜悦。

??2.通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学作风。

教学建议

教材分析

??本节主要包括物质的量浓度的概念，有关物质的量浓度的计算和配制一定物质的量浓度的溶液的方法等几部分。

??本节教材是在学生学习了质量分数和物质的量的概念的基础上，使学生掌握另一种表示溶液组成的方法。通过本节的学习，可以使学生扩大知识面，提高计算能力，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能，为以后的学习打下基础。因此，本节是高中的重点内容，也是有关化学计算和化学实验基本操作的重点内容之一。

??本节教材的引入是从初中学习过的质量分数开始的。通过复习旧知识，回忆溶液的组成，表示浓度的方法，分析质量分数在实际使用中的不便之处。自然顺畅的引出表示溶液组成的另一种方法。量体积是很方便的，同时物质的量的使用比起质量来也很简便。由此展示出学习新知识的必要性和实用性。

??对于物质的量浓度着重分析了以下几点：

??概念的理解。表达式更加简洁明了。与质量分数有明显的区别。而且通过公式的变形可以求出溶质的物质的量或溶液的体积，也就是说为物质的量浓度的有关计算提供了便利条件。

教材中以讨论的形式提出了学生容易出错的问题。其一：物质的量浓度中涉及的体积是溶液的体积，不是溶剂的体积。其二：从一定的物质的量浓度的溶液中取出一定体积的溶液，其浓度不变。变化的是溶质的物质的量和溶液体积，但是二者的比值没变。对于这一点必须给学生澄清。此处可以运用恰当的比喻来形象说明。

配制一定物质的量浓度的溶液的实验正确操作很重要。让学生初步掌握方法，学会容量瓶的使用。

??关于计算，教材中按照不同类型分成1.关于物质的量浓度概念的计算2.溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算3.一定物质的量浓度溶液的稀释。均以例题的形式出现，这样可以使学生掌握具体方法，也可以进一步加深对概念的理解，同时训练解题的规范性。此处的计算不宜过多的拓展。例如：物质的量应用于化学方程式的计算，在新教材的第四章第三节介绍，目的是分散难点。有关稀释的问题，教学大纲中明确规定“加水稀释”，因此不宜加深，不同浓度溶液混合稀释的计算不作要求，只是对于条件好的学校可以作为知识的拓展。

??本节重点：物质的量浓度的概念、有关物质的量浓度概念的计算、一定物质的量浓度的溶液的配制方法。

??本节难点：溶液的物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算；气体溶质的物质的量浓度的计算；正确配制一定物质的量浓度的溶液。

教法建议

1. 本节引入方法

（1）首先复习初中化学有关溶液的知识，特别着重复习有关溶液组成和溶液中溶质的质量分数的知识，指出这只是表示溶液组成的一种方法，引出新课－－另一种常用的表示溶液组成的物理量——物质的量浓度。

（2）阅读课本55页，组织学生讨论：溶液中溶质的质量分数的定义是什么？使用时有什么不方便之处？溶质的量用溶质的'物质的量表示有哪些便利条件？使学生了解引入物质的量浓度的重要性和必要性。

2.用好教材中的讨论，加深理解物质的量浓度的概念，避免有关常见的错误。

例如：课本56页讨论题（1），如果物质的量浓度概念不清，容易出现错误。物质的量浓度是指在1L溶液中所含溶质的物质的量，而不是1L溶剂中的溶质的物质的量。避免错误的方法是在讲述物质的量浓度概念时，强调指出“单位体积溶液里”，帮助学生加深对概念的理解。

讨论题（2），帮助学生认识从一定物质的量浓度的溶液中，不论取出多少，溶液中溶质的物质的量浓度是不变的，就象一壶糖水倒出的两杯糖水一样甜，浓度与壶中均相等。帮助学生正确地认识物质的量和物质的量浓度这两个概念的联系和区别。

3.对一定物质的量浓度溶液的配制，根据学校的条件也可采用边讲边实验的方法，边实验边小结配制的步骤。

4.在演示配制一定物质的量浓度的溶液的实验之前，首先向学生详细地介绍容量瓶的规格、使用方法和使用时应先检漏等注意的问题。例如：容量瓶上标有“250mL 20℃”,它的含义是：容量瓶的容积是在20℃时标定的。

讲清以上问题，可以帮助学生明确不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液；不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解，或将热的溶液转移到容量瓶中的原因。因为配制过程中是用容量瓶定容的，只有一个刻度线，容量瓶的规格又是有限的，所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。绝大多数物质溶解时，都会伴随着吸热或放热过程的发生，引起温度的升降，从而影响到溶液的体积，使所配制的溶液的物质的量浓度不准确。

5.可以用多媒体教学手段辅助教师演示，让后排学生也能看得清楚。

6.关于物质的量浓度的计算要立足于有关概念的计算，要从概念出发分析解题思路。除例题的计算类型外，其它类型不宜过早涉及。通过具体的例题进行有关计算的教学时，要注意归纳方法，如：溶液加水稀释，稀释前后溶质的物质的量相等，n(浓)=n（稀） 即

c（浓）V（浓）=c（稀）V（稀）  (例题5)

溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算：

c =    （例题3）

教学设计示例一

篇16：物质的量的浓度[第一课时]

第一课时

教学目标

知识目标

?     使学生理解物质的量浓度的概念。??

能力目标

?? 在概念的教学中，培养学生的思维能力。

情感目标

?? 与初中知识的衔接，使学生感到获取新知识、新方法的喜悦。

教学重点：物质的量浓度的概念。

教学难点：物质的量浓度的概念。

教学方法：启发式

教学手段：多媒体辅助

教学过程：

引入：我们知道溶液有浓、稀之分，那么如何定量的表示溶液的浓稀程度呢？

学生回忆：用浓度，在初中学过用溶质的质量分数表示溶液的浓度。

板书：溶质的质量分数（说明此处的书写注意和物质的量浓度形成对比关系，以表格形式出现）

定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比

表达式：

特点：质量相同、溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量相等，但是溶质的物质的量不同。

讲述：在使用溶质的质量分数时有不便之处。例如：在科学实验和工农业生产中，人们在使用溶液时，一般都量取溶液的体积，而较少去称量其质量。此外物质在发生化学反应时，反应物的物质的量之间有一定的比例关系，比质量关系要简单多了。所以有必要学习另外一种表示浓度的方法。是用溶液的体积和物质的量表示的。本节就学习这种表示溶液组成的物理量――物质的量浓度。

板书：物质的量浓度

定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。用符号cB表示，单位mol/L或mol/m3

表达式：

讲解：注意和溶质的质量分数对比。溶液体积的单位是L或m3。

微机演示：物质的量浓度

投影练习：

1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度________mol/L

2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度________mol/L

3.标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度________mol/L

4.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物质的量为__________mol

（参考答案：0.5mol/L；2mol/L；2mol/L；49g）

讨论：

1.将342gC12H22O11（蔗糖）溶解在1L水中，其物质的量浓度是1mol/L吗？

2.从1L浓度为1mol/L的蔗糖溶液中取出100mL，这100mL溶液的浓度是多少？取出的溶液与原溶液相比，哪些量变化了，哪些量没变？

（1.不正确。因为物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液的组成，而不是单位体积的溶剂里所含溶质的物质的量。

2.所取溶液的浓度不变。例如：日常生活中从一大杯盐水中倒出一小杯，盐水的浓度不变。对比取出液和原溶液，浓度没变，溶质的物质的量变小了，溶质的质量变了。溶液的体积变小了。就象大杯中的盐多，小杯中的盐少。）

提出：若两种不同溶质的溶液，体积相同，浓度也相同，溶质的物质的量如何？质量如何？例如：1L1mol/L的氯化钠溶液与同体积同浓度的盐酸

（溶质的物质的量相同，而质量不同。）

板书：

特点：体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同。

过渡：物质的量浓度溶液中溶质的微粒数目如何计算呢？

提问：同体积同物质的量浓度的蔗糖溶液和酒精溶液中所含的溶质的微粒个数相同吗？

由于体积和浓度相同，因此酒精和蔗糖的物质的量相同，它们都是非电解质，在溶液中存在分子，因此分子个数相同。

追问：那么对于强电解质呢？例如：1mol/L的氯化钠和氯化镁溶液各1L，溶质的物质的量相等吗？溶液中有哪些微粒？微粒的数目是多少，相同吗？

板书：NaCl＝Na＋   +  Cl －

1mol   1mol     1mol

MgCl2=Mg2+  + 2Cl－

1mol  1mol     2mol

分析：溶质的物质的量相同都是1mol，由于都是强电解质，溶于水会全部电离成离子。其中钠离子和镁离子的数目相同，而氯离子数目不同。

小结：对于非电解质，同体积同浓度的任何溶液所含溶质的分子数目相同；对于强电解质，同体积同浓度的任何溶液所含溶质离子的数目不一定相同。

课堂练习：

1.0.1molAl2(SO4)3溶液中Al3＋离子的物质的量浓度是___________，SO42－的物质的量浓度是________________。

2.有5瓶溶液分别是①10mL0.60mol/LNaOH水溶液，②20mL0.50mol/LH2SO4水溶液，③30ml0.40mol/LHCl水溶液，④40mL0.30mol/L醋酸水溶液，⑤50m0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含分子、离子总数的大小顺序_________________

参考答案：1.0.2mol/L，0.3mol/L       2. ⑤>④>③>②>①。在解答本题时，必须考虑到溶液中的溶质和溶剂两个因素。而溶质又有电解质和非电解质，强电解质和弱电解质之分。对于10mL10mL0.60mol/LNaOH水溶液来说，由于NaOH完全电离，其中溶质离子的物质的量是0.60×0.01×2＝0.012mol，溶剂水的物质的量约为10/18＝0.55mol，相比之下，溶剂分子占绝大多数，其他4瓶溶液中，溶剂的物质的量更大，而且依次增大。因此只要比较溶剂的量的大小就可以排出顺序。

作业：教材P61一、1，2，4 二、1，2

板书设计

溶质的质量分数

篇17：物质的量的浓度[第一课时]

定义

用溶质的质量占溶液质量的百分比表示的浓度

以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。

表达式

特点

溶液的质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量都相同，但是溶质的物质的量不相同。

溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同。

实例

某溶液的浓度为10％，指在100g溶液中，含有溶质10g。

某溶液物质的量浓度为10mol/L，指在1L溶液中，含有溶质10mol。

换算关系

此部分内容后面将会学习

NaCl＝Na＋   +  Cl －

1mol   1mol     1mol

MgCl2=Mg2+  + 2Cl－

1mol     1mol     2mol

探究活动

体积可以简单加和吗

我们做这样两个实验：（1）取一支100 mL量筒，精确量取蒸馏水50 mL，另取一支50 mL量筒，精确量取无水酒精50 mL，然后把50 mL无水酒精倒入盛有50 mL水的100 mL的量筒中，混合均匀再读数，结果并不正好是100 mL，而只是96.7 mL。显然，在形成混合溶液时，总体积减少了，这里是50+50＜100。

能够相互混溶的两种液体的体积不具有加和性，这是物质分子间具有空隙的有力证明。当酒精和水混合后，这两种分子互相钻入对方分子的空隙里。另外，物质分子之间总是有相互作用的。由于水分子与酒精分子的作用力不同于水分子间的作用力和酒精分子间的作用力，也会使分子与分子间的空隙发生改变。因而，总体积的减小，绝不是有一部分水分子或酒精分子消失了。

实验（2）：在盛有50 mL冰醋酸的烧杯里，慢慢加入50 mL苯，冰醋酸的密度1.05 g/cm3，苯的密度是0.879 g/cm3，冰醋酸比苯重，所以冰醋酸在下层，苯在上层，用彩笔在烧杯外壁做一记号，以标出混合前液面的高度。混合均匀后总体积比它们混合之前体积之和还要大。也就是说，在这里，50+50＞100。

这又是什么原因呢?这是由于苯和冰醋酸混合后，苯分子与醋酸分子之间的吸引力，比苯分子间的吸引力和醋酸分子间的吸引力都要弱，导致苯与冰醋酸分子间距加大。

为此，在溶液的计算中，不能简单的采取V＋V=2V，即把混合后溶液的体积当作混合前两种溶液体积之合，因为混合后溶液的密度发生了变化。除非，(1)题目中说明体积不变；(2)相同溶剂的稀溶液混合；(3)如果是浓溶液则应是溶剂和溶质相同且浓度相近的溶液。除此之外，都应通过溶液的质量和密度求出体积。

说明：有条件的学校可以把这两个实验让学生操作练习，作为知识的进一步加深和拓展。

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